o
d
e
l
o
s
Conocer
como va cambiando el concepto de
átomo a lo largo de la historia, nos ayuda a
comprender el modelo actual y como se ha
llegado a él.
Entender el modelo actual del átomo nos perite
comprender que está formada la materia y
Modelos atómicos
400
a.c.
1803
1904
1911
1916
1926
Demócrito Dalton Thomson “Budín de pasas” Rutherford “Modelo planetario” Bohr Schrödinger 😸Pero…
Siempre hay un pero
Pasaron distintos hechos que llevaron a
que los modelos cambiaran, solo se
modifica el modelo cuando ya no
explica la realidad.
¿Qué paso entre los modelos?
400
a.c.
1803
1904
1911
1916
1926
1897 Thomson descubre el electrón 1886 Goldstein descubre los rayoscatódicos ¿y los protones?
1908 a 1911
Geiger- Marsden-Rutherford
Estudio de partículas alfa (núcleo positivo)
1918 Rutherford descubre el protón al trabajar con partículas alfa. 1932 Chadwick descubre el neutrón. 1855-1860 Bunsen y Kirchhoff estudian los espectros
de emisión. 1900-1905 Planck-Einstein cuantización de la energía
Estudiaremos cada modelo y
suceso importnte de forma
aislada para entender su
importancia.
Demócrito
Desarrolla la primer teoría atómica.
Explica su teoría mediante razonamientos y no se
apoya en experimentos.
Los átomos:
•
Son eternos, indivisibles, indestructibles e
invisibles.
•
Se diferencian en forma y tamaño.
•
La materia varía en sus propiedades según los
átomos que la forman.
Dalton
1766 - 1844
Crea su modelo entre 1803 y 1808
Primer modelo atómico con bases científicas
Postu
lados
01
02
03
04
05
06
Toda la materia está formada por partículasindivisibles llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Los átomos se combinan
en relación de números enteros y sencillos.
Los átomos de distintos elementos se combinan entre si para formar compuestos. Átomos de dos o más elementos
se pueden combinar en proporciones diferentes para formar diferentes compuestos.
Los átomos no pueden ser creados ni destruidos, son indivisibles e invisibles.
Descubierto en 1897
por Thomson.
Electrón
https://www.youtube.com/watch? v=F0I-11R_IHg
Para saber más sobre como se descubrió visita el siguiente link
Thomson
1856 - 1940
Modelo “Budín de pasas” 1904.
Crea su modelo en 1904 luego de descubrir el electrón.
Incorpora en su modelo el electrón, el átomo es divisible. Las cargas negativas (electrones), se insertan en la masa positiva
como las pasas de un budín.
La energía que absorbe o emite
un átomo esta formada por
“peque
ñ
os paquetes” llamados
cuantos.
Cuantización de
la energía
Es decir no se puede tener
cualquier valor de energía, solo
aquellos que sean múltiplos de
esos “paquetes”.
Son partículas con carga positivas,
hoy e día sabemos que están
formadas por 2 protones y 2
neutrones, cosa que en la época se
ignoraba porque aún no se
conocían estas partículas.
Partículas alfa
α
Solo se sabía que las partículas alfa
poseen carga positiva.
R u t h e r f o r d G e i g e r M a r s d e n
https://ww
w.youtub
e.com/wa
tch?v=Pc
0LWkUW
PI8
El video no habla sobre Geiger y Marsden, que en realidad realizaron la investigación junto a Ruthrford.
Rutherford
1871 - 1937
Modelo “planetario” 1911. La carga positiva del átomo se encuentra concentrada en un pequeño espacio del mismo al que
denominó núcleo.
Entre el núcleo y los electrones hay vacío.
Los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo como los
El modelo atómico de Rutherford no incluye a los
protones ni a los neutrones porque aún no se
descubría ésta partícula. El núcleo consiste en una
masa positiva.
El modelo atómico de Rutherford no logra explicar lo
que se había investigado previamente sobre
cuantización de la energía y espectros fotoeléctricos.
Bohr
1885 - 1962
Modelo 1913.
El electrón gira alrededor del núcleo en ciertas órbitas circulares
de energía permitidas
El electrón posee
valores definidos de energía (cuantización)
Cuanto mayor es la órbita mayor es la energía
Si el electrón gira en la órbita de menor energía el átomo está en
estado fundamental. Si el electrón gira en la órbita de
mayor energía el átomo está excitado.
Átomo en estado fundamental.
Átomo excitado.
Electrón
Si el electrón pasa de estado fundamental a excitado, entonces absorbe energía
Si el electrón pasa de estado excitado a fundamental, entonces libera energía
Las órbitas
corresponden a
distintos niveles de
energía, que van del
1 a infinito, siendo
n=1 el menor nivel
de energía y
n=infinito
el mayor nivel de
energía posible.
Cabe resaltar que n
siempre es entero y
positivo, es decir:
1, 2, 3, 4,…, infinito
Se atribuye el descubrimiento del protón a
Rutherford en el año 1918, luego de un estudio de
las partículas alfa, pero en 1886, Goldstein,
trabajando con rayos catódicos observó partículas
de carga positiva, con el electrón ya descubierto y
teniendo en cuanta la naturaleza eléctricamente
neutra de la materia, sugirió que las mismas
pertenecían al átomo.
Descubrimiento del
protón (p
+
)
Schrodinger
1887 - 1961
Modelo 1926.
El electrón NO gira en órbitas.
El electrón se encuentra en una zona de probabilidad
llamada ORBITAL
La energía del átomo está cuantizada
Al resolverla se obtiene como resultado tres variables a
las que llamaremos números cuánticos (n, l, m) los que
describen el comportamiento y “forma” del átomo.
Crea un
modelo matemático
que
describe el comportamiento del átomo,
por medio de una ecuación conocida
como ecuación de Schrodinguer.
No vamos a trabajar con ésta ecuación.
