LICENCIATURA:
QUÍMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA
NOMBRE DEL PROGRAMA:
QUÍMICA II
PROGRAMA REVISADO POR:
Dra. Eloisa Anleu Avila
QFB Enriqueta Castrejón Rodríguez QA Juan Carlos Rojas Ruiz
QFB Georgina Cecilia Rosales Rivera
FECHA DE APROBACION DEL PLAN DE ESTUDIOS
10 DE JUNIO DEL 2003
FECHA DE REVISIÓN:
Enero/2010
HORAS TEORIA
5
HORAS DE TALLER
2
TOTAL DE HORAS
7
CRÉDITOS 12
SEMESTRE Segundo
MODULOS ANTECEDENTES:
Cursos Propedéutico Química I
Laboratorio de Ciencia Básica I
MÓDULOS SUBSECUENTES:
Química Orgánica Química Analítica
Análisis de Fármacos y Materias Primas I Síntesis de Fármacos y Materias Primas I Bioquímica Celular y de los Tejidos I Bromatología
Estabilidad de Medicamentos Seminario de Farmacia
DESCRIPCIÓN DEL PROGRAMA:
En esta materia se introduce al alumno en el concepto de enlace químico, enfocándolo de manera inductiva, partiendo de datos experimentales particulares para con ellos inferir ideas más generales hasta llegar a los diferentes modelos de enlace, a manera de proporcionar al alumno una perspectiva general del comportamiento químico
En el módulo está constituido por teoría y taller. La teoría se lleva a cabo bajo la modalidad de exposición del profesor y discusión de ejercicios en clase. Organizados en equipos, los alumnos trabajan en talleres de problemas, experimentos sencillos en el aula y realizan investigaciones bibliográficas, especialmente en la parte de periodicidad y química descriptiva. Para reforzar el aprendizaje, los alumnos realizan tareas relacionadas con cada clase y acuden a la exhibición de videos educativos del área de química.
OBJETIVO GENERAL:
Emplear los diferentes modelos de enlace para explicar la unión química entre dos o más elementos, relacionándola con su posición en la tabla periódica, así como las propiedades que posee un compuesto, de acuerdo con el tipo de enlace que presenta.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
- Revisar los conceptos básicos sobre los elementos que son antecedentes al enlace químico, así como comprender que las propiedades de los compuestos dependen del tipo de enlace químico que presentan.
- Comprender la formación y las propiedades de los compuestos con enlace iónico y estudiar los modelos que explican esta unión química.
- Describir los parámetros moleculares que caracterizan los enlaces covalente y estudiar los diferentes modelos que explican este tipo de unión química.
- Determinar las desviaciones de los modelos de enlace iónico y covalente para aproximarse al modelo de enlace real y estudiar las diferentes interacciones inter e intramoleculares.
- Comprender la formación y las propiedades de los compuestos con enlace metálico y estudiar los modelos que explican esta unión química.
- Estudiar la nomenclatura y características generales de los compuestos de coordinación desde el punto de vista de su enlace químico.
- Explicar las propiedades de algunas sustancias puras, empleando los modelos de enlace revisados en las unidades anteriores.
CONTENIDOS
UNIDAD I: INTRODUCCIÓN AL ENLACE QUÍMICO 1. Tabla periódica
1.1 División por familias, bloques y carácter metálico.
1.2 Configuración electrónica de átomos e iones.
1.3 Propiedades periódicas: Radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
2. Valencia y número de oxidación.
2.1 Átomos monovalente y polivalentes.
2.2 Reglas para determinar el numero de oxidación
3. Compuestos, clasificación y propiedades físicas.
4. Enlace químico.
4.1 Concepto de enlace químico.
4.2 Tipos de enlace químico.
4.3 Propiedades generales de los diferentes tipos de enlaces químicos.
UNIDAD II: ENLACE IÓNICO
1. Propiedades de los compuestos iónicos.
2. Parámetros del enlace iónico.
2.1 Radio iónico
2.2 Distancia interiónica (ro ) 3. Modelos para el enlace iónico.
3.1 Modelo de Lewis para el enlace iónico.
ESCENARIOS DE APRENDIZAJE
Presencial: Las acciones formativas se desarrollan en un lugar determinado con la presencia de profesor y alumnos, equipada con mesas y sillas móviles, que favorezcan la interrelación y el trabajo en equipo en las sesiones de taller. El taller se basa en la promoción de aprendizaje colaborativo donde cada miembro del grupo es responsable de su propio aprendizaje así como del aprendizaje del grupo.
