ACTIVIDADES DE REPASO
1.- Se añade 80 gramos de cloruro de sodio a 1 litro de agua. Halla el % en peso de la disolución. Sol: 7,4%
2.- Se mezclan 100 mL de aceite y 12 litros de gasolina obteniéndose 12,1 L de mezcla. Halla el porcentaje en volumen. Sol: 0,83%
3.- Se preparan 1,3 litros de una disolución de carbonato de sodio en agua, para lo cual se emplean 12 gramos de la sal. Halla la molaridad de la disolución. Na=23u;
C=12u; H=1 u. Sol: 0,087M
4.- Calcula la molalidad de una disolución formada por 30 gramos de cloruro de sodio y 500 gramos de agua. Na=23u; Cl=35,5u. Sol: 1,03m
5.- Calcula la fracción molar de una disolución formada por 30 g de cloruro de sodio y 500 g de agua. Na=23u; Cl=35,5u; H=1u; O=16u Sol: 0,018 y 0,982
6.- Halla el % en masa y en volumen de cada componente de una disolución formada por 25 gramos de agua y 82 gramos de etanol si suponemos que los volúmenes son aditivos. Dato: densidad del etanol 780 kg/m3. Sol: 80,8% en vol y 76,6%
7.- Disolvemos 7,2 gramos de sacarosa, C12H22O11, en 103,5 gramos de agua. Calcula el % en masa, su molaridad, su molalidad y la fracción molar de cada componente, si el volumen de la disolución es igual al volumen inicial de agua. Datos: C=12u; H=1u; O=16u. Sol: 6,5% en masa; 0,2M ; 0,2m ; 0,004
8.- Calcula la molaridad de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico disueltos. S=32u; O=16u; H=1 u. Sol: 0,41M
9.- Calcula la molalidad y la fracción molar de etanol en una disolución de 20 g de etanol en 100 g de agua. H=1u; C=12u; O=16u. Sol: 4,3m ; 0,07
10.- Disponemos de una disolución de ácido clorhídrico al 10% en masa. Su densidad es 1056 kg/m3. Calcula: molaridad, molalidad y fracción molar. Datos:
H=1u ; Cl=35,5u. Sol: 2,89M; 3,04m; 0,052
11.- Halla la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio en 200g de agua si la densidad de la disolución es 1050 kg/m3. Datos: Ca=40u; H=1u; O=16u. Sol: 0,8M; 0,81m; 0,014
12.- Al disolver 100 g de ácido sulfúrico en 400 g de agua obtenemos una disolución de densidad 1120 kg/m3. Halla la molaridad, la molalidad y las fracciones molares de soluto y disolvente. H=1; S=32u; O=16u
13.- Halla la molaridad y la molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 27% en masa y densidad 1190 kg/m3. S=32u; O=16u; H=1u Sol: 3,3M; 3,8m
14.- Halla la molaridad, molalidad y fracción molar de soluto de una disolución acuosa de ácido nítrico al 33,5% en masa y densidad 1200 kg/m3. H=1u; N=14u;
O=16u. Sol: 6,38M, 8m ; 0,126
15.- Se mezcla 1 litro de ácido nítrico al 62,7% en masa y densidad 1380 kg/m3 de densidad con 1 litro al 22,38% en masa y densidad 1130 kg/m3; obteniéndose una disolución de densidad 1276 kg/m3. Calcula: a) % final de la mezcla en masa. B) Volumen de la disolución final. Sol: H=1u; N=14u; O=16u. Sol: 44,55% ; 1,97L
16.- Calcular la fracción molar de soluto y de disolvente en una disolución 1,4 molal de cloruro de sodio en agua. Si la densidad de la disolución es 1,03 kg/L halla la molaridad. Datos: Na=23u; Cl=35,5u. Sol: 0,025; 1,33M
17.- Se dispone de una disolución 2m de metanol en agua. A) Halla el % en peso. B) Halla los moles de metanol que contienen 5 L de esta disolución si su densidad es 0,95 kg/L. C) Halla la molaridad de la disolución. C=12u; H=1u; O=16u.
