Página 1 de 7 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO
GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 6 ESTEQUIOMETRÍA
Elaborado por: Isabel Fratti de Del Cid
CUADRO I: COMPLETE DEJANDO CONSTANCIA DE LOS CÁLCULOS EFECTUADOS N
o.
Sustancia masa moles mili moles
1 Na+ En g 1.75 2 Al2S3 286 g 3 Sacarina C7H5NO3S En mg: 20 4 Glucosa C6H12O6 225 mg 5 Salitre KNO3 3 libras ( 1lb= 453,6g) 6 Pb 2.07 Kg
7- Si un mol-gramo de cualquier sustancia posee 6.02 x 10 23 partículas (átomos, iones,
moléculas) Ordene de mayor a menor por número de partículas, presentes en cada una de las sustancias del cuadro anterior. (Use valor del # moles calculado, no el No. de Avogadro). No tome en cuenta la disociación de la sal iónica.
Página 2 de 7 Cuadro II: Calcule el % de composición de c/ elemento en los siguientes compuestos
N o Compuest o Peso molecular Porcentaje de composición 1 Tetrahi droca nnabinol presente en mari-guana C21H30O2 %H %C %O 2 Mg3(PO4)2 %Mg %P %O
Recomendaciones para realizar cálculos estequiométricos basados en Ecuaciones quimicas
a) Cerciórese de que la ecuación está balanceada. Si no lo está debe balancearla. b) Aunque la ecuación tenga varios reactivos y productos, solo relacione los dos componentes que le solicitan en cada pregunta o inciso.
c) Ejemplo: Si la ecuación es HNO3 + H2S NO + S + H2O
d) No está balanceada debe hacerlo: 2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O
e) Ejemplo: Si preguntan: Cuantos moles de H2O se producen al reaccionar 7.2 moles
de H2S. Relacione solo esos componentes en la misma proporción en que aparecen
en la ecuación balanceada:
3 moles H2S 4 moles H2O
Solución:
Moles H2O = 4 moles de H2O x 7.2 moles de H2S = 9.6 moles de H2O
3 moles de H2s
Note: En éste caso no necesitó calcular los pesos moleculares de las sustancias, ya que el ejercicio, solo solicitaba relación entre número de moles.
f) Si preguntan cuántos g de HNO3, se necesitan para obtener 42 g de S. Ahora como
piden gramos en la relación estequiometrica debe calcular los pesos moleculares o buscar los pesos atómicos y multiplicarlos por los coeficientes presentes en la ecuación balanceada. Debe buscar la relación HNO3 S. La ecuación muestra:
2 HNO3 3 S
2 x 63.01 g 3 x 32.064 g
9 HNO3 = 126.02 g HNO3 x 42 g de S = 55.02 g de HNO3
96.19 g S
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III- Cálculos basados en ecuaciones químicas.
1-A partir de la siguiente ecuación calcule lo que se le solicita. Deje constancia.
5 C (s) + 2 SO2(g) CS2(l) + 4 CO(g)
1.1-Número de moles de C necesarios para reaccionar con 64.06 g de S02 . Resp.
1.2- Cuántos moles de CS2 se obtienen al reaccionar 2.5 moles de C. Respuesta
2- En base a la siguiente ecuación: Fe + CO2 Fe2O3 + CO . Calcule.
2.1- Número moles y gramos de monóxido de Carbono que se forman al producirse 2.80 g de Fe2O3 Respuesta. Moles: _________ gramos _________ 2.2- g de Hierro necesarios para reaccionar con 4.2 moles de CO2
¿Obtuvo los resultados esperados? _____. ¿Balanceo la ecuación? _____
IV- Resuelva los siguientes ejercicios del libro . Deje constancia de cálculos.
Ej. 6.51 pag:235 inciso b Respuesta p 254 Ej. 6.51 pág. 235 inciso c. Respuesta.p 254
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V- Ejercicios variados, incluyen aplicación a conceptos de salud y ambiente.
1-Los siguientes datos corresponden a intervalos de pesos esperados en niños sanos del nacimiento al primer año. Complete la tabla. Deje constancia.
Intervalo de peso En el nacimiento. 4-6 meses (se duplica ) Al año ( se triplica ) En gramos 2,500 - 4,000
En Kilogramos En libras
2- Se considera que la masa de un adulto promedio posee un: 61 % de agua; 17 % proteínas, 14 % grasa, 6 % minerales; 2 % de Carbohidratos. Complete el cuadro.
