nomenclatura

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Universidad Politécnica del Valle de México Fundamentos de química

Unidad 2. Nomenclatura de compuestos inorgánicos

La nomenclatura

Existen más de 100 elementos sin combinar, al combinarse todos se forman más de trece millones de sustancias conocidas, desde siglos atrás se han desarrollado técnicas para clasificar por nombres a los diferentes compuestos.

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) ha establecido reglas para nombrar las diferentes sustancias químicas, clasificándolas de acuerdo a ciertas características, como por ejemplo sustancias inorgánicas y orgánicas.

Reglas para conocer el número de oxidación de los elementos que forman una molécula

1. El número de oxidación de los elementos sin combinar es cero. Zn0, Al0, O20, Cl20, H20

2. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1; excepto en los hidruros metálicos, que es -1.

+1 +1 -1 -1 H2O, NaOH, NaH, CaH2

3. En general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2 a excepción de los peróxidos, en los cuales es -1.

-2 -1 H2O, H2O2

4. El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo IA) es siempre +1; el de los alcalinotérreos (grupo IIA) es siempre +2.

Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+1, Ba+2, Ra+2

5. Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuenta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, y en un ión es igual a su carga.

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Ejercicios

Con las reglas anteriores, establece el número de oxidación de los elementos que constituyen a las siguientes formulas:

1) Ca3P2 5) KOH 9) Al2(CO3)3

2) NiH2 6) Hg(OH)2 10) NaNO3

3) Al2O3 7) H2S 11) H2SO4

4) KI 8)MnI2 12) Ba3(PO4)2

Tipos de nomenclatura

Para los compuestos inorgánicos existen tres tipos de nomenclatura:  Sistemática

 Tradicional  Stock

La mas empleada es la tradicional y es la mas antigua, aunque la IUPAC emplea la sistemática

Nomenclatura Sistemática

En este tipo de nomenclatura se usan prefijos numéricos para indicar el número de elementos presentes en la molécula.

Para elementos con valencia única se suprime el prefijo mono si sólo hay un elemento presente en la molécula.

Por ejemplo:

CaO = Oxido de calcio. Si observas en tu tabla periódica el calcio sólo puede tener un número de oxidación (+2).

El carbono tiene más de un número de oxidación con el que puede trabajar (+2 y +4), se nombra: CO = Monóxido de carbono, CO2 = Dióxido de carbono.

Prefijos Número de elementos

Mono- 1

Di- 2

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Nomenclatura tradicional

En esta nomenclatura se utilizan prefijos y sufijos para nombrar a los elementos con diferentes valencias en la molécula

Por ejemplo el hierro tiene dos números de oxidación (+2 y +3) y al combinarse con el oxígeno se generan dos compuestos distintos

Elemento Molécula Nombre de la sustancia

Fe+2 FeO Óxido ferroso

Fe+3 Fe2O3 Óxido férrico

Nomenclatura stock

Cuando los elementos tienen más de una valencia, esta se indica con números romanos al final

Compuestos binarios:

Hidruros

Estos compuestos están formados por un metal unido a un hidrógeno. Fórmula general: M+H Nomenclatura:

Sistemática: Prefijo (cantidad de H) + Hidruro + de + M

Stock: Hidruro + de + Metal + numero de oxidación del M (si tiene 2 o mas) Tradicional: Hidruro + Metal + Sufijo

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico NiH2 Dihidruro de níquel Hidruro de níquel II Hidruro niqueloso

NiH3 Trihidruro de níquel Hidruro de níquel III Hidruro niquélico

Número de valencias

Prefijo Sufijo

1 ico

2 oso

ico

Hipo oso

3 oso

ico

Hipo oso

4 oso

ico

Per ico

Nombre Fórmula

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Ejercicio Completa la siguiente tabla Metal Fórmula

del hidruro

Nomenclatura sistémica

Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional

Li+1

Mg+2

Al+3

Cu+1

Cu+2

Pd+2

Pd+4

Óxidos Metálicos

Son compuestos formados por un metal unido a un oxígeno. Formula general: M+O Nomenclatura:

Sistemática: Prefijo (cantidad de O) + Óxido + de + Prefijo (cantidad de M, si son dos o mas) + M Stock: Óxido + de + Metal + numero de oxidación del M (si tiene 2 o mas)

