FÍSICA Y QUÍMICA 1º y 2º BACHILLERATO
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.
En cada evaluación se realizará un mínimo de dos pruebas escritas.
Una vez calificado el ejercicio en el ámbito de sus contenidos, se valorarán los elementos de la expresión escrita: construcción sintáctica, corrección ortográfica, buen uso de los signos de puntuación, el estilo, una aceptable caligrafía y una buena presentación.
Las deficiencias encontradas tendrán una penalización de parte de la puntuación adjudicada a la pregunta.
- La calificación de cada unidad se verá bonificada por una adecuada atención en clase, trabajo de laboratorio, en su caso, y realización de cuestiones y problemas propuestos. - En ningún caso se repetirán las pruebas escritas a aquellos alumnos que, por cualquier circunstancia, no hubieran podido asistir a su realización. En este caso, los alumnos se presentarán a la recuperación.
QUÍMICA 2º BACHILLERATO: Además se realizará una prueba global de evaluación en las fechas señaladas en jefatura de estudios. La nota de la prueba de evaluación ponderará un 60 % en la calificación de la evaluación y la media de las unidades un 40%. FÍSICA 2º BACHILLERATO: Existirá una prueba global en mayo que englobará todos los contenidos vistos durante el curso. La calificación de esta prueba podrá mejorar la nota media obtenida en las tres evaluaciones.
La calificación de la 3ª evaluación tendrá carácter final y será la media de las notas de todas las evaluaciones, siempre que ninguna de ellas sea inferior a tres, en cuyo caso se considerará insuficiente.
Procedimiento de recuperación de evaluaciones pendientes.
Existirá una prueba de recuperación para cada una de las evaluaciones, para aquellos alumnos que obtuvieron la calificación de insuficiente. La recuperación englobará las unidades estudiadas en el periodo de evaluación y, en la misma sesión, se arbitrarán procedimientos para que los alumnos aprobados puedan mejorar su calificación.
Aquellos alumnos cuya calificación global sea insuficiente pero no inferior a tres y medio, y hayan demostrado una actitud positiva hacia la asignatura y una asistencia regular a clase, podrán realizar una prueba de recuperación final extraordinaria sobre los contenidos de las evaluaciones suspensas. Los alumnos que no cumplan estos requisitos y los que suspendan la prueba extraordinaria, tendrán que presentarse a una prueba final global, en la que deberán obtener una la calificación igual o mayor que 5.
FÍSICA 2º BACHILLERATO: La prueba global de mayo servirá de recuperación para los alumnos que no hubieran obtenido una nota media igual o mayor que 5.
Prueba de septiembre:
Los alumnos que no alcancen en junio la calificación de aprobado, deberán realizar un examen extraordinario en septiembre, en el que se incluirán todos los contenidos vistos en
el curso. Puesto que no se trata de una prueba sobre contenidos mínimos, la calificación será de 0 a 10. Para aprobar deberá obtenerse al menos un 5.
Alumnos de 2º Bachillerato con Física y Química pendiente de 1º:
A finales de octubre se convocará a los alumnos a una reunión informativa en la que se les orientará sobre los contenidos y las actividades que deben realizar para recuperar la asignatura.
-Los alumnos matriculados en Física de 2º de Bachillerato recuperarán la parte de Física del curso anterior si superan el examen de Mecánica de 2º Bachillerato. -Los alumnos matriculados en Química de 2º de Bachillerato recuperarán la parte de
Química del curso anterior si aprueban la 1ª evaluación de Química y, además, el examen de Termoquímica de la 2ª evaluación.
Para todos los alumnos que no hayan recuperado por las vías anteriores: Se les recomienda adquirir en Conserjería un cuadernillo con cuestiones y problemas resueltos que deberán estudiar.
El examen de recuperación tendrá lugar en febrero y contendrá preguntas similares a las que se proponen en el cuadernillo. En este examen podrán recuperar la totalidad de la asignatura o una parte (la Física o la Química).
Para los alumnos que no hayan superado el examen de febrero, habrá una prueba extraordinaria en mayo.
Las dudas que les surjan hasta el día del examen podrán resolverlas acudiendo al departamento los días fijados en la reunión informativa.
CONTENIDOS FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
UNIDAD CONTENIDOS
1. Contenidos comunes.
-Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
-Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.
