0. Resolución de Problemas en Termodinámica.ppsx

(1)

Resolución de Problemas en

Termodinámica

Metodología Propuesta

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA ‘TERMODINÁMICA’ (AEF-1065)

Material elaborado por:

(2)

PROBLEMA

(3)

Resolución de problemas de acuerdo al tipo de

pensamiento:

ALGORÍTMICO

HEURÍSTICO

(Método) (Creatividad)

Algoritmo: Conjunto pre-escrito de instrucciones o reglas bien definidas,

ordenadas y finitas que permite realizar una actividad mediante pasos

sucesivos.

Heurística; es un arte, técnica o procedimiento práctico o informal

(4)

Antecedentes



En el semestre Agosto-Diciembre 2012 se realizó una encuesta a

65 estudiantes del programa de Ingeniería Química, inscritas/os

entre el tercero y el noveno semestre. Esta muestra representó el

9.54% de la matricula del programa.

(5)

Antecedentes



Toma un momento para reflexionar acerca de tu propia respuesta

(6)

(7)

Antecedentes

Dentro de la opción Otra se obtuvieron las siguientes respuestas :

• _{Hacer conversiones complejas.}

• _{A veces olvido las fórmulas que debo usar.}

• _{En ocasiones se me olvidan las conversiones en los problemas.} • _{Me toma mucho tiempo en resolver algunos problemas.}

• _{Cuando ponen el examen en inglés (traducirlos).} • _{Confiar en mis resultados.}

• _{Concentrarme en detalles pequeños, como números u operaciones.} • _{Tiempo (soy muy lento para resolver).}

(8)

Análisis de la información

 Se observa que a pesar de tratarse de estudiantes de distintos semestres, las/os estudiantes de ambos grupos presentan porcentