José Luis Ravelo Socas Tema 6 Reacciones de compuestos carbonílicos. Formación de enlaces C-C: Alquilación de carbonos nucleofílicos. Enolatos y enaminas.
6.1 MECANISMO Y ESTEREOQUÍMICA. REACTIVIDAD DEL GRUPO CARBONILO.
C O
::C O :
::
-
+
ó Y Z Y Z
:
-
+
Las consecuencias de este balance electrónico en la reactividad son:
C C : O:
:-
C C O H
C C O H Nu
:
: : -
Nu:
B:
Adición Enolización
C C OH
C C OE H
C C OH H Nu Nu:
Adición Enolización +
E=H+
+H
++H
++E
+-H
+-H
+-E
+-H
+Condiciones básicas
Condiciones ácidas
Podemos comparar estas reacciones con la sustituciones nucleofílicas y la eliminaciones a carbono saturado ya vistas, tanto en medio ácido como básico.
Enlace simple (C-OZ) Enlace doble (C=O) C O
::
Nu:-
H+ C O
::
C O C
:: Nu:-
H+ Nu:- H
C OZ C
:: H+
Nu:- H
C OZ :: Nu:-
C OZ
:: H+
Nu:-
(SN2, 1 etapa)
(SN1, 2 etapas)
(Eliminación) (Enolización)
(Adición-básica, Nu fuertes, 1 etapa)
(Adición catalizada por ácidos, 2 etapas)
La única diferencia clara entre las reacciones a carbono saturado y al grupo carbonilo, es que estas últimas son reacciones de equilibrio reversible.
En la siguiente etapa, existen varios posibles modos de reacción para el producto de adición inicial.
José Luis Ravelo Socas
a) Adición simple
O Nu R R´
:
-
Producto estable o reversible al carbonilo inicial
b) Adición-eliminación
c) Sustitución
HO Nu R R´
:
C Nu R R´
+
C Nu R R´
+
:
O Nu
R L
:
-
C O R Nu
+ :L
Caso (A): El producto de adición es estable.
C O C
6H
5CH
3+ LiAlH
4OH C
C
6H
5CH
3H
O CN
+ HCN OH
Caso (B): El producto de adición-eliminación.
+
C O
+ HO-R C
O R
+ NH
2-R
+ R-CH
2-CO-R´
C RO OR
HO-R
Ión oxonio Cetal
C N-R
Imina (estable)C C R CO-R´
Caso (C): El producto de sustitución.
La enolización produce nucleófilos o grupos electrón-donantes, mientras que el carbonilo es un aceptor de electrones y los aniones enolatos o enoles pueden reaccionar con otros carbonilos.
José Luis Ravelo Socas
: C C O
- + R-L C C
: O:
:-
C C O-R + R-L
C C O R
O-alquilación
C-alquilación
Finalmente, la enolización sugiere que otros α-enlaces junto a estos hidrógenos también pueden romperse por el mismo camino, para donar electrones a estas especies deficientes: si el enlace es doble tiene lugar la enolización viníloga, o adición viníloga o conjugada.
Fragmentación
C O C
::
Z -
C O C
::
Z H
+C O C
::
Z +
: -
Condiciones básicas
C OH C
::
Z
++
Condiciones ácidas
Enolización viníloga
C O C
::
C
Condiciones básicas
H C C C O
::
C
C
: -C O C
::
C
H C H
+Condiciones ácidas
C OH C
::
C C
C O C
::
C
H
+Adición
conjugada
Nu: + C C O
::
C
Nu
: -Condiciones básicas
C O C
::
Nu: + C
Condiciones ácidas
C OH C
::
C
Nu
Hay que tener en cuenta:
C O C
::
C
: -C O C
::
+
C
βJosé Luis Ravelo Socas
H
2C C O
O H H
3C C
O
CH
3+ CO
2H
3C C
∆
O
H C C O
C
6H
5H
2C
HCNH
2C C
O
C
6H
5H
2C NC
Fragmentación
Adición conjugada
Estereoquímica.
C O
ππππ
Nu
:
Nu
:
C O
C H
ππππB:
-Adición Enolización
Las reacciones de adición al carbonilo ocurren perpendicularmente al plano de la molécula, al enlace π, y así se facilita el solapamiento entre el par de electrones de su orbital con el orbital π deficiente del carbonilo. En la enolización, el enlace del hidrógeno del carbono alfa puede romperse paralelo al orbital π del carbonilo, al tiempo que se solapan para obtener el anión enolato o enol.