Sol: 6,02%;8,93m ;1,79M
18.- A 75 g de una disolución al 15% de sal en agua se le añaden 30 mL de agua. Halla el % y la molaridad de la disolución resultante sabiendo que la densidad del agua es 1 g/cm3 y la densidad de la disolución resultante es 1,02 g/cm3. Na=23u;
Cl=35,5u Sol: 10,71% y 1,87M
19.- Un ácido clorhídrico concentrado contiene un 35,2% en peso de ácido y su densidad es 1,75 g/cm3. Calcula: a) Molaridad y molalidad. B) Volumen de éste ácido que se necesita para preparar 1 litro de una disolución 2M. H=1u; Cl=35,5 u
Sol: 11,33M ; 176,5 cm3
20.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico al 98% y densidad 1,84 g/mL. Halla el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 0,5 L de un ácido
sulfúrico 0,3M. Sol: 8,15 cm3
21.- Una disolución de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1,045 g/cm3. Si la cantidad existente de ácido en 1 litro de disolución es 99 g, halla: a)molaridad. B) molalidad. C) Fracción molar. D) Normalidad.
Datos: S=32; H=1 ; O=16 Sol: 0,2; 2,02; 1,07
22.- A) Halla los gramos de ácido nítrico que hay en 20 mL de una disolución 0,02M. B) Halla la cantidad de agua que hay que añadir a los 20 mL para que la disolución pase a ser 0,0125M. H=1; N=14; O=16 Sol: 0,0212g ; 12 mL
23.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición: 24,25% de C; 4,05% de H y 71,70% de Cl. Además, 1 litro de dicho gas, a 743 mmHg y 110ºC tiene una masa de 3,068 g. Halla la fórmula molecular del compuesto. C=12; H=1u; Cl=35,5
24.- Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64% de carbono. Si a 100ºC y 101.293 Pa; 0,284 gramos del compuesto ocupan un volumen de 100 mL, calcula su fórmula
molecular. Dato: 1atm =101.300 Pa C=12u; H=1u Sol: C6H12
25.- Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82,7% de carbono. Si la densidad de dicho hidrocarburo a 25ºC de temperatura y 755 mmHg de presión es 2,36 g/L, halla su
fórmula molecular. Sol: C4H10
26.- La composición centesimal de un compuesto es: 4,8% de hidrógeno; 57,1% de carbono y 38,1% de azufre. Si en 5 gramos de compuesto hay 1,8.1023 moléculas, halla su fórmula molecular. C=12u; H=1 u ; S=32 u. Sol: C8H8S2
27.- Halla la fórmula molecular de un compuesto cuya masa molecular es inferior a 100 g/mol y tiene un 74,074% de C, 8,642% de H y un 17,284% de oxígeno.
Datos: C=12, H=1; O=16 Sol: C6H8O
28.- Halla la masa molecular de un compuesto orgánico gaseoso si 2,38 L de dicho compuesto, a 97ºC y 720 mmHg tienen una masa de 2,91 g. SOL: 37,8
29.- Un hidrocarburo contiene un 85,63% de carbono y un 14,37% de hidrógeno. Si la densidad del gas en C.N. es 1,258 g/L, halla la fórmula molecular del compuesto.
Sol: C2H4.
30.- Cierto compuesto tiene la siguiente composición: 38,4% de carbono, 4,80% de hidrógeno y 56,8% de cloro. Si 2 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mmHg y 27 ºC, halla la fórmula molecular del compuesto. Sol: C2H3 Cl
31.- Deseamos obtener 3 L de hidrógeno gas, medidos a 25ºC y 722 mmHg de presión mediante la reacción entre el ácido clorhídrico y el aluminio. En la reacción se produce, además, cloruro de aluminio. Halla los gramos de aluminio necesarios.
