REFORZAMIENTO DE QUÍMICA
ADMISIÓN UNI 2019 - II
TEMA: PETRÓLEO - GLÚCIDOS - QUÍMICA APLICADA -ECOLOGÍA PETRÓLEO
Líquido de color oscuro formado por una mezcla compleja de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburos y que se separan por destilación fraccionada.
GASOLINA
Es una mezcla de hidrocarburos líquidos de 5 carbonos hasta 10 carbonos, siendo los constituyentes más importantes los de 6; 7 y 8 carbonos
ÍNDICE DE OCTANO O PODER ANTIDETONANTE
La calidad de una gasolina se expresa por su octanaje. Para determinar el octanaje de una gasolina, se prueba en un motor de ensayo y se miden sus propiedades detonantes, esta prueba se fundamenta en la comparación con una mezcla patrón formada por n-heptano (detonante) y el 2,2,4 trimetil pentano (antidetonante) al que los técnicos del petróleo han dado el nombre inadecuado de “Isooctano”.
ESCALA DE OCTANAJE
Componente Fórmula Octanaje
n - heptano CH3 - (CH2)5 - CH3 0
Isooctano 100
El porcentaje de isooctano determina el octanaje, para lo cual ilustramos con dos ejemplos:
Gasolina de 84 octanos
Tiene el mismo rendimiento en un motor de prueba, que una mezcla de 84% en volumen de isooctano y 16% en volumen de n-heptano.
Gasolina de 95 octanos
Tiene el mismo rendimiento en un motor de prueba, que una mezcla formada por 95% de isooctano y 5%
en volumen de n-heptano.
GAS NATURAL
Contiene los alcanos más volátiles, siendo su composición:
COMPONENTE PORCENTAJE
CH4 - 80%
C2H6 - 13%
C3H8 - 3%
C4H10 - 1%
Nitrógeno - 3%
Se obtiene del petróleo, al momento de la extracción o por destilación fraccionada a bajas temperaturas (menos de 30 °C).
Los gases propano (C3H8) y butano (C4H10) se comprimen y se venden como gas licuado, comúnmente se le conoce como “gas propano”.
PRODUCTOS DE LA DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL PETRÓLEO
FRACCIÓN RANGO DE
TEMPERATURA USOS
Gas de Petróleo Hasta 40ºC Combustible doméstico GLP
Éter de Petróleo o Ligroina 40ºC - 70ºC Disolvente, quita manchas, lavado en seco Gasolina de Aviones 70ºC - 100ºC
Combustible de motores, disolventes Gasolina de Automóviles 100ºC - 120ºC
Keroseno 180ºC - 280ºC Combustible doméstico, motores diesel Gas Oil
(Aceite Diesel) 270ºC - 360ºC Aceites lubricantes
Vaselinas Más de 360ºC Pomadas lubricación
Parafinas Más de 360ºC Velas (ceras), impermeables
Alquitrán o Brea Más de 360ºC Asfalto
Coque de Petróleo Más de 360ºC Combustible, electrodos
CRAQUEO
Proceso mediante el cual hidrocarburos de elevado peso molecular se rompen dando origen a hidrocarburos mas pequeños, de esta manera se aumenta la producción de gasolina.
CARBÓN: FUENTE DE ENERGÍA
El carbón es considerado como una roca sedimentaria, de origen vegetal y composición heterogénea;
procede de la descomposición y la putrefacción de vegetales que, bajo capas sedimentarias y faltos de contacto con el aire, pierden la composición original de sus tejidos, es decir, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno dejando como residuo carbón sólido amorfo junto a sales minerales.
Antracita : Constituye la formación más antigua, posee mayor composición de carbono puro (90% a 96%) y posee mayor contenido calorífico (8400 kcal/mol).
