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(MI: Miércoles, 11: once horas, LFQI: Laboratorio de Fisicoqu!ica I-C,D: "ru#o$ (MI: Miércoles, 11: once horas, LFQI: Laboratorio de Fisicoqu!ica I-C,D: "ru#o$UNIVERSID
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CONTENIDO
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1 RE*+ME5 1 RE*+ME5 3
3 I'R)D+CCI)6I'R)D+CCI)6 5
5 %RICI%I)* 'E)RIC)*7%RICI%I)* 'E)RIC)*7 6
6 %R)CEDIMIE') E8%ERIME'%R)CEDIMIE') E8%ERIME'&L&L99 7
7 ' '&L&* DE D&&L&* DE D&')*')*11 ;
; E/EM%L) DE C&LC+L)*E/EM%L) DE C&LC+L)*1616 ;
;1C<lculo del #orcenta=e de cada co!#onente en las !e>clas1C<lculo del #orcenta=e de cada co!#onente en las !e>clas1616 ;
;3'tulo en ?ra!o del <cido acético #or !l dea)03'tulo en ?ra!o del <cido acético #or !l dea)01717 ;5 Co!#osici@n ?lobal de la
;5 Co!#osici@n ?lobal de la
!e>claAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA17 !e>claAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA17 ;6 Deter!inaci@n de los #orcenta=es en #eso del <cido
;6 Deter!inaci@n de los #orcenta=es en #eso del <cido acético #ara laacético #ara la deter!inaci@n de la lnea de deter!inaci@n de la lnea de re#artoAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA re#artoAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA AAA1; AAA1;
B &&LI*I* . DI*C+*I DE RE*+L
B &&LI*I* . DI*C+*I DE RE*+L''&D)*&D)*1B1B 9 9 C)CL+*I)E*C)CL+*I)E*1919 REC)MED&CI)E*REC)MED&CI)E*11 1 1 ILI)"R&FI&ILI)"R&FI&11
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Laboratorio de Fisicoquímica I – Universidad Nacional Mayor de San Marcos Diagrama de solubilidad 5 11&%EDICE3 111 C+E*'I)&RI)3 113 "RFIC&*33
!" RESUMEN
Esta #r<ctica abarcara las relaciones de solubilidad del siste!a de tres co!#onentes co!o lo son el -utanol - <cido acético - a?ua, se tra>@ el dia?ra!a de equilibrio se constru@ la cur4a de solubilidad (binodal$ #ara una te!#eratura dada, lue?o se tra>@ la lnea de re#arto #or Glti!o se deter!in@ las co!#osiciones en #eso de cada soluci@n
La #resente #r<ctica eH#eri!ental se reali>@ a condiciones de
laboratorio de 33C de te!#eratura, B7; !!0? de #resi@n
at!osJérica 3K de hu!edad relati4a
El #rocedi!iento eH#eri!ental a lle4arse a cabo #ara lo?rar cu!#lir los ob=eti4os anterior!ente #lanteados se di4iden en dos #artes, la #ri!era #arte, #ara la construcci@n de la cur4a binodal, se #re#aran 6 soluciones que contenan 1-17-3-37 K de <cido acético en a?ua se titul@ con -utanol, lue?o se #re#araron 6 soluciones que contenan 1-3-5-6K de <cido acético en -utanol se titul@ con a?ua, a #artir del #unto nal de la titulaci@n se calcul@ cada una de las co!#osiciones en #eso de cada soluci@n, con ellas se tra>@ la cur4a de solubilidad La se?unda #arte se #re#ar@ una !e>cla con cantidades conocidas de -utanol, <cido acético a?ua, en una #era de decantaci@n, se se#ar@ las ca#as Jor!adas, a continuaci@n se
to!ara una !uestra de cada disoluci@n se titul@ con hidr@Hido de sodio Con el #orcenta=e en #eso de <cido acético de cada Jase se #roectan las lneas de uni@n del siste!a, que es la lnea de re#arto Los dia?ra!as de lquidos ternarios son de considerable 4alor en #roble!as de se#araci@n eHtracci@n con sol4entes ?racias a ellos es #osible deducir si la se#araci@n buscada #uede reali>arse en cuales condiciones de o#eraci@n #ara lo?rar resultados @#ti!os
