Física y Química - Recursos Educativos

FORMULACIÓN Y

NOMENCLATURA

QUÍMICA

INORGÁNICA Y ORGÁNICA

QUÍMICA INORGÁNICA

1.a.- Escritura de fórmulas

Se escriben los símbolos de los elementos y un número entero, a modo de subíndice, que indica la proporción en la que dicho elemento se encuentra con respecto a los demás.

Por ejemplo, N₂O₅ indica que este compuesto está formado por dos unidades de nitrógeno por cada cinco unidades de oxígeno.

El número 1 no se escribe; cuando no aparece ningún número, se entiende que es el 1.

- Se puede utilizar paréntesis cuando un mismo número afecta a un grupo de átomos.

Al(OH)₃

- En el caso de iones, se escribirá su carga eléctrica a la derecha y a modo de superíndice, primero el número y a continuación el signo “+” ó “–“.

Cl– (no Cl1–); Mg2+ (no Mg+2); SO₄2– ó (SO₄)2–

- Si se indica el estado de agregación, se hace escribiendo a continuación de la fórmula, sin espacios, (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gas y (ac) para disolución acuosa.

1.b.- Escritura del nombre

Los tres sistemas principales de nomenclatura sistemática son los de composición (o estequiométrica), de sustitución y de adición. En algunos textos aparece el término “estequiométrica” como sinónimo de “de composición”, o emplean los términos

sustitutiva y aditiva o de coordinación en vez de sustitución y de adición, respectivamente.

Cualquier sistema de nomenclatura puede proporcionar un nombre diferente, pero sin ambigüedades, para un compuesto dado. La elección entre los tres sistemas depende de la clase de compuesto inorgánico que se trate y el grado de detalle que se desea

comunicar.

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN.

Esta nomenclatura está basada en la composición, no en la estructura. Por ello, puede ser la única forma de nombrar un compuesto si no se dispone de información

estructural.

La forma más simple de este tipo de nomenclatura es la llamada estequiométrica. En ella se indica la proporción de los constituyentes a partir de la formula empírica o la molecular.

La proporción de los elementos o constituyentes puede indicarse de varias formas, de las que utilizaremos:

* Utilizando prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-, etc...):

Unidades _{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10}

Elemento _{mono di tri tetra penta hexa hepta octa nona deca} Grupo _{bis tris tetrakis pentakis hexakis heptakis octakis nonakis decakis}

•El prefijo mono se suele omitir excepto en compuestos en los que haya que hacer hincapié en alguna de las formas relacionadas.

•Cuando se utilizan los prefijos para grupos complejos, el nombre del grupo deberá ir entre paréntesis.

Ca(HS)₂: Bis(hidrogenosulfuro) de calcio

•En las sustancias binarias en las que no exista ambigüedad, no es necesario utilizar los prefijos multiplicadores.

•Expresando el número de oxidación con números romanos:

A cada átomo que forma un compuesto se le asigna un número, positivo o negativo, que se denomina número de oxidación (n.ox.).

- Se indica el n. ox. en número romano y entre paréntesis a continuación del elemento (sin espacios).

Fe(OH)₃ : Hidróxido de hierro(III) CuCl : Cloruro de cobre(I)

-Si el elemento tiene sólo un número de oxidación, éste no se indica.

Cálculo del número de oxidación:

- En los elementos o en las sustancias elementales, el número de oxidación del átomo es cero.

- En los iones formados por un solo elemento, el número de oxidación coincide con la carga del ion.

- El oxígeno utiliza el número de oxidación (–2) en sus compuestos, excepto en los peróxidos en los que utiliza (–1).

- El hidrógeno presenta el número de oxidación (+1) con los metales, y el (–1) con los no metales.

2.- Elementos y sustancias simples.

Elementos: la fórmula coincide con el símbolo del elemento; el nombre con el del elemento.

Fe : Hierro S : Azufre K : Potasio

Sustancias simples (moleculares): formadas por varios átomos de un elemento no metálico, la fórmula se escribe con el símbolo del elemento y un subíndice que indica el número de átomos de la molécula.