Hulla : Es el tipo de carbón más importante debido a su abundancia y su alto poder calorífico (7700 kcal/mol) por lo que se le usa como combustible. (Posee 75% a 90% de carbono)
Lignito : Contiene 55% a 75% de carbón puro. Posee bajo rendimiento como combustible (el contenido calorífico es 6700 kcal/mol).
Turba : Se le llama carbón joven. Es muy buen abono y poco útil como combustible (45% a 55% de carbono puro). El contenido calórico promedio es 5400 kcal/mol.
GLÚCIDOS O CARBOHIDRATOS
1. Son compuestos ternarios que están constituidos por carbono, hidrógeno y oxígeno.
2. Generalmente presentan sabor dulce y son solubles en agua.
3. Generalmente presentan sabor dulce y son solubles en agua.
4. Químicamente son compuestos polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas..
5. Son los compuestos más abundantes en las plantas, éstas los obtienen mediante el proceso de fotosíntesis.
6. Almacenan energía que es liberada al ser digeridos por hombres y animales.
7. Una característica principal es que presentan carbonos asimétricos en su molécula originando isómeros ópticos.
CLASIFICACIÓN DE LOS GLÚCIDOS A. Según el tipo del grupo carbonilo:
1. Aldosas: Presentan el grupo aldehído, pertenecen a este grupo: glucosa, galactosa, manosa, ribosa, desoxirribosa.
2. Cetosas: Presentan el grupo cetona, pertenecen a este grupo: fructosa o levulosa, ribulosa.
B. Según el número de átomos de carbono que lo forman:
N° DE
CARBONOS NOMBRE EJEMPLOS
3 Triosa Gliceraldehído
4 Tetrosas Eritrosa
5 Pentosas
Ribosa Arabinosa
Ribulosa
6 Hexosas
Glucosa Manosa Galactosa
Fructosa
C. Según el número de anillos o estructuras cíclicas que lo forman:
1. Monosacáridos:
a. Fórmula general : C6H12O6
b. Son aquellos que no se pueden hidrolizar, es decir, no se pueden romper en moléculas más pequeñas, ello se debe a que no tienen enlace glicosídico.
c. Entre los más comunes se tiene: glucosa, manosa, galactosa, ribolosa, fructosa, ribosa, desoxirribosa.
d. La glucosa, también llamada dextrosa, azúcar de uva; tiene en su molécula un grupo aldosa. Se presenta como cristales blancos inodoros, de sabor dulce muy soluble en agua.
Es empleado en la fabricación de caramelos, se les prepara industrialmente por hidrólisis del almidón.
e. La fructosa, se le encuentra en la miel de abeja y en las frutas se le llama también levulosa o azúcar de frutas, es una cetohexosa, es menos abundante que la glucosa, es de sabor tan dulce como la sacarosa, es menos soluble en el agua que la glucosa, es un sólido incoloro, se le encuentra en la miel y forma parte de los disacáridos al igual que la glucosa
f. La galactosa, es una aldosa, forma parte de la lactosa o azúcar de leche, es un sólido incoloro
2. Disacáridos:
a. Fórmula general : C12H22O11
b. Son aquellos que están formados por dos unidades de monosacáridos, los que se liberan cuando el disacárido se hidroliza, estos monosacáridos se encuentran unidos a través de un átomo de oxígeno, enlace O - glicosídico.
c. Entre los más comunes se tiene:maltosa, lactosa, sacarosa.
d. La sacarosa, llamada azúcar de caña, está constituida de glucosa y fructosa. Se les utiliza en la alimentación.
e. La lactosa llamada azúcar de leche, está constituida de glucosa y galactosa.
f. La maltosa, llamada azúcar de malta, está constituida de dos glucosas. Se utiliza en la fabricación de cerveza negra.
3. Polisacáridos:
a. Fórmula general : (C6H10O5)n
b. Están formados por muchas unidades de monosácaridos, estas unidades se unen a través de enlaces glicosídicos que se pueden romper por hidrólisis.
c. Cumplen funciones principales en los seres vivos de:
Sostén: celulosa, quitina, pectinas, alginatos, etc.
