El Departamento de Física y Química del IES Murillo de Sevilla establece el

(1)

1 PLA DE RECUPERACIÓ PARA ALUMOS DE 4º DE ESO CO

CIECIAS ATURALES DE 3º DE ESO PEDIETE

El Departamento de Física y Química del IES Murillo de Sevilla establece el

siguiente Plan de Recuperación para alumnos de 4º de ESO con Ciencias

aturales de 3º pendiente del curso anterior. Todo ello se refiere a la parte de

Física y Química de dicha asignatura y que en la actualidad tiene carácter

cuatrimestral:

A)

Los

alumnos

con Ciencias aturales pendiente de 3º de ESO

que cursen

FISICA Y QUÍMICA en 4º de ESO

serán evaluados a lo largo del curso

por el Profesor que les imparta la mencionada asignatura en 4º de ESO

, que les

planteará el sistema de recuperación de esa parte de la asignatura.

En nuestra Departamento no hay horas para dedicar clases de recuperación para las

materias pendientes. Los alumnos de 4º de ESO con las Ciencias de la Naturaleza pendiente de

3º de ESO son atendidos por el Jefe del Departamento en horario de recreo en las cuestiones

relativas al apartado de Física y Química, cuando los alumnos así lo soliciten. En la sesión se

resuelven dudas y problemas que se plantean previamente para que el alumno vaya trabajando en

casa. Se trata, como puede verse de una atención muy individualizada.

B)

Por lo que se refiere a

aquellos

alumnos que no cursen Física y Química en

4º de ESO,

deberán completar un Cuadernillo de Recuperación

que se les

entregará personalmente. (También se encuentra colgado en la WIKI del

Departamento de de FÍSICA Y QUÍMICA de la PAGINA WEB DEL I.E.S.

MURILLO iesmurillo.com ). En el se recogen una serie de actividades. Deben

entregarlo, debidamente completado para aprobar esta parte de la asignatura,

antes de la última semana de febrero de 2011 en el Departamento de Física y

(2)

2 El mencionado cuaderno una vez completado se corregirá y devolverá calificado.

Aquellos que obtengan calificación negativa podrán efectuar una prueba de

recuperación sobre los contenidos del mencionado cuaderno en la fecha que se

indique por la Jefatura de Estudios.

La nota final del alumno en la asignatura de Ciencias aturales de 3º de ESO

será fijada conjuntamente por los Departamentos de Física y Química y de

Ciencias aturales en función de lo calificación obtenida en las respectivas

actividades de recuperación de las dos partes que componen la asignatura.

A continuación se adjunta el modelo del cuaderno con las actividades de

recuperación de FÍSICA Y QUÍMICA, que podría ser adaptado en función de las

necesidades específicas de los alumnos.

(3)

3 I.E.S. MURILLO

CUADERO DE TRABAJO DE

FÍSICA Y QUÍMICA

RECUPERACIÓ 3º E.S.O.

Curso 2010-11

ombre del alumno: __________________________________

(4)

(5)

5

UIDAD 1 : SISTEMA ITERACIOAL DE MEDIDA

A) Unidades de Longitud

Multiplicar por 10

Kilómetro Hectómetro Decámetro Metro Decímetro Centímetro Milímetro

km hm dam m dm cm mm 4 km 40 hm 400 dam 4.000 m 40.000 dm 400.000 cm 4.000.000 mm 4.100 km 4.10 hm 4.10 2 dam 4.10 3 m 4.10 4 dm 4.105 cm 4.106 mm Dividir por 10 B) Unidades de Superficie Multiplicar por 100 Kilómetro cuadrado Hectómetro cuadrado Decámetro cuadrado Metro cuadrado Decímetro cuadrado Centímetro cuadrado Milímetro cuadrado km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2 4 Km 400 hm 40.000 dam 4.000.000 m 400.000.000 dm 40.000.000.000 cm 4.000.000.000.000 mm 4.100 km2 4.102 hm2 4.104 dam2 4.106 m2 4.108dm2 4.1010 cm2 4.1012 mm2 Dividir por 100 C) Unidades de Volumen Multiplicar por 1.000 Kilómetro Cúbico Hectómetro cúbico Decámetro cúbico

