Determinación de los niveles de contaminación de las aguas marítimas superficiales de puerto malabrigo la libertad 2013

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(1)Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA. ica. ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA. ím. “DETERMINACION DE LOS NIVELES DE CONTAMINACION DE LAS AGUAS MARITIMAS SUPERFICIALES DE PUERTO MALABRIGO – LA. AUTORES:. In ge. nie. ría. Qu. LIBERTAD - 2013”. GUTIERREZ PINGLO JHONATAN ALEXANDER. de. PLASENCIA SOTO CEYLA LOIDA. Bi. bli ot ec a. ASESOR:. Dr. MANUEL AGUSTÍN FLORES BARBARÁN. TRUJILLO – PERÚ 2013. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(2) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. ÍNDICE. RESUMEN................................................................................................................... i. ica. ABSTRACT ................................................................................................................iii. ím. INTRODUCCIÓN ........................................................................................................ v CAPÍTULO I: FUNDAMENTO TEÓRICO ................................................................... 1 GENERALIDADES .......................................................................................... 1. Qu. 1.. 1.1 Contaminación del Agua............................................................................ 4 Tipos de Contaminación del Agua .................................................. 9. 1.1.2. Tipos del Agua en función del origen de su Contaminación ........... 10. ría. 1.1.1. nie. 1.2 Contaminación Marítima ............................................................................ 11 CAPÍTULO II: MATERIAL Y MÉTODOS ..................................................................... 14. In ge. 2.1 ÁREA DE ESTUDIO ............................................................................................ 14 2.1.1. Zona de muestreo .................................................................................... 14. 2.1.2. Ubicación de puntos de muestreo en cada zona ...................................... 16. 2.2 MATERIAL DE ESTUDIO .................................................................................... 16 2.3.1 2.3.2. Toma de muestras.................................................................................... 17 Metodología de Análisis ........................................................................... 17 Análisis de Laboratorio ............................................................................. 18. bli ot ec a. 2.3.3. de. 2.3 MÉTODOS Y TÉCNICAS .................................................................................... 17. 2.3.2.1 Determinación del pH ........................................................................ 19 2.3.2.2 Determinación de Oxígeno Disuelto .................................................. 21 2.3.2.3 Determinación de la Demanda Bioquímica de Oxígeno..................... 24 2.3.2.4 Determinación de Sólidos Suspendidos Totales ................................ 28. Bi. 2.3.2.5 Determinación de Fosfatos ................................................................ 32. 2.3.4. Procesamiento y Análisis Estadístico ....................................................... 37. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(3) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. CAPÍTULO III: RESULTADOS .................................................................................... 38 3.1 Resultados del Mes de Noviembre....................................................................... 38. 15 de Noviembre ...................................................................................... 38. 3.1.2. 30 de Noviembre ...................................................................................... 39. ica. 3.1.1. 3.2 .Resultados del Mes de Diciembre ........................................................................ 40 15 de Diciembre ....................................................................................... 40. 3.2.2. 30 de Diciembre ....................................................................................... 41. ím. 3.2.1. Qu. 3.3 Resultados del Mes de Enero .............................................................................. 42 3.3.1 15 de Enero ................................................................................................ 42 3.3.2 30 de Enero ................................................................................................ 43. ría. 3.4 Resultados del Mes de Febrero ............................................................................ 44 3.4.1 15 de Febrero ............................................................................................... 44. nie. 3.4.2 29 de Febrero ............................................................................................... 45. In ge. CAPÍTULO IV: DISCUSIÓN ....................................................................................... 46 CAPÍTULO V: CONCLUSIONES ................................................................................ 49 CAPÍTULO VI: RECOMENDACIONES ....................................................................... 50. de. CAPÍTULO VII: REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................... 52. Bi. bli ot ec a. ANEXOS .................................................................................................................... 54. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(4) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. RESUMEN Este informe de investigación tiene como objetivo evaluar. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. los niveles de. ica. contaminación de las aguas marítimas de Puerto Malabrigo, debido a las. actividades portuarias por las industrias pesqueras, como también corroborar si. ím. cumplen con los límites máximos permisibles (LMP) de las normas vigentes.. Qu. La contaminación marina se da por acción del hombre, de cualquier sustancia o energía en el medio marino produciendo efectos nocivos tales como daños a los. ría. recursos vivos y a la vida marina, también poniendo en peligro la salud humana, obstaculizando las actividades marítimas incluida la pesca y otros usos. nie. legítimos del mar, deterioro de la calidad del agua de mar para su utilización y menoscabo de los lugares de esparcimiento por lo que se refleja en la pérdida. In ge. del mercado de los recursos pesqueros.. El mar en la actualidad se ha convertido, en un lugar de evacuación de. de. contaminantes sólidos y líquidos, provenientes de las fuertes actividades humanas, industriales y del crecimiento urbanístico de las áreas costeras,. bli ot ec a. ocasionando grandes problemas que hay que enfrentar pese al poder auto depurador que tiene el mar. Conociendo que los estudios de la realidad de contaminación marítima en Puerto Malabrigo son muy escasos, fue lo que motivo a ejecutar este informe de. Bi. investigación orientado a determinar los niveles de contaminación de las aguas marítimas es así que se hizo una data a través de un muestreo periódico durante el periodo de con y sin veda. i. