FORMULACIÓN INORGÁNICA
1.- Introducción.
Elemento químico es cada sustancia que contiene una sola clase de átomos.
Compuesto sustancia formada por una combinación fija y constante de átomos de diferentes elementos.
Fórmula química de una sustancia cualquiera, indica los elementos que la forman y la proporción en que se encuentran
sus átomos.
Las normas de formulación y nomenclatura las establece la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada: IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).
Existen tres sistemas de formulación:
- Notación Stock, consiste en colocar con números romanos y entre paréntesis, el número de oxidación del elemento que no es oxígeno, en los óxidos, que no es hidrógeno en los hidruros etc.
- Nomenclatura sistemática, se utilizan prefijos numerales griegos, mono, di, tri, tetra, penta..para indicar la composición del compuesto.
- Nomenclatura tradicional, sigue unas determinadas reglas.
2.- Estados de oxidación
Valencia es la capacidad que tiene un elemento de combinarse con otro para formar un compuesto.
Se toma como referencia el átomo de hidrógeno, al que se asigna la valencia 1.De este modo la valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combina con un àtomo de dicho elemento.
El estado de oxidación o número de oxidación de un elemento es la capacidad de combinación acompañada de un signo positivo o negativo que indica la tendencia a captar electrones, propiedad denominada electronegatividad [perder (+), ganar (-)]. Cuando se combinan dos elementos, el más electronegativo adquiere un estado de oxidación negativo mientras que el menos electronegativo adquiere un estado de oxidación positivo. Los metales muestran muy poca tendencia a captar electrones por lo que son muy poco electronegativos y por tanto solo tienen estados de oxidación positivos. Los no metales pueden tener estado de oxidación negativo o positivo dependiendo del elemento con el que se combinen.
Algunas reglas básicas para conocer el número de oxidación son:
- El número de oxidación de todos los elementos, o átomos aislados es cero.
- El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –II excepto en los peróxidos que es –I y cuando se combina con el fluor que es +II.
- El número de oxidación del hidrógeno es siempre +I excepto en los hidruros metálicos que es –I. - El número de oxidación de los metales es siempre positivo.
- En las sales binarias, el metal tiene número de oxidación positivo y el no metal negativo.
- En los oxoácidos , el oxígeno actúa con número de oxidación –II, el no metal con número de oxidación positivo y el hidrógeno con +I.
- En los compuestos neutros, la suma de los números de oxidación de todos sus átomos ha de ser igual a cero. - En los iones, la suma de los números de oxidación de todos sus átomos ha de ser igual a la carga del ión.
TABLA DE VALENCIAS 3.- Sustancias simples
Son las que están formadas por átomos de un único elemento. - Los gases nobles son siempre monoatómicos.
- Algunos elementos, cuando se encuentran en estado gaseoso, se presentan como moléculas diatómicas. Los más frecuentes son H2 (hidrógeno gas), O2 (oxígeno gas), N2 (nitrógeno gas), F2 (flúor gas), Cl2 (cloro gas),
Br2 (bromo gas), I2 (yodo gas)
- El oxígeno se puede presentar también en forma de molécula triatómica O3 (ozono).
- El resto de los elementos son poliatómicos pero se representan simplemente por el símbolo del elemento.
4.- Normas generales de formulación y nomenclatura de combinaciones binarias
Combinaciones binarias son compuestos en los que intervienen dos elementos distintos. FORMULACIÓN
- Se escriben los elementos en el orden que indica la siguiente lista:
Metales B Si C Sb As P N H Te Se S I Br Cl O F
- Se coloca como subíndice de cada elemento la valencia del otro y se simplifica si se puede. NOMENCLATURA
- Se nombra el elemento situado en segundo lugar con la terminación -uro, seguido del nombre del elemento escrito en primer lugar. (Las combinaciones binarias del oxígeno se nombran con el término óxido).
