UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 1
S
S
Í
Í
L
L
A
A
B
B
O
O
D
D
E
E
Q
Q
U
U
Í
Í
M
M
I
I
C
C
A
A
G
G
E
E
N
N
E
E
R
R
A
A
L
L
I.-
INFORMACION GENERAL:1.1. Escuela Profesional 1.2. Semestre Académico 1.3. Ciclo 1.4. Pre-Requisito 1.5. Crédito 1.6. Duración 1.7. Código : Enfermería : 2015-II : II : Ninguno : 04 : 17 Semanas : ENF 202 II.- SUMILLA
La presente asignatura corresponde al área de formación Profesional básica, brinda conocimientos teóricos y prácticos, esta asignatura tiene por finalidad de que el estudiante realice la preparación de soluciones, cálculos estequiométricos. Asimismo, conozca los fundamentos básicos de la Cinética, el Equilibrio Químico y la Termoquímica, Estructura Atómica, Periodicidad Química, así como nociones de enlace químico y estructura molecular, el estado sólido inorgánico y los sistemas ácidos base. Además reconozca los equipos e instrumentos básicos del laboratorio químico, así como el conocimiento de las normas y medidas de seguridad para el trabajo en el mismo.
Se desarrollan las siguientes unidades temáticas:
- Primera Unidad: Estudio de la materia, estructura del átomo y unidades de medida
- Segunda Unidad: Teoría cuántica, estados de agregación de la materia y relaciones periódicas entre elementos
- Tercera Unidad: Reacciones químicas y soluciones. - Cuarta Unidad: Equilibrio químico y pH.
III.- Objetivo General
Al finalizar la asignatura los estudiantes estarán en capacidad de describir, analizar, comprender, explicar y aplicar las bases fundamentales de la Química General
IV.- COMPETENCIAS
Identifica conceptos, características e importancia del átomo, como la base de la estructura de la materia.
UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 2 Describe la tabla periódica y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Valora la importancia del equilibrio químico y los factores que la determinan. Identifica y analiza disoluciones acuosas y sus formas de expresar la
concentración
Identifica reacciones químicas
IV.- PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS
SEMANAS CONCEPTUAL PROCEDIMIENTAL
ACTITUDINAL I
Presentación de la asignatura Definición y clasificación de la Química. Importancia en la profesión farmacéutica. Farmacéuticos peruanos ilustres. - Entrega de Syllabus -Socializa los conocimientos sobre la química y su aplicación en Farmacia. - Conoce a los farmacéuticos peruanos y su legado a la profesión -Siente interés en el estudio de la química y valora su relación con la Farmacia.-Se interesa por investigar las sustancias químicas y su aplicación en fármacos II
Unidades de medida Sistema Internacional de Unidades (SI). Símbolos. Unidades de masa y de volumen Factores de conversión de unidades. Unidades tradicionales de medida. Cucharada y cucharadita Densidad: Absoluta y aparente. Ejemplos, ejercicios. -Describe las diferentes unidades de medición -Realiza ejercicios para comprobar sus conocimientos en el manejo de unidades en problemasaplicados a farmacia. -Aplica los conceptos modernos del Sistema Internacional de Unidades -Pondera la importancia de homogenizar el Sistema Internacional de Unidades (SI) en todos los países -Justifica la importancia del conocimiento de las unidades en el quehacer farmacéutico III
Materia. Clasificación. Propiedades físicas y químicasModerna concepción del átomo. Partículas subatómicas
Número atómico y número de masa. Isótopos
Química Nuclear. Relación
-Se explica la importancia de la conservación de la materia y el moderno concepto del átomo. -Discute en grupo la trascendencia de la química nuclear en nuestros días -Muestra interés en conocer las propiedades de la materia sobre todo los elementos que conforman los compuestos vivos.
UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 3 neutrón-protón.
Desintegración radioactiva
IV
Teoría cuántica y efecto fotoeléctrico. Naturaleza dual del electrón. Estructura electrónica de los átomos. Cálculos. Problemas - Valora el conocimiento del efecto fotoeléctrico y la radiación electromagnética Muestra interés en comprender y explicar el efecto fotoeléctrico basándose en los conocimientos de la Química cuántica V Estados de agregación de la materia Soluciones y coloides Propiedades de las sustancias Mezcla y combinación
- Analiza los estados de la materia explicando sus interacciones intermoleculares. -Diferencia e identifica las propiedades de los estados de agregación de la materia Reconoce que los cambios en el estado de agregación de la materia, ocurren mediante un mecanismo químico definido Justifica el uso de reacciones reversibles en los procesos bioquímicos y valora su importancia
.
SEMANAS CONCEPTUAL PROCEDIMIENTAL ACTITUDINAL
VI Tabla periódica. Reconocimiento. Clasificación periódica de los elementos. Valencias Describe e interpreta a los elementos químicos en la tabla periódica Maneja la periodicidad de los elementos en la tabla periódica . Valora la información que aporta cada casillero de la tabla periódica Contribuye a la divulgación de la utilidad de conocer la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 4 VII
-Enlaces químicos Electrones de valencia.
Teoría del octeto. Electronegatividad Enlaces iónico, covalente y metálico
-
Explica los enlaces químicos-
Deduce el tipo de enlace a partir de la diferencia deelectronegatividad. -Predice las propiedades de las sustancias según su enlace químico.
