MODELOS ATOMICOS
◼ AE 1: Caracterizar la estructura interna de la materia,
basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo
◼ AE 2: Explicar que el conocimiento acumulado por la
ciencia es provisorio, y que está sujeto a cambios a partir de la obtención de nuevas evidencias
◼ AE 3 Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación
La palabra átomo fue utilizada por Demócrito en el s. V a.C. para explicar la naturaleza y composición de la materia.
Breve historia hasta llegar al
átomo.
¿Cómo podría una materia (cuchillo) penetrar en una (manzana) si no existiesen espacios vacíos?
.
“Según un convenio, hay un dulce y una amargo, un caliente y un frío;
El modelo que se aceptó y transmitió durante más de 2000 años fue el expuesto por Aristóteles en el s IV a.C. Los tres
postulados de Aristóteles fueron:
La materia es una mezcla de cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Estos cuatro elementos están sólo en el dominio
Sin embargo, hubo personas dedicadas al estudio y
transformación de los materiales que se llamaron alquimistas. Los alquimistas estuvieron rodeados de grandes polémicas, llegando
incluso a estar prohibidas sus prácticas.
Teoría de Dalton
1808: Dalton retoma las teorías de Demócrito y Leucipo
Los compuestos químicos están formados por
"átomos de compuesto“, todos iguales entre sí, en proporciones definidas y constantes.
Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que
permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra
propiedad física o química.
Principales postulados de Dalton
de su teoría atómica
◼
toda la materia está formada por átomos.
◼
los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
◼
los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual
masa.
◼
los átomos de diferentes elementos se combinan de
acuerdo a números enteros y sencillos, formando los
compuestos.
◼
en una reacción química se produce un reordenamiento
de átomos.
Símbolos químicos de J. Dalton:
Teoría de
J.J.Thomson
Descubre los rayos catódicos en 1897 a partir del tubo de descarga
Electrones
Carga negativa
•Observo que con el paso de corriente eléctrica se producían rayos luminosos.
•Los rayos viajaban del catodo(-) al anodo(+) a los que llamo RAYOS CATODICOS.
•Como eran desviados con un
imán, concluyo que eran materia y los denomino ELECTRONES
Modelo atómico de J. Thomson
◼
Denominado “Pastel de pasas”
◼La masa corresponde a la carga
positiva y las pasas son las cargas
negativas.
◼
Propone que la cantidad de cargas
positivas es igual a la cantidad de
cargas negativas.
Thomson propone
:
“Los átomos son
electrones incrustados en una masa con carga
Experimento de Goldstein
Estudia rayos canales y descubre los protones (p+)
Carga positiva
Protones
Los rayos viajaban desde el ánodo(+) al cátodo(-), poseen carga (+), se denominaron rayos canales y son desviados por un imán lo que
Teoría de E. Rutherford
Al disparar contra una lámina de oro, Rutherford encontró que algunos rayos se
desviaban de su trayectoria
A partir de este descubrimiento
Rutherford concluyó que: “El átomo debe poseer un núcleo”, con lo cual se
Resultados del experimento de
Rutherford:
-La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lamina.
-Una pequeña parte atravesaban la lamina y se desviaban
Modelo de Rutherford
NÚCLEO
Electrones
giran en algún
lugar
Chadwick: Descubre los neutrones
(1932)
Estructura interna del
neutrón formado por 3
quarks
Posteriormente, en 1932, Chadwick descubre el neutrón, con lo cual la idea de átomo se estructura en base a protones y neutrones centrales, mas los electrones dando giros
Niels Bohr
propuso un modelo atómico
basado en
tres postulados
:
En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.
Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo ( si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo (en caso contrario) un cuanto de radiación electromagnética de energía igual a la diferencia existente entre los estados de partida y de llegada
En cualquiera de esos estados, el electrón
se mueve describiendo órbitas circulares
ÁTOMO
MODELO MECANICO-CUANTICO
(modelo actual)
NÚCLEO CORTEZA