Metro cúbico Decímetro cúbico Centímetro cúbico Milímetro cúbico km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3 4 km3 4.000 hm3 4.000.000 dam3 4.000.000.000 m3 4.000.000.000.000 dm3 4.100 km3 4.103 hm3 4.106 dam3 4.109 m3 4.1012 dm3 4.1015 cm3 4.1018 mm3 Dividir por 1.000

(6)

6

D) Unidades de Masa

Multiplicar por 10

Kilogramo Hectogramo Decagramo Gramo Decigramo Centigramo Miligramo

kg hg dag g dg cg mg 4 kg 40 hg 400 dag 4.000 g 40.000 dg 400.000 cg 4.000.000 mg 4.100 kg 4.10 hg 4.10 2 dag 4.103 g 4.104 dg 4.105 cg 4.106 mg Dividir por 10 OTRAS UIDADES VOLUME Multiplicar por 10

Kilolitro Hectolitro Decalitro Litro Decilitro Centilitro Mililitro

kL hL daL L dL cL mL 4 kL 40 hL 400 daL 4.000 L 40.000 dL 400.000 cL 4.000.000 mL 4.100 kl 4.10 dal 4.10 2 daL 4.103 L 4.104 dl 4.105 cL 4.106 mL Dividir por 10 Equivalencia:

kL hL daL L dL cL mL Metro cúbico m3 Decímetro cúbico dm3 Centímetro cúbico cm3

(7)

7

1.-1 Completar los siguientes cuadros de cambio de unidades utilizando las fichas teóricas correspondientes:

A) Unidades de Longitud

km hm dam m dm cm mm

36 m

km hm dam m dm cm mm

0´02 dam

km hm dam m dm cm mm 5´4 cm B) Unidades de Superficie Kilómetro cuadrado Hectómetro cuadrado Decámetro cuadrado Metro cuadrado Decímetro cuadrado Centímetro cuadrado Milímetro cuadrado km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2 482 mm2 Kilómetro cuadrado Hectómetro cuadrado Decámetro cuadrado Metro cuadrado Decímetro cuadrado Centímetro cuadrado Milímetro cuadrado km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2 6´5hm2 Kilómetro cuadrado Hectómetro cuadrado Decámetro cuadrado Metro cuadrado Decímetro cuadrado Centímetro cuadrado Milímetro cuadrado km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2 6´02 m2

(8)

8

C) Unidades de Volumen Kilómetro Cúbico Hectómetro cúbico Decámetro cúbico

Metro cúbico Decímetro cúbico Centímetro cúbico Milímetro cúbico km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3 0,07 m3 Kilómetro Cúbico Hectómetro cúbico Decámetro cúbico

Metro cúbico Decímetro cúbico Centímetro cúbico Milímetro cúbico km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3 8,4 dm3 Kilómetro Cúbico Hectómetro cúbico Decámetro cúbico

Metro cúbico Decímetro cúbico Centímetro cúbico Milímetro cúbico km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3 78,45 hm3 VOLUME

KL hL daL L dL cL mL

687 L

0´37 mL

(9)

9

D) Unidades de Masa

Kg Hg dag G dg cg Mg

75 kg

Kg Hg dag g dg cg Mg

0´8 g

Kg Hg dag g dg cg mg

43 mg

1.-2 Completa los siguientes cuadros de cambio de unidades intentando la forma exponencial: A)

Km Hm Dam m dm cm mm

25.000 m

25.103 m

B)

Kg Hg dag G dg cg Mg 32 cg 3´2 . 10 cg C) Kilómetro cuadrado Hectómetro cuadrado Decámetro cuadrado Metro cuadrado Decímetro cuadrado Centímetro cuadrado Milímetro cuadrado Km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2 2 km 2.100 km

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10

D) Kilómetro Cúbico Hectómetro cúbico Decámetro cúbico

Metro cúbico Decímetro cúbico Centímetro cúbico Milímetro cúbico Km3 hm3 dam3 m3 Dm3 cm3 mm3 5 m3 5. 100 m3

