FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA
TEMA 1.3
Nomenclatura y Formulación
de Compuestos inorgánicos
La química tiene un lenguaje propio y universal que permite:
- nombrar y formular las diferentes especies químicas de una forma sistemática
- establecer una relación directa entre el nombre y la composición de las sustancias
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
Establece las normas de nomenclatura y formulación (compuestos orgánicos e inorgánicos)
¿Qué necesitamos conocer para nombrar y
formular compuestos inorgánicos?
-
Símbolo químico
de los elementos que forman el compuesto
-
Valencia
con la que actúan estos elementos
Número de uniones o
enlaces que forma con otro
elemento
Capacidad de combinación
de un elemento
¿Qué es la valencia de un
elemento?
H – Cl
Símbolo químico (hidrógeno) Símbolo químico (cloro)Enlace
Valencia (1) Valencia (-1)CLORURO DE HIDRÓGENO
Normas generales de formulación
Los elementos se escriben siguiendo un determinado orden:
- Primero se escribe el de mayor carácter metálico (el menos
electronegativo)
- A continuación el de menor carácter metálico (el más
electronegativo)
Primer paso:
Segundo paso:
- Se intercambian sus respectivas valencias (en forma de
subíndices)
- Se simplifica (si es posible)
Al
2
O
3
Norma general de nomenclatura
El compuesto se nombra en orden inverso a como se escribe
Al
2
O
3
CO
2
Óxido de aluminio
Dióxido de carbono
Tipos de Nomenclatura
Nomenclatura tradicional- Se nombra la función o grupo químico que define el compuesto (óxido, hidróxido, hidruro, etc) junto con el nombre específico del mismo
- Cuando uno de los elementos puede actuar con diferentes valencias, se
especifica con cual de ellas está actuando mediante una serie de sufijos ( oso, -ico) y prefijos (hipo- , per- )
FeO : óxido ferroso Fe2O3 : óxido férrico
Nomenclatura de Stock o funcional
- Se nombra la función o grupo químico seguida del nombre del elemento y se especifica la valencia con la que éste actua (entre paréntesis y con números romanos)
FeO : óxido de hierro(II) Fe2O3 : óxido de hierro(III)
Nomenclatura sistemática o estequiométrica
- Se especifica la naturaleza de los elementos que constituyen el compuesto y, mediante prefijos, se indica la relación en que se encuentran
FeO : monóxido de hierro Fe
Compuestos Inorgánicos
Óxidos
(M
2O
m)
Oxidos metálicos Oxidos no metálicosHidruros
(MH
m)
Hidruros metálicos Hidruros no metálicosÁcidos
Ácidos hidrácidos(H
aX)
Ácidos oxoácidos(H
aX
bO
c)
Hidróxidos
M(OH)
mSales
Sales neutras[M
a(X
bO
c)
m; M
aX
b]
Sales ácidas[M
n(H
aX
bO
c)
m; M
n(HX)
b]
Sales básicas o hidroxisales
[M
aX
b(OH)
c)
m; M
a(X
bO
c)
m(OH)
n]
Oxidos
Combinaciones binarias del oxígeno con los metales (óxidos metálicos) y no metales ( óxidos no metálicos) ÓXIDOS DE HIERRO O: valencia -2 Fe: valencias: 2 y 3
óxidos metálicos
Fe2O2 = FeO Fe2O3 ÓXIDO DE CARBONO O: valencia -2 C: valencias: 2 y 4óxidos no metálicos
C2O2 = CO C2O4 = CO2Hidruros
Combinaciones binarias del hidrógeno con los metales (hidruros metálicos) y no metales ( hidruros no metálicos)
HIDRURO DE COBRE H: valencia -1 Cu: valencias: 1 y 2
hidruros metálicos
CuH CuH2 HIDRURO DE SILICIO Si: valencias: 4hidruros no metálicos
SiH4 H: valencia -1Hidruros metálicos
-Compuestos formados por el hidrógeno y un elemento metálico. -El H es el elemento más electronegativo.
-Fórmula general
MH
mTradicional Stock Sistemática
NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro de sodio PbH2 Hidruro plumboso Hidruro de plomo (II) Dihidruro de plomo PbH4 Hidruro plúmbico Hidruro de plomp (IV) Tetrahidruro de plomo AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio CuH Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) monohidruro de cobre CuH2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre (II) dihidruro de cobre
Hidruros no metálicos
-Compuestos formados por el hidrógeno y un elemento no metálico, de electronegatividad semejante al H.
-El no metal actúa con la valencia más baja -Fórmula general
MH
mLos de los nitrogenoideos y carbonoideos suelen tener algunos nombres especiales Tradicional Sistemática
NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno CH4 Metano tetrahidruro de carbono SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio
Hidrácidos y ácidos hidrácidos
Hidrácidos:
son los hidruros de los elementos del grupo de los
halógenos y de los anfígenos
HALÓGENOS: F (1), Cl, Br, I ( 1, 3 5, 7) ANFÍGENOS: S, Se ( 2, 4, 6)
Hidrógeno H (1)
Ácidos hidrácidos
: son las disoluciones acuosas de los hidruros
Hidroxidos
-Combinaciones ternaria del grupo OH con un metalHIDROXIDO DE SODIO
OH: valencia -1 Na: valencia: 1
Acidos oxoácidos
H
2O
+ Cl
2O
+ Cl
2O
3+ Cl
2O
7H
2Cl
2O
2HClO
ácido hipoclorosoF ( valencia 1),
Cl,
Br, I (Valencias = 1,3,5,7) S (Valencias = 2, 4, 6) N (Valencias = 3, 5), P (Valencia = 5) C, Si (Valencia = 4) Cr (Valencia = 6) NO METALES METAL+ Cl
2O
5H
2Cl
2O
4H
2Cl
2O
6H
2Cl
2O
8HClO
2 ácido clorosoHClO
3 ácido clóricoHClO
4 ácidoAcidos oxoácidos polihidratados
P
2O
5 + H2O + 2 H2O + 3 H2OH
2P
2O
6HPO
3ácido metafosfórico
H
4P
2O
7 ácido pirofosfóricoH
6P
2O
8H
3PO
4ácido ortofosfórico
ácido
FOSFÓRICO
(PO
4)
3-FosfatoSiO
2+ H2O
+ 2 H2O
H
2SiO
3ácido metasilícico
H
4SiO
4ácido ortosilícico
Acidos oxoácidos polihidratados
ácido
silícico
(SiO
4)
4-SilicatoSILICIO: Si, valencia (4)
CrO
3+ H2O
H
2CrO
4ácido crómico
Acidos oxoácidos de metales de transición
(CrO
4)
2-cromato2 H
2CrO
4H
4Cr
2O
8H
2Cr
2O
7+ H
2O
ácido dicrómico 2 ácidos crómicosTipos de Sales
Sales neutras:
no contienen hidrógeno (CaCO
3)
Sales ácidas:
contienen algún átomo de hidrógeno [Ca(HCO
3)
2]
Sales dobles:
contienen metales diferentes [KAl(SO
4)
2]
Sales
Resultan de
sustituir
uno o más
hidrógenos
de un
ácido
por un
metal
- H+
HNO
3NO
3-+ Na+
NaNO
3ácido nítrico nítrato nítrato de sodio /
nitrato sódico
HCl
- H+Cl
- + Na +NaCl
ácido clorhídricocloruro cloruro sódico /
