OLIMPIADA GALEGA DE QUÍMICA PARA ALUMNOS DE ESO

Nome:

Apelidos:

D.N.I:

Curso de ESO:

OLIMPIADA GALEGA DE QUÍMICA

PARA ALUMNOS DE ESO

24 de Abril do 2009

Esta primera prueba consiste en 20 cuestiones con diferentes opciones.

Lee atentamente cada una de las preguntas e indica la respuesta que consideres correcta. Solamente existe una respuesta válida para cada pregunta.

Si te equivocas al seleccionar una opción rodéala con un círculo para indicar que no es válida.

En las preguntas numéricas señala aquella que más se aproxime al resultado obtenido con tú calculadora. Dispones de una hora para resolver el ejercicio.

El examen está escrito en los dos idiomas, el anverso de cada hoja está en gallego y el reverso en castellano. Contestar sólo en un idioma.

CUESTIÓNS

Esta primeira proba consiste en 20 cuestións con diferentes opcións.

Le atentamente cada unha das preguntas e indica a resposta que consideres correcta. Soamente existe unha resposta válida para cada pregunta.

Se te equivocas ao seleccionar unha opción rodéaa cun círculo para indicar que non é válida.

Nas preguntas numéricas sinala aquela que máis se aproxime ao resultado obtido coa túa calculadora. Dispós dunha hora para resolver o exercicio.

O exame está escrito nos dous idiomas, o anverso de cada folla está en galego e o reverso en castelán. Contestar só nun idioma.

La disociación iónica del ácido carbónico (trioxocarbonato (IV) de diidrógeno) es: F1.-H₂+ + CO₃2-.

F2.-H2++ CO₃2-. F3.-2H++ CO₃2-. F4.- 2H++ 2CO₃2-.

Los puntos de fusión y ebullición de un elemento químico: F1.-son temperaturas constantes que sirven para identificarlo.

F2.-son temperaturas a las que los gases se licuan y solidifican respectivamente. F3.-son temperaturas a las que los sólidos se vaporizan y licuan respectivamente. F4.-son temperaturas que varían según la concentración del elemento químico.

Pusimos una lenteja de Zn de 4 gramos dentro de una disolución de HCl concentrado. Al cabo de 20 segundos se detuvo el burbujeo que indicaba el desprendimiento de hidrógeno. Con estos datos podemos deducir una velocidad de reacción de:

F1.- 0.003 mol/s . F2.- 0.002 mol/s . F3.- 0.006 mol/s. F4.- 0.2 mol/s.

Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de reacción porque: F1.-provoca una disminución del tamaño del grano del reactivo.

F2.-provoca un aumento de la temperatura uniforme.

F3.-disminuye la energía de activación que se necesita para iniciar la reacción química. F4.-modifica la concentración de los reactivos aumentándola.

Los siguientes instrumentos de vidrio sirven para medir volúmenes con exactitud: F1.-vaso de precipitados y matraz aforado.

F2.-bureta y pipeta. F3.-probeta y erlenmeyer. F4.-bureta y vaso de precipitados.

Cuando se neutraliza el ácido nítrico con hidróxido magnésico se obtiene: F1.-nitrito magnésico y agua.

F2.-nitrato magnésico y dióxido de carbono. F3.-nitrito magnésico y agua oxigenada. F4.-nitrato magnésico y agua.

Uno de los siguientes grupos de sustancias son puras: F1.-gasolina, agua y cloruro sódico.

F2.-azufre, ácido sulfúrico y petróleo. F3.-agua potable, dióxido de carbono y aire. F4.-agua, dióxido de aluminio y ácido oleico. Un elemento químico está formado por: F1.-átomos con igual número atómico . F2.-átomos con igual número másico.

F3.-átomos con igual número atómico e igual número másico. F4.-átomos con igual número de neutrones.

1.- 2.- 3.- 4.- 5.- 6.- 7.-

8.-A disociación iónica do ácido carbónico (trioxocarbonato (IV) de dihidróxeno) é: F1.-H₂+ + CO₃2-.

F2.-H2++ CO₃2-. F3.-2H++ CO₃2-. F4.- 2H++ 2CO₃2-.

Os puntos de fusión e ebulición dun elemento químico:

F1.-son temperaturas constantes que serven para identificalo.

F2.-son temperaturas ás que os gases se licúan e solidifican respectivamente. F3.-son temperaturas ás que os sólidos se vaporizan e licúan respectivamente. F4.-son temperaturas que varían segundo a concentración do elemento químico.

