unidad 6
1º ESO
¿De qué estamos formados?
O
O
Materia: Es todo aquello de lo que están formados los cuerpos, todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y existe en el Universo. Masa: Es la cantidad de materia que un cuerpo posee. La materia se presenta en diversos estados: sólido líquido gaseoso, que se intercambian mediante diversos procesos físicos y es invariable. Sustancia: Son las diversas clases de materia. Puede ser pura o mezcla de varias sustancias. Sustancia pura: Es una materia de composición fija e invariable, puede ser simple o compuesta: Sustancia pura simple son todos los elementos químicos. Sustancia pura compuesta son todos los compuestos químicos. La materia es una agregación de átomos. Átomo, por su etimología, es tanto como indivisible. Entendemos por átomo como la menor porción de un elemento que conserva las propiedades de dicho elemento. Leucipo y su discípulo Demócrito fueron los primeros en enseñar que la materia es discontinua, o sea, que no se puede dividir indefinidamente. La molécula es la asociación de átomos en proporción fija e invariable. Una sustancia pura está toda ella formada por un solo tipo de moléculas. Los átomos tienen una energía muy grande en su interior, que se pone de manifiesto en las reacciones nucleares.
Otto Hahn y Strassmann usaron neutrones lentos en el bombardeo de 92U238.
Se había verificado la fisión del Uranio, fase acompañada de gran
Propiedades generales:
Dan una característica de la sustancia, pero sus valores no permiten diferenciar unas sustancias de otras, como la masa y el volumen, la temperatura y la forma.
Propiedades específicas:
Son las que nos permiten diferenciar unas sustancias de otras, como por ejemplo la densidad, el punto de fusión (temperatura en la que se funde una sustancia) y ebullición y la conductividad.
Magnitud:
es una propiedad o cualidad de un objeto o sistema físico a la que
se le pueden asignar distintos valores como resultado de una
medición cuantitativa.
Masa
Es la característica de los cuerpos que indica la cantidad de materia que contienen y es invariable.
Se representa en kilogramos (kg)
No debemos confundir masa con el peso, ya que este depende de la gravedad:
P = m · g
m =
P g
Volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
La unidad de medida en el S.I. es el m
3Para poder calcular el volumen de un cuerpo irregular, lo podemos
hacer con una probeta:
este volumen desplazado, equivale al volumen del cuerpo irregular
kl Hl Dal l dl cl ml
m3 dm3 cm3
Tm Kg Hg Dag g x10 x10 x10 :10
:10 :10
Densidad
Es la masa de un cuerpo en un volumen determinado (cociente entre la masa
y el volumen)
d =
m
v
unidades: kg/m 3la densidad del agua es superior a la del hombre, por esta razón, éste está flotando.
densidad agua > densidad hombre
Ejercicio:
Tenemos una sala con las siguientes dimensiones: 7m de largo, 4m de ancho y 3m de alto. a) Expresa la masa en kg de agua que hay en la sala
b) Expresa la masa en kg de aire que hay en la sala
7m
4m 3m
V = 7m ∙ 4m ∙ 3m = 84 m3
84 m3 ∙
a)
1 m3 1000 dm3
1 dm3 1 kg
= 84000 Kg agua
84 m3 aire ∙
b) 1.18 = 99.12 Kg aire
densidad aire: 1.18 kg/m3
m3 Kg
Para poder conocer la masa de aire necesitamos la densidad de este, ya que la d=m/v, y es la única manera que tenemos para hacer la equivalencia entre la masa y el volumen.
ÁTOMOS
Los átomos están formados por partículas más pequeñas llamadas protones, neutrones y electrones. Estas partículas se encuentran en dos zonas distintas: el núcleo y la corteza.
El núcleo ocupa la parte central del átomo, donde se localizan fijos los protones y neutrones.
H
O
H
H2O
1 oxígeno
2 hidrógenos
Los protones están cargados positivamente.
Los electrones están cargados negativamente.
Los neutrones no tienen carga, ni positiva ni negativa.
Nº atómico
=
Nº de protones
=
Nº de electrones
Teniendo en cuenta los siguientes datos:
Na (Nº atómico = 11 / Nº másico = 23)
Al (Nº atómico = 13 / Nº másico = 27)
S (Nº atómico = 16 / Nº másico = 32)
Completa la siguiente tabla:
átomo
núcleo
corteza
protones
neutrones
electrones
Na
Al
S
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase.
Los elementos se disponen de una forma determinada en un tabla: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Esta tabla sitúa los 108 elementos según la cantidad de protones que contiene cada átomo.
La tabla periódica está constiuida por unas filas llamadas períodos y unas columnas denominadas grupos.
Todos los elementos situados en las mismas filas y columnas poseen unas propiedades similares, por lo tanto, es importante para entender el
comportamiento de los átomos.
En la tabla periódica encontramos dos grandes grupos:
Metales tienen muchos usos en la vida diaria. Edificios y coches contienen grandes cantidades de metal. Todos los elementos metálicos se comportan de un mismo modo.Las principales propiedades de los metales son: • Son fuertes. • Son maleables (pueden ser moldeado a martillo). • Son dúctiles (pueden ser transformados en cables largos). Es muy útil en el caso del cobre para los cables eléctricos • Son sonoras (hacen un sonido de timbre cuando son golpeados). • Son buenos conductores térmicos (que son buenos conductores de calor). • Son buenos conductores de electricidad (todos los metales conducen la electricidad, pero algunos lo hacen mejor que otros por ejemplo cobre es un conductor de electricidad bueno). Excepciones: • El hierro es magnético • litio, sodio y potasio son tan suaves que se pueden cortar con un cuchillo • El mercurio es el único metal que es líquido a temperatura ambiente • El aluminio es muy ligero, pero sigue siendo muy fuerte
Los 21 no metales no varían mucho en su apariencia física y en muchos aspectos son lo contrario de los metales:
Las diferentes sustancias están formadas por distintos tipos de moléculas. Por ejemplo: H2 , CO2 , O2 , Cl2 .
Las moléculas están formadas por partículas más pequeñas
llamadas átomos. En la actualidad se conocen 105 tipos de átomos distintos.
Sabemos que existen millones de moléculas y que cada día los científicos fabrican moléculas nuevas.
Las sustancias se forman a partir de combinaciones de los elementos químicos:
• Moléculas: agrupaciones de un número fijo, generalmente pequeño, de átomos.
• Cristales: agrupaciones de un número enorme de átomos que normalmente depende del tamaño del cristal.
Las sustancias se representan mediante fórmulas, formadas por los símbolos de los átomos que constituyen la molécula, y unos
Cambios físicos y químicos:
Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que
no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Ejemplos:
• Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua
hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).
• Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente
en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales sal y agua siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierba el agua, nos queda la sal en el fondo). Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas. Ejemplos:
• Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el
proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
Cambios de estado de la materia
> 0ºC < 0ºC
Agua (H2O):
