GAS GAS GASESOSA GAS LIQUIDO LIQUIDA LIQUIDO LIQUIDO LIQUIDA LIQUIDO SOLIDO SOLIDA SOLIDO LIQUIDO LIQUIDA SOLIDO SOLIDO SOLIDA

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Resumen química segundo modulo SEMANA 7 (AGUA, SOLUCIONES, DENSIDAD Y UNIDADES RELATIVAS) AGUA: forma puentes de hidrogeno muy fuertes

 Punto de ebullición 100°C y fusión 0°  Densidad 1g/mL

 Calor especifico 4.184 J/g

Propiedades del agua: tensión superficial alta, capilaridad alta, densidad de agua líquida es mayor que agua sólida y los puentes de hidrogeno.

Propiedades del agua como solvente: altamente polar, buen solvente e interacción ion-dipolo SOLUCIONES: mezcla en la que una sustancia llamada soluto se dispersa uniformemente en otra sustancia llamada solvente.

 Soluto: sustancia que se disuelve o está en menor cantidad

 Solvente: componente cuyo estado físico se conserva se encuentra en mayor cantidad  Soluble: cantidad de un soluto en disolverse en cierta cantidad de disolvente

 Insoluble: cuando una sustancia no parece disolverse en un disolvente  Miscible: dos líquidos que se disuelven uno en el otro

 Inmiscible: lo opuesto a miscible

 Hidratación: moléculas de agua rodean lo iones de soluto

 Solvatación: cuando un soluto se disuelve en un líquido distinto al agua

SOLUTO DISOLVENTE SOLUCION

GAS GAS GASESOSA

GAS LIQUIDO LIQUIDA

LIQUIDO LIQUIDO LIQUIDA

LIQUIDO SOLIDO SOLIDA

SOLIDO LIQUIDO LIQUIDA

SOLIDO SOLIDO SOLIDA

Factores que afectan la solubilidad

1. NATURALEZA DE SUS COMPONENTES

2. PRESION: en sólidos y líquidos la presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de los sólidos y los líquidos porque ambos son prácticamente incomprensibles, a presiones más altas, se disuelve más el gas.

3. TEMPERATURA: en sólidos, los compuestos cada vez son más solubles conforme se eleve la temperatura. En gases, los gases se vuelven menos solubles al aumentar la temperatura. 4. AREA SUPERFICIAL: mayor sea el área superficial la disolución es más rápida. Menor sea el

área superficial la disolución es más lenta. DENSIDAD

Relación de la masa de un objeto con su volumen Densidad = masa / volumen Las densidades se expresan en:

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 Líquidos: g/ml  Gases: g/L

UNIDADES RELATIVAS DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION

 Solución concentrada: es la que contiene una cantidad grande de soluto  Solución diluida: es aquella en la que hay una cantidad pequeña de soluto  Solución insaturada: menos soluto que el límite de solubilidad

 Solución saturada: cantidad máxima de soluto en una solución

 Equilibro dinámico: cuando hay más soluto que el límite de solubilidad SEMANA 8 (CONCENTRACION DE SOLUCIONES)

Unidades relativas: el soluto se indica de forma relativa como poco o de gran cantidad de soluto  Concentración: diluido, concentrado, saturado, insaturado, sobresaturado

 Dimensionales: sin dimensionales

Unidades físicas: el soluto se indica en cantidades exactas de masa o volumen  Concentración: %p/p, %p/v, %v/v y ppm

 Dimensionales: g/g, g/ml, ml/ml, mg/L

Unidades químicas: el soluto se indica en cantidades exactas de unidades químicas,  Concentración: molaridad, molalidad y normalidad.

 Dimensionales: mol/L, mol/Kg, eg/L SEMANA 9 (CONCENTRACION DE SOLUCIONES 2)

Electrolitos: substancias que al disolverse en el agua sufren disociación electrolítica, es decir, la fragmentación de sus moléculas en partículas dotadas de carga eléctrica (Cationes +, Aniones -) Equivalente: unidad de actividad química, es igual al peso atómico de una sustancia ionizada dividida entre la valencia. (Símbolo Eq)

Mili equivalente: milésima parte del equivalente. Unidad de medida que expresa la capacidad de combinación química de un electrolito. (Símbolo mEq)

Titulación acido – base

 Punto de equivalencia: punto donde una titulación ha reaccionado cantidades estequiometrias equivalentes de ácido y base.

 Punto final: punto en el que se interrumpe una titulación porque el indicador ha cambiado de color u otra señal indica que la reacción se ha completado.

SEMANA 10 (COLOIDES Y SUSPENSIONES / OSMOSIS Y DIALISIS)  Solución: mezcla homogénea de dos o más sustancias

 Suspensión: mezcla de sustancias temporalmente dispersas una en la otra, que cuando se deja reposar se separa en sus partes componentes

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Características de los Coloides

 Efecto Tyndall: dispersión de la luz que produce un haz visible cuando se observa lateralmente. Osmosis y diálisis

 Difusión: proceso físico en el cual las partículas, mediante movimientos al azar, se mezclan y diseminan con el fin de eliminar los gradientes de concentración.

