FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Química Inorgánica BACHILLERATO

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Química Inorgánica

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INTRODUCCIÓN

En química, los compuestos se representan mediante fórmulas

La fórmula contiene información sobre que elementos químicos forman el compuesto y en que proporción se combinan los átomos.

La proporción en que se combinan los átomos de los elementos cuando forman un compuesto está determinada por su número de oxidación.

Ejemplo: H2O esta fórmula indica que el agua esta formada por hidrógeno y oxígeno y que en cada molécula de agua se combinan dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno

Numero de oxidación es el número de electrones que un átomo capta o cede

total o parcialmente al formar un compuesto

Es negativo si el átomo gana electrones

Es positivo si el átomo pierde electrones

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I. ELEMENTOS QUÍMICOS

II. IONES SIMPLES

1. Cationes

2. Aniones

III. COMPUESTOS QUÍMICOS

1. Binarios

1.1. Con Hidrógeno Hidruros progenitores

1.1.A. Con elementos de los grupos 1-15 1.1.B. Con elementos de los grupos 16-17 1.2. Con Oxígeno 1.2.A. Óxidos

1.2. B. Peróxidos

1.3. Otros 1.3.A. Compuestos Metal-No metal (Sales binarias) 1.3.B. Compuestos No metal-No metal

2. Ternarios y Cuaternarioas

2.1. Hidróxidos (Bases)

2.2. Ácidos oxoácidos 2.3. Oxosales

2.4. Sales ácidas 2.4.A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos

2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno

IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS

1. Cationes

2. Aniones

2.1. Aniones derivados de ácidos oxácidos 2.2. Ácidos derivados de ácidos hidrácidos

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I. ELEMENTOS QUÍMICOS

Se nombran con el nombre del elemento correspondiente.

En el caso de los no metales que forman sustancias moleculares en su nombre se indica el número de átomos que tiene la molécula con el correspondiente prefijo multiplicador.

Se aceptan los nombres de oxígeno para el dioxígeno (O2) y ozono para el trioxigeno (O3), no los de nitrógeno para el dinitrógeno (N2) o hidrógeno para el dihidrógeno (H2). El prefijo mono se utiliza solo para los casos en que el elemento no se encuentre en la naturaleza en estado monoatómico.

Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Ag Fe He Ne B C P4 S8 plata hierro helio neón boro carbono tetrafósforo octaazufre H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O2 O3 dihidrógeno dinitrógeno diflúor dicloro dibromo diyodo dioxígeno oxígeno trioxígeno ozono H N F Cl Br I O monohidrógeno mononitrógeno monoflúor monocloro monobromo monoyodo monooxígeno

II. IONES SIMPLES

1. Cationes

Monoatómicos: se nombran con el número de carga entre paréntesis

Poliatómicos homonucleares: se añade el correspondiente prefijo multiplicador

No se deja ningún espacio entre el nombre del elemento y el número de carga.

2. Aniones

Se denominan añadiendo el sufijo “uro” y a continuación el número de carga entre paréntesis. Este número de carga se puede suprimir cuando no de lugar a ninguna ambigüedad.

En el caso del oxígeno no se utiliza el sufijo “uro”, se denomina como “óxido”-

Cationes Aniones Fórmula Nombre Fórmula Nombre

H+ Na+ Cr3+ Cu+ Cu2+ Fe3+

ion hidrógeno(1+) hidrón ion sodio(1+) ion cromo(3+) ion cobre(1+) ion cobre(2+) ion hierro(3+) H -Cl -O 2-S 2-N 3-P 3-C 4-ion hidruro(1-) ion cloruro(1-) ion óxido(2-) ion sufuro(2-) ion nitruro(3-) ion fosfuro(3-) ion carburo(4-) ion hidruro ion cloruro ion óxido ion sulfuro ion nitruro ion fosfuro ion carburo Hg22+ ion dimercurio(2+) O2 2-S2 2-C2 2-ion dióxido(2-) ion disulfuro(2-) ion dicarburo(2-) ion peróxido ion acetiluro

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III. COMPUESTOS QUÍMICOS

1. COMPUESTOS BINARIOS

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTQUIOMÉTRICA

1º Decidir qué elemento es el electropositivo y cuál el electronegativo. Figura 2

Se escribe a la izquierda el elemanto eletropositivo y a la dereca el electronegativo.

