Criterios de evaluación y de calificación MATERIA:QUÍMICA CURSO: 2º BACHILLERATO
1.- Criterios de Evaluación
1. Nombrar y formular correctamente los siguientes compuestos inorgánicos: Compuestos binarios, hidróxidos, oxoácidos, oxisales, sales ácidas, aniones y cationes más usuales
2. Expresar la concentración de una disolución en %, g/l, M, N, m y X, y relacionarlas entre sí.
3. Utilizar correctamente la ecuación de los gases ideales
4. Realizar cálculos estequiométricos en moles, masa, volumen y concentración 5. Saber describir los modelos de Rutherford y Bohr, sus logros y limitaciones. 6. Conocer y aplicar la Hipótesis de Plank para radiaciones electromagnéticas.
7. Calcular y relacionar entre sí los diferentes parámetros de una onda, y conocer su situación en el espectro electromagnético.
8. Describir en qué consisten los espectros de emisión y absorción, la información que nos aportan y calcular las frecuencias o energías de sus líneas constituyentes.
9. Calcular órbitas y energías según el modelo de Bohr. 10.Calcular e interpretar diversos saltos internivélicos.
11.Conocer el concepto de números cuánticos en ambas teorías cuánticas, antigua y moderna, y sus valores permitidos.
12.Explicar los conceptos básicos de mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie y principio de Heisenberg.
13.Conocer los siguientes conceptos: función de onda, nube de carga, probabilidad electrónica y orbital atómico.
14.Conocer los diferentes tipos de orbitales, sus formas y números cuánticos que los limitan.
15.Saber escribir las configuraciones electrónicas de átomos e iones. 16.Conocer los principios de Pauli y de Hund.
17.Conocer básicamente los criterios de las diversas ordenaciones periódicas de los elementos.
18.Conocer los parámetros básicos del Sistema Periódico actual, así como las familias que lo componen y la situación de los elementos más representativos de ellas.
19.Saber explicar la relación entre la ordenación periódica y la estructura electrónica. 20.Definir las propiedades periódicas estudiadas y las variaciones que experimentan
cada una a medida que nos desplazamos por el Sistema Periódico al comparar varios elementos
21.Describir las características básicas del enlace iónico.
22.Conocer diversos conceptos: retículo, cristalino, índice de coordinación, tamaño y carga de los iones y energía de la red.
23.Discutir cualitativamente la variación de las energías de red en diferentes compuestos.
24.Construir ciclos energéticos de tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de red. 25.Conocer las propiedades de las sustancias iónicas.
26.Describir las características básicas del enlace covalente. 27.Escribir las estructuras de Lewis de moléculas.
28.Conocer diversos conceptos: resonancia, energía de enlace, distancia internuclear, ángulo de enlace, polaridad de enlace y polaridad de molécula.
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30.Aplicar la TEV para explicar la formación de moléculas concretas.
31.Explicar el concepto de hibridación de orbitales atómicos y aplicarlo a casos sencillos.
32.Explicar la formación de los enlaces simples, dobles y triples entre los átomos de carbono utilizando orbitales híbridos.
33.Saber razonar el porqué de las anomalías estructurales espaciales observadas en las moléculas utilizando alguna de las teorías estudiadas.
34.Conocer las propiedades de las sustancias covalentes. 35.Describir los sólidos covalentes macromoleculares.
36.Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de las sustancias en casos concretos.
37.Explicar las propiedades de las sustancias metálicas utilizando las teorías estudiadas 38.Diferenciar entre los sistemas termoquímicos existentes en función de sus
características.
39.Diferenciar las variables extensivas de las intensivas. 40.Definir el concepto de función de estado.
41.Saber definir y aplicar el primer principio de la termodinámica a un proceso químico.
42.Saber diferenciar un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos.
43.Relacionar la transferencia de calor a presión constante, con la transferencia a volumen constante.
