Guia Ejercicio Adicional N°2 Kine 2013

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(1)1. UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica. GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N°2 Acido-base, neutralización y buffer. 1.-. Un ácido según la teoría de Arrhenius es aquella sustancia que: -. a) b) c) d) e). Libera uno o más iones hidroxilos (OH ) por cada molécula en medio acuoso + Libera uno o más iones hidrógeno (H ) por cada molécula en medio acuoso Capta uno o más iones hidroxilos (OH ) por cada molécula en medio acuoso + Capta uno o más iones hidrógeno (H ) por cada molécula en cualquier medio + Libera uno o más iones hidrógeno (H ) por cada molécula en cualquier medio. 2.-. Una base según el criterio de Brönsted y Lowry es aquella sustancia que:. a) b) c) d) e) 3.-. -. Cede un ion hidroxilo (OH ) a otra sustancia en cualquier medio + Capta un ion hidrógeno (H ) de otra sustancia en medio acuoso + Cede un ion hidrógeno (H ) a otra sustancia en cualquier medio + Capta un ion hidrógeno (H ) de otra sustancia en cualquier medio Capta un ion hidroxilo (OH ) de otra sustancia en medio acuoso Identifique las parejas que sean pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción: C2H5NH+. a) b) c) d) e). 4.a) b) c) d) e). 5.a) b) c) d) e). C2H5NH+ C2H5NH+ C2H5NH+ (CH3)3N C2H5NH+. / / / / /. +. (CH3)3N. (CH3)3N (CH3)3NH+ OHH3O+ C2H5N. y y y y y. ⇔ C2H5N (CH3)3N (CH3)3NH+ C2H5N (CH3)3N. C2H5N / / / / /. +. (CH3)3NH+. (CH3)3NH+ C2H5N H3O+ OH(CH3)3NH+. Cuál de las siguientes concentraciones daría una mayor acidez: -7. [OH-] = 1 · 10 M -4 [H+] = 1 · 10 M -12 [OH-] = 1 · 10 M -3 [H+] = 1 · 10 M -1 [OH-] = 1 · 10 M -4. Cuál es el pH de una solución si la concentración de iones [H+] es de 5,6 · 10 M 0,47 4,75 3,25 0,32 5,60. Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M..

(2) 2. UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica. 6.a) b) c) d) e). 7.-. -. -4. Cuál es el pH de una solución si la concentración de iones [OH ] es de 5,6 · 10 M 10,75 1,79 3,25 0,32 5,60 En una solución cuyo pH es 6,6 la concentración de iones [H+] es: -7. a) 2,51 · 10 -7 b) 25,1 · 10 c) 0,25 · 10-7 d) 0,40 · 10-7 -6 e) 4,40 · 10. 8.-. En una solución cuyo pOH es 6,6 la concentración de iones [H+] es: -7. a) 2,51 · 10 -8 b) 6,60 · 10 c) 0,25 · 10-7 d) 0,82 · 10-6 -8 e) 3,98 · 10 9.-. a) b) c) d) e). Se tienen soluciones acuosas 0,1 M de los siguientes electrolitos: HX; HZ; HR; HA: HT, -6 -4 -8 -10 (Constante de acidez: HX = 2 ·10 ; HZ = 4 ·10 ; HR = 3 ·10 ; HA = 5 ·10 ; HT = 1 2 ·10 ) la base conjugada más fuerte es: RTZXA-. 10.- De las siguientes afirmaciones sobre ácidos y bases: I.II.III.-. La base conjugada de un ácido fuerte es débil La base conjugada de un ácido débil es débil La reacción entre un ácido y su base conjugada da origen a una sal y agua. es correcta a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y III e) II y III Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M..

(3) 3. UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica. 11.- El pH de una solución acuosa de ácido clorhídrico 0,17 M es: a) b) c) d) e). 0,77 13,23 6,50 13,83 1,75 -. 12.- La concentración molar de OH en una solución acuosa de HCl 0,1 M es: a) b) c) d) e). 13 1,0 -1 1,0 · 10 -13 1,0 · 10 -14 1,0 · 10. 13.- Al agregar KOH a un vaso con agua pura la solución resultante presenta: I.II.III.IV.-. Una mayor concentración de OHUna menor concentración de H3O+ Menor pH Mayor pH. es correcta a) I y III b) II y IV c) I, II y IV d) I, II y III e) I y IV -. 14.- La concentración molar de OH en una solución acuosa de NaOH 0,1 M es: a) b) c) d) e). 13 1,0 -1 1,0 · 10 -13 1,0 · 10 -14 1,0 · 10. 15.- El pH de una solución acuosa de NaOH 0,01 M es: a) b) c) d) e). 13,00 12,00 2,00 1,00 0,01. Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M..