Figura 2. Secuencia de elementos según su electronegatividad

2º Construir el nombre del compuesto empezando por elemento electronegativo añadiéndole el sufijo “uro” (si se trata del oxígeno el nombre que se utiliza es “oxido”), a continuación la preposición “de” seguida del nombre del elemento electropositivo.

Para indicar la proporción entre los elementos en el compuesto, se pueden utilizar:

Con prefijos multiplicadores: “mono”, “di”, “tri”, “tetra”, “penta”, “hexa”

Con el número de oxidación: se indica inmediatamente detrás del elemento electropositivo (sin dejar espacio) en números romanos y entre paréntesis.

Si se trata de un compuesto iónico, con el número de carga: se escribe inmediatamente detrás (sin dejar espacio) del elemento electropositivo (catión) en números arábigos seguido del signo y entre paréntesis, sin dejar espacio.

Se suele omitir el número de oxidación y el número de carga cuando el elemento tiene un único número de oxidación: grupo 1 “alcalinos” (I), grupo 2 “alcalinotérreos” (II), aluminio (III).

Nomenclatura de composición Fórmula _{Con prefijos}

multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga

HCl NO NO2 SiCl4 CaCl2 FeCl3 AgBr HgCl2 cloruro de hidrógeno monóxido de nitrógeno dióxido de nitrógeno tetracloruro de silicio dicloruro de calcio tricloruro de hierro bromuro de plata dicloruro de mercurio cloruro de hidrógeno oxido de nitrógeno(II) oxido de nitrógeno(IV) cloruro de silicio(IV) cloruro de calcio hidruro de hierro(III) bromuro de plata cloruro de mercurio(II) cloruro de calcio cloruro de hierro(3+) bromuro de plata cloruro de mercurio(2+)

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1.1. Compuestos binarios con hidrógeno

Hidruros progenitores

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17

BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3 borano alumano galano indigano talano CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 metano silano germano estannano plumbano NH3 PH3 AsH3 SbH3 Bi H3 azano fosfano arsano estibano bismutano H2O H2S H2Se H2Te H2Po oxidano sulfano selano telano polano HF HCl HBr HI HAt fluorano clorano bromano yodano astatano NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN

1.1.A. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 1-15

Se denominarán hidruro (hidrógeno elemento más electronegativo con estado de oxidación -1) y a continuación de y el nombre del otro elemento.

Se indicará la proporción de los elementos con los correspondientes prefijos multiplicadores o con el número de oxidación o el número de carga del elemento

más electropositivo en el caso de que éste tenga más de uno.

Nomenclatura de composición Fórmula _{Con prefijos}

NaH CaH2 AlH3 FeH2 FeH3 hidruro de sodio dihidruro de calcio trihidruro de alumnio dihidruro de hierro trihidruro de hierro hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(II) hidruro de hierro(III) hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(2+) hidruro de hierro(3+) Nomenclatura de composición Fórmula Nomenclatura de _sustitución

Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación

NH3 PH3 AsH3 SbH3 azano / amoníco fosfano arsano estibano trihidruro de nitrógeno trihidruro de fósforo trihidruro de arsénico trihidruro de antimonio hidruro de nitrógeno(III) hidruro de fósforo(III) hidruro de arsénico(III) hidruro de antimonio(III) CH4 SiH4 metano silano tetrahidruro de carbono tetrahidruro de silicio hidruro de carbono(IV) hidruro de silicio

BH3 borano trihidruro de boro hidruro de boro

1.1.B. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 15 y 16 Se nombran poniendo en primer lugar el nombre del elemento más electronegativo con el sufijo “uro”y a continuación de hidrógeno, si es necesario con el correspondiente prefijo multiplicador.

También, cuando se trata de compuestos en disolución acuosa, y debido a su carácter ácido (ácidos hidrácidos), se pueden nombrar en la forma:

ácido nombre del elementohídrico.