Para nombrarlas:

H₂ : (T.A.: Hidrógeno // Est.: Dihidrógeno) S₈ : (Estq.: Octaazufre)

3.- Compuestos binarios

Para escribir la fórmula, de izquierda a derecha, se escribe primero el más electropositivo y después el más electronegativo, afectados por el subíndice que indica la proporción de cada uno, de forma general, se intercambian los números de oxidación de los elementos y se colocan como subíndices del otro elemento, simplificándolos cuando sea posible.

Para nombrar el compuesto, con prefijos multiplicadores, se nombra primero el más

electronegativo (terminado en –uro) y, después de la preposición de, se nombra el más electropositivo. Ambos con los prefijos multiplicadores, si son necesarios (los subíndices coinciden con los prefijos de cantidad).

3.1.- Con hidrógeno

Excepto con los elementos de los grupos 16 y 17, los compuestos con hidrógeno se denominan hidruros. El hidrógeno actúa con el número de oxidación –1; el número de

oxidación del elemento coincide con el subíndice del hidrógeno.

En la fórmula se escribe primero el elemento y luego el hidrógeno. Se nombran como:

Con prefijos: (pref)hidruro de (pref)elemento.

Con número de oxidación: Hidruro de elemento(nº ox. en números romanos).

Fórmula Prefijos multiplicadores Números de oxidación Observaciones

CuH₂ Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II)

AlH₃ Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio No hay ambigüedad

AsH₃ Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico(III)

NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio No hay ambigüedad

* Con los elementos de los grupos 16 y 17, el hidrógeno actúa con el número de oxidación +1, y por lo tanto, es el menos electronegativo. Se escribe primero el hidrógeno.

En el nombre, el elemento se hace terminar en –uro, y después de la preposición de aparece el nombre del hidrógeno. Estos compuestos, en disolución acuosa, se denominan ácidos hidrácidos y se nombran como se indica en la tabla siguiente:

Fórmula Con prefijos multiplicadores Disolución acuosa

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico

HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

H₂S Sulfuro de hidrógeno o Sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico

H₂Se Seleniuro de hidrógeno o Seleniuro de dihidrógeno Ácido selenhídrico

H₂Te Telururo de hidrógeno o Telururo de dihidrógeno Ácido telurhídrico

HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico

Algunos hidruros que se designaban con “nombres propios” ha sido modificados en las recomendaciones de 2005 y nombrados mediante la nomenclatura de adición como “hidruros progenitores” para nombrar otros compuestos. Algunos nombres propios se abandonan, otros se siguen admitiendo por estar muy extendidos.

Fórmula Nombre como “progenitor” Aceptado o no aceptado

BH₃ Borano

CH₄ Metano

NH₃ Azano Amoniaco

H₂O Oxidano Agua

SiH₄ Silano

PH₃ Fosfano Fosfina o Fosfamina

AsH₃ Arsano Arsina o Arsenamina

3.2.- Con oxígeno.

Se denominan óxidos a todas las combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento,

excepto con los elementos del grupo 17 (Recomendaciones 2005).

En la fórmula, se escribe el oxígeno a la derecha, excepto con los halógenos (grupo 17) en los que el oxígeno se escribe a la izquierda del halógeno, con los subíndices correspondientes a los número de oxidación “intercambiados” y simplificados (si es posible) excepto en los peróxidos.

En la tabla siguiente se muestran algunos ejemplos representativos.

Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Observaciones

Ag₂O Óxido de diplata u óxido de plata Óxido de plata No hay ambigüedad

Cu₂O Monóxido de dicobre u óxido de dicobre Óxido de cobre(I) El prefijo mono se puede omitir

Al₂O₃ Trióxido de aluminio u óxido de aluminio Óxido de aluminio No hay ambigüedad

SO₃ Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI)

CO₂ Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV)

CO Monóxido de carbono Óxido de carbono(II)

O₅Cl₂ Dicloruro de pentaoxígeno –– Sólo con prefijos

OF₂ Difluoruro de oxígeno –– Sólo con prefijos

NO₂ Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(IV)

Na₂O₂ Dióxido de disodio Peróxido de sodio _{No simplificable. El nombre} de peróxido ya indica el número de oxidación del

oxígeno(-1) [O 2-_] CaO₂ Dióxido de calcio Peróxido de calcio

3.3.- Otros compuestos binarios.

