MATERIA: Química 2º bachillerato DEPARTAMENTO: Física y Química
CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.
Se trata de evaluar si el alumnado conoce las características básicas del trabajo científico al aplicar los conceptos y procedimientos a la resolución de problemas, trabajos prácticos y situaciones de interés. Se ha de valorar junto con el resto de los criterios de evaluación, por lo que es necesario realizar actividades de evaluación que incluyan análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles, actividades de síntesis, comunicación y análisis de los resultados, valoración de las implicaciones del estudio realizado (posibles aplicaciones, transformaciones sociales, repercusiones negativas…), etc. 2. Determinar la variación de entalpía de una reacción química, valorar sus implicaciones y predecir la posibilidad de que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones según sea su variación de energía libre.
Este criterio pretende constatar que el alumnado comprende el significado de la variación de entalpía de una reacción, si la determina aplicando la ley de Hess, utilizando entalpías de formación o mediante energías de enlace, y si conoce y valora las implicaciones que los aspectos energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el medioambiente (efecto invernadero y cambio climático). También debe establecer las condiciones para que un proceso sea espontáneo considerando los factores energético y entrópico.
3. Determinar la ecuación de velocidad en procesos sencillos, explicando los efectos de los factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas.
Se trata de comprobar que el alumnado escribe la ecuación de velocidad de las reacciones químicas elementales aplicando la ley de acción de masas, explica los efectos del grado de división, la
concentración y la temperatura en la velocidad de reacción según las teorías de las colisiones y del estado de transición, así como la forma en que intervienen los catalizadores, valorando su papel en procesos industriales y de interés biológico.
4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema para alcanzar el estado de equilibrio y resolver problemas en sistemas gaseosos.
Se trata de comprobar que el alumnado es capaz de identificar el estado de equilibrio químico
mediante sus características macroscópicas y a escala de partículas, de utilizar la ley del equilibrio y la estequiometría de las reacciones químicas en la resolución de problemas, y de relacionar el grado de disociación y las constantes de equilibrio Kc y Kp. También debe deducir el efecto que origina en un sistema en equilibrio químico la alteración de sus condiciones, utilizando el cociente de reacción y el principio de Le Chatelier. Asimismo, debe aplicar las leyes del equilibrio en procesos industriales, tales
como la obtención de amoniaco, así como en la vida cotidiana.
5. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones, explicar las reacciones
ácido-base y algunas de sus aplicaciones prácticas.
Este criterio pretende averiguar si el alumnado sabe clasificar las sustancias o sus disoluciones en ácidas, básicas o neutras aplicando la teoría de Brönsted-Lowry y si determina valores de pH en disoluciones de ácidos, bases, sales o sus mezclas, atendiendo en particular a la hidrólisis de sales y a las mezclas amortiguadoras. También se valorará si conoce el funcionamiento y aplicación de las técnicas volumétricas que permiten determinar la concentración de una sustancia ácida o básica o la composición de una mezcla, así como si reconoce la importancia que tiene el pH en la vida cotidiana y el origen y consecuencias de la lluvia ácida.
6. Realizar cálculos de solubilidades de compuestos iónicos poco solubles y proponer métodos para modificar la solubilidad de algunos de ellos.
Este criterio pretende evaluar si el alumnado sabe calcular la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble partiendo de su constante de solubilidad o al revés, en agua pura o cuando hay efecto de ión común, si sabe determinar si se forma precipitado al mezclar dos disoluciones y cómo desplazar equilibrios de solubilidad, en particular en el caso en que influya el pH del medio. También debe conocer algunas aplicaciones analíticas de estos procesos.
7. Identificar y ajustar reacciones de oxidación-reducción, determinar si se produce una reacción redox al mezclar dos sustancias y describir el funcionamiento de las pilas y las cubas electrolíticas, así como sus aplicaciones más relevantes.
Se trata de comprobar que el alumnado es capaz de reconocer reacciones con transferencia de electrones, utilizando números de oxidación, ajustándolas por el método del ión-electrón, realizando cálculos estequiométricos y utilizando técnicas volumétricas para determinar la concentración de disoluciones o la composición de mezclas. También debe predecir, a través de las tablas de los potenciales estándar de reducción de un par redox, la posible evolución de estos procesos. Además, debe describir cómo funcionan las pilas, determinando su potencial, y las cubas electrolíticas,
aplicando la ley de Faraday para saber la cantidad de sustancia depositada. Por último, debe conocer la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales, así como las soluciones a los problemas que el uso de las pilas genera.
8. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de algunas de sus propiedades.
Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias del modelo de Bohr y la necesidad de un nuevo marco conceptual que condujo al modelo cuántico del átomo y que permite escribir
estructuras electrónicas, a partir de las cuales es capaz de justificar la ordenación de los elementos. También debe interpretar las semejanzas entre los elementos de un mismo grupo y la variación periódica de algunas de sus propiedades, tales como los radios atómicos e iónicos, las energías de ionización, la electronegatividad, el carácter metálico y la valencia.
