Química Básica PROGRAMA DE QUÍMICA BÁSICA

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA C.U.C.E.I.

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PROGRAMA DE QUÍMICA BÁSICA CLAVE DE LA MATERIA: QM100

DENOMINACIÓN: QUÍMICA BÁSICA TIPO DE CURSO: TEÓRICO PRÁCTICO CARÁCTER DEL CURSO: OBLIGATORIO ÁREA DE UBICACIÓN: BÁSICA COMUN PRE REQUISITO: NINGUNO

CARRERAS DE LICENCIATURA EN LAS QUE SE IMPARTE:



FÍSICA



INGENIERÍA CIVIL



INGENIERÍA INDUSTRIAL



INGENIERÍA MECÁNICA ELÉCTRICA Y CARRERAS TÉCNICAS

CREDITOS: 9

CARGA HORARIA: 60 HORAS (54 HRS. TEORÍA Y 6 HRS PRÀCTICA)

INTRODUCCIÓN

Estamos viviendo la época dorada de la Química rodeada por sus productos, tejidos, tinturas, pinturas, plásticos, papel, vidrio, metales, medicamentos, además la química puede decirnos mucho acerca de los problemas modernos como son la disposición de los desechos industriales, la limitación de la polución y la búsqueda de nuevas fuentes de energía por lo cuál la química puede ser comprensible, seductora y segura.

La química es fundamental para entender: la ciencia de los materiales, la medicina, la biología, muchas ramas de la ingeniería y otras ciencias. Además, la química desempeña un papel importante en nuestra economía, pues las sustancias químicas afectan nuestra vida diaria de diversas maneras.

JUSTIFICACIÓN

La era que nos ha tocado vivir se le conoce como la “Era Atómica” y el átomo es la base del estudio de la química; por lo tanto vivimos en la Era de la química y en consecuencia se debe pensar en un profesionista egresado de las áreas de Ciencias Exactas e Ingenierías, en cuya preparación académica, se incluyan los conocimientos de las transformaciones permanentes de la materia, sus cambios de energía, estructura, propiedades, y su relación en el entorno como base formativa general para la posterior aplicación de los conceptos y métodos de la ciencia.

La Ingeniería es un puente entre la ciencia y la sociedad y el papel del ingeniero es el de aplicar los últimos descubrimientos científicos en la solución de problemas. A todos los ingenieros de manufactura interesa mejorar las características del producto que se diseña o fabrica. Los ingenieros en electricidad y en electrónica requieren de circuitos integrados que funcionen adecuadamente, de interruptores que reaccionen de manera instantánea en las computadoras y de aislantes que soporten altos voltajes, aún en las condiciones más adversas. Los ingenieros civiles y los arquitectos desean construir estructuras sólidas y confiables que sean estéticas y resistan la corrosión. Los ingenieros de automóviles buscan materiales de poco peso a la vez que resistentes. Los ingenieros aerospaciales demandan materiales ligeros que se comporten adecuadamente, tanto a elevadas temperaturas como en el gélido vacío del espacio exterior. Los ingenieros metalúrgicos, así como los especialistas en cerámicos y polímeros, desean producir y conformar materiales que sean económicos y tengan propiedades cada vez mejores. Los ingenieros petroleros y los químicos requieren barreras de perforación o tuberías que resistan condiciones severas de abrasión y corrosión.

La ingeniería química trata del estudio sistemático de procedimientos para innovar, modificar y fabricar conscientemente productos químicos.

Cada una de estas profesiones tiene su campo de acción específico, aunque todas tienen a la

química como Ciencia Central.

METODOLOGÍA

Los aspectos metodológicos sugeridos para el buen desarrollo del curso son:

- calculadora

- artículos publicados en revistas científicas, copias de bibliografía actualizada

- Apoyos didácticos: proyección de acetatos, diapositivas, videos, laboratorio, pintaron o pizarrón etc.

- Discusión en equipo de temas específicos - Trabajos de investigación

- fichas de trabajo etc.

