formul

(1)

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES

METALES

+1⇒⇒⇒⇒_{Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.}

+2⇒⇒⇒⇒_{Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd.}

+3⇒⇒⇒⇒_{B, Al}

+1 y +2⇒⇒⇒⇒_{Cu y Hg}

+1 y +3⇒⇒⇒⇒_Au

+2 y +3⇒⇒⇒⇒_{Cr, Mn, Fe, Co y Ni}

+2 y +4⇒⇒⇒⇒_{Sn, Pb y Pt.}

NO METALES

-1, +1, +3, +5 y +7⇒⇒⇒⇒_{F, Cl, Br y I}

-2, +2, +4, +6 ⇒⇒⇒⇒_{S, Se y Te}

-3, +1, +3, +5 ⇒⇒⇒⇒_{N, P, As, Sb.}

-4, +2 y +4 ⇒⇒⇒⇒_{C y Si}

-2⇒⇒⇒⇒_O

+1 y -1⇒⇒⇒⇒_H

NOTAS : Algunos elementos tienen más números de oxidación, por ejemplo el Cr (+6), Mn (+4, +2)). El flúor no posee los números de oxidación +3, +5, +7.

Cuando el mercurio actúa con número de oxidación +1 forma el catión

+

2 2

Hg que no se puede simplificar.

Estas y otras particularidades se aclararán a lo largo del presente tema.

(2)

1. HIDRUROS.

Compuestos binarios del hidrógeno con cualquier otro elemento.

1.1. HIDRUROS METÁLICOS.

El hidrógeno actúa con número de oxidación -1 y va precedido del metal. Responden a la fórmula general: MHm, donde M es el metal y m su estado de

oxidación.

a) Cuando el metal sea tenga un único número de oxidación, se nombrará como “hidruro de” y a continuación el nombre del metal. Ejemplos:

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

NaH Hidruro de sodio LiH Hidruro de litio

AlH3 Hidruro de aluminio MgH2 Hidruro de magnesio

CaH2 Hidruro de calcio KH Hidruro de potasio

SrH2 Hidruro de estroncio CdH2 Hidruro de cadmio

b) Cuando el metal presente más de un número de oxidación se seguirán las siguientes nomenclaturas:

1. Tradicional: Se nombrará como “hidruro” y a continuación la raíz del metal terminada en -oso, si se trata del estado de menor oxidación o -ico, para el de mayor estado de oxidación del metal.

2. Stock: Se nombrará como “hidruro de” seguido del nombre del metal, y el número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis.

3. Sistemática: Se nombrará usando el prefijo que indique el número de átomos de hidrógeno precediendo a la terminación -hidruro, seguido de la preposición “de” y el nombre del metal. Ejemplos:

Fórmula Tradicional Stock Sistemática

FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro

FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro

AuH Hidruro auroso Hidruro de oro (I) Monohidruro de oro

AuH3 Hidruro aúrico Hidruro de oro (III) Trihidruro de oro

SnH2 Hidruro estannoso Hidruro de estaño (II) Dihidruro de estaño

SnH4 Hidruro estánnico Hidruro de estaño (IV) Tetrahidruro de estaño

CuH Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre

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1.2. HIDRUROS NO METÁLICOS.

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1.

Hidruros de halógenos y anfígenos.

Responden a la fórmula general: HxX, donde X es el no metal y x su número de

oxidación.

Se nombran añadiendo a la terminación -uro a la raíz del elemento y se agrega “de hidrógeno”.

En disolución acuosa estos compuestos muestran carácter ácido, y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. En este caso se nombra empleando la palabra “ácido” seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación -hídrico.

Son los siguientes:

Fórmula Gas En disolución acuosa

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico

HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico

Hidruros de nitrogenoideos y carbonoideos.

Responden a la fórmula general: XHx, donde X es el no metal y x su número de

oxidación.

Se nombran (aunque no se utiliza mucho) por la nomenclatura sistemática, usando el prefijo que indique el número de átomos de hidrógeno precediendo a la terminación -hidruro, seguido de la preposición “de” y el nombre del no metal. La I.U.P.A.C admite sus nombres vulgares y de hecho son los nombres más usados.

Son los siguientes:

Fórmula Vulgar Sistemática

NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico

SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

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2. ÓXIDOS.

Combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno actuará con número de oxidación -2.

Su fórmula general es: A2Oa (aunque, a veces, puede estar simplificada), siendo

A el elemento unido al oxígeno y a su número de oxidación.

