Reporte Practica 13

(1)

1 1

Práctica 13. Equilibrios de solublidad

(2)

LABORATORIO DE QGII

6 DE A!O "#1$

GPO.1%

Equi&o. LO' (ARBO)*LI(O'

Chang Contreras Erika Lemus Mendoza Alejandro Mejía Vázquez Luis David Wulrano Cruz Ma!ra Esther

PR

+

(TI(A 13. EQ,ILIBRIO' DE 'OL,BILIDAD

PARTE A

Tabla 1.

"olu#ilidad de distintos $om%uestos de Cu&''()

*ea$$i+n de %re$i%ita$i+n ,#serva$iones

Cu",-&a$( . /a0C,&a$( →

1

. /a0",-&a$(

Fue de un azul fuerte (ac), a un azul más

claro (precipitado)

1

. 2-34e&C/(56&a$( →

"

. 20C,&a$(

Se tornó entre un verde-gris, y se formaron

cristales

"

. /a,7&a$( →

3

. /a_-34e&C/₅(6&a$(

Regresó a su color original “azul” y aora es una

disolución omog!nea"

3

. /a0" &a$( →

%

. /a,7 &a$(

#a disolución fue color caf! y no u$o precipitado"

(uestio-ario

1) Considerando que todas las rea$$iones son de do#le sustitu$i+n8 es$ri#e en la ta#la 0 las +rmulas ! los nom#res de los $om%uestos

1

8

"

8

3

!

%.

Tabla "

1

_%u%&

_'

%R&*+&  %&R ..

3

_%u(&/)

₀

/.R12.&  %&R ..

"

_%u

0

3Fe(%*)

4

5 FRR&%.*+&  %&R ..

%

_%uS

S6#F6R&  %&R ..

(3)

0) En las siguientes e9%resiones8 en las que las $on$entra$iones de las es%e$ies se e9%resan entre %ar:ntesis $uadrados8 $olo$a en $ada $aso el $oei$iente ne$esario %ara e9%resar la rela$i+n entre la $on$entra$i+n de los aniones ! los $ationes al disolverse $ada uno de los $om%uestos de $o#re ormados durante la %rá$ti$a) 3Cu0.6 ;

"

3,7 <6

1

= 3Cu0.6 ; 3,7 <6

3Cu0.6 ;

1

34e&C/( -<6

"

3Cu0.6 ; 34e&C/( -<6

5 5

1

3Cu0.6 ; 3C, 0<6 3Cu0.6 ;

1

3"0<6

) En la ta#la  es$ri#e los equili#rios de solu#ilidad %ara $ada uno de los %re$i%itados &%%( de $o#re o#servados8 así $omo la $orres%ondiente e9%resi+n matemáti$a de la $onstante de solu#ilidad en $ada $aso)

Tabla 3

& &

Equilibrio de solubilidad E&resi

/- de alor de la 'olubilid ad 2olar 1

_%u%&

_'_

_%u

07

_7%&

'

8ps93%u

07

5 3%&

'

5

1)- 9 1> <1>

:":;<:=

->

"

_%u03Fe(%*)45

_

_0%u

07

_73Fe(%*)45

?-

8ps930%u

0

₅

0

_3Fe(

%*)45

1) 9 1> <15

'":@<:=

-4 3

_%u(&/)

₀_

_%u

07

_70&/

_{8ps93 %u}

07

₅

30&/5

0 0)0 9 1> <0>

:"A4<:=

-A %

_%uS

_

_%u

07

_7S

0-

_{8ps93 %u}

07

_{53 S}

0-

₅

_{5) 9 1>} <5

0"><:=

-:;

-) En $ada $aso e9%resa las e$ua$iones que te %ermiten $al$ular los valores de solu#ilidad molar %ara $ada uno de los $om%uestos %o$o solu#les de $o#re&''()

Tabla %

&& (álculos && (álculos

1

8ps9 3%u

07

53%&

'0-

5

3

8ps9 30&/53%u

07

5

(4)

%uS(s) 7 %&'0B(ac) %u% (s) 7 S0(ac)

Keq =

%álculosC

l eDuili$rio se desplaza aciaC

"

8ps9 30%u

07

53Fe(%*)

?-

5

%

8ps9 3%u

07

53S

0-

5

?) @tilizando los datos de la ta#la 8 es$ri#e la e9%resi+n de la $onstante de equili#rio %ara $ada una de las siguientes rea$$iones ! $al$ula su valor utilizando los datos de 2%sde la ta#la ) &"ugeren$ia $onviene

multi%li$ar el numerador ! el denominador en estas e9%resiones %or 3Cu0.6 o %or 3Cu0.60() Brede$ir ha$ia qu: lado se des%lazará el equili#rio en $ada $aso)

Tabla %

Cu034e&C/(56&s( . ,7 <&a$( Cu&,7(0&s( . 34e&C/(56-<&a$( 0eq 

Cál$ulos

El e uili#rio se des laza ha$ia

5) ,rdena8 de menor a ma!or solu#ilidad8 los siguientes $om%uestos de $o#re Cu&,7(08 CuC,8 Cu",-8 Cu"