Puxemos unha lentella de Zn de 4 gramos dentro dunha disolución de HCl concentrado. Ao cabo de 20 segundos detívose o burbulleo que indicaba o desprendemento de hidróxeno. Con estes datos podemos deducir unha velocidade de reacción de:

F1.- 0.003 mol/s . F2.- 0.002 mol/s . F3.- 0.006 mol/s. F4.- 0.2 mol/s.

Un catalizador é unha sustancia que aumenta a velocidade de reacción porque: F1.-provoca unha diminución do tamaño do grao do reactivo.

F2.-provoca un aumento da temperatura uniforme.

F3.-diminúe a enerxía de activación que se necesita para iniciar a reacción química. F4.-modifica a concentración dos reactivos aumentándoa.

Os seguintes instrumentos de vidro serven para medir volumes con exactitude: F1.-vaso de precipitados e matraz aforado.

F2.-bureta e pipeta. F3.-probeta e erlenmeyer. F4.-bureta e vaso de precipitados.

Cando se neutraliza o ácido nítrico con hidróxido magnésico se obtén: F1.-nitrito magnésico e auga.

F2.-nitrato magnésico e dióxido de carbono. F3.-nitrito magnésico e auga oxisenada. F4.-nitrato magnésico e auga.

Un dos seguintes grupos de sustancias son puras: F1.-gasolina, auga e cloruro sódico.

F2.-sofre, ácido sulfúrico e petróleo. F3.-auga potable, dióxido de carbono e aire. F4.-auga, dióxido de aluminio e ácido oleico. Un elemento químico está formado por: F1.-átomos con igual número atómico . F2.-átomos con igual número másico.

F3.-átomos con igual número atómico e igual número másico. F4.-átomos con igual número de neutróns.

1.- 2.- 3.- 4.- 5.- 6.- 7.-

8.-En el modelo atómico actual, los electrones se sitúan en: F1.-en la corteza, en órbitas circulares de energía fija. F2.-en la corteza.

F3.-en el núcleo, junto a los protones. F4.-en el núcleo, junto a los neutrones. El enlace iónico:

F1.-es la interacción que existe entre dos o más átomos. F2.-son las interacciones que existen entre compuestos sólidos. F3.-es la unión de dos o más átomos para formar redes cristalinas.

F4.-lo forman iones positivos e iones negativos que se atraen eléctricamente. El enlace que existe entre moléculas de agua:

F1.-no puede existir enlaces entre las moléculas de agua por ser un compuesto. F2.-es un enlace iónico.

F3.-es un puente de hidrógeno. F4.-es covalente.

Para extraer los metales de sus óxidos, en la metalurgia se emplean reacciones de: F1.-tostación.

F2.-calcinación. F3.-reducción. F4.-neutralización.

En un mol de NH3(g) que se encuentra en condiciones normales hay:

F1.-20 g de NH₃.

F2.-6.022 x 1023átomos de hidrógeno. F3.-24,2 l de NH₃.

F4.-17 g de NH₃.

Señala cúal de las siguientes ecuaciones químicas no está bien ajustada: F1.-CaO + 2HCl Æ CaCl₂+ H₂O

F2.-Hg + S Æ Hg₂S. F3.-Cu₂S + O₂Æ2Cu + SO2.

F4.-Cl₂+ 2Na Æ 2NaCl.

Por qué debe evitarse derramar vinagre sobre las superficies de mármol?: F1.-porque tiene lugar una reacción de combustión.

F2.-porque tiene lugar una reacción de oxidación. F3.-porque tiene lugar una reacción ácido-base.

F4.-porque tiene lugar una reacción ácido-base, en la que el vinagre es la base y el mármol el ácido. Los ácidos orgánicos se caracterizan por poseer un grupo:

F1.-COH F2.-COOH F3.-C=O. F4.-NH₃.

El agua hierve a 100ºC:

F1.-y la presión exterior no influye en la temperatura de ebullición. F2.-cuando la presión exterior es de 1 atm.

F3.-tanto a nivel del mar como en lo alto de la montaña.

F4.-al nivel del mar y a temperatura mayor en lo alto de una montaña. 9.- 10.- 11.- 12.- 13.- 14.- 15.- 16.-

17.-No modelo atómico actual, os electróns se sitúan: F1.-na cortiza, en órbitas circulares de enerxía fixa. F2.-na cortiza.