Virtual: Es una modalidad formativa caracterizada por la separación espacio temporal entre tutor y alumnos y está mediada por tecnologías de información y comunicación.
El espacio está constituido por un aula y videos educativos, por mencionar algunos, para que los estudiantes adquieran las competencias y cubran los objetivos del programa.
En los dos escenarios se promueve la interdependencia positiva, la responsabilidad individual, la interacción promotora, el desarrollo de competencias sociales así como el
3.2 Ecuación de Born-Lande.
3.3 Ciclo de Born-Haber.
UNIDAD III: ENLACE COVALENTE 1. Parámetros del enlace covalente
1.1 Longitud de enlace.
1.2 Orden de enlace.
1.3 Energía de enlace.
1.4 Momento dipolar 1.5 Momento magnético
2. Modelos para el enlace covalente.
2.1 Modelo de Lewis para el enlace covalente.
2.2 Teoría de enlace valencia. Hibridación y
resonancia (para elementos
representativos).
2.3 Teoría de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia.
2.4 Teoría de orbitales moleculares. Moléculas e iones diatómicos. Conceptos de HOMO y LUMO.
UNIDAD IV: APROXIMACIÓN AL ENLACE REAL 1. Modelo del enlace iónico corregido.
1.1 Reglas de Fajans. Polarización.
2. Modelo del enlace covalente corregido.
2.1 Electronegatividad.
2.2 Momento dipolar.
3. Interacciones químicas.
3.1 Dipolos. Definición conceptual y operacional.
3.2 Puente de hidrógeno.
3.3 Fuerzas de Van de Waals y de London.
4. Tipos de sólidos 4.1 Iónicos.
4.2 Moleculares.
4.3 Covalentes de red.
4.4 Metálicos.
UNIDAD V: ENLACE METÁLICO 1. Modelos para el enlace metálico.
1.1 Modelo del mar electrónico.
1.2 Modelo del máximo empaquetamiento.
procesamiento del aprendizaje grupal. Todos ellos rasgos del aprendizaje colaborativo.
.
UNIDAD VI: ENLACE COORDINADO 1. Estructura de los complejos.
1.1 Antecedentes históricos de los compuestos de coordinación (Werner y Lewis)
1.2 Tipos de ligandos.
1.3 Tipos de complejos
2. Nomenclatura de los compuestos de coordinación mononucleares.
3. Isomería
3.1 Isomería estructural.
3.2 Estereoisomería (geométrica y óptica).
4. Modelos del enlace coordinado.
4.1 Teoría de enlace de valencia.
4.2 Teoría de campo cristalino.
UNIDAD VII: PERIODICIDAD Y QUÍMICA DESCRIPTIVA
1. Propiedades periódicas.
1.1 Tendencias y correlaciones.
2. Hidruros.
3. Óxidos.
4. Química descriptiva.
4.1 Propiedades generales de las familias químicas.
4.2 Elementos representativos de cada familia.
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE:
En este módulo el estudiante desarrolla capacidades que le servirán en su quehacer profesional:
- Integración de los conocimientos a través de seminarios teóricos en donde se revisan los principales elementos del desarrollo de la práctica y los resultados obtenidos, desarrollando así la comunicación verbal.
- Se fomenta la lectura y la comprensión de textos relacionados con tema, para la elaboración de mapas conceptuales
- Establece relaciones entre dos cantidades físicas, aplicando los conocimientos matemáticos útiles en la solución a problemas relacionados con la química inorgánica
- Tiene una formación de hábitos de puntualidad y responsabilidad en la entrega de escritos, tareas y actividades propuestas.
