QUIMICA 01

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ASPECTOS ANALITICOS DE SUSTANCIAS Y MEZCLAS

TIPO SELECCIÓN UNICA

Mendeleiev y Meyer coincidieron en la formulación de la ley periódica. Ellos enunciaron su ley teniendo en cuenta la masa atómica.

Los elementos químicos están organizados en la tabla periódica según el orden creciente del número atómico. Se encuentran ubicados en grupos verticales por elementos y periodos horizontales, los cuales indican la cantidad de electrones presentes en el último nivel de energía

1. En la configuración electrónica de Z= 22 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2 A. El grupo es II B y el periodo 4

B. El grupo es III B y el periodo 6 C. El grupo es III B y el periodo 2

D. El grupo es IV B y el periodo 4.

2. Según la órbita final el elemento es: A. Metal

B. No metal C. Gas

D. Transición.

En la tabla periódica los elementos se encuentran ubicados en regiones de acuerdo con el último subnivel de energía.

3. De los siguientes números atómicos realizar la correcta ubicación en la tabla periódica:

a) Z = 22

p

S

d

b) Z =10 c) Z = 58

En forma, respectivamente sería:

A. No-metal /transición /Tierras raras B. Metal /transición /no-metal

C. Transición / Gas noble / tierras raras.

D. No metal / transición / metal /

4. El periodo de cada elemento respectivamente es:

A. 4 , 2 y 6.

B. 2, 6 y 4. C. 6 ,2, y 4. D. 6 Y 2.

En el siguiente esquema del origen de las funciones de química inorgánica, completa en los espacio la opción apropiada:

5. La reacción correspondiente para 1 es: A. NaO3 + H2O ___________ Na(OH)2

B. O2 + K ________________ K2O C. O + Cl3 ________________ Cl3O

D. KCl + H2O ______________ HCl + KO

6. La reacción correspondiente para 2 es:

A. Na2O + H2O __________ 2 NaOH B. O + K2 ________________ K2O

C. O + Cl3 ________________ Cl3O

D. KCl + H2O ______________ HCl + KO

6. La reacción correspondiente para 3 es: A. NaO3 + H2O ___________ Na(OH)2

B. O+ K2 ________________ K2O

O

Metal Oxido

Básico

1

+ H

O Hidróxido

2

H

0

Acido

Sal

3

C. Cl2O3 + H2O ___________ HCLO2 D. KCl + H2O ___________ HCl + KO

9. reacción correspondiente para 4 es: A. NaO3 + H2O ___________ Na(OH)2

B. NaOH + HCL ____________ NaCL + H2O C. O + Cl3 _______________ Cl3O

D. KCl + H2O ____________ HCl + KO

La carga eléctrica depende de la cantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo. Si un átomo gana electrones se reduce y queda con carga negativa o número de oxidación negativo.

9. De acuerdo con la ecuación, determinar en cada elemento la sustancia oxidada o reducida; al igual determinar la cantidad de electrones ganados o perdidos.

H2CO3 + NaOH + KOH __________________ Na +KCO3 + H2O

A. Na sustancia reducida, C se mantiene constante.

B. C y Na sustancias oxidadas.

C. C sustancia oxidada y Na sustancia reducida. D. C, Na , H y O se mantuvieron.

10. Según la ecuación anterior podemos afirmar que:

A. Al combinar el ácido carbónico y el hidróxido de potasio se obtine el carbonato de calcio.

B. Según la cantidad de electrones ganados se puede determinar el producto de la reacción.

C. En la reacción se presenta equilibrio químico.

D. Son productos de la reacción: un metal, una sal y agua.

COMPLETAR EL TEXTO

* 11. El tamaño de los átomos de un mismo grupo __________ a medida que descendemos en el grupo, debido a que cada vez es mayor el número de________________.

Cuando removemos un electrón de un átomo, el proceso se denomina___________ tiene como producto el electrón y una partícula llamada_______, de carga _________. * 12. El enlace iónico se verifica por __________ electronegatividad de un átomo de __________ energía de ionización a otro de ___________ afinidad electrónica.

* 13. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que constituyen una molécula es _____________.