Nomenclatura de composición Fórmula Nomenclatura de _sustitución

Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación

Nombre aceptado Ácidos hidrácidos HF HCl HBr HI fluorano clorano bromano yodano fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico H2O H2S H2Se H2Te oxidano sulfano selano telano óxido de dihidrógeno sulfuro de dihidrógeno seleniuro de dihidrógeno telururo de dihidrógeno óxido de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno telururo de hidrógeno Agua Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico

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1.2. Compuestos binarios con oxígeno

1.2. A. Óxidos

Los óxidos son las combinaciones binarias del oxígeno, que tiene número de oxidación –2, con un elemento más electropositivo.

Según esta definición las combinaciones del oxígeno con los halógenos no se consideran óxidos, sino que son fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno.

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN

Utilizando prefijos multiplicadores

(Prefijo)oxido de(prefijo)nombre del elemento

⇑ ⇑

Indica el número Indica el número de átomos de O de átomos del elemento

Los prefijos no son necesarios si no hay ambiguedad.

El prefijo “mono” se considera superfluo y sólo se utiliza si se quiere enfatizar la

estequiometría cuando se comparan sustancias relacionadas, por ejemplo NO, NO2.

Si se utilizan prefijos para nombrar sustancias no se pueden eleminar letras, es decir, debe llamarse pentaóxido y no pentóxido, con la excepción de monóxido.

Utilizando números de oxidación Óxido denombre del elemento( )

⇑

Número de oxidación del elemento en números romanos

Si el elemento sólo tiene un número de oxidación este normalmente no se indica en el nombre del compuesto.

El número de oxidación se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio.

Utilizando números de carga

Esta nomenclaura sólo es válida para compuestos iónicos, por tanto sólo es válida para los óxidos metálicos.

Óxido denombre del elemento( ) ⇑

Carga del ión en números arábigos seguido del signo del ion

La carga del ión se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio y no ha que indicarla si no hay ambiguedad.

Nomenclatura de composición Fórmula

Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga

CO N2O

óxido de carbono óxido de dinitrógeno

óxido de carbono(II)

oxido de nitrógeno(I) --(no tiene carácter iónico)--Fe2O3 Cu2O K2O trióxido de dihierro óxido de dicobre óxido de dipotasio óxido de hierro(III) óxido de cobre(I) óxido de potasio óxido de hierro(3+) óxido de cobre(1+) óxido de potasio OF2 O5Cl2 difluoruro de oxígeno

dicloruro de pentaóxigeno --(no tiene carácter

iónico)--En el caso de las combinaciones binarias de oxígeno con los elementos del grupo 17 se empleará únicamente la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.

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1.2. B. Peróxidos

Los peróxidos son combinaciones de un elemento con el anión peróxido (O22-). Con la nomenclatura de los prefijos multiplicadores se nombran igual que los oxidos.

Con la nomenclatura de los números de oxidación se denominan como peróxidos. Con la nomenclauta de los números de carga se utiliza dióxido (2-).

Esta aceptado el nombre de agua oxigenada para el H2O2.

CuO2 Na2O2 H2O2 dióxido de cobre dióxido de disodio dióxido de dihidrógeno peróxido de cobre(II) peróxido de sodio peróxido de hidrógeno dióxido(2-) de cobre(2+) dióxido(2-) de sodio

--(no tiene carácter iónico)--

1.3. Otros compuestos binarios

1.3. A. Compuestos Metal-No metal. Sales binarias

En la fórmula el metal, elemento menos electronegativo, se escribe a la izquierda. El no metal, elemento más electronegativo, se escribe a la derecha.

En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el metal.

Na2S FeCl2 Au3N NH4Br sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de trioro bromuro de amonio sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de oro(I) bromuro de amonio sulfuro de sodio cloruro de hierro(2+) nitruro de oro(1+) bromuro de amonio

1.3. B. Compuestos No metal-No metal

En la fórmula el elemento menos electronegativo aparecerá a la izquierda.

En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el otro elemento.

En estos compuestos no se emplea la nomenclatura de composición con número de carga, ya que no son compuestos iónicos.

Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación

SbCl3 SF6 CBr4 tricloruro de antimonio hexafluroruo de azufre tetrabromuro de carbono cloruro de antimonio(III) fluroruro de azufre(VI) bromuro de carbono(IV)

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NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN

Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se pueden modificar sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos.

