NOMENCLATURA INORGÁNICA
Función Química.- Es un conjunto de compuestos que presentan propiedades semejantes, debido a que presentan átomo o grupo de átomos (“grupo funcional”) comunes.
Valencia.- Es la capacidad de combinación que presenta un elemento químico para formar compuestos, dicha capacidad esta definida como el número de electrones que comparte o hace compartir en los enlaces químicos, en el caso de enlace iónico la valencia esta definido como el número de electrones ganados o perdidos.
Número o Estado de Oxidación.- Es la carga relativa que presentan los elementos químicos una vez que han formado los compuestos y roto todos los enlaces
Ejemplo : 1. H H Oxx H H Ox 2 x Valencia : H = 1 monovalente O = 2 divalente Número de oxidación : H = 1+ O = 2 -2. En peróxido de hidrógeno o “agua oxigenada” (H2O2)
H O H O x x H O 1 x H O 1 x Valencia : H = 1 O = 2 Número de oxidación : H = 1+ O = 1 -3. En ácido nítrico (HNO3)
O N O H O Valencia : O = 2 N = 5 H = 1 Número de oxidación : O = 2 N = 5+ H = 1+ cuando se rompen los enlaces
Regla para Calcular el Número de Oxidación I. O -2 -1 H +1 -1 II. I A Li , Na , K , Rb , Cs , Fr +1 II A Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra +2 III # de oxidación en molécula = 0 IV # oxidación = Carga del radical en radical
Radical.- Es átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Ejemplo : Cl- S= O= cloruro sulfuro oxígeno
4
NH
3
HCO Fe3+
R. amonio R. bicarbonato Ión Férrico Ejemplo : 1. 2 3 x 1 2 SO H S = 2 + x – 6 = 0 x = 4 + 2. 2 7 x 2 1 2 Cr O K Cr = 2 + 2x – 14 = 0 x = +6 3. 2 4 x 1Mn O K Mn = 1 + x – 8 = 0 x = 17+ 4. 2 7 x 4 1 2B O Na . 10 H2O B = +2 + 4x – 14 = 0 x = 3+ 5. 2 2 4 x 2 3 (P O ) Ca P = +6 + 2x – 16 = 0 x = +5 6. 4 NH N = 1 1 4 xH ) N ( x + 4 = +1 x = -3 7. 2 4 xO Cr Cr = x – 8 = -2 x = +6
Función Hidruro.- Son compuestos binarios que resultan de combinar un elemento químico con el hidrógeno. Elemento químico + H2 Hidruro
Grupo I II III IV V VI VII VIII
Nº de oxidación +1 +2 +3 -4 -3 -2 -1 0 generalmente excepción en peróxidos generalmente excepción (en hidruros metálicos)
Hidruros Metálicos 1. Na1+ + H1- NaH Hidruro de sodio 2. Ca2+ + H1- CaH2 Hidruro de calcio 3. Al3+ + H1- AlH3 Hidruro de aluminio
Nomenclatura IUPAC.- Para compuestos binarios ………… uro anión catión Hidruros No Metálicos Grupo V A 1. O2- + H1+ H2O Oxigenuro de H Óxido de H “Agua” 2. C4- + H1+ CH4 Carburo de H Hidruro de carbono “Metano” 3. Si4- + H1+ SiH4 Siliciuro de H Hidruro de Si “Silano” 4. N3- + H1+ NH3 Nitruro de H Amoniaco P3- + H1+ PH 3 Fosfuro de H Fosfamina As3- + H1+ AsH 3 Arseniuro de H Arsenamina Sb3- + H1+ SbH3 Antimoniuro de H Estibamina
Los hidruros del grupo VI A (S , Se , Te) y VII A (F , Cl , Br , I) tienen carácter ácido (son ácidos hidrácidos) Grupo VI A : S2- + H1+ SH2 Sulfuro de H Ácido sulfhídrico Se2- + H1+ SeH2 Seleniuro de H Ácido selenhídrico Te2- + H1+ TeH2 Teleruro de H Ácido telurhídrico Grupo VII A : F1- + H1+ FH Fluoruro de H Ácido fluorhídrico Cl1- + H1+ HCl Cloruro de H Ácido clorhídrico Br-1 + H1+ BrH Bromuro de H Ácido bromhídrico I-1 + H1+ IH Yoduro de H Ácido yodhídrico Fuerza de ácidos : HI > HBr > HCl > HF
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Determine cuántas proposiciones son correctas
