Cambio de estado Nombre Ejemplo Sólido a líquido Líquido a sólido Sólido a gas Gas a sólido Líquido a vapor Vapor a líquido

(1)

1

Indicaciones: Imprime la guía y contesta a mano lo que se pide. No repitas los ejemplos utilizados en clase. Entrega el trabajo engrapado

1ER. PERIODO

I. Define los siguientes conceptos: Elemento Compuesto Mezcla Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Átomo Molécula

Escribe cinco ejemplos de cambios físicos Escribe cinco ejemplos de cambios químicos

1. 1.

2. 2.

3. 3.

4. 4.

5. 5.

Escribe el nombre del cambio de estado de agregación y un ejemplo en el que una sustancia cambie de estado

Cambio de estado Nombre Ejemplo

Sólido a líquido Líquido a sólido Sólido a gas Gas a sólido Líquido a vapor Vapor a líquido

Clave Escuela 1257 Escuela Tomás Alva Edison Ciclo: 2014-2015

Clave Materia 1501 Materia: Química III Fecha:

Alumno: N.L.:

Profesor: Sonia Contreras García Grupo:

(2)

2

Gas a líquido

Completa la siguiente tabla

Nombre Símbolo Z A P+ n e-

92 C4-

Mn7+

38 36

Menciona dos sustancias que puedan provocar cada tipo de fuego

Fuego Sustancia 1 Sustancia 2

A B C D

Investiga la hoja de seguridad del mercurio y contesta las siguientes preguntas 1. ¿Cuáles son sus principales efectos en la salud?

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 2. ¿Cómo se debe manipular la sustancia?

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

3. Menciona tres propiedades físicas del mercurio

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4. Menciona tres propiedades químicas del mercurio

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 5. ¿Cuáles son las medidas de primeros auxilios que se deben tomar en caso de inhalación o contacto en

la piel?

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 2º PERIODO

II. Define los siguientes conceptos: Fórmula química

(3)

3

Reacción química

Ecuación química

Características de las ecuaciones químicas

Reacciones de combustión

Define calor y escribe sus características principales

Define temperatura y escribe sus características principales

Define fisión nuclear y escribe sus usos principales, ventajas y desventajas

Define fusión nuclear

II. Completa la siguiente tabla

Fórmula Símbolo Nombre del elemento Número de átomos del

elemento en la fórmula química MgSbO4 Mg Sb O H2SO3 H S O HMnO7 H Mn O H2Te H Te

(4)

4

Ga2S3

Ga S

III. Completa las siguientes reacciones nucleares

a) 24195 Am α + _______

b)

2211

Na →

22

Ne

10

+ _______

c) 137

N

0 -1

e + ________

d)

146

C

0 -1

e + ________

e) ______

0 + 1

e +

199

F

IV. Balancea las siguientes ecuaciones, escribiendo los coeficientes estequiométricos correspondientes, y clasifica

(síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución, combustión). En caso de que la reacción esté balanceada, indícalo

1. ___ SO3 + ____H2O ____H2SO4 Tipo de reacción____________________

2. ___Pb(NO3)2 + ____NaI ___PbI2 + ____NaNO3 Tipo de reacción____________________

3. ___ ZnS + ____O2 ___ZnO + ___ S Tipo de reacción___________________

4. __ CaO + __Al __Al2O3 + __ Ca Tipo de reacción___________________

5. __Cu + ___AgNO3 ___Ag + ___Cu(NO3)2 Tipo de reacción___________________

V. Resuelve los siguientes ejercicios. Escribe TODAS las operaciones y unidades correspondientes:

1. Calcula el calor específico del estaño, si la temperatura de 18.5g de estaño se eleva de 35°C a 78.6°C cuando la muestra absorbe 183J de calor

DATOS OPERACIONES RESULTADO

2. Calcula la energía en joules y calorías requerida para calentar 5.25g de agua de 5.5°C a 64.8°C. El calor específico del agua es de 1cal/g°C

(5)

5

3. Calcula la masa de agua que absorbe 8250J cuando su temperatura se eleva de 18.4 a 92.6°C. Calor específico 4.184J/g°C

4. Calcula la disminución de temperatura cuando 22g de hierro pierden 625J. Calor específico 0.450 J/g°C

5. Calcula el valor energético en kJ y Kcal de dos cucharadas de mantequilla de cacahuate que contiene 6g de carbohidratos, 16g de grasa y 7g de proteína

(6)

