A PESO EQUIVALENTE

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PESO EQUIVALENTE

A

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El peso equivalente también conocido como peso de combinación.

El peso equivalente, es aquella cantidad de sustancia que se combina con 1 unidad de masa de hidrógeno, 8 unidades de masa de oxígeno ó 35,5 unidades de masa de cloro.

La cuarta ley ponderal (Ley de Wenzel - Richter) es un caso particular de la ley de los pesos equivalentes.

Ejm. :

40 32

2 Ca + 1 O2  2 CaO (80) (32)

x 8  P. eq(Ca) = 20

40 32

2 Na + 1 H2  2 NaH (46) 2

x 1  P. eq(Na) = 23

PESO EQUIVALENTE PARA ELEMENTOS QUÍMICOS

P. eq(E) = E.O ) E .(

A . P

P. eq(E) : Peso equivalente del elemento E”

P.A.(E) : Peso atómico del elemento “E”

 E.O : Valor absoluto del estado de oxidación del elemento “E”

 P. eq(Fe+2) =

2 56

= 28

 P. eq(Al+3) =

3 27

= 9

 P. eq(Cu+1) =

1

5 ,

63

= 63,5

 P. eq(Sc+3) =

3 45

= 15

 P. eq(Ni+2) =

2

60

= 30

 P. eq(N+3) =

3

14

= 4,66

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PESO EQUIVALENTE PARA COMPUESTOS

P. eq(Comp) = M

 : Carga total del oxígeno para óxidos

 : Número total de (OH)- para hidróxidos

  : Número de H+ sustituibles para ácidos

  : Carga total del catión ó anión para sales

  : Número de electrones transferidos para ecuaciones redox Ejm. : Determine el peso equivalente para :

(3)

Na2O

HCl

PbO2

H2SO4

Pb(OH)4

Fe(SO4)

Ca(OH)2

CaCO3

Datos : Na = 23 ; O = 16 ; Pb = 207 ; H = 1 ; Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; Fe = 56 ; C = 12 Sol. :

P. eq(Na2O) =

2 62

= 31

P. eq(PbO2) =

4

239

= 59,75

P. eq(Pb(OH)4) =

4

275

= 68,75

P. eq(Ca(OH)2) =

2 74

= 37

P. eq(HCl) =

1

5 ,

36

= 36,5

P. eq(H2SO4) =

2 98

= 49

P. eq(Fe(SO)4) =

2 152

= 76

P. eq(CaCO3) =

2 100

= 50

EQUIVALENTE – GRAMO (Eq-g)

Es la masa en gramos de una sustancia, cuando de por medio hay ganancia ó perdida de 1 mol de electrones.

1 Eq-g = P. eq(g) Ejm. :

1 Eq-g(Na2O) = 31 g 2 Eq-g(Na2O) = 62 g

1 Eq-g(Ca(OH)2) = 37 g 4 Eq-g(Ca(OH)2) = 148 g

NÚMERO DE EQUIVALENTE - GRAMO (# Eq-g)

Es la cantidad de equivalentes – gramo contenidos en una masa “W” en gramos; se determina así :

# Eq-g(x) =

) x ( eq . P

) g ( W(x)

Ejm. : ¿Cuántos equivalentes hay en 490 g de H2SO4?

(4)

Sol. : P.E(H2SO4) = 98  # Eq-g(H2SO4) =

98 490

= 5

 # Eq-g(H2SO4) = 5

Ejm. : ¿Cuántos equivalente de CaO hay en 336 g del mismo?

Dato : Ca = 40 , O = 16

Sol. : P.E(CaO) =

2

56

= 28  # Eq-g(CaO) =

28

336

= 6

 # Eq-g(H2SO4) = 6

LEY GENERAL DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA

Sea la ecuación :

A + B  C + D Se cumple :

# Eq-g(A) = # Eq-g(B) = # Eq-g(C) = # Eq-g(D)

Ejm. : ¿Cuál es la masa de FeSO4 que se combina con 15,8 g de KMnO4 según : MnO4- + Fe+2 + H+  Fe+3 + Mn+2 + H2O?