2.1. ÓXIDOS METÁLICOS.

a) Cuando el metal tenga un único número de oxidación se nombrará como “oxido de” y a continuación el nombre del metal. Ejemplos:

K2O Óxido de potasio Na2O Óxido de sodio

Al2O3 Óxido de aluminio BeO Óxido de berilio

1. Tradicional: Se nombrará como “óxido” y a continuación la raíz del metal terminada en -oso, si se trata del estado de menor oxidación o -ico, para el mayor estado de oxidación del metal.

2. Stock: Se nombrará como “óxido de” seguido del nombre del metal, y el número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis.

3. Sistemática: Se nombrará usando el prefijo que indique el número de átomos de oxígeno precediendo a la terminación -óxido, seguido de la preposición “de” y el nombre del metal, precedido del prefijo que indique el número de átomos de éste (excepto en el caso de haber sólo un átomo de metal). Ejemplos:

Au2O Óxido auroso Óxido de oro (I) Monóxido de dioro

Au2O3 Óxido áurico Óxido de oro (III) Trióxido de dioro

PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo

PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo

CoO Óxido cobaltoso Óxido de cobalto (II) Monóxido de cobalto

Co2O3 Óxido cobáltico Óxido de cobalto (III) Trióxido de dicobalto

NOTA: Es habitual que el cromo trabaje con el número de oxidación: + 6 o que el manganeso lo haga con las valencias + 4 y + 7, generando los siguientes óxidos:

Fórmula Stock Sistemática

CrO3 Óxido de cromo (VI) Trióxido de cromo

MnO2 Óxido de manganeso (IV) Dióxido de manganeso

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2.2. ÓXIDOS NO METÁLICOS.

Conocidos antiguamente con el nombre de anhídridos. Nomenclaturas :

a) Tradicional: Se nombra con la palabra genérica “anhídrido”, seguida de la raíz del no metal acabada en -oso o en -ico según funcione con el menor o mayor número de oxidación respectivamente. Si se conocen tres anhídridos de un mismo elemento (ver óxidos de nitrogenoideos), al de menor número de oxidación se le hace acabar en -oso y se le antepone a la raíz el prefijo hipo-. Si se conocen cuatro anhídridos de un mismo elemento (ver óxidos de halógenos), al de mayor número de oxidación se le hace acabar en -ico y se le antepone a la raíz el prefijo per-.

b) Stock: Se nombra como “óxido de” seguido del nombre del no metal, y el número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis.

c) Sistemática: Se nombra usando el prefijo que indique el número de átomos de oxígeno precediendo a la terminación -óxido, seguido de la preposición “de” y el nombre del no metal, precedido del prefijo que indique el número de átomos de éste (excepto en el caso de haber sólo un átomo de no metal).

Óxidos de los halógenos.

Esquema general para la nomenclatura tradicional

(I) X2O

→

Anhídrido hipo...oso

(III) X2O3

→

Anhídrido ... oso

(V) X2O5

→

Anhídrido ... ico

(VII) X2O7

→

Anhídrido per... ico

Ejemplos:

F2O Anhídrido hipofluoroso Óxido de flúor (I) Monóxido de diflúor

Cl2O Anhídrido hipocloroso Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro

Cl2O3 Anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro

Cl2O5 Anhídrido clórico Óxido de cloro (V) Pentaóxido de dicloro

Cl2O7 Anhídrido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro

Br2O3 Anhídrido bromoso Óxido de bromo (III) Trióxido de dibromo

Br2O5 Anhídrido brómico Óxido de bromo (V) Pentaóxido de dibromo

Br2O7 Anhídrido perbrómico Óxido de bromo (VII) Heptaóxido de dibromo

I2O Anhídrido hipoyodoso Óxido de yodo (I) Monóxido de diyodo

I2O5 Anhídrido yódico Óxido de yodo (V) Pentaóxido de diyodo

(6)

Óxidos de los anfígenos.

Esquema general para la nomenclatura tradicional:

(I) XO

→

(III) XO2

→

Anhídrido ...oso

(V) XO3

→

Anhídrido ...ico

Ejemplos:

Óxidos de los nitrogenoideos.