EVALUACIÓN

- Examen departamental (1) 20%

- Exámenes parciales (3) 50%

- Laboratorio 10%

- Actividades complementarias 20%

BIBLIOGRAFIA:

TEXTO:

BRADY- QUÍMICA BÁSICA 2da EDICIÓN PRINCIPIOS Y ESTRUCTURAS LIMUSA WILEY

CONSULTA:

MASTERTOM- SLOWINSKI- STANISTKI

QUÍMICA GENERAL SUPERIOR MC GRAW HILL, 1992

CHANG RAYMOND QUÍMICA

5ta EDICIÓN, MC GRAW HILL

ROSENBERG

TEORIA, EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL MC GRAW HILL

ALAN SHERMAN SHARON J.SHERMAN LEONEL RUSSIKOFF CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

CECSA UNIDAD 1

Nombre: FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA

Horas: 16 (15 horas teoría/1 hora practica)

OBJETIVO GENERAL:

Que el alumno conozca el campo de acción de la Quimica, así como su relación con otras ciencias; aprenda los conceptos fundamentales químicos y matemáticos que le servirán de herramienta para comprender el resto de las unidades del presente programa de Quimica Básica.

TEMAS Y SUBTEMAS:

1.1 La Quimica como ciencia central 1.1.1 La naturaleza de la Quimica

1.1.2 Las relaciones de la Quimica con otras ciencias y la industria 1.2 La materia y su clasificación

1.2.1 Materia

1.2.2 Elementos, compuestos y mezclas 1.2.3 Átomos, moléculas, iones

1.2.4 Clasificación de materia

 Elementos/ compuestos/ mezclas

 Estados de agregación : sólido/ liquido/ gaseoso 1.3 Propiedades y cambios de la materia

1.3.1 Propiedades mas importantes de la materia y sus unidades de medición en el sistema internacional

1.3.2 Clasificación de las propiedades de la materia

 Físicas/ Químicas

 Intensivas/ Extensivas

 Intrínsecas/ Extrínsecas

1.3.3 Clasificación de los cambios de la materia

 Físicos/Químicos 1.4 Herramientas matemáticas

1.4.1 Unidades y prefijos utilizados en las unidades del sistema métrico y en el sistema internacional

1.4.2 Unidades básicas y unidades derivadas mas comunes en el sistema internacional 1.4.3 Equivalencias y conversión de unidades mas comunes entre el sistema ingles,

métrico e internacional

1.4.4 Método del factor unitario o Análisis dimensional 1.4.5 Cifras significativas

1.4.6 Notación exponencial

1.5 Tabla Periódica y características fundamentales del átomo 1.5.1 Nombre y símbolo de los elementos mas comunes

1.5.2 Familias y principales grupos de los elementos en la tabla periódica 1.5.3 Partículas fundamentales del átomo: protón, neutron, electrón

1.5.4 Distribución de las tres partículas subatómicas en la estructura de un átomo

1.5.5 Características fundamentales de un átomo: numero de masa, A, numero atómico, Z

1.5.6 Isótopos y sus aplicaciones mas comunes 1.5.7 Masa o peso atómico, PA, de un elemento

1.6 El mol como puente entre el mundo microscópico y macroscopico de la Quimica 1.6.1 Formula y masa molecular (u.m.a.)

1.6.2 Mol y Numero de Avogadro 1.6.3 Masa o peso molar, PM (g/mol) 1.6.4 Ley de las proporciones constantes 1.6.5 Ley de las proporciones múltiples 1.6.6 Soluciones

1.7 Nomenclatura

1.7.1 Formulas y nomenclatura de los compuestos binarios y ternarios (óxidos, anhídridos, bases, sales y ácidos)

 Sistema IUPAC

 Sistema Stock

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Al concluir el desarrollo de la presente unidad, el alumno será capaz de:

1.1 Comprender la importancia de la Quimica como ciencia central 1.1.1 Definir el campo de estudio de la Quimica

1.1.2 Discutir las aplicaciones de la Quimica en su entorno

1.1.3 Describir las relaciones de la Quimica con otras ciencias y analizar algunas aplicaciones interesantes en la industria y específicamente en su profesión