-Magnitudes: Tipos y su medida. Unidades. Factores de conversión. Representaciones gráficas. Instrumentos de medida: Sensibilidad y precisión. Errores en la medida.
2. Teoría atómico-molecular de la
materia.
- Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. - Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento: a) Leyes ponderales.
b) Ley de los volúmenes de combinación. c) Ley de Avogadro. Constante de Avogadro. d) Leyes de los gases.
- Masas atómicas y moleculares. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Preparación de
disoluciones de concentración determinada. Uso de la concentración en cantidad de sustancia.
3. El átomo.
— Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutheford.
- Interacción de la radiación electromagnética con la materia: Los espectros atómicos. -El modelo atómico de Bohr. Distribución electrónica en niveles energéticos.
-Introducción cualitativa al modelo cuántico.
— Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza.
-El sistema periódico. Ordenación periódica de los elementos:su relación con los electrones externos.
4. El enlace
— Estabilidad energética y enlace químico. Enlaces covalente, iónico, metálico e intermoleculares. -Propiedades de las sustancias en relación con el tipo de enlace.
— Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.
5. Estudio de las transformaciones
químicas.
— Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones.
— Interpretación microscópica:: Velocidad de reacción. Factores de los que depende: Hipótesis y puesta a prueba experimental.
— Relaciones estequiométricas de masa y/o volumen utilizando factores de conversión. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos en sistemas en los que intervienen disoluciones. — Tipos de reacciones químicas. Estudio de un caso habitual: Reacciones de combustión. — Química e industria: Materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la química industrial. Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad.
-El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible.
6. Introducción a la química del carbono.
— Orígenes de la química orgánica: Superación de la barrera del vitalismo. Importancia y repercusiones de las síntesis orgánicas. Posibilidades de combinación del átomo de carbono. -Grupos funcionales. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono.
- Isomería. Los hidrocarburos, aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones.
-Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles. El desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis: De la revolución de los nuevos materiales a los contaminantes orgánicos permanentes. Ventajas e impacto sobre la sostenibilidad.
7. Estudio del movimiento
— Importancia del estudio de la cinemática en la vida cotidiana y en el surgimiento de la ciencia moderna.
— Elementos que integran un movimiento. Sistemas de referencia Inerciales. - Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento.
-Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. — Estudio de los movimientos con trayectoria rectilínea y del movimiento circular uniforme.
— Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y de la ciencia en general. -Superposición de movimientos. Aplicación a casos particulares: Tiro horizontal y tiro oblicuo. — Importancia de la educación vial. Estudio de situaciones cinemáticas de interés, como el espacio de frenado, la influencia de la velocidad en un choque, etcétera.
8. Dinámica.
— De la idea de fuerza de la Física aristotélico-escolástica al
concepto de fuerza como interacción. Revisión y profundización de las Leyes de la dinámica de Newton.
-Momento lineal e impulso mecánico. Variación y conservación del momento lineal. — Dinámica del movimiento circular uniforme.
-Interacción gravitatoria: Ley de gravitación universal. Importancia de esta ley.
— Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: Peso, fuerzas de fricción en superficies horizontales e inclinadas, fuerzas elásticas y tensiones.
9.Trabajo y energía
— Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones. -Eficacia en la realización de trabajo: Potencia.
- Formas de energía: Energía debida al movimiento. -Teorema de las fuerzas vivas.
- Energía debida a la posición en el campo gravitatorio. Energía potencial elástica. — Principio de conservación y transformación de la energía.
10. El calor
-Sistemas y variables termodinámicas.
Transferencias de energía. Calor y trabajo termodinámico. Principios cero y primero de la termodinámica. Degradación de la energía.
11. Electricidad.
Revisión de la fenomenología de la electrización y la naturaleza eléctrica de la materia ordinaria. Interacción electrostática.
— Introducción al estudio del campo eléctrico. Concepto de potencial. Diferencia de potencial entre dos puntos de un campo eléctrico.
— La corriente eléctrica. Ley de Ohm; aparatos de medida y asociación de resistencias. Aplicación al estudio de circuito. Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Generadores de corriente. — La energía eléctrica en las sociedades actuales: Profundización en el estudio de su generación, consumo y repercusiones de su utilización.
