1/7 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO
PRACTICA DE LABORATORIO 2015
SEMANA 8
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves
I. INTRODUCCIÓN
Solución es una mezcla homogénea formada por dos componentes: el soluto y el solvente. El SOLUTO es el que se encuentra en menor cantidad con respecto al solvente y es el que se dispersa de manera uniforme mientras que el SOLVENTE es el componente que predomina en la solución y su estado físico es el determina el estado físico final de la solución. Por convención, el solvente universal es el agua. El soluto no es necesariamente uno, el mismo solvente puede a la vez disolver varios solutos.
Según la proporción de soluto y solvente se puede definir la concentración de la solución. Por lo tanto concentración, es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados
son Expresiones Cualitativas o proporciones relativas entre soluto y disolvente, al igual que hablar de solución insaturada, saturada y sobresaturada. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan: porcentaje masa/volumen (% m/v), porcentaje volumen/volumen (% v/v), porcentaje masa/masa (%m/m), partes por millón (ppm), molaridad (M), normalidad (N), etc., que son Expresiones Cuantitativas.
En esta práctica se prepararán soluciones con concentraciones cualitativas y cuantitativas. Se calculará el soluto aplicando las fórmulas correspondientes cuando sean concentraciones cuantitativas o diluciones.
II. OBJETIVOS
1. Prepara soluciones de concentraciones cualitativas y cuantitativas. 2. Prepara una dilución a partir de una solución concentrada.
2/7 III. MATERIALES (REACTIVOS Y EQUIPO)
1. K2Cr2O7 3%m/v
2. Balanza 3. Espátula 4. Estufa
5. Piseta con agua desmineralizada
6. Embudo
7. Balón aforado de 50 ml (para solución diluida) 8. Balón aforado de 100 ml
o 250ml (para solución de % m/v)
9. Papel parafinado
* MATERIAL APORTADO POR
LOS ESTUDIANTES
1) Kit de laboratorio
2) 1 sobre Sulfato de Magnesio MgSO4(comprar en farmacia)
IV. PROCEDIMIENTO
A. SOLUCIONES CON CONCENTRACIONES CUALITATIVAS
Las soluciones con concentraciones cualitativas toman en cuenta la proporción entre soluto y solvente presente, y no la cantidad numérica de estos.
A.1. PREPARACION DE “SOLUCIÓN SATURADA DE KNO3”
Observación: La solubilidad del KNO3 es de 38 g en 100 g de agua, a 25 °C.
1) Tare el beacker y pese el soluto.
2) Mida 100 ml de agua a temperatura ambiente (25°C) (densidad del agua: 1g/ml)
3) Mezcle hasta formar una solución homogénea. Esta reacción es endotérmica por lo que la temperatura disminuirá. Utilice una estufa para llevar la temperatura a 25°C y retire.
4) GUARDE la solución para el procedimiento A.2.
A.2. PREPARACION DE “SOLUCIÓN SOBRESATURADA DE KNO3” 1) Tare el papel parafinado y pese 7 gramos de KNO3
2) Agréguelos al mismo beacker A.1. (solución saturada de KNO3).
3) Mezcle por 2 minutos y observe, ¿Hay soluto sin disolver? SI____ NO ____
4) Caliente el beacker en una estufa y agite hasta formar una solución homogénea. Mida la temperatura alcanzada _____°C.
5) Disminuya la temperatura del beacker hasta 20°C. Puede utilizar un recipiente con agua del chorro para colocar el beacker y bajar la temperatura.
6) Deje caer una pequeñísima cantidad de KNO3 que servirá como
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7) Deje reposar el beacker por unos 20 minutos. NO AGITE. CONTINUE CON LOS SIGUIENTES PROCEDIMIENTOS Y VUELVA A ESTE MAS TARDE. 8) Observe (terminados los 20 min.) ¿Se formaron cristales? SI____ NO ____
9) Muestre el beacker a su catedrático.________________
A.3. PREPARACION DE UNA SOLUCIÓN DILUIDA DE DICROMATO DE POTASIO K2Cr2O7
1) Coloque 5 ml de agua en un tubo de ensayo identifique No.1 2) Agregue 1 gota de K2Cr2O7 al 3%
3) Mezcle hasta formar una solución homogénea. 4) GUARDELA para el procedimiento A.5.
A.4. PREPARACION DE UNA SOLUCIÓN CONCENTRADA DE DICROMATO DE POTASIO K2Cr2O7
1) Coloque 5 ml de agua en un tubo de ensayo identifique No.2 2) Agregue 10 gotas de K2Cr2O7 al 3%
3) Mezcle hasta formar una solución homogénea. 4) GUARDELA para el procedimiento A.5.
A.5. COMPARACION DE UNA SOLUCION DILUIDA CON UNA CONCENTRADA
1) Compare los tubos No. 1 y No. 2
2) Marque con una X en la siguiente tabla, lo observado.
3) Tome una foto de los tubos y agréguela a su reporte.