La enolización sirve para racemizar un carbono alfa asimétrico al carbonilo, aunque el enol no tiene asimetría. La configuración más estable en el carbono alfa resultará del equilibrio de enolización.
O
CH3 H
H
O(H)
CH3 H
O
H CH3
Epímero H menos estable
Epímero más estable Enolato
ó Enol H+
ó B-
José Luis Ravelo Socas 6.2 GENERACIÓN DE CARBONO NUCLEOFÍLICO POR DESPROTONACIÓN.
R-CH2-C-R´ + NH2- O
R-CH2=C-R´ + NH3 O:-
:
:
R-CH-C-R´
O
:-
CH3-C-CH2-C-OEt O O
CH3-C-CH2=C-OEt O:- O
:
: CH3-C=CH2-C-OEt
O:- O
:
:
CH3-C-CH-C-OEt
O O
:-
+ EtOH + EtO-
R-CH2-NO2 + OH- R-CH-N O O:-
:- ::
+
R-CH=N+ O:: - :
O:- ::
+ H2O
pKa = 36
pKa = 17
pKa = 15.7
El orden de los sustituyentes con respecto a su habilidad para estabilizar carbaniones es el siguiente:
NO2 > COR > CN = CO2R > SO2R > SOR > Ph = SR >> H > R (sacado de la obsevación de los valores de las tablas de pKa).
R-C-CH
3+ R-CH
2O
-O
R-C-CH
2+ R-CH
2OH O
:
-
ó OH
-ó H
2O
t-BuOH, pKa = 19
EtOH, pKa = 17 H2O, pKa = 15.7
Solo convierten una parte pequeña de la cetona en su anión. Con alcóxidos terciarios (más básicos), el equilibrio ácido-base se ve más favorecido y se podrán estabilizar mejor estas bases (enolatos).
R-C-CH
3+ R
3CO
-O
R-C-CH
2+ R
3COH O
:
-
R
3C:
-, CH
3-S-CH
2,R
2N:
-O
:-
Una de las bases más usadas para este propósito es:
LDA = [(CH
3)
2CH]
2NLi
[(CH
3)
2CH]
2NH + n-BuLi [(CH
3)
2CH]
2NLi + n-BuH
Es una base fuerte, y lo suficientemente grande para no actuar como nucleófilo (evita reacciones secundarias).
José Luis Ravelo Socas
R-C-CH
3+ [(CH
3)
2CH]
2NLi O
R-C-CH
2+ [(CH
3)
2CH]
2NH O
:
-
[(CH
3)
3Si]
2N
-Li
+ó [(CH
3)
3Si]
2N
-Na
+[(CH
3)
3Si]
2NH + n-BuLi [(CH
3)
3Si]
2NLi + n-BuH
6.3 REGIOSELECTIVIDAD Y ESTEREOSELECTIVIDAD EN LA FORMACIÓN DE ENOLATOS.
R
2CH-C-CH
2-R´
O
R
2C=C-CH
2-R´ ó O:
-R
2CH-C=CH-R´
O:
-::
: : B:
-La composición de una mezcla de enolatos puede ser gobernada por factores cinéticos o termodinámicos.
R
2CH-C-CH
2-R´ + B:
-O R
2C=C-CH
2-R´ = A O:
-R
2CH-C=CH-R´ = B O:
-::
: :
Ka
Kb
[A]
[B] =
KaKb
control cinético
R
2CH-C-CH
2-R´ + B:
-O R
2C=C-CH
2-R´ = A O:
-R
2CH-C=CH-R´ = B O:
-::
: :
Ka K-a
Kb K-b
[A]
[B] =
Ka / K-acontrol termodinámico
K =
Kb / K-b
K
Las condiciones ideales para lograr un control cinético en la formación de un enolato a partir de una cetona, son:
1. La desprotonación es rápida, cuantitativa e irreversible. Esto se logra experimentalmente, por el uso de bases muy fuertes como: LDA ó Ph3CLi.
José Luis Ravelo Socas 2. En disolventes apróticos.