(4) 4. UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica. 16.- En una solución de ácido débil monoprótico (HA) se encuentra que en el equilibrio la concentración de protones (H+) es 0,0017 mol/L y la concentración del ácido no disociado (HA) es 0,0983 mol/L. Entonces el valor de la constante de acidez es: a) b) c) d) e). -2. 3,5 · 10 -2 3,0 · 10 -2 1,7 · 10 -5 2,9 · 10 -6 7,9 · 10. 17.- Para la reacción H2CO3 + H2O ⇔ H3O+ + HCO3 que: I.II.III.IV.-. -. -7. Ka = 4,3 · 10 , se puede decir. -. La especie H2CO3 es un ácido y la especie HCO3 es una base El equilibrio está desplazado a la derecha Sólo una pequeña fracción del ácido se disocia La especie H2CO3 es un ácido y la especie H2O es una base. es correcta a) I y II b) I y III c) I, II y III d) I, III y IV e) Todas -3. -7. 18.- Una solución acuosa de H2CO3 1,0 · 10 M (Ka = 4,3 · 10 ) tiene un pH igual a: a) b) c) d) e). 9,30 10,00 2,18 3,18 4,68. 19.- En solución, un ácido débil se disocia según la ecuación HA(ac) ⇔ H+(ac) + A-(ac). Una solución preparada disolviendo 0,1 mol de HA en agua hasta completar un litro de solución, tiene una: -7. [OH-] > 1 · 10 -7 [H+] < 1 · 10 -7 [OH-] < 1 · 10 -7 [H+] = 1 · 10 e) [OH-] = 1 · 10-7. a) b) c) d). Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M..

(5) 5. UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica -4. 20.- El porcentaje de ionización de una solución 0,08 M de HF (Ka = 6,75 · 10 ) es: a) b) c) d) e). 0,84 % 9,19 % 8,00 % 0,07 % 0,73 %. 21.- El pH de una solución acuosa de amoniaco 0,02 M, cuya reacción se indica es: NH3(ac) + H2O (l) a) b) c) d) e). ⇔. NH4(ac). +. OH-(ac). -5. Kb = 1,75 · 10. 3,23 10,77 1,70 12,30 4,76. 22.- El porcentaje de ionización de una solución 0,1 M de metil amina (base débil) es 6,63%. El valor de la constante de basicidad es: -3. a) 6,6 · 10 b) 4,4 · 10-4 -2 c) 6,6 · 10 0 d) 4,4 · 10 e) No se puede determinar. 23.- En una solución de piridina (base débil) de concentración 0,01 M, presenta un pOH = 5,39. Entonces el valor de la constante de basicidad es: a) b) c) d) e). 12. 6,0 · 10 -4 4,1 · 10 -9 1,7 · 10 -16 6,0 · 10 -6 4,1 · 10. 24.- Qué masa de hidróxido de sodio (masa molar = 40 g/mol), en gramos, se necesitan para preparar 500 mL de una solución cuyo pH sea 10,00. a) b) c) d) e). 0. 2,0 · 10 g -9 2,0 · 10 g -6 2,0 · 10 g -3 2,0 · 10 g No se puede determinar. Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M..

