Regla del octeto:
Su estabilidad se alcanza generalmente, cuando cada átomo adquiere 8 electrones, aunque sean
compartidos, éstos quedan rodeados de 8 electrones.
H: siempre queda rodeado de dos electrones
EXCEPCIONES:
Obsérvese que al sodio le conviene perder el electrón del 3s1 para lograr en
su último
Nivel los 8 electrones ( 2s2 sp6).En el caso del cloro le conviene más ganar un
Se puede representar con la notación de puntos o estructura de Lewis. Utilizaremos x para el electrón del sodio y puntos para los electrones del cloro.
.. ..
Na * + . Cl: Na + *. Cl : ( Na+ Cl- )
.. ..
Obsérvese que los electrones se dibujan simétricamente en el cloro.
Como el Na es un elemento del primer grupo tiene baja electronegatividad (0,9) y el cloro es del sétimo grupo tiene una alta electronegatividad (3,0); la diferencia en sus electronegatividades es de 2,1 mayor a 1,7 por lo tanto forma un enlace iónico o electrovalente.
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Entre las características de los compuestos iónicos están:
1. Son sólidos a temperatura ambiente.
2. Poseen puntos de fusión muy elevados mayores por encima de 350ºC, por lo común son mucho más elevados. Las fuerzas que las mantienen unidos los iones son grandes y la energía requerida para separarlos es alta.
3. Conducen la electricidad, en disolución acuosa (disueltos en agua) o fundidos contienen partículas con carga móviles (iones). Son malos conductores de la electricidad y del calor en estado sólido ya que los iones que forman parte del compuesto carecen de movilidad en este estado.
4. Son solubles en solventes polares, como el agua.
5. Son frágiles, sus cristales se rompen fácilmente se golpean.
6. Forman estructuras cristalinas iónicas donde se alternan lo iones de carga opuesta.
a. Al número de electrones compartidos. Si se comparten dos electrones el enlace es covalente sencillo o simple o saturado Formado por dos átomos que comparten una pareja de electrones.
Característica de los compuestos covalentes
1. Generalmente sus moléculas sólidas, líquidas y
gaseosas.
2. Los cristales formados son blandos.
3. Bajos puntos de fusión y ebullición, esto se debe a que
sus moléculas existen uniones débiles en comparación
con los enlaces covalentes que unen los átomos de cada
molécula.
4. No conducen electricidad, ni como sólidos, ni fundidos,
ni en solución acuosa, son principalmente aislantes.
5. Son insolubles en solventes polares como el agua, y
solubles en solventes orgánicos o no polares.
Enlace Covalente no polar
H
2H H
H H H
:
HLa pareja de electrones es compartida por igual los dos átomos lo que hace que pertenezca tanto a uno como a otro átomo.
Para el caso del N
2, que se encuentra en el
grupo V A (tiene 5 electrones), sus
electrones de valencia son 2s
22p
3, le faltan
Los electrones
de valencia para el cloro
son
Se puede generalizar que de acuerdo con las estructuras
electrónicas y su colocación en la tabla periódica y al número de
electrones que le faltan a cada uno de los átomos así formarán
enlaces, sencillos, dobles o triples. Si le falta un electrón,
formará
un enlace sencillo, si le falta dos electrones, será enlace doble y
si le falta tres electrones formará enlace triple, entre ellos
mismos y con otros pueden formar enlaces sencillos.
El elemento más electronegativo se carga parcialmente en forma negativa y el otro se carga parcialmente en forma positiva.
Un ejemplo de este caso es el que presenta el HCl.
Obsérvese que la pareja de electrones se localiza más cerca del cloro.
Los electrones se localizan más cerca del cloro debido a que éste tiene mayor electronegatividad y atrae para sí la pareja, sin quitárselos al H, ya que
pertenecen a ambos sin embargo no son compartidos en forma equitativa ya que permanecen más tiempo cerca del cloro (es más probable que se
ENLACE COORDINADO O DATIVO
En este enlace como covalente que es, hay compartimiento de
electrones y se da entre átomos iguales como el O
3de distinta
clase; siempre y cuando su electronegatividad sea parecida. La
característica de este enlace es que la pareja de electrones la
aporta sólo un átomo, y se le llama covalente coordinado o
dativo. El elemento que aporta la pareja de electrones se llama
donante y el que los recibe aceptor. Como donadores están los
elementos que tienen uno, dos, o tres pares de electrones
disponibles, como son el N; S y Cl. Como receptores tenemos el
H, O etc.
PROPIEDADES DE LOS METALES.