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(5) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Para realizar el diseño experimental de las pruebas de contaminación, se hizo uso de los Métodos Estandarizados APHA, para el análisis de agua de mar.. ica. Los resultados obtenidos en el laboratorio se discutieron basándose en las Normas Técnicas vigentes y se pudo concluir que los hay resultados que se. ím. encuentran sobre los Estándares de Calidad Ambiental (ECA) dictados en el. Qu. Decreto Supremo N° 002-2008 MINAM. Para la toma de muestras, se fijaron tres estaciones de muestreo paralelas a la orilla de playa.. ría. Los niveles de contaminación se determinaron en base a la toma de muestras de agua de mar para analizar: Temperatura, Oxigeno Disuelto, Demanda. nie. Bioquímica de Oxigeno, pH, Fosfato y Sólidos Suspendidos Totales. La. Ambiental.. In ge. clasificación se hizo de acuerdo a lo establecido por los Estándares de Calidad. En el capítulo III se hace detalle a los resultados de los análisis de cada. de. estación por consiguiente reportamos valores promedios en la presente investigación que son: Temperatura 16.42 º C, Oxígeno Disuelto 4.24 mg O2 /. bli ot ec a. Litro, DBO5 3.04 mg O2 /Litro, pH 7.49, Sólidos Suspendidos Totales 109.76. mg/Litro y Fosfatos 0.052 mg/Litro; que los valores de DBO5 y Sólidos. Suspendidos Totales superan los Estándares de Calidad Ambiental de acuerdo. Bi. al Decreto Supremo N° 002-2008 MINAM.. ii Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(6) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. ABSTRACT. This research report aims to assess the levels of contamination of the waters in. ica. Puerto Malabrigo, due to port activities, fishing industries, as well as confirm whether they meet the maximum permissible limits (LMP) of the regulations.. ím. Marine pollution is given by the action of man, of any substance or energy into. Qu. the marine environment resulting in such deleterious effects as harm to living resources and marine life, also endangering human health, hinder marine. ría. activities including fishing and other legitimate uses of the sea, impairment of quality of sea water for use and impairment of amenities so loss is reflected in. nie. the market of fishery resources.. The sea today has become a place of evacuation of solid and liquid. In ge. contaminants, heavy from human activities, industrial and urban growth in coastal areas, causing major problems to be faced despite the auto power. de. scrubber has the sea.. Knowing that reality studies maritime pollution in Puerto Malabrigo are very. bli ot ec a. scarce, was what reason to run this research report focuses on determining the levels of sea water pollution is so he made a data through a sampling newspaper during the period with and without closure. To make the experimental design of pollution tests, use was made of APHA. Bi. Standardized Methods for the analysis of sea water. The results obtained in the laboratory are discussed based on the Technical Standards in force and it was concluded that there are results that are on iii. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(7) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Environmental Quality Standards (ECA) issued Supreme Decree No. 002-2008 MINAM. For sampling, three stations were set sampling parallel to the beach. ica. shore.. Pollution levels were determined based on the sampling seawater to analyze:. ím. Temperature, Dissolved Oxygen, Biochemical Oxygen Demand, pH, Phosphate. Qu. and Total Suspended Solids. The classification was made according to the provisions of the Environmental Quality Standards.. ría. Chapter III is made in detail to the analysis results of each station therefore average values reported in this investigation are: Temperature 16.42 ° C. nie. Dissolved Oxygen O2 4.24 mg / liter, 3.04 DBO5 mg O2 / liter, pH 7.49, 109.76 Total Suspended Solids mg / liter and Phosphate 0.052 mg / liter, that the values. In ge. of DBO5 and Total Suspended Solids exceed Environmental Quality Standards. Bi. bli ot ec a. de. according to Supreme Decree N°. 002-2008 MINAM .. iv Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(8) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. INTRODUCCIÓN. ica. En los últimos años, el rápido desarrollo industrial y el crecimiento de las ciudades en todo el orbe están llevando al incremento de problemas. ím. ambientales, así como el acelerado deterioro de la calidad de vida de la. Qu. población. En el Perú no solo las principales ciudades y zonas productivas presentan problemas de contaminación ambiental.. ría. Si la contaminación afecta a todos los ambientes de la tierra, es de particular. nie. interés y por la envergadura de sus consecuencias, atender de manera primordial a la contaminación acuática en general y marina en particular. (2) El. In ge. agua de mar sufre contaminación en las zonas cercanas donde se desarrolla actividad marítima. Estos ambientes en la actualidad se han convertido, en los lugares de evacuación de contaminantes sólidos y líquidos, provenientes. de. de las actividades humanas, industriales y del crecimiento urbanístico de las aéreas costeras, ocasionando grandes problemas que hay que enfrentar. bli ot ec a. pese al poder auto depurador que tiene el mar.(7). La existencia y la gravedad de los problemas ambientales son reconocidas. Bi. en diversas escalas, de allí el interés de muchos países de reglamentar normas referidas a la prevención de la contaminación medio ambiental.. v Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(9) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Al problema de contaminación de las aguas costeras, se le ha dedicado atención mundial primordialmente atención en los países desarrollados de. ica. Europa, en los estados unidos de América, etc. Ello reviste mayor gravedad. por el gran auge de las industrias y la elevada de la densidad de la. ím. población.(6) En el Perú, entre otros trabajos relacionados a la contaminación. Qu. marina destacan las publicaciones de Guillen (1978), quienes dan a conocer que las fuentes más importantes de contaminación, las constituyen las. ría. descargas industriales y domesticas las cuales ocasionan un fuerte impacto en el cuerpo marino receptor (CMR), el impacto de la contaminación sobre la. nie. pesquería se refleja en la pérdida del mercado de los recursos pesqueros, por las regulaciones sobre los niveles aceptables de metales pesados y otros. In ge. contaminantes.