#" INTRODUCCI$N
& lo lar?o de nuestra carrera de in?eniera qu!ica, traba=a!os con !uchas soluciones #rinci#al!ente #uras co!o el a?ua o con siste!as de dos co!#uestos que a si!#le 4ista #arecieran uno #or la solubilidad entre ellos, #ero nos he!os #re?untado: *i a?re?a!os un tercer co!#onente, hasta qué #unto es soluble en un siste!a de otros dos co!#onentesN De Jor!a ?r<ca el laboratorio 1 de sicoqu!ica: dia?ra!a de solubilidad, nos describir< estas situaciones #ara siste!as de 5 co!#onentes sus relaciones entre ellos
Los dia?ra!as te!arios son la re#resentaci@n ?r<ca de las #osibles relaciones o co!binaciones entre tres ele!entos Indican la distribuci@n de tres co!#onentes diJerentes consisten en la uni@n de tres dia?ra!as binarios en los que las 4ariables se re#iten dos a dos %er!iten traba=ar con dos ti#os de condiciones entre las 4ariables: condiciones de #ro#orci@n condiciones de relaci@n Esto re#ercute en el ti#o de lneas que con?uran el ?r<co
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7
Los equilibrios de solubilidad #oseen ?ran i!#ortancia en la qu!ica %er!iten resol4er #roble!as co!o en la recu#eraci@n de sustancias !u caras que est<n disueltas, la detecci@n eli!inaci@n de las disoluciones de iones t@Hicos #ara los or?anis!os 4i4os, la Jor!aci@n de ca4ernas de #iedra cali>a el ablanda!iento del a?ua dura la Jor!aci@n de c<lculos renales o de las caries dentales
El si?uiente inJor!e eH#licar< c@!o !ediante una serie de #rocedi!ientos eH#eri!entales, nos dar<n datos que e!#leare!os #ara los c<lculos la #osterior ?r<ca resultante
%" &RINCI&IOS TE$RICOS
Solubilidad' Es la ca#acidad de dos o !<s sustancias #ara Jor!ar es#ont<nea!ente sin reacci@n qu!ica, una dis#ersi@n ho!o?énea, !olecular o coloidal
Fase' En ter!odin<!ica qu!ica, se deno!ina Jase (del latn #hase: #artes o Jase$ a cada una de las #artes !acrosc@#icas de una co!#osici@n qu!ica #ro#iedades Jsicas ho!o?éneas que Jor!an un siste!a
Las relaciones de solubilidad de un siste!a de tres co!#onentes, se re#resentan J<cil!ente en un dia?ra!a de tri<n?ulo equil<tero, a que en él se #uede #lotear el K de cada co!#onente en la !is!a escala Diagrama (er)ario' +n dia?ra!a ternario es la re#resentaci@n ?r<ca del co!#orta!iento de una #ro#iedad caracterstica con relaci@n a la co!#osici@n de un siste!a de tres o !ultico!#onente, ?eneral!ente a #resi@n te!#eratura constantes En esta re#resentaci@n de tri<n?ulo equil<tero, cada 4értice &, o C es un co!#onente #uroO en al?unos casos #uede indicar la relaci@n constante de dos co!#onentes La escala que recorre cada uno de los lados del tri<n?ulo sePala la Jracci@n #orcentual entre los co!#onentes del siste!a binario corres#ondiente En la ?ura 1(véase Apéndice$, los 4értices &, C indican el 1 K de cada co!#onente La traectoria & indica que la #ro#orci@n del co!#onente & dis!inue !ientras que la de au!enta De Jor!a an<lo?a, la traectoria C !uestra que la sustancia dis!inue C au!enta La traectoria C& indica un au!ento del co!#onente & o la dis!inuci@n del co!#onente C Cualquier #unto al interior del dia?ra!a re#resenta la co!#osici@n ?lobal del siste!a ternario, donde la su!a de las Jracciones de los co!#onentes est< acotada #or la si?uiente ecuaci@n:
A!
"!