Con este criterio se debe comprobar que el alumnado sabe deducir el tipo de enlace que
forman dos elementos en función de su diferencia de electronegatividad y obtener la fórmula de la sustancia formada. En el caso de sustancias iónicas, deberá comparar los valores de sus energías de red. Si el enlace es covalente, deberá deducir la forma geométrica y la posible polaridad de moléculas sencillas, representando sus estructuras de Lewis y aplicando la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos, por un lado, y el solapamiento de orbitales atómicos, puros o híbridos, por otro, tanto en sustancias moleculares como covalentes. En los metales deberá utilizar el modelo de la deslocalización electrónica.
10. Explicar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace existente y de las interacciones entre partículas.
Se trata de comprobar si el alumnado es capaz de explicar, comparar o predecir las propiedades de las sustancias según sea el enlace entre las partículas que las forman, atendiendo en particular a la
energía de red en las iónicas y a las fuerzas de Van der Waals, en especial a los puentes de hidrógeno, en las moleculares.
11. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos.
El objetivo de este criterio es comprobar si se sabe formular y nombrar compuestos orgánicos
oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica, además de conocer alguno de los métodos de obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. También ha de valorarse el conocimiento de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancias y de su importancia industrial y biológica, sus múltiples aplicaciones y las repercusiones que su uso genera (fabricación de pesticidas, etc.). 12. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.
Mediante este criterio se comprobará si se conoce la estructura de polímeros naturales y artificiales, si se comprende el proceso de polimerización en la formación de estas sustancias macromoleculares y se valora el interés económico, biológico e industrial que tienen, así como los problemas que su obtención y utilización pueden ocasionar. Además, se valorará el conocimiento del papel de la química en nuestras sociedades y de la responsabilidad del desarrollo de la química y su necesaria
contribución a las soluciones para avanzar hacia la sostenibilidad.
En resumen, estos criterios los podríamos agrupar específicamente como:
1. Resolver ejercicios y problemas relacionados con la determinación de cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas, tanto las teóricamente irreversibles como aquellas en las que se ha alcanzado el equilibrio.
2. Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y valorar la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda corpúsculo e incertidumbre.
3. Aplicar el modelo mecano-cuántico para justificar las variaciones periódicas de los elementos y la estructura de las sustancias en función del tipo de enlace.
4. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
5. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis. 6. Explicar el concepto de hibridación y aplicarlo a casos sencillos.
7. Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.
8. Definir y aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica a un proceso químico.
Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos. 9. Aplicar el concepto de entalpías de formación al cálculo de entalpía de reacción mediante la correcta utilización de tablas.
10. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos entálpicos y entrópicos. 11. Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
12. Conocer y diferenciar las teorías que explican la génesis de las reacciones químicas: teoría de colisiones y teoría del estado de transición.
13. Explicar los factores que modifican la velocidad de una reacción, haciendo especial énfasis en los catalizadores y su aplicación a usos industriales.
14. Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos. Conocer las características más importantes del equilibrio. Relacionar correctamente el grado de disociación con las constantes de equilibrio Kc y Kp.
15. Hacer hipótesis sobre las variaciones que se producirían en un equilibrio químico al modificar alguno de los factores que lo determinan, y plantear la manera en que se podrían poner a prueba dichas hipótesis.
16. Definir y aplicar correctamente conceptos como: ácido y base según las teorías estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, disoluciones reguladoras, volumetrías de
neutralización.
17. Hacer cálculos estequiométricos en reacciones ácido-base en medio acuoso.
18. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar por el método del ión-electrón reacciones red-ox.
19. Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar correctamente las leyes de Faraday. Explicar las principales aplicaciones de estos procesos en la industria.
20. Relacionar el tipo de hibridación con el tipo de enlace en los compuestos del carbono. Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos
Relacionar las rupturas de enlaces con las reacciones orgánicas.
21. Utilizar los procedimientos propios de la resolución de problemas para abordar el cálculo de variables que tengan que ver con los diversos temas programados en la asignatura.
22. Valorar la importancia de determinados modelos y teorías que supusieron un cambio en la interpretación de la naturaleza, y poner de manifiesto las razones que llevaron a su aceptación así como las presiones que, por razones ajenas a la Ciencia, se originaron en su desarrollo.
23. Valorar críticamente el papel que la Química desarrolla en la sociedad actual a través de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente.
24. Analizar el papel de los contaminantes comunes que afectan al ecosistema terrestre.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN:
Para aprobar la asignatura los alumnos deberán: • Asistir con regularidad a clase.
• Manifestar una actitud positiva al aprovechamiento de la misma, participando con un mínimo de interés y esfuerzo.
• Realizar los guiones de practicas
• Lograr el cumplimiento de los objetivos de la asignatura, obteniendo en todas las evaluaciones una calificación igual o superior a cinco.
• Se realizarán tres evaluaciones y la nota de cada evaluación se obtendrá con la media ponderada de los exámenes
• Para el redondeo se utilizarán las notas de los trabajo y de clase.
• Para poder mediar, la nota mínima en cualquiera de los exámenes dentro de la evaluación debe ser superior a 4.