44.Entender el concepto de entalpía de formación y su aplicación al cálculo de las energías de reacción mediante la correcta utilización de tablas donde se definen las entalpías de formación en condiciones estándar.
45.Utilizar correctamente la ley de Hess en la aditividad de las reacciones químicas para calcular directamente entalpías de reacción.
46.Entender el concepto de entalpía de enlace y su diferencia con el de entalpía de formación.
47.Diferenciar y analizar de forma cualitativa cuando un proceso es espontáneo o no lo es.
48.Conocer el concepto de entropía y su relación con el grado de desorden de los sistemas.
49.Relacionar la energía libre de formación o energía de Gibbs con el concepto de función de estado, exactamente igual que se hace con la entalpía y la entropía.
50.Relacionar la G con la H y la S.
51.Definir y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
52.Conocer y diferenciar las dos teorías fundamentales que explican la génesis de las reacciones químicas.
53.Relacionar la energía de activación de una reacción con la velocidad de la misma mediante diagramas entálpicos.
54.Expresar correctamente las ecuaciones cinéticas de las reacciones químicas.
55.Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales obtenidos de una tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies, con la velocidad de reacción.
56.Saber diferenciar entre los conceptos tales como, mecanismo de reacción, orden de reacción, molecularidad, reacción global, reacción elemental, intermedios de reacción
57.Conocer y definir correctamente los factores que modifican la velocidad de una reacción química. Estudio cualitativo.
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58.Saber valorar en su justa medida la importancia que tienen los catalizadores en los procesos industriales.
59.Aplicar correctamente la ley de Acción de masas a equilibrios sencillos.
60.Conocer el aspecto dinámico de las reacciones químicas, diferenciando, por tanto, el cociente de reacción de la constante de equilibrio.
61.Conocer las características más importantes del equilibrio.
62.Conocer y relacionar las distintas constantes por las que se caracteriza el equilibrio. 63.Relacionar correctamente el grado de disociación y Kc.
64.Saber interpretar correctamente la ley de Le Chatelier a un equilibrio en el que se modifican las tres variables fundamentales: K, P y concentración
65.Comprender el concepto de reacción ácido-base dado por Brönsted-Lowry y asociar las reacciones ácido-base con un intercambio de protones: el ácido los cede y la base los capta.
66.Comprender los conceptos de ácido y base conjugados.
67.Ser capaz de estudiar de forma teórica el equilibrio de ionización de un ácido o una base en agua. Distinguir entre lo que debería ser la constante del equilibrio de disociación (K) según lo estudiado en el tema 6, y las constantes Ka y Kb que se
utilizan en los equilibrios ácido-base y las relaciones entre ellas.
68.Comprender el concepto de fortaleza de un ácido y relacionar ésta con otras propiedades como el porcentaje de ionización, los valores de Ka y Kb, la
concentración de iones hidronio de una disolución acuosa, el pH, etc.
69.Conocer de forma cualitativa la fortaleza de los ácidos y de las bases de uso común en el laboratorio.
70.Ser capaz de escribir el equilibrio de autoionización del agua y deducir de él la expresión de Kw. Conocer el valor de Kw a 25 ºC y su invarianza de unas
disoluciones a otras.
71.Conocer el concepto de pH y saber utilizarlo para calcular la [H3O+]. Conocer
procedimientos para medir el pH de una disolución.
72.Ser capaz de predecir el tipo de pH de una disolución acuosa de una sal a partir del concepto de hidrólisis.
73.Ser capaz de establecer las condiciones estequiométricas del punto de equivalencia de una reacción de neutralización.
74.Conocer la ley de igualdad de equivalentes de ácido y base en el punto de equivalencia y saber aplicarla a la resolución de problemas.
75.Conocer qué se entiende por indicador ácido-base y como se utiliza.
76.Conocer otras interpretaciones de los procesos ácido-base: teoría de Arrhenius y teoría de Lewis.