#$ % &'%(
En donde la co!#osici@n, eH#resada en !oles, !asa o 4olu!en de cada co!#onente, se denota en tér!inos #orcentuales o Jraccionarios (?ura 3$ La su!a de las tres Jracciones (!ol, #eso o 4olu!en$ es la unidad (ecuaci@n 1$
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B
+n siste!a ternario #uede J<cil!ente re#resentarse !ediante un dia?ra!a trian?ular 'ima)en ad*unta+ apéndice ,)ura a
(-Cada 4értice re#resenta el 1K del co!#onente re#resentado en dicho 4értice Los lados del tri<n?ulo re#resentan !e>clas binarias de los co!#onentes situados en los 4értices eHtre!os +n #unto situado en el interior del tri<n?ulo re#resenta a una !e>cla ternaria
%ara establecer el #unto que re#resenta una !e>cla de 37K de &, 37K de 7K de C, #ode!os #roceder del si?uiente !odo: El #unto a sobre el lado & re#resenta el 37K de & 'race!os una lnea de tra>os desde el #unto a al lado o#uesto del tri<n?ulo #aralela al lado C 'odas las !e>clas que conten?an 37K de & se hallar<n sobre esta lnea
de tra>os El #unto b del lado &C re#resenta el 7K de C 'race!os una lnea de tra>os #aralela a & hasta el lado o#uesto del tri<n?ulo Del !is!o !odo se selecciona un #unto de C que re#resente el 37K de se tra>a la lnea adecuada La intersecci@n de estas tres lneas sePala el #unto que re#resenta la co!#osici@n de la !e>cla
%or e=e!#lo la adici@n de <cido acético a distintas !e>clas de tolueno a?ua (que inicial!ente Jor!an un siste!a de dos Jases$ acaba #roduciendo siste!as lquidos de una sola Jase Las co!#osiciones en #orcenta=es se halla sobre una cur4a, lla!ada cur4a de solubilidad, co!o se ha dibu=ado sobre la ?ura *e obser4ar< que esta cur4a 4a desde el tolueno #uro hasta el a?ua #ura +na !e>cla cualquiera dentro del <rea que encierra la cur4a re#resenta un siste!a de dos Jases, cualquier !e>cla dentro del <rea eHterior a la cur4a Jor!ar< una sola Jase lquida La #osici@n de la cur4a ca!bia con la te!#eratura
%ara conocer la co!#osici@n de cada Jase en el siste!a ternario re#resentado #or el #unto #, he!os de tra>ar la lnea de uni@n @ lnea de re#arto que #asa #or dicho
#unto Esta lnea corta a la cur4a en dos #untos q s, cuas co!#osiciones corres#onden con las de cada Jase Cualquier #unto situado sobre dicha lnea #ose la !is!a co!#osici@n de cada Jase Co!o #ode!os obser4ar, se #ueden construir innitas lneas de uni@n Re*(as de re+ar(o: En el dia?ra!a trian?ular (véase ,)ura b+ apéndice$ el <rea que queda #or deba=o de la cur4a de solubilidad, a#orta inJor!aci@n sobre las #ro#orciones de los co!#onentes cua !e>cla da lu?ar a dos Jases diJerentes +na de las Jases es rica en a?ua #or lo que se deno!ina Jase acuosa La otra es rica en tricloro!etano se deno!ina Jase or?<nica &!bas Jases son trans#arentes, sin e!bar?o, en un siste!a biJ<sico, se obser4a la eHistencia de una Jrontera Jsica que las !antiene se#aradas, una sobre la otra
I!a?ine que !e>cla las #ro#orciones dadas #or el #unto S de la ?ura 6 Co!o est< incluido dentro del <rea li!itada #or la cur4a de solubilidad, esta !e>cla ori?ina dos Jases La Jase situada en la >ona inJerior es rica en tricloro!etano, #ero contiene ta!bién a?ua <cido acético *u co!#osici@n 4iene dada #or el #unto TS La Jase su#erior es la acuosa ta!bién contiene tricloro!etano <cido acético *u co!#osici@n la da el #unto S T
Los #untos TS S T, se sitGan en los eHtre!os de una recta que #asa #or el #unto S Esta lnea se deno!ina recta de re#arto Las rectas de re#arto se obtienen eH#eri!ental!ente no eHiste una !etodolo?a te@rica, a #artir de la cual, se #uedan conocer 'odo #unto de la re?i@n que queda #or deba=o de la cur4a de solubilidad, da lu?ar a una recta de
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re#arto Ustas no tienen #or qué ser #aralelas entre s ni a la base del tri<n?ulo
&u)(o de doble, o +u)(o *r-(i*o' Es el #unto en el que las soluciones con=u?adas (soluciones ternarias in!iscibles$ tienen la !is!a co!#osici@n las dos ca#as se 4uel4en una sola (véase ,)ura c+ apéndice$
." &ROCEDIMIENTO E/&ERIMENTAL
• Materiales Erlenmeyer de 125 ml y 100 ml con tapón Buretas de 25 ml Vasos de 100 ml Pera de decantación Pipetas de 1,5 y 10 ml Tubos medianos con tapón Gradilla • .rocedimiento:Curva de Solubilidad.