Ejemplos:
LiF fluoruro de litio SrH2 hidruro de estroncio SiO2 oxido de silicio
Al2S3 sulfuro de aluminio Ag3P fosfuro de plata ZnTe telururo de cinc
- Si el elemento que esta escrito a al izquierda puede presentar varios estados de oxidación, los diferentes compuestos se distinguen de alguna de las siguientes maneras:
Nomenclatura sistemática: Se utilizan los prefijos mono, di, tri, etc., para indicar el número de átomos de
cada elemento que hay en la fórmula. (el prefijo mono se omite en la segunda parte del nombre)
Sistema Stock: Se indica la valencia del elemento de la izquierda en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fórmula Nomenclatura sistemática Sistema Stock
FeO monóxido de hierro oxido de hierro (II)
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III)
PCl3 tricloruro de fósforo cloruro de fósforo (III)
5.- Combinaciones binarias del hidrógeno
El estado de oxidación del hidrógeno es –I si se combina con un metal y +I si lo hace con un no metal. Podemos clasificarlos en tres grupos:
5.1.- Hidruros metálicos
Se formulan y se nombran siguiendo las normas generales. Ejemplos:
LiH hidruroro de litio SrH2 hidruro de estroncio AlH3 hidruro de aluminio
FeH2 dihidruro de hierro o hidruro de hierro (II) 5.2.- Hidruros no metálicos
5.2.a.-Hidrácidos
Son las combinaciones del hidrógeno con los elementos del grupo 17 (F, Cl, Br, I) y del grupo16 (S, Se, Te). FORMULACIÓN
Su fórmula general es HaX, donde X es el no metal y a = 1 si X es F, Cl, Br o I y a = 2 si se trata de S, Se, o Te. NOMENCLATURA
Se pueden nombrar siguiendo las normas generales, pero también con la palabra ácido seguida del nombre del elemento con la terminación -hídrico. La segunda forma es la utilizada cuando estos compuestos están en disolución acuosa.
Ejemplos:
HCl cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
Hay un compuesto formado por H, C y N que se nombra siguiendo el mismo sistema: HCN cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico
5.2.b.-Combinaciones del hidrógeno con el resto de los no metales
FORMULACIÓN
Su fórmula general es XHa. NOMENCLATURA
De la misma forma que el compuesto de fórmula H2O lo conocemos con el nombre de agua y no utilizamos la
nomenclatura sistemática, todos estos compuestos se conocen con nombres no sistemáticos: NH3 amoníaco CH4 metano BH3 borano
PH3 fosfina SiH4 silano
AsH3 arsina
SbH3 estibina
6.- Combinaciones binarias del oxígeno
El oxígeno se combina con casi todos los elementos, incluso con los gases nobles con estado de oxidación –II. FORMULACIÓN
El oxígeno se escribe siempre en segundo lugar, pues con la excepción del flúor, el oxígeno es el elemento más electronegativo (el penúltimo de la lista).
NOMENCLATURA
Se nombran utilizando el término óxido. Si el elemento presenta varios estados de oxidación, y por tanto, puede tener varios posibles óxidos se especifica con el sistema Stock o mediante los prefijos de la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Ag2O óxido de diplata óxido de plata
Cl2O5 pentaóxido de dicloro óxido de cloro (V)
SO3 dióxido de azufre óxido de azufre (IV)
SiO2 dióxido de silicio óxido de silicio
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III)
Los combinaciones del oxígeno con algunos elementos presentan algunas particularidades:
Óxidos del carbono
Existen dos: CO monóxido de carbono u óxido de carbono (II)
CO2 dióxido de carbono u óxido de carbono (IV)
El CO es el único compuesto de carbono con estado de oxidación +II. Óxidos del nitrógeno
N2O
NO N2O3
NO2 dióxido de nitrógeno y N2O4 tetraóxido de dinitrógeno .El nombre por el sistema Stock óxido de nitrógeno (IV)
no debe utilizarse pues no se sabría a cuál nos referimos. N2O5
Peróxidos
Existen compuestos en los que el número de oxidación del oxígeno es -I. Se denominan peróxidos. Las fórmulas los peróxido siempre contienen dos átomos de oxígeno y no se pueden simplificar.
Ejemplos:
H2O agua H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
7.- Otros compuestos binarios Sales binarias
Las combinaciones de un metal con un no metal, que no sea el hidrógeno ni el oxígeno, se denominan sales binarias. Se formulan y nombran según las normas generales de los compuestos binarios. El no metal actúa con su estado de oxidación negativo por situarse siempre a la derecha.