A. Aumenta- masa - electrólisis - catión - negativa B. Disminuye - atómico - hidrólisis - anión- positiva.

C. Aumenta - atómico - ionización - anión - negativa.

D. Aumenta - peso - ionización - catión - negativa.

12. Las palabras que completarán correctamente el texto en la oración 12 son:

A. a. Diferencia - menor- menor.

B. Similitud - menor - mayor. C. Diferencia- mayor - mayor. D. Similitud - mayor - menor.

13. Las palabras que completarán correctamente el texto en la oración 13 es:

A. uno

B. cero

C. - 1 D. infinito.

PREGUNTAS TIPO IV SELECION MULTIPLE

Una reacción química es el proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en una o más sustancias diferentes.

14. De las siguientes reacciones se puede afirmar que:

CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)

Carbonato Óxido Dióxido de calcio de calcio de carbono.

1) El carbonato de calcio se descompone por calentamiento en óxido de calcio y carbono

2) En la reacción el compuesto combina sus iones para formar uno más complejo.

3) El óxido de calcio y dióxido de carbono son componentes del carbonato de calcio. 4) En la reacción una sustancia se descompone en sustancias más simples.

15. De la reacción:

C6H12O6(s) + 6 02(g) 6CO2 (g) + 6H2O(l)

Glucosa oxígeno Dióxido Agua de carbono

1) Sin la presencia de agua, no se produce combustión.

2) Los resultados de la combustión son dióxido de carbono y agua

3) El resultado de la combustión es glucosa y oxígeno.

4) Es necesaria la presencia del oxígeno para que se presente la combustión.

Balancear una ecuación es igualar el número de átomos de cada elemento en ambos miembros de la misma. Esto se realiza anteponiendo a cada fórmula un número adecuado, que se conoce como coeficiente.

16 . En la ecuación:

Sn Cl4 + NH3 Sn Cl3 + HCl + N2

Los correctos coeficientes son: 1) 3 en Sn Cl4 y 2 en + NH3

2) 6 en Sn Cl4 y 2 en NH3 3) 3 en Sn Cl3 y 3 en HCl

4) 6 en Sn Cl3 y 6 en HCl.

TIPO I SELECCIÓN UNICA

La proporción relativa que existe entre reaccionantes y productos en una Reacción Química se conoce como estequiometría de la reacción; es una herramienta para resolver problemas numéricos relacionados con las ecuaciones;

17. De la reacción : N2 + 3H2 2NH3

Es correcto afirmar que:

A. 1 mol de N2 produce 3 moles H2

B. 2 moles de NH3 producen 3 de H2

C. 3 moles de H2 reaccionan con 2 de NH3

D. 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2

18. De la reacción: 2 Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2

Se emplean 40 gr. De Fe, los cuales producen 15 gr. De H2.

Pesos atómicos: Fe= 55

H= 1 S=32 O=16.

Los moles respectivos son: A. 40/55 y 15/2.

B. 80/110 y 45/6

C. 55/110 y 6/15 D. 55/40 y 6/15.

La m de una solución es igual al número de moles de soluto que hay en un Kg. de solvente.

Algunos carbones contienen azufre en forma de piritas FeS2. Al quemar el carbono se

produce SO2 que es contaminante atmosférico.

4Fe S2 + 110 2 2Fe O3 + 8SO2

19. La m del SO2 es 0.3 mol /Kg, se emplean 0.15 moles. ¿Cuántos Kg. de solución

se emplean?

A. 0.5 Kg.

D. 0.45 Kg.

20. Si se emplean 7 gr. de O2 y los Kgs. son 0.5. La molalidad del O2 es:

A. 0.8 mol/Kg.

B. 0.38 mol/Kg. C. 0.07 mol /Kg. D. 14 mol/Kg.

El contenido calórico de una porción de 200gr. de papas fritas

Suministro Calórico (Kcal /gr.)

Proteínas 4

Grasas 9

Carbohidratos 5

21. El correcto cálculo de porcentaje es:

A. 50 % de proteínas, 27.77 % de grasas, 22.22% de carbohidratos. B. 27.77 % de proteínas, 50% de grasas, 22.22% de carbohidratos.

