Los Elementos y la Tabla Periódica

Texto completo

(1)Los Elementos y la Tabla Periódica.

(2) El estudio t di d de llos elementos l t „. Los elementos son las unidades básicas de las que está compuesta la materia . Son sustancias primarias que forman la materia. . No se pueden romper en sustancias más simples. Existen diferentes tipos de elementos . „. „. Hasta la fecha se han identificado 115 elementos diferentes de los cuales 90 se encuentran en forma natural y el resto se obtuvieron por procesos nucleares. El 90% del cuerpo humano está compuesto únicamente por tres elementos: l t carbono, b hid hidrógeno ó y oxígeno..

(3) Alótropos Alotropía Es la capacidad de un mismo elemento químico de formar sustancias simples con características físicas diferentes.. Oxígeno O2. O Ozono O3.

(4) ALÓTROPOS Son formas del mismo elemento en el mismo estado físico que presentan estructuras y propiedades diferentes..

(5) El grafito está formado únicamente por átomos de carbono.

(6) „. El diamante está formado. únicamente ú i t por át átomos de carbono pero „. tiene otra estructura cristalina diferente: es otra forma alotrópica:.

(7) Alótropos Carbono Grafito (Cn). Carbono Diamante (Cn). Carbono Fulereno (C60).

(8) Al t í Alotropía Distintas. estructuras cristalinas proporcionan distintas propiedades.. El. grafito es uno de los materiales más blandos, es opaco, es un buen lubricante en estado t d sólido ólid y conduce d bi la bien l electricidad. l t i id d. El. diamante es el material más duro que existe, es transparente, muy abrasivo y un buen aislante eléctrico..

(9) C b Carbono grafito fit y di diamante t Son dos sustancias simples distintas formadas p por el mismo (y único elemento)) „ Sólo átomos de Carbono „ Son alótropos entre sí „.

(10) Fósforo Tiene ttres alótropos Ti lót sólidos: ólid Blanco, arde en contacto con el aire. i Rojo, menos reactivo, se forma cuando ell blanco bl se calienta li t en ausencia i d de aire. Se usa en las cajas de fósforos. N Negro, se produce d cuando d llos otros t dos se calientan bajo gran presión.. ..

(11) Fósforo blanco. Fósforo negro.

(12) Alótropos Fósforo Blanco (Pn). Fósforo Rojo (P4). Azufre Rómbico (S8) Azufre monoclínico (S8).

(13) Ozono Segundo alótropo del oxígeno: O3. Líquido en determinadas concentraciones peligroso p g violentamente explosivo.. Poderoso oxidante.

(14) L ttabla La bl periódica iódi Los elementos se organizan en la Tabla Periódica y periódicamente aparecen propiedades similares entre ellos y eso por supuesto no es casualidad. „ La tabla periódica la forman 115 elementos siendo la mayoría metales (93) y en menor número no metales (16) ( )y gases monoatómicos (nobles o inertes) (6) „ Las p propiedades p de metales , no metales y gases inertes son distintas. „.

(15) nitrogeno oro. helio. plata. cloro l. mercurio. oxigeno. hydrogeno. sodio. tungsteno. aluminio. carbono b.

(16) La tabla p periódica y su creador: Dmitri Mendeleev (1869).

(17) Sí b l Q Símbolos Químicos í i „ „. Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a cada elemento. ¿Cómo se representan los elementos químicos?: . Los elementos se representan mediante símbolos de una o dos letras, y únicamente la primera letra se escribe en mayúscula. Estas abreviaturas se forman con la inicial en mayúscula del nombre griego o latino, seguida por una minúscula cuando es necesario diferenciarlo de otro con la misma inicial. Ejemplo: el símbolo del carbono es C; el del cobre Cu; el del cobalto Co; el del calcio Ca. C Existen elementos que no coinciden con su nombre, ya que derivan del griego o latín, tal es el caso del hierro cuyo símbolo es Fe(ferrum); sodio Na(natrium); azufre S(sulphur) fósforo P(phosphor) S(sulphur), P(phosphor), etc. etc.

(18) Sí b l Q Símbolos Químicos í i „. Los nombres con que se designan los distintos elementos se deben a diversas razones, tales como: . Algunas propiedades: Al i d d b bromo ((mall olor), l ) cloro l ((verde d claro), l ) b bario i (pesado), cromo (colorado), hidrógeno (engendra agua), etc. Nombre del país de origen o donde se descubrió: Germanio: Alemania Galio: Alemania; Galio Francia Francia; Magnesio Magnesio: región del Asia Menor Menor; Californio: California; Europio: Europa; Americio: América, etc. Dedicados a astros: Teluro : Tierra; Helio: Sol; Uranio: Urano, etc. etc Homenaje a investigadores: Curio: Curie; Einstenio: Einstein; Fermio: Fermi; Nobelio: Nobel; etc.