(7) Así mismo, los diversos trabajos de investigación coinciden que las aguas costeras y las playas del litoral peruano se encuentran en. Bi. bli ot ec a. de. estado de contaminación.. vi Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(10) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Puerto Malabrigo, ubicado en el distrito de Razurí, provincia Ascope, departamento de la libertad, es vista en preocupación en los diferentes. ica. niveles, a efectos de los problemas de contaminación marina que generan las actividades productivas, en especial la actividad industrial pesquera.. ím. En la ciudad de Puerto Malabrigo existen 9 industrias procesadoras de. Qu. recursos hidrobiológicos, con una actividad creciente en los últimos años. El desembarque de recursos hidrobiológicos destinados al consumo humano. ría. indirecto.(14). nie. Conociendo que los estudios de la realidad de contaminación marítima en Puerto Malabrigo son muy escasos, fue lo que motivo a ejecutar este trabajo. In ge. orientado a determinar los niveles de contaminación de las aguas marítimas, por efluentes industriales y desechos domésticos, mediante el análisis de la temperatura, pH, demanda bioquímica de oxigeno, oxigeno disuelto, solidos. Bi. bli ot ec a. de. suspendidos totales, fosfatos.. vii Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(11) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. CAPÍTULO I. ica. FUNDAMENTO TEÓRICO 1. GENERALIDADES. ím. Según el Reglamento de la Ley General de Pesca (Decreto Supremo 012-2001-. Qu. PE), “Los titulares de las Actividades Pesqueras están obligados a realizar programas de monitoreo periódicos y permanentes para evaluar la carga. ría. contaminante de sus efluentes y emisiones en el cuerpo receptor y en el área de influencia de su actividad, con el objeto de: (1) Determinar la eficiencia de las. nie. medidas de prevención y control de contaminación. (2) Evaluar la calidad de los cuerpos receptores y las variaciones de sus cargas contaminantes. Evaluar el. In ge. cumplimiento de metas referentes a la reducción de emisiones y vertimientos propuestos y de regulaciones legales.. de. El Presidente del Comité de Productores de Harina sostienen que las empresas que operan en Puerto Malabrigo como: Sipesa, Hayduk, Piangesa, Exalmar,. bli ot ec a. Copeinca, Alexandra, Tecnológica de Alimentos, Pacífico Centro y Pesquera Chicama. Realizan sus labores en cumplimiento con el Programa de. Bi. Adecuación y Manejo Ambiental.(14). 1 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(12) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Mientras que la Asociación de Malabrigueros Residentes en Trujillo (Amaret). insiste en que el puerto de Malabrigo es contaminado por las empresas. ica. pesqueras que allí operan pidiendo que el mar deba ser protegido bajo las condiciones que el Estado ha establecido.. ím. El Estándar de Calidad Ambiental (ECA) y el Límite Máximo Permisible (LMP). Qu. son instrumentos de gestión ambiental que consisten en parámetros y obligaciones que buscan regular y proteger la salud pública y la calidad. ría. ambiental en que vivimos, permitiéndole a la autoridad ambiental desarrollar. actividades humanas.. nie. acciones de control, seguimiento y fiscalización de los efectos causados por las. In ge. Los ECA son indicadores de calidad ambiental, miden la concentración de elementos, sustancias, parámetros físicos, químicos y biológicos, presentes en el aire, agua o suelo, pero que no representan riesgo significativo para la salud. de. de las personas ni al ambiente.(13). Los LMP miden la concentración de elementos, sustancias, parámetros físicos,. bli ot ec a. químicos y biológicos, presentes en las emisiones, efluentes o descargas generadas por una actividad productiva (minería, hidrocarburos, electricidad, etc.), que al exceder causa daños a la salud, al bienestar humano y al. Bi. ambiente.(13). 2 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(13) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Una de las diferencias es que la medición de un ECA se realiza directamente en. los cuerpos receptores, mientras que en un LMP se da en los puntos de emisión. ica. y vertimiento. Sin embargo, ambos instrumentos son indicadores que permiten a través del análisis de sus resultados, establecer políticas ambientales (ECA) y. Qu. ím. correcciones el accionar de alguna actividad específica (LMP).(14). Con el fin de determinar si las industrias pesqueras cumplen con los límites. ría. máximos permisibles (Anexo 1, tabla N° 02) y los estándares de calidad ambiental (Anexo 1, tabla N° 03), se llevo a cabo el ESTUDIO DE LA. Bi. bli ot ec a. de. In ge. nie. CONTAMINACIÓN DEL AGUA DE MAR DE PUERTO MALABRIGO.. 3 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(14) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 1.1. CONTAMINACIÓN DEL AGUA. Es la acción y el efecto de introducir materias, o formas de energía, o inducir. ica. condiciones en el agua que, de modo directo o indirecto, impliquen una. alteración perjudicial de su calidad en relación con los usos posteriores o con. ím. su función ecológica.. ría. producidas por la actividad humana.. Qu. Los ríos, lagos y mares recogen, desde tiempos inmemoriales, las basuras. El ciclo natural del agua tiene una gran capacidad de purificación. Pero esta. nie. misma facilidad de regeneración del agua, y su aparente abundancia, hace que sea el vertedero habitual en el que arrojamos los residuos producidos por. In ge. nuestras actividades. Pesticidas, desechos químicos, metales pesados, residuos radiactivos, etc., se encuentran, en cantidades mayores o menores, al analizar las aguas de los más remotos lugares del mundo. Muchas aguas están. de. contaminadas hasta el punto de hacerlas peligrosas para la salud humana, y. bli ot ec a. dañinas para la vida.(12) La degradación de las aguas viene de antiguo y en algunos lugares, como la desembocadura del Nilo, hay niveles altos de contaminación desde hace siglos; pero ha sido en este siglo cuando se ha extendido este problema a ríos y mares. Bi. de todo el mundo.(7). 4 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(15) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Primero fueron los ríos, las zonas portuarias de las grandes ciudades y las zonas industriales las que se convirtieron en sucias cloacas, cargadas de. ica. productos químicos, espumas y toda clase de contaminantes. Con la. industrialización y el desarrollo económico este problema se ha ido. de. In ge. nie. ría. Qu. desarrollados se producían importantes mejoras.. ím. trasladando a los países en vías de desarrollo, a la vez que en los países. bli ot ec a. Principalmente, porque como bien sabemos, el agua es prácticamente. fundamental para la vida, por lo que la contaminación puede ser algo muy negativo para el desarrollo tanto económico como social de los pueblo o de las. Bi. poblaciones próximas a ese lugar contaminado.. 