C. 22.22% de proteínas, 50 % de grasas, 27.77% de carbohidratos.

D. 50% de proteínas, 22.22% de grasas, 27.75 de carbohidratos

22. El Acido Acetilsalicílico o aspirina C9H8O4, es un analgésico extensamente utilizado. Se prepara por las reacciones:

C7H6O3 + C4H6O3 C9H804 + HC2H302

Acido Anhídrido Aspirina ácido Salicílico acético. Acético. Pesos atómicos:

C= 12 H= 1 O= 16

Cuántos gramos de Acido Salicílico se requieren para preparar una tableta de aspirina, si ésta contiene 0.324 gr. de aspirina pura:

A. 0.249 g C7H6O3

B. 0.25 g C7H6O3 C. 0.0248 g C7H6O3

D. 0.03 g C7H6O3

23. De la anterior reacción cuántos gramos de anhídrido acético, se requiere para preparar una tableta de aspirina de 0.05 gr. de aspirina pura.

A. 0.082g C4H6O3

B. 0.8 g C4H6O3

C. 0.008g C4H6O3

Dentro de la química existen gran cantidad de sustancias clasificadas como indicadores de pH, lo que quiere decir medidores de acidez o alcalinidad.

La siguiente tabla es una ayuda al respecto, en la que se da el rango de pH en cambio de color.

H+ * OH- = 1 * 10 -14 Con esta fórmula determina la de: H+ y OH-

Y el pH = Log = 1/ H+ = log H+

La sangre normal tiene una concentración de iones de Hidrógeno aproximadamente igual a 4 *10 -8 M. Calcular el pH de la sangre.

24. El pH es: A. 8.06 B. 7.4 C. 8.4

D. 7.0

25. Qué indicador serviría para el viraje de este pH A. Rojo de metilo

B. Azul de bromotilo

C. Fenoftaleina

D. Anaranjado de metilo.

26. Cuál es la concentración de iones de hidróxilos.

A. 2,5 x 10 -5

B. 4 x 10 -18 C. 1 x 10 -6

INDICADOR ZONA DE VIRAJE

FENOFTALEINA 8-2 9-8

incoloro Rojo violeta

Anaranjado de metilo 3-1 4--4

Rojo Anara. - Amarillo.

Azul Bromotil 6.0 7.6 Amarillo Azul

Rojo congo 3.0 5.2

Azul Anar. Amarillo

Rojo metilo 4.0 6.2

D. 4 x 10 -8

27. Si se emplea el indicador Rojo congo y virara a un color azul, el pH y la concentración de hidrógenos sería:

A. pH = 3.0 y 1 x 10 -14 B. pH = 3.0 y 3,9 x 10 -4 C. pH = 3.0 y 1 x 10 -11

D. pH = 3.0 y 1 x 10 3

Los gases reales existen, tiene volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamientos ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presiones bajas.

En las siguientes gráficas se demuestran las leyes de los gases:

BOYLE GAY-LUSAC CHARLES

28. La ley de Boyle trabaja con variables para los gases. A. P y T son directamente proporcionales

B. V y T son inversamente proporcionales C. T y V son inversamente proporcionales.

D. V y P son inversamente proporcionales.

29 . La Ley de Gay-lussac, trabaja variables para los gases

A. P y T son directamente proporcionales

B. V y T son inversamente proporcionales C. T y V son inversamente proporcionales. D. V y P son directamente proporcionales.

30. La ley de Charles trabaja variable para los gases. A. P y T son directamente proporcionales.

B. V y T son directamente proporcionales.

C. T y V son inversamente proporcionales. D. V y P son directamente proporcionales.

La ecuación de estado es la base para la resolución de problemas de los gases. Uno de los más importantes es el cálculo del peso molecular de un gas, partiendo de su densidad a unas condiciones determinadas.

PV = n RT

P

V

T

P

El S02 es uno de los contaminantes del aire. La concentración máxima permisible de

este compuesto es de 80 gr. Por cada m3 de aire.

31. Cuántos moles de SO2 habrá en 1 m3 de aire, que esté contaminado al nivel

citado, a una presión de 760 mm de Hg, y 273 º K

A. 760 / 22.383 mol.

B. 22.382 / 760 mol. C. 760 / 273 mol. D. 273 / 760 mol.

32. Cuál es la presión parcial del SO2 a 25 º C, y el resto de condiciones anteriores.

A. 289 atm.

B. 832 atm.

C. 800 atm. D. 928 atm.

33. Que propiedad hace que el mercurio sea tan particularmente útil para la fabricación de barómetros:

A. El Hg es un gas.

B. El Hg es el único metal es estado líquido.

C. El Hg se adapta fácil a la forma del recipiente. D. El Hg no posee volumen definido.

34. Dos moles de un gas se encuentran a 300 oK y 0,5 atmósferas de presión. El volumen que ocupará dicho gas corresponde a:

A. 22.4 L. B. 196.8 L. C. 24.6 L.

D. 98.4 L.

ASPECTOS FÍSICO - QUÍMICOS DE SUSTANCIAS Y MEZCLAS

Preguntas de selección Múltiple con única respuesta

Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro posibilidades de respuesta entre las cuales debe escoger la que considere correcta.