! Cu034e&C/(56)

Cu"  _Cu&,7(₀  _Cu034e&C/(56  Cu",-  CuC,

PARTE B

7actores que a8ecta- la solubilidad

Efecto de la temperatura

1) En un tu#o de ensa!e $olo$ar 0 mL de una disolu$i+n >)1 M de nitrato de %lomo ! aadir8 gota a gota8 !oduro de %otasio >)1 M hasta la %re$i%ita$i+n $om%leta) *egistrar la tem%eratura de tra#ajo)

Reactivos

 2−¿ S¿ ¿ 2+ ¿

?"><:=

-:4

>"@ <:=

' 4

−¿

Fe

(

CN

)

¿

2

+¿

Eroductos



(5)

0) Calentar el tu#o en #ao María a > FC ! o#servar lo que o$urre) *etirar el tu#o del #ao ! dejarlo enriar lentamente en la gradilla) Anotar las o#serva$iones)

(uestio-ario

1) Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre el nitrato de %lomo ! el !oduro de %otasio ! anota las o#serva$iones del e9%erimento a > GC)

Pb9:O

3

;

"

4 "0I < PbI

"

4 "0:O

3

0) Es$ri#e el equili#rio de solu#ilidad del %rodu$to %o$o solu#le de la rea$$i+n anterior8 ! la $orres%ondiente e9%resi+n del %rodu$to de solu#ilidad)

) HC+mo ae$ta la tem%eratura a la solu#ilidad de las sales de %lomo&''(I

Efecto del ion común

1) En dos tu#os de ensa!o $olo$ar ? mL de una disolu$i+n >)1 M de nitrato de %lomo) A $ada uno de ellos aadirle >)>5 g de $loruro de sodio8 agitar ! o#servar lo o$urrido ! tomar nota)

0) A uno de los dos tu#os8 aadirle otros >)? g de /aCl) Com%arar la $antidad de s+lido ormado en am#os vasos)

(uestio-ario

1) Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre el nitrato de %lomo ! el $loruro de sodio) Anota las o#serva$iones antes ! des%u:s de aadir más $loruro de sodio)

(6)

) E9%resa la $on$entra$i+n de iones Cl <en un$i+n de la $on$entra$i+n de iones B#0.8 en una disolu$i+n saturada de B#Cl0)

3Cl <6 ; = 3B#0.6

-) E9%resa la $on$entra$i+n de iones B#0.en un$i+n de la $on$entra$i+n de iones Cl <en una disolu$i+n saturada de B#Cl0)

3B#0.6 ; 3Cl <6

?) Cal$ula la solu#ilidad molar &s( del B#0. en una disolu$i+n saturada de B#Cl 8 sa#iendo que su 2 es 0)-91> <-)

Cál$ulos

Pb(l

"

Pb

"4

4 "(l

=

2%s;3B#0._630Cl60

0)-91>J-_{; -9} _JJJJJJ

_{ #.3>}

5) HCuál es la $on$entra$i+n de Cl <en estas mismas $ondi$ionesI

#.#?@

K) Cal$ula la $on$entra$i+n de B#0.en una solu$i+n de B#&/, ( _{a la que se ha aadido un e9$eso de /aCl8} tal que la $on$entra$i+n inal del ion $loruro 8 3Cl <6 ; >)1M

Cál$ulos

Pb9:O

3

;

"

Pb

"4

4 ":O

3

2%s;3B#0._630/, 60

0)91>J-_{; >)>1} _JJJJJJ

_{ #.3}

) HC+mo ae$ta la %resen$ia de un i+n $omNn a la solu#ilidad de las sales de %lomo&''(I

Efecto del pH

1) En un tu#o de ensa!o $olo$ar  mL de una disolu$i+n >)1 M de sulato de $o#re) Aadirle8 gota a gota8 una disolu$i+n >)1 M de hidr+9ido de sodio hasta %re$i%ita$i+n $om%leta)

0 _%s

(7)

0) Agregar8 gota a gota ! $on agita$i+n8 á$ido sulNri$o 5 M hasta o#tener una disolu$i+n homog:nea $olor azul) Anota tus o#serva$iones)

(8)

(uestio-ario

1) Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre el sulato de $o#re ! el hidr+9ido de sodio)

(u' 4 :aO



(u9O;

"

4 :a

"

'

) Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre este %rodu$to ! el á$ido sulNri$o)

-) HC+mo ae$ta el %7 a la solu#ilidad de las sales de %lomo&''(I

Preu-ta 8i-al

En sales %o$o solu#les $uando el valor de

0&s

&2%sO%2%s(8 se

dis2i-uCe

&in$rementaOdisminu!e(8 la solu#ilidad molar de la sal es

2e-or

&ma!orOmenor()

(O:(L,'I:

Trata2ie-to de residuos

*e$ole$tar todos los residuos que $ontengan Blomo8 %ara su tratamiento %osterior) Los residuos de Co#re %ueden dese$harse en la tarja $on a#undante agua)