K = 39 ; Mn = 5 ; O = 16 ; Fe = 56 ; H = 1

Sol. :

MnO4- + Fe+2 + H+  Fe+3 + Mn+2 + H2O (-1e-)

(+5e-)

4) KMnO

( = 5 sabemos # Eq-g(KMnO4) = # Eq-g(FeSO4)

 

 

 5

8 , 15

8 , 15

=

 

 

 1 152 W

FeSO4

) 1 (

) 1 (

E . P

W =

) 2 (

) 2 (

E . P

W

W

FeSO4 = 76 g

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1.

Llenar el cuadro :

Elemento PA

Estado de

Oxidación PE

S-2 32 a

Mg+2 Al+3

24 27

b c Hallar : a + b + c

+7 +2 +3 +2

(5)

a) 7 c) 17 c) 27

d) 37 e) 47

2.

Indicar el compuesto con mayor parámetro de carga 

a) Al2O3 b) CO2 c)

PbO2

d) FeO e) Na2O

3.

Determinar el peso equivalente del hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente reacción química : 2 Ca(OH)2 + Cl2  2 Ca(OH)Cl + H2 + O2 P.A.

(Ca = 40 , H = 1 , O = 16)

a) 74 b) 37 c)

148

d) 296 e) 47

4.

Si el peso equivalente de un metal es 9.

¿Cuál es el peso equivalente del sulfato de dicho metal?

a) 54 b) 55 c)

56

d) 58 e) 60

5.

Determinar el peso equivalente del sulfuro de hidrógeno gas, si en condiciones normales ocupa 112 .

a) 1,25 b) 2,50 c)

5,00

d) 10,00 e) 20,00

6.

De las siguientes afirmaciones respecto al peso equivalente, indicar verdadero (V) o falso (F) :

 Nos indica la masa de combinación de toda reacción química

 Su expresión con unidades se denomina equivalente al gramo

 Para elementos químicos de más de una valencia se calcula en base al mayor valor

 El peso equivalente al agua es siempre 9

a) VVVV b) VVFF c)

VVFV

d) FVVF e) VFFV

7.

Respecto a las proposiciones es correcto afirmar

I.

La suma de los equivalentes gramo de hidrógeno y oxígeno es 9 g

II.

Es un proceso redox el peso

equivalente del oxidante se halla en base al número de electrones perdidos

III.

Si un hidróxido posee tres OH- entonces necesariamente su peso equivalente es un tercio de su pero molecular

a) Sólo I b) I y II c)

Sólo II

d) II y III e) I y III

8.

Si teóricamente todas las siguientes sustancias indicadas : CaO , Ca(OH)2 , CaCO3 , se disocian completamente al disolverlos en agua. Hallar la suma de sus pesos equivalentes en estas condiciones.

P.A.(Ca = 40 , C = 12)

a) b) c)

d) e)

9.

Cierto metal de una sola valencia forma un óxido pentatómico el cual al contacto con el agua forma un hidróxido de acuerdo a esta información. Hallar el peso equivalente del hidróxido formado, si el peso equivalente del metal es 9.

a) 21 b) 28 c)

26

d) 27 e) 25

10.

Se dispone de 46 g de sodio (Na) y 48 g de magnesio (Mg) ambos puros, luego de

(6)

someterlos a oxidación. Hallar la masa total de los óxidos formados.

a) 150 g b) 80 c)

64

d) 142 e) 120

11.

Hallar la suma de los pesos equivalentes del agente oxidante del agente reductor en el siguiente proceso redox :

NH3(g) + O2(g)  NO(g) + H2O(v)

a) 24,5 b) 8,5 c)

12,5

d) 19,4 e) 11,4

12.