Para las preguntas 1,2,3,4- Utilice la información de la tabla:

Función Química

Formula General

Terminación Ejemplo Nombre

Alcano C n H 2n + 2 Ano CH3- CH2-CH3 Propano

Alqueno C n H 2n Eno CH2 = CH- CH3 Propeno

Alquino C n H 2n –2 Ino CH -CCH3 Propino

Aldehído R- COH Anal CH3 – CH2 - CH2OH Propanal

Alcohol R –OH Anol CH3- CH2-CH2-OH Propanol

1- El prefijo que se emplea para indicar el 3 átomos de carbono en un compuesto orgánico es:

a. Ano b. Eno c. Ino

d. Prop

2- El grupo funcional se define como el átomo o grupo de átomos que identifica a la función química; el grupo funcional de los alcoholes es:

a. COOH

b. OH

c. COH d. C = C

3- El nombre del compuesto:

CH3- CH2-CH2-CH2-CH3 Si recordamos que el prefijo para 4: But, 5: Pent, 6: Hex.

a. Hexeno b. Hexano c. Pentano

d. Penteno

4- El nombre del compuesto cuya fórmula estructural condensada es: CH3 – CH2 – CH 2 - CH2 - CH2 OH

c. Hexanol

d. Pentanol

RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 A 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE

INFORMACIÓN:

En la siguiente tabla, se muestran algunos tipos de reacciones, características de los compuestos orgánicos:

Reacción

Mecanismo Ecuación General

Halogenación Sustitución R-H + X2 u.v R-X + HX

Hidrogenación Adición R-CH= CH – R + H2 Pt R- CH2 – CH2 - R

Deshidratación

Eliminación R- CH2 – CH2-OH - H2O R- CH2 = CH2 + H2O

Nitración

Sustitución R-H + HNO3 H2SO4 R-NO2 + H2O

5- Para la ecuación CH3- CH3 + Cl2 u.v Los productos de la reacción

serán:

a. CH2-Cl – CH2Cl

b. CH3-CH3Cl + HCl

c. CH3 –CH2Cl + HCl d. CH3 – CH2Cl + H2O

6- Los reactivos necesarios para obtener el 2-buteno serán.( CH3-CH= CH- CH2)

a. CH3 –CH2-CH2-CHOH + H2SO4 b. CH3-CH2-OH + CH3 –CH2-OH

c. CH3-CHOH-CH2-CH3 + H2SO4

d. CH3-CH2-CH2OH + H2SO4

7 – En la siguiente ecuación:

CH2= CH2 + HBr CH3 –CH2Br se puede apreciar un mecanismo de

a. Sustitución b. Eliminación

c. Adición

d. Oxidación

8- El mecanismo empleado en la ecuación del punto 6 es: a. Adición

b. Eliminación

c. Sustitución

d. Sustitución electrofilica

a. Hexano

b. Hexeno

c. Hexino d. Hexanal

10- Una forma de obtener alcanos es hidrogenar los alquenos: CH3-CH=CH2 + H2 Pt CH3 –CH2-CH3

Propeno + Hidrogeno propano. La reacción es : a. Halogenación

b. Nitración

c. Hidrogenación

d. Deshidratación

Conteste las preguntas 11,12, de acuerdo a la siguiente información

En la siguiente gráfica se representa la relación entre el punto de fusión y el número de carbonos de los alcanos.

11- De las siguientes afirmaciones una de ellas es falsa. a. Los puntos de fusión y ebullición del metano son negativos b. El punto de ebullición del undecano es mayor a 100 ºC

c. Los diez primeros alcanos tienen punto de fusión inferior a 0 ºC

d. El punto de ebullición del pentano es inferior a 0 ºC.