77.Ajustar reacciones de oxidación-reducción. 78.Saber calcular la normalidad de una disolución. 79.Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica.
80.Conocer los procesos que tienen lugar en los electrodos de una pila.
81.Predecir el sentido de un proceso redox a partir de los potenciales normales. 82.Determinar el potencial de una pila.
83.Determinar la espontaneidad de una reacción redox.
84.Conocer algunas aplicaciones industriales de los procesos redox
85.Conocer la relación que hay entre tipo de enlace e hibridación de los orbitales atómicos.
86.Distinguir las diferentes fórmulas con las que se pueden designar los compuestos orgánicos.
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87.Calcular fórmulas empíricas y/o moléculas a partir de diferentes datos de la composición del compuesto orgánico.
88.Formular y nombrar compuestos mono o polifuncionales sencillos. 89.Distinguir entre los diferentes tipos de isomería
90.Diseñar experiencias para comprobar hipótesis, en las que haya que recurrir al control de variables.
91.Elaborar informes científicos de actividades experimentales, siguiendo las normas establecidas en clase.
92.Buscar información sobre temas científicos en libros, revistas y periódicos y en Internet, así como recabarla de ciertos profesionales.
93.Elaborar informes bibliográficos sobre temas relacionados con los contenidos estudiados
94.Elaborar la información recabada para exponerla, brevemente, ante sus compañeros, ayudándose de la pizarra o de medios informáticos
95.Comprender un texto científico y extraer información del mismo
96.Participar en los debates de clase, defendiendo sus opiniones con argumentos y respetando las opiniones de sus compañeros
97.Mantener en clase una actitud respetuosa para sus compañeros y el profesor 98.Realizar las tareas encomendadas en clase y en casa
2.- Criterios de Calificación
La calificación de los alumnos tendrá en cuenta tanto el seguimiento del trabajo del alumno como los informes y trabajos presentados y las pruebas escritas realizadas. La calificación de cada evaluación se obtendrá sumando:
• Hasta 8 puntos por las pruebas escritas y trabajos encargados a los alumnos. En las pruebas escritas, los alumnos tendrán que demostrar conocimientos de todos los contenidos estudiados anteriormente
• Hasta1 punto de la observación del trabajo de los alumnos:, breves controles escritos, cuadernos, realización de tareas en casa, etc.
• Hasta 1 punto por la asistencia y actitud en clase: constancia en la asistencia, comportamiento correcto, participación en la clase, etc.
Si algún alumno no supera la primera o segunda evaluación, pasará una prueba escrita de todos los temas estudiados en esa evaluación. Para la calificación final se tendrá en cuenta la nota media entre la obtenida en la evaluación y la recuperación. Si un alumno tuviera 5 o más en la recuperación, pero la media fuera inferior a 5, se conservará la nota de 5 en esa evaluación
Así mismo, podrán realizar el examen de recuperación los alumnos que, teniendo aprobada una evaluación, deseen subir su nota. La nota de la evaluación será la media de la obtenida inicialmente y la de recuperación. En todo caso, la nota de la evaluación no sería inferior a 5.
La calificación final se obtendrá promediando la nota de las tres evaluaciones del curso, siempre que ninguna sea inferior a 4. En este caso, el alumno realizará una recuperación de estas evaluaciones.
Si la media de las evaluaciones fuera 5 o superior pero la nota de alguna evaluación fuera inferior a 4, la calificación final será 4
Si el promedio de las tres evaluaciones fuera insuficiente, el alumno podrá realizar una prueba de recuperación de todo el curso o de las evaluaciones insuficientes
Criterios de evaluación y de calificación
Los alumnos que no superen la asignatura en junio pasarán una prueba extraordinaria en septiembre. La calificación será la de esa prueba
Se aplicarán las normas de redondeo para determinar la nota por evaluación o final de los alumnos, pero se conservarán sin redondear para calcular las medias