(6) UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica. 6. 25.- Qué volumen de una solución de HCl 3,0 M se necesitan para preparar una 500 mL de una solución de HCl cuyo pH sea 2,20. a) b) c) d) e). 1,6 mL 366,6 mL 6,3 mL 400,0 mL 1,1 mL. 26.- Si se mezclan 250 mL de NaOH (base fuerte) de concentración 0,04 M con 100 mL de HCl (ácido fuerte) de concentración 0,05 M, entonces quedan sin neutralizar: a) b) c) d) e). -3. 5 · 10 mol de la base -3 5 · 10 mol del ácido -3 10 · 10 mol de la base -3 10 · 10 mol del ácido -3 15 · 10 mol del ácido. 27.- En una reacción de neutralización, 200 mL de HNO3 0,4 M reaccionan con 50 mL de una solución de KOH. Luego la concentración molar del hidróxido de potasio (KOH) es: a) b) c) d) e). 0,80 0,28 0,40 0,56 1,60. 28.- Si se mezclan 25 mL de una base fuerte de concentración 0,04 M con 100 mL de un ácido fuerte de concentración 0,05 M, entonces el pH final, considerando volúmenes aditivos, es: a) b) c) d) e). 12,50 1,50 0,10 2,70 1,39. 29.- Con relación a las soluciones buffer es verdadero afirmar: I.II.III.-. Si son diluidas con agua, su pH no varía significativamente Si se añaden grandes cantidades de soluciones ácidas su pH se mantiene constante Se preparan con ácidos fuertes con su correspondiente base conjugada. es correcto a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I y III Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M..

(7) UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica. 7. 30.- Al agregar 1 mL de ácido clorhídrico 0,01 M a una solución buffer se puede observar que: I.II.III.-. Reacciona con el componente básico del buffer Aumenta la concentración de ácido del buffer Disminuye la concentración de la sal del buffer. es correcto a) Solo I b) I y II c) I y III d) I, II y III e) Ninguna 31.- Cuando en una solución buffer ácido la concentración de la sal es mayor que la concentración del ácido se puede afirmar que: I.II.III.-. Esta solución tiene mayor capacidad amortiguadora para ácidos Esta solución tiene una capacidad amortiguadora entre pKa - 1 y pKa + 1 El pH es menor al pKa. es correcto a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I y III 32.- Si Usted desea preparar una solución buffer cuya concentración de protones sea -4 aproximadamente 1·10 M determine cuál de las siguientes combinaciones sería la más recomendable: a) b) c) d) e). Ácido cloroacético pKa = 2,85 más cloroacetato de potasio Ácido benzoico pKa = 4,19 más ácido láctico pKa = 3,86 Ácido láctico pKa = 3,86 más cloruro de sodio Ácido benzoico pKa = 4,19 más benzoato de sodio Amoniaco pKb = 4,74 más cloruro de amonio. 33.- Determine la relación ([ácido acético] / [acetato de sodio]) necesarias para preparar una -5 solución buffer de pH = 5,75 (Ka = 1,78 · 10 ) a) b) c) d) e). 1:10 10:1 1:9 9:1 5:2. Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M..

(8) 8. UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Medicina Escuela de Kinesiología Química y Bioquímica. 34.- Se prepara una solución mezclando 0,150 mol de acetato de sodio sólido (CH3COONa) -5 con 200 mL de ácido acético 1,50 M (CH3COOH). Si la Ka = 1,78 · 10 y considerando que el volumen de solución no cambia, el pH de la solución resultante es: a) b) c) d) e). 4,45 5,05 3,75 5,75 4,50. -5. 35.- El pH de una solución buffer de amoniaco (Kb = 1,75 · 10 ) y cloruro de amonio es 10,24. Podemos deducir que la relación [sal] / [base] es: a) b) c) d) e). 301995,2 0,1 10 100 No se puede determinar. 36.- Se preparo un buffer acetato mezclando 50 mL de acetato de sodio 0,2 M y 50 mL de ácido -5 acético 0,1 M (Ka = 1,78 · 10 ). Considerando volúmenes aditivos, el pH de la solución buffer es: a) b) c) d) e). 4,75 4,45 5,05 0,30 No se puede determinar. 37.- En una solución buffer en que la [sal] es mayor que la [ácido] es correcto afirmar que: I.- Esta solución tiene mayor capacidad amortiguadora para ácidos II.- Esta solución tiene un rango de amortiguación mayor al pKa III.- El pH es menor al pKa es correcto a) Sólo I. b) Sólo II. Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M.. c) Sólo III. d) I y II. e) I y III.

(9) UNIVERSIDAD MAYOR Facultad de Ciencias Silvoagropecuarias Escuela Medicina Veterinaria Química Biológica 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8). B D E C C A A E. 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16). E A A D C C B D. 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24). D E C B B B C D. 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32). E A E B A D A D. 33) 34) 35) 36) 37). A A B C A. Universidad Mayor. Facultad de Ciencias Silvoagropecuarias. Medicina Veterinaria. Química Biológica. Prof. X. Arias – R. Bravo.

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