Movimiento Browniano: es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas nanoscopicas. Tanto en difusión como en osmosis, son fenómenos basados en el movimiento browniano.

Tipos de membrana

 Permeables: permiten el paso de partículas pequeñas  Impermeables: no permiten el paso de otros materiales

 Semipermeables: permiten el paso de ciertas sustancias pequeñas e impiden el paso de partículas grandes.

Diálisis: paso selectivo de iones y moléculas pequeñas junto con el disolvente, retención de moléculas grandes y partículas coloidales a través de una membrana semipermeable

 Diálisis peritoneal: consiste en la instalación de un pequeño tubo en el abdomen donde absorbe las sustancias toxicas de desecho y el exceso de agua.

 Hemodiálisis: la sangre del enfermo pasa a través de un filtro especial para ponerla en estrecho contacto con líquido de diálisis que circula por el mismo filtro.

Osmosis: paso selectivo de un disolvente a través de una membrana semipermeable  Flujo neto de disolvente

 Velocidad de difusión del disolvente  Presión osmótica

Presión osmótica: es la presión hidrostática producida por una solución en un volumen dividido por una membrana permeable debido a la diferencia en concentraciones del soluto.

Propiedades coligativas: estas dependen del número de partículas de soluto en solución Tonicidad: es la misma osmoralidad de una solución.

 Solución isotónica: tiene la misma presión osmótica que el líquido de una célula viva.

 Solución hipotónica: tiene una concentración menor de soluto que la de adentro de la célula.  Solución hipertónica: tiene una concentración mayor de soluto que el líquido dentro de la

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TONICIDAD HIPOTONICA ISOTONICA HIPERTONCIA

OSMORALIDAD < 0.28 OSM 0.28 – 0.32 OSM > 0.32 OSM

FENOMENO EN UNA CELULA VIVA

(ERITROCITO)

HEMOLISIS INTACTA CRENACION

SEMANA 11 (CINETICA QUIMICA)

Cinética química: estudio de la velocidad de la reacción y de los factores que afectan. Velocidad de reacción: cambio en la concentración por unidad de tiempo.

Teoría de colisión:

 Frecuencia de colisión: los reactivos deben colisionar

 Orientación adecuada de colisión: los reactivos deben alinearse adecuadamente para romperse y formar enlaces.

 Energía de activación: la colisión deberá proporcionar la energía de activación.

Velocidad de la reacción = Factor de frecuencia X factor de orientación X factor de energía Energía de activación: energía cinética que se requiere para que una colisión sea efectiva. Factores que regulan la velocidad de la reacción:

 Temperatura: aumenta la energía de las moléculas y aumenta la frecuencia de colisiones. Disminuye la temperatura, disminuye la frecuencia de las colisiones.

 Concentración: Aumento de concentración, aumento de la frecuencia de colisiones.

 Catalizador: uso de catalizador disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad de la reacción.

 Área superficial: mayor el área superficial de un sólido, aumenta la frecuencia de solución, por lo tanto aumenta la velocidad.

Equilibrio dinámico: son procesos reversibles. La velocidad de los procesos opuestos es igual. Reacción reversible y equilibrio: una reacción reversible es la que ocurre en cualquier dirección. Sistema homogéneo: Todos los compuestos deben estar en estado gaseoso

Sistema heterogéneo: donde los reactivos y productos tienen diferentes estados físicos. Ley de acción de masa: establece que para la etapa determine de la velocidad de la reacción, la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reaccionantes, cada uno elevado a la potencia de sus coeficientes en la ecuación.

nA + mB → C Velocidad a [A]n_[B]m

Keq < 1 K eq = 1 Keq > 1

Reactivos > productos Productos = reactivos Productos > reactivos

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Factores que afectan el equilibrio en un sistema

 Concentración: A>reactivos, el equilibrio se desplaza hacia la derecha favoreciendo productos. A>productos, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda favoreciendo reactivos.  Temperatura: (exotérmica) el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. (endotérmica) el

equilibrio se desplaza hacia la derecha.

 Presión: A>presión, el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor número de moles. **NOTA: 1 o más reactivos deben ser gaseosos**

 Catalizadores: Reduce la Ea y aumenta la velocidad de la reacción pero no cambia la posición del equilibrio.

SEMANA 12 (ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS)

TEORIA ARRHENIUS BRONSTED-LOWRY LEWIS

ACIDO Sustancia que libera

hidrogeno H+ en agua Sustancia donador de protones H+ pues dona un ion hidrogeno H+ Sustancia capaz de aceptar y compartir un par electrónico

BASE Sustancia que libera

hidróxido OH- en el agua Sustancia receptor de protones H+ pues acepta un ion hidrogeno H+ Sustancia capaz de donar y compartir un par electrónico Según Arrhenius

(ACIDOS) HCL → H+ + Cl- (BASES) NaOH → Na+ + OH- Según Bronsted-Lowry

 Acido: dona protones H+

 Base: acepta protones H+

NH

3 (g)

+ H

2

O

(l)

→ NH

4

+

(ac)

+ OH

-B

ase más fuerte Acido más fuerte Acido más débil Base más débil