1.-3 En las siguientes unidades, señala con una raya azul las que correspondan a medida de longitud; con una raya roja las que sean de tiempo; y con una raya negra las de masa.

siglo hectómetro milímetro

mes centigramo decámetro

metro milenio kilogramo semana litro kilómetro miligramo minuto decímetro

hora tonelada año

decigramo día gramo

1.-4 En las siguientes igualdades señala VERDADERO o FALSO 1 día = 24 horas 1 minuto = 60 segundos 1 decímetro = 10 metros 2 minutos = 100 segundos

1 gramo = 1000 kilogramos 1 litro = 1000 mililitros

1.-5 Ordena las siguientes medidas de tiempo por orden creciente de duración: minuto; década; siglo; día; año; hora; milenio; segundo; semana; mes.

1.-6 Completa las siguientes frases:

A) “ Un kilómetro tiene ... metros”. B) “ Un litro tienen ... mililitros”. C) “ Un kilogramo tiene ... gramos”. D) “Una tonelada tiene ... kilogramos”.

(11)

11

1.-7 Completa las siguientes frases:

A) “Un minuto tiene ... segundos. Medio minuto tiene ... segundos”.

B) “ Una hora tiene ... minutos. Media hora tiene ... minutos”.

C) “Un cuarto de hora tiene ... minutos”. D) “Un trimestre tiene ... meses”.

E) “Un semestre tiene ... meses”. F) “Una década tiene... años”. G) “Un siglo tiene ... años”. H) “Un milenio tiene ... años”.

1.-8 Clasifica en tres grupos independientes las siguientes unidades:

minuto; segundo; kilómetro; miligramo; milímetro; decímetro; tonelada; kilogramo; día.

Grupo A: lo llamo unidades de ...

1:... 2:... 3.;...

Busca otras dos unidades que pertenezcan a este grupo:

4:... 5: ...

Grupo B: lo llamo unidades de ...

1:... 2:... 3.;...

Busca otras dos unidades que pertenezcan a este grupo:

4:... 5: ...

Grupo C: lo llamo unidades de ...

1:... 2:... 3.;...

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12

4:... 5: ...

1.-9 Escribe el signo que corresponda: = , > , < a las siguientes relaciones: a) 70 s 1 minuto b) 1 g 1 kg c) 1 m 100 cm

d) 30 min ½ hora e) 1 m2 100 dm2 f) 1 km 1000 m

1.-10 Relaciona las siguientes magnitudes con los aparatos que se utilizan para medirlas:

MASA CINTA MÉTRICA

PRESIÓN CRONÓMETRO TEMPERATURA BARÓMETRO LONGITUD BALANZA VOLUMEN TERMÓMETRO TIEMPO VELOCÍMETRO VELOCIDAD PROBETA

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13 TEMA 1 EL ÁTOMO

1. Completa las siguientes cuestiones:

A) ¿Qué podemos encontrar en el núcleo de un átomo? a)electrones y neutrones; b)sólo neutrones; c)sólo electrones; d)protones y neutrones.:___________

B) La masa de un protón es mayor, menor o igual que la de un electrón: _________

C) La carga de un electrón es numéricamente mayor, menor o igual que la de un protón: _________ D) El signo de la carga eléctrica de un electrón es ________ y el de la carga de un protón ________ E)¿A qué partículas atómicas debe prácticamente su masa el átomo?__________ y __________

2. Empareja los términos de la primera columna con los de la segunda:

1 - Número másico A. Número de protones

2 - Número atómico B. Número de protones y neutrones 3 - Neutrón C. Partícula de carga positiva

4 - Isótopos D. Difieren en el número de neutrones 5 - Protón E. Partícula de carga neutra

6 - Electrón F. Partícula situada en la corteza

3. Completa las siguientes frases:

A) Por se la materia neutra el número de electrones debe ser ________que el de protones.

B) El nº atómico del cloro es 17, esto quiere decir que todos los átomos de cloro tienen ____ protones y, si son electrónicamente neutros, tienen también ____ electrones;

C) Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de ________ y _________ pero diferente número de ___________.