- Sales binarias (metal y no metal).

Para la fórmula, se escribe a la izquierda el metal y a su derecha el no metal, con los subíndices que indiquen sus números de oxidación, intercambiados y simplificados cuando sea posible. ¡Recordar que si el subíndice es 1, no se escribe!

Para el nombre, se escribe primero el no metal terminado en –uro y, después de la

Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación

Fe₂S₃ Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III)

KI Yoduro de potasio Yoduro de potasio

Al₂S₃ Trisulfuro de dialuminio o sulfuro de aluminio Sulfuro de aluminio

BaF₂ Difluoruro de bario Fluoruro de bario

Na₂Se Seleniuro de disodio o seleniuro de sodio Seleniuro de sodio

HgCl₂ Dicloruro de mercurio Cloruro de mercurio(II)

NaCN Cianuro de sodio* Cianuro de sodio

(NH₄)₂S Sulfuro de diamonio o sulfuro de amonio* _{Sulfuro de amonio}

- Combinaciones entre dos no metales.

Se formula y nombra como las anteriores, pero respetando el orden establecido en la tabla de “prioridad” establecida en las recomendaciones de 2005 (página 7).

El elemento más electronegativo es el que se escribe a la derecha en la fórmula y es el que se nombra en primer lugar, terminado en –uro.

Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación

PCl₅ Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo(V)

CF₄ Tetrafluoruro de carbono Fluoruro de carbono(IV)

SF₆ Hexafluoruro de azufre Fluoruro de azufre(VI)

IBr₅ Pentabromuro de yodo Bromuro de yodo(V)

4.- Oxoácidos.

Combinaciones en las que figuran hidrógeno, oxígeno y otro elemento.

En general, su estructura es: H_aX_cO_b

En la mayoría de los casos el átomo central (X) presenta subíndice uno (c=1), otro número lo trataremos como caso especial. El hidrógeno utiliza el número de oxidación +1 y el oxígeno utiliza el –2.

Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura común o clásica, nomenclatura de hidrogeno y nomenclatura de adición.

- Nomenclatura tradicional aceptada.

H_aXO_b

Nombre: Ácido (pref)....(nombre de X)....(suf)

a= 1; si el n.ox. (X) es impar. a=2; si el n.ox. (X) es par.

Sufijos y prefijos que diferencian cada número de oxidación de cada elemento: 2 )

( .

. oxid X a n b o a b X oxid

n.o . ( ) 2

Prefijo Sufijo un n.ºoxid. dos n.ºoxid. tres n.ºoxid. cuatro n.ºoxid. Excepciones

hipo- -oso menor menor

-oso menor segundo segundo

-ico único mayor mayor tercero Mn (6)

per- -ico mayor Mn (7)

Elementos (n.ºoxid. más importantes)

C, Si (4); B (3); V (5); Cr, Mo, W (6)

Si tienes el nombre y tienes que determinar la fórmula; por ejemplo: ácido sulfuroso

Escribe: H_a S O_b

Determinamos a: La terminación oso indica que es el número de oxidación +6 del azufre (segunda de tres), por lo tanto, como es PAR → a = 2. Tenemos: H₂SO_b

Determinamos b: Aplicamos la expresión:

2

)

(

º

oxid

X

a

n

b

3

2

2

4

Si tienes la fórmula y tienes que determinar el nombre; por ejemplo HNO₂

Escribe: ácido ….nitr….

Como a=1 sabes que el nº de oxidación del nitrógeno es impar. Puede ser cualquiera de los dos que tiene: +3 ó +5

Determinamos el nº de oxidación y la terminación que le corresponde, aplicamos la expresión:

n. oxid (X) = 2·b – a → Nº oxid (X) = 2·2 – 1= 3 (el menor de dos)

→ terminación –oso

Ejemplos:

H₂SO₄ : ácido sulfúrico (el azufre actúa +6 (par), de las tres que tiene, la mayor)

HNO₂ : ácido nitroso (el nitrógeno actúa con +3 (impar), de las dos que tiene, la menor) H₂CO₃ : ácido carbónico (el carbono actúa con +4 (par), sólo utiliza esta)

HIO₄: ácido peryódico (el I actúa con +7 (impar), de las cuatro que tiene, la mayor) HClO: ácido hipocloroso (el Cl actúa con +1 (impar), de las cuatro que tiene, la menor)

Casos especiales

Silicio:

Al caso “normal” del silicio con +4 → H₂SiO₃ se le llama ácido metasilícico debido a que a este mismo se le “puede añadir” agua obteniéndose el más importante, el ácido ortosilícico que se denomina ácido silícico.

