TITULACIÓN ÁCIDO
TITULACIÓN ÁCIDO
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BASE
BASE
Laura Arenas
Laura Arenas
11, Katherine López
, Katherine López
22, Milena Suárez
, Milena Suárez
331121003952100395 2 2 2100418.2100418. 3321045572104557 COD. COD.
Fecha de realización: 3 de Junio de Fecha de realización: 3 de Junio de 20142014
Fecha de entrega: 20 de Junio de 2 Fecha de entrega: 20 de Junio de 2 014014
Resumen Resumen
En la practica de laboratorio se realizo un análisis volumétrico o titulación este proceso consistio en En la practica de laboratorio se realizo un análisis volumétrico o titulación este proceso consistio en determinar la concentración de un acido al adicionar cantidades de NaOH sustancia patrón, en determinar la concentración de un acido al adicionar cantidades de NaOH sustancia patrón, en dife-rentes soluciones que fueron puestas en un erlenmeyer estas con contenido de indicador para tales rentes soluciones que fueron puestas en un erlenmeyer estas con contenido de indicador para tales casos fenoftaleina, se agrego gota a gota a la solución valorante de concentración conocida desde casos fenoftaleina, se agrego gota a gota a la solución valorante de concentración conocida desde una bureta hasta que las cantidades fueron equivalentes logrando que toda sustancia reaccionara una bureta hasta que las cantidades fueron equivalentes logrando que toda sustancia reaccionara idealmente, se midio el volumen utilizado de titulante y mediante cálculos estequiometricos se idealmente, se midio el volumen utilizado de titulante y mediante cálculos estequiometricos se calcu-lo la concentración de la solución presente en el erlenmeyer, estos casos fueron estudidos en acido lo la concentración de la solución presente en el erlenmeyer, estos casos fueron estudidos en acido acético y en un alimento ( naranja). El punto final de titulación fue determinado por el cambio de acético y en un alimento ( naranja). El punto final de titulación fue determinado por el cambio de co-loración de la solución un tono palo rosa esto por el indicador utilizado, este cambio se presento en loración de la solución un tono palo rosa esto por el indicador utilizado, este cambio se presento en el momento en el que se agrego una cantidad equivalente de titulante en cada una de las sustancias el momento en el que se agrego una cantidad equivalente de titulante en cada una de las sustancias propuestas.
propuestas.
Abstract Abstract
In practice laboratory volumetric analysis or titration was performed this consisted process in In practice laboratory volumetric analysis or titration was performed this consisted process in deter-mining the concentration of an acid by adding amounts of NaOH standard substance in different mining the concentration of an acid by adding amounts of NaOH standard substance in different so-lutions were placed in an Erlenmeyer these with content indicator such phenolphthalein cases, lutions were placed in an Erlenmeyer these with content indicator such phenolphthalein cases, add-ed dropwise to the solution of known concentration titrant from a buret until the amounts were ed dropwise to the solution of known concentration titrant from a buret until the amounts were equiv-alent making react any substance that ideally, the volum
alent making react any substance that ideally, the volum e of titrant used is measured and by calcule of titrant used is measured and by calcul a- a-tion stoichiometric concentraa-tion of this solua-tion in the flask was calculated, these cases were tion stoichiometric concentration of this solution in the flask was calculated, these cases were stud-ied was in acetic acid and food (orange). The endpoint titer was determined by color change of the ied was in acetic acid and food (orange). The endpoint titer was determined by color change of the solution pastel pink tone this indicator used, this change is performed at the time that an equivalent solution pastel pink tone this indicator used, this change is performed at the time that an equivalent amount of titrant is added in each
amount of titrant is added in each of the proposed substance.of the proposed substance.
Palabras Claves:
Palabras Claves: Titulación, Ácido, Base, Neutralización. Titulación, Ácido, Base, Neutralización.
1. Introducción 1. Introducción
Los Ácidos y bases son dos tipos de compuestos Los Ácidos y bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas, los químicos que presentan características opuestas, los ácidos tienen un sabor agrio, las bases tienen sabor ácidos tienen un sabor agrio, las bases tienen sabor amargo. Cuando se combina una disolución acuosa amargo. Cuando se combina una disolución acuosa
de un ácido con otra de una base, tiene lugar a una de un ácido con otra de una base, tiene lugar a una reacción de neutralización esta reacción reacción de neutralización esta reacción generalmen-te es muy rápida y en ella se forman agua y sal.
te es muy rápida y en ella se forman agua y sal.