12- Para los puntos de fusión y ebullición es cierto que:

a. Siempre son mayores a cero grados

b. Aumentan paralelamente

c. La ebullición es más alta que la fusión d. La fusión depende la ebullición

13- En el proceso de absorción de la energía lumínica y la posterior síntesis de compuestos (fotosíntesis) Se requiere de algunas sustancias. Al analizar la siguiente lista:

1- Sales Minerales 2- Dióxido de carbono 3- Oxígeno 4- Clorofila 5- Carbohidratos 6- Agua

Vemos que el proceso puede efectuarse si además de una iluminación conveniente, de la lista anterior están presentes.

-200 -100 0 100 200 300

Metano Butano Heptano Decano Tridecano

a. 3-4-5 b. 4-1-2 c. 4-2-6

d. 1-2-6

14- El número de carbonos primarios, secundarios y terciarios en la molécula 2,3- dimetilpentano es:

CH3 CH3

CH3 - CH - CH- CH2 –CH3

a. 4,1 y 2

b. 3, 2 y 2 c. 1,1 y 5 d. 1, 3 y 4

15- Los compuestos que presentan igual fórmula molecular pero diferente fórmula estructural se conocen con el nombre de isómeros, los cuales pueden ser de cadena, de grupo funcional, geométricos, ópticos y otros. De la siguiente lista cuáles son isómeros de grupo funcional.

a. CH3- CH2-CH2-0H Y CH3- CHOH-CH3

b. CH3-CH2-O-CH3 Y CH3- CH2-COH

c. CH3- CH2-O -CH2- CH3 Y CH3-CH2-CH2-CH2-OH

d. CH3-CH=CH-CH2Y CH2=CH-CH2-CH3

16- Si a un compuesto de fórmula estructural CH2 = CH2 lo sometemos a una

hidrogenación y éste a su vez le hacemos una nitración, el producto final será:

a. CH3- CH2NO2 + H20 b. CH3- CH3

c. CH3- CH3NO2

d. CH3- CH2NO3 + H2O

17- En la ecuación: C6 H6 + Cl2 ( benceno más cloro)el producto de ella es. El Benceno

Halógenos Ácido

Sulfúrico Ácido

Nitrico Haluro de

alquilo Haluro de

acilo

Dando Dando Dando Dando Dando

Halobenceno s

Cetonas Aquilbenceno Nitrobenceno Ácido

a. C6H5Cl + HCl b. C6H5NO2 + H20

c. C6H5 CO + H2

d. C6 H6 Cl +HCl

18- Si al Benceno le agregamos cloro y luego ácido nítrico, el producto final sería.... Teniendo en cuenta que el primer sustituyente que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta, para) en la que se adicionara un segundo sustituyente.

El cloro es orto- para dirigente. a. Meta- Nitro- Benceno

b. Orto- cloro- Meta- Nitro- Benceno

c. Para- Nitro- Cloro Benceno d. Para- Cloro- Nitro - Benceno

19- El para nitro- etil Benceno se puede obtener mediante los siguientes pasos: a. Alquilaciòn del benceno y luego halogenaciòn

b. Acilaciòn del benceno y luego nitraciòn c. Alquilaciòn del benceno y luego nitraciòn

d. Nitraciòn del benceno y luego Alquilaciòn

20- Teniendo en cuenta la rejilla hay una proposición que no es verdad. 1 CH3-CH3 2- Propano 3- CH2= CH2

4- H2 5- Br2 6- Eteno

7- Etano 8-CH2-CH2

  Br Br

9- Luz U. V

a. El nombre del compuesto de la casilla 1 está en la casilla 7

b. Si combinamos la sustancia de la casilla 3 con 5 y 9, se obtiene el compuesto de la casilla 8

c. El nombre del compuesto de la casilla 3 es el de la casilla 7

d. Si combinamos 3 y 4 nos da el compuesto de la casilla 1, cuyo nombre esta en la casilla 7

INFORMACIÓN: INDICE DE OCTANO

Como sabemos, la combustión es una reacción de oxidación en la que participa el oxígeno y se desprende dióxido de carbono, agua y cantidades considerables de energía . Por ejemplo:

C7H16 + 11 O2 --- 7 CO2 + 8 H2O + energía

heptano

2 C8 H18 + 25 O2 --- 16 CO2 + 18 H2O + energía

de carbono, lo que indica que parte de las moléculas del hidrocarburo sólo sufrieron oxidación parcial.