Ejemplos:
KBr bromuro de potasio SnSe seleniuro de estaño (II) o diseleniuro de estaño BaCl2 cloruro de bario Au2S3 sulfuro de oro (III) o disulfuro de oro
Combinaciones no metal-no metal
Para su formulación y nomenclatura se siguen las normas generales. Es muy importante tener en cuenta que el elemento de la derecha actúa siempre con estado de oxidación negativo y el de la izquierda con estado de oxidación positivo. Ejemplos:
PCl5 pentacloruro de fósforo, cloruro de fósforo (V)
CS2 disulfuro de carbono, sulfuro de carbono
As2Se3 triseleniuro de diarsénico , seleniuro de arsénico (III)
8.- Hidróxidos
Cuando los óxidos de metales reaccionan con agua se producen hidróxidos que también se denominan bases o álcalis.
FORMULACIÓN
La fórmula general de los hidróxidos es M(OH)n, donde M es el metal y n su número de oxidación.
NOMENCLATURA
Se nombran de forma similar a los compuestos binarios, utilizando la palabra hidróxido.. Ejemplos:
NaOH hidróxido de sodio Cr(OH)2 hidróxido de cromo (II) o dihidróxido de cromo
Ca(OH)2 hidróxido de calcio Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III) o trihidróxido de cromo
En el caso de los metales de transición (los del centro de la tabla) sólo generan hidróxidos los estados de oxidación más bajos, es decir, no existen los hidróxidos de vanadio (V), de cromo (VI), de manganeso (VII) ni de Mn (VI)
El amoníaco (NH3) es un gas, al disolverlo en agua se produce un compuesto de propiedades básicas que recibe el
nombre de hidróxido de amonio
NH3 + H2O → NH4OH
El grupo amonio (NH4+) puede aparecer en otros compuestos y se comporta como si en conjunto tuviese estado de
oxidación +I. Ejemplos:
NH4Cl cloruro de amonio (NH4)2S sulfuro de amonio NH4CN cianuro de amonio
9.- Oxoácidos sencillos
Por ácidos entendemos un conjunto de sustancias que tienen propiedades comunes. Desde el punto de vista químico se caracterizan porque en disolución acuosa se disocian liberando protones. Se clasifican en hidrácidos (ya han sido estudiados) oxoácidos y ácidos orgánicos.
La fórmula general de los oxoácidos es siempre del tipo HaXbOc donde X es un no metal o un metal de transición como el cromo con estado de oxidación VI) y el manganeso con estados de oxidación (VI) y (VII).
El nitrógeno en los ácidos solo utiliza los estados de oxidación (III) y (V).
Oxácidos de fórmulación más sencilla
FORMULACIÓN:
Los ejemplos siguientes nos proporcionan los modelos para formular muchos oxoácidos.
Número de oxidación Fórmula del oxoácido Número de oxidación Fórmula del oxoácido
+I +III +V +VII HXO HXO2 HXO3 HXO4 +II +IV +VI H2XO2 H2XO3 H2XO4
- El elemento X siempre lleva subíndice 1.
- Se observa que si el número de oxidación de X es impar el número de hidrógenos es impar (1) y si el número de oxidación de X es par, el número de hidrógenos es par (2).
- En estos compuestos el estado de oxidación del hidrógeno es +I y el del oxígeno es –II.
- El subíndice c del oxígeno, se calcula teniendo en cuenta que la suma algebraica de los números de oxidación tienen que ser igual a cero, por lo que se tiene que cumplir que:
a.1 + b.nº ox X + c.(-2) = 0 NOMENCLATURA:
En la nomenclatura de oxoácidos y sus derivados la IUPAC admite la nomenclatura tradicional que consiste en, después de la palabra ácido, acoplar al nombre del elemento los sufijos -oso o -ico y si fuese necesario los prefijos hipo- y per- dependiendo del número de valencias que tenga el elemento central.
- Si el elemento central tiene un único estado de oxidación y, por tanto un solo oxoácido: terminación -ico. - Si tuviese dos estados de oxidación se utilizaran: -oso para el más bajo e -ico para el más alto.