1.2 Comprender el concepto de materia y su clasificación así como proponer métodos de separación para las mezclas

1.3.1 Definir materia

1.3.2 Definir y diferenciar a los elementos, compuestos y mezclas 1.3.3 Definir a las soluciones y diferenciar sus componentes

1.3.4 Definir y comprender los métodos de separación de mezclas (destilación, centrifugación, evaporación, cristalización, tamizado y decantación)

1.3.5 Definir y diferenciar a los átomos, moléculas e iones 1.3.6 Clasificar a la materia como:

 Elementos (monoatómicos y diatómicos)/ compuestos (moleculares e iónicos)/

mezclas(homogéneas y heterogéneas)

 Estados de agregación : sólido/ liquido/ gaseoso

1.4 Definir, clasificar e identificar las propiedades y cambios de la materia

1.4.1 Definir las propiedades mas importantes de la materia, así como sus unidades de medición en el sistema internacional: masa, peso, volumen, densidad, densidad relativa y peso especifico

1.4.2 Clasificar las propiedades de la materia

 Físicas/ Químicas

 Intensivas/ Extensivas

 Intrínsecas/ Extrínsecas

1.4.3 Identificar las propiedades físicas y químicas de sustancias peligrosas y proponer el manejo para las mismas

1.4.4 Clasificar los cambios que sufre la materia

 Físicos/Químicos

1.4.5 Identificar los cambios físicos y químicos que suceden en algunos procesos industriales interesantes

1.5 Aplicar las herramientas matemáticas necesarias en la solución de problemas 1.5.1 Investigar las unidades y prefijos utilizados en las unidades del sistema métrico y en

el sistema internacional

1.5.2 Investigar las unidades básicas y unidades derivadas mas comunes en el sistema internacional

1.5.3 Reconocer y aplicar las equivalencias y conversiones de unidades mas comunes entre el sistema ingles, métrico e internacional en la solución de problemas

1.5.4 Investigar y aplicar el método del factor unitario o analisis dimensional en la solución de problemas

1.5.5 Definir precisión y reconocer la importancia de la exactitud en la medición de unidades

1.5.6 Reconocer y utilizar las cifras significativas en la solución de problemas 1.5.7 Reconocer y utilizar la notación exponencial en la solución de problemas

1.6 Comprender la información que brinda la Tabla Periódica y reconocer las características fundamentales del átomo

1.6.1 Nombrar a partir del símbolo a los elementos mas comunes

1.6.2 Reconocer las propiedades físicas y químicas de las familias y principales grupos de la tabla periódica

1.6.3 Reconocer las partículas fundamentales del átomo (protón, neutron y electrón) y su distribución en la estructura atómica

1.6.4 Definir y calcular las características fundamentales de un átomo: numero de masa, A, numero atómico, Z

1.6.5 Reconocer a los isótopos e investigar sus aplicaciones mas comunes

1.6.6 Definir y calcular la masa o peso atómico, PA, de un elemento a partir de masas y porcentajes de abundancia de sus isótopos

1.7 Aplicar el concepto de mol, composición porcentual y leyes de la estequiometria en la solución de problemas

1.7.1 Identificar una formula química y calcular su masa molecular (u.m.a.) 1.7.2 Definir y comprender el concepto de mol y el Numero de Avogadro 1.7.3 Definir y calcular la masa o peso molar, PM (g/mol) de una sustancia

1.7.4 Aplicar los conceptos de masa molar, mol y Numero de Avogadro en la solución de problemas que involucren conversiones de: masa, numero de moléculas, numero de átomos y numero de moles

1.7.5 Enunciar la leyes de estequiometria: Ley de las proporciones constantes y Ley de las proporciones múltiples

1.7.6 Reconocer la formula para calcular % masa y aplicar este concepto para obtener composiciones porcentuales a partir de las formulas de los compuestos

1.7.7 Aplicar las leyes de la Estequiometría y la formula de % en la solución de problemas que involucren conversiones de elementos, compuestos y mezclas (procesos industriales)