Reserva nutritiva: almidón y glucógeno.
d. Son compuestos amorfos, no dulces.
e. La celulosa se encuentra en la madera, algodón; es un sólido blanco, insoluble en agua, de gran poder de absorción para los líquidos, es empleada en la fabricación del papel, nitrocelulosa, fibras de rayón, sometida a la acción de ácido sulfúrico concentrado por unos instantes, se obtiene el papel pergamino. Haciendo actuar la mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico sobre la celulosa se obtienen las nitrocelulosas.
f. El glucogeno, es el almidón animal, se acumula en el hígado y suministra la glucosa necesaria a la sangre, constituye la reserva de los tejidos animales.
g. Las mono y dinitro celulosas reciben el nombre de piroxilinas y la trinitrocelulosa de “algodón pólvora”. El algodón tratado con una mezcla de ácido acético y ácido sulfúrico forma el acetato de celulosa usado en la fabricación de telas, envases, celofán.
h. La celulosa tratada con soda cáustica y sulfuro de carbono forma el rayón utilizado en la fabricación de telas.
i. El almidón es un polvo blanco lustroso que no cristaliza por acción del agua caliente se hincha dando el engrudo que con yodo frío da una coloración azul. Al almidón se le utiliza como alimento en el pan, fideos, harinas, para el encolado y el almidonado de la ropa.
NOMBRE Y ORIGEN DE ALGUNOS GLÚCIDOS
NOMBRE CLASE OTRO NOMBRE FUENTES UNIDADES
Glucosa Monosacárido Dextrosa Frutas, almidón No tiene
Fructosa Monosacárido Azúcar de fruta Frutas No tiene
Galactosa Monosacárido No tiene Leche No tiene
Sacarosa Disacárido Azúcar Caña de azúcar Glucosa y levulosa Lactosa Disacárido Azúcar de leche Leche Glucosa y galactosa Maltosa Disacárido Azúcar de malta Malta, almidón Glucosa y glucosa
Almidón Polisacárido No tiene Maíz, arroz n(Glucosas)
Celulosa Polisacárido No tiene Madera, algodón n(Glucosas)
Dextrina Polisacárido No tiene Granos en
germinación n(Glucosas)
NUEVAS TECNOLOGÍAS
TECNOLOGÍA CARACTERÍSTICAS APLICACIÓN
NANOTECNOLOGÍA
Es el estudio, diseño, creación, síntesis y manipulación de estructuras a nanoescala (10-9 m) donde la materia presenta n u e v a s y d i f e r e n t e s propiedades.
A esta escala se trabaja con átomos y moléculas:
* Mayor capacidad para almacenar información
* Fullerenos, nanotubos
* Nanorobots
* Sistemas de magneto- resistencia
* Catalizadores nanoestructurados
* Biosensores y biodetectores
BIOTECNOLOGÍA
E s l a t r a n s f o r m a c i ó n ; aprovechamiento y desarrollo de materia biológica para producir alim entos, medicamentos, mejorar una planta, mejores semillas, frutos o desarrollar un microorganismo para uso específico.
BIOTECNOLOGÍA
TRADICIONAL: Fermentación de alimentos; mejoramiento de cultivos y animales domésticos.
BIOTECNOLOGÍA MODERNA:
Ing. Genética; anticuerpos monoclonales; cultivo de células y tejidos.
CELDAS DE COMBUSTIBLE
Dispositivos electroquímicos que convierten la energía química de una reacción, directamente en energía eléctrica, emplean combustibles convencionales como H2; CH4; C3H8. Si se mantienen las condiciones de operación, una celda de combustible no se agota ni requiere recarga.
