coevaluativo estequiometricos basicos

ESCUELA NORMAL SUPERIOR MARIA AUXILIADORA COEVALUATIVO ESTEQUIOMETRÍA BÁSICA

Nombres______________________________________________________________ Código_________ Grupo_____

1) En un matraz se mezcla ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico, que al reaccionar producen dióxido de azufre, bromo y agua. Si reaccionan 3,56 gr de ácido sulfúrico con abundante de ácido bromhídrico, calcular: a) masa de dióxido de azufre obtenido, b) Número de moles de bromo. H2SO4 + 2HBr  SO2 + Br2 + 2H2O

2) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción donde se origina nitrato de cobre (II), óxido hiponitroso y agua. Si reaccionan 5 moles de cobre en un exceso de ácido nítrico, calcular: a) ¿Cuántos gramos se producen nitrato de cobre (II), b) cuántas moles de agua se obtienen y c) la cantidad de óxido hiponitroso que se puede recoger? 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3) El nitrato de plata al reaccionar con el cloruro de sodio, hace que se produzca nitrato de sodio y cloruro de plata. Al reaccionar 34,98 gramos de nitrato con abundante cloruro de sodio, determine: a) las moles de nitrato de sodio producido y b) los gramos de cloruro de plata producido. NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

4) En la obtención de sulfato de calcio y ácido fluorhídrico, se hace reaccionar fluoruro de calcio con ácido sulfúrico. Al reaccionar 567,45 gr de fluoruro de calcio en exceso de ácido sulfúrico, que cantidad de: a) ácido fluorhídrico se producirá, b) sulfato de calcio obtenido. CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF

5) El ácido sulfuroso, al descomponerse, permite la formación de agua y óxido de azufre (IV). Al descomponerse 189,56 gramos de ácido sulfuroso, calcule: a) el número de moles que se producen de agua, y b) la cantidad de gr de óxido de azufre (IV) producido. H2SO3  H2O + SO2

6) La síntesis del amoníaco se consigue cuando se hace reaccionar el nitrógeno con el hidrógeno. Si se requiere obtener 6,57 moles de amoníaco, determine la cantidad en gramos que se necesitan de: a) nitrógeno, y b) hidrógeno. 3H2 + N2  2NH3

7) Una forma de obtener cloro y sodio es a través de la descomposición del cloruro de sodio. Si tomamos 560 gramos de cloruro de sodio y lo sometemos a una descomposición a una temperatura de 1700 K, determine: a) los gramos de cloro obtenidos, y b) el número de moles de sodio. 2NaCl 2Na + Cl2

8) Se puede obtener cobre metálico y sulfato ferroso, haciendo reaccionar sulfato cuproso con hierro metálico. Si reaccionan 45,98 gramos de hierro con suficiente sulfato cuproso, calcule: a) los gramos de cobre que se producen, y b) cuántas moles de sulfato ferroso se obtendría. Fe + Cu2SO4  FeSO4 + 2Cu

9) Para producir ácido carbónico, se hace reaccionar agua con bióxido de carbono, donde se establece un equilibrio entre productos y reactivo (⇆). Se tiene 45,34x103

moles de agua que reaccionan con suficiente bióxido de carbono, determine la cantidad que se produce de a) gramos de ácido carbónico, b) número de moles.

CO2 + H2O ⇆ H2CO3

10) Una forma de obtener hidrógeno libre y sulfato de zinc, es haciendo reaccionar 56,65x10-2 gramos de zinc metálico con abundante ácido sulfúrico. Determine: a) los gramos de sulfato de zinc producidos, y b) gramos de hidrógeno. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

12) El hidróxido de potasio se puede producir haciendo reaccionar 45,78 gramos de potasio con abundante agua, además se libera hidrógeno. Determine a) los gramos de hidróxido de potasio producidos, y b) los gramos de hidrógeno que se producen. 2K + 2H2O  2KOH + H2

13) El amoníaco al reaccionar con el agua, produce el hidróxido de amonio, estableciéndose un equilibrio químico entre reactivos y productos. Si reaccionan 106.84 gramos de amoníaco en un exceso de agua. Determine; a) el número de moles de hidróxido de amonio, b) los gramos de hidróxido de amonio. NH3 + H2O ⇆ NH4OH

14) Al poner a reaccionar el cloruro de cobre (II) con ácido sulfhídrico, se produce sulfuro de cobre (II) y ácido clorhídrico. Si reaccionan 26,7 gramos de cloruro de cobre (II) con suficiente gramos de ácido, determine los gramos de: a) ácido clorhídrico producido, y b) sulfuro de cobre (II). CuCl2 + H2S  2HCl + CuS

15) Al reaccionar 3498 gramos de óxido de boro con suficiente agua, se produce hidruro de boro (borano) y se libera oxígeno. Determine los gramos de: a) hidruro de boro producido y b) de oxígeno liberado.

B2O3 + 3H2O  2BH3 + 3O2

16) El hidróxido de litio reacciona con el ácido nítrico para producir agua y nitrato de litio. Calcule los gramos que se producen de: a) nitrato de litio y b) agua, a partir de 456,34 gramos de hidróxido que reaccionan con abundante ácido. HNO3 + LiOH  LiNO3 + H2O

17) En la obtención de sulfato de potasio, óxido sulfuroso, óxido de manganeso (IV), agua y oxígeno, es necesario hacer reaccionar permanganato de potasio más ácido sulfúrico. Si tienen pone a reaccionar 67,35 moles de ácido sulfúrico, determine: a) los gramos de sulfato de potasio obtenidos, b) el número de moles óxido de manganeso (IV), y c) gramos de oxígeno que se recoge.

2KMnO4 + 2H2SO4  2MnO2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 + 2O2

18) El óxido de sodio en presencia del flúor produce fluoruro de sodio más oxígeno. Determine los gramos de fluoruro de sodio producidos y de oxígeno, cuando reaccionan 56,78 gramos de sodio cuando reaccionan con abundante flúor. 2F2 + 2Na2O  4NaF + O2

19) El ácido sulfúrico reacciona vigorosamente con el hidróxido de sodio produciendo agua y sulfato de sodio. Si en una experiencia de laboratorio se obtuvieron 456,39 gramos de sulfato de sodio, calcule: a) los gramos ácido sulfúrico que reaccionan y b) las moles de hidróxido de sodio que reaccionaron

H2SO4 + 2NaOH  2H2O + Na2SO4

20) El hidróxido de bario se descompone en agua y óxido de bario. Calcule los gramos de agua y óxido de bario que se pueden obtener a partir de la descomposición de 109,34 gramos de hidróxido de bario.

Ba(OH)2  H2O + BaO

21) El amoníaco reaccionan con el óxido cuproso produciendo cobre metálico, nitrógeno y agua. Calcule, a partir de 45,86 gramos de amoníaco, los gramos de cobre, nitrógeno y agua producidos.

2NH3 + 3Cu2O  6Cu + N2 + 3H2O

22) El magnesio reacciona con el ácido fosfórico produciendo fosfato de magnesio e hidrógeno. Si se obtuvieron en la reacción 56,34 gramos de fosfato de magnesio, determine los gramos de ácido fosfórico y magnesio que reaccionaron. 2H3PO4 + 3Mg  Mg3(PO4)2 + 3H2

23) Determine los gramos de cloruro de zinc e hidrógeno que se producen cuando reaccionan 87,19 gramos de ácido clorhídrico con suficiente zinc. 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

24) La descomposición del óxido de mercurio produce mercurio y oxígeno libre. A partir de 45,98 gramos de óxido de mercurio, calcule: a) el número de moles de mercurio y los gramos de oxígeno que se producen.