- Si tuviese tres emplearíamos: hipo- . . . -oso para el más bajo, -oso para el intermedio e -ico para el mas alto. - Si tuviera cuatro estados de oxidación, se emplea per- . . .-ico para el más alto de los cuarto.
- Para nombrar un oxoácido hay que calcular el estado de oxidación del elemento central. Para ello se debe tener en cuenta que: nº de ox de X = 2c – a
- Ejemplos
Oxoácidos del cloro Oxoácidos del azufre Oxoácidos del nitrógeno
HClO HClO2 HClO3 HClO4 ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico ácido perclórico H2SO2 H2SO3 H2SO4 ácido hiposulfuroso ácido sulfuroso ácido sulfúrico HNO2 HNO3 ácido ácido nitroso ácido nítrico
10.- Oxoácidos polihidratados y diácidos Prefijos meta- y orto-
Los elementos P, As, Sb Si, B y algún metal de transición, con un mismo número de oxidación dan lugar a varios ácidos que difieren en el grado de hidratación.
prefijo meta- con menor contenido en agua (similar a los oxoácidos del resto de los elementos prefijo orto- con mayor contenido en agua. (tienen una molécula más de agua).
Ejemplos:
HPO2 ácido metafosforoso H3PO3 ácido fosforoso (ortofosforoso) (*)
HPO3 ácido metafosfórico H3PO4 ácido fosfórico (ortofosfórico) (*)
H2SiO3 ácido metasilícico H4SiO4 ácido silícico (ortosilícico) (*)
(*) El prefijo orto- suele omitirse por el contrario el meta- tiene que especificarse siempre.
A la vista de la fórmula general HaXOc se observa en los ácidos orto-, que cuando el elemento central presenta número
de oxidación impar, a = 3 y que cuando el estado de oxidación de X es par, a = 4. Además se verifica siempre que: meta + H2O = orto
Diácidos
Presentan este tipo de oxoácidos los elementos: P, As, Sb, S, y algún metal de transición . Provienen de la dimerización de otros oxoácidos con pérdida de una molécula de agua.
Se identifican con facilidad porque el elemento central lleva siempre el subíndice 2, es decir, su formula general es del tipo HaX2Oc.
Se nombran anteponiendo al nombre del ácido de procedencia el prefijo di- o piro-.(Se suele utilizar piro- para el P, As y Sb y di- en el resto de los elementos)
Ejemplos
H4P2O5 ácido pirofosforoso 2(H3PO3) – H2O (*)
H2S2O5 ácido disulfuroso 2(H2SO3) – H2O
H4P2O7 ácido pirofosfórico 2(H3PO4) – H2O (*)
H2S2O5 ácido disulfuroso 2(H2SO3) – H2O
(*) En el caso de elementos con oxoácidos meta y orto, como por ejemplo el fósforo,el acido de partida es siempre el orto-.
Oxoácidos de los metales de transición
Varios metales de transición forman oxoácidos con sus números de oxidación más altos (con los inferiores generan hidróxidos). Los más frecuentes son:
Nº de oxidación Fórmula Nombre
+VII HMnO4 ácido permangánico
+VI H2CrO4 H2Cr2O7 ácido crómico ácido dicrómico +V HVO3 H3VO4 ácido metavanádico ácido vanádico (ortovanádico)
14.- Nomenclaturas sistemáticas de oxoácidos
La IUPAC ha ideado varios sistemas para conseguir la máxima sistematización en la nomenclatura de oxoácidos. Los ejemplos que siguen explican por sí solos cuál es el criterio seguido para alcanzar dicha sistematización.
Fórmula (A) Nomenclatura sistemática funcional (StocK
(B) Nomenclatura sistemática (Stock)
Nombre estequiométrico
HClO ácido oxoclórico (I) oxoclorato (I) de hidrógeno monoxoclorato de hidrógeno
HClO2 ácido dioxoclórico (III) dioxoclorato (III) de hidrógeno dioxoclorato de hidrógeno
H2SO3 ácido trioxosulfúrico(IV) trioxosulfato (IV) de hidrógeno trioxosulfato de dihidrógeno
H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico(VI)
(VI)
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno tetraoxosulfato de dihidrógeno
H4SiO4 ácido tetraoxosilícico tetraoxosilicato de hidrógeno tetraoxosilicato de tetrahidrógeno
H2S2O7 ácido heptaoxodisulfúrico (VI) heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno heptaoxodisulfato de dihidrógeno OBSERVACIONES;
- Se prescinde de los prefijos hipo, meta, etc. y de la terminación oso.