5 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(16) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. LOS COMIENZOS DE LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Es cierto que, como defienden muchos expertos en la materia, la contaminación. ica. del agua causada por las actividades humanas es un fenómeno ambiental de. ím. importancia, el cual se comienza a producir desde los primeros intentos de industrialización, para transformarse luego en un problema tan habitual como. Qu. generalizado.. ría. En el caso del inicio de la revolución industrial (entre la segunda mitad del siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX) los procesos de producción de esta. nie. época requerían de la utilización de una gran cantidad de agua para la transformación de las materias primas. A su vez, los efluentes de dichos. In ge. procesos productivos eran vertidos luego en los cauces naturales de agua, con sus desechos contaminantes correspondientes. Aquí comenzó a extenderse el. de. grave flagelo de la contaminación del agua.(7). bli ot ec a. ¿CÓMO SE PRODUCE LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA? Generalmente, la contaminación del agua se produce a través de la introducción directa o indirecta en los acuíferos o cauces de agua (ríos, mares, lagos, etc) de diversas sustancias que pueden ser consideradas como. Bi. contaminantes.. 6 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(17) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Pero existen dos formas principales de contaminación del agua, una de ellas tiene que ver con la contaminación natural del agua, que se corresponde con el. ica. ciclo natural de ésta, durante el que puede entrar en contacto con ciertos. constituyentes contaminantes (como sustancias minerales y orgánicas disueltas. ím. o en suspensión) que se vierten en la corteza terrestre, la atmósfera y en las. bli ot ec a. de. In ge. nie. ría. Qu. aguas.. Pero el otro tipo de contaminación del agua -que tiende a ser la más importante y perjudicial- es aquella que tiene especial relación con la acción del ser. Bi. humano(16). Entre las más habituales podemos mencionar:. 7 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(18) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. . UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. el vertido de sustancias tóxicas residuales de los procesos industriales, que son arrojados a ríos y lagos.. la contaminación derivada del uso de pesticidas, fertilizantes y otros. ica. . químicos en la agricultura que se escurren desde el suelo hacia. la basura que es tirada en las costas y que es arrastrada por los cursos. Qu. . ím. acuíferos subterráneos o a otras fuentes de agua.. del agua, tal como en el caso de los gigantescos parches de basura en. años en degradarse.. ría. los océanos, formadas con desperdicios que tardan cientos o miles de. el uso de combustibles contaminantes en embarcaciones. . el vertido de las aguas residuales provenientes del sistema de aguas de. In ge. las ciudades.. nie. . CONSECUENCIAS DE LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA. de. Como sabemos, esa contaminación del agua puede llevar a la contaminación de los ríos, a la contaminación de los mares, o incluso a la de lagos,. bli ot ec a. embalses y presas. A fin de cuentas, todo aquello que contenga agua. Esta contaminación no sólo afecta a los propios humanos en sí, sino a la fauna y a los diferentes seres vivos que pueden vivir en la misma. Eso sin contar que el agua contaminada puede ser portadora de una gran variedad. Bi. de enfermedades, algunas de ellas mortales.(12). 8 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(19) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. 1.1.1 TIPOS DE CONTAMINACIÓN DEL AGUA. ica. La contaminación del agua puede estar producida por:. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 1. Compuestos minerales: pueden ser sustancias tóxicas como los metales. ím. pesados (plomo, mercurio, etc.), nitratos, nitritos. Otros elementos. Qu. afectan a las propiedades organolépticas (olor, color y sabor) del agua que son el cobre, el hierro, etc. Otros producen el desarrollo de las algas. ría. y la eutrofización (disminución de la cantidad de O2 disuelto en el agua) como el fósforo.(8). nie. 2. Compuestos orgánicos (fenoles, hidrocarburos, detergentes, etc.). In ge. Producen también eutrofización del agua debido a una disminución de la concentración de oxigeno, ya que permite el desarrollo de los seres vivos y éstos consumen O2.(8). de. 3. La contaminación microbiológica se produce principalmente por la presencia de fenoles, bacterias, virus, protozoos, algas unicelulares.. bli ot ec a. 4. La contaminación térmica provoca una disminución de la solubilidad del. Bi. oxigeno en el agua.. 9 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(20) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 1.1.2 TIPOS DE AGUA EN FUNCIÓN DEL ORIGEN DE SU CONTAMINACIÓN. ica. 1. Aguas residuales urbanas: aguas fecales, aguas de fregado, agua de. ím. cocina. Los principales contaminantes de éstas son la materia orgánica y microorganismos. Estas aguas suelen verterse a ríos o al mar tras una. Qu. pequeña depuración.. 2. Aguas residuales industriales: contienen casi todos los tipos de. ría. contaminantes (minerales, orgánicas, térmicos por las aguas de. nie. refrigeración). Estas aguas se vierten a ríos u mares tras una depuración parcial.. In ge. 3. Aguas residuales ganaderas: el tipo de contaminantes va a ser materia orgánica y microorganismos. Pueden contaminar pozos y aguas. de. subterráneas cercanas.. 4. Aguas residuales agrícolas: los contaminantes que contienen son. bli ot ec a. materia orgánica (fertilizantes, pesticidas). Pueden contaminar aguas subterráneas, ríos, mares, embalses, etc.. 5. Mareas negras. La causa de éstas es el vertido de petróleo debido a perdidas directas de hidrocarburos (solo un 9%), siendo las fuentes de. Bi. contaminación marina por petróleo más importantes las constituidas por las operaciones de limpieza y lastrado de las plantas petrolíferas.. 10 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(21) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 1.2 CONTAMINACIÓN MARÍTIMA. El vertedero final para una gran parte de nuestros desechos es el océano. A él. ica. van a parar gran parte de los vertidos urbanos e industriales. No sólo recibe las. ím. aguas residuales, sino que, en muchas ocasiones, se usa para arrojar las basuras provocando graves problemas de contaminación ambiental. Además,. Qu. durante muchos años, se han vertido al mar los residuos radiactivos.(12). ría. El 80% de las substancias que contaminan el mar tienen su origen en tierra. De las fuentes terrestres la contaminación difusa es la más importante.(5) Incluye. nie. pequeños focos como tanques sépticos, coches, camiones, etc. y otros mayores como granjas, tierras de cultivo, bosques, etc. Los accidentes. In ge. marítimos son responsables de alrededor de un 5% de los hidrocarburos vertidos en el mar. En cambio, una ciudad de cinco millones de habitantes acaba vertiendo en un año la misma cantidad que derramó el Exxon Valdez en. de. su accidente en Alaska.. bli ot ec a. En los fondos oceánicos hay, en este momento, decenas de miles de barriles con substancias como plutonio, cesio o mercurio, resultado de décadas de uso del océano como vertedero para grandes cantidades de desechos. Por ejemplo, como consecuencia de los accidentes sufridos por diversos barcos de guerra. Bi. desde 1956 hasta 1989, ocho reactores nucleares completos.