25) El perclorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Si se somete a descomposición 105,65 gramos de perclorato de potasio, calcule: a) el número de gramos de cloruro de potasio formado, b) los gramos de oxigeno producido. 2KClO3 2KCl + 3O2

26) El óxido férrico al reaccionar con el monóxido de carbono, produce el dióxido de carbono y hierro metálico. Si se ponen a reaccionar 254,90 moles de óxido férrico, determine los gramos de hierro y dióxido de carbono que pueden producirse. Fe2O3 + 3CO  3CO2 + 2Fe

27) Para producir óxido de magnesio, se debe hacer reaccionar el magnesio con el oxígeno presente en el aire. Si se obtuvo, en una experiencia de laboratorio 348,82 gramos de óxido de magnesio, determine los gramos

necesarios de oxígeno y de magnesio. 2Mg + O2  2MgO

28) Cuando el hidrógeno se hace reaccionar con el oxígeno se produce agua. Si en una experiencia de laboratorio se obtuvieron 56,70 gramos de agua, determine los gramos que fueron necesarios de hidrógeno y oxígeno para producir tal cantidad. 2H2 + O2  2H2O

29) Determine la cantidad en moles, que se pueden obtener de; a) cloruro de manganeso (II), b) cloro, c) cloruro de potasio, d) agua, cuando se combina 34,65 gramos de permanganato de potasio en un exceso de ácido

clorhídrico. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

30) La reacción del permanganato de potasio con suficiente ácido sulfúrico y cloruro de potasio, permite la obtención de sulfato de manganeso, sulfato de potasio, agua y la liberación de cloro gaseoso. Determine la cantidad en moles de cada uno de los productos, cuando reaccionan 453,73 gramos de permanganato.

2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 + 8H2O

31) Calcule los moles que se producen de pentacloruro de antimonio, cloruro de potasio y agua, cuando reaccionan 562, 45 gramos de tricloruro de antimonio con exceso de ácido clorhídrico y abundante perclorato de potasio.

KClO3 + 3SbCl3 + 6HCl → 3SbCl5 + KCl + 3H2O

32) La reacción del ácido nítrico con cobre metálico produce nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (4) y agua. Calcule los moles que se producen de cada uno de los productos, cuando reaccionan 451,23 gramos de ácido con suficiente cobre. 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

33) El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de manganeso (IV) para producir cloruro de manganeso (II), agua y cloro. Determine los gramos de cada uno de los productos obtenidos a partir de 56 moles de óxido de manganeo (IV) que reaccionan con suficiente ácido clorhídrico. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

34) La reacción del dicromato de potasio con sulfato de ferroso y ácido sulfúrico, produce sulfato de potasio, sulfato férrico, sulfato de cromo (III) y agua. Si reaccionan 56,89 gramos de dicromato, determine; a) las moles de cada uno de los sulfatos formados, b) los gramos de agua que se producen.

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

35) El cinabrio es un mineral que contiene sulfuro de mercurio (II). Una muestra de cinabrio se hace reaccionar con una disolución de ácido nítrico concentrado, de manera que el sulfuro de mercurio (II) presente en el mineral reacciona con el ácido formando monóxido de nitrógeno, sulfato de mercurio (II) y agua. si reaccionan 187,34 gramos de sulfuro de mercurio (II) en un exceso de ácido nítrico, determine: a) los moles de monóxido de nitrógeno, b) los gramos de sulfato de mercurio (II), c) los moles de agua.

3HgS + 8HNO3 → 8NO + 3HgSO4 + 4H2O

36) la reacción del estaño con el ácido nítrico permite la obtención de bióxido de nitrógeno, bióxido de estaño y agua. Si se acidifican 306,10 gramos de estaño en un exceso de ácido, calcule: a) los moles de bióxido de nitrógeno, b) los gramos de bióxido de estaño, c) los gramos de agua

37) El permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico es capaz de oxidar al ácido sulfhídrico a azufre elemental, formándose sulfato de manganeso, sulfato de potasio y agua. De acuerdo con esa reacción,

determine; a) los gramos de azufre formados, b) los moles de los sulfato de manganeso y potasio formados, c) los gramos de agua, que pueden obtenerse cuando reaccionan 254,56 gramos de permanganato.