OBSERVACIONES UNA
FASE
DOS
FASES HOMOGÉNEA HETEROGENEA
Intensidad del color de la solución
Más intenso
Menos intenso
4/7 B. SOLUCIONES CON CONCENTRACIONES CUANTITATIVAS
Las soluciones con concentraciones cuantitativas toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una solución.
B.1.PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EN PORCENTAJE MASA/VOLUMEN (% m/v)
SOLUCIÓN DE SULFATO DE MAGNESIO -MGSO4- AL 2.5%m/v
BALON AFORADO: _______ ml* *El volumen del balón variará dependiendo el balón que elija el grupo de los que estén disponibles en el laboratorio ya sea de 100ml ó 250 ml.
SIGA LOS SIGUIENTES PASOS PARA LA PREPARACIÓN DE LA SOLUCION:
PASOS PARA LA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES % m/v
1. Calcule el número de gramos de soluto necesario para preparar la solución con la siguiente fórmula:
% m/v = gramos de soluto ml de solución x 100
a. Deje constancia del cálculo:
b. RESULTADO: _________ gramos de ______________ (soluto asignado)
2. Tare un beacker y pese el soluto calculado.
3. Disuelva todo el soluto con la mínima cantidad de agua posible.
4. Coloque un embudo en el balón aforado y pase la solución a través de él.
5. Lave el beacker y el agua de lavado sigue siendo parte de la solución, trasládela también al balón.
6. Agregue agua hasta más o menos un centímetro abajo del aforo.
7. Tape el balón y agite varias veces por inversión.
8. Coloque el balón sobre una superficie horizontal y deje reposar unos segundos.
9. Cuando ya no se observen burbujas agregue agua poco a poco, utilizando la piseta, hasta que el menisco llegue exactamente al aforo.
10. Muestre a su catedrático la solución preparada en el balón aforado para verificar el aforo.
11. El catedrático llena esta parte: Aforo correctamente SI___ NO ___
5/7 C. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCION DILUIDA A PARTIR DE UNA
CONCENTRADA
SOLUCION DE MgSO4 al 0.6% m/v.
Para preparar la dilución, utilice la solución al 2.5% m/v de MgSO4 preparada
en el inciso anterior.
Utilizará un BALÓN AFORADO DE 50 ml.
PASOS PARA LA PREPARACIÓN DE UNA DILUCION
1. Calcule el número de mililitros de soluto (solución del inciso anterior) necesario para preparar la solución con la siguiente fórmula:
Fórmula de Dilución C1 x V1 = C2 x V2
C1 = concentración inicial; V1 = volumen inicial; C2 = concentración final; V2 = volumen final Donde C = concentración y V = ml de solución
a. Deje constancia del cálculo:
b. Se necesitan________ mililitros de MgSO4 al 2.5% p/v
2. Mida con su pipeta los mililitros de MgSO4 2.5% calculados y colóquelos en el
balón aforado que debe contener una cantidad pequeña de agua (5 ml).
3. Agregue agua hasta la mitad de la capacidad del balón aforado y mezcle.
4. Continúe agregando agua hasta más o menos un centímetro abajo del aforo.
5. Tape el balón y agite varias veces por inversión.
6. Coloque el balón sobre una superficie horizontal y deje reposar unos segundos.
7. Cuando ya no se observen burbujas agregue agua poco a poco, utilizando la piseta, hasta que el menisco llegue exactamente al aforo
8. Muestre a su catedrático la solución preparada en el balón aforado para verificar el aforo.
9. El catedrático llena esta parte: Aforo correctamente SI___ NO ___
V. ANALISIS DE RESULTADOS:
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6/7 VI. CONCLUSIONES
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VII. CUESTIONARIO
1. Indique los componentes de las soluciones siguientes:
SOLUCION DEL SOLUTO SOLVENTE
1.a. Procedimiento A.1.
1.b. Procedimiento A.3.
1.c. Procedimiento B.1
1.d Procedimiento C
2. Una con una línea según corresponda
Solución de MgSO4 al 2.5% m/v Solución de concentración relativa.
Solución saturada de KNO3
Solución concentrada de K2Cr2O7 Solución de concentración cuantitativa
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4. ¿En qué consiste hacer una dilución?
¿Qué pasa con la concentración de la solución? (subraye)
Aumenta disminuye permanece igual
¿Qué pasa con la concentración del soluto? (subraye)
Aumenta disminuye permanece igual
5. Utilice la “Tabla de composición de soluciones intravenosas” de su Guía de Estudio No. 8. del Suero Vitaminado al 5% conteste lo siguiente
a. ¿En qué tipo de porcentaje se encuentra la concentración de esta solución?
1) % m/m 2) % m/v 3) % v/v
b. ¿Cuáles son los solutos?
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c. ¿Cuál es el solvente? _______________________________________________
VIII. BIBLIOGRAFÍA
Rodas de Soto, Evelyn. Práctica de laboratorio Semana No. 8. Preparación de Soluciones. Manual de Prácticas de Laboratorio de Química 2014. Unidad Didáctica de Química. Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala.