CONTENIDOS FÍSICA 2º BACHILLERATO
1. Contenidos comunes.- Utilización de estrategias básicas del trabajo científico: Planteamiento de problemas y reflexión sobre el interés de los mismos, formulación de hipótesis, estrategias de resolución, diseños experimentales y análisis de resultados y de su fiabilidad.
- Búsqueda y selección de información; comunicación de resultados utilizando la terminología adecuada.
2. Interacción gravitatoria.
- De las Leyes de Kepler a la Ley de la gravitación universal. Momento de una fuerza respecto de un punto y momento angular. Fuerzas centrales y fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria.
- La acción a distancia y el concepto físico de campo: El campo gravitatorio. Magnitudes que lo caracterizan: Intensidad de campo y potencial gravitatorio.
- Campo gravitatorio terrestre. Determinación experimental de g. Movimiento de satélites y cohetes.
3. Vibraciones y ondas.
- Movimiento oscilatorio: Movimiento vibratorio armónico simple. Elongación, velocidad, aceleración. Estudio experimental de las oscilaciones de un muelle. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía de un oscilador armónico.
- Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las ondas. Ecuación de las ondas armónicas planas. Aspectos energéticos.
- Principio de Huygens: Reflexión y refracción. Estudio cualitativo de difracción e interferencias. Ondas estacionarias. Ondas sonoras. Contaminación acústica: Sus fuentes y efectos.
- Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida. Impacto en el medio ambiente.
4. Interacción electromagnética.
- Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan: Intensidad de campo y potencial eléctrico. Teorema de Gauss. Aplicación a campos eléctricos creados por un elemento continuo: Esfera, hilo y placa.
- Magnetismo natural e imanes. Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos. Campos magnéticos creados por corrientes eléctricas. Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Ley de Lorentz. Interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas. Experiencias con bobinas, imanes, motores, etcétera. Analogías y diferencias entre campos gravitatorio, eléctrico y magnético.
- Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz. Producción de energía eléctrica, impacto y sostenibilidad. Energía eléctrica de fuentes renovables.
- Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell. 5. Óptica.
- Controversia histórica sobre la naturaleza de la luz: Los modelos corpuscular y ondulatorio. La naturaleza electromagnética de la luz: Espectro electromagnético y espectro visible. Variación de la velocidad de la luz con el medio. Fenómenos producidos con el cambio de medio: Reflexión, refracción, absorción y dispersión. - Óptica geométrica. Comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos y lentes delgadas. Pequeñas experiencias con las mismas. Construcción de algún instrumento óptico.
- Estudio cualitativo de la difracción, el fenómeno de interferencias y la dispersión. Aplicaciones médicas y tecnológicas.
6. Introducción a la Física moderna.
- La crisis de la Física clásica. Principios fundamentales de la relatividad especial. Repercusiones de la teoría de la relatividad. Variación de la masa con la velocidad y equivalencia entre masa y energía.
- Efecto fotoeléctrico y espectros discontinuos: Insuficiencia de la Física clásica para explicarlos. Hipótesis de Planck. Cuantización de la energía. Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda corpúsculo. Relaciones de indeterminación. Aportaciones de la Física moderna al desarrollo científico y tecnológico. Física nuclear: Composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace. Radiactividad. Tipos, repercusiones y aplicaciones. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos.
CONTENIDOS QUÍMICA 2º BACHILLERATO
1.Contenidos comunes.
— Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el
planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.
— Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.
2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.
— Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a la mecánica cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund.
— Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Tabla periódica de Mendeleev. Predicciones y defectos.
— Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
3.El enlace químico y propiedades de las sustancias.
— Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.
— Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.
— Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.
— Fuerzas intermoleculares.
— Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.
— Propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en función de su estructura o enlaces.
4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas.
— Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos.
— Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las
entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace. — Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas.
— Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales.
— Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud. 5.El equilibrio químico.
— Introducción a la cinética química: Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Conceptos básicos de cinética: Velocidad de reacción y factores de los que depende. Orden de reacción y molecularidad.
— Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Factores que modifican el estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos.
— Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.
— Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales. 6.Ácidos y bases.
— Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua.
— Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia.
— Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.
— Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis.
— Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. Amoniaco, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.
7.Introducción a la electroquímica.
— Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox.
— Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores.
— Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox. Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.
— Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis. — La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje. 8.Química del carbono.
— Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los principales tipos de reacciones orgánicas: Sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
— Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres; propiedades e importancia de los mismos. — Polímeros y reacciones de polimerización. Valorar la utilización de sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales. — La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica
TÉCNICAS EXPERIMENTALES EN 1º BACHILLERATO
CRITERIOS DE CALIFICACIÓNLa nota de cada evaluación será la media ponderada de los siguientes aspectos:
- Un 70% para la nota obtenida en la prueba escrita que se realizará al término de cada evaluación.
- Un 15% lo compondrá la calidad de los proyectos e informes presentados. - Un 15% englobará los aspectos relacionados con la limpieza y el orden en el laboratorio, la actitud, los hábitos de trabajo apropiados, la creatividad, etc.
Preparación de la prueba escrita: Los días previos, los alumnos cumplimentarán un cuestionario sobre las prácticas realizadas contando únicamente con la información recogida en su cuaderno de prácticas. En este cuestionario se incluyen preguntas sobre:
- Objetivos de las prácticas. - Diseño y montaje.
- Modo de realización. - Resultados.
- Cálculo de errores. - Observaciones.
El cuestionario será corregido por la profesora y sobre él versarán las preguntas del examen.
La nota final será la media aritmética de las notas obtenidas en cada evaluación. Si ésta es inferior a 5, el alumno deberá realizar un examen global en junio, que podrá incluir una prueba práctica. Para superar la asignatura deberá obtenerse en este examen una calificación igual o superior a 5.
Los alumnos que quieran mejorar su calificación acordarán con la profesora el tipo de trabajo a realizar: alguna pequeña experiencia de investigación diseñada por él mismo, preparación y exposición de algún informe sobre investigación científica, etc.
Procedimiento de recuperación de evaluaciones pendientes.
Si la calificación de alguna evaluación no alcanza el aprobado, se propondrá una prueba de recuperación sobre los contenidos no superados.
La recuperación englobará las unidades estudiadas en el periodo de evaluación y, en la misma sesión, se arbitrarán procedimientos para que los alumnos aprobados puedan mejorar su calificación. En esta prueba podrá incluirse alguna experiencia práctica.
Pruebas de septiembre:
Los alumnos que no alcancen en junio la calificación de aprobado, deberán realizar un examen extraordinario en septiembre, en el que se incluirán todos los contenidos vistos en el curso. Éstos serán los recogidos en los tres cuestionarios, uno por evaluación que se elaboraron sobre las prácticas realizadas. La nota máxima que puede obtenerse en este examen será un 7. Para aprobar deberá obtenerse al menos un 5.
CONTENIDOS UNIDAD CONTENIDOS 1 Las ciencias experimentales y la tecnología
La metodología hipotética-deductiva en la ciencia y la tecnología.
— Identificación, caracterización y planteamiento de necesidades y problemas científicos y tecnológicos.
— Hipótesis científicas. Formulación de hipótesis. Contrastación de hipótesis: la observación y la experimentación.
— Diseño experimental. Evaluación de los factores que intervienen y que pueden modificarse en el diseño. Materiales e instrumentos básicos en un laboratorio. — Medida de volúmenes, masas, densidades y temperaturas. Tratamiento de datos. Cifras significativas. Notación científica. Unidades. Errores. Precisión. Exactitud. Intervalo de confianza. Representaciones gráficas. Regresión lineal.
La comunicación científica. Elaboración de informes. Valores y fraudes en la investigación científica.
2 Introducción al análisis químico
— Material específico de un laboratorio de química. Condiciones de uso. Trabajo con vidrio.
— Operaciones y procesos básicos. Transferencia de sólidos y líquidos. Filtración. Cristalización. Destilación. Centrifugación. Extracción.
— Métodos de análisis utilizados en un laboratorio de química. Identificación de aniones y cationes de una disolución. Volumetría y gravimetría.
— La seguridad en el laboratorio. Normas de trabajo. Equipo de protección. Manipulación del vidrio. Manipulación y transporte de reactivos. Eliminación de residuos. Normas de actuación en caso de accidente.
3 Disoluciones. Propiedades de las disoluciones
— Sustancias puras y disoluciones. Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración (de solutos sólidos y líquidos).
