BASES QUÍMICAS DEL MEDIO AMBIENTE
PRUEBA DE EVALUACIÓN A DISTANCIA/1
Temas 1-6
PARTE A
1.- La configuración electrónica del elemento 42 es la siguiente:
1s22s2p63s23p63d104s24p64d55s1
Verdadero O Falso O
2.- Todos los átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferentes números de masa (A), se llaman isótopos.
Verdadero O Falso O
3.- Al variar la temperatura de un recipiente que contiene un gas, la energía cinética de las moléculas permanece constante.
Verdadero O Falso O
4.- Al aumentar la presión en una disolución de un gas en un líquido, la solubilidad aumenta proporcionalmente.
Verdadero O Falso O
5.- La variación de entalpía en una reacción química depende de que la reacción se efectúe en una o varias etapas.
Verdadero O Falso O
6.- En una reacción de neutralización un ácido y una base reaccionan formándose agua y una disolución acuosa de un compuesto iónico llamado sal.
Verdadero O Falso O
7.- Un agente oxidante es aquel que contiene un elemento cuyo estado de oxidación aumenta en la reacción redox.
Verdadero O Falso O
8.- La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón.
9.- Basándose en la estructura de Lewis, el CO2 es una molécula lineal, lo que explica que no tenga polaridad.
Verdadero O Falso O
10.- En los ácidos binarios, a lo largo de un periodo o fila de la tabla periódica, la acidez aumenta a medida que el átomo electronegativo (X) se desplaza a la derecha.
Verdadero O Falso O
11.- En una valoración ácido-base, el número de equivalentes de ácido empleados para neutralizar la base tiene que ser siempre el doble de equivalentes de la base.
Verdadero O Falso O
12.- Por convenio, al potencial estandar del electrodo de hidrógeno, considerado de referencia, se le asigna el valor de cero.
PARTE B
1.- Una industria genera agua residual con 100 mg/L de propanol. Calcular la presión osmótica, a 20 oC del propanol.
Respuesta:
a) 0,02 atm; b) 0,04 atm; c) 0,2 atm
2.- Calcular la composición centesimal del oxalato de plata, C2O4Ag2 Respuesta:
a) % de C = 7,91; % de O = 21,07; % de Ag = 71,02 b) % de C = 7,91; % de O = 10,53; % de Ag = 81,56 c) % de C = 4,23; % de O = 24,75; % de Ag = 71,02
3.- Al calentar 0,500g de hierro pulverizado en corriente de cloro gaseosa se obtuvieron 1,452 g de cloruro de hierro. Calcular la fórmula empírica de esta sal.
Respuesta:
a) ClFe b) Cl2Fe c) Cl3 Fe
4. Una muestra de hierro contiene 2,35 moles de Fe. ¿Cuántos átomos de hierro hay en esta muestra?
Respuesta:
a) 1,42 x 1024 átomos de Fe; b) 6,022 x 1023 átomos de Fe; c) 35 átomos-gramo de Fe
5.- El óxido de zinc, ZnO, se utiliza en preparaciones farmacéuticas como filtro solar. ¿Cuál es el número total de iones que hay en una muestra de 1 gramo de ZnO?
Respuesta:
6.- El tricloruro de fósforo, es un compuesto importante desde el punto de vista comercial y es utilizado en la fabricación de pesticidas, aditivos para la gasolina y otros muchos productos. Se obtiene según la siguiente reacción:
P4 (s) + 6 Cl2 (g) | 4 PCl3 (l)
¿Qué masa de tricloruro de fósforo se forma en la reacción de 125 g de P4 con 323 g de Cl2?
Respuesta:
a) 417 moles/L de PCl3, b) 417 g de PCl3; c) 4,17 g de PCl3
7.- Durante el control de polución de una ciudad se ha detectado una concentración de SO2 de 480mg/m3 a 300C y 1 atmósfera ¿ Cuál será la concentración de SO2 en ppm?
Respuesta:
a) 0,186 ppm; b) 186 ppm; c) 488 ppm
8.- En un experimento 1.0 mol de N2 (g) y 1.0 mol de H2 (g) fueron ubicados en un recipiente de 1 litro a 500 0C para reaccionar. El sistema, después de alcanzar el equilibrio, se encontró 0.921 mol de N2. Calcular las concentraciones en el equilibrio de H2 y NH3.
Respuesta:
a) 0.345 mol de H2 y 0.456 mol de NH3 b) 0.237 mol de H2 y 0.456 mol de NH3 c) 0.763 mol de H2 y 0.158 mol de NH3
NOMBRE Y APELLIDOS...
CENTRO AL QUE PERTENECE………..