(19) Abundancia de los elementos en la corteza terrestre.

(20) Abundancia de los elementos en la corteza terrestre comparada con el cuerpo humano.

(21) Ejemplos j p de Elementos esenciales para la Salud Oxígeno – O, se encuentra en agua, carbohidratos,, grasas g y proteínas p „ Carbono – C, carbohidratos, grasas y proteínas „ Calcio – Ca, huesos y dientes „ Azufre A f – S, S algunos l aminoácidos i á id „.

(22) Ejercicios „. Escribir el símbolo de los siguientes elementos:. „. Escribir el nombre de los elementos para cada símbolo:. Oxígeno. He. Cloro. P. Azufre. Na. Aluminio. Mg. Estaño. Ca. Neón. Br. Oro. Cd. Hidrógeno. S.

(23) T bl P Tabla Periódica iódi „ „. „ „. Es el arreglo de todos los elementos que existen. Dmitri Mendeleev (siglo XIX), ordenó todos los elementos en orden ascendente de masa atómica (hoy se ordenan por n° atómico), n atómico) formando grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares. Grupos – columnas verticales Períodos – filas horizontales.

(24) T bl P Tabla Periódica iódi „. „ „. La T.P. actual está ordenada por orden creciente de sus números atómicos (Z). La importancia de esto se estudiará más adelante. Las propiedades de los elementos es función periódica de sus números atómicos (Z). L T La T.P. P se divide di id en metales t l a lla iizquierda, i d y no metales t l a la derecha. La división entre ambos está determinada por una línea gruesa quebrada. Los elementos ubicados a ambos b llados d titienen propiedades i d d iintermedias t di entre t metales y no metales (metaloides)..

(25) Tabla Periódica : Períodos Las líneas horizontales de la tabla, recorridas de izquierda a derecha, representan los períodos. „ Estos son 7 y representan los niveles de energía de los átomos donde se ubican los e- en los átomos. „. „. K = 1er. 1 P Período í d comprende d 2 elementos: l t. H(1) y ell He(2) H (2). „. L = 2do.. ". ". 8. ". del Li(3) al Ne(10). „. M = 3er.. ". ". 8. ". del Na(11) al Ar(18). „. N = 4to.. ". ". 18. ". del K(19) al Kr(36). „. O = 5to.. ". ". 18. ". del Rb(37) al Xe(54). „. P = 6to.. ". ". 32. ". del Cs(55) al Rn(86). „. Q = 7mo.. ". ". ?. ". del Fr(87) y es incompleto..

(26) Tabla Periódica : Clasificación de los elementos Los elementos de la tabla periódica pueden clasificarse de acuerdo a distintos criterios en: „ Elementos representativos Grupos A (l al Vlll A) y elementos de transición „ Grupos o Familias „ Metales , no-metales y gases inertes „.

(27) T bl P Tabla Periódica iódi.

(28) Tabla Periódica : Grupos o Familias „. Ejemplo: Grupo l A – metales alcalinos del Li al Fr tienen propiedades i d d parecidas: id Suaves,. brillosos Buenos conductores de calor y electricidad Puntos de fusión relativamente bajos j Reaccionan vigorosamente con agua y forman productos blancos al combinarse con oxígeno oxígeno..

(29) Tabla Periódica : Grupos o Familias „. Grupo 2 – metales alcalinotérreos Brillosos. como los del grupo 1 pero menos reactivos. „. Grupo 7 – halógenos (F,Cl,Br,I). „. Grupo 8 – Gases Nobles No. reaccionan químicamente.

(30) S t Sustancias i :P Propiedades i d d fí físicas i Características que pueden ser observadas o medidas sin afectar la identidad de un elemento. „ Las propiedades físicas de una sustancia pueden incluir: forma, color, olor, sabor, densidad dureza densidad, dureza, punto de fusión y punto de ebullición. „.

(31) P i d d fí Propiedades físicas i d de llos metales t l „. Propiedades de metales: Conducen. calor y electricidad Brillosos Maleables Dúctiles El carácter metálico aumenta hacia la izquierda en la tabla.

(32) El Elementos: t Metales M t l „. Sólidos de alto punto de fusión.

(33) El Elementos: t Hi Hierro ((metal) t l) „. Pf = 1528ºC.

(34) El Elementos: t S iM t l Semi-Metales „. Exhiben las propiedades de los metales pero en menor grado. (B,Si, Ge As Sb, Ge,As, Sb Te).