(2). 11 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(22) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. El exceso de aporte de nutrientes causa eutrofización en grandes zonas. marítimas. En la desembocadura del Mississippi, por ejemplo, una zona de. ica. unas 4000 millas cuadradas, en las costas de Texas y Louisiana, ha perdido gran parte de su fauna como consecuencia del enriquecimiento de nutrientes. ím. continuado por el excesivo crecimiento de las algas y del empobrecimiento en. de. In ge. nie. ría. Qu. oxígeno provocado por la putrefacción de estas algas.(7). Alrededor del 60% de las especies viven en la franja de 60 Km más próxima a. bli ot ec a. la costa. Todos ellos se ven especialmente afectados por la contaminación que afecta a los mares y océanos, especialmente en la cercanía de las costas, lo que es especialmente importante teniendo en cuenta que, según algunos cálculos, procede de las costas algo más de la mitad de todos los servicios que. Bi. la naturaleza, en su conjunto, provee a la humanidad (que en un estudio hecho en 1987 se evaluaron en 21.500 miles de millones de dólares). (3). 12 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(23) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. La capacidad purificadora de las grandes masas de agua marina es muy grande. En ellas se diluyen, dispersan o degradan ingentes cantidades de. ica. aguas fecales, hidrocarburos, desechos industriales e, incluso, materiales radiactivos. Por este motivo es muy tentador recurrir al barato sistema de arrojar. ím. al mar los residuos de los que queremos deshacernos; pero en muchos lugares,. Qu. los excesos cometidos han convertido grandes zonas del mar en desiertos de. bli ot ec a. de. In ge. nie. ría. vida o en cloacas malolientes.(6). Además, las zonas donde la renovación del agua es más lenta (marismas, estuarios, bahías, puertos) son las más maltratadas. En ellas es frecuente. Bi. encontrar peces con tumores y graves enfermedades, o moluscos y crustáceos cuya pesca y consumo están prohibidos, porque contienen altas dosis de productos tóxicos. (5) 13. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(24) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. CAPITULO II MATERIAL Y MÉTODOS. ica. 2.1.ÁREA DE ESTUDIO 2.1.1. ZONA DE MUESTREO. ím. El Terminal Portuario de Chicama está ubicado en el distrito de Razurí. Qu. - Malabrigo, provincia de Ascope, departamento de La Libertad. El Puerto esta unido a la carretera Panamericana por medio de un ramal. ría. de 16 Km de largo. A 79 Grados 37 Minutos Oeste y 07 Grados 42. Bi. bli ot ec a. de. In ge. nie. Minutos Sur (Figura 01 y 02); a 618 km. por carretera desde Lima.. Figura 01: Ubicación de la Provincia Ascope en el Departamento La Libertad, Perú 14. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(25) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. In ge. nie. ría. Qu. ím. ica. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Figura 02: Ubicación del Puerto Malabrigo en la provincia de Ascope. Bi. bli ot ec a. de. Distrito de Rázuri.. 15 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(26) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 2.1.2. ESTACIONES DE MUESTREO. Se determinaron nueve estaciones de muestreo ubicadas paralelas a. In ge. nie. ría. Qu. ím. ica. la orilla y con 200 metros equidistantes una de otra fig. 03.. de. Figura 03. Ubicación geográfica del Puerto Malabrigo y puntos. bli ot ec a. tomados para el muestreo.. 2.2. MATERIAL DE ESTUDIO Material de estudio estuvo constituido por 72 muestras de agua de 300 ml. Bi. de capacidad cada una; tomadas durante el periodo comprendido de los meses: Abril 2013 a Julio 2013 razón de 18 muestras por mes proveniente de 9 puntos de muestreo. 16. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(27) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 2.3. METODOS Y TÉCNICAS. 2.3.1. TOMA DE MUESTRA. ica. Las muestras de agua para el análisis químico se obtuvieron siguiendo las indicaciones del Protocolo para el Monitoreo de Efluentes y Cuerpo Marino. ím. Receptor. Para ello se utilizo frascos estériles de vidrio de 300 ml.. Qu. tomándose la muestra de la parte superficial del agua. Estas fueron. rotuladas y refrigeradas para ser trasladadas y analizadas en el. ría. Laboratorio.(11). Paralelamente a la toma de muestras se hizo el registro de la. nie. temperatura superficial del agua al momento de tomar las muestras de. In ge. agua para cada estación.. 2.3.2. METODOLOGIA DE ANALISIS. de. La temperatura superficial del agua se tomo con un termómetro graduado, en una escala de -10 ºC a 110 ºC y una aproximación a 0.1. bli ot ec a. ºC. Para la determinación del pH se utilizo según el método potenciométrico. La cuantificación del oxigeno se registro mediante el método Winkler (APHA, 1992).. Bi. La determinación de Fosfatos se utilizó según el método de. Espectrofotométrico.. 17 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(28) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Los Sólidos Suspendidos Totales según el método por Filtración (APHA, 1992). La Demanda Bioquímica de Oxigeno (DBO5) Se determino previa. ica. incubación de 5 días a 20 ºC según el método Winkler (APHA, 1992).. Qu. 2.3.3. ANALISIS DE LABORATORIO. ím. (Anexo 3). Los análisis químicos se realizaron en el Laboratorio D’IONS S.R.Ltda.. ría. Se determinó el análisis de las muestras obtenidas, aplicando los Métodos. In ge. nie. estándar de APHA. Los análisis que se realizaron son:. SELECCIÓN DE LOS PARAMETROS Se selecciono los siguientes parámetros para realizar los análisis de. de. Laboratorio: Temperatura, pH, Oxígeno Disuelto, Demanda Bioquímica de. Bi. bli ot ec a. oxígeno, Sólidos Suspendidos Totales y Fosfatos.. 18 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(29) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 2.3.3.1. DETERMINACIÓN DEL pH a) Fundamento Teórico:. ica. El término pH es una forma de expresar la concentración del ión. ím. hidrógeno o más exactamente la actividad del ión hidrógeno. La escala práctica del pH comprende del cero (muy ácido) al. neutro.. El. pH. puede. Qu. 14(muy alcalino), con el valor medio de pH que corresponde al ser. medido. calorimétrica. o. ría. electrométricamente.. nie. En general se usa para expresar la intensidad de la condición ácida o alcalina de una solución. En el suministro de aguas es un. In ge. factor que debe considerarse con respecto a la coagulación química, la desinfección, el ablandamiento y el control de la. Bi. bli ot ec a. de. corrosión. Campo de aplicación: Aplicable a todo tipo de agua. 19 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(30) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. b) Aparatos y Material:  pH metro  Vasos de 100 mL o de mayor capacidad. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. ím. ica.  