H₂SiO₃ + H₂O → H₄SiO₄

Boro, Arsénico y Fósforo:

También en este caso tenemos los “normales” que deben ir precedidos del prefijo meta; por ejemplo: HBO₂ (ácido metabórico); HPO₃ (ácido metafosfórico) que también pueden sumar agua para formar los “más importantes” que llevaban el prefijo orto o se omite cualquier prefijo.

Ejemplos:

HBO₂ + H₂O → H₃BO₃ (ácido ortobórico o ácido bórico)

HAsO₃ + H₂O → H₃AsO₄ (ácido ortoarsénico o ácido arsénico)

HPO₂ + H₂O → H₃PO₃ (ácido ortofosforoso o ácido fosforoso – ahora llamado fosfónico) En el caso del fósforo podemos encontrar un tercero, el ácido difosfórico:

Manganeso:

De los n.ox. del manganeso, para los ácidos sólo utiliza +6 (ácido mangánico H₂MnO₄) y +7 (ácido permangánico HMnO₄)

Cromo:

De los n.ox. del cromo, sólo utiliza +6 para la formación del ácido crómico que tiene de fórmula H₂CrO₄. Con este mismo n.ox. puede formularse el ácido dicrómico:

- Nomenclatura de hidrógeno.

Consiste en nombrar, en primer lugar, los hidrógenos que contiene el ácido mediante la palabra “hidrogeno-”, precedida por el prefijo multiplicador, si es necesario.

A continuación, sin dejar espacios y entre paréntesis, se nombra el anión: se nombran los oxígenos que tiene y se acaba con la raíz del nombre del átomo central acabado en “-ato”.

Pref+hidrogeno(pref+oxido+pref+raíz del átomo central acabado en -ato)

H₂SO₄ dihidrogeno(tetraoxidosulfato) HNO₂ hidrogeno(dioxidonitrato)

5.- Iones simples

Un ion es una especie química con carga eléctrica.

En la fórmula, la carga eléctrica se indica con el número (excepto si es 1) y el signo + ó –, según se trate de cationes o aniones, respectivamente, escritos como superíndice a la derecha del último símbolo de la fórmula.

Para nombrarlos, podemos utilizar los dos sistemas:

– Con prefijos multiplicadores y el número de carga, se nombra el elemento con el prefijo, si es necesario, y se indica, a continuación, el número de la carga entre paréntesis, sin

espacios.

El número de carga no se omite, aunque no haya ambigüedad, puesto que no se utiliza la palabra ion, y podría confundirse con el elemento.

– Con el número de oxidación, se escribe la palabra ion, después se nombra el elemento y se indica, a continuación, el número de oxidación entre paréntesis, sin espacios. Si no hay

Los iones negativos se hacen terminar en –uro, excepto el oxígeno que pasa a ser óxido.

Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Observaciones Monoatómicos

Cu2+ _{Cobre(2+) Ion cobre(II)}

Ag+ _{Plata(1+) Ion plata}

O2– _{Óxido(2–) Ion óxido}

H+ _{Hidrógeno(1+)}

H– Hidruro(1–) Ion hidruro

Cl– Cloruro(1–) Ion cloruro

N3– _{Nitruro(3–) Ion nitruro}

C4– _{Carburo(4–) Ion carburo}

Poliatómicos

Hg₂2+ _{Dimercurio(2+)}

O₂– Dióxido(1–) Se acepta superóxido

O₂2– _{Dióxido(2–) Se acepta peróxido}

O₂+ _{Dioxígeno(1+)}

I₃– Triyoduro(1–)

C₂2– _{Dicarburo(2–) Se acepta acetiluro}

Heteropoliatómicos

Fórmula Derivado de hidruro

progenitor Nombre tradicional aceptado Observaciones

H₃O+ _{oxidanio oxonio No se acepta hidronio}

NH₄+ _{azanio amonio}

6.- Iones derivados de oxoácidos.