Hidruros progenitores

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17

BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3 borano alumano galano indigano talano CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 metano silano germano estannano plumbano NH3 PH3 AsH3 SbH3 Bi H3 azano fosfano arsano estibano bismutano H2O H2S H2Se H2Te H2Po oxidano sulfano selano telano polano HF HCl HBr HI HAt fluorano clorano bromano yodano astatano

Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación en el nombre del hidruro progenitor.

Esta nomenclatura solo es recomendada por la IUPAC para los hidruros progenitores y sus derivados y se aplica fundamentalmente a compuestos orgánicos.

NOMENCLATURA DE ADICIÓN

La nomenclatura de adición considera que un compuesto es una combinación de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados.

El nombre se construye poniendo los nombres de los ligandos, por orden alfabético, y con prefijos numéricos si fuera necesario, como prefijos del nombre del átomo central.

Esta nomenclatura es especialmente indicada para los oxocompuestos.

Nomenclaturas Fórmula Sustitución Adición PCl3 SF6 CCl4 triclorofosfano

(deriva de la sustitución de los hidrógenos del fosfano, PH3, por cloro)

hexafluorosulfano

(deriva de la sustitución de los hidrógenos del sulfano, SH2, por flúor)

tetraclorometano

(deriva de la sustitución de los hidrógenos del metano, CH4, por flúor)

triclorurofósforo

hexafluroruoazufre

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2. COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNADRIOS

2.1. Hidróxidos o Bases

Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion hidróxido (OH-₎_.

Se nombran igual que las combinaciones binarias.

Nomenclatura de composición

Fórmula _{Con prefijos}

Al(OH)3 Na(OH) Cu(OH)2 Pb(OH)4 trihidróxido de aluminio hidróxido de sodio dihidróxido de cobre tetrahidróxido de plomo hidróxido de aluminio hidróxido de sodio hidróxido de cobre(II) hidróxido de plomo(III) hidróxido de aluminio hidróxido de sodio hidróxido de cobre(2+) hidróxido de plomo(4+)

2.2. Ácidos oxoácidos

(HaXbOc) NOMENCLATURA TRADICIONAL

"Ácido", seguido del nombre del no metal que según la valencia que presente tendrá los prefijos y/o sufijos:

número de oxidación 1ª hipo...oso

2ª ...oso 3.

3ª ...ico 2 1 Mn 6 (…ico) 4ª per...ico 7 (per…ico)

Grupo 17: Cl, Br, I (1, 3, 5,7)

OCl2 + H2O → H2Cl2O2 → HClO Ácido hipocloroso O3Cl2 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 Ácido cloroso O3Cl2 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 Ácido clórico O3Cl2 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 Ácido perclórico Grupo 16: S,Se,Te (2,4,6)

SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico

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Grupo 15: N (1,3,5)

N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2 Ácido nitroso N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Ácido nítrico P, As, Sb (3,5)

P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3 Ácido fosforoso P2O5 + 3H2O → H6P2O8→ H3PO4 Ácido fosfórico

Sólo para P (5): P2O5 + H2O → H2P2O6→ HPO3 Ácido metafosfórico Grupo 14: C,Si (4)

CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico SiO2 + H2O → H2SiO3 Ácido metasilícico SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ácido silícico Grupo 13: B (3)

B2O3 + H2O → H2B2O4→ HBO2 Ácido metabórico B2O3 + 3H2O → H6B2O6→ H3BO3 Ácido bórico Cr: (6)

CrO3 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico Mn: (6,7)

MnO3 + H2O → H2MnO4 Ácido mangánico Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8→ HMnO4 Ácido permangánico

Prefijo DI 2 moléculas de ácido menos 1 molécula de agua

Ácido dicrómico 2 H2CrO4 - H2O → H2Cr2O7 Ac. crómico

Ácido difosfórico 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 Ac. Fosfórico

Ácido disulfúrico 2 H2SO4 - H2O → H2S2O7 Ac. fosfórico

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Informa sobre la estructura de los ácidos y considera que están formados por la unión de un átomo central y una serie de ligando. Formulando de forma diferente los oxígenos unidos a los hidrógenos ácidos (hidróxido) y los oxígenos unidos sólo al elemento central (oxido).Los hidrógenos que no son ácidos unidos al átomo central se nombran hidruro.