3. En ausencia de exceso de cetona.
4. El litio es mejor contraión que el sodio o el potasio para generar regioselectivamente el enolato cinético.
Composición de la mezcla de enolatos:
R2C=C-CH2-R´ + O:-
R2CH-C=CH-R´
O:-
:
:
: :
R2C=C-CH2-R´ + O-COCH3
R2CH-C=CH-R´
O-COCH3
R2C=C-CH2-R´ + O:-
R2CH-C=CH-R´
O:-
:
:
: :
R2C=C-CH2-R´ + O-Si(CH3)3
R2CH-C=CH-R´
O-Si(CH3)3 Ac2O
(CH3)3SiCl
Ejemplos:
a) Regioselectividad. termo. cine. cine.
O H3C
O:- H3C
O:- H3C
O C6H5
O:- C6H5
O:- C6H5
: : ::
: :
: : +
+ LDA/DME
Et3N/DMF
28 : 72 78 : 22
LDA/THF/-70º KH/THF
0 : 100 100 : 0
C3H7-C-CH3 O
C3H7-C=CH2 O:- :
:
LDA/THF/-70º 100%
b) Estereoselectividad.
O
Control cinético: LDA/THF
CH
3-CH
2-C-C(CH
3)
3H
3C H
O:
-C(CH
3)
3H
3C H
C(CH
3)
3O:
-: :
:
Z E
:
> 98 : < 2
+
José Luis Ravelo Socas En presencia de exceso de cetona puede darse un control termodinámico y aumentar la proporción del isómero E.
O
H
3C H
3C
O
-Li
+H
3C H
3C
THF, 0ºC
C6H11-N-CH(CH3)2 Li+
: -
En condiciones termodinámicas, el enolato correspondiente a la desprotonación en el carbono γ es el que se presenta en mayor cantidad.
O C=CH-C-CH
3H
3C
H
3C CH
2=C-CH=C-CH
3CH
3O
-O
-C=CH-C=CH
2H
3C
H
3C
>>
NH2Na NH3 α
αα ββββ α
γγγγ αααα´ γγγγ ββββ αααα αααα´ ββββ αααα αααα´
mayoritario γγγγ (más estable)
minoritario (menos estable)
6.4 ALQUILACIÓN DE ENOLATOS.
La alquilación ocurrirá por un proceso SN2.
EtONa
CH
3-C-CH
2-C-OEt + CH
3(CH
2)
3Br O O
EtOH
CH
3-C-CH-C-OEt O O
(CH
2)
3CH
3(69 - 72%)
(C
6H
5)
2CH-CN + KNH
2(C
6H
5)
2C-CN
:- (C
6H
5)
2C-CN
CH
2-C
6H
5C6H5CH2Cl
(98 - 99%)
CH
2-(CO
2Et)
2+ Br-(CH
2)
3-Cl
EtONaEtOH
CO
2Et CO
2Et
(55%)
O
CO
2Me
+ Br-(CH
2)
6-CO
2Et
HNaDMF
O
CO
2Me
(CH
2)
6-CO
2Et
(85%) El uso de dihaluros permite la formación de anillos.
José Luis Ravelo Socas Por este método es posible obtener anillos de 3, 5, y 6 miembros por alquilación intramolecular.
Cl-(CH
2)
3-CN + NH
2Na CN
(52 - 53%)Hay que tener en cuenta que los β-cetoácidos y derivados sustituidos del malónico sufren descarboxilación.
O
C C C H O
O R R´
X
CO
2OH C C
R R´
X
O C CH
R R´
X
forma enol forma ceto
X = Ar ó R
ββββ-cetoácidoX = OH
derivado delmalónico
En el esquema podemos ver un ejemplo.
EtONa
CH3-C-CH2-C-OEt O O
EtOH CH3-C-CH-C-OEt
O O
:-
O
:-
CH3-C-CH2 CH3(CH2)3Br CH3-C-CH-C-OEt
O O
(CH2)3CH3
(equivalente sintético de la acetona)
O O
(CH2)3CH3
H+ H2O/OH-
CH3-C-CH-C-O-
∆∆∆∆
O
CH3-C-CH2-(CH2)3CH3
(52 - 61%)
La razón de usar etil-acetoacetato como fuente de carbono nucleofílico en vez de acetona, se basa en:
a) El pka del acetoacetato = 10.7, y el pka de la acetona = 20.
b) La acetona puede autocondensarse por reacción con su propio enolato.
c) A menudo es difícil obtener el producto de mono-alquilación limpio en el caso de la cetona.