6 3ER PERIODO

I. Considerando la siguiente ecuación química, contesta las preguntas

_____C5H10 + _____ O2 ______ CO2 + _____ H2O

1. Clasifica cada sustancia en elemento o compuesto

C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________ 2. Completa la ecuación química:

a) Balancea la ecuación por el método de tanteo

b) Escribe el estado de agregación de cada sustancia en el lugar correspondiente

3. Escribe el nombre de los reactivos __________________________ y __________________________ 4. Escribe el nombre de los productos___________________________ y _________________________ 5. Escribe el nombre de cada elemento de la ecuación

C_____________________ O_______________ H________________

6. Para cada elemento calcula el número de electrones, protones y neutrones C : protones___________ neutrones__________ electrones ___________ H : protones___________ neutrones__________ electrones ___________ O : protones___________ neutrones__________ electrones ___________

7. Indica para cada reactivo y producto cuáles son los elementos que lo forman y el número de átomos de cada uno

C5H10_________________________________________________________________________________ O2 ______________________________________________________ CO2 _____________________________________________________________________________________ H2O _______________________________________________________ 8. Escribe la configuración electrónica de cada elemento

C_____________________________________________ O_____________________________ H______________________________

9. De acuerdo al modelo de Bohr dibuja cada átomo con los respectivos electrones distribuidos en niveles

(7)

7

10. Completa la siguiente tabla

Elemento C H O

Electrones de valencia Familia a la que pertenece Periodo en el que se encuentra Metal o no metal

11. ¿Esta reacción puede clasificarse como una reacción de combustión? _______ Justifica indicando cada componente de la reacción relacionándolo con los reactivos y productos

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ 12. Si la reacción es exotérmica escribe una “E” como reactivo o producto según corresponda en la ecuación 13. Suponiendo que se obtuvieran 25g de agua ¿cuánta energía (en joules y calorías se requeriría para enfriarla de una temperatura de 90°C a 25°C? Considera que el calor específico del agua es de 4.184J/g°C?

DATOS PROCEDIMIENTO

14. Escribe el tipo de enlace químico presente en cada sustancia

C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________ 15. Indica para cada sustancia si está formada de átomos, fórmulas unitarias o moléculas C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________ 16. Escribe la estructura de Lewis de cada sustancia

C5H10 O2 CO2 H2O

(8)

8

17. ¿Cómo podrías demostrar, experimentalmente, que se formó CO2?_____________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ 18. ¿Cuál sería la propiedad del gas que te permite identificarlo? ______________________________________ 19. ¿Esta propiedad es física o química? _______________________________________

20. Explica con TUS PALABRAS que ocurre en la reacción____________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

II. Indica el tipo de enlace químico a) latón _______________

b) azúcar de mesa _______________ c) Cl2 __________________

d) PbCl2 ________________________

III. Escribe la configuración completa y abreviada para los siguientes elementos

a) Zr ____________________________________________________________________ a) Zr ____________________________________________________________________ b) Pd4+____________________________________________________________________ b) Pd4+____________________________________________________________________ c) Hg ____________________________________________________________________ c) Hg ____________________________________________________________________ d) P3- ____________________________________________________________________ d) P3- ____________________________________________________________________ IV. Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas

(9)

9 4. H

3

PO

3

5. C

3

H

8

O

2

6. CH

2

Cl

2

4º PERIODO

Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios

1. El volumen de un gas, medido a presión normal, es 17.4L. Calcula la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 20.4L y la temperatura permanece constante

Datos Operación Resultado

2. Un gas ocupa un volumen de 4.5L a 27°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados, el volumen será 6000mL si la presión permanece constante?

3. El gas contenido en un cilindro tiene un volumen de 125mL a 293K y 1 atm ¿A qué temperatura en °C la presión será de 0.970 atm si el volumen permanece constante?

4. Un cierto gas ocupa 0.5L a 760mmHg y 0°C. ¿Qué volumen en mililitros ocupará a 10 atm y 100°C?? Datos Operación Resultado

5. Calcula el volumen en litros de 2.15mol del gas oxígeno a 27°C y 1.25atm

(10)

10

6. Calcula la cantidad en gramos de gas oxígeno presentes en un cilindro de 5.25L a 27°C y 1.3atm (Nota: calcula la masa molar del oxígeno considerando que su fórmula es O2)

7. Calcula la masa molar de: Sulfato de sodio Na2SO4 Bromato de calcio Ca(BrO3)2 Etano C2H6 Dióxido de azufre SO2 Ácido clorhídrico HCl

Para resolver los siguientes ejercicios recuerda:

8. ¿Cuántas moles hay en 10g de HCl?

9. ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 3g del compuesto?