Reactivos: Soluciones Buffer comerciales de pH 4, 7 y 10.. c) Procedimiento:. Calibrar el pHmetro con las soluciones buffer de pH. Qu. i.. conocido.. Lavar el electrodo del pHmetro con agua destilada.. iii.. Transferir un volumen de muestra en el vaso.. iv.. Colocar el electrodo dentro del vaso y hasta el fondo del. nie. ría. ii.. In ge. vaso con la muestra. Encender el pHmetro, dejar que mida el pH, hasta que se estabilice.. v.. Una vez hecha la medición, sacarlo y lavarlo el electrodo y. de. dejarlo reposar en un vaso con agua destilada para evitar. Bi. bli ot ec a. que se seque el electrodo del pHmetro.. 20 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(31) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 2.3.3.2. OXIGENO DISUELTO a) Fundamento Teórico. ica. Es un parámetro muy en Ingeniería Ambiental pues es un factor que determina la presencia de condiciones aerobias o anaerobias. ím. en un medio particular. Su determinación sirve como base para. Qu. cuantificar la demanda Bioquímica de Oxigeno, aerobicidad de los procesos de tratamiento, tasas de aeración en los procesos de. ría. tratamiento aerobio y grado de contaminación. El oxígeno Disuelto se encuentra en cantidades variables y bajas en aguas, y su. nie. contenido depende de la concentración y estabilidad del material. In ge. orgánico presente.(1). El método se basa en la titulación del yodo liberado en cantidad equivalente a la del oxígeno Disuelto en el agua, empleando una. de. solución de Tiosulfato de Sodio y solución de Almidón como. bli ot ec a. indicador.. b) Materiales: Bureta de 50 ml Probeta de 50 o 100 ml Pipeta de 1 ó 2 ml Vaso de precipitación de 100 ml Frasco de DBO de 300 ml de capacidad con tapa esmerilada. Bi.     . 21 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(32) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. c) Procedimiento: i.. Destapar cuidadosamente el frasco de DBO y adicionar. de solución. ica. “subsuperficialmente” 1 ml de solución de MnSO4.4 H2O y 1 ml yoduro-alcalina-acida. Tapar el frasco verificando. ím. que no se burbujas de aire. Dejar en reposo 10 segundos.. ii.. Qu. (Anexo 4, imagen 2).. Mezclar el contenido hasta que el precipitado se disperse y dejar. iii.. ría. en reposo 10 minutos. (Anexo 4, imagen 3). Destapar el frasco y adicionar 1 mal de H2SO4. concentrado.. nie. Tapar cuidadosamente y agitarla enérgicamente hasta que todo el precipitado se disuelva (Anexo 4, imagen 4). El agua toma un. In ge. color ámbar, si este no el caso, repetir la prueba; si se toma un color blanco lechoso, pueda ser que la muestra no tenga oxígeno. de. disuelto. Dejar reposar 30 minutos. (Anexo 4, imagen 5). iv.. Colocar 50 ml. en un vaso de precipitación y titular con la. bli ot ec a. solución de tiosulfato de sodio standar hasta que aparezca un color amarillo “paja” (amarillo pálido). (Anexo 4, imagen 10).. v.. Cuando el color ámbar ha virado al amarillo pálido, adicionar 1 ml de solución de almidón (indicador), (Anexo 4, imagen 11);. Bi. inmediatamente aparecerá una coloración azul, (Anexo 4, imagen 12), seguir titulando hasta que desaparezca dicha coloración. (Anexo 4, imagen 13). 22. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(33) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. d) Cálculos. El contenido de oxígeno disuelto se determina por la. ica. siguiente fórmula: (F1). ím. ⁄. Qu. Donde:. a: mL gastados de solución valorada de Tiosulfato de Sodio.. nie. (1/40).. ría. N: Normalidad de la solución valorada de Tiosulfato de Sodio. V: Volumen de muestra titulada (50 mL).. Bi. bli ot ec a. de. In ge. Volumen de frasco de DBO (300 mL).. 23 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(34) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. 2.3.3.3. DEMANDA BIOQUIMICA DE OXÍGENO:. ica. a) Fundamento Teórico. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. La prueba analítica del DBO (demanda bioquímica de oxigeno). ím. es una estimación de la cantidad materia orgánica biodegradable presente en una muestra de agua, por medio de una población. Qu. microbiana heterogénea. Las sustancias inorgánicas (sulfuros, ion ferroso, ion amonio, etc.). Pueden ser oxidadas si es que los. ría. microorganismos quimioautotróficos están presentes y. las. nie. condiciones de incubación lo permiten.(1) Se basa en el consumo de oxígeno en una muestra de agua. In ge. incubada durante cinco días a 20 °C y en oscuridad. Para esto se hacen dos determinaciones de oxígeno disuelto (OD1 y OD2).. de. (Anexo 4, imagen 1).. bli ot ec a. b) Materiales:.  Bureta de 50 ml  Probeta de 50 ó 100 ml  Pipeta  Vaso de precipitación de 100 ml. Bi.  Frascos de DBO de 300 ml de capacidad con tapa esmerilada.  Matraz Erlenmeyer de 250 ml.. 24 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(35) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. c) Procedimiento:.  Llenar cuidadosamente sin agitar dos botellas de DBO con la. dos. botellas. adicionales. por. ica. muestra sin diluir. Si se va ha trabajar con muestras diluidas usar cada. dilución,. colocando. ím. cuidadosamente la muestra sin diluir y rellenando después con. Qu. agua destilada aireada con proporción que permita lograr la dilución deseada.. ría.  Tapar las botellas evitando que se formen burbujas de aire en el interior. Dejar reposar por 15 segundos.. nie.  Destapar cuidadosamente una botella de cada serie, para. In ge. determinar el contenido de oxígeno disuelto (OD1), adicionando “superficialmente” 1 ml de solución MnSO4.4H2O (solución A) y 1 ml de solución B. Tapar el frasco verificando que no se formen. de. burbujas de aire. Dejar reposar 10 segundos.  Mezclar el contenido hasta que el precipitado se disperse y dejar. bli ot ec a. reposar 10 minutos..  Destapar el frasco y adicionar 1 ó 2 ml de H 2SO4 cc. Tapar cuidadosamente y agitarla enérgicamente hasta que todo el precipitado se disuelva. El agua toma un color ámbar, si toma un. Bi. color blanco lechoso, puede ser que la muestra no tenga oxígeno disuelto. Dejar reposar 30 min.. 25 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(36) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química.  Colocar 50 ml en un matraz y titular con la solución de tiosulfato. de sodio estandarizado hasta que aparezca un color amarillo. ica. pálido. Adicionar 1 ml de solución de almidón (indicador); inmediatamente aparecerá un color azul, seguir titulando hasta. Qu. encontrar el valor promedio.. ím. que desaparezca dicha coloración. Repetir la titulación para.  Determinar el OD1, aplicando la fórmula (1). ría.  Incubar las botellas restantes por cinco días a 20 °C. Y en oscuridad. (Anexo 4, imagen 9).. Realizar el mismo procedimiento (adición de reactivos y. nie. . titulación), luego determinar el OD2 de las botellas incubadas. . In ge. con la fórmula (1). Encontrar la DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXIGENO (DBO) de la. Bi. bli ot ec a. de. muestra aplicando la fórmula (2).. 