Peso adulto Lbs de agua Lbs de proteína Lbs de grasa Lbs de minerales Lbs de carbohidrato 145 lbs El peso suyo:
3- Resultados de análisis en sangre de un paciente. Calcule dejando constancia:
Análisis Resultado.* Número de moles /dL Número mmoles / dL Colesterol C27H46O 210 mg /dL Glucosa C6H12O6 106 mg/dL Creatinina C4H7N3O 3.3 mg/dL Magnesio 2.4 mg/dL
4- Los siguientes compuestos son contaminantes atmosféricos producidos por fábricas y automotores. Además generan lluvia ácida también dañina al ambiente. En cuál de ellos él % de Oxigeno es mayor que el porcentaje del otro elemento. R: ___________
Página 5 de 7 5-Los alimentos que ingerimos son degradados en el cuerpo para proporcionar energía necesaria para el crecimiento y otras funciones y para la obtención de intermediarios químicos para sintetizar nuestros componentes. La ecuación general para la degradación de la glucosa (C6H12O6), en procesos como la Glucolisis y el ciclo de Krebs en dióxido de
carbono y agua. Se representa
Si una persona consume 900 gramos de glucosa durante cierto periodo. Calcule: a-Número de moles de O2 necesarios b-g de CO2 obtenidos
6- El Acetaminofén posee la siguiente fórmula: C8H9NO2. Para una tableta que contiene 500 mg de acetaminofén, calcule:
# moles de acetaminofén g de N presente
7- Los aminoácidos son metabolizadas por varias vías, una de ellas es la desaminación no oxidativa por acción enzimática. La siguiente reacción representa éste proceso en el
aminoácido serina.
COOH COOH
HCNH2 C=O + NH3 (g)
CH2OH CH3
Calcule Serina ácido pirúvico a)g de piruvato y número de
moles que se obtienen al desaminarse 25 g de Serina
b)g de NH3 obtenidos de la
desaminación de 25 g de serina
Calcule el volumen en litros* a TPN que ocupan los g de NH3 obtenidos e inciso b.
* 1 mol de cualquier gas a TPN ocupa un volumen de 22.4 L
Página 6 de 7 8-La descarboxilación oxidativa del piruvato por acción enzimática ocurrida en la matriz mitocondrial, puede representarse a través de la siguiente ecuación:
COOH S-CoA
C=O + HSCoA C=O + CO2 (g) + 2H+
CH3 CH3
Acido pirúvico Coenzima A AcetilCoA Calcule
a)mmoles de coenzima A necesarios para que reaccionen 50 mg de ácido pirúvico
b)Cuantos moles de ácido pirúvico se necesitan para obtener 0.02 g de CO2
9- Una paciente y su novio, llegan a consulta. Ella por pérdida de hueso periodontal provocado por la colocación de un piercing en el labio inferior. El por riesgo de cáncer debido a la interrupción de flujo sanguíneo en área de la lengua por un piercing colocado en esa área. Ambos piercing son de titanio uno pesa 4,2 g y el otro 3.2g. El médico
recomienda que se los retiren.
Calcule, dejando constancia: Número total de moles de titanio en los dos piercing juntos.
10- Un rapero usa un bling-bling de oro blanco de 18 quilates que pesa 300 g.
Considerando que el joyero uso la siguiente aleación Au = 75 % p/p Pd = 16 % p/p y Ag = 9 %.p/p Calcule para dicho bling-bling, lo solicitado. Deje constancia.
Página 7 de 7 RESULTADOS I II III 1 40.21g y 1,750mmoles 314.46g, 9.61%, 80.21% ,10.18% 10 moles C y 0.5moles CS2 2 1.90 moles y 1,900mmoles
262.83g 27.74%, 23.56%, 48.70% 0.053 moles CO, 1.47g CO, 156.38g Fe 3 0.0037 mg y 0.02 moles 4 0.00125 moles y 1.25 mmoles 5 13.46 moles y 13,460 mmoles 6 9.99 moles y 9900 mmoles 7 5>6>2>1>3>4
IV: Respuestas dadas en el libro de texto en las páginas indicadas en la guía. V- Problema 1
Peso Nacimiento 4-6 meses Al año
g 2,500 - 4,000 5,000 -8,000 7,500 – 12,000
Kg 2.5 - 4.0 5.0 – 8.0 7.5 – 12.0
lbs 5.5 – 8.8 11 – 17.6 16.5- 26.4
V-Problema 2
Peso adulto Lbs de agua Lbs de proteína Lbs de grasa Lbs de minerales Lbs de carbohidrato 145 lbs 88.45 24.65 20.3 8.7 2.9 El peso suyo: V-Problema 3
Análisis Resultado.* Número de moles /dL Número mmoles / dL
Colesterol 210 mg /dL 5.4 x 10 -4 0.543 Glucosa 106 mg/dL 5.8 x 10 -4 0.588 Creatinina 3.3 mg/dL 2.91 x 10-5 0.0291 Magnesio 2.4 mg/dL 9.87 x 10 -5 0.0987 4 NO2 ( 69.56 % O ) 5 29.97 moles 1,319.23 g 6 3.3x 10 -3 moles 0.046 g N 7 20.94 g piruvato 0.238 moles 4.05 g NH3 5.33 L 8 0.57 mmoles 4.5x 10-4moles 9 0.15 moles
10 g Au moles Au g Pd moles Pd g Ag moles Ag
