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 de 100 de 100 Presentado 18 dic en 13:34

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Este intento tuvo una duración de 74 minutos. Este intento tuvo una duración de 74 minutos.

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Pregunta 1

Pregunta 1

Cuál de estos es un ejemplo de un proceso químico Cuál de estos es un ejemplo de un proceso químico exotérmico? exotérmico? combustion de la gasolina combustion de la gasolina 0 / 5 ptos. 0 / 5 ptos.

Pregunta 2

Pregunta 2

Este tipo de preguntas constan de un enunciado y Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la

esas opciones responden correctamente a la

pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones:

de acuerdo a las siguientes condiciones: Si 1 y 2 son correctas, responda A.

Si 1 y 2 son correctas, responda A. Si 2 y 3 son correctas, responda B. Si 2 y 3 son correctas, responda B. Si 3 y 4 son correctas, responda C. Si 3 y 4 son correctas, responda C. Si 2 y 4 son correctas, responda D. Si 2 y 4 son correctas, responda D. Si 1 y 3 son correctas, responda E. Si 1 y 3 son correctas, responda E. Se puede afirmar acerca del proceso de Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que:

electrodeposición que:

1. Es un proceso que ocurre en el ánodo 1. Es un proceso que ocurre en el ánodo

2. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 2. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 3. Es un proceso que ocurre en el cátodo

3. Es un proceso que ocurre en el cátodo

4. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo 4. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo

E

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Pregunta 3

Calcule el ΔHrxn de acuerdo con la siguiente reacción C H + O \( \rightarrow \) CO + H O  Δ Hf C H = -84,68 KJ/mol,  Δ Hf CO = -393.5 KJ/mol,  Δ Hf H O = -285.8 KJ/mol. 2 6 2 2 2 2 6 2 2 -1559.8 KJ/mol 5 / 5 ptos.

Pregunta 4

El calor específico del cobre es de

aproximadamente 0.4 J/g°C. ¿Cuánto calor se necesita para cambiar la temperatura de una

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480 J

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Pregunta 5

Cuando el agua se evapora, la energía:

es liberada por el vapor de agua

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Pregunta 6

Que masa de agua necesita evaporar tu cuerpo para disipar 1.7 * 105 J de calor de tu cuerpo? H O(l) → H O(g)

 ΔvapH = 40.7 kJ/mol2 2

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Pregunta 7

De acuerdo a los conceptos de termoquímica, la construcción conceptual mas precisa para definir la temperatura es:

Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico

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Pregunta 8

¿Cuánto calor en joules se requiere para fundir 3.0 mol de hielo? (El calor de fusión es 6,01 kJ / mol.)

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Pregunta 9

¿Cómo se calcula el cambio de entalpía para la reacción que se muestra a continuación?

C H (g) + 3O (g) → 2CO (g) + 2H O (l) Entalpias: C2H4 (g) = 52.26 kJ/mol, O2 (g) = 0 kJ/mol, CO2 (g) = –393.5 kJ/mol H2O (l) = –285.8 kJ/mol 2 4 2 2 2 [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] – [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] 5 / 5 ptos.

Pregunta 10

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 ΔHProductos - ΔHreactantes

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Pregunta 11

En la reacción de disolución del Zn la siguiente reacción toma lugar 

Zn + 2e- → Zn2

Si se hace pasar una corriente de 0.5 A por un periodo de 60 s la masa de zinc disuelta será?

- +

0,01 g

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Pregunta 12

El hierro es un material usado con frecuencia en sistemas de distribución de agua, y su corrosión es problemática. Si bien es raro que se produzcan fallos estructurales como consecuencia de la corrosión del hierro, una corrosión excesiva de tuberías de hierro puede ocasionar problemas de calidad del agua (por ejemplo, su coloración de rojo). La corrosión del hierro (Fe0) es un proceso complejo que consiste en la oxidación del metal, normalmente por oxígeno disuelto, hasta formar un precipitado de hierro (III) (Fe+3). Este proceso produce la formación de tubérculos sobre la

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superficie de la tubería. Los principales factores de calidad del agua que determinan si el precipitado forma una costra protectora son el pH y la

alcalinidad.

Pasa de estado Fe a Fe perdiendo tres

electrones (3e) sufriendo un proceso de oxidación.

0 +3

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Pregunta 13

Cual es el valor de la entalpia de descomposición  ΔH° en kJ/mol, del trióxido de azufre (SO ) gaseoso

de acuerdo con la siguiente ecuación.

2SO (g) \( \rightarrow \) 2S (s)+ 3O (g)  ΔH°f S =0 kJ/mol  ΔH°f SO (g) =-269.9 kJ/mol  ΔH°f SO (g) =-395.2kJ/mol 3 3 2 2 3 +790.4

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Pregunta 14

De acuerdo a la siguiente tabla, cual de las

siguientes reacciones químicas son endotérmicas?

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Pregunta 15

El ácido acético tiene un ΔfusH = 10.8 kJ/mol y un  ΔvapH = 24.3 kJ/mol. Cual es el valor esperado para  ΔsubH? (sub =sublimación)

35.1 kJ/mol

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Pregunta 16

En una reacción de oxidación una sustancia

Pierde electrones

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Pregunta 17

Una reacción química se muestra a continuación: Zn(s) + 2H (ac) → Zn (ac) + H (g)+ 2+ 2

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¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica mejor  por qué esta reacción química es una reacción de oxidación-reducción?

Zn pierde electrones y H gana electrones.+

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Pregunta 18

¿Cuál de los siguientes procesos representa un cambio exotérmico?

mezclar agua y un ácido fuerte

5 / 5 ptos.

Pregunta 19

¿Cuál de los siguientes procesos representa un cambio endotérmico?

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evaporación del agua

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Pregunta 20

"El cambio en la entalpia determina el calor necesario para elevar la temperatura de un cuerpo PORQUE la entalpia se relaciona con el cambio de temperatura mediante la capacidad calorífica."

NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos

proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la

veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.

La afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación.

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