Otros ejemplos de alquilaciones regioselectivas:
H
3C
O Br
LDA
Br
THF, -78ºC
H
3C
O
-H
3C
O
-25ºC
H
3C O
Br
(79%)José Luis Ravelo Socas
CH
3O
CH2=CH-CH2-Br
CH
3O
CH2-CH=CH2
(45%) (trans/cis = 20/1) Li/NH3
CH
3O Li
OSiMe
3CH
3 1) R4N+F-/THF 2) C6H5CH2Br
O
CH
3C
6H
5H
2C
(89%)
La estereoquímica de la alquilación de enolato ha sido estudiada, para establecer la estereoquímca de los productos de alquilación sobre todo en cetonas cíclicas.
O- O
Et
O Et +
(1 : 1) EtI
H H
+Li-O CH3
H O
(43%) CH3I
(único producto)
6.5 GENERACIÓN Y ALQUILACIÓN DE DIANIONES.
LDA/THF C-CH2-C-CH3
O O
pKa = 9,6 pKa = 20
C=CH-C-CH3 O-Li+ O
C=CH-C=CH2 O-Li+ O-Li+ LDA/THF
C-CH2-C-CH2-Et
O O
1) Et-I 2) H2O/H+
Podemos controlar la mono-alquilación sin más que elegir la cantidad y naturaleza de la base. Para alquilar ácidos carboxílicos directamente en el carbono alfa, basta usar dos equivalentes de LDA/THF, a través del dianión.
José Luis Ravelo Socas
R-CH-CO2H R´
LDA 1) C6H5(CH2)2Br
2) H2O/H+ THF R-CH-CO2Li
R´
LDA THF
R
R´ O-Li+
O-Li+ (CH2)2C6H5 CO2H R´
R
(80 - 90%)
1) C6H5CH2Cl O
CH3-C-CH2-CHO KNH2
2 eq. CH2=C-CH=CH O-Li+ O-Li+
2) H2O/H+
O
C6H5CH2-CH2-C-CH2-CHO (80%)
O
CH3-C-CH2-CO2Me KNH2
2 eq. CH2=C-CH=C-OMe O-Li+ O-Li+
2) H2O/H+ O
(CH3)2C=CHCH2-CH2-C-CH2-CO2Me (85%)
1) (CH3)2C=CHCH2Br
Efecto del disolvente en la alquilación.
Los disolventes polares-apróticos (DMF, DMSO, HMPA,…) que presentan altas constantes dieléctricas, y grupos funcionales que favorecen enlaces por puente de hidrógeno implican alta reactividad del ión enolato.
O
-M
++ disolvente
O
-+ [M(disolvente)
n]
+par iónico par iónico libre catión solvatado
CH
3-S-CH
3, H-C-NR
2, O=P[N(CH
3)
2]
3O
-O
DMSO, ε = 47
+DMF,
ε= 37 HMPA,
ε= 30
En el caso de los disolventes polares-próticos.
O-M+
+ disolvente
O-
par iónico enolato solvatado
OH
disolvente HO
+ [M(disolvente-OH)n]+
catión solvatado
En el caso de: THF, DME, Et2O,…, son disolventes poco polares que se coordinan al catión metálico, pero al tener constantes dieléctricas bajas son menos efectivos para separar pares iónicos que los polares apróticos.
José Luis Ravelo Socas
A veces pueden adicionarse al medio de reacción, reactivos quelantes catiónicos, los cuales elevan la reactividad del enolato, ejemplo los éteres corona.
N M
N CH
3CH
3H
3C
H
3C
+
TMEDA
O O
O O O O Na
+18-crown-6
O O O O
Li
+
12-crown-4
6.6 O-ALQUILACIÓN FRENTE A C-ALQUILACIÓN.
R-C-CH-R´
O R-C-CH
2O
:
-
R-C=CH
2 R´XO:
-:
: R-C=CH
2 R´XO-R´
O-alquilación C-alquilación
La O-alquilación se ve favorecida cuando el enolato, está más libre, es decir en disolventes polares- apróticos; mientras que en disolventes próticos, o débilmente polares se ve favorecida la C- alquilación.