1 'odo el !aterial de 4idrio debe ser la4ado secado en la estuJa 3 En Erlen!eer de 137 !l, se #re#ara 1 !l de soluciones que
conten?an 1, 17, 3, 37 K en 4olu!en de <cido acético en a?ua, las !uestras deben !antenerse ta#adas Mida la te!#eratura de cada co!#onente #uro
5 'itule dichas soluciones con n-butanol, a?itando constante!ente des#ués de cada a?re?ado, hasta la a#arici@n de turbide> Manten?a ta#ados los Erlen!eer durante la 4aloraci@n
6 Del !is!o !odo, #re#are 1 !l de soluciones que conten?an 1, 3, 5, 6K en 4olu!en de <cido acético en n-butanol titule con a?ua destilada, hasta la #ri!era a#arici@n de turbide>
Valoración de Solución de NaOH
%ara deter!inar el ttulo de la base con <cido acético, #ese 1 Erlen!eer de 1!l (con ta#@n seco$, !ida 1!l de <cido acético, ta#e, #ese nue4a!ente con eHactitud 'itulé el <cido con la soluci@n de a)0, usando co!o indicador la JenolJtalena
Determinación de la línea de reparto
1 En la #era de decantaci@n seca, #re#are 3 !l de una !e>cla que conten?a eHacta!ente 1K de <cido acético, 67K de n-butanol 67K de a?ua
3 &?ite bien la !e>cla durante dos !inutos, lue?o se#are cada una de las Jases en un tubo con ta#@n, desechando las #ri!eras ?otas la interJace Deno!ine & a la Jase acuosa (inJerior$ ) a la Jase or?<nica (su#erior$
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5 %ese un Erlen!eer de 1 !l, li!#io seco con ta#@n !ida en el, 7 !l de una de las Jases, ta#e r<#ida!ente 4uel4a a #esar E!#leando co!o indicador la JenolJtalena, 4alore dicha !uestra con la soluci@n de a)0, hasta coloraci@n ?rosella
6 Re#ita los !is!os #asos con la otra Jase
0" TALA DE DATOS
TABLA 5.1: Condiciones experimentales
PRESIÓN (mmHg) TEMPERATURA(ºC) H. R. (%)
756 22 6
TABLA 5.2: Soluciones de Ácido Acético en agua y tituladas con n-butanol
SUSTANCIA 10%V(mL) 15%V(mL) 20%V(mL) 25%V(mL) Ác!" #c$c" 1!0 1!5 2!0 2!5 Ag&# !0 "!5 "!0 7!5 V"'&m g#*#!" ! +,&#"' 1!1 1!5 2!6 #!"
TABLA 5.-: Soluciones de Ácido Acético en n-butanol y tituladas con agua SUSTANCIA 10%V(mL) 20%V(mL) -0%V(mL) 0%V(mL) Ác!" #c$c" 1!0 2!0 $!0 #!0 +,&#"' !0 "!0 7!0 6!0 V"'&m g#*#!" ! Ag&# 1!5 $! 7!" !2
TABLA 5.: Densidades teóricas de las sustancias en su respectiva temperatura de estado puro
SUSTANCIA T("C) /(gmL)
Ác!" #c$c" 22 1!0#75
+,&#"' 22 0!"0"1
Ag&# 22 0!777
N"#: El %alor teórico del a&ua se 'alló para 22 () en el *anual del in&eniero +umico -'on Perry mientras +ue para el .cido ac/tico y nbutanol se tu%o +ue interpolar debido +ue no se encontró el %alor teórico para 22() solo para 20() y 25() en ambos casos!