Para que se produzca la combustión en los cilindros de un motor, la gasolina se mezcla previamente con aire y luego se somete a compresión. Una vez comprimida, la " mezcla" se enciende por medio de una chispa eléctrica proveniente de las bujías, y es entonces cuando se produce la reacción de combustión. Como consecuencia de ella, los gases se expanden accionando el pistón.

Algunos hidrocarburos, una vez mezclados con el oxígeno, se encienden con la sola compresión, es decir producen explosiones prematuras. Este fenómeno, que se conoce como pistoneo, es, por tanto, una causa de funcionamiento incorrecto de los motores, y los hidrocarburos que así se comportan son inadecuados como combustibles para aquéllos.

Para determinar la eficiencia de un combustible, se utiliza el denominado índice de octano, que se basa en el comportamiento de dos hidrocarburos seleccionados como patrones:

- El n- heptano, compuesto sumamente detonante( no requiere chispa), al cual se le asignó un índice de octano de cero (0).

- El 2,2,4- trimetil pentano (impropiamente llamado isoctano), que es un hidrocarburo muy poco detonante y que sólo entra en combustión mediante la chispa eléctrica de la bujía A este compuesto se le asignó un índice de octano de cien ( 100).

CH3

CH3 -CH2- CH2-CH2- CH2-CH2-CH3 CH3 - C - CH2 - CH -CH3

CH3 CH3

7-heptano 2,2,4 trimetilpentano

El índice de octano u octanaje de un combustible corresponde entonces al porcentaje por volumen de 2,2,4 - trimetilpentano, en una mezcla con n- heptano que iguale las características detonantes del combustible en cuestión. Así, si una gasolina tiene un índice de octano de 90, es porque se comporta de manera similar a una mezcla de 2,2,4 - trimetilpentano y el 10 % de n- heptano, por volumen.

EL octanaje de una gasolina corriente para automóviles oscila alrededor de 85, siendo cerca de 90 para la extra. La gasolina para aviones debe tener índices de octano cercanos a 130.

Para las preguntas 21 a 26, emplee la anterior lectura: 21-Una de las siguientes informaciones es incorrecta a. El n-heptano es sumamente detonante

b. Todos los hidrocarburos mezclados con el oxígeno producen explosiones prematuras.

a. Indice de octano entre 85 y 90

b. 90% de 2,2,4- trimetilpentano y 10 % de n heptano c. El octanaje oscila a 85

d. Indice de octano cerca a 130

23- La combustión la podemos definir como:

a. Reacción en la cual los hidrocarburos se combinan con el oxígeno para solo producir grandes cantidades de energía

b. Mezcla de la gasolina previamente con el aire

c. Reacción de oxidación en la que se desprende oxigeno, dióxido de carbono, agua y cantidades considerables de energía.

d. Mezcla de hidrocarburos con el oxigeno de la cual se desprende dióxido de carbono, agua y energía.

24- En las ecuaciones, qué tipo de combustión se representa:

a. Completa

b. Parcial c. Incompleta d. Semicompleta

25-Si se toma como punto de partida del octanaje al n- pentano ( 62), cuál es el índice de octano del 2,2,4- trimetilpentano

a. 100

b. 162

c. 38 d. -32

26- En la lectura se afirma que " para determinar la eficiencia de un combustible, se utiliza el denominado índice de octano". Lo cual significa que.

a. Todos los combustibles son el resultado de una mezcla igual de 2,2,4- trimetilpentano y n - heptano.

b. El corresponde al pistoneo de los hidrocarburos en los motores de combustión interna

c. Porcentaje por volumen de 2,2,4- trimetilpentano, en una mezcla con n-heptano que iguale las características detonantes del combustible.

d. Es el número de explosiones prematuras que podemos tener en los cilindros de un motor.

Ácido acético o etanoico CH3-COOH

Es el ácido carboxilico más importante y nos es bastante familiar, por ser el componente esencial del vinagre, en el cual se presenta en concentraciones cercanas al 4% P / V. Se forma también por oxidación del alcohol etílico en diversos productos, tales como la leche y el vino. El proceso se conoce como avinagrado o agriado.

El ácido acético desempeña un papel fundamental en el organismo humano, ya que es la unidad a partir de la cual se sintetiza los ácidos grasos de cadenas largas.

Para resolver las preguntas 27 y 28 tenga en cuenta la anterior lectura.