Se comienza nombrando los ligandos, empleando si es necesario los prefijos multiplicadores y en orden alfabético sin considerar los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin terminación.

Prefijohidroxidoprefijooxidonombre del elemento

Para escribir la fórmula estructural primero se indica el elemento central y después los ligandos por orden alfabético con el subíndice correspondiente

NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO

Se basa en nombrar en primer lugar el hidrógeno, son su prefijo multiplicador si es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la nomenclatura de adición, y terminado con el sufijo “uro”

Prefijohidrogeno(prefijooxidonombre del elementoato)

Fórmula _estructuralFórmula Nomenclatura de adición Nomenclatura de hidrógeno HClO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H3PO3 HBrO H4SiO4 HNO3 ClO2(OH) SO2(OH)2 CO(OH)2 PO(OH)3 P(OH)3 Br(OH) Si(OH)4 NO2(OH) hidroxidodioxidocloro dihidroxidodioxidoazufre dihidroxidooxidocarbono trihidroxidooxidofosforo trihidroxidofosforo hidroxidobromo tetrahidroxidosilicio hidroxidodioxidonitrogeno hidrogeno(trioxidoclorato) dihidrogeno(tetraoxidosulfato) dihidrogeno(trioxidocarbonato) trihidrogeno(tetraoxidofosfato) trihidrogeno(trioxidofosfato) hidrogeno(oxidobromato) tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato) hidrogeno(trioxidofosfato)

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2.3. Oxosales

(MaXbOc)

Se forman sustituyendo los hidrógenos del ácido por un metal. (Metal: nº de H, resto: valencia del metal)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se nombran según el ácido del que procedan, sustituyendo los sufijos “oso” y “ico” por “ito” y “ato” respectivamente.

Ácido Sal

Hipo...oso → Hipo...ito

...oso → ...ito

...ico → ...ato

Per…...ico → Per….ato

A continuación se añade la preposición “de” seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal.

Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, éste no se indica.

Ácido original Fórmula Nomenclatura tradicional Con nº de oxidación Ácido fosfórico H3PO4

Ácido nítrico HNO3

Ácido hipocloroso HClO Ácido carbónico H2CO3 Ácido sulfuroso H2SO3 FePO4 NH4NO3 NaClO CuCO3 Ni2(SO3)3 K2SO3 fosfato de hierro(III) nitrato de amonio hipoclorito de sodio carbonato de cobre(II) sulfito de níquel(III) sulfito de potasio

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA

Se nombra en primer lugar el anión, sin indicarla carga, seguido de la preposición “de” y a continuación el nombre del catión sin el estado de oxidación. Lo proporción de ambos se indica mediante los correspondientes prefijos multiplicadores.

Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de iones con los prefijos “bis”, “tris”, “tetrakis”.

Prefijo(prefijooxidonombre del elementoato) de prefijonombredel elemento

Se indica el nombre del anión con su carga, seguido del nombre del catión también con su carga.

Los números para la compensación de la carga no se dicen, ya que con la especificación de la carga no es preciso.

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Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de adición Fe(ClO3)2 Au2(SO4)3 Pb(NO2)4 FeSO4 CaCO3 NaNO2 K2Cr2O7 Ca(PO3)2 bis(trioxidoclorato) de hierro tris(trioxidosulfato) de dioro tetrakis(dioxidonitrato) de plomo teraoxidosulfato de hierro trioxidocarbonato de calcio dioxidonitrato de sodio heptaoxidodicromato de dipotasio bis(trioxidofosfato) de calcio trioxidoclorato(1-) de hierro(2+) tetraoxidosulfato(2-) de oro(3+) dioxidonitrato(1-) de plomo(4+) tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+) trioxidocarbonato(2-) de calcio dioxidonitrato(1-) de sidio heptaoxidodicromato(2-) de potasio trioxidofosfato(1-) de calcio

2.4. Sales ácidas

Se forman sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido por un metal.