Son los iones que resultan por la pérdida de iones hidrogeno, H+_{, de un oxoácido.}

En la fórmula, por cada hidrógeno que se pierde en el ácido se coloca una carga negativa para el anión:

H₃PO₄

H₂PO₄–

HPO₄2– PO₄3–

Para nombrar estos aniones se utilizarán dos sistemas:

- Nombre tradicional aceptado:

Prefijo Sufijo un n.ºoxid. dos n.ºoxid.

tres n.ºoxid.

cuatro

n.ºoxid. Excepciones

hipo- -ito menor menor

-ito menor segundo segundo

-ato único mayor mayor tercero Mn (6)

per- -ato mayor Mn (7)

Elementos (n.ºoxid. más importantes)

C, Si (4); B (3); V (5);

Cr, Mo, W (6)

N, P, As (3,5)

S, Se, Te (2,4,6)

Cl, Br, I (1,3,5,7)

PO₄3– : ion fosfato Cr₂O₇2–: ion dicromato

- Nomenclatura de composición:

Se nombran los elementos, indicando el número de cada uno con los prefijos de cantidad. Para los aniones que contienen hidrogeno se puede usar esta nomenclatura descrita para los ácidos, indicando la carga del anión al final del nombre entre paréntesis.

Pref + oxido + pref + átomo central acabado en –ato + (carga del anión)

PO₄3– _{: tetraoxidofosfato(3–) Cr}

2O72– : heptaoxidodicromato(2–)

Para los aniones que contienen hidrogeno se puede usar la nomenclatura de hidrógeno, descrita para los ácidos, indicando la carga del anión al final del nombre entre paréntesis.

Pref +hidrogeno+(pref+oxido+pref +átomo central acabado en –ato)+(carga del anión)

7.- Oxosales (neutras y ácidas)

Resultan de la combinación de un anión de oxoácido con un catión. Se “intercambian” las cargas, en valor absoluto, y aparecen como subíndices de cada grupo, lo que condiciona el número de cada ion en el compuesto.

Cuando se repite un ion formado por varios átomos, se sitúa entre paréntesis en la fórmula, con el subíndice correspondiente.

(Ion positivo)m + _{+ (ion negativo)}n – _{→ (ion positivo)}

n(ion negativo)m

- Nomenclatura común o clásica.

Se nombra el oxoanión y, tras la preposición “de”, se indica el nombre del catión, indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos, si es necesario.

Cuando no hay ambigüedad sobre la carga de un catión, debido a que está formado por un elemento que presenta su único y habitual estado de oxidación, no se indica el número de carga.

Nombre: (ion negativo) de (ion positivo) (m). No se escribe (m) si el número de oxidación es único.

K₂SO₃: sulfito de potasio CuH₂PO₄: Dihidrógenofosfato de cobre (I)

Ejemplos:

Si tienes la fórmula y tienes que nombrar el compuesto, por ejemplo: Al₂(SO₄)₃

Escribe los iones “desintercambiando” los números de oxidación: Al3+ _(SO

4)2–

Como ambos números son posibles (el aluminio presenta el +3 y el azufre, por tener todos los números de oxidación pares, presenta dos cargas negativas en el ion) se sabe que la fórmula no estaba simplificada.

Nombramos cada ion (ion aluminio e ion sulfato) y, a continuación, la sal.

Tenemos:

Ejemplos: Si tienes el nombre y tienes que determinar la fórmula.

Nitrato de calcio

Escribe: Ion calcio Ca2+ _{y el ion nitrato NO} 3–

Escribe la fórmula intercambiando las valencias (cargas). Obtenemos: Ca(NO₃)₂

En este caso no es posible simplificar.

Hidrógenofosfato de hierro (II)

Escribe: Ion hierro (II): Fe2+_{, y el ion hidrógenofosfato: HPO} 42–

Escribimos la fórmula intercambiando los números de oxidación. Tenemos: Fe₂(HPO₄)₂

- Nomenclatura estequiométrica

Se nombra en primer lugar el anión de oxoácido (no se indica la carga) y, tras la preposición “de”, se nombra el catión.