En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1
El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2
En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2
En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1
En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
2. Señale que proposiciones son incorrectas : I. El número de oxidación siempre es igual a
la valencia con signo
II. El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario.
III. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan
a) Sólo I b) I y III c) II y III d) Sólo II e) I, II y III
3. ¿Qué proposiciones son correctas?
I. El número de oxidación es la carga real o aparente del átomo
II. El signo del número de oxidación depende, de la electronegatividad de los átomos
III. En una misma estructura un elemento puede tener átomos con diferentes números de oxidación
a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I, II y III
4. Indicar que compuesto tiene un elemento pentavalente :
a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2 d) H3PO3 e) H4Cl2O7
5. Determine el número de oxidación del elemento “E” en : Al2(HEO4) . 7 H2O
a) -5 b) +5 c) +4 d) +6 e) +3
6. Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto 1. CaxO 2. FexO 3. Na2O x 4. Au2O x 5. 2 3 x O i N E indicar el mayor a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
7. Hallar el E. O del elemento marcado con una aspa (x) 1. 1 3 x ) O N ( 2. (CxlO)1 3. (SO ) 4 x 4. (PxO4) 5. 2 7 x ) lO C ( E indicar el mayor a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7
8. Determinar el E. O. del cloro en : KClO4 a) +1 b) +3 c) +5 d) +7 e) -7
9. Determine el número de oxidación del cloro en cada caso :
I. Cl2 II. NaClO III. ZnCl2 a) -2, +1, -3 b) 0, +1, -2 c) 0, +1, -1 d) 0, -1, +1 e) +1, -1, 0
10. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?
a) H2SO4 b) H3PO4 c) SO3 d) N2O3 e) KCl
11. ¿Cuál de los compuestos tiene más hidrógeno por molécula?
a) Amoniaco b) Fosfina c) Borano d) Metano e) Sulfuro de hidrógeno
12. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por fórmula? a) Hidruro de aluminio
b) Hidruro de magnesio c) Sulfuro de hidrógeno d) Germano
e) Hidruro de potasio
13. Formular los siguientes hidruros metálicos a) Hidruro de sodio
b) Hidruro de bario
c) Hidruro de estroncio d) Hidruro de potasio e) Hidruro de aluminio
14. ¿En qué compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación?
a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3 d) HBrO e) Br2O5
15. Indique que alternativa contiene un elemento pentavalente :
a) H2SO4 b) H3PO4 c) HClO4 d) HBrO2 e) HNO2
TAREA DOMICILIARIA Nº 4
Hallar el estado de oxidación del elemento indicadocon un aspa : 1. H3BxO3 2. 2 x 2CO H 3. 3 x 2CO H 4. H2SixO2 5. H2SixO3 6. HNxO 7. 2 x O N H 8. HNxO3 9. H3PxO2 10. 3 x 3PO H 11. 4 x 3PO H 12. H2SxO2 13. 3 x 2SO H 14. 4 x 2SO H 15. HClxO 16. HClxO2 17. 3 x O Cl H 18. 4 x O Cl H
19. Nombrar los siguientes hidruros no metálicos a) CH4 b) SiH4 c) NH3 d) PH3 e) AsH3
20. Hallar la suma de los números de oxidación del bromo en : 2 19 6 6BrO H , 1 12 3 2BrO H a) +8 b) +9 c) +11 d) +12 e) -12