4. Un elemento tiene dos isótopos, de masas atómicas 40u y 39u si sus abundancias respectivamente son 69’1 % y 30’9%. Calcula la masa atómica promedio de dicho elemento.

(14)

14

Símbolo Nombre Z protones electrones A neutrones Configuración electrónica K L M N H 1 1 He 2 4 Li 3 7 Be 4 9 B 5 11 C 6 12 N 7 14 O 8 16 F 9 19 Ne 10 20 Na 11 23 Mg 12 24 Al 13 27 Si 14 28 P 15 31 S 16 32 Cl 17 35 Ar 18 40 K 19 39 Ca 20 40 Sc 21 45 Ti 22 48 V 23 51 Cr 24 52 Mn 25 55 Fe 26 56 Co 27 59 Ni 28 59 Cu 29 63 Zn 30 65

(15)

15 Tema 2: SISTEMA PERIÓDICO. ÚMEROS DE OXIDACIÓ

1. Completa la siguiente tabla:

ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIAS ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIAS

helio plata cobre platino Litio selenio mercurio cesio potasio carbono fósforo xenón cadmio berilio cobalto fluor hidrógeno aluminio boro oxígeno bromo calcio radio argón telurio rubidio manganeso estaño magnesio arsénico cinc niquel estroncio francio bario azufre criptón neón sodio oro hierro plomo nitrógeno yodo Antimonio silicio Cloro radón Paladio cromo

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16

2. Escribe los nombres y los símbolos de los elementos de los grupos:

Alcalinos – 1 Halógenos – 17 Nitrogenoideos- 15 Térreos - 13 Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo

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17 TEMA 3: FORMULACIÓ Y OMECLATURA

1. Hidruros

FÓRMULA SISTEMÁTICO STOCK Hidruro de magnesio

Hidruro de cobre (I) AuH3

Hidruro de níquel (II) Tetrahidruro de plomo

Hidruro de mercurio (II) BeH2

Hidruro de calcio

Hidruro de cinc NaH

2. Sales Binarias

FÓRMULA SISTEMÁTICO STOCK CaF2

Trisulfuro de dihierro

Bromuro de estaño(IV) Siliciuro de níquel (III) Al2 S3 BaCl2 Sulfuro de cobre(II) Triyoduro de oro Tetracloruro de carbono Cloruro de mercurio(II) 3. Óxidos

FÓRMULA SISTEMÁTICO STOCK Li2O

Óxido de bromo (VII) Dióxido de azufre

Oxido de nitrógeno (III) Fe2 O3

(18)

18

Cu2O

Óxido de nitrógeno (V) Dióxido de plomo

4. Hidróxidos

FÓRMULA SISTEMÁTICO STOCK Hidróxido de litio

Hidróxido de cobre (I) Na OH Dihidróxido de hierro Hidróxido de bario Tetrahidróxido de estaño Ca(OH)2 Hidróxido de aluminio Fe(OH)3 Hidróxido de estroncio

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19 Tema 4: LA MATERIA

1. A) Expresa en grados Kelvin las siguientes temperaturas: a) 127 ºC ; b)30 ºC ; c) 100 ºC ; d) –3ºC ; e) – 27ºC.

B) Expresa en grados centígrados (escala Celsius), las siguientes temperaturas: b) 200 K; b) 298 K; c) 405 K ; d) 263 K ; e) 127 K

2. Indica cuales de los siguientes cambios de estado son correctos: A) Solidificación es el paso de sólido a líquido.

B) Fusión es el paso de gas a sólido. C) Sublimación es el paso de sólido a gas. D) Condensación es el paso de gas a líquido.

3. Si la densidad del níquel es 8´9 g/cm3, determina el volumen de un bloque de níquel de 20 g.

4. Si la densidad del níquel es 8´9 g/cm3, determina el volumen de un bloque de níquel de 20 g.

5. Pesamos un bidón de aceite de 5 litros y resulta una masa de aceite de 4 kg, calcula la densidad del aceite, expresando el resultado en kg/L .