CH
3-C=CH-C-OEt + (EtO)
2SO
2O
-K
+O
CH
3-C=CH-C-OEt + OEt O
CH
3-C-CH-C-OEt
O O
Et HMPA 83% : 15% polar aprótico
t-BuOH 0% : 94% polar prótico
THF 0% : 94% poco polar aprótico
El grupo saliente del agente alquilante afecta el tanto por ciento de O-alquilación.
CH
3-C=CH-C-OEt + EtX O
-K
+O
CH
3-C=CH-C-OEt + OEt O
CH
3-C-CH-C-OEt
O O
X = OTs 88% : 11% Et X = Cl 60% : 32%
X = Br 39% : 38%
X = I 13% : 71%
HMPA
José Luis Ravelo Socas
O-alquilación
CH
3O
Br
H
2C O
CH
3O Br O
LDA Et2O
LDA Et2O
O
-H
2C
Br
CH
2-
O Br
Vía
C-alquilación Vía
H O H
C
:Br
O-alquilaciónH
-
O H
C Br
C-alquilación
En enolatos provenientes de cetonas α,β-insaturados por abstracción del protón del Cγ, tenemos tres potenciales sitios de ataque: “Cα”, “Cγ” y el “O”.
La protonación y alquilación en condiciones cinéticas ocurren en el Cα.
CH3-CH=CH-C-OEt O
CH2=CH-CH2-C-OEt + O
CH3-CH=CH-C-OEt O
1) LiNR2 2) H2O
(87%) (13%)
O
C=CH-C-CH3 + H3C
H3C CH2=CH-C=CH-CH2Br NH2Na NH3 α
αα α
γγγγ ββββ CH3
CH2=CH-C=CH-CH2- CH3
O CH-C-CH3 C
CH2 H3C
ααα α
ββββ γγγγ
(88%)
En el caso del ión fenóxido, se debe tener en cuenta que la C-alquilación destruye la aromaticidad.
José Luis Ravelo Socas
C-alquilación
O-
O
+ C6H5CH2-Br
DMF ó DMSO
CF3CH2OH
OCH2C6H5
OH CH2C6H5
OCH2C6H5 +
O-alquilación O-alquilación 97%
85% : 7%
OH CH2C6H5 CH2C6H5
H
C-alquilación y rearomatización
Con disolventes polares (H2O, ROH,…), la fuerte solvatación implica una disminución de la reactividad del oxígeno y favorece la C-alquilación.
6.7 ALQUILACIÓN DE ALDEHIDOS, ÉSTERES Y NITRILOS.
La alquilación de aldehidos se realiza indirectamente vía enaminas ó vía sales de magnesio de iminas.
(CH
3)
2-CH-CHO
1) KH/THF2) BrCH2-CH=C(CH3)2
(CH
3)
2-C-CH
2-CH=C(CH
3)
2CHO
(88%)
Ésteres: también requieren bases fuertes para formar sus enolatos y proceder a su alquilación, se utiliza: R2NLi, LDA a baja temperatura.
1) LDA/DME
2) Br(CH2)3-CH=CH2
(86%)
H
3C O
O CH
3H H
3C O
O H
3C
H
CH
3(CH
2)
3-CH=CH
23) LDA/DME 4) CH3I
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Nitrilos: pueden desprotonarse con bases no nucleofílicas, relativamente fuertes: LDA, producen C- alquilación.
LDA/THF
CH
3-C N LiCH
2-C N
1)
O
2) TMSCl
(CH
3)
3SiOCH
2CH
2CH
2-C N
(78%)CH2-C N + CH3N(CH2CH2Cl)2 NaNH2 N NC
CH3 N
EtO2C
CH3 meperidina (analgésico)
6.8 ENAMINAS Y METALOENAMINAS.
Por condensación de aminas con aldehidos o cetonas, obtenemos iminas.
R-C-R + R´NH
2O
R-C-R + H
2O N R´
Imina
Si la amina es secundaria:
R-C-CHR2 + R´2NH O
Enamina
R´2N-C-CHR2 OH
R -H2O
+H+
R´2N=C-CHR2 R
+ -H+
R´2N-C=CR2 R
El átomo de carbono β en una enamina es un centro nucleofílico.
Esto se utiliza en las alquilaciones:
R´
2N-C=CR
2R
R´
2N=C-CR
2R + -
:+H+
R´
2N=C-CHR
2R
+
Ión Imonio:
R´
2N-C=CR
2+ CH
2-X R
:
R´´
R´
2N=C-C-CH
2R´´
R
R R
+
H2O
O=C-CR
2-CH
2R´´
R
José Luis Ravelo Socas
De particular interés en síntesis han sido la enaminas derivadas de ciclohexanonas.
