FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

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(1)

FORMULACIÓN Y

NOMENCLATURA

TEMA 1.3

(2)

Nomenclatura y Formulación

de Compuestos inorgánicos

La química tiene un lenguaje propio y universal que permite:

- nombrar y formular las diferentes especies químicas de una forma sistemática

- establecer una relación directa entre el nombre y la composición de las sustancias

IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)

Establece las normas de nomenclatura y formulación (compuestos orgánicos e inorgánicos)

(3)

¿Qué necesitamos conocer para nombrar y

formular compuestos inorgánicos?

-

Símbolo químico

de los elementos que forman el compuesto

-

Valencia

con la que actúan estos elementos

Número de uniones o

enlaces que forma con otro

elemento

Capacidad de combinación

de un elemento

¿Qué es la valencia de un

elemento?

(4)
(5)
(6)

H – Cl

Símbolo químico (hidrógeno) Símbolo químico (cloro)

Enlace

Valencia (1) Valencia (-1)

CLORURO DE HIDRÓGENO

(7)

Normas generales de formulación

Los elementos se escriben siguiendo un determinado orden:

- Primero se escribe el de mayor carácter metálico (el menos

electronegativo)

- A continuación el de menor carácter metálico (el más

electronegativo)

Primer paso:

Segundo paso:

- Se intercambian sus respectivas valencias (en forma de

subíndices)

- Se simplifica (si es posible)

Al

2

O

3

(8)

Norma general de nomenclatura

El compuesto se nombra en orden inverso a como se escribe

Al

2

O

3

CO

2

Óxido de aluminio

Dióxido de carbono

(9)

Tipos de Nomenclatura

Nomenclatura tradicional

- Se nombra la función o grupo químico que define el compuesto (óxido, hidróxido, hidruro, etc) junto con el nombre específico del mismo

- Cuando uno de los elementos puede actuar con diferentes valencias, se

especifica con cual de ellas está actuando mediante una serie de sufijos ( oso, -ico) y prefijos (hipo- , per- )

FeO : óxido ferroso Fe2O3 : óxido férrico

Nomenclatura de Stock o funcional

- Se nombra la función o grupo químico seguida del nombre del elemento y se especifica la valencia con la que éste actua (entre paréntesis y con números romanos)

FeO : óxido de hierro(II) Fe2O3 : óxido de hierro(III)

Nomenclatura sistemática o estequiométrica

- Se especifica la naturaleza de los elementos que constituyen el compuesto y, mediante prefijos, se indica la relación en que se encuentran

FeO : monóxido de hierro Fe

(10)

Compuestos Inorgánicos

Óxidos

(M

2

O

m

)

Oxidos metálicos Oxidos no metálicos

Hidruros

(MH

m

)

Hidruros metálicos Hidruros no metálicos

Ácidos

Ácidos hidrácidos

(H

a

X)

Ácidos oxoácidos

(H

a

X

b

O

c

)

Hidróxidos

M(OH)

m

Sales

Sales neutras

[M

a

(X

b

O

c

)

m

; M

a

X

b

]

Sales ácidas

[M

n

(H

a

X

b

O

c

)

m

; M

n

(HX)

b

]

Sales básicas o hidroxisales

[M

a

X

b

(OH)

c

)

m

; M

a

(X

b

O

c

)

m

(OH)

n

]

(11)

Oxidos

Combinaciones binarias del oxígeno con los metales (óxidos metálicos) y no metales ( óxidos no metálicos) ÓXIDOS DE HIERRO O: valencia -2 Fe: valencias: 2 y 3

óxidos metálicos

Fe2O2 = FeO Fe2O3 ÓXIDO DE CARBONO O: valencia -2 C: valencias: 2 y 4

óxidos no metálicos

C2O2 = CO C2O4 = CO2

(12)

Hidruros

Combinaciones binarias del hidrógeno con los metales (hidruros metálicos) y no metales ( hidruros no metálicos)

HIDRURO DE COBRE H: valencia -1 Cu: valencias: 1 y 2

hidruros metálicos

CuH CuH2 HIDRURO DE SILICIO Si: valencias: 4

hidruros no metálicos

SiH4 H: valencia -1

(13)

Hidruros metálicos

-Compuestos formados por el hidrógeno y un elemento metálico. -El H es el elemento más electronegativo.