(20)

20 Tema 5: ELACE QUÍMICO

1. ¿Cómo se denomina el enlace que se produce entre átomos de elementos diferentes y que tiene lugar mediante

transferencia de electrones?

2. Completa la siguiente tabla: Compuesto Tipo de enlace Estructura Soluble en agua (sí o no) Punto de fusión y de ebullición (alto o bajo) Conductividad eléctrica (alta o baja) Ag (s) O2(g) KF (s)

3. Completa la siguiente tabla:

Compuesto Cl2O3 HBr SO3 MgO CO2 H2SO3 FeO ZnCl2 Be(OH)2 l2O5

Número de átomos Número de elementos Binario o ternario

(21)

21 Tema 6 : ALGUOS COCEPTOS BÁSICOS

1. Calcula la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) SO3

b) CO2

c) H2SO4

d) Ca(OH)2

Masas atómicas: S 32 u; C 12 u; Ca 40 u; O 16 u; H 1 u

2. El cloro se presenta en la Naturaleza en forma molecular (Cl2). Si la masa atómica del cloro es 35’5u. Calcula:

a) Masa molecular del cloro:

b) ¿Cuántos gramos de cloro hay en un mol?

c) ¿Cuántos moles son 355 g de cloro?

3. Ordena de mayor a menor porcentaje de oxígeno los siguientes compuestos: CaO, K2O, CO y Cl2O3. Masas

(22)

22

4. ¿Cuántos moles de átomos son 100 gramos de cobre? Dato: masa atómica del Cu 63’5 u

5. Cuántos gramos de hierro son 2 moles de átomos de hierro? Dato: masa atómica del hierro 55’8 u

6. ¿Cuántos moles de helio son 100 gramos de este gas? Masa atómica del helio 4 u.

7. ¿Cuántos moles de agua hay en 54 gramos de dicha sustancia Masas atómicas: hidrógeno 1 u; oxígeno 16

u.

8. ¿Cuántos moles de amoniaco hay en 54 gramos de dicha sustancia? Masas atómicas: hidrógeno 1 u; nitrógeno 14 u.

(23)

23 Tema 7: DISOLUCIOES

1. Calcula el tanto por ciento (%) en masa de cada soluto en una disolución preparada disolviendo 5 g de nitrato de potasio (KNO3) y 10 g de cloruro de potasio (KCl) en 200 g de agua (H2O) destilada.

2. Sabemos que el tanto por ciento en masa de yoduro de potasio (KI) en una disolución es del 2 %. ¿Qué cantidad de yoduro de potasio está disuelta en 25 g de disolución?.

3. Preparamos una disolución que contiene 12 g de cloruro de sodio (NaCl) y 13 g de cloruro de potasio (KCl)

disueltos en 250 g de agua ( H2O) destilada. Halla el porcentaje en masa de cada soluto en la disolución

preparada.

4. ¿Qué tanto por ciento de cloruro de sodio (NaCl) contiene el agua de mar, si de 1 kg de agua hemos obtenido 25 g de aquella sal?.

(24)

24

de cada componente en la disolución.

6. Calcula la concentración en g/l de una disolución preparada disolviendo 25 g de soluto en 100 mL de disolución.

7. Calcula el porcentaje en masa de una disolución preparada disolviendo 30 g de hidróxido de sodio (NaOH) en

120 g de agua (H2O).

8. Disolvemos 0,01 kg de cloruro de potasio (KCl) en 990 g de agua (H2O). ¿Cuál es la concentración de esta disolución en % en masa?.

9. El vinagre es una disolución acuosa que contiene como soluto ácido acético, su concentración suele ser del 3% en masa. Calcula los gramos de ácido acético que hay en 250 g de vinagre.

10.

Una persona diabética tiene 150 mg de glucosa en 100 cm3 de disolución sanguínea. Calcula la concentración en g/L.

El Departamento de Física y Química del IES Murillo de Sevilla establece el

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PLA DE RECUPERACIÓ PARA ALUMOS DE 4º DE ESO CO

CIECIAS ATURALES DE 3º DE ESO PEDIETE