26 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(37) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. ica. d) Cálculos. Donde:. ím. OD mg/L : contenido de oxígeno disuelto en la muestra en ppm.. Qu. A : volumen gastado de Tiosulfato de sodio en la titulación, mL N : normalidad experimental de tiosulfato de sodio. Vm : volumen de muestra titulada, mL. ría. Vfrasco DBO : volumen de frasco de DBO5, 300 mL. nie. La demanda bioquímica de Oxígeno (DBO) de la muestra esta. In ge. dado por la fórmula (F2):. ⁄. Donde P: factor de dilución de muestra analizada (dilución. Bi. bli ot ec a. de. considerada).. 27 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(38) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 2.3.3.4. DETERMINACIÓN DE SÓLIDOS SUSPENDIDOS TOTALES a) Fundamento:. ica. Los sólidos suspendidos están constituidos por la materia suspendida que permanece en el papel de filtro, cuando filtramos. b) Colecta y Preservación. Qu. ím. una muestra de agua previamente agitada.(1). ría. A nivel superficial colectar la muestra en un balde plástico,. nie. mientras que a nivel de fondo (o a diversas profundidades) emplear una botella Niskin de 5 L de capacidad.. In ge. La muestra previamente homogenizada se colecta en un frasco de 300 ml, evitando el ingreso de arena o material grueso que sedimente. Llenar hasta el hombro de la botella y tapar. Guardar. de. en un cooler conteniendo hielo para su preservación hasta su. bli ot ec a. llegada al laboratorio. Las muestras se pueden almacenar por un tiempo máximo de 7 días debidamente refrigerados a 4 °C. Lo recomendable. es. realizar inmediatamente el análisis, para minimizar la degradación. Bi. de la muestra.. 28 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(39) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. c) Interferencias. Afectan los resultados, el equipo de filtración, el material del filtro,. ica. el prelavado, el postlavado de filtrado, la temperatura del secado.. ím. Material flotante que pueda obstruir el filtro debe ser eliminado. Qu. manualmente.. d) Equipos, Materiales y Reactivos.  Equipo de filtración  Estufa. nie.  Bomba de vacío. ría.  Desecador, con indicador de concentración de humedad.  Balanza analítica con sensibilidad de 0,1 mg. In ge.  Probeta de 250 mL  Probeta de 30 mL.  Placas Petri de 60*10 nm o lunas de reloj  Papel filtro de fibra de vidrio con tamaño de poro nominal de 1-1,5. de. μm. Bi. bli ot ec a.  Botellas de plástico de boca ancha. 29 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(40) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. e) Procedimiento Analítico i.. Preparación del papel de filtro de fibra de vidrio. Lavar el filtro. ica. sucesivamente con tres porciones de 20 mL de agua destilada, utilizando la bomba de vacío.. Retirar el papel filtro y llevarlo a sequedad en la estufa a una. ím. ii.. pesar (P1). Filtración de la muestra:. ría. iii.. Qu. temperatura de 103-105°C por una hora. Enfriar en el desecador y. Previo al análisis se debe agitar la botella para homogenizar la. más. concentradas. filtrar. un. menor. volumen. In ge. muestras. nie. muestra y filtrar al vacío un volumen de 150 a 250 mL (V; mL). En. considerando siempre que no se pierda representatividad. (Anexo 4, imagen 6).. Retirar con una pinza el papel con los sólidos colocarlo sobre el. de. iv.. Petri correspondiente y llevarlo a estufa por 1 h mínimo hasta peso. Bi. bli ot ec a. constante P2.. 30 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(41) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. f) Cálculos. La concentración de los sólidos suspendidos se expresa en mg de. siguiente fórmula:. ⁄ ]. Qu. [. ím. ica. residuos no filtrables por litro de agua de mar y se calcula con la. Donde:. ría. SST = Sólidos suspendidos totales (mg.L-1). = Peso de Petri + papel filtro + residuo seco en gramos. P1. = Peso de Petri + papel de filtro en gramos. V. = Volumen de muestra en mL.. Bi. bli ot ec a. de. In ge. nie. P2. 31 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(42) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 2.3.3.5. DETERMINACION DE FOSFATO a) Fundamento. ica. El fósforo es un elemento esencial en el crecimiento de plantas y. animales; actualmente es considerado como uno de los nutrientes. ím. que controla el crecimiento de algas. Las algas requieren para su. Qu. crecimiento fósforo y consecuentemente, en exceso de fósforo produce un desarrollo exorbitado de algas, el cual es causa de. ría. condiciones inadecuadas para ciertos usos benéficos del agua.. nie. La determinación cuantitativa de fósforo se realiza mediante el método Denigé o del cloruro estañoso, donde todas las formas de. In ge. fósforo se determinan por conversión de la especie que se busca. Bi. bli ot ec a. de. en ortofosfatos.(11). 32 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(43) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. b) Interferencias. Los iones arsenato producen un color similar al fosfato pero. ica. puesto que su concentración natural en el mar es de sólo 0,010,03 μmol.L-1, no interfieren seriamente en la determinación de. ím. fosfato.. Qu. Puesto que un alto contenido de sulfuro de hidrogeno está generalmente asociado con un alto contenido de fosfato, puede. ría. eliminarse el efecto del sulfuro por simple dilución de la muestra con agua destilada. Si acaso la concentración de fosfato fuera tan. nie. baja que hiciera imposible diluir, debe oxidarse el sulfuro con agua de bromo al 0,9% agregada a la muestra acidificada (0,2 mL de. In ge. ácido 4,5 μmol.L-1 por cada 100 mL de muestra). c) Equipos, Materiales y Reactivos. de. Equipos.  Espectrofotómetro UV-Visible. bli ot ec a.  Balanza Analítica (0,1 mg)  Destilador Eléctrico. Bi.  Bomba de vacío eléctrica. 33 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(44) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. Materiales  Erlenmeyer 250 mL  Pipeta Graduada de 10 mL. ica.  Pipetas volumétricas de 1, 2, 5, 10, 20 mL  Fiolas de 100 mL. ím.  Probetas de 50 mL  Kitasato de 1 L  Espátulas  Bombillas Succionadoras. Qu.  Embudo de vidrio. ría.  Celdas de absorción de luz de 1 y 5 cm. Reactivos. nie.  Papel de filtro de acetato de celulosa de 0.45 um. In ge.  Acido sulfúrico p.a. (140 mL/900 mL agua destilada)  Acido ascórbico p.a. 54 g.L-1  Tartrato antimonil p.a. 1,36 g.L-1  Molibdato de Amonio p.a. 30 g.L-1. de.  Fosfato dehidrógeno de potasio p.a.  Agua destilada. Bi. bli ot ec a.  Mezcla de reactivos (Tabla 01). 34 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(45) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. d) Procedimiento Analítico i) Curva de Calibración. Secar aproximadamente 2 gr de fosfato dihidrógeno de potasio p.a., a 105°C durante 2 horas. ica. -. Pesar 0,816 g KH2PO4 y enrasar a 1 L (solución estándar I).. -. Preparar una solución con 60 μmol.L-1, a partir de la solución. Qu. ím. -. anterior (solución estándar II).. Preparar soluciones de concentraciones: 0,6; 1,2; 1,8; 2,4; 3,0; 3,6. ría. -. y 4,2 μmol.L-1 a partir de la solución estándar II. Tomar 25 mL de cada solución y agregar 2,5 mL de la mezcla de. nie. -. reactivos (Tabla N°01), agitar y esperar entre 30 minutos y 2. -. In ge. horas.. Leer la absorbancia en el espectrofotómetro a una longitud de. de. onda de 885 nm, utilizando una celda de 1 cm. -. Hallar el factor F por regresión lineal. (Anexo 4, imagen 7).. bli ot ec a. ii) De la muestra - Preparar la mezcla de reactivos, de acuerdo a la tabla 01, calculada para 10 muestras - A 25 mL de agua de mar agregar 2,5 mL de la mezcla de. Bi. reactivos y agitar.. 