La titulación es una de las técnicas más comunes en La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la la química analítica para la determinación de la
con-centración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico. Dada una solución ácida puede determinarse su con-centración conociendo el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica de concentra-ción conocida (titulación ácido−base). Para reconocer el punto final de la titulación se puede utilizar un indi-cador que cambie de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa, Un ejemplo de indi-cador es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido, el punto de viraje llamado "punto final", se considera que el núme-ro de moles de ácido monoprótico y de base monohi-droxílica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volúmenes de ambas y conociendo la ción de una de ellas, se puede conocer la concentra-ción de la otra.
En la práctica realizada se aprendio a estandarizar una solución ácido-base, entendiendo y aplicando los conceptos de neutralización, titulación y punto de equivalencia. Por otro lado, se determinó el contenido de ácidos en sustancias comestibles.
Marco Teórico
Las valoraciones o titulaciones son muy utilizadas para la determinación de ácidos, bases, oxidantes, reductores, iones metálicos, etc.
Para titular un ácido de concentración desconocida, se debe medir exactamente un volumen de éste, co-locarlo en un recipiente y agregar titulante (solución de una base de concentración conocida) desde una bureta hasta alcanzar el punto de equivalencia.
Punto de equivalencia: Es el punto en el cual se han mezclado igual número de equivalentes de ácido y de base.
En los casos más simples, el punto de equivalencia se detecta por el cambio de color de un indicador añadi-do previamente. El indicaañadi-dor más utilizaañadi-do es la Fe-nolftaleína, que es incolora en medio ácido, pero
cambia a rosado cuando la solución se hace lilgera-mente básica.
Punto final: Es el momento en el cual el indicador cambia de color. Por lo general el punto final está ligeramente por encima del punto de equivalencia. Neutralización: Toda titulación ácido-base se funda-menta en una reacción de neutralización, en la cual un ácido y una base se combinan produciendo sal y agua.
Materiales y reactivos - 4 Buretas de 25 mL - 4 Soportes universales - 4 Pinzas para buretas - 2 Espátulas - 2 Frascos lavadores - 1 Balanza analítica - 2 Pipetas de 10 mL - 4 Erlenmeyers de 100 y 250 mL - 4 Vasos de precipitado de 100 mL - 4 Embudos de vidrio - 4 Vidrios de reloj - 4 Probetas de 100 mL - 4 Agitadores de vidrio - Soluciones NaOH - Soluciones Vinagre
- Solución jugo de naranja, limón y mandarina - Biftalato de potasio
- Fenolftaleína
- Extracto de limón, naranja o mandarina y vina-gre.
2. Parte experimental Procedimiento:
Estandarización de la solución de NaOH
- Se pesó una muestra de Biftalato de Potasio de 0,183 g en un Erlenmeyer de 250 mL.
- Se adicionó aproximadamente 30 mL de agua destilada.
- Se agitó hasta disolver todo el ácido.
- Se agregaron 2 gotas de Fenolftaleína y se procedió a la titulación.
Para la titulación:
- Se llenó la bureta fijada en el soporte con la solución de NaOH valorada.
- Se colocó un Erlenmeyer debajo de la bureta con la solución a titular y se inició la caída de la solución básica gota a gota.
- Se agitó constantemente el Erlenmeyer du-rante la titulación, hasta que la solución ad qui-rió un color rosa que permaneció 30 segun-dos.
- Se registró el volumen de NaOH utilizado du-rante la titulación para llegar al punto de equi-valencia.
Para tener datos más exactos de la molaridad del NaOH calculada, se hizo un promedio con la ha-llada por los otros dos grupos de trabajo.
Este valor fue el patrón primario (NaOH titulado) y se utilizó para posteriores cálculos.
Determinación de Ácido Acético en vinagre
- Se tomaron y transfirieron 10 mL de la solu-ción de vinagre a un Erlenmeyer de 100 mL. - Se añadieron 2 gotas de Fenolftaleína.