Esquema general para la nomenclatura tradicional:

(I) X2O

→

(III) X2O3

→

Anhídrido ...oso

(V) X2O5

→

Anhídrido ...ico

Ejemplos:

N2O Anhídrido hiponitroso Óxido de nitrógeno (I) Monóxido de dinitrógeno

N2O3 Anhídrido nitroso Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno

N2O5 Anhídrido nítrico Óxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno

P2O Anhídrido hipofosforoso Óxido de fósforo (I) Monóxido de difósforo

As2O3 Anhídrido arsenioso Óxido de arsénico (III) Trióxido de diarsénico

Sb2O5 Anhídrido antimónico Óxido de antimonio (V) Pentaóxido de diantimonio

Por otra parte, con otros números de oxidación, para el nitrógeno existen los siguientes óxidos:

Fórmula Stock Sistemática

NO Óxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno

NO2 Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno

N2O4 Óxido de nitrógeno (IV) dímero Tetróxido de dinitrógeno

SO Anhídrido hiposulfuroso Óxido de azufre (II) Monóxido de azufre

SeO2 Anhídrido selenioso Óxido de selenio (IV) Dióxido de selenio

SeO3 Anhídrido selénico Óxido de selenio (VI) Trióxido de selenio

(7)

Óxidos de los carbonoideos

Se estudiarán los siguientes:

CO Anhídrido carbonoso Óxido de carbono (II) Monóxido de carbono

CO2 Anhídrido carbónico Óxido de carbono (IV) Dióxido de carbono

SiO2 Anhídrido silícico Óxido de silicio (IV) Dióxido de silicio

3. SALES BINARIAS.

Son compuestos formados por un metal y un no metal. El metal precede al no metal en la fórmula general : MxXm, donde M es el metal y m su número de oxidación,

X el no metal y x su número de oxidación.

a) Cuando el metal tenga un único número de oxidación se nombrará haciendo terminar en -uro el nombre del no metal, se añade la preposición “de” y se escribe el nombre del metal. Ejemplos:

Mg3N2 Nitruro de magnesio CaCl2 Cloruro de calcio

AlF3 Fluoruro de aluminio NaCl Cloruro de sodio

b) Cuando el metal presente más de un número de oxidación :

1. Tradicional: Se nombrará haciendo terminar en -uro el nombre del no metal y a continuación la raíz del metal terminada en -oso, si se trata del número de oxidación menor o -ico, para el mayor número de oxidación del metal.

2. Stock: Se nombrará haciendo terminar en -uro el nombre del no metal, se añade la preposición “de” y se termina con el nombre del metal y el número de oxidación entre paréntesis.

3. Sistemática: Se nombrará usando el prefijo que indique el número de átomos de metal seguida de la raíz del no metal terminada en -uro, y se termina con el nombre del metal con el prefijo que indique el número de átomos de éste (si hubiese más de un átomo de metal). Ejemplos :

Fórmul a

Tradicional Stock Sistemática

Cu2Se Seleniuro cuproso Seleniuro de cobre (I) Monoseleniuro de dicobre

HgF2 Fluoruro mercúrico Fluoruro de mercurio (II) Difluoruro de mercurio

NiS Sulfuro niqueloso Sulfuro de níquel (II) Monosulfuro de níquel

Ni2S3 Sulfuro niquélico Sulfuro de níquel (III) Trisulfuro de diníquel

FeCl2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro

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4. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos ternarios formados por combinación de un metal con el ion hidróxido (OH-). Responden a la fórmula: M(OH)m, donde M es el metal y m su

número de oxidación.

a) Cuando el metal tenga un único número de oxidación, se nombrará como “hidróxido de” y a continuación el nombre del metal. Ejemplos:

NaOH Hidróxido de sodio Ba(OH)2 Hidróxido de bario

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio LiOH Hidróxido de litio

Zn(OH)2 Hidróxido de cinc Sr(OH)2 Hidróxido de estroncio

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Cd(OH)2 Hidróxido de cadmio

1. Tradicional: se nombrará como “hidróxido de” y a continuación la raíz del metal terminada en -oso, si se trata del número de oxidación menor o -ico, para el de mayor número de oxidación.

2. Stock: se nombrará como “hidróxido de” seguido del nombre del metal, y el numero de oxidación en números romanos entre paréntesis.

3. Sistemática: se nombrará usando el prefijo que indique el número de grupos hidróxido (OH-) precediendo a la terminación -hidróxido, seguido de la preposición “de” y el nombre del metal.

Ejemplos :

Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro

Ni(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel

Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo

CuOH Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre

Cr(OH)2 Hidróxido cromoso Hidróxido de cromo (II) Dihidróxido de cromo

Cr(OH)3 Hidróxido crómico Hidróxido de cromo (III) Trihidróxido de cromo

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5. OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal (o un metal de transición), oxígeno e hidrógeno.

Pueden considerarse como derivados de la adición de agua a los óxidos no metálicos correspondientes. En general, proceden de la adición de una molécula de agua, pero hay casos donde se adiciona más de una molécula de agua.

Por la nomenclatura tradicional se nombran de igual modo que el anhídrido del que proceden, pero sustituyendo, la palabra ácido por la de anhídrido.