1.7.8 Definir a las soluciones y reconocer sus componentes (soluto y solvente)

1.7.9 Reconocer y aplicar los conceptos utilizados para cuantificar soluciones (molaridad, m, molalidad, M y composición porcentual en masa y volumen)

1.8 Nombrar y escribir la formula de compuestos químicos binarios y terciarios 1.8.1 Escribir la formula y/o el nombre de los compuestos binarios y ternarios (óxidos,

anhídridos, bases, sales y ácidos)

 Sistema IUPAC

 Sistema Stock UNIDAD 2

Nombre: MODELOS ATOMICOS Y LOS ENLACES QUIMICOS Horas: 10 (9 horas teoría/1 hora practica)

OBJETIVO GENERAL:

Que el alumno relacione las propiedades macroscopicas de los materiales partir de sus estructuras microscópicas

TEMAS Y SUBTEMAS:

2.1 Modelos atómicos

2.1.1 El modelo del átomo según Rutherford 2.1.2 Partículas y ondas

2.1.3 La luz y otras formas de radiación electromagnética 2.1.4 Espectros atómicos

2.1.5 El modelo del átomo según Bohr

2.1.6 El modelo del átomo de la mecánica quántica 2.1.7 Niveles de energía de los electrones

2.1.8 Configuración electrónica de los elementos

2.1.9 Propiedades de algunos elementos a partir de su configuración electrónica

 Magnetismo/ Paramagnetismo 2.1.10 Propiedades periódicas de los elementos

 Carácter metálico

 Electronegatividad

 Radio atómico

 Afinidad electrónica

 Potencial o energía de iotización 2.2 Enlaces químicos

2.2.1 Enlace químico 2.2.2 Regla del octeto

2.2.3 Clasificación de los enlaces químicos

 Covalente polar y no polar

 Iónico

 “Metálico”

2.2.4 Representación de Lewis

2.2.5 Porcentajes del carácter iónico y covalente de un enlace químico

2.2.6 Fuerzas intermoleculares

 Dispersión de London

 Dipolo-Dipolo

 Ion-Dipolo

 Puente de Hidrogeno

2.2.7 Propiedades físicas generales de los materiales: metálicos, covalentes moleculares (polares y no polares), covalentes red y iónicos

OBJETIVOS PARTICULARES:

Al concluir el desarrollo de la presente unidad, el alumno será capaz de:

2.1 Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos a partir de su configuración electrónica

2.1.1 Explicar el modelo del átomo según Rutherford

2.1.2 Definir y diferencias los conceptos de partículas y ondas

2.1.3 Definir y reconocer las características de las ondas (velocidad, longitud de onda, , frecuencia y amplitud)

2.1.4 Analizar las diferentes zonas de energía del espectro de la radiación electromagnética

2.1.5 Definir a los espectros atómicos y proporcionar ejemplos

2.1.6 Explicar la teoría de Bohr tomando como ejemplo el átomo de Hidrogeno

2.1.7 Demostrar que la teoría de Bohr comprende los siguientes conceptos: numero quántico, niveles de energía y Subniveles de energía

2.1.8 Conocer el modelo del átomo de la mecánica quántica, así como reconocer los números cuanticos

2.1.9 Reconocer los niveles de energía de los electrones, explicar el estado basal y el estado excitado de los mismos

2.1.10 Realizar la configuración electrónica de los electrones de un elemento como átomo y como ion

2.1.11 Definir y diferenciar a los iones: cationes y aniones 2.1.12 Definir las propiedades de magnetismo y paramagtenismo

2.1.13 Deducir a partir de la configuración electrónica si un elemento tiene propiedades magnéticas o paramagnéticas

2.1.14 Definir las propiedades periódicas de los elementos y obtener su tendencia de acuerdo a la tabla periódica : carácter metálico, electronegatividad, radio atómico, afinidad electrónica y energía o potencial de iotización

2.2 Relacionar las propiedades físicas macroscopicas a partir de las estructuras microscópicas de los materiales

2.2.1 Definir que es un enlace químico

2.2.2 Explicar la regla del octeto y su importancia en la formación de algunas sustancias químicas

2.2.3 Clasificar los enlaces químicos en función de la diferencia de electronegatividades:

covalente polar, covalente no polar, iónico y “metálico”