(35) El Elementos: t N M t l No-Metales „. No exhiben las propiedades de los metales, están a la derecha en la tabla periódica.

(36) El Elementos: t G fit (no-metal) Grafito ( t l) „. Punto de fusión ≈ 4000°C.

(37) El Elementos: t Di Diamante t ((no-metal) t l) „. pf ≈ 4000°C (Cotton dice que es el y conocido...). ) mayor.

(38) El Elementos: t A f (no-metal) Azufre ( t l) „. pf ≈ 120°C.

(39) Elementos: Hidrógeno, g , Oxígeno, g , Cloro,, Nitrógeno y Flúor (no-metales).

(40) Elementos: Algunas propiedades físicas de metales y no metales „. Metales:. „. No metales:. „. La elevada conductividad eléctrica, disminuye al aumentar la temperatura Alta conductividad térmica. Gris metálico o brillo metálico. Casi todos son sólidos (excepto el Hg) Maleables (pueden l i laminarse) ) Dúctiles (se pueden formar alambres). „. Mala conductividad eléctrica (Excepto el C en forma de grafito) Buenos aislantes térmicos. Sin brillo metálico metálico. Sólidos, líquidos o gases. „ „ „ „ „. „ „ „. „ „. Quebradizos en estado sólido No dúctiles.

(41) Grupo 1A METALES ALCALINOS Todos reaccionan con el agua para formar soluciones alcalinas alcalinas. Se oxidan de inmediato en contacto con el aire, se guardan bajo un líquido orgánico. Suaves, buenos conductores de calor y electricidad,, muyy reactivos.. Litio 3 Li (He) 2s1 Sodio 11 Na (Ne) 3s1 Potasio 19 K (Ar) 4s1 Rubidio 37 Rb (Kr) 5s1 Cesio 55 C Cs (Xe) 6s1 Francio 87 Fr (Rn) 7s1.

(42) Litio. Se encuentra en rocas, suelo y agua. El más liviano li iano y menos reacti reactivo o de los metales alcalinos. Poco probable que sus compuestos t se disuelvan di l en agua..

(43) Sodio y Potasio Son los más abundantes. Iones más Importantes p para la vida..

(44) Rubidio Cesio Francio Poca abundancia y uso comercial..

(45) Grupo 2A. Metales Alcalinotérreos. Al reaccionar con oxígeno forman óxidos (tierras) que cuando reaccionan con agua forman soluciones alcalinas. Son sólidos brillantes, brillantes más duros y menos reactivos que los metales alcalinos alcalinos. Al exponerse al aire forman una delgada capa de óxido. La mayor parte de sus p no son compuestos solubles en agua.. Berilio 4 B Be (He) 2s2 Magnesio 12 Mg (Ne) 3s2 Calcio 20 Ca (Ar) 4s2 Estroncio 38 Sr (Kr) 5s2 Bario 56 Ba (Xe) 6s2 Radio 88 Ra (Rn) 7s2.

(46) Berilio Metal M t l alcalinotérreo l li té más á liliviano, i all parecer no reacciona con agua. Se encuentra en la naturaleza combinado con aluminio, oxígeno y silicio en un mineral llamado “berilio”..

(47) Ca c o Calcio Muy abundante en la naturaleza naturaleza. Elemento esencial para la vida vida. Tiene la propiedad d reaccionar de i vigorosamente con ell agua a temperatura ambiente. bi t.

(48)

(49) Magnesio Muy abundante. Reacciona en agua caliente. Aleaciones con aluminio y zinc. Es vital para la fotosíntesis en las plantas y para el metabolismo y funcionamiento de músculos ú l en llos animales..

(50) E t Estroncio, i B Bario i yR Radio di.

(51) Aluminio. Es el tercer elemento más abundante en la corteza co e a terrestre, e es e, y e el metal e a más ás abundante de todos..

(52) Grupo 4A Familia del Carbono El carbono es un no metal y no es representativo para el grupo. El silicio ili i y germanio i son semii metales o metaloides. El estaño y plomo son metales.. Carbono 6 C (He) 2s22p2 Silicio 14 Si (Ne) 3s23p2 Germanio 32 Ge (Ar) 4s23d104p2 Estaño 50 Sn (Kr) 5s23d105p2 Plomo 82 Pb 2 (Xe) 6s 4f145d106p2.

(53) Carbono La mayoría de las sustancias que participan en el funcionamiento de las células contienen carbono. carbono Los compuestos inorgánicos del carbono ((carbonatos,, cianuros,, carburos,, sulfuros y óxidos de carbono) son llamados MINERALES. ¿Sabías que ...… Un mineral es un elemento o compuesto inorgánico que se encuentra t en la l naturaleza t l en forma f de d cristales i t l sólidos ?.

