GUIA DE APRENDIZAJE
Saber- Saber: Explicar las propiedades físicas de las sustancias
Saber Hacer: Representar el concepto básico de átomo y sus partes.
Saber Ser: Practicar hábitos sobre el cuidado y conservación del medio ambiente.
MONTH VALUE: AMOR POR LA PATRIA; “Ninguno ama a su patria porque es grande, sino porque es suya”
*Construye el siguiente STOP de la materia a partir de los diferentes objetos que encuentras en tu salón de clase; guiate por el siguiente ejemplo:
MATERIA COLOR FORMA TEXTURA TAMAÑO
Mesa Gris y verde Rectangular Lisa Grande
Prerrequisitos y preconceptos:
Lee y resume en tu cuaderno de ciencias. La materia está formada por átomos.
La materia está formada por pequeñísimas porciones denominadas átomos. Esta idea, introducida por el sabio griego Demócrito, unos cuatrocientos años a. de J. C, y defendida por Dalton a principios del siglo XlX, fue muy discutida en esta época, pero confirmada posteriormente. Según Dalton, los átomos son como pequeños bloques o ladrillos con los que se construyen todas las clases de materia. Indica, además, que esas piezas elementales son indivisibles, pero poco después se confirmó que sí se
podían dividir en fragmentos más pequeños. Los átomos son las partículas que constituyen cada clase de materia llamada elemento.
Cuando Thomson descubrió el electrón se confirmó que lo átomos no son indivisibles. Como también se sabía que los átomos son eléctricamente neutros, cada uno tendría la carga positiva necesaria para equilibrar la negativa de los electrones. Todos estos hechos llevaron a Thomson, a elaborar un modelo que los explicara. Y así, su modelo supone que los átomos son esferas cargadas positivamente, en cuyo interior se hallan los electrones, esparcidos como las pepitas negras en el interior rojo de una sandía. Suponía que los electrones estaban quietos dentro del átomo.
El modelo estático de átomo no satisfacía a Rutherford, y decidió probar el interior del átomo disparando a través de él los nuevos proyectiles procedentes de las sustancias radiactivas (partículas alfa), para proyectarlas sobre láminas metálicas. Contaba las partículas dispersadas en diferentes direcciones después de atravesar la lámina. Encontró que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina metálica sin desviarse, sin embargo, una de cada diez mil se desviaba de su trayectoria y algunas eran rechazadas, según se observaba por los chasquidos producidos sobre una pantalla fluorescente.
Este resultado no se acomodaba al modelo de Thomson, por el que la carga y la masa se distribuyen por igual por todo el átomo. La única explicación era que toda la carga positiva y la masa estuviesen concentradas en una región muy pequeña del centro del átomo. Así surgió el modelo de Rutherford, que considera que el átomo se compone de:
- Un núcleo central, cargado positivamente, en el que se halla concentrada la mayor parte de la masa, - Un conjunto de electrones girando a su alrededor y a grandes distancias.
Subdirección de Educación
Departamento de Educación Contratada Colegio CAFAM “Bellavista” CED
Guía No: 5
Fecha: CUARTO PERÍODO
Asignatura: Ciencias
Pensamiento:
Científico tecnológico
El modelo nuclear de Rutherford concebía el átomo como algo prácticamente vacío, pues la distancia entre el núcleo y los electrones era unas diez mil veces superior al radio del núcleo.
En 1913, Bohr explicó el átomo de hidrógeno, reafirmando el postulado de Rutherford, según el cual, el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares. Algo más tarde, A. Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bohr, afirmando que las órbitas podrían ser, además de circulares, elípticas con el núcleo en uno de sus focos. Actualmente se acepta el modelo de nube de carga según el cual los electrones se mueven sin cesar alrededor del núcleo pero sin pasar por órbitas prefijadas. No es posible determinar su posición en un instante, sino que hemos de conformarnos con la probabilidad de encontrar el electrón en un punto dado, pero no observarlo en esa posición. Orbital es la zona del espacio donde la probabilidad de encontrar el electrón es muy alta, del orden del 99%.
Estructura electrónica de los átomos.
En los átomos, según acabamos de ver, pueden distinguirse dos partes: una central NÚCLEO y otra que rodea a esta CORTEZA. Aunque actualmente se conoce un nº muy grande de corpúsculos constitutivos del átomo, podemos decir que esencialmente se reducen a tres denominados PARTÍCULAS ELEMENTALES, que son: protones, electrones y neutrones.
- ELECTRÓN: Su nombre fue propuesto por Stoney para designar las partículas negativas que constituyen los rayos catódicos. Podemos definirlo como la más pequeña cantidad de electricidad negativa que existe individualmente. Su masa es muy pequeña, unas 1850 veces menor que la masa del protón.
- PROTÓN: Es la cantidad más pequeña de electricidad positiva que existe individualmente. Su masa es aproximadamente igual a la de un átomo de hidrógeno.
- NEUTRÓN: Descubierto por Chadwick en 1930. Es la cantidad más pequeña de masa material que existe individualmente sin carga eléctrica. Su masa es iguala la del protón.