27.Una de las afirmaciones es incorrecta

a. El ácido acético es un liquido inoloro e insaboro

b. El ácido acético se puede encontrar en la leche avinagrada

c. En el organismo el ácido acético es la unidad fundamental para sintetizar ácidos grasos de mayor peso molecular.

d. El componente más esencial del vinagre es el ácido acético. 28-Una de las siguientes afirmaciones corresponde a la lectura.

a. La oxidación del alcohol metìlico se conoce con el nombre de avinagrado

b. Los ácidos grasos de cadena larga se pueden obtener a partir de la oxidación del alcohol etílico.

c. El vinagre está constituido por 4% P /V de ácido acético glacial.

d. En el avinagrado de la leche se encuentra el ácido etanoico.

RADICAL NOMBRE

CH3-CH2- Etil

CH3-CH2-CH2 - Propil

CH3 - Metil

29- El nombre correcto de la siguiente estructura

8 7 6 5 4 3 2 1

CH3 - CH2 - CH - CH - CH - CH - CH - CH3

     CH2 CH3 CH2 CH3 CH3

  CH3 CH3

a. 3,4,dimetil- 4,6,7 trietil -octano b. 3,6,Dimetil-4,5,6 trimetil- octano c. 4,5,6 trimetil- 3,7 dimetil-octano

d. 2,3,5 trimetil – 4,6 – dietil octano

30-Todos los éteres se caracterizan por el grupo alcoxi ( 0 ) el nombre del compuesto es:

CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH3

a. Dimetil- Eter b. Metil- Etil- Eter

c. Propil- Etil- Eter

d. Propil- Metil- Eter

31- CH3 El nombre del compuesto es tolueno o también se puede llamar:

a. Etil- Benceno b. Metil- Eter

c. Metil- Benceno

32- En la estructura hay un carbono que carece de sus cuatro enlaces y otro que tiene más enlaces de los posibles para el.

1 2 3 4 5 6 7

CH2-CH2- CH- CH2- CH2-CH2- CH3 1ª 2a

CH2-CH3

Determine cuáles son:

a. 1 y 1ª

b. 4 y 6 c. 3 y 6 d. 2 y 7

El metanol o alcohol metìlico se conoce también como alcohol de madera, porque antiguamente se obtenía por destilación de la madera. En la actualidad se produce por hidrogenación del monòxido de carbono a altas presiones y temperaturas, en presencia de óxidos de cromo y de zinc como catalizadores.

El alcohol metìlico es una sustancia sumamente tóxica cuando se ingiere; menos de 10 cm3 (dos cucharaditas) pueden causar ceguera, y 30 cm3 (dos cucharadas) conducen a una muerte casi segura; el envenenamiento ocurre también por inhalación de sus vapores o por contacto prolongado con la piel.

El metanol se emplea como solvente y como materia prima en la manufactura del formaldehído o formol.

33- La ecuación que mejor representa la lectura es: ZnO- Cr2O3

a. CH3OH + H2 CO

350ºC, 200 Atm

ZnO- Cr2O3

b. CO + H2 CO2 + CH3OH

350ºC, 200 Atm ZnO- Cr2O3

c. CO + H2 CH3OH

50ºC, 2 Atm

ZnO- Cr2O3

d. CO + H2 CH3OH

350ºC, 200 Atm

34-Si Juan en una fiesta consume 32 CC de metanol y en su piel se derrama 10 ml de alcohol de madera, lo más posible que le suceda a Juan es:

a. Envenenamiento de su piel

b. Intoxicación etílica, la cual se puede remediar con cafeína c. La retina de sus ojos no puede recibir imágenes

35-Uno de los siguientes no es uso del metanol a. Preparación de formol

b. Solvente para pinturas

c. Materia prima para obtener formaldehído

De acuerdo con el organigrama, resuelva las siguientes preguntas.

36. La siguiente estructura corresponde a la función: CH3-CH2-CH2- CH2- COO -CH2-CH3

a. Ácido

b. Ester

c. Cetona d. Aldehído e.