Se dispone de 90 g de agua y 510 g de amoniaco los cuales se obtienen en los siguientes procesos. Hallar la suma del número de equivalentes gramo para los productos indicados :

H2(g) + O2(g)  H2O(l)

N2(g) + H2(g)  NH3(g)

a) 10 b) 20 c)

30

d) 40 e) 50

13.

Se dispone de 51 g de amoniaco (NH3) y 168 g de hierro puro los cuales se obtuvieron a partir de los siguientes procesos. Hallar la suma de equivalentes en gramos : N2(g) + H2(g)  NH3(g) Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(g)

a) 2 b) 6 c)

12

d) 18 e) 10

14.

El peso equivalente del hidróxido de cierto metal es 26, si este metal forma un óxido al reaccionar con el oxígeno. Hallar el peso equivalente de dicho óxido, si se sabe que la unidad formula del hidróxido posee 7 átomos.

a) 34 b) 54 c)

17

d) 14 e) 24

15.

A partir del siguiente proceso, hallar el número de mili equivalentes gramo de ácido si este posee una masa de 1,96 g :

1AC) ( 2PO4

H  HPO4(2ac)+H(ac1)

a) 10 b) 20 c)

30

d) 40 e) 50

TAREA DOMICILIARIA Nº 2

1.

Determine el peso equivalente del hidrógeno gaseoso

a) 1/4 b) 1/2 c) 1

d) 2 e) 4

2.

Determinar el peso equivalente del oxígeno gaseoso

a) 4 b) 8 c)

12

d) 16 e) 32

3.

Determinar el peso equivalente de un alcalino térreo empírico si su peso atómico es 6x.

-1 -2 +1

(7)

a) 6x b) 3x c) 2x

d) 4x e) 12x

4.

Identificar a cual de los siguientes elementos, presentará mayor peso equivalente : Na, Al, Mg, Ca, H. P.A.(Na = 23, Al = 27, Mg = 12, Ca = 4, O = 1)

a) Na b) Al c)

Ca

d) Mg e) H

5.

El metal “G” forma un óxido triatómico que contiene 2 oxígeno. Indicar el parámetro de carga.

a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

6.

Hallar parámetro de carga del carbonato de magnesio.

a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

7.

Indicar el compuesto que tiene como parámetro de carga 3 es :

a)

CH3COOH

b)

COOH – CH2 – CH2 – COOH

c)

Ca(OH)2

d)

KClO3

e)

AlPO4

8.

Indicar el peso equivalente menor de entre : P.A.(Ca = 40, Na = 23, = = 8, Mg = 12, Al = 27)

a) Ca+2 b) Na+1 c)

Mg+2

d) O-2 e) Al+3

9.

Determinar el peso equivalente del FeS2. (Fe = 56, S = 32)

a) 60 b) 30 c)

120

d) 15 e) No tiene

10.

Determinar el peso equivalente de (CaO).

(Ca = 40, O = 16)

a) 40 b) 20 c)

56

d) 28 e) 14

11.

Determinar el peso equivalente de CaSO4, S = 32, O = 16

(8)

a) 136 b) 34 c) 48

d) 24 e) 68

12.

Calcular el peso equivalente de un hidróxido, E.O(Metal) = 2, si el metal tiene peso atómico igual a 56

a) 22,5 b) 45 c)

28

d) 14 e) 90

13.

Determinar el peso equivalente de N2(g) en la siguiente reacción : N2 + H2  NH3. (N

= 14, H = 1)

a) 14/3 b) 14 c)

28

d) 7 e) 7/3

14.

Determinar el peso equivalente del HNO3

en la siguiente reacción : HNO3 + H2S  NO + … (N = 14, H = 1, O = 16, S = 32)

a) 31,5 b) 63 c)

63/5

d) 63/3 e) 63/7

15.

Determinar el peso equivalente de CO2. (C

= 12, O = 16)

a) 12 b) 16 c)

28

d) 11 e) No tiene

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Referencias

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