TABLA 5.5: Porcentaje en peso de cada sustancia presente en las soluciones de cido acético en agua! tituladas con n-butanol
Laboratorio de Fisicoquímica I – Universidad Nacional Mayor de San Marcos Diagrama de solubilidad 15 "'&m S&*#c# (g) %3 (g) % (g) % (g) % Ác!" Ac$c" 1!0#75 !60 1!57125 1$!5 2!05 17!20 2!61"75 1"!7$ Ag&# "!7 $ "2!26 "!#"10# 5 75!2 7!"21 6 65!5# 7!#"$27 5 5$!52 +,&#"' 0!""" 1 "!1# 1!21215 10!76 2!1010 6 17!26 $!"7""" 27!75
TABLA 5.4: Porcentaje en peso de cada sustancia presente en las soluciones de cido acético en n-butanol! tituladas con agua
% "'&m 10%V 20%V -0%V 0%V S&*#c# (g) %3 (g) % (g) % (g) % cido c/tico 1.0475 10.67 2.095 16.82 3.1425 18.95 4.19 22.99 nbutanol 7.2729 74.08 6.4648 51.92 5.6567 34.11 4.8486 26.61 &ua 1.49665 5 15.25 3.89130 3 31.26 7.78260 6 46.94 9.17948 4 50.4
TABLA 5.: "itulo en gramo de cido acético por m# de $a%&
(g) V3m4
M#6#7 #c8 52!1"1$ Ác!" #c$c" 1!0 M#6#* 9 c!"
#c$c" 5$!$$0 N#;H g#*#!" 15!6 Ác!" #c$c" 1!1577 T&'" (g HAcmLN#;H) 0!07#2
S&*#c# V(mL) (g) %
Ác!" Ac$c" 2!0 2!05 11!#2
+,&#"' !0 7!272 $!6#
Ag&# !0 "!7$ #"!#
TABLA 5.=: Determinación de la l)nea de reparto
>ASE ACU;SA >ASE ;R?ANICA MUESTRA (g) #!"$" #!#0#1 VN#;H (mL) 6!$ 7!6 AC. ACETIC; (g) 0!#67#6 0!56$2 %AC. AC@TIC; !66 12!"0
1" E2EM&LO DE C3LCULOS
4.1 .C'c&'" !' "6c# ! c#!# c"m" ! '#* m7c'#*/#I01 A#23I#1 2N A4UA:
*I: COMPONENTE COMPONENTE COMPONENTE
V
W
= ρ × 100 % = × MEZCLA COMPONENTE COMPONENTEW
W
W
L+E"): C<lculo del #eso de cada co!#onente:
2&C &CE'IC) V 1 !LO
g mL g mLx W AC ACETICO. =1.0 1 .0475 / =1.0475 2&"+&V !LO g mL g mLx W AGUA =9.0 0.99777 / =8.481045
Laboratorio de Fisicoquímica I – Universidad Nacional Mayor de San Marcos Diagrama de solubilidad 17 2-+'&)LV 17 !LO g mL g mL W N BUTANOL− =1.1 ⊗ 0.8081 / =0.88891
C<lculo del #orcenta=e en #eso de cada co!#onente:
g g g g W MEZCLA =(1.0475 +8.97993 +0.88891 ) =10.91634 % 60 . 9 100 91634 . 10 0475 . 1 % . = x = g g W AC ACETICO % 26 . 82 100 91634 . 10 97993 . 8 % = x = g g W AGUA % 14 . 8 100 91634 . 10 88891 . 0 % − = x = g g W N BUTANOL
1"#" T-(ulo e) gramo de 4*ido a*5(i*o +or mL de NaO6
NaOH CO ACIDOACETI V W TITULO= W (<cido acético$ V 117BB ? 2 (a)0 ?astado$ V 17; !L Lue?o: NaOH co AcidoAceti mL g mLNaOH ico gAcidoAcet TITULO 0.0742 6 . 15 1577 . 1 = =
- C<lculo del #eso de cada co!#onente: 2&C &CE'IC) V 3 !LO
g mL g mLx W AC ACETICO. = 2.0 1.0475 / = 2.095 2&"+&V !LO g mL g mLx W AGUA =9.0 0.99777 / =8.97993 2-+'&)LV !LO g mL g mLx W N BUTANOL− =9.0 0.8081 / =7.2729
- C<lculo del #orcenta=e en #eso de cada co!#onente:
g g g g W MEZCLA =(2.095 +8.97993 +7.2729 )=18.34783 % 42 . 11 100 34783 . 18 095 . 2 % . = x = g g W AC ACETICO % 94 . 48 100 34783 . 18 97993 . 8 % = x = g g W AGUA % 64 . 39 100 34783 . 18 2729 . 7 % − = x = g g W N BUTANOL
1"." De(ermi)a*i7) de los +or*e)(a8es e) +eso del 4*ido a*5(i*o +ara la de(ermi)a*i7) de la l-)ea de re+ar(o
NaOH co AcidoAceti mL g TITULO = 07420. F&*E &C+)*&: *i: 2 (a)0 ?astado$ V ;5 !L
Laboratorio de Fisicoquímica I – Universidad Nacional Mayor de San Marcos Diagrama de solubilidad 1B W (!uestra$ V 6959 ? Lue?o: ico gÁcidoAcét mLNaOH x NaOH co AcidoAceti mL g co ÁcidoAcéti W ( )=0.0742 6.3 =0.46746 % 66 . 9 100 8389 . 4 46746 . 0 % . =