- Ser una persona honesta con capacidad de crítica, reflexiva y tolerante.
- Se fomenta el uso de TIC’s en la búsqueda de información para cada uno de los temas del módulo, así como el uso de simuladores.
- Se fomenta la vinculación de ciencia y el arte al realizar visitas a museos temáticos.
- Se desarrollan los temas de acuerdo a lo señalado, aplicando el método inductivo y deductivo con la participación activa de los alumnos e incentivando la inducción y el razonamiento.
COMPETENCIAS:
- El alumno desarrolla la capacidad de estructurar una síntesis.
- El trabajo está relacionado con la capacidad de observación, planeación, solución y resolución de problemas, comunicación oral y escrita.
- El alumno desarrolla la capacidad que le permite distinguir y separar las partes de un todo hasta llegar a conocer sus principios o elementos.
- Utiliza sus capacidades y los recursos de que dispone para alcanzar los objetivos en situaciones habituales y siguiendo instrucciones.
- Participa e integra en el desarrollo organizado de un trabajo en grupo, previendo las tareas y tiempos, así como recursos para conseguir los resultados deseados.
- Comunica por escrito el contenido de un artículo apoyado en textos gráficos que facilitan la comprensión de los temas.
EVALUACIÓN:
La evaluación del módulo comprenderá el desempeño del alumno en la teoría y en el taller, por lo que los instrumentos serán: un examen diagnóstico al inicio del semestre con la finalidad de identificar y homogeneizar los conocimientos necesarios para desarrollar el programa, sin valor para la acreditación;
durante el curso se realizarán exámenes
parciales y finales, trabajos y tareas extraclase, experiencias de cátedra, discusiones en clase y asistencia a la teleaula, con lo que se
complementará la evaluación formativa.
CRITERIOS DE ACREDITACIÓN:
Para la acreditación se sugiere considerar en primer lugar una calificación aprobatoria en los exámenes parciales y finales (75%). El restante 25
% estará dado por los otros elementos: trabajos y tareas extraclase, realización de experiencias de cátedra, discusión en clase y asistencia a la teleaula.
BIBLIOGRAFÍA:
Básica
- Atkins P, Jones L. Principios de química. Los caminos del descubrimiento. Buenos Aires: Médica Panamericana; 2007.
- Bassolo F. Química de compuestos de coordinación. 2a ed. México: Reverté; 1990.
- Chang R. Principios esenciales de química general. México: McGraw-Hill; 2006.
- Cotton F, Wilkinson G. Química inorgánica avanzada. México: Limusa Wiley; 2001.
- Housecroft C, Sharpe A. Química inorgánica. Madrid: Pearson; 2006.
- Huheey J. Química inorgánica. 4a edición. México: Oxford University Press; 1997.
- Kotz JC. Química y reactividad. México: Cengage Learning Editores; 2005.
- Masterton WL. Química general superior. 6a ed. México: McGraw-Hill; 1989.
- Petrucci R, et al. Química general. Madrid: Pearson; 2003.
- Umland JB. Química general. 3a ed. México: International Thomson; 2000.
- Whitten KW, Davis RE, Peck ML. Química. México: Cengage Learning; 2008.
Complementaria
- Andrews JE, Brunblecombe P, Jickells TD, Liss PS, Reid BJ. An introduction to environmental chemistry.
Oxford: Blackwell Science; 1996.
- Holum RJ. Fundamentos de química general, orgánica y bioquímica. México: Limusa Wiley; 2001.
- McQuarrie DA, Rock PA. General chemistry. Oxford: Freeman; 1987.
- Seager LS, Slabangh RM. Chemistry for today. General organic and biochemistry. Minneapolis: West Publishing; 1997.
- Schwartz A, Truman B. Chemistry in context: applying chemistry to society. Dubuque: Brown Publishers;
1997.
PERFIL PROFESIOGRÁFICO:
Poseer el título de Q.F.B., o Áreas afines. O posgrado en el área química. Tener experiencia mínima de dos años en el Área de Química Inorgánica y Química General. Demostrar experiencia en el Área de la docencia con un mínimo de un año.