37- El grupo funcional de los aldehídos es: a. OH

b. C=0 c. COOH

d. C=0 H

38- La terminación del compuesto cuya fórmula molecular CH3 CH3

CH3-CH2- CH- CH- CH2 - COOH es:

a. Anol b. Amida c. Ato-ilo

CH3CH2OH Etanol

FUNCIONES

Alcoholes

Aldehidos

Cetonas

Acidos

Eteres

Esteres

Aminas

Amidas

ROH

RCOH

RCOR

ROR´

RCOOR´

RNH

RCONH

´

RCOOH

C2H5CONH2 Propanamida CH3CHOH

Etanal

CH3OC2H5 Metiletileter

CH3COOCH3 Etanoato de

Metilo

CH3CH2NH2 Etilamina C2H5COOH

Acido Propanoico

Fórmula General

Ejemplo

d. Oico

39-El nombre del siguiente compuesto CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3

OH a. 5- nonamina

b. 5- nonanol

c. Acido-nonanoico d. 5- nonanal 40-En la estructura

CH3-CH-CH-CH2-CH2-COOH

OH NH2

se hallan presenten las funciones a. Alcohol- Ester- Eter

b. Amina- ester - Acido

c. Acido- Amina- Alcohol

d. Acido- Eter- Alcohol 41- A la estructura

0 CH3-CH2-CH2-C

CH2-CH3

Se le dio el nombre de Etanoato de Propilo.

41. Determine si es correcto o incorrecto.

a. Correcto, porque se halla presente el grupo característico de los esteres

b. Incorrecto, ya que el grupo que hay en la estructura es de una cetona

c. Incorrecto, porque el grupo funcional corresponde a un aldehído y no a un ester d. Correcto, ya que se emplean las terminaciones ato e ilo que se utilizan para

nombrar esteres.

42-La estructura del Propanoato de etilo CH3-CH2-COO-CH-CH3 es incorrecta, porque

a. No se ha tenido en cuenta el número de carbonos de la cadena principal del ester b. El grupo funcional está mal escrito y que debe ser CO

c. El carbono uno del radical etilo no tiene los enlaces completos

d. La estructura de un ester siempre debe tener el OH, lo cual no se observa en la estructura.

b. En el grupo funcional del ácido ha cambiado el OH por el OR

c. La única diferencia entre ellos es el número de carbonos

d. Porque ambos están constituidos por carbono, hidrógeno y oxigeno 44- Si el señor desea obtener un ester, debe mezclar:

a. Aldehído y cetona b. Ácido y aldehído c. Ácido y cetona

d. Alcohol y ácido

45. En el compuesto 2,3 dimetil-3-hidroxi-pentanal, se hallan las funciones. OH

CH3- CH- C - CH -COH

CH3 CH3

a. Alcohol- Aldehído

b. Ácido- Alcohol c. Ester- Cetona d. Aldehído-Cetona

46-Los hidrocarburos se diferencian de los ácidos por el grupo funcional ( COOH). De las siguientes afirmaciones una es incorrecta.

a. El eteno se diferencia del ácido etanoico por el doble enlace y por el grupo funcional.

b. El propano está formado por carbono, hidrógeno y el grupo funcional COOH.

c. El actino es un hidrocarburo insaturado

d. El vinagre está formado por 4% de ácido etanoico.

La isomería se presenta cuando dos o más compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferente formula estructural; la isomería se clasifica: de cadena, posición, grupo funcional, geométrica, óptica

Observe las fórmulas y determine las parejas de isómeros

1- CH3-CH2-CH2-CH3

2- CH3-CH2-CH2-0H

3. CH3-CH2-O-CH2-CH3

3- CH3-CH2-CH2-COOH

4- CH3-CH-CH3

CH3

5- CH3-CH2-CH2-COH

6- CH3- CH2-COOCH3

7- CH3-CH = CH- CH2-CH3

HCOOH

8- CH3-CO-CH3

9. CH3-CH2-CH2-CH=CH2

47-La Isomería de cadena la podemos observar en las parejas.

a. 1 y 4

b. 1 y 5 c. 5 y 10 d. 8 y 10

48-Isomería de posición a. 2 y4

b. 3 y4

c. 7 y 10

d. 3 y 6

49- Isomería de función química

a. 3 y 6

b. 2 y 6 c. 3 y 4 d. 2 y 9

50- la hibridación se define como la combinación de orbitales. El carbono presenta la configuración 1S2 2S2 2P2 en el estado fundamental; en su estado excitado la configuración del mismo es 1S2 2S1 2Px1 2Py1 2Pz1. Para obtener la hibridación de los

alcanos ( SP3) se debe mezclar: a. 1S2 2S1 2Px1 2Py1

b. 2S1 2Px12Py1 2Pz1 c. 1S2 2S2 2P2 d. 1S2 2Px12Py1 2Pz1