Anhídrido clórico Cl2O5 + H2O→H2Cl2O6→HClO3 Ácido clórico

Anhídrido sulfúrico SO3 + H2O→H2SO4 Ácido sulfúrico

Fórmula ácido

Nombre tradicional

Nombre Funcional

Nombre sistemático

HFO Ácido hipofluoroso Ácido monoxofluórico (I) Monoxofluorato (I) de hidróxeno

HClO Ácido hipocloroso Ácido monoxoclórico (I) Monoxoclorato (I) de hidróxeno

HClO2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III) Dioxoclorato (III) de hidróxeno

HClO3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V) Trioxoclorato (V) de hidróxeno

HClO4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII) de hidróxeno

HBrO Ácido hipobromoso Ácido monoxobrómico (I) Monoxobromato (I) de hidróxeno

HBrO2 Ácido bromoso Ácido dioxobrómico (III) Dioxobromato (III) de hidróxeno

HBrO3 Ácido brómico Ácido trioxobrómico (V) Trioxobromato (V) de hidróxeno

HBrO4 Ácido perbrómico Ácido tetraoxobrómico (VII) Tetraoxobromato (VII) de hidróxeno

HIO Ácido hipoiodoso Ácido monoxoiódico (I) Monoxoiodato (I) de hidróxeno

HIO2 Ácido iodoso Ácido dioxoiódico (III) Dioxoiodato (III) de hidróxeno

HIO3 Ácido iódico Ácido trioxoiódico (V) Trioxoiodato (V) de hidróxeno

HIO4 Ácido periódico Ácido tetraoxoiódico (VII) Tetraoxoiodato (VII) de hidróxeno

H2SO3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidróxeno

H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de hidróxeno

HNO2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III) Dioxonitrato (III) de hidróxeno

HNO3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidróxeno

H3PO3 Ácido fosforoso Ácido trioxofosfórico (III) Trioxofosfato (III) de hidróxeno

H3PO4 Ácido fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidróxeno

H2CO3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de hidróxeno

HMnO4 Ácido permangánico Ácido tetraoxomangánico (VII) Tetraoxomanganato (VII) de hidróxeno

H2CrO4 Ácido crómico Ácido tetraoxocrómico (VI) Tetraoxocromato (VI) de hidróxeno

H2Cr2O7 Ácido dicrómico Ácido heptaoxodicrómico (VI) Heptaoxodicromato (VI) de hidróxeno

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6. OXISALES.

Son compuestos que resultan de eliminar átomos de hidrógeno de un ácido oxácido, uniendo el anión que resulta a un catión metálico o grupo electropositivo.

6.1. OXISALES NEUTRAS.

Son aquellas que resultan de la sustitución completa de los átomos de hidrógeno de los ácidos oxácidos.

Para nombrar estos compuestos por la nomenclatura tradicional se utiliza el nombre del oxácido del que se haya partido, cambiando su terminación : la terminación -oso se sustituye por -ito ; y la terminación -ico por -ato (se respetan los prefijos hipo- y per-). A continuación, se escribe la raíz del metal a la que se le aplican las terminaciones -oso o -ico según el menor o mayor número de oxidación del metal.

Para una mayor comprensión de lo expuesto, veamos como se formula y nombra una oxisal neutra. Partamos de un ácido, por ejemplo, el ácido sulfúrico H2SO4. Se

eliminan los átomos de hidrógeno, con lo que se obtiene el SO42- (globalmente el anión

actuaría con un número de oxidación -2). Se une el anión obtenido a un catión metálico, por ejemplo, al Fe3+, por lo que la sal correspondiente será Fe2(SO4)3. Para nombrarlo,

se sustituye la terminación del ácido (-ico → -ato), expresando a continuación la raíz del metal con la terminación adecuada según el número de oxidación). Por lo tanto, el compuesto será el sulfato férrico.

Esquema general de los aniones de las sales oxácidas neutras :

Terminación del ácido Terminación del anión de la sal

Hipo...oso Hipo...ito

...oso ...ito

...ico ...ato

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En la siguiente tabla se describe la formación de los principales aniones de las oxisales neutras as partir de sus correspondientes ácidos oxácidos:

Fórmula ácido Nº OX átomo central Nombre ácido Fórmula anión Nº OX anión Nombre anión