• Se hará una recuperación de cada una de las evaluaciones y si el alumno tiene una nota inferior a 5 en alguna de ellas tendrá que recuperar toda la asignatura en un examen global en la prueba extraordinaria de junio
• Los alumnos con la evaluación aprobada se presentarán a la recuperación con la posibilidad de subir la nota. Solo bajaran un 20% en el caso de sacar menos de dos puntos con respecto a la nota que tenían. Si les sale evaluación suspendida al bajar el 20 % tendrán que recuperar la evaluación.
CONTENIDOS MÍNIMOS:
Sistemas termodinámicos.
Primer principio de la termodinámica.
Concepto de entalpía. Calculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Ley de Hess.
Concepto de entropía. Energía libre y espontaneidad de las reacciones químicas. Aspecto dinámico de las reacciones químicas.
Concepto de velocidad de reacción. Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción.
Mecanismo de reacción y molecularidad. Teorías de las reacciones químicas.
Factores de los que depende la velocidad de una reacción. Utilización de catalizadores en procesos industriales.
Concepto de equilibrio químico. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante equilibrio: Kc y Kp.
Relaciones entre las constantes de equilibrio.
Factores que modifican el estado de equilibrio: concentración, presión, volumen y temperatura. Principio de Le Chatelier. Importancia en procesos industriales.
Concepto de ácido base según las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry. Concepto de pares ácido-base conjugados.
Fortaleza relativa de los ácidos y grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.
Estudio cualitativo de la hidrólisis.
Indicadores ácido-base. Volumetrías de neutralización ácido-base. Concepto de oxidación y reducción. Número de oxidación.
Ajuste por el método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox.
Estudio de la célula galvánica. Potencial de electrodo. Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de Faraday. Principales aplicaciones industriales.
Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.
Introducción a la mecánica cuántica. Hipótesis de De Broglie. Principio de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: principio de Pauli y regla de Hund. Clasificación periódica de los elementos.
Variación periódica de las propiedades de los elementos.
Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.
Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.
Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3).
Propiedades de las sustancias covalentes. Fuerzas intermoleculares.
Enlace metálico. Teorías que explican el enlace metálico.
Estudio de los siguientes grupos: alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoideos, anfígenos, halógenos.
ácidos.
Reactividad de los compuestos orgánicos.
Desplazamientos electrónicos, rupturas de enlaces e intermedios de reacción. Tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición y eliminación.
Las principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química.
PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN:
Los procedimientos para recoger la información para evaluar son:. - Control de las actividades propuestas cada día.
- Intervenciones de los alumnos en clase.
- Participación de los alumnos en los trabajos en grupo.
- Observación de destrezas y capacidades en los trabajos prácticos.
- Pruebas escritas sobre cada tema. En estas pruebas siempre se podra incluirá una pregunta o problema que será referida a temas ya vistos anteriormente, aunque no tenga nada que ver con el tema fundamental de la prueba.
ESCENARIO 2 (SEMIPRESENCIALIDAD):
Si se volviese al escenario 2 hemos decidido que durante el periodo presencial se grabarán las clases con el grupo de alumnos correspondiente. Se utilizará una Tablet y se proyectarán las explicaciones escritas en el cañón de clase, mientras se explica oralmente. Se trabajarán así, tanto contenidos teóricos como problemas numéricos de aplicación de dichos contenidos. Esa grabación (vídeo MP4) se enviará a los alumnos que no han recibido docencia presencial ese día a través de la plataforma
AEDUCAR. Estos vídeos se subirán a un canal de youtube y se enviará el enlace correspondiente a través de la plataforma AEDUCAR para que los alumnos no presenciales reciban esa misma clase y la trabajen durante el periodo no presencial.
Obviamente, los alumnos no presenciales tienen la desventaja de no poder plantear las dudas que les van surgiendo, como si hacen los alumnos presenciales, por ello se les anima a apuntar las dudas que les vayan surgiendo y aprovechar los periodos presenciales para subsanarlas.
Creemos que este sistema permite ir avanzando en los contenidos de este curso a todos los alumnos, a la par que se les impulsa a reforzar su autonomía en el trabajo.
ESCENARIO 3 (EDUCACIÓN A DISTANCIA):
CONTENIDOS MÍNIMOS.
Serán los mismos en todos los escenarios, ya que son los necesarios ara superar la prueba de la EBAU
ACTIVIDADES. MODO DE ENVÍO Y RECEPCIÓN.
Si se plantease un escenario 3 la forma de trabajar seria toda como la planteada para los alumnos no presenciales. Para resolver dudas habría que dejar una hora a la semana para la realización de una videoconferencia con los alumnos que quisiesen resolverlas. Esa hora se comunicaría por la
SISTEMA DE EVALUACIÓN.CRITERIOS E INSTRUMENTOS
En cuanto a la evaluación para el escenario 3 tendría que ser necesariamente a través de pruebas escritas enviadas a través de AEDUCAR y vigiladas por videoconferencia, lo que restaría objetividad en su valoración, dado que no puede garantizarse que todos los alumnos la realicen en igualdad de condiciones. De todos modos, quedaríamos a la espera de instrucciones por parte de la Administración educativa.