F3.-no núcleo, xunto aos protóns. F4.-no núcleo, xunto aos neutróns. O enlace iónico:

F1.-é a interacción que existe entre dous ou máis átomos. F2.-son as interaccións que existen entre compostos sólidos. F3.-é a unión de dous ou máis átomos para formar redes cristalinas. F4.-fórmano ións positivos e ións negativos que se atraen electricamente. O enlace que existe entre moléculas de auga:

F1.-non poden existir enlaces entre as moléculas de auga por ser un composto. F2.-é un enlace iónico.

F3.-é unha ponte de hidróxeno. F4.-é covalente.

Para extraer os metais dos seus óxidos, na metalurxia empréganse reaccións de: F1.-tostación.

F2.-calcinación. F3.-reducción. F4.-neutralización.

Nun mol de NH3(g) que se atopa en condicións normais hai:

F1.-20 g de NH₃.

F2.-6.022 x 1023átomos de hidróxeno. F3.-24,2 l de NH₃.

F4.-17 g de NH₃.

Sinala cal das seguintes ecuacións químicas non está ben axustada: F1.-CaO + 2HCl Æ CaCl₂+ H₂O

F2.-Hg + S Æ Hg₂S. F3.-Cu₂S + O₂Æ2Cu + SO2.

F4.-Cl₂+ 2Na Æ 2NaCl.

Por qué debe evitarse derramar vinagre sobre as superficies de mármore?: F1.-porque ten lugar unha reacción de combustión.

F2.-porque ten lugar unha reacción de oxidación. F3.-porque ten lugar unha reacción ácido-base.

F4.-porque ten lugar unha reacción ácido-base, na que o vinagre é a base e a mármore o ácido. Os ácidos orgánicos caracterízanse por posuír un grupo:

F1.-COH F2.-COOH F3.-C=O. F4.-NH₃.

A auga ferve a 100ºC:

F1.-e a presión exterior non inflúe na temperatura de ebulición. F2.-cando a presión exterior é de 1 atm.

F3.-tanto ao nivel do mar como no alto da montaña.

F4.-ó nivel del mar e a temperatura maior no alto de dunha montaña. 9.- 10.- 11.- 12.- 13.- 14.- 15.- 16.-

17.-Cuando ojeamos un sistema periódico podemos observar que el cloro se sitúa justo encima del bromo. ¿Qué nos indica esto?

F1.-que ambos elementos tienen el mismo número de protones en su núcleo. F2.-que ambos elementos forman iones del mismo tipo.

F3.-que ambos elementos son radiactivos.

F4.-que si uno de ellos es un metal el otro también.

La col lombarda se puede emplear como indicador ácido base, debido a que: F1.-reacciona neutralizando los ácidos.

F2.-cambia de color en función del pH. F3.-reacciona neutralizando las bases.

F4.-cambia de color en función de la temperatura. Para los siguientes átomos:

Señala la respuesta incorrecta:

F1.-A y E son isótopos de mismo elemento químico, ya que tienen diferente número de neutrones y el mismo número de protones.

F2.-A y C son elementos químicos diferentes, por tener diferente número atómico. F3.-B y D tienen el mismo número de protones, pero B es un átomo neutro y D es un anión. F4.-B y D tienen el mismo número de protones, pero B es un átomo neutro y D es un catión.

A

B

C

D

E

20.-Cando ollamos un sistema periódico podemos observar que o cloro situase xusto encima do bromo. ¿Qué nos indica isto?

F1.-que ambos elementos teñen o mesmo número de protóns no seu núcleo. F2.-que ambos elementos forman ións do mesmo tipo.

F3.-que ambos elementos son radiactivos. F4.-que si un deles é un metal o outro tamén.

A col lombarda pódese empregar como indicador ácido base, debido a que: F1.-reacciona neutralizando os ácidos.

F2.-cambia de color en función do pH. F3.-reacciona neutralizando as bases.

F4.-cambia de color en función da temperatura. Para los seguintes átomos:

Sinala a resposta incorrecta:

F1.-A e E son isótopos do mesmo elemento químico, xa que teñen diferente número de neutróns e o mesmo número de protóns.

F2.-A e C son elementos químicos diferentes, por ter diferente número atómico. F3.-B e D teñen o mesmo número de protóns, pero B é un átomo neutro e D é un anión. F4.-B e D teñen o mesmo número de protóns, pero B é un átomo neutro e D é un catión.