* Produce energía eléctrica
* El calor es disipado con intercambiador de calor
* Para una celda H2 - O2 se llevan a cabo las siguientes reacciones:
Ánodo:
2 H2(g) + 4 OH-(ac) ! 4 H2O(l) + 4 e- E° = 0,83 V
Cátodo:
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e- ! 4 OH-(ac) E° = 0,40 V
Global:
2 H2(g) + O2(g) ! 2 H2O(l) ; E° = 1,23 V
MATERIALES MODERNOS CRISTALES LÍQUIDOS
Cuando se calientan los cristales de algunos compuestos orgánicos, no pasan directamente al estado líquido, en lugar de ello se transforman en un líquido nebuloso a determinada temperatura y se transforman en líquido a mayor temperatura, las dos temperaturas se llaman temperaturas de transición.
El fluido nebuloso se llama cristal líquido, porque es un fluido como un líquido, pero tiene la estructura ordenada como la de un sólido cristalino y sus propiedades son distintas en diversas direcciones.
Un cristal líquido puede ser: NEMÁTICO, ESMÉTICO O COLESTÉRICO.
DISPOSICIÓN DE LAS MOLÉCULAS EN EL CRISTAL LÍQUIDO ESMÉCTICO ORDENADO
DISPOSICIÓN DE LAS MOLÉCULAS EN EL CRISTAL LÍQUIDO ESMÉCTICO DESORDENADO
DISPOSICIÓN DE LAS MOLÉCULAS EN EL CRISTAL LÍQUIDO NEMÁTICO
CRISTAL LÍQUIDO COLESTÉRICO
POLÍMEROS
Los polímeros son moléculas gigantes, es decir macromoléculas, que se forman a partir de moléculas simples llamadas monómeros.
En muchos casos el polímero está compuesto por miles de unidades de monómero.
La polimerización es el proceso por el cual los monómeros se convierten en polímeros HOMOPOLÍMERO: Repetición de una única unidad química (cadena homogénea)
- A - A - A - A - A - A - A - A - A - COPOLÍMERO: Repetición de dos o más monómeros (cadena heterogénea)
COPOLÍMEROS AL AZAR (ALEATÓRIOS ; ESTADÍSTICOS)
- A - A - B - A - B - B - B - A -
COPOLÍMEROS ALTERNADOS - A - B - A - B - A - B - A - B - A -
COPOLÍMEROS EN BLOQUES - A - A - A - B - B - B - A - A - A -
COPOLÍMEROS DE INJERTO - A - A - A - A - A - A - A - A - A -
| | | | B B B B | | | | B B B B | | | |
ALGUNOS POLÍMEROS DE ADICIÓN
MONÓMERO POLÍMERO NOMBRE DEL
POLÍMERO ALGUNOS USOS
H2C = CH2 (- CH2 - CH2 -)n Polietileno Bolsas de plástico, botellas, juguetes, aislantes eléctricos H2C = CH - CH3 (- CH2 - CH - CH3)n Polipropileno Alfombras, botellas
H2C = CH - C6H5 (-CH2 - CH - C6H5)n Poliestireno Muebles, aislantes de espuma plástica, vasos, juguetes
H2C = CH - CI (- CH2 - CH - CI)n PVC o cloruro de polivinilo
Envolturas plásticas, tubos para agua y desagüe, losetas de vinílico para pisos
H2C = CCl2 (- CH2 - CCl2 -)n
Cloruro de polivinilideno
(Sarán)
Envolturas para alimentos, cubiertas
F2C = CF2 (- CF2 - CF2 -)n Politetrafluoretileno (Teflón)
Recubrimiento antiadherente para utensilios de cocina
H2C = CH - CN (- CH2 - CH - CN)n
Poliacrilonitrilo (PAN) (orión, acrilán, creslán)
Estambres, pelucas, pinturas
H2C = CH - COO - CH3 (-CH2CH-COO-CH3)n Acetato de polivinilo Adhesivos, resinas, pinturas
H2C = C(CH3)COO - CH3 (-CH2C(CH3)COOCH3)n Polimetacrilato de metilo
(plexiglás) Sustituto del vidrio
USO DEL PLASMA
El plasma es un conjunto cuasi neutral de partículas con portadores libres de carga eléctrica, el cual desarrolla comportamiento colectivo. Los átomos están al menos parcialmente ionizados. El grado de ionización no tiene que ser muy grande, si el tamaño de la formación de plasma es lo suficientemente extensa.