— Propiedades características. Temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad. Determinación experimental de las propiedades características.
— Propiedades coligativas de una disolución. Crioscopia y ebulloscopia. Determinación de la masa molecular de una sustancia a partir de la variación del punto de congelación de la disolución.
— Análisis de los diferentes sistemas de desalinización del agua salobre. 4
Reacciones químicas
—Clasificación de las reacciones químicas. Realización de diferentes tipos de reacciones químicas identificando los productos de la reacción.
— Reacciones de transferencia de protones. Concepto de pH. Indicadores
— Reacciones de precipitación. Solubilidad. Redisolución de precipitados. Formación de complejos.
— Contaminación del agua. Los parámetros de calidad del agua y su estudio experimental. Dureza del agua. Técnicas de valoración por volumetría Diseño y realización de volumetrías para determinar el contenido de Cl-, Ca2+, Mg2+ en el agua. 5
La energía y las reacciones
químicas. Combustibles
— Calor absorbido o desprendido por un sistema. Entalpía.
— Calor de disolución y calor de reacción. Determinación experimental de calores de disolución y reacción.
— Combustibles. Determinación del poder calorífico de un combustible.
— Petróleo. Tecnología para el aprovechamiento del petróleo. Productos de destilación fraccionada.
— Gasolinas: “Reformado”, “isomerización” e índice de octano. — Biocombustibles (metanol, etanol, hidrógeno).
6
Química orgánica
— Propiedades de las sustancias orgánicas. Uso de estrategias adecuadas para el manejo de sustancias orgánicas.
— Técnicas de separación y purificación. Extracción. Destilación por arrastre de vapor. Cromatografía de capa fina y en columna. Separación de compuestos orgánicos en base a sus características ácido-base. Extracción de cafeína. Fabricación de perfumes. — Reacciones orgánicas. Clasificación. Síntesis de compuestos orgánicos sencillos. Estudio experimental de la esterificación. La transesterificación de aceite para la obtención de biodiésel. Fabricación del jabón.
— Polímeros y plásticos. Principales plásticos utilizados en la vida cotidiana. Reacciones de polimerización.
7
Determinación de calores específicos
Calor y temperatura. Uso del termómetro y del calorímetro. Cambios de temperatura y la energía térmica.
Formas de transmisión del calor. Montajes experimentales. Calor específico. Determinación del equivalente calorífico del calorímetro. Determinación del calor específico de una sustancia.
8 Cinemática.
Estudio de movimientos
periódicos
— Cinemática. Determinación experimental de la velocidad en un movimiento rectilíneo uniforme. Determinación experimental de la aceleración en un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
Movimientos periódicos. Análisis y control de las variables implicadas: período, longitud, masa, constante elástica y amplitud.
— Comprobación experimental de la relación entre período y otras variables relevantes. — Determinación experimental de la intensidad del campo gravitatorio g a partir del período de oscilación de un péndulo.
— Ley de Hooke y determinación experimental de la constante elástica.
9
Electrodinámica. Circuitos eléctricos
— Circuitos eléctricos y la Ley de Ohm. Comprobación experimental de la Ley de Ohm y las relaciones entre las variables implicadas. Uso del polímetro.
— Determinación experimental de la Resistencia. Resistividad. Identificación de materiales por su resistividad.
— Resistencia de materiales no lineales. Componentes activos: Diodos.
— Capacidad y condensadores. Carga y descarga de condensadores. Medición de la constante de tiempo en un circuito RC.
— Interacción entre corrientes eléctricas e imanes. Experiencia de Öersted. Inducción magnética, solenoides. Motor eléctrico de corriente continua.
10 Resistencia de
materiales
Equilibrio de fuerzas. Resistencia de materiales. Análisis y control de variables: resistencia, fuerza, anchura, e identificación y detección de otras variables que puedan considerarse relevantes, como por ejemplo la dirección. Diseño de estrategias de investigación para comparar resistencias.
11 Índices de refracción y composición de la
luz blanca
Ondas electromagnéticas. Refracción y reflexión. Uso de un banco óptico para la experimentación. Determinación de los ángulos de incidencia y de refracción y del ángulo límite. Comprobación de la Ley de Snell. Influencia de los materiales en relación a la refracción. Dispersión de la luz. Espectros.