6KMnO4 + 9H2SO4  6MnSO4 + 5S + H2O + 3K2SO4

38) El iodo se oxida en presencia de ácido nítrico formándose los siguientes productos ácido yódico, monóxido de nitrógeno y agua. si reacción 367,60 gramos de iodo, determine: a) los gramos de agua formados, b) las moles de ácido yódico formados, c) las moles de monóxido de nitrógeno producidos.

3I2 + 10HNO3 → 6HIO3 + 10NO + 2H2O

39) El tiosulfato de sodio reacciona con el peróxido de hidrógeno, produciéndose 3 nuevas sustancias, a saber, sulfato de sodio, ácido sulfúrico y agua. Si reaccionan 375,26 gramos de tiosulfato con suficiente peróxido, Determine: a) los gramos de ácido sulfúrico producidos, b) los moles de agua obtenidos, c) los gramos de sulfato de sodio que se producen. Na2S2O3 + 4H202  Na2SO4 + H2SO4 + 3H2O

40) La reacción del tricloruro de yodo con cloro e hidróxido de sodio tiene como productos los compuestos de cromato de sodio, el peryodato de sodio, el cloruro de sodio y agua. Si se mezclan 35,23 gramos de tricloruro de yodo con suficiente cloro e hidróxido, calcule: a) los moles de cromato de sodio, b) los moles de agua, c) los gramos de yodato de sodio, d) los gramos de cloruro de sodio.

2CrI3 + 27Cl2 + 64NaOH  2Na2CrO4 + 6NaIO4 + 54NaCl + 32H2O

41) El óxido de aluminio al reaccionar con el carbono y el cloro gaseoso genera monóxido de carbono y tricloruro de aluminio. Determine los gramos de los productos de dicha reacción cuando se combinan 77,30 gramos de cloro con abundante óxido de aluminio y carbono. Al2O3 + 3C + 3Cl2  3CO + 2AlCl3

42) Una de las reacciones del dicromato de potasio con ácido clorhídrico tiene como productos finales el cloruro de potasio, el tricloruro de cromo, agua y la liberación de cloro gaseoso. Calcule moles de cada uno de los

productos obtenidos cuando se combina 284,26 gramos de dicromato de potasio con suficiente ácido clorhídrico.

K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

 Al2O3 + C + Cl2  CO + AlCl3

 Na2S2O3 + H202  Na2SO4 + H2SO4 + H2O

 I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O

 HNO3 + Sn → NO2 + SnO2 + H2O

 HgS + HNO3 → NO + HgSO4 + H2O

 HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

 KClO3 + SbCl3 + HCl → SbCl5 + KCl + H2O

 KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

 H2 + O2  H2O

 Mg + O2  MgO

 Fe2O3 + CO  CO2 + Fe

 KClO3

KCl + O2

 HgO  Hg + O2

 HCl + Zn  ZnCl2 + H2

 H3PO4 + Mg  Mg3(PO4)2 + H2

 NH3 + Cu2O  Cu + N2 + H2O

 Ba(OH)2  H2O + BaO

 H2SO4 + NaOH  H2O + Na2SO4

 F2 + Na2O  NaF + O2

 HNO3 + LiOH  LiNO3 + H2O

 CuCl2 + H2S  HCl + CuS

 (NH2)2CO + H2O  NH3 + CO2

 NH3 + H2O ⇆ NH4OH

 K + H2O  KOH + H2

 Fe + Al2O3  Al + Fe2O3

 KMnO4 + H2SO4  MnO2 + SO2 + H2O + K2SO4 + O2

 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

 K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

 CO2 + H2O ⇆ H2CO3

 Fe + Cu2SO4  FeSO4 + Cu

 CrI3 + Cl2 + NaOH  Na2CrO4 + NaIO4 + NaCl + H2O

 H2SO3  H2O + SO2

 KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O

 CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF

 NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

 H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 H2SO4 + HBr  SO2 + Br2 + H2O

 HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO + H2O

 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

 H2 + N2  NH3

 NaCl Na + Cl2