Nueva Información:
Si bien hasta hace relativamente poco se pensó que protones y neutrones eran las partículas más pequeñas de la naturaleza, desde 1933 se han descubierto más de 200 partículas diferentes, todavía más elementales, más simples y de tamaño más reducido que el protón, el neutrón y el electrón. Cada una de ellas, distintas entre si, está compuesta por cuatro subpartícutas básicas, denominadas quarks. Actualmente, se sabe que ni los átomos, ni los electrones, ni los protones ni los neutrones son indivisibles. La duda está en identificar cuáles son las verdaderas partículas elementales. Dado que la longitud de onda de la luz es mucho mayor que el tamaño de un átomo, no es posible emplear la luz como instrumento para ver las partes que lo constituyen.
Los quarks, junto con los leptones (electrones, muones, tauones) y los neutrinos , son los constituyentes fundamentales de la materia visible y son las partículas más pequeñas que el hombre ha logrado identificar.La palabra “quark” fue acuñada en 1963 por el físico estadounidense Murray Gell-Mann (1929) como una palabra sin sentido que rimaba con Mark
Integración:
* Dibuja cada uno de los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr
* Busca, en la sopa de letras, siete palabras relacionadas con la constitución de la materia, luego utilízalas
* Los _____________________ son las partículas fundaméntales de la materia.
* Los átomos se componen de partículas subatómicas las principales son _________________, los ___________________ y los _____________________.
*Los átomos se unen y forman
___________________________.
* Los _______________ químicos son sustancias que están formadas por átomos iguales; mientras que los _________________ químicos son sustancias que están formadas por átomos diferentes.
Recordación:
La tabla periódica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18 columnas verticales o grupos, numerados del 1 al 18. Aquí hay algunos diagramas que resumen cómo la estructura de los átomos se articula con su distribución en la tabla periódica. Las filas de la tabla corresponden a los niveles primarios de energía...
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...y hay cuatro "bloques" principales en la tabla que van con los cuatro subniveles:
Refinamiento:
Sistema periódico o Tabla periódica, esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio y los periodos siguientes con ocho elementos se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5 o 32 elementos en el periodos 6. El periodo 7 incluye el grupo de los actínidos que ha sido completado sintetizando núcleos radioactivos más allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras A o B en donde la B se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la unión internacional de química pura y aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
Sigue las instrucciones para dibujar la tabla periódica en tu cuaderno.
Escribe el símbolo, el número y el estado de oxidación en cada una de las casillas según corresponde. Pinte de color morado a los que pertenecen al grupo de los metales alcalinos IA.
Pinte de color rosado a los que pertenecen al grupo de los metales alcalinotérreos IIA
Pinte de color azul a los que pertenecen a los metales de transición IIB, IVB, VB, VIB, VIIIB, IB, IIB. Pinte de color amarillo oscuro a los que pertenecen al grupo de los no metales
Pinte de color anaranjado a los que pertenecen al grupo de los gases nobles VIIIA. Marca los grupos y los periodos según corresponda.
Construcción en Pequeño Grupo: Resuelve:
a) ¿Qué es un átomo? b) ¿Qué es un Compuesto?
c) Explícalo por medio de un ejemplo
Socialización al Gran Grupo:
1. Cada relator del pequeño grupo presenta sus ejemplos y explica.
2. Por medio de una mesa redonda, se da respuesta a los puntos del taller de preguntas trabajado en clase, de tal manera que cada estudiante registre en su cuaderno las correcciones pertinentes.
Verificación:
1. Revisión de los puntos de la guía
2. Revisión del material de exposición y participación en la mesa redonda
3. Revisión del taller trabajado en grupo, al azar se escogerá un cuaderno por cada pequeño grupo y la valoración alcanzada será para todo el equipo.
4. Revisión de la coevaluación, reflexión y regulación
Coevaluación: Puntos a considerar en la coevaluación a tus compañeros. Anota el nombre de cada uno de tus compañeros de equipo y evalúalos (Sí/No) tomando en consideración los siguientes aspectos:
1. Estuvo pendiente del proceso de la tarea del equipo, comunicándose oportunamente y participando activamente sugiriendo ideas, compartiendo conocimientos e ideas.
2. Demostró responsabilidad en el desempeño del grupo, colocando sus avances oportunamente, y preocupándose por el enriquecimiento y mejora de la tarea.
3. Se comunicaba en forma clara, concisa y cordial con el grupo, aceptando las diferencias de opinión y estableciendo sus propios puntos de vista.
4. Estimulo la reflexión acerca del proceso del grupo haciendo un análisis del desempeño del equipo con el propósito de mejorarlo.
Reflexión: resuelve
1. Tres aspectos nuevos que he aprendido en esta unidad son:
2.- Identifica al menos dos dificultades que tuviste, desde tu perspectiva, para el buen desarrollo de tu aprendizaje.
3.- Identifica al menos un área de oportunidad, en cuanto a tu desempeño como persona, (o un aspecto en el que debas mejorar).
4. Tres valores que considero haber trabajado en este tiempo son... 5. Mi participación en el equipo la considero:
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Reconoce los diferentes sistemas reproductor y urinario y como cuidarlos
Diferencia entre aparato y sistema cada temática vista Contrasta la importancia del cuidado de los sistemas reproductor y urinario.
Consulta sobre los juegos olímpicos 2016 para el desarrollo de su proyecto.
Regulación:
1. Escribe los aspectos a mejorar en la guía 2. Identifica las fortalezas de la guía