2.2.4 Conocer las reglas y excepciones de la representación de Lewis 2.2.5 Realizar la representación de Lewis de algunas sustancias viables

2.2.6 Reconocer y calcular los porcentajes del carácter iónico y covalente de un enlace

2.2.7 Definir y diferenciar las fuerzas intermoleculares: Dispersión de London, Dipolo- Dipolo, Ion –Dipolo y Puente de Hidrogeno, en las sustancias y entre pares de sustancias

2.2.8 Determinar las propiedades físicas generales (puntos de fusión, puntos de ebullición, estado de agregación, conductividad, solubilidad) de los materiales:

metálicos, covalentes moleculares (polares y no polares), covalentes red y iónicos a partir de su estructura, morfología y fuerzas intra e intermoleculares

UNIDAD 3

Nombre: REACCIONES QUIMICAS, LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUIMICA Y ESTEQUIOMETRIA.

Horas: 12 (11 horas teoría/1 hora practica)

OBJETIVO GENERAL:

Capacitar al alumno para que en función de las leyes fundamentales de la Quimica, sea capaz de comprender, representar, ajustar y clasificar las reacciones químicas; así como realizar cálculos estequimetricos de los reactivos, productos y rendimientos involucrados en dichas reacciones, siendo un caso específico de aplicación los procesos electroquímicos.

TEMAS Y SUBTEMAS:

3.1 Reacciones químicas

3.1.1 Las ecuaciones químicas como representación de las reacciones químicas 3.1.2 Clasificación de las reacciones químicas

3.2 Leyes fundamentales de la Quimica 3.2.1 Ley de la conservación de la masa 3.2.2 Ley de la conservación de la energía 3.2.3 Primera Ley de la Termodinámica 3.2.4 Ley de Hess

3.3 Conceptos elementales de la cinética química 3.3.1 Velocidad de reacción

3.3.2 Factores que afectan la velocidad de una reacción química 3.4 Ajuste de las ecuaciones químicas

3.4.1 Balance por el método de tanteo

3.4.2 Balance por el método de cambio en el estado de oxidación para las reacciones redox

3.5 Estequiometría

3.5.1 Calculo de las relaciones molares y/o másicas en las ecuaciones químicas 3.5.2 Reactivo limitante y reactivo en exceso

3.5.3 Rendimiento porcentual de una reacción química

3.5.4 Aplicación de la Estequiometría en problemas industriales y celdas electroquímicas:

galvanicas y electrolíticas

OBJETIVOS PARTICULARES:

Al concluir el desarrollo de la presente unidad, el alumno será capaz de:

3.1 Expresar y clasificar las reacciones químicas

3.1.1 Reconocer que la ecuación química es la representación escrita de la reacción química.

3.1.2 Identificar la escritura y expresión de una ecuación química.

3.1.3 Clasificar las reacciones químicas

De acuerdo a la composición de los reactivos y productos formados

 Combinación

 Descomposición

 Desplazamiento simple

 Doble desplazamiento

De acuerdo a la energía involucrada

 Endotérmicas

 Exotérmicas

3.2 Enunciar y aplicar las leyes fundamentales de la Quimica 3.2.1 Enunciar y aplicar la ley de la conservación de la masa 3.2.2 Enunciar y aplicar la ley de la conservación de la energía 3.2.3 Enunciar y aplicar la Primera ley de la Termodinámica

3.2.4 Comprender y diferenciar la forma de energía que contienen los átomos y las moléculas

 Energía cinética

 Energía potencial

 Energía calorífica

3.2.5 Aplicar la Ley de Hess para calcular el cambio de entalpía

3.2.6 Aplicar la ecuación para el calculo del cambio de entalpía a partir de calores de formación estándar

3.2.7 Comprender los criterios de espontaneidad de las reacciones a partir del signo del cambio de entalpía

3.3 Comprender conceptos elementales de la cinética química

3.3.1 Comprender el significado y la ecuación de la velocidad de reacción

3.3.2 Comprender como afectan a la velocidad de reacción los siguientes factores:

 Naturaleza de los reactivos

 Temperatura

 Concentración

 Catalizadores

3.4 Resolver el ajuste de las ecuaciones químicas

3.4.1 Aplicar el método de tanteo para el balance de las ecuaciones químicas

3.4.2 Aplicar el método de cambio en el estado de oxidación para el balance de las ecuaciones químicas que representen reacciones redox

