TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO

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TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO

QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES

ESTRUCTURA ATÓMICA. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

TRABAJO PRÁCTICO Nº 2

Cursado intensivo 2021

AUTOR:

FLAVIO ANDRES SOSA SEDE: 10 - D.S.S. DE JUJUY

20/11/2021

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INDICE

CONSIGNAS ... 1 DESARROLLO ... 2

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1 CONSIGNAS

1. Describa brevemente el modelo atómico de Bohr. Grafique.

2. Defina electronegatividad e indique cómo aumenta en la tabla periódica.

3. Señale que tienen en común los elementos de la tabla periódica de un mismo:

a) Grupo b) Período

4. Elija un elemento de la tabla periódica y liste toda la información que le brinda de él la Tabla periódica.

5. Defina de manera conceptual y de dos ejemplos de cada uno a) enlace iónico

b) enlace covalente

6. Indique si los siguientes compuestos, tienen enlace covalente simple, doble o triple. Resultará de ayudar representar el elemento con los electrones que posee en el último nivel de energía.

a) H2 b) Cl2 c) O2 d) N2 e) F2 f) CO2 g) H2O h) HNO2 i) HCl j) CO

7. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electro-negatividad.

b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.

c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

8. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

9. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

10. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

a) KBr b) CO c) O2

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1. Describa brevemente el modelo atómico de Bohr. Grafique.

El modelo atómico de Bohr, explica la estabilidad de la materia y como se forman los enlaces químicos.

Los electrones que rodean el núcleo de un átomo se encuentran en órbitas circulares alrededor del núcleo, se encuentran en niveles definidos de energía y a distancias fijas.

La órbita más cercana al núcleo tiene energía más baja respecto a la órbita más alejada del núcleo, que tiene más energía.

Las órbitas tienen un número determinado de electrones, según su distancia al núcleo. Esa escala de distribución se denomina “configuraciones electrónicas” y es equivalente a la escala de la tabla periódica.

Un electrón que salta de una órbita exterior a una interior pierde energía. Si salta de una órbita interior a una exterior, gana energía.

Órbita e-

p+

n1

n2 n

2. Defina electronegatividad e indique cómo aumenta en la tabla periódica.

La electronegatividad se la puede definir como el poder de un átomo, de atraer hacia sí, los electrones de su enlace con otro átomo. Estará relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica.

En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que se avanza de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye al bajar dentro de un grupo.

3. Señale que tienen en común los elementos de la tabla periódica de un mismo:

a) Grupo: Los elementos que se incluyen en un mismo grupo tienen propiedades físico-químicas semejantes, es decir tienen el mismo número de electrones localizados en el último nivel de energía

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4. Elija un elemento de la tabla periódica y liste toda la información que le brinda de él la Tabla periódica.

Número atómico Peso atómico 1 1.00797

Punto de ebullición -252.7 1 Valencia

Punto de fusión °C -259.7

H

Símbolo Densidad 0.017

1s1 Estructura atómica HIDROGENO Nombre

5. Defina de manera conceptual y de dos ejemplos de cada uno

a) enlace iónico: Los metales tienden a perder uno o más electrones y se unen a un NO metal, cumpliendo la ley de los octetos, pareciéndose a su gas noble más próximo, estos tienen 8e en su última orbita.

Estos enlaces se forman por la transferencia de un electrón de un átomo a otro, entre metales y NO metales.

Metal + NO metal Na CI

Na CI Na + CI = NaCI

Metal + NO metal Mg O

Mg O Mg + O = MgO

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elemento químico.

Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares de electrones en un nuevo tipo de orbital.

NO metal + No metal O C

O C O = CO2

NO metal + NO metal H O

H O H = H2O

6. Indique si los siguientes compuestos, tienen enlace covalente simple, doble o triple. Resultará de ayudar representar el elemento con los electrones que posee en el último nivel de energía.

a) H2 = enlace simple b) Cl2= enlace simple c) O2 = enlace doble d) N2 = enlace triple e) F2 = enlace simple f) CO2 = 2 enlaces dobles g) H2O= enlace simple h) HNO2= 2 enlaces dobles + 1 enlace simple

i) HCl = enlace simple j) CO= enlace doble

7. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electro-negatividad.

VERDADERO, cuando los átomos que forman un enlace covalente son de distintos no metales (mayor electro-negatividad uno del otro), por esto los electrones son atraídos, quedando una

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b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.

FALSO, el enlace iónico se produce entre átomos con valores diferentes de electro-negatividad un átomo cede electrones al otro y se produce el enlace por atracción eléctrica.

c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

FALSO, en un enlace covalente dativo, no es necesaria la presencia de dos iones de distinto signo, en estos tipos de enlaces solo uno de los átomos es el que aporta el par de electrones compartido.

8. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

Es un enlace iónico, las diferencias de electro-negatividad en estos grupos es alta y produce este tipo de enlace.

9. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

 Átomos no metales e idénticos.

 Electrones compartidos por igual.

 Electronegatividad similares y de electronegatividad alta.

10. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

a) KBr: enlace iónico b) CO: enlace covalente c) O2: enlace covalente

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