La proporción de ambos constituyentes se indica mediante los prefijos

multiplicadores, teniendo en cuenta los grupos (no simples) para los que se usan los prefijos alternativos (bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), colocando el nombre

Tetraoxidoclorato de potasio: KClO₄

Tris(trioxidosulfato) de dihierro: Fe₂(SO₃)₃

Ba(HCO₃)₂: Bis(hidrogeno(trioxidocarbonato))de bario

QUÍMICA ORGÁNICA

Las sustancias orgánicas se clasifican en bloques que se caracterizan por tener un átomo o grupo atómico definido (grupo funcional) que le confiere a la molécula sus propiedades características.

Al conjunto de sustancias que tienen el mismo grupo funcional se le llama función

química.

Una serie homóloga es el conjunto de compuestos orgánicos que tienen el mismo grupo

Los compuestos orgánicos se clasifican de la siguiente manera:

Compuestos hidrogenados. Sólo existen en la molécula átomos de carbono e

hidrógeno. Son los hidrocarburos, que pueden ser de cadena cerrada (cíclicos) o abierta. A su vez pueden ser saturados (enlaces simples), o insaturados (enlaces dobles o triples).

Compuestos halogenados. Sólo existen en la molécula átomos de carbono, hidrógeno

y uno más halógenos.

Compuestos oxigenados. En la molécula existen átomos de carbono, oxígeno e

hidrógeno. Son alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, éteres y ésteres.

Compuestos nitrogenados. Las moléculas están constituidas por átomos de carbono,

A veces sucede que en un mismo compuesto participan a la vez varias funciones por lo que se les denominan sustancias polifuncionales. En estos casos hay que tener en cuenta el orden de preferencia de los grupos funcionales:

Ácidos > ésteres > amidas = sales> nitrilos > aldehídos > cetonas > alcoholes

> aminas >éteres > insaturaciones (= > ≡) > hidrocarburos saturados (radicales)

La IUPAC ha establecido las siguientes reglas generales para la nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos:

La cadena principal es la más larga que contiene al grupo funcional más

importante (tabla 2)

El número de carbonos de la cadena se indica con los siguientes prefijos:

nº C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …

El sentido de la numeración será aquél que otorgue el localizador más bajo a dicho grupo funcional.

Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, precedidas de su correspondiente número de localizador separado de un guión y con la terminación “il” o “ilo” para indicar que son radicales. Varias cadenas laterales idénticas se nombran con prefijos di-, tri-, tetra-, etc.

Se indicarán los sustituyentes por orden alfabético, a continuación el prefijo indicativo del número de carbonos que contiene la cadena principal y por último, la

GRUPOS FUNCIONALES OXIGENADOS Y NITROGENADOS

Orden de

preferencia Función Grupo

SUFIJO

Grupo principal

PREFIJO

Grupo secundario

Cadena principal Cadena lateral

1º Ácido R-COOH Ácido R-oico -carboxílico Carboxi- 2º Éster R-COOR´ R-oato de R´ilo Carboxilato de R´ -oxicarbonil-

3º Sales R-COOM

R-oato de M Carboxilato de M

Amida R-CONH₂ R-amida Carboxamida Carbamoil- 4º Nitrilo R-CN R-nitrilo Carbonitrilo Ciano-

5º Aldehído R-CHO R-al Carbaldehído Formil- 6º Cetona R-CO-R´ R-ona; R, R´-cetona Oxo-

7º Alcohol R-OH R-ol Hidroxi-

8º Amina R-NH₂ R-amina Amino-

Cuando haya más de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es el correspondiente al del grupo funcional principal, que se elige atendiendo al orden de preferencia que aparece en la tabla anterior.

Ejemplo:

(6) (3) (1)

CH₃C(OH)₂CH₂CH₂CH(CO)CH₂COOH

Radicales (grupos alquilo)

Los consideraremos como hidrocarburos que han perdido algún hidrógeno y se pueden sustituir en otros compuestos. Los más habituales son:

Radical Fórmula Radical Fórmula

Metilo CH₃– Etilo CH₃CH₂–

Propilo CH₃CH₂CH₂– Isopropilo (CH₃)₂CH–

Etenilo (vinilo) CH₂=CH– Fenilo C₆H₅–