PLASMAS ARTIFICIALES
1. En el interior de los tubos fluorescentes.
2. Materia expulsada para la propulsión de cohetes.
3. La región que rodea al escudo térmico de una nave espacial durante su entrada en la atmósfera.
4. El interior de los reactores de fusión.
5. Las descargas eléctricas de uso industrial.
6. Las bolas de plasma.
PLASMAS TERRESTRES 1. El fuego
2. Los rayos durante una tormenta.
3. La ionosfera 4. La aurora boreal.
PLASMAS ESPACIALES Y ASTROFÍSICOS 1. Las estrellas.
2. Los vientos solares.
3. El medio interplanetario (la materia entre los planetas del sistema solar), el medio interestelar (la materia entre las estrellas) y el medio intergaláctico (la materia entre las galaxias).
4. Las nebulosas intergalácticas.
SUPERCONDUCTORES
Metales a bajas temperaturas, no presentan resistencia al paso de la corriente eléctrica y desarrollan enormes campos magnéticos. Ejemplo: Mercurio
APLICACIONES DE LA SUPERCONDUCTIVIDAD Pueden ser de tres tipos:
La producción de grandes campos magnéticos:
Al decir grandes nos referimos tanto a una gran intensidad del campo magnético como al espacio en el cual se crea el campo
La fabricación de cables de transmisión de energía:
Aunque éstos ya se manufacturan a partir de los superconductores convencionales, actualmente no son competitivos comercialmente con respecto a los cables aéreos normales, a menos de que cubran una gran distancia (de cientos de kilómetros).
La fabricación de componentes de circuitos electrónicos:
Estos dispositivos electrónicos fueron ideados originalmente con la intención de utilizar la transición de estado normal a estado superconductor como un interruptor.
TRATAMIENTO DE DESECHOS NUCLEARES
1. Se sabe que en los últimos años el creciente volumen de los desechos nucleares genera grandes riesgos para la salud y el medio ambiente
2. Su reducción dependerá de una administración que disminuya al mínimo la producción de desechos nucleares y estipule su elaboración, transporte y eliminación en condiciones de seguridad 3. Deberá fomentarse la cooperación internacional para que traten, almacenen y eliminen los desechos
nucleares de una manera que no afecte el medio ambiente
4. El desecho radioativo más peligroso es el alto nivel (generado en el ciclo de combustible nuclear) y el combustible agotado
5. Las centrales nucleares del todo el mundo producen aproximadamente 10 000 m3 por año, esto representa un 99% de todos los radionúclidos que se deben eliminar.
6. El empleo de los radionúclidos en las aplicaciones médicas, la industria y en la investigación, tiene como resultado unos 200 000 m3 de desechos de bajo nivel o intermedio
7. La mayoría de los países cuentan con programas nucleares que han tratado de adoptar medidas administrativas y técnicas para el tratamiento de los desechos nucleares, pero muchos países aún no tienen estos sistemas
8. Los costos a nivel nacional para administrar y eliminar los desechos nucleares varían según la tecnología empleada
9. Los estados deberán, evaluar las consecuencias ambientales y sanitarias de la eliminación de desechos nuclerares y fomentar la investigación de métodos para su tratamiento, elaboración y eliminación
ALGUNAS PROPUESTAS PARA LA ELIMINACIÓN DE LOS DESECHOS NUCLEARES
1. Los gobiernos deberán fomentar políticas y prácticas concebidas en limitar la generación de desechos nucleares y dar seguridad en cada etapa de su utilización.
2. Se transmitirá a los países en desarrollo la tecnología necesaria para el almacenamiento, el transporte, y la eliminación segura de los desechos nucleares.