- Tanto en la manera A como en la B el número de hidrógenos tiene que calcularse por tanteo. - Si el elemento central lleva subíndice se emplean los prefijos habituales.
- Si el estado de oxidación del elemento central es constante se omite
11.- Iones
Son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Si tienen carga positiva se denominan cationes y si tienen carga negativa aniones
Cationes
Se forman cuando un átomo de un metal pierde electrones (los de su última capa) y por tanto queda cargado positivamente.
FORMULACIÓN
Se representan mediante la fórmula : Xn+
Donde n representa el número de cargas positivas en exceso del elemento X (su nº de oxidación). Ejemplos: H+ , Li+, Ca2+, Fe3+,, Al3+, Pb4+
NOMENCLATURA :
Se antepone la palabra catión o ión al nombre del elemento y a continuación la carga expresada en números romanos entre paréntesis si es necesario y que corresponde a la nomenclatura Stock.
Ejemplos:
H+ ión hidrógeno Li+ ión litio Fe3+ ión hierro (III) Sn2+ ión estaño (II)
(El cromo y el manganeso sólo forman cationes con nº de oxidación +2 y +3 y el nitrógeno no forma cationes porque no es un metal))
Cationes poliatómicos
Grupo de átomos con carga positiva.Se nombrar añadiendo la terminación –onio a un prefijo indicativo del compuesto de procedencia. NH4 + ión amonio PH4 + ión fosfonio H3O +
ión hidronio u oxonio
Aniones monoatómicos.
Se forman cuando un átomo de un no metal gana electrones y por tanto queda cargado negativamente. FORMULACION:
Se representan mediante la fórmula: Xn-
Donde n simboliza el número de cargas negativas en exceso. NOMENCLATURA:
Basta con anteponer la palabra catión o ión al nombre del elemento y a continuación el nombre del no metal terminado en -uro
Ejemplos:
Cl- ión cloruro Te2+ ión telururo P3+ ión fosfuro
Aniones poliatómicos
Se pueden considerar que provienen de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno.
El más sencillo es el OH- ión hidróxido hidroxilo u oxidrilo, que procede de la pérdida de un ión hidrógeno del agua
H2O - H+ OH
-Sin embargo la mayoría proceden de un oxoácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Así: HClO3 ClO3- + H+
NOMENCLATURA CLÁSICA
El nombre del anión se forma a partir del nombre del ácido de procedencia cambiando la palabra ácido por anión o ión y las terminaciones -oso por –ito e –ico por –ato.
ÁCIDO ION
-OSO -ITO
NOMENCLATURA SISTEMATICA STOCK
Se utiliza la palabra anión o ión seguido del nombre sistemático del ácido (sin nombrar los hidrógenos). Ejemplos:
Nomenclatura clásica Nomenclatura sistemática(Stock)
ClO- ClO2- ClO3- ClO4- SO42- Cr2O72- Ión hipoclorito Ión clorito Ión clorato Ión perclorato Ión sulfato Ión dicromato
Ión monoxoclorato (I) Ión dioxoclorato (III) Ión trioxoclorato (V) Ión tetraoxoclorato (VII) Ión tetraoxosulfato (VI) Ión heptaoxodicromato (VI)
(en los iones siempre se cumple que la suma del número de oxidación de cada átomo por el número de ellos ha de ser igual a la carga del ión)
12.- Sales neutras.
Son compuestos formados por la unión de una especie catiónica con una aniónica.
Sales binarias:
Ya estudiadas cuando se habló de combinaciones binarias no metal-metal. Ejemplo: KCl cloruro de potasio.
Oxisales.
Son las sales de los oxoácidos. Derivan de éstos por sustitución de los átomos de hidrógeno por átomos metálicos o grupos atómicos (normalmente, el grupo NH4
+
).También podemos considerarlas como la unión de un catión y un oxoanión ( el conjunto ha de ser eléctricamente neutro).