Tradicional: Óxido + Metal + Sufijo

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

CaO Óxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico

NiO Monóxido de níquel Óxido de níquel II Óxido niqueloso

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del hidruro

Li+1

Mg+2

Al+3

Cu+1

Cu+2

Pd+2

Pd+4

Óxidos no metálicos (Anhidridos)

Son compuestos formados por un no metal unido a un oxígeno. Fórmula general noM+O Nomenclatura:

Sistemática: Prefijo (cantidad de O) + Óxido + de + Prefijo (cantidad de noM, si son dos o mas) + No Metal

Stock: Óxido + de + No Metal + numero de oxidación del No Metal (si tiene 2 o mas) Tradicional: Anhidrido + Metal + Sufijo

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del óxido

Cl+1

Cl+3

Cl+5

Cl+7

Br+1

Br+5

Hidróxidos

Son compuestos formados por un metal unido a un oxígeno y un hidrógeno. Donde el OH tiene carga de -1. Fórmula general: M+O+H

Nomenclatura:

Sistemática: Prefijo (cantidad de H) + Hidróxido + de + M

Stock: Hidróxido + de + Metal + numero de oxidación del Metal (si tiene 2 o mas) Tradicional: Hidróxido + Metal + Sufijo

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico

Ni(OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel II Hidróxido niqueloso

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Ejercicio Completa la siguiente tabla Metal Fórmula del

hidruro

Li+1

Mg+2

Al+3

Cu+1

Cu+2

Pd+2

Pd+4

Sales Binarias

Están formadas por un metal (+) y un no metal (-). Fórmula general: noM+M Nomenclatura:

Sistemática: Prefijo (cantidad de noM) + noM + terminación uro + de + Prefijo (cantidad de M, si son dos o mas) + Metal

Stock: No Metal + terminación uro + de + Metal + numero de oxidación del Metal (si tiene 2 o mas) Tradicional: No Metal + terminación uro + Metal + terminación

CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico

NiCl2 Dicloruro de níquel Cloruro de níquel II Cloruro niqueloso

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Ejercicio Completa la siguiente tabla, utilizando el ion Cl-1 Metal Fórmula de

la sal binaria

Li+1

Mg+2

Al+3

Cu+1

Cu+2

Pd+2

Pd+4

Hidrácidos

Están formados por el hidrógeno (+) y un no metal (-). Fórmula general: H+noM Nomenclatura:

IUPAC: No Metal+ terminación uro + de + Hidrógeno Tradicional: Ácido + No Metal + terminación hídrico

Ejercicio Completar la siguiente tabla No

metal

Fórmula del hidrácido

Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional

Br-1

I-1

Fórmula Nomenclatura IUPAC Nom. tradicional

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S-2

Se-2

Te-2

Oxiácidos

Son compuestos producto de una reacción entre anhidrido y agua. Su fórmula es H+noM+O Nomenclatura Tradicional: Ácido + prefijo (si aplica) + No Metal + terminación

Fórmula Nomenclatura tradicional

H2SO3 Ácido sulfuroso

H2SO4 Ácido sulfúrico

H2CO2 Ácido carbonoso

H2CO3 Ácido carbónico

Ejercicio Completa la siguiente tabla

No metal Fórmula del oxiácido Nomenclatura tradicional

Cl+1

Cl+3

Cl+5

Cl+7

P+3

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Oxisales

Es un compuesto en el que se sustituyen los hidrógenos de los oxiácidos por metales. Su fórmula general es M+noM+O

Nomenclatura Tradicional: Anión (No Metal + terminación ito o ato)+ Metal + terminación

Fórmula del oxiácido Fórmula de la oxisal Nomenclatura tradicional

H2SO3 Na2SO3 Sulfito sódico

H2SO4 CaSO4 Sulfato cálcico

H2CO2 FeCO2 Carbonito ferroso

H2CO3 Fe2(CO3)3 Carbonato férrico

Ejercicio: Completa la siguiente tabla No metal Fórmula de la

oxisal

Nomenclatura tradicional

Cl+1

Cl+3

Cl+5

Cl+7

P+3