(54) Sili i Silicio. Segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Generalmente se halla h ll combinado bi d con oxígeno en forma de dióxido de silicio..

(55) Son muy similares, pero el plomo es TÓXICO. El estaño es muy suave. El bronce es una aleación l ió d de estaño ñ y cobre.. Plomo y Estaño. El peltre es una aleación a eac ó de p plomo o oy estaño..

(56) Nitrógeno 7 N (He) 2s22p3 Fósforo 15 P (Ne) 3s23p3 Arsénico 33 As (Ar) 4s23d104p3 Antimonio 51 Sb (Kr) 5s23d105p3 Bismuto 83 Bi 2 (Xe) 6s 4f145d106p3. Grupo 5A Familia del Nitrógeno Toda la familia tiene propiedades físicas y químicas muy variadas. El fósforo tiene 3 alótropos sólidos. El bismuto y el antimonio se expanden cuando cambian de líquido a sólido..

(57) Nit ó Nitrógeno Gas incoloro, inodoro y poco reactivo que se encuentra constituyendo casi el 78% de la atmósfera. Forma algunos de los compuestos más explosivos. F Forma la l proteínas t í y otros t compuestos orgánicos esenciales..

(58) Fósforo Ti Tiene tres alótropos ló sólidos: ólid Blanco, arde en contacto con el aire. Rojo, menos reactivo, se forma cuando el blanco se calienta en ausencia de aire. Se usa en las cajas de fósforos fósforos. Negro, se produce cuando los otros dos se calientan bajo gran presión presión.. El fósforo se utiliza para producir Ácido fosfórico y es esencial para el crecimiento de las plantas plantas, por lo que se aplican fosfatos a los fertilizantes..

(59) Grupo 6A Familia del Oxígeno. Oxígeno 8 O (He) 2s22p4 Azufre S 16 (Ne) 3s23p4 Selenio 34 Se (Ar) 4s23d104p4 Telurio 52 Te (Kr) 5s23d105p4 Polonio 84 Po (Xe) 6s24f145d106p4.

(60) Oxígeno. Tiene dos alótropos: Ozono (O3): gas incoloro, incoloro de olor irritante irritante, se descompone en presencia de calor o radiación ultravioleta y puede irritar los ojos, lesionar los pulmones y afectar el crecimiento de las plantas plantas. Oxígeno (O2): gas incoloro e inodoro que constituye el 21% de la atmósfera atmósfera, esencial para la producción de energía y la vida vida..

(61) Es el elemento más abundante en la corteza Terrestre combinado en compuestos con silicatos y carbonatos.. El oxígeno se combina con hidrógeno y forma dos compuestos, agua y peróxido de hid ó hidrógeno..

(62) Con el carbono también forma dos óxidos, el dióxido de carbono y el monóxido de carbono. carbono.

(63) A f Azufre Puede encontrarse libre en depósitos subterráneos o combinado con mercurio o plomo. p Tiene diez alótropos. Cuando se q quema en el aire reacciona con oxígeno y forma dióxido de azufre, éste se utiliza para fabricar ácido sulfúrico, uno de los ácidos que caen con la lluvia ácida..

(64) Grupo 7A Los Halógenos Reciben su nombre de su capacidad de formar sales con casi todos los metales.. Flúor 9 F (He) 2s22p5 Cloro Cl (Ne) 3s23p5 Bromo 35 Br (Ar) 4s23d104p5 Yodo 53 I (Kr) 5s23d105p5 Astato 85 At (Xe) 6s24f145d106p5.

(65) Flúor Por ser el elemento más electronegativo reacciona con todos l d los demás á elementos, l a excepción del helio, el neón y el argón..

(66) Cloro Cl. Es un gas verde venenoso, pero sus compuestos tienen muchos usos usos..

(67) Helio 2 He 1s2 Neón 10 N Ne (He) 2s22p6 Argón 18 Ar (Ne) 3s23p6 Kriptón 36 Kr (Ar) 4s23d104p6. Grupo 8ª Gases Nobles o Inertes. Fueron los últimos en ser descubiertos en la naturaleza porque son incoloros y no reactivos.. Xenón 54 Xe (Kr) 5s23d105p6. Radón 86 At (Xe) 6s24f145d106p6. En 1962, el q químico Niel Bartlett creó compuestos con el Xenón y el Flúor..

(68) H li Helio.

(69) N ó Neón. Es un gas incoloro, incoloro que a baja presión cuando recibe una descarga eléctrica, emite una luz roja..

(70) Argón Kriptón y Radón Argón,.

(71)

Figure

Actualización...

Referencias

Actualización...

Related subjects :