-Fórmula general

MH

m

Tradicional Stock Sistemática

NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro de sodio PbH2 Hidruro plumboso Hidruro de plomo (II) Dihidruro de plomo PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomp (IV) Tetrahidruro de plomo AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio CuH Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) monohidruro de cobre CuH2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre (II) dihidruro de cobre

(14)

Hidruros no metálicos

-Compuestos formados por el hidrógeno y un elemento no metálico, de electronegatividad semejante al H.

-El no metal actúa con la valencia más baja -Fórmula general

MH

m

Los de los nitrogenoideos y carbonoideos suelen tener algunos nombres especiales Tradicional Sistemática

NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno CH4 Metano tetrahidruro de carbono SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio

(15)

Hidrácidos y ácidos hidrácidos

Hidrácidos:

son los hidruros de los elementos del grupo de los

halógenos y de los anfígenos

HALÓGENOS: F (1), Cl, Br, I ( 1, 3 5, 7) ANFÍGENOS: S, Se ( 2, 4, 6)

Hidrógeno H (1)

Ácidos hidrácidos

: son las disoluciones acuosas de los hidruros

(16)

Hidroxidos

-Combinaciones ternaria del grupo OH con un metal

HIDROXIDO DE SODIO

OH: valencia -1 Na: valencia: 1

(17)

Acidos oxoácidos

H

2

O

+ Cl

2

O

+ Cl

2

O

3

+ Cl

2

O

7

H

2

Cl

2

O

2

HClO

ácido hipocloroso

F ( valencia 1),

Cl,

Br, I (Valencias = 1,3,5,7) S (Valencias = 2, 4, 6) N (Valencias = 3, 5), P (Valencia = 5) C, Si (Valencia = 4) Cr (Valencia = 6) NO METALES METAL

+ Cl

2

O

5

H

2

Cl

2

O

4

H

2

Cl

2

O

6

H

2

Cl

2

O

8

HClO

2 ácido cloroso

HClO

3 ácido clórico

HClO

4 ácido

(18)

Acidos oxoácidos polihidratados

P

2

O

5 + H2O + 2 H2O + 3 H2O

H

2

P

2

O

6

HPO

3

ácido metafosfórico

H

4

P

2

O

7 ácido pirofosfórico

H

6

P

2

O

8

H

3

PO

4

ácido ortofosfórico

ácido

FOSFÓRICO

(PO

4

)

3-Fosfato

(19)

SiO

2

+ H2O

+ 2 H2O

H

2

SiO

3

ácido metasilícico

H

4

SiO

4

ácido ortosilícico

Acidos oxoácidos polihidratados

ácido

silícico

(SiO

4

)

4-Silicato

SILICIO: Si, valencia (4)

(20)

CrO

3

+ H2O

H

2

CrO

4

ácido crómico

Acidos oxoácidos de metales de transición

(CrO

4

)

2-cromato

2 H

2

CrO

4

H

4

Cr

2

O

8

H

2

Cr

2

O

7

+ H

2

O

ácido dicrómico 2 ácidos crómicos

(21)

Tipos de Sales

Sales neutras:

no contienen hidrógeno (CaCO

3

)

Sales ácidas:

contienen algún átomo de hidrógeno [Ca(HCO

3

)

2

]

Sales dobles:

contienen metales diferentes [KAl(SO

4

)

2

]

(22)

Sales

Resultan de

sustituir

uno o más

hidrógenos

de un

ácido

por un

metal

- H+

HNO

3

NO

3-

+ Na+

NaNO

3

ácido nítrico nítrato nítrato de sodio /

nitrato sódico

HCl

- H+

Cl

- + Na +

NaCl

ácido clorhídrico

cloruro cloruro sódico /

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