x
=g
g
W
AC ACETICO F&*E )R"&IC&: *i: 2 (a)0 ?astado$ V B; !L W (!uestra$ V 6661 ? Lue?o: ico gÁcidoAcét mLNaOH x NaOH co AcidoAceti mL g co ÁcidoAcéti W ( ) =0.0742 7.6 =0.56392 % 80 . 12 100 4041 . 4 56392 . 0 % . = x = g g W AC ACETICO9" AN3LISIS Y DISCUSI$N DE RESULTADOS
• Los #orcenta=es en #eso ubicados en el dia?ra!a trian?ular se nota
que el a?ua el <cido acético son !iscibles, lo !is!o ocurre #ara el <cido acético el n-butanol !ientras que #ara el a?ua el n-butanol esto ocurre #ero #arcial!ente
• Con los #orcenta=es en #eso hallados se tra>a la cur4a de solubilidad
la cual indica que dentro de ella se Jor!a un siste!a de dos Jases (siste!a hetero?éneo$ !ientras que los #untos que se ubiquen Juera de dicha cur4a son de un sola Jase (siste!a ho!o?éneo$
• En la lnea de re#arto donde se ubic@ un #unto el cual re#resenta el
K en #eso de los tres co!#onentes re#resenta el equilibrio eHistente entre la Jase acuosa la Jase or?<nica
• *i a?re?a!os <cido acético a la soluci@n ternaria la co!#osici@n en
#eso del n-butanol e!#ie>a a dis!inuir al i?ual que el #orcenta=e en #eso del a?ua a !edida que se?ui!os a?re?ando !<s <cido acético la soluci@n ternaria que al #rinci#io era de dos Jases #asar< a una sola Jase, esto se debe a la #resencia de iones acetatos que hacen que las !oléculas del a?ua del n-butanol se se#aren Jor!<ndose as una sola Jase
El #unto de doble> o #unto crtico es el #unto en el cual las co!#osiciones de las dos Jases en equilibrio se hacen i?uales a un #unto que se ubica en la cur4a de solubilidad
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El siste!a ternario n-butanol-<cido acético-a?ua Jor!a siste!as con un #ar de ellos #arcial!ente !iscibles, en este caso el n-butanol a?ua
El a?ua el n-butanol que son #arcial!ente !iscibles, al !e>clarse en el equilibrio habr<n dos ca#as con=u?adas que son los #untos de !<Hi!a solubilidad, es decir, el #unto a re#resenta la !<Hi!a solubilidad del a?ua en el n-butanol el otro re#resenta la !<Hi!a solubilidad del n-butanol en a?ua
%or enci!a de la cur4a binoidal, se obtendr< una soluci@n de una Jase lquida
• *e obser4a una #ro#iedad !u Gtil del dia?ra!a de solubilidad es
que una lnea tra>ada desde el 4értice del tri<n?ulo a cualquier #unto situado en el o#uesto, re#resenta las co!#osiciones #orcentuales de todas las !e>clas #osibles que tienen las !is!as cantidades relati4as de los otros dos co!#onentes
• La lnea de re#arto es la que corta a la cur4a cada #unto de
intersecci@n con la cur4a indica la co!#osici@n en cada Jase
*er #reciso con el reconoci!iento del !o!ento eHacto de la a#arici@n de turbide>, a que es 4ital #ara que el ?r<co sea correcto
'ener cuidado de no to!ar la interJase co!o al?una de las Jases, sino desecharla, al i?ual que las #ri!eras ?otas
La4ar correcta!ente las buretas erlen!eers, #osterior!ente secarlos, en es#ecial #ara cuando se le a?re?ue <cido acético en n-butanol, a que no debe !e>clarse con ?otas de a?ua antes de la titulaci@n
• 'raba=ar con el <cido acético dentro de la ca!#ana
!<" ILIOGRAF=A
• %ons Mu>>o, ",Xsicoqu!icaX, 94a edO Edit +ni4erso *&39
%<? 6B6
• Dia?ra!a de Jases su a#licaci@n-Luis & Cisternas, Ed Re4erté