Ejemplo de una sal con el anión Fórmula Nomenclatura Tradicional

HFO +I Ácido hipofluoroso FO- -1 Hipofluorito NaFO Hipofluorito de sodio

HClO +I Ácido hipocloroso ClO- -1 Hipoclorito CuClO Hipoclorito cuproso

HClO2 +III Ácido cloroso ClO2- -1 Clorito Cu(ClO2)2 Clorito cúprico

HClO3 +V Ácido clórico ClO3- -1 Clorato KClO3 Clorato de potasio

HClO4 +VII Ácido perclórico ClO4

--1 Perclorato NH4ClO4 Perclorato de amonio

HBrO +I Ácido hipobromoso BrO- -1 Hipobromito Pb(BrO)4 Hipobromito plúmbico

HBrO2 +III Ácido bromoso BrO2- -1 Bromito Cr(BrO2)2 Bromito cromoso

HBrO3 +V Ácido brómico BrO3

--1 Bromato Fe(BrO3)3 Bromato férrico

HBrO4 +VII Ácido perbrómico BrO4- -1 Perbromato NaBrO4 Perbromato de sodio

HIO +I Ácido hipoyodoso IO- -1 Hipoyodito Au(IO)3 Hipoyodito áurico

HIO2 +III Ácido yodoso IO2- -1 Yodito Mn(IO2)3 Yodito mangánico

HIO3 +V Ácido yódico IO3

--1 Yodato Pb(IO3)4 Yodato plúmbico

HIO4 +VII Ácido peryódico IO4- -1 Peryodato KIO4 Peryodato de potasio

H2SO3 +IV Ácido sulfuroso SO32- -2 Sulfito Na2SO3 Sulfito de sodio

H2SO4 +VI Ácido sulfúrico SO42- -2 Sulfato Fe2(SO4)3 Sulfato férrico

HNO2 +III Ácido nitroso NO2- -1 Nitrito Ca(NO2)2 Nitrito de calcio

HNO3 +V Ácido nítrico NO3- -1 Nitrato AgNO3 Nitrato de plata

H3PO3 +III Ácido ortofosforoso PO33- -3 Ortofosfito Mg3(PO3)2 Ortofosfito de magnesio

H3PO4 +V Ácido ortofosfórico PO4

3--3 Ortofosfato Ca3(PO4)2 Ortofosfato de calcio

H2CO3 +IV Ácido carbónico CO32- -2 Carbonato Na2CO3 Carbonato de sodio

HMnO4 +VII Ácido permangánico MnO4- -1 Permanganato KMnO4 Permanganato de potasio

H2CrO4 +VI Ácido crómico CrO42- -2 Cromato Na2CrO4 Cromato de sodio

H2Cr2O7 +VI Ácido dicrómico Cr2O72- -2 Dicromato K2Cr2O7 Dicromato de potasio

Se recomienda memorizar los aniones

NOTA: La IUPAC admite nombrar el anión por la tradicional y poner la valencia del metal en números romanos entre paréntesis el metal (si posee más de un número de oxidación). Ejemplos:

Fe3(PO4)3 Fosfato de hierro (III) Cu2CO3 Carbonato de cobre (I)

SnSO4 Sulfato de estaño (II) Ni(ClO2)3 Clorito de níquel (III)

Nomenclatura sistemática: Se nombran igual que los oxiácidos en lo que respecta al anión, indicándose con los prefijos griegos: Bis, tris, tetrakis, etc el número de aniones presentes en la fórmula. Después se nombra el metal indicando su número de oxidación (si el metal presenta más de un estado de oxidación). Ejemplos.

Fórmula Nombre

KNO3 Fosfato de hierro (III)

FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Al(NO3)3 Tris[trioxonitrato (V)] de aluminio.

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6.2. OXISALES NEUTRAS.

Son aquellos compuestos que resultan de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de los oxácidos. Destacaremos las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional: Entre el nombre del anión y el del catión se intercala la palabra ácido con los prefijos, di-, tri-, etc (según el número de hidrógenos presentes en el anión.

Nomenclatura Stock:Se antepone la palabra hidrógeno al nombre del anión con un prefijo el número de hidrógenos presentes en el anión.

Fórmula Tradicional Stock

NaHCO3 Carbonato ácido de sodio Hidrogenocarbonato de sodio

Ca(HSO4)2 Sulfato ácido de calcio Hidrogenosulfato de potasio

Fe(HSO3)3 Sulfito ácido férrico Hidrogenosulfito de hierro (III)

Mg(H2PO4)2 Fosfato diácido de magnesio Dihidrogenofosfato de magnesio

Cr2(HPO3)3 Fosfito ácido crómico Monohidrogenofosfito de cromo (III)

Nota: Antiguamente, cuando sólo había una sal ácida (caso de los ácidos dipróticos), se nombraba anteponiendo el prefijo bi- al nombre de anión. Aún se sigue usando a nivel comercial.

NaHCO3 Bicarbonato de sodio CuHSO3 Bisulfito cuproso