-
Muestra creatividad en la elaboración de modelos moleculares. Justifica la importancia del conocimiento de las teorías de enlace para explicar el comportamiento de moléculas y compuestos químicosVIII EXAMEN PARCIAL
IX . Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos: óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros, ácidos, sales
--Explica cómo se forman los compuestos inorgánicos teniendo en cuenta su estado de oxidación y asigna su nombre. Valora la importancia de los compuestos inorgánicos Se interesa por describir las propiedades químicas de los elementos representativos a partir del conocimiento de la Tabla periódica X Reacciones químicas. Tipos Ecuaciones químicas: Redox y no Redox. Balanceo: Tanteo, redox, ion-electrón Ecuaciones iónicas
-
Identifica reacciones por formación de precipitados, cambio de coloración, desprendimiento gaseoso y disolución de precipitado. Resuelve ejercicios de balanceo de ecuaciones. Valora la importancia de reconocer reacciones químicas por cambios perceptibles a los sentidos.SEMANAS CONCEPTUAL PROCEDIMIENTA
L
ACTITUDINAL
XI
.
Estequiometría
El mol. Peso Atómico. Peso Fórmula. Peso molecular y Volumen Molar Relaciones ponderales Reactivo limitantes - Resuelve problemas de reacciones
estequiométricas Valora la importancia de manejar los cálculos y su aplicación en la
UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 5 Estequiometría con sustancias
impuras. Porcentaje de pureza.
práctica farmacéutica
XII
Estudio de las soluciones. Solubilidad.
Relación entre polaridad y solubilidad. Principio de Le Cheteliere
Propiedades coligativas. Osmosis y presión osmótica
-
Identifica los componentes de una solución.-
Reconoce tipos de soluciones -Realiza experimentos para conocer las propiedades de algunas soluciones. Reconoce la importancia de las soluciones en las reacciones bioquímicas. XIII Formas de expresar la concentración: porcentaje, molaridad, normalidad y osmolaridad. Manejo del miliequivalente, milimol y miliosmol Resuelve problemas de concentración de soluciones porcentuales, molares, normales y osmolares. Reconoce la importancia que tiene expresar la concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas de medida. XIVEquilibrio Químico. Constante de equilibrio. Ley de acción de las masas. Predicción del sentido de una reacción. Factores que modifican el equilibrio. Aplicaciones de la constante de equilibrio Explica los factores que afectan el equilibrio químico y las leyes y principios que la regulan. Comprende la importancia del equilibrio químico en las reacciones bioquímicas del organismo. XV
Autoionización del agua. El agua como disolvente. Escala de pH. Constante de ionización. Indicadores ácido base. Soluciones buffer. Amortiguadores de la sangre.
-
Estudia la estructura del agua. Reconoce la capacidad del agua como disolvente y su importancia en el equilibrio electrolítico de la sangre Consulta fuentes de información para ampliar sus conocimientos sobre equilibrio hídrico.UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 6 PROGRAMA CALENDARIZADO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
Semana Contenidos a Desarrollar
1° Formación de equipos de trabajo 2° Bioseguridad - Estudio de pictogramas
3° Reconocimiento de materiales y equipos de laboratorio 4° Operaciones fundamentales en Química
5° Estudio del mechero. Espectro de Emisión 6° Propiedades y transformaciones de la materia 7° Tabla periódica moderna: propiedades periódicas
8° PRIMER EXAMEN
9° Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos 10° Reacciones químicas
11° Soluciones-Propiedades generales-Aerometría 12° Volumetría ácido-base
13° Aplicaciones de la volumetría ácido-base 14° Determinación experimental del pH
15° SEGUNDO EXAMEN
VI.- METODOLOGÍA
Se aplicarán los métodos pedagógicos inductivo-deductivo y analítico, donde el estudiante tendrá una participación activa y colectiva aplicados de acuerdo a los tópicos a desarrollar.
En las clases teóricas se emplearán la forma expositiva, interrogativa con la utilización de sistema multimedia; en las prácticas de laboratorio se desarrollarán experiencias que permitirán comprender los conocimientos teóricos, así como también, iniciarse en el trabajo de la investigación científica, mediante el uso correcto de los conceptos modernos de la química.
VII. EVALUACIÓN
Se evaluará a los estudiantes de acuerdo a las normas y disposiciones
propuestas por la Carrera Profesional de Farmacia y Bioquímica de la
Universidad María Auxiliadora aplicando una evaluación diagnóstica, formativa,
sumativa, permanente e integral:
Se tendrá en consideración para la evaluación la ASISTENCIA y
PUNTUALIDAD; el excederse del 30% como límite de faltas será motivo de
desaprobación de la asignatura.
UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 7
Teoría:
Dos exámenes: un examen parcial (EP) y un examen final (EF); se
programará un examen sustitutorio que reemplazará a la nota más baja.
Prácticas:
La nota final de práctica será el promedio de las notas obtenidas en
las prácticas correspondientes donde se evaluará:
2 exámenes de práctica: (EA)
Informes, cuestionarios, artículos científicos y asistencia participativa: (CL)
La Inasistencia al 30% de clases Teóricas o Prácticas – Seminarios, determina
el automático retiro del alumno del curso
La NOTA FINAL del curso consistirá del siguiente promedio ponderado.
PF
= 15%(EA)+15%(CL)+35%(EP)+35%(EF)
EA= Evaluación Académica
CL= Control de Lectura
EP= Examen Parcial
EF= Examen Final
VIII.- FUENTES DE INFORMACIÓN
Cartolin, Walter. Química: Teoría y Práctica (2010). Editorial San Marcos. Lima-Perú
Grigorieva de Galicia, Tatiana. Química Orgánica (2008) Editorial San Marcos. Lima-Perú
Ramírez Regalado, Víctor Manuel. Bachillerato General: Química (2009). Editorial Patricia. México
Raymond Chang, Williams. Fundamentos de Química (2010). Editorial Mc Graw-Hill. Madrid-España
Rosenberg J., Epstein L., Krieger P. Química (2009). Editorial Mc Graw-Hill. Madrid-España