Laboratorio de Fisicoquímica I – Universidad Nacional Mayor de San Marcos Diagrama de solubilidad 31
!!" A&>NDICE
113 CuestionarioI)di*ar las ?e)(a8as @ des?e)(a8as ue oBre*e el diagrama de Roo,eboom"
Ve)(a8as'
+na de las 4enta=as del uso de un dia?ra!a ternario es su re#resentaci@n bidi!ensional %recisa!ente #ueden establecerse <reas con a?ru#aciones de #untos con las !is!as #ro#iedades: co!o #or e=e!#lo dia?ra!as de Jase
*e #uede usar el siste!a #ara un siste!a de tres co!#onentes
#ara diJerentes te!#eraturas, las que al ele4ar la te!#eratura au!enta las solubilidades de los co!#onentes
*e #uede anali>ar siste!as: dos #ares lquidos !iscibles #arcial!ente tres #ares de lquidos !iscibles #arcial!ente teniendo te!#eratura #resi@n =ados
os #er!ite saber las co!#osiciones de las sustancia en una !e>cla deter!inada usando un !étodo de se#araci@n
os #er!ite saber hasta qué !edida es soluble un tercer co!#onente en un siste!a Jor!ado #or otros dos co!#onentes Des?e)(a8as'
*e usa con !aor #recisi@n #ara Jases liquidas, a que al haber tres Jases tres Jases liquidas tres s@lidas, solo cuatro de estas estar<n en equilibrio te!#eratura #resi@n =adas %or ello se su#ondr< que no ha Jases s@lidas
*olo es a#licable a sustancias a establecidas de#endiendo de su naturale>a la te!#eratura a que se traba=a
0a tendencia a que #or hidr@lisis se Jor!en cantidades !inGsculas de #roductos ?elatinosos
*iste!a de dos sales a?ua solo se anali>a cuando dichas sales #resentaci@n co!Gn
Des*ribe % +ro*esos u-mi*os a )i?el i)dus(rial do)de (ie)e a+li*a*i7) los *ri(erios del diagrama de solubilidad" a Co)(a*(o se)*illo' EHtracci@n de <cido acético benceno
utili>ando a?ua
b Co)(a*(o ml(i+le' 'iene 4arias entradas de sol4entes a !edida que a4an>a la !e>cla de <cido acético benceno, #ara recu#erar !<s #roductos deri4ados
* E(ra**i7) *o) reu8o' eHtracci@n de !etil ciclo heHano de una !e>cla de !etil a ciclo heHano n-he#tano usando sol4ente co!o anilina
• EHtracci@n de nicotina en soluci@n acuosa con Yerosene
co!o a?ente de eHtracci@n (sol4ente$
• EHtracci@n de estireno con soluci@n etilbenceno utili>ando
co!o disol4ente dietilen?licol
• +so #ara la se#araci@n de al?unos #roductos obtenidos en
desinte?raci@n nuclear #ara lo?rar se#araci@n del #lutonio del uranio
E+liue la regla de Tarase)Ho?"
%or la re?la e!#rica de 'arasenYo4, las #rolon?aciones de todas las lneas de coneHi@n en los dia?ra!as de este ti#o, en !uchos
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casos se cortan en un #unto +na de las lneas de coneHi@n se encuentra en las #rolon?aciones de uno de los lados del tri<n?ulo Deter!inando las co!#osiciones, aunque no sea !<s que un #ar de soluciones con=u?adas, #or e=e!#lo H e , se #uede encontrar el #unto b #or el !is!o construir el siste!a de coneHi@n #ara la >ona de se#araci@n en ca#as 'ra>ando desde el #unto b una tan?ente a la cur4a #Hq, obtene!os el #unto a, corres#ondiente a la co!#osici@n en que el siste!a se hace ho!o?éneo a la te!#eratura dada La re?la de 'arasenYo4 est< le=os de cu!#lirse #ara todos los siste!as
;1"r<cos
Figura b. Línea de reparto 56765 en un dia)rama de solubilidad de un sistema ternario
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