3.5 Comprender y calcular las relaciones estequiométricas presentes en las reacciones químicas

3.5.1 Calcular relaciones molares a partir de ecuaciones químicas 3.5.2 Calcular relaciones masiscas a partir de ecuaciones químicas

3.5.3 Calcular relaciones molares/masicas a partir de ecuaciones químicas 3.5.4 Calcular reactivo en exceso y reactivo limitante en una reacción química 3.5.5 Calcular rendimiento porcentual en una reacción química

3.5.6 Investigar aplicaciones industriales de la electroquímica y diferenciar las celdas

galvanicas y electrolíticas

3.5.7 Realizar cálculos estequiométricos en procesos electroquímicos

UNIDAD 4

Nombre: ESTADO SÓLIDO

Horas: 6 (5 horas teoría/1 hora practica)

OBJETIVO GENERAL:

Que el alumno comprenda, prediga y calcule algunas de las propiedades macroscópicas de los sólidos cristalinos a partir de las estructuras microscópicas de dichos materiales.

TEMAS Y SUBTEMAS:

4.1 Estado sólido

4.1.1 Clasificación del estado sólido 4.1.2 Celda unitaria y red cristalina 4.1.3 Sistemas cristalográficos

4.1.4 Principales propiedades físicas de los sólidos cristalinos 4.1.5 Principales aplicaciones de los sólidos cristalinos

OBJETIVOS PARTICULARES:

Al concluir el desarrollo de la presente unidad, el alumno será capaz de:

4.2 Relacionar las propiedades físicas macroscopicas de los sólidos cristalinos con su morfología y estructura cristalográfica

4.2.1 Definir el estado sólido y sus propiedades físicas generales 4.2.2 Clasificar a los sólidos como amorfos y cristalinos

4.2.3 Explicar los conceptos de celda unitaria y red cristalina 4.2.4 Diferenciar a los sistemas cristalográficos

4.2.5 Explicar los sistemas cristalográficos cúbicos y hexagonales

4.2.6 Obtener a partir de cálculos, el factor de empaquetamiento de los sistemas cúbicos 4.2.7 Aplicar los conceptos relacionados con la geometría de las celdas cúbicas en

problemas que involucren la obtención de densidad, geometría y acomodo de las partículas en la celda

4.2.8 Investigar y relacionar las propiedades físicas de los sólidos cristalinos (dureza, resistencia al impacto, resistencia a la tensión, resistencia a la flexión, termofluencia, pureza, densidad, conductividad, superconductividad, semiconductividad, etc) con la estructura de dichos materiales

4.2.9 Investigar algunas aplicaciones interesantes de los sólidos cristalinos, fundamentando dicha investigación con las leyes cristalográficas

UNIDAD 5

NOMBRE: ESTADO GASEOSO

HORAS: 8 (7 horas de teoría/ 1 hora practica)

OBJETIVO GENERAL:

Comprender las propiedades, leyes y reacciones, que distinguen a este estado físico de la materia, desde un punto de vista molecular individual, pasando por las mezclas y reacciones que entre los gases se presentan, así como el distinguir su comportamiento en forma ideal y real.