- Se tituló con la solución de NaOH estandari-zada en la primera parte, hasta que el color rosa del indicador persistió durante 30 segun-dos.
- Se calculó la concentración del vinagre ex-presada en moles de Ácido Acético por L de muestra.
Determinación de Ácido Cítrico en jugo de naranja - Se extrajo el jugo natural y se filtró.
- Se transfirieron 10 mL de jugo a un Erlenme-yer de 100 mL y se adicionaron 10 mL de agua destilada.
- Se agregaron 2 gotas de Fenolftaleína. - Se tituló con la solución de NaOH.
- Se calculó las moles de ácido por L de mues-tra.
Estandarización de la solución de CH 3COOH
- Se tomaron y transfirieron 10 mL de la solu-ción de CH3COOH a un Erlenmeyer de 100
mL.
- Se añadieron 2 gotas de Fenolftaleína.
- Se tituló con la solución de NaOH estandari-zada en la primera parte, hasta que el color rosa del indicador persistió durante 30 segun-dos.
Para tener datos más exactos de la molaridad calculada, se hizo un promedio con la hallada por los otros dos grupos de trabajo.
3. Resultados y discusión.
Estandarización y titulación de la solución de NaOH [] []
[]
- se calculó la molaridad del NaOH.
Para tener datos más exactos de la molaridad del NaOH calculada, se hizo un promedio con la ha-llada por los otros dos grupos de trabajo.
El porcentaje de error fue medido respecto al va-lor obtenido por el promedio de las muestras, es-tas diferencias entre cada grupo constatadas co-mo error se deben al error en las mediciones.
g r u p o e x p e r i m e n - tal Molaridad (mol/l) E r r o r % G r u p o 1 0.1259 1.7940 g r u p o 2 0.1270 0.9360 g r u p o 3 0.1319 2.8861 P r o m e d i o d e m u e s t r a s 0.1282 0
Determinación de Ácido Acético en vinagre [] M
Determinación de Ácido Cítrico en jugo de naranja - [] M
Estandarización de la solución de CH 3COOH
- []
Para tener datos más exactos de la molaridad calculada, se hizo un promedio con la hallada por los otros dos grupos de trabajo.
El error obtenido en cada una de las pruebas se debe a factores de laboratorio tales como medi-ciones y error humano y equipos de precisión. Grupo experi-mental Concentración (mol/l) Error % Grupo 1 0.1231 0.7364 Grupo 2 0.1205 1.3911 Grupo 3 0.1231 0.7364 Promedio de muestras 0.1222 0
Diferencia de molaridad entre acido acético industrial y vinagre ( acido acético convencional)
% =( 0.1231-0.3499)*100 %=22.68M
4. Conclusiones
Para realizar la titulación del NaOH y
cualquier otra solución es necesario tener
mucha precaucion y cuidado al medir los
elementos, los tiempos, al observar los
medidores para disminuir el error en la
medición y asi obtener datos mas
exac-tos.
En nuestra vida diaria consumimos
pro-ductos con alto contenido acido, en este
caso lo pudimos constatar con extracto de
naranja con concentración de 0.187M y el
vinagre 0.3449M
Se precisa realizar varias veces los
expe-rimetnos para sacar un promedio de las
mediciones y asi disminuir el error.
Al realizar una comparación entre el acido
acético industrial y el vinagre (acido
acéti-co acéti-convencional) se puede observar que
contiene una mayor concentración de
mo-les el aciido acético industrial con 22,68M
5. Referencias Bibliográficas
Bibliografía
ARENAS DE PULIDO, Helena y BAUTISTA, Gerardo. Manual de Laboratorio de Química 1 y Química Gene-ral. 1 ed., Bucaramanga: Universidad Industria de Santander, 1998, pp. 58-63.
GARZÓN, Guillermo, Fundamentos de química gene-ral. 2 ed., Bogotá: McGraw-Hill, 1989. p. 428-432. RUSSELL, J. Y LARENA, A. Química. 1 ed., México: Prentice-Hall hispanoamericana, 1989. p. 478-485. SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M. Química Ana-lítica. Mexico: McGraw-Hill, 2000. p. 725.