JUEVES 22 DE SEPTIEMBRE DEL 2016
“TEORIA CINÉTICO MOLECULAR”
CENTRO DE BACHILLERATO
TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y
DE SERVICIOS N° 172
EQUIPO 1:
SAULO ALFARO CANO
ROBERTO GALLEGOS SIERRA
JUAN LUIS GODOY RODRIGUEZ
CRISTIAN ESTRADA CISNEROS
SERGIO SEBASTIAN GONZALEZ RODRIGUEZ
JONATHAN RAMIRO ORTEGA OJEDA
ÍNDICE
PÁGINAS
RESUMEN……….3
INTRODUCCIÓN……….3
DESARROLLO………..4
POSTULADOS………. 5
CONCLUCION………..6
BIBLIOGRAFIAS……….7
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
I.
RESUMEN:
La teoría cinético molecular es la teoría que explica el comportamiento de las moléculas en los distintos estados de agregación de la materia los cuales son: liquido, sólido y gas ya que el comportamiento de las moléculas dependerá del estado de agregación en el que este se encuentre, ya que el factor que determina el movimiento de las moléculas será tanto la temperatura como la presión que se les aplique a cada uno de estos estados de la materia ya que al aplicar calor en cada uno de los estados de la materia las moléculas tienden a tener más energía cinético molecular y esto provocara un número mayor de colisiones por parte de estas moléculas.
PALABRAS CLAVE
:
cinético molecular, temperatura, colisiones,
estados de agregación.
Introducción:
Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Para entender los diferentes estados de la materia, es necesario entender a la llamada Teoría Cinético Molecular de la Materia, que nos dice que la materia está constituida por unas pequeñas partículas llamas moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existe fuerza de atracción, llamada fuerza de cohesión. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento (energía cinética), que va aumentando de acuerdo a la temperatura.
En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de estos movimientos de acuerdo a la temperatura de una sustancia. Mientras más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida.
II.
Desarrollo:
La teoría cinética molecular pretende explicar a la naturaleza, el comportamiento de las moléculas principalmente la de los gases pero esta también puede ser aplicada a los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Esta teoría está basada en observaciones empíricas que describen el comportamiento de los gases en términos macroscópicos. La teoría cinética molecular fue desarrollada con base en los estudios de Daniel Bernoulli, Ludwig, Boltzmann, James Clerk Maxwell quien propuso un nuevo modelo cinético de los gases, un poco más simple pero se podían incluir los movimientos de rotación, traslación y vibración de las moléculas y Rudolf Clausius quien formulo que al tener una mayor temperatura el movimiento de las moléculas también va a aumentar todos ellos contribuyeron en el desarrollo de la teoría cinética y establecieron las principales relación entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
La teoría cinética molecular como casi todas las teorías consta con una serie de postulados que describen el comportamiento de las moléculas.
Esta teoría nos dice que a mayor temperatura las moléculas tendrán mayor energía cinética lo cual esto hace que dichas moléculas se muevan con mayor facilidad y por ende su fuerza de cohesión sea mínima. Por el contrario si no se tiene una temperatura alta las moléculas tendrán menor energía cinética lo cual esto hace que dichas moléculas se muevan menos o con menor facilidad y por este motivo su fuerza de cohesión será mayor.
Esta teoría está basada en que la energía de la materia, su fuerza de cohesión y el movimiento de las partículas depende de la temperatura, de la presión y del volumen.
En la cinética molecular de los tres estados de la materia cambian pues en la cinética de los sólidos las moléculas están más juntas, es decir la fuerza de cohesión es mayor mientras que la energía cinética es menor.
En los líquidos la energía cinética es mayor es decir las moléculas están más dispersas y el movimiento de las partículas es mayor que las de un sólido, la fuerza de cohesion es menor pues la fuerza que los atrae entre ellas es menor. En cambio en los gases las moléculas están aún más dispersas que las de un sólido o un líquido. Eso provoca que la energía cinética sea mayor, el movimiento de las moléculas aumenta y las moléculas se muevan más rápido mientras que la fuerza de cohesion es nula pues no existe fuerza de atracción entre ellas.
volumen y el número de moléculas. Por ejemplo al aplicar mayor temperatura a un líquido pasara de ser líquido a ser un gas pues al aumentar la temperatura la energía cinética aumenta pues las partículas se mueven más rápido y se disminuye la fuerza de cohesión que las mantiene unidas pasando de comportarse como líquido a gas. Mientras que si a un gas se le disminuye la temperatura las moléculas reducirán su energía cinética es decir dejaran de moverse mucho y la fuerza de cohesión aumenta así se formara un sólido o un líquido.
Este principio puede aplicarse casi en todos los materiales aunque algunos por más que se les disminuya o aumente se temperatura no cambiarán de estado de agregación.
III.
Esta teoría está basada en 4 postulados que dicen lo
siguiente:
1. “La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido o gas”
Esto nos dice que toda a materia está constituida por partículas pequeñas que pueden ser átomos o moléculas las cuales tienen una forma y tamaño característico pueden ser líquidos, solidos o gases
2. “Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido o evaporar un líquido”
Este segundo postulado nos dice que todas las partículas que componen un objeto están en constante movimiento dependiendo del estado en que se encuentren pues entre más fuerza de cohesión, menos energía cinética
3. “La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética”
Este tercer postulado habla sobre la importancia de la temperatura en la materia pues entre más temperatura exista mayor será la energía cinética que exista entre las moléculas haciendo así que estas se muevan con mayor facilidad
4. “Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global”
En este postulado nos explica que al colisionar las partículas o moléculas de la materia no se perderá energía cinética pues esta se va a transferir a otra molécula sin perdidas de energía
Existen también otras dos generalizaciones para denominar a los gases estas generalizaciones son:
1. “Todos los gases tienen átomos o moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo aleatorio”
2. “Los átomos o moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos o moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas”
Estos postulados son generalizados para los gases los cuales si pueden ser compresibles pues a diferencia de un líquido o un sólido, al disminuir el volumen entre cada una de sus moléculas se puede comprimir y también se pueden licuar fácilmente, un ejemplo de estos son los gases como el oxígeno que es un gas que al comprimir lo encontramos como un líquido dentro de los tanques hasta que se expulsa y aparece nuevamente como un gas.
IV.
Conclusión:
La cinética molecular nos ayuda a describir el comportamiento, la fuerza de cohesión y la cinética molecular de cada estado de agregación además de explica cómo se hace para cambiar de solido a líquido o de líquido a gas y viceversa, entre más energía cinética, menos fuerza de cohesión por lo cual es estado de agregación cambia y se convertirá en un sólido, y por lo contrario a menos energía cinética existe mayor fuerza de cohesión por lo cual se convertirá en un gas. Además de los factores que afectan la materia como lo es la temperatura, la presión, el volumen.
V.
BIBLIOGRAFIA:
Emilio Viciana Fernández. (2013). La Teoría Cinética Molecular.
18/09/2016, de Centro Informático Científico de Andalucía Sitio web:
https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ed99-0280-01.html
Ing. Santiago Hernández P... (2004). Cinética Molecular. 21/09/2016, de
Dep. Química Sitio web:
http://www.elergonomista.com/quimica/tcm.html