TEMAS Y SUBTEMAS:

5.1 Propiedades generales de los gases 5.1.1 La presión y sus unidades

5.1.2 El volumen y su concepto

5.1.3 La temperatura y su escala absoluta 5.2 Teoría cinética de los gases

5.2.1 Explicación de sus postulados 5.3 Leyes de los gases

5.3.1 Ley de Boyle 5.3.2 Ley de charles 5.3.3 Ley de gay-Lussac 5.3.4 Ley general de los gases 5.4 Ley de Avogadro

5.4.1Condiciones normales de los gases 5.5 Ley de los gases ideales

5.5.1Significado de la constante (R) 5.6 Ley de Dalton

5.6.1 De las presiones parciales 5.7 Gases reales

5.7.1 Ecuación de Van Der Waals 5.8 Estequiometría de gases

5.8.1 Reacciones de combustión

OBJETIVOS PARTICULARES:

Al concluir el desarrollo de la presente unidad, el alumno será capaz de:

5.1 Comprender la importancia de los gases y su relación en la química 5.1.1 Relacionar las diferentes unidades de presión

5.1.2 Definir el volumen con respecto a la masa 5.1.3 Entender el porque del uso de la escala absoluta 5.2 Conocer el comportamiento molecular de los gases 5.2.1 Describir las propiedades microscópicas

5.3 Entender el comportamiento entre presión, volumen y temperatura 5.2.1 Conocer el comportamiento a temperatura constante

5.2.2 Conocer el comportamiento a presión constante 5.2.3 Conocer el comportamiento a volumen constante

5.2.4 Comprender el comportamiento cuando cambian todas las variables 5.4 Introducción del numero de moles en la ley general

5.4.1 Establecer las condiciones normales

5.5Comportamientode un gas ideal respecto al numero de moles 5.5.1 Obtención de la constante con sus respectivas unidades

5.6 Relacionar la presión de acuerdo a un volumen 5.6.1 Conocer la presión en una mezcla gaseosa

5.7 Comprender la diferencia entre gas ideal y gas real 5.7.1 Aplicación de la ecuación para cada gas en particular

5.8 Combinar las reacciones químicas cuando intervienen gases 5.8.1 Resolver problemas estequiométricos de combustión

5.8.2 Investigar los principales contaminantes que desechan fuentes móviles y fuentes estacionarias a la atmósfera, sus efectos globales de contaminación y la forma de minimizarlos.

UNIDAD 6

NOMBRE: ESTADO LIQUIDO

HORAS: 8 (7 horas de teoría/ 1 hora practica)

OBJETIVO GENERAL:

Comprender las propiedades, principios y ecuaciones, que distinguen a este estado físico de la materia y aplicar estos conceptos para determinar la relación que existe entre la energía, temperatura y los cambios de estado de la materia.

TEMAS Y SUBTEMAS:

6. 1 Propiedades de los líquidos 6.1.1 Presión vapor

6.1.2 Viscosidad

6.1.3 Tensión superficial 6.1.4 Capilaridad

6.2 Ecuaciones para calcular presión vapor 6.2.1 Ecuación de Antoine

6.2.1 Ecuación de Clausius-Clapeyron 6.2.2 Ecuación de Antoine

6.3 Cambios de fase y calores involucrados 6.2.1 Fusión/Congelación

6.2.2 Evaporación/Condensación 6.2.3 Sublimación/Deposición 6.2.4 Calor sensible y calor latente

6.2.5 Calor específico y capacidad calorífica 6.2.6 Diagrama de calentamiento

6.4 Diagrama de fases

6.4.1 Punto triple y punto crítico

OBJETIVOS PARTICULARES:

Al concluir el desarrollo de la presente unidad, el alumno será capaz de:

6.1 Describir algunas propiedades importantes de los líquidos:

 presión vapor, viscosidad, tensión superficial y capilaridad

6.2 Determinar la presión vapor de las sustancias aplicando las ecuaciones de:

 Antoine

 Clausius-Clapeyron

6.3 Identificar la relación que existe entre temperatura, calor y cambios de estado 6.2.1 Definir los conceptos: punto de ebullición, punto de fusión y cambios de estado 6.2.2 Definir los conceptos: calor sensible, calor latente, calor específico y capacidad calorífica

6.2.2 Interpretar y construir un diagrama de calentamiento

6.2.3 Resolver problemas que involucren el cálculo del calor involucrado en el calentamiento y cambio de fase de la materia

6.4 Interpretar el diagrama de fases de una sustancia

6.4.1. Definir punto crítico y punto triple