Datos: Al=27; H01; Cl=35,5. Sol: 2,1 g
32.- A temperatura elevada, el carbono reacciona con vapor de agua y produce monóxido de carbono e hidrógeno. Calcula el volumen de monóxido de carbono, medido a 500ºC y 850 mmHg de presión, que se obtendrán a partir de 250 g de
carbono. Datos: C=12; H=1; O=16 Sol: 1181 L
33.-Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Halla también el volumen de hidrógeno, medido a 20ºC y 825 mmHg de presión, que se desprenderán. Cl=35,5; H=1; Zn= 65,4 Sol: 44,6g; 13,5 L
35.- Si mezclamos volúmenes iguales de oxígeno gas e hidrógeno gas, medidos en las mismas condiciones, y hacemos saltar la chispa para formar agua, ¿cuál de los reactivos está en exceso?¿Cuál es el reactivo limitante?
36.- Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 gramos de agua. Halla cuál de ellos actúa como reactivo limitante y que masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprende hidrógeno gas. Na=23; H=1;O=16.
Sol: 17,4 g
37.-Hacemos reaccionar 25 gramos de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado. Datos:
Ag=107,9;Cl=35,5;N=14;O=16 Sol: 8,4g
38.- Hacemos pasar 5 litros de sulfuro de hidrógeno medidos en CN por una disolución que contiene 25g de cloruro de cobre(II). Halla la masa de sulfuro de cobre(II) que se formará. S=32;H=1;Cu=63,54;Cl=35,5. Sol: 17,8g
39.- Averigua la masa de hidróxido de calcio que puede neutralizarse con 75 mL de una disolución 0,5M de ácido clorhídrico. Cl=35,5;Ca=40;H=1;O=16 Sol: 1,4 g
40.- Calcula la masa de hierro que reaccionará con 250 mL de disolución de sulfato de cobre(II) al 15% en peso, para dar sulfato de hierro(II) y cobre metálico. La densidad de la disolución de sulfato de cobre(II) es 1,05 g/mL.
S=32;O016;Na=23;Cu=63,54;Fe=55,8. Sol: 13,8 g
41.- Añadimos 150 mL de disolución 2M de hidróxido de sodio a otra disolución de sulfato de magnesio. Averigua la masa de hidróxido de magnesio que se formará si el sulfato de magnesio está en exceso. H=1;O=16; Na=23; Mg=24,3; S=32. Sol: 8,7 g
RENDIMIENTO EN LAS REACCIONES QUIMICAS
42.- Una muestra de carbón de 55 g de masa se quema en presencia de oxígeno suficiente. Calcula el volumen de dióxido de carbono, en CN, que se obtendrá si el carbón tiene una riqueza del 88% en carbono. C=12; O=16. Sol: 90,3L
43.- La tostación de sulfuro de plomo(II) con oxígeno produce óxido de plomo(II) y dióxido de azufre gaseoso. Halla la cantidad de óxido de plomo(II) que podemos obtener a partir de 500g de sulfuro de plomo(II) si la reacción tiene un rendimiento del 65%. S=32; O=16; Pb=207,2. Sol: 303 g
45.- A 10 mL de una disolución de cloruro de sodio 1 M añadimos nitrato de plata en cantidad suficiente para que precipite todo el cloruro de plata. Determina la masa de este producto que obtendremos si el rendimiento de la reacción es del
85%. Datos: Cl=35,5; Ag=107,9;Na=23; N=14;O=16. Sol:
1,2g
46.- Tratamos una muestra de cinc puro con salfumán (ácido clorhídrico del 70% de riqueza en masa). Si necesitamos 150 g de salfumán para que el metal reaccione completamente, calcula el volumen de hidrógeno en CN que obtendremos. Datos:
Cl=35,5; H=1; Zn=65,4. Sol: 32,2 L
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
47.- Halla la composición centesimal de:
a) ácido nítrico. N=14u; O=16u; H=1u b) ácido clorhídrico Cl=35,5u; H=1u
c) Dióxido de azufre S=32 u ; O=16 u
d) Tetracloruro de carbono. Cl=35,5u ; C=12u e) Sulfato de sodio Na=23u; S=32u; O=16u
f) carbonato ácido de sodio Na=23u; C=12u; O=16 u; H=1 u
48.- La composición centesimal del bromuro de potasio es 67,14% de bromo y 32,86% de potasio. Si preparamos una reacción entre 36,6 gramos de bromo y 25,62 gramos de potasio, ¿qué cantidad de potasio queda sin reaccionar?