CALLE...
POBLACIÓN...
PROVINCIA...C.P...
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE LA PRIMERA PRUEBA DE EVALUACIÓN
PARTE A
Verdadero
Falso
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
PARTE Ba b c
1
2
3
4
5
6
7
8
Nº de aciertos Parte A = ... /12
Nº de aciertos Parte B = ... . /8
TOTAL = /20
BASES QUÍMICAS DEL MEDIO AMBIENTE
PRUEBA DE EVALUACIÓN A DISTANCIA/2
Temas 7-14
PARTE A
1.- Los hidrocarburos de menos de seis átomos de carbono son gases o líquidos volátiles, mientras que el resto son sólidos y no se volatilizan.
Verdadero O Falso O
2.- Un alcohol de cadena corta, como el metanol, es muy soluble en agua, mientras que uno de cadena larga, como el octanol, no lo es tanto.
Verdadero O Falso O
3.- El uso de energía eléctrica en los hogares españoles es muy poco contaminante.
Verdadero O Falso O
4.- Es deseable que la concentración de ozono en la estratosfera no disminuya y que la existente en la troposfera disminuya.
Verdadero O Falso O
5.- Los gases invernadero absorben la radiación de la zona del infrarrojo.
Verdadero O Falso O
6.- En un vertedero controlado no hace falta vigilar los lixiviados ya que no se producen.
Verdadero O Falso O
7.- Los pesticidas más tóxicos son los que presentan los mayores valores del parámetro DL50.
Verdadero O Falso O
8.- Los restos de insecticidas organoclorados en agua aumentan la demanda química de oxígeno(DQO), debido a la naturaleza no biodegradable de estas sustancias.
Verdadero O Falso O
9.- Empleando un exceso de reactivos precipitantes según el método de la cal y de la sosa, es posible reducir a cero la dureza de un agua dura.
10.- Si en un agua residual se detectan restos plásticos, ello indica que habrá aumentado la salinidad.
Verdadero O Falso O
11.- El compostaje es un proceso conducente al aprovechamiento de la fracción orgánica de los residuos.
Verdadero O Falso O
12.- Los compuestos orgánicos forman parte de las moléculas biológicas.
PARTE B
1.- Calcular la masa porcentual de metanol, que debe estar presente en una gasolina para dar una mezcla que tiene un 2% de oxígeno en peso.
Respuesta:
a) 4 g; b) 8 g; c) 12 g
2.-
Calcular el volumen de aire (21% de O2 y 79% de N2 en volumen) necesario para la combustión completa de 1 litro de metano, CH4.Respuesta:
a) 21 L; b) 42 L; c) 9,5 L
3.- El producto de solubilidad del sulfuro de plomo, PbS, es 3 x 10-28. Calcular la concentración de ion plomo libre que existe en equilibrio con PbS sólido, suponiendo que no hay otras fuentes de ion sulfuro y que este no reacciona con el agua.
Respuesta:
a)
3 x 10
-28M;
b)
1,7 x 10
-14g/L;
c)
1,7 x 10
-14M
4.-
Calcular los moles de Na2CO3 que habrá que añadir para ablandar 1 m3 de un agua que tiene una concentración de 0,7 x 10-4 moles/L de iones Ca2+.Respuesta:
a) 0,23 mol/m3; b) 0,07 mol/m3; c) 1,3 mol/m3
5. - ¿Cuál sería la DBO (demanda biológica de oxígeno) de una disolución acuosa que contiene 50 mg de glucosa por litro?
Respuesta:
a) 53,8 mg de O2 /L; b) 180 mg de O2 /L; c) 0,0538 mg de O2 /L
6. - Calcular la dureza de un agua con una concentración de 2,8 x 10-4 M en Ca2+
Respuesta:
7. -Dada la estructura del polímero siguiente, indicar el monómero a partir del cual puede haberse formado:
C C C C C C
H H H H H
H
H Cl H Cl H Cl
Respuesta:
a) cloroetano; b) cloroeteno; c) 1-cloropropano
8.- La hidrólisis de los triglicéridos en medio básico (NaOH) da lugar a la formación de jabón y glicerina; por ello estas reacciones también se denominan de saponificación. En base a ello ¿qué se obtendrá a partir de la hidrólisis del triestearato de glicerina?
Respuesta:
a) ácido esteárico + glicerina; b) estearato sódico + sal sódica de glicerina; c) estearato sódico + glicerina
NOMBRE Y APELLIDOS... CENTRO AL QUE PERTENECE………
CALLE...
POBLACIÓN...
PROVINCIA...C.P...
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE LA SEGUNDA PRUEBA DE EVALUACIÓN