FORMULACION Mx(R)n
x es el número de hidrógenos sustituidos
R representa el resto del ácido, es decir, el conjunto de átomos que quedan en la molécula del ácido después de sustituir sus átomos de hidrógeno por metales.
NOMENCLATURA CLASICA
- Se nombra el oxoanión seguido del catión. Ejemplos :
Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (III) Au(NO2)3 nitrito de oro (III)
FeSO4 sulfato de hierro (II) NH4NO2 nitrito de amonio
HgSO3 sulfito de mercurio (II) Ca(BrO)2 hipobromito de calcio
Hg2SO3 sulfito de mercurio (I) Co(BrO4)3 perbromato de cobalto (III)
Sn(ClO)4 hipoclorito de estaño (IV) LiMnO4 permanganato de litio
Ni(ClO)3 hipoclorito de niquel (III) Li2MnO4 manganato de litio
(NH4)2CO3 carbonato de monio K2Cr2O7 dicromato de potassio
Na2(CO3) carbonato de sodio K2CrO4 cromato de potasio
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA STOCK:
- Como siempre se nombra primero el anión y luego el catión.
- Se sigue el mismo sistema de la nomenclatura sistemática de los ácidos.
- Si el anión tiene subíndice, se puede hacer constar con los prefijos: bis- , tris-, tetrakis-, pentakis-, etc. En este caso el nombre del anión se encierra entre corchetes.
- No obstante, si se indica el estado de oxidación del catión no son necesarios estos últimos prefijos, pues la fórmula quedaría perfectamente establecida, sin embargo se facilita la comprensión.
- El subíndice del catión tiene que calcularse por tanteo. Ejemplos:
Fe2(CO3)3 tris[trioxocarbonato] de hierro (III) o simplemente trioxocarbonato de hierro (III)
Ca(ClO2)2 bis[dioxoclorato (III)] de calcio
Fe(NO3)2 bis[trioxonitrato(V)] de hierro o trioxonitrato(V) de hierro (II)
Mn2(SO4)3 tris[tetraoxosulfato(VI)] de manganeso o tetraoxosulfato (VI) de manganeso(III)
K2SO4 tetraoxosulfato(VI) de potasio
Fe2(Cr2O7)3 Heptaoxodicromato (VI) de hierro (III) o tris [heptaoxodicromarto(VI)] de hierro
NOMENCLATURA SISTEMATICA ESTEQUIOMÉTRICA: Ejemplos:
Al2(CO3) tris[trioxocarbonato ] de dialuminio
Ni3(PO3)2 Bis[trioxofosfato(V) ] de triniquel
13.- Sales ácidas
Son sales que provienen de los oxoácidos en los que no se han sustituido todos los hidrógenos por átomos metálicos.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA STOCK
Se nombra como las sales neutras, pero indicando con un prefijo numeral y la palabra hidrógeno el número de átomos de hidrógeno que se conservan en la molécula.
Ejemplos:
NaHCO3 hidrógenotrioxocarbonato de sodio
K2HP hidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
Fe(HSO4)2 bis[hidrógenotetraoxosulfato(VI)] de hierro (II)
NaHSO4 hidrógenosulfato de sodio
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se nombran añadiendo el prefijo hidrógeno, dihidrógeno, etc., delante del nombre clásico de la sal neutra Ejemplos:
KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio
Fe(HSO4)2 hidrógenosulfato de hierro (II)
CaHPO4 monohidrógeno fosfato de calcio
Al2(HPO4)3 monohidrógenofosfato de aluminio
NaHSO4 hidrógenosulfato de sodio
Aunque ya no se utiliza; las sales ácidas que contienen la mitad de los hidrógenos que el ácido del cual provienen se utilizaban los prefijos bi delante del nombre de la sal neutra.
LiHSO3 bisulfito de litio o hidrógenosulfito de litio
KHSO4 bisulfato de potasio o hidrógenosulfato de potasio
Na2H2SiO4 biortosilicato de sodio o dihidrógenoortosilicato de sodio
NaHS bisulfuro de sodio o hidrógenosulfuro de sodio