N H
O
CH
3N
CH
3N
CH
3H H +
+
9 : 1
= repulsión estérica
Et
O
Et
O CH
3COCH
31) N H
2) CH3CO-CHBr-CH3 3) H2O/H+
N CR
2R´
R´´-X
:
N CR
2R´
+
R´´
H2O/H+
R´-C-CHR
2O
También con dobles enlaces electrofílicos podría dar adición conjugada. Las metaloenaminas se preparan por desprotonación de iminas (análogo al ión enolato).
Imina
- R-C-CHR´´
2NR´
B:-
R-C-CR´´
2NR´
:
R-C=CR´´
2NR´
:-
:
José Luis Ravelo Socas
Las metaloenaminas son más nucleofílicas que los aniones enolato y reaccionan con halogenuros de alquilo bien. Una aplicación es la alfa-alquilación de aldehidos.
(CH3)2-CH-C-H + (CH3)3CNH2 O
(CH3)2-CH-CH=NC(CH3)3 EtMgBr
(CH3)2-C=CH-N
C(CH3)3 MgBr
(CH3)2-C-CH=NC(CH3)3 CH2C6H5
(CH3)2-C-C-H CH2C6H5
O
H2O/H+ (80%)
:
C6H5CH2-Cl
Con cetonas no simétricas da lugar a la alquilación sobre el carbono alfa menos sustituido.
1) N H
3) BuI 4) H2O/H+ 2) EtMgBr/THF
CH
3-C-CH-(CH
3)
2O
CH
3-(CH
2)
4-C-CH-(CH
3)
2O
6.9 ALQUILACIÓN DE CARBONO POR ADICIÓN CONJUGADA.
La reacción de enolatos con halogenuros de alquilo requieren un equivalente de base, las adiciones conjugadas ocurren con cantidad catalítica de base.
R-C-CHR
2+ B:
-O
R-C=CR
2+ BH O:
-R-C=CR
2+ O:
-X R-C-CR
2-C-C:
-O X
BHR-C-CR
2-C-CH + B:
-O X
Todas las etapas son de equilibrio, el cual se ve favorecido si el producto de partida es un ácido fuerte, y la reacción se lleva a cabo en un medio prótico (ROH), el cual protona el aducto aniónico.
José Luis Ravelo Socas
La adición directa al carbonilo ( en compuestos carbonilicos α,β-insaturadas), suele ser más rápida que la adición conjugada, sin embargo esta última produce el producto más estable, ya que la reacción se lleva a cabo en condiciones de equilibrio.
OLi + (CH3)2CH-CO2CH3 LDA
THF (CH3)2C=C-OCH3
O
C(CH3)2-CO2CH3 O HO
C(CH3)2-CO2CH3 -78ºC 88% : 5%
25ºC 7% : 83%
Otros nucleófilos usados en las adiciones conjugadas, además de los enolatos serían: enaminas, cianuros.
N
CH(CH
3)
2CH
3+ CH
2=CH-C-CH
3O
1) , 16 hrO O 2) AcONa/AcOH H2O/ ∆∆∆∆O
CH(CH
3)
2CH
3CH
2CH
2-C-CH
3O
(66%)
CH
2(CO
2Et)
2+ CH
2=C-CO
2Et C
6H
5EtONa/EtOH
(EtCO
2)
2CH-CH
2-CH-CO
2Et C
6H
5(60%)
CN
C
6H
5-CH-CO
2Et + CH
2=CH-CN
KOHt-BuOH
CN
C
6H
5-C-CH
2-CH
2-CN CO
2Et
(69 - 83%)La adición de cianuro a compuestos carbonílicos α,β-insaturados, generalmente funcionan en presencia de CNK/ROH o incluso se han dado casos con las especies: Et3Al-HCN o Et2Al-CN, para lograr un alto grado de control estereoquímico.
José Luis Ravelo Socas
CH
3O
H
3CO
CH
3O
H
3CO
CNNa THF/H2O
(100%)
C
8H
17CH
3H
3CO
2C
C
8H
17CH
3H
3CO
2C
Et3Al
HCN (92 - 93%)