A

B

C

D

E

20.-Nome:

Apelidos:

D.N.I:

Curso de ESO:

OLIMPIADA GALEGA DE QUÍMICA

PARA ALUMNOS DE ESO

24 de Abril do 2009

Si necesitas papel para hacer operaciones solicítalo, pero no se recogerá con el examen. Dispones de 75 minutos para resolver el ejercicio.

El examen está escrito en los dos idiomas. El problema escrito en gallego va en cursiva.

PROBLEMAS Esta segunda proba consiste na resolución de problemas. Le atentamente cada unha das preguntas e responde nesa folla.

Se necesitas papel para facer operacións solicítalo, pero nos e recollerá co exame. Dispós de 75 minutos para resolver o exercicio.

O exame está escrito nos dous idiomas. O problema escrito en galego vai en cursiva.

Constantes:

N.A = 6.022x1023 _mol-1

1.-Formula los siguientes compuestos:

1.-Formula os seguintes compostos:

Ácido sulfúrico Nitrito amónico Bromuro de titanio (IV)

2.-Nombra los siguientes elementos o compuestos:

2.-Nomea os seguintes elementos ou compostos:

H2S SO2 H2SO4

FeS2 CuSO4 O3

KCl

3.-Dada la siguiente reacción química:

CaO + HCl Æ CaCl2+ H2O

a) Escribe la reacción ajustada.

b) Si reaccionan 168g de óxido de calcio, ¿cuántos gramos de cloruro de calcio se obtienen?

c) ¿qué cantidad de sustancia en moles de cloruro de hidrógeno será necesaria para reaccionar con 168g de óxido de calcio?

3.-Dada a seguinte reacción química:

CaO + HCl Æ CaCl2+ H2O

a) Escribe a reacción axustada.

b) Si reaccionan 168g de óxido de calcio, ¿cantos gramos de cloruro de calcio se obteñen?

c) ¿qué cantidade de sustancia en moles de cloruro de hidróxeno será necesaria para reaccionar con 168g de óxido de calcio?

4.-Completa la siguiente tabla:

Átomo A Z Protones_Protóns Electrones_Electróns Neutrones_Neutróns Configuración electrónica

C 14

Na+ _{23 11}

O 8 8

Br- _{80 35}

Al 27 13

5.-En un recipiente hay 150cm3_{de un gas, a 20ºC y 740mmHg. Determina:}

a) El volúmen, si la temperatura es de 30ºC y la presión de 1 atm.

b) La presión que habría que ejercer para que el volúmen se reduzca a la mitad, sin modificar la temperatura.

5.-Nun recipiente hai 150cm3_{dun gas, a 20ºC e 740mmHg. Determina:}

a) O volume, si a temperatura é de 30ºC e a presión de 1 atm.

6.-Con información de la gráfica adjunta, responde a las siguientes cuestiones: C l o r u r o s ó d i c o C l o r a t o p o t á s i c o 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0

s (g/100 ml)

Temperatura (ºC)

Solubilidade en auga

g soluto/ 100 ml auga

Solubilidad en agua

g soluto/100ml agua

a) ¿Cual de las dos sustancias varía más su solubilidad con la temperatura?

a) ¿Cal das dúas sustancias varía máis a súa solubilidade coa temperatura?.

b) ¿Cual de las dos es más soluble en agua a 50ºC?. Justifica tu respuesta.

c) ¿Podríamos disolver completamente 30g de clorato potásico en 100g de agua a 60ºC?.¿Qué nombre daríamos a la disolución resultante: concentrada, saturada o diluída?. Explica la respuesta.

c) ¿Poderíamos disolver completamente 30g de clorato potásico en 100g de auga a 60ºC?.¿Qué nome daríamos á disolución resultante: concentrada, saturada ou diluída?. Explica a resposta.

d) Después de disolver 25g de clorato potásico en 100g de agua a 70ºC, la disolución resultante ¿será

concentrada, diluída o saturada. Si enfriamos la disolución así preparada desde 70ºC hasta 20ºC, ¿qué pasará?. Explica la respuesta.

d) Despois de disolver 25g de clorato potásico en 100g de auga a 70ºC, a disolución resultante ¿será

concentrada, diluída ou saturada. Se enfriamos a disolución así preparada dende 70ºC ata 20ºC, ¿qué pasará?. Explica a resposta.

e) ¿A qué temperatura se podrá disolver 20g de clorato potásico en 80 g de agua?