3. Los países no exportarán desechos nucleares a otros países que prohiban estas importaciones y respetaran las convenciones regionales sobre el medio ambiente que traten de los desechos nucleares
CORROSIÓN
La corrosión puede definirse como la reacción química o electrolítica de un metal o aleación con su medio circundante con el consiguiente deterioro de sus propiedades Desde el punto de vista químico, la corrosión es el tránsito de un metal de su forma elemental a su forma iónica o combinada con transferencia de electrones a un no metal como el oxígeno o el azufre, formando óxidos y sulfuros.
El proceso de corrosión es natural y espontáneo. El ejemplo típico de corrosión es la oxidación del hierro u formación de herrumbre, para que el metal se oxide debe estar en contacto con el oxígeno y el agua.
PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
1. El hierro se suele recubrir con una capa de pintura o de otro metal como el estaño, cinc o cromo para protejer su superficie contra la corrosión.
La lámina de acero que se usa en latas para bebidas y alimentos se puede recubrir sumergiendo las láminas en estaño fundido o depositando electroquímicamente una capa delgada de estaño. El estaño protege al hierro sólo en tanto la capa protectora permanezca intacta, una vez que se rompe y el hierro es expuesto al aire y al agua, el estaño de hecho la corrosión del hierro.
Si observamos los potenciales estándar de reducción, el Fe2+ es más difícil de reducir que el Sn2+. Fe2+(ac) + 2e- ! Fe(s) g° = -0,44 V
Sn2+(ac) + 2e- ! Sn(s) g° = -0,14 V
En consecuencia Fe(s) es más fácil de oxidar que el Sn(s), por tanto el hierro actúa como ánodo y el estaño como cátodo en la corrosión electroquímica
2. El hierro galvanizado se produce recubriendo el hierro con una placa delgada de cinc. El cinc proteje al hierro contra la corrosión incluso cuando la capa superficial se ha roto, en este caso el hierro actúa como cátodo en la corrosión electroquímica porque el cinc se oxida con mayor facilidad que el hierro, por consiguiente, el cinc sirve como ánodo y se corroe en lugar del hierro.
La protección de un metal conviertiéndolo en el cátodo de una celda electroquímica se conoce como protección catódica, el metal que se oxida al proteger el cátodo se denomina ánodo de sacrificio.
Se suele proteger tuberías subterráneas contra la corrosión convirtiendo la tubería en el cátodo de una celda voltaica
EFECTO DE LOS CONTAMINANTES
CONTAMINANTE PROCEDENCIA EFECTO
Dióxido de azufre (SO2)
* Todo tipo de combustible (excepto la madera).
* Tostación de minerales
* Generador de “lluvias ácidas”
* Daños a las vías respiratorias
Óxidos de nitrógeno (NOx)
* Procesos de combustión a temperaturas muy elevadas
* “Smog fotoquímico”
* Generador de “lluvias ácidas”
Monóxido de carbono (CO)
* Procesos de combustión incompleta de vehículos
* Fijación en la hemoglobina interfiriendo con el transporte de oxígeno (HbCO)
Dióxido de carbono (CO2)
* Combustión de derivados de petróleo
* Incremento del “efecto invernadero”
Hidrocarburos * Escape de automóviles
* Disolvente de uso industrial * “Smog fotoquímico”
Clorofluorocarbonos (freones)
* Unidades de refrigeración
* Impulsores en latas de aerosoles
* Destrucción de la “capa de ozono”.