2.4. A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos

Están formadas por un anión que proviene de un ácido oxoácido, que no ha perdido todos sus hidrógenos, y un catión.

Se nombran en primer lugar los hidrógenos con el prefijo multiplicador si hay más de uno, seguido del nombre del anión del ácido oxoácido y, después de la preposición “de”, se nomba el catión como en el resto de oxosales.

Se nombran con la palabra hidrógeno seguida del nombre del anión entre paréntesis y, despues de la preposición de, se nombra el catión con en el resto de oxoslaes. Si es nececeario se emplearán los prfijos multiplicadores “bis”, “tris”, “tetrakis”, etc.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición NaHCO3

NH4H2PO4

Fe(HCO3)2

hidrogenocarbonato de sodio dihidrogenofosfato de amonio hidrogenocarbonato de hierro (II)

hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de amonio bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro

2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno

Provienen de los ácidos hidrácidos que tienen dos hidrógenos y han perdido uno.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición NaHS

Ca(HSe)2

Ni(HTe)3

hidrogenosulfuro de sodio hidrogenoseleniuro de calcio hidrogenotelururo de níquel (II)

hidrogeno(sufuro) de sodio bis[hidrogeno(seleniuro)] de calcio tris[hidrogeno(telururo)] de níquel

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IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS

1. Cationes derivados de los hidruros progenitores

Son los iones que resultan de la incorporación de un ion hidrógeno, H+_{, a un hidruro progenitor.}

Formula _{(Derivado de hidruro progenitor)}Nomenclatura de sustitución Nomenclatura _tradicional H3O+ NH4+ PH4+ AsH4+ SbH4+ BiH4+ ion oxidanio ion azanio ion fosfanio ion arsanio ion estibanio ion bismutanio ion oxonio ion amono

2. Aniones

2.1. Aniones derivados de ácidos oxoácidos

Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+_{, de un ácido oxoácido.}

Se cambia la terminación "oso" o "ico" del ácido oxoácido por "ito" o "ato", respectivamente. Nombrando como ion o anión, en vez de ácido. Si no se produce la pérdida de todos los hidrógenos se antepone el prefijo “hidrógeno” y, si es necesario, el correspondiente prefijo multiplicador

Se nombran los elementos indicando el número de cada uno con los prefijos multiplicadores. Sería como eliminar todos o parte de los hidrógenos de la nomenclatura de hidrógeno de los oxoácidos. Finalmente, se indica la carga del anión mediante el número de carga.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura composición PO43- SO4 2-SO3 2-P2O7 2-HCO3 -HPO4 2-H2PO4 -ion fosfato ion sulfato ion sulfito ion difosfato ion hidrogenocarbonato ion hidrogenofosfato ion dihidrogenofosfato tetraóxidofosfato(3-) tetraoxidosulfato(2-) trioxidosulfato(2-) heptaoxidodifostato(4-) hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-) hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-) dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-) NOMENCLATURA DE ADICIÓN

En el caso de los iones que provienen de los ácidos oxoácidos y que no ha perdido todos los hidrógenos también se podría utilizar la nomenclatura de adición, siguiendo los mismos criterios que para los ácidos oxoácidos.

Fórmula Fórmula estructural Nomenclatura de adición HCO3 -HPO4 2-H2PO4 -[CO2(OH)]- [PO3(OH)] 2-[PO2(OH)2] -hidroxidodioxidocarbonato(1-) hidroxidotrioxidofosfato(2-) dihidroxidodioxidofosfato(1-)

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2.2. Aniones derivados de ácidos hidrácidos

Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+_{, de un ácido} hidrácido de elementos del grupo 16.

Se cambia la terminación "hídrico" del ácido por "uro", nombrando como ion o anión, en vez de ácido y, además, se antepone el prefijo "hidrógeno".

Se nombran con el prefijo “hidrógeno”, a continuación sin separación y entre paréntesis, el nombre del elemento con el sufijo “uro” y por último, se indica, también sin separación y entre paréntesis, la carga del anión.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura composición HS- HSe -ion hidrogenosulfuro ion hidrogenoseleniuro hidrogeno(sulfuro)(1-) hidrogeno(seleniuro)(-1)