35 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(46) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. - Después de 30 minutos y dentro de 2 horas, se mide la extinción de la muestra a 885 nm empleando un espectrofotómetro y. celda de 5 cm para muestras diluidas.. ica. usando una celda de 1 cm de paso para muestras concentradas y. ím. - Hacer un blanco de reactivos con agua destilada para corregir la. Qu. extinción medida por substracción. (Anexo 4, imagen 8) Tabla N°01. Volumen de solución necesario para preparar la. ría. mezcla de reactivos.. VOLUMEN (mL). Molibdato de amonio. 12,50. Acido sulfúrico. 31,25. In ge. nie. REACTIVOS. 12,50. Tartrato antimonil potásico. 6,25. de. Acido ascórbico. c) Cálculos. bli ot ec a. La concentración de fosfatos se calcula con la siguiente fórmula:. Donde: P= Concentración de fosfatos (μmol PO4.L-1). Bi. Ac= Absorbancia corregida F= Factor de calibración del equipo (curva de calibración). (. ) 36. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(47) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. 2.3.4. PROCESAMIENTO Y ANÁLISIS ESTADÍSTICO. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. El Procesamiento y Análisis Estadístico se realizarán. Bi. bli ot ec a. de. In ge. nie. ría. Qu. ím. como: Word 2010 y Excel 2010.. ica. mediante una Laptop (Window7), en programas de Microsoft office. 37 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(48) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. CAPITULO III RESULTADOS. pH. O2 mg/L. M-1. 16. 7.43. M-2. 16.4. 7.69. M-3. 16.4. 7.68. M-4. 16.4. 7.44. M-5. 16.8. M-6. 16.4. M-7 M-8. Fosfatos ppm. SST mg/L. 3.17. 1.58. 0.035. 95. 4.75. 3.17. 0.042. 96. 3.17. 2.38. 0.042. 95. 4.75. 1.58. 0.051. 96. 6.34. 3.17. 0.065. 94. 7.51. 4.75. 2.38. 0.056. 96. 16.2. 7.47. 4.75. 2.38. 0.067. 100. 16.4. 7.51. 7.92. 4.75. 0.084. 92. 7.51. 7.92. 3.17. 0.060. 98. de. ría. In ge. 7.54. 16.4. Bi. bli ot ec a. M-9. DBO5 mg/L. Qu. T (°C). Parámetros. nie. 3.1.1. 15 de Abril del 2013. ím. ica. 3.1. Resultados del Mes de Abril. 38 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(49) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 3.1.2. 30 de Abril del 2013 T (°C). pH. O2 mg/L. DBO5 mg/L. Fosfatos ppm. SST mg/L. M-1. 16.8. 7.57. 3.68. 1.36. 0.028. 96. M-2. 17.1. 7.73. 4.76. 2.67. 0.039. 92. M-3. 17.1. 7.59. 3.25. 2.17. 0.032. 93. M-4. 16.8. 7.51. 4.85. 0.043. 89. M-5. 17.3. 7.62. 6.42. 2.86. 0.062. 94. M-6. 17.1. 7.59. 4.97. 2.74. 0.052. 95. M-7. 17.1. 7.52. 5.12. 3.14. 0.072. 92. M-8. 17.3. 7.61. 7.32. 4.42. 0.079. 90. M-9. 17.1. 7.46. 2.81. 0.064. 94. ím. ica. Parámetros. nie. ría. Qu. 2.89. Bi. bli ot ec a. de. In ge. 7.63. 39 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(50) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 3.2. Resultados del Mes de Mayo. T (°C). pH. O2 mg/L. DBO5 mg/L. Fosfatos ppm. SST mg/L. M-1. 16.6. 7.54. 3.44. 3.80. 0.026. 89. M-2. 16.3. 7.71. 4.21. 0.033. 89. M-3. 16.5. 7.53. 3.68. 3.93. 0.039. 83. M-4. 16.3. 7.65. 4.45. 4.00. 0.058. 80. M-5. 16.7. 7.52. 5.76. 4.33. 0.065. 84. M-6. 16.9. 7.61. 4.39. 3.86. 0.062. 81. M-7. 16.4. M-8. 16.3. M-9. 16.3. ím. Parámetros. ica. 3.2.1. 15 de Mayo del 2013. nie. ría. Qu. 4.12. 5.46. 4.80. 0.087. 89. 7.46. 6.78. 5.20. 0.095. 90. 6.15. 4.64. 0.081. 81. In ge. 7.48. Bi. bli ot ec a. de. 7.52. 40 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(51) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 3.2.2. 30 de Mayo del 2013 T (°C). pH. O2 mg/L. DBO5 mg/L. Fosfatos ppm. SST mg/L. M-1. 17.8. 7.61. 3.67. 3.24. 0.021. 87. M-2. 22.8. 7.82. 4.75. 4.05. 0.029. 90. M-3. 17.5. 7.58. 4.12. M-4. 16. 7.68. 5.14. M-5. 16.2. 7.59. M-6. 16.2. 7.65. M-7. 16.4. 7.61. M-8. 16.3. 7.76. M-9. 16.2. ím. ica. Parámetros. 0.037. 84. 4.32. 0.057. 89. 6.14. 4.12. 0.061. 90. 4.86. 3.47. 0.065. 88. 5.96. 4.35. 0.076. 88. 7.23. 4.87. 0.081. 85. 6.83. 4.27. 0.072. 80. nie. ría. Qu. 3.65. Bi. bli ot ec a. de. In ge. 7.62. 41 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(52) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 3.3. Resultados del Mes de Junio. T (°C). pH. O2 mg/L. DBO5 mg/L. Fosfatos ppm. SST mg/L. M-1. 16.7. 7.66. 3.87. 0.79. 0.044. 120. M-2. 17.3. 7.43. 4.14. 0.065. 134. M-3. 16.7. 7.51. 3.78. 1.58. 0.037. 133. M-4. 16.4. 7.32. 3.65. 3.17. 0.049. 118. M-5. 16.7. 7.26. 3.23. 0.79. 0.053. 151. M-6. 16.7. 7.19. 3.18. 1.58. 0.086. 106. M-7. 16.3. M-8. 16.4. M-9. 16.3. ím. Parámetros. ica. 3.3.1. 15 de Junio del 2013. nie. ría. Qu. 0.79. 3.47. 3.17. 0.035. 133. 7.25. 2.68. 4.75. 0.037. 126. 2.79. 3.96. 0.039. 112. In ge. 7.23. Bi. bli ot ec a. de. 7.22. 42 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(53) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 3.3.2. 30 de Junio del 2013 T (°C). pH. O2 mg/L. DBO5 mg/L. Fosfatos ppm. SST mg/L. M-1. 16.4. 7.54. 3.65. 1.68. 0.027. 86. M-2. 16.5. 7.49. 3.28. 0.89. 0.016. 125. M-3. 16.7. 7.48. 3.42. M-4. 16.4. 7.42. 3.59. M-5. 16.5. 7.49. M-6. 16.5. 7.52. M-7. 16.1. 7.36. M-8. 16.3. 7.39. M-9. 16.3. ím. ica. Parámetros. 0.036. 124. 2.65. 0.042. 104. 3.12. 1.82. 0.022. 136. 2.86. 2.58. 0.039. 134. 3.29. 3.62. 0.027. 110. 2.59. 2.79. 0.052. 142. 2.53. 2.32. 0.043. 139. nie. ría. Qu. 2.19. Bi. bli ot ec a. de. In ge. 7.37. 43 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(54) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 3.4. Resultados del Mes de Julio. T (°C). pH. O2 mg/L. DBO5 mg/L. Fosfatos ppm. SST mg/L. M-1. 16.3. 7.46. 4.11. 3.83. 0.046. 98. M-2. 16.3. 7.32. 3.87. 0.052. 136. M-3. 16.1. 7.39. 3.96. 3.49. 0.039. 147. M-4. 15.8. 7.39. 3.98. 3.75. 0.058. 108. M-5. 15.9. 7.42. 2.87. 3.68. 0.062. 143. M-6. 15.6. 7.26. 2.64. 2.07. 0.052. 138. M-7. 15.6. M-8. 15.7. M-9. 15.6. ím. Parámetros. ica. 3.4.1. 15 de Julio del 2013. nie. ría. Qu. 3.65. 2.14. 3.17. 0.043. 126. 7.21. 2.43. 2.47. 0.063. 145. 2.06. 2.62. 0.048. 146. In ge. 7.38. Bi. bli ot ec a. de. 7.22. 44 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(55) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad DE INGENIERIA Química. 3.4.2. 30 de Julio del 2013 T (°C). pH. O2 mg/L. DBO5 mg/L. Fosfatos ppm. SST mg/L. M-1. 15.4. 7.35. 4.08. 3.58. 0.036. 118. M-2. 15.4. 7.48. 3.65. 3.12. 0.043. 145. M-3. 15.6. 7.53. 3.89. M-4. 15.4. 7.42. 3.92. M-5. 15.2. 7.58. M-6. 15.2. 7.38. M-7. 15.4. 7.43. M-8. 14.8. 7.52. M-9. 15.2. ím. ica. Parámetros. 0.053. 138. 3.24. 0.057. 126. 3.15. 2.69. 0.042. 137. 2.48. 2.53. 0.062. 148. 3.32. 2.89. 0.078. 127. 2.53. 1.57. 0.083. 153. 2.89. 1.84. 0.067. 147. nie. ría. Qu. 3.25. Bi. bli ot ec a. de. In ge. 7.56. 45 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.