Sol: 7,707 g
49.- Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es 0,8% de hidrógeno, 36,5% de sodio, 24,6 % de fósforo y 38,1 % de oxígeno.
Nombra el compuesto. Sol: Na2 H PO3
50.- En el análisis de un carbohidrato se obtiene 40% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Halla la fórmula molecular del compuesto si su masa molecular es 180. Datos: C=12u; H=1u; O=16 u. Sol:C6H12O6
51.- La masa molecular de un compuesto es 180,07 y su composición centesimal es 26,68% de carbono, 2,24% de hidrógeno y 71,08% de oxígeno. Halla su fórmula empírica y molecular. Datos: C=12u; H=1u ; O=16 u Sol: C4 H4 O8
52.- La masa molecular de un compuesto es 46 y su composición centesimal es 52,17% de carbono, 34,78 % de oxígeno y 13,05 % de hidrógeno. Halla la fórmula
molecular. Datos: C=12u; O=16u; H=1 u Sol: C2H6O
53.- En 1,07 gramos de un compuesto de cobre hay 0,36 gramos del metal, 0,16 gramos de nitrógeno y el resto es oxígeno. Halla la fórmula del compuesto y
nómbralo. Datos: N=14u ;O=16 u ; Cu=63,54 u Cu(NO3)2
54.- 2,32 gramos de un óxido de plata contienen 2,16 g de plata. Halla la fórmula
55.- Al reducir 16,93 gramos de un óxido de cobre se obtienen 13,524 g de metal. Halla la fórmula del óxido. Datos: Cu=63,5u; O=16 u Sol: CuO
56.- Se pretende saber si un cierto azúcar tiene la fórmula C6H12 O6 ó C12H22O11 . Para ello, se quema el compuesto obteniéndose 2,831 litros de CO2 en condiciones normales al quemar 3,6 gramos del azúcar. Halla la fórmula de dicho azúcar.
Datos: C=12u ; O=16 u ; H=1 u Sol: C12H22 O11
57.- Una muestra de 2,028 g de un determinado azúcar se quema en atmósfera de oxígeno y produce 2,974 g de dióxido de carbono y 1,217 g de agua. El azúcar sólo contiene a los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno. Halla su fórmula empírica y molecular si la masa molecular del azúcar es 180. C=12u; O=16u; H=1 u
Sol: C6H12O6
58.- Se queman 1,17 gramos de un hidrocarburo de fórmula general CxHy y se obtienen 3,96 g de dióxido de carbono y 0,81 gramos de agua. Si la masa molecular del hidrocarburo es 78, halla su fórmula molecular. C=12u; H=1 u Sol: C6H6
59.- Al quemar 0,236 g de un compuesto orgánico se obtienen 0,7410 g de dióxido de carbono, 0,177 g de agua y 0,0392 g nitrógeno atómico. Halla la fórmula empírica más sencilla de ese compuesto si sólo está formado por C, H y O.
Datos: C=12u; O=16u ; H=1 u Sol: C6H7N
60.- Por combustión de 0,3703 g de un compuesto orgánico de masa molecular 122 u se obtiene 0,1665 g de agua y 0,9335 g de dióxido de carbono. Halla la fórmula empírica y molecular del compuesto si se sabe que está formado por C, H y O.