Considerar el no. de átomos/molécula NA 1mol = 6.02 x1023 masa molar (g/mol)

masa(g)

Cantidad de

sustancia

(mol)

Número de

átomos

Número de

átomos o

moléculas

(11)

11

10. ¿Cuántos átomos de Cl hay en 0.5g del compuesto?

11. ¿Cuál es la masa de 3 moles de CaCl2?

12. ¿Cuál es la masa de una molécula de O3?

13. ¿Cuál es la concentración porcentual de una disolución preparada al disolver 30g de NaOH en 120g de agua?

14. Un antibiótico tiene 3.5%m/m de neomicina. ¿Cuántos gramos de neomicina hay en un tubo que contiene 64g del antibiótico?

15. Calcula el volumen de disolución de ácido acético al 10%v/v que contienen 2mL de ácido acético

Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos

Nombre Fórmula Fórmula Nombre

(12)

12

Óxido de cadmio As2O5

Óxido de berkelio (III) Tl2O

Óxido niqueloso Fm2O3

Trióxido de teluro RaO

6º PERIODO

I. Ácidos y bases: escala de pH

A partir de los siguientes datos, completa la tabla:

[H3O]+ (H+) [OH -] pH pOH ¿Ácido, básico o

neutro? neutro 12.4 5.6 1.46 x 10 -3 4.8 x 10 -7

II. Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos (sugerencia: primero identifica el tipo de compuesto del que se trata: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, sales (binarias y ternarias), hidrácidos, oxiácidos, hidróxidos)

Compuesto Nombre o fórmula Tipo de compuesto

Dy2(SO4)3 H3PO4 Ce2O3 Ácido brómico Ácido perfluórico Hidróxido mercuroso Óxido de potasio Monóxido de nitrógeno NaCl CrO3 CaCl2 Cl2O7 F2O NaHCO3 SO2 HI(ac) Óxido mercuroso

(13)

13

hidruro de sodio

Cloruro de paladio (IV) carbonato de sodio Tetróxido de dinitrógeno hidróxido de cobre (II)

III. Expresiones de concentración

Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios. Escribe el resultado con tres decimales. a) Concentraciones porcentuales

1. Una muestra de 12.88g de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en 80.1g de agua. Calcula el porcentaje en masa del NaCl

Datos Operación Resultado

2. ¿Qué porcentaje en volumen (%v/v) de alcohol hay en una botella que contiene 187.5mL del alcohol en 1500mL de solución?

3. Una limonada tiene una concentración de jarabe al 18%v/v. Si una persona toma 350mL de limonada ¿qué volumen (mL) de jarabe consumirá?

4. Un comprimido de aspirina tiene una masa de 0.600 g y contiene 580 mg de ácido acetilsalicílico (AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % m/m.

5. ¿Qué masa (g) de agua debe emplearse para disolver 25g de NaCl y obtener una disolución al 8% m/m?

(14)

14

b) Concentraciones ppm

6. Calcula las partes por millón de128mg de iones sodio en 550g de agua

7. Calcula la masa (mg) de soluto disuelto en 5.50kg de agua que tiene 15ppm de iones plata

c) Concentraciones molares (molaridad)

8. Se disuelven 12.5 g de NaOH (MM= 40 g/mol) en 750 mL de disolución. Calcular la concentración molar para la disolución resultante.

9. Calcula la masa (g) de soluto necesario para preparar 15mL de una solución 0.5M de LiNO3

10. Calcula el volumen en litros que contiene 28g de soluto de una solución de NaHCO3 1.5M

d) Relaciones mol-mol y estequiometria.

11. El vidrio común (Na2OCaO6SiO2) puede obtenerse a partir de la arena (SiO2), mediante la

siguiente reacción:

Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 Na2OCaO6SiO2 + 2CO2

arena vidrio

a) ¿Cuántos gramos de dióxido de silicio (arena) se requiere para producir una botella de vidrio de 300g?

Datos Operaciones Resultado

b) Si se hacen 345 moles de carbonato de calcio, ¿Cuántas moles de CO2 se producirán?

(15)

15

12. Cuando la nitroglicerina explota, se producen los siguientes gases:

4 C3H5(NO3)3 12 CO2 + O2 + 10 H2O + 6 N2

Si explotan 500g de nitroglicerina

a) ¿Cuántas moles de nitrógeno se producen?

b) ¿Cuál es la masa (g) de agua que se produce?

c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen? (1mol=22.4L)

IV. Hidrocarburos. Escribe la fórmula estructural o el nombre correspondiente

CH₃ CH₃ Br C H CH₃ 3,4-dimetil-1-penteno 6-etil-3,5-dimetil-2-heptino