Ozono (O3) * Descargas eléctricas sobre capas de la baja atmósfera
* Corroe y destruye la materia orgánica
* Descalcificación de los huesos Detergentes * Actividad de lavado * Eutroficación (polifosfátos)
Pesticidas * Plaguicidas o insecticidas empleados en la agricultura
* Fijación en los tejidos lípidos
* Enfermedades neoplásicas
EL EFECTO INVERNADERO
En nuestros estudios de química no hemos considerado venenosos al dióxido de carbono (CO2) y al agua que, al contrario, nos da la vida. No obstante, la concentración del CO2 en el aire ha aumentado un 12 - 14% en los cien años pasados. El CO2 en la Atmósfera puede funcionar como el “vidrio de un invernadero de plantas” que deja pasar la luz solar pero no sus radiaciones infrarrojas. Luego, los rayos infrarrojos producidos en el invernadero elevan la temperatura en el interior de éste con referencia al medio ambiente. En igual forma , el CO2 transmite la luz visible pero no los rayos infrarrojos. Por esto se dice que mayores concentraciones de CO2 en el aire podrían producir un “efecto invernadero”. Los científicos especulan que una elevación en la temperatura en la Atmósfera y por consiguiente en la superficie terrestre, podría originar que la nieve de los glaciares y el hielo de los polos de la Tierra, se derritieran, aumentando el nivel de los Océanos que inundarían sectores continentales.
DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO
La destrucción parcial de la capa de ozono es debida a los clorofluorocarbonos (freones). Con el nombre de “freones” se conoce a un tipo de sustancias químicas que contienen cloro, fluor y carbono y que son utilizadas por la industria en muchos productos de uso doméstico, siendo el más importante (por la contaminación que produce) su empleo como impelente en las latas de aerosoles o “Sprays” lo que hace que continuamente se pulvericen en la Atmósfera, los freones son compuestos estables a temperaturas bajas, por lo que no causan ningún daño inmediato, pero una vez en la Atmósfera se dispersan y llegan a la Estratosfera donde se encuentran una Capa de Ozono que nos preserva de los efectos de las radiaciones ultravioletas que irradia el Sol, las que por su alta energía son perjudiciales para los seres vivos.
Los freones se descomponen dejando en libertad cloro atómico (no molecular) el cual descompone el ozono, conviertiéndolo en oxígeno. De este modo se cree que la disminución del ozono en la Estratosfera dejará pasar cada vez más radiaciones ultravioletas, que no sólo causan el bronceado de la piel y producen erisipelas, sino que en dosis elevadas pueden producir quemaduras y llegar a causar cáncer en la piel.
LLUVIA ÁCIDA
El óxido de azufre que se encuentra en mayor proporción en la Atmósfera es el dióxido (SO2), el cual se oxida en el aire convirtiéndose en trióxido (SO3) y éste rápidamente reacciona con la humedad ambiental para convertirse en H2SO4. Este último cambio se favorece en lugares de alta humedad atmosférica, como es el caso de la costa central del Perú.
Además de los efectos tóxicos sobre los seres humanos y las plantas, la presencia de SO2 y SO3 en la Atmósfera causa un problema de contaminación ambiental que se conoce como el fenómeno de la “Lluvia ácida”, un indicador es la determinación del pH del agua de lluvia, que con la sola presencia del CO2 en estado de equilibrio es un valor de 5,5.
El principal daño que causa el SO2 en el hombre es la irritación de las vías respiratorias y es mayor aún cuando las personas respiran por la boca, por lo que afecta más a las personas que tienen males respiratorios (asmáticos), así como a los ancianos que tienen tendencia a respirar más por la boca. El H2SO4, de otro lado, afecta también las vías respiratorias y es corrosivo.
Como ya se ha dicho, un elemento esencial para la vida es el azufre y como los combustibles más comunes: carbón, petróleo y gas natural provienen de los organismos vivos contienen algo de azufre y al arder se formarán el SO2 y el SO3. Es por eso que los principales contaminantes del aire con óxidos de azufre son los combustibles fósiles ya mencionados que se queman en grandes cantidades en las plantas térmicas de energía eléctrica.
Esta es además la razón por la cual el petróleo que tiene alto contenido de azufre se cotiza a más bajos precios, porque requiere de una refinación previa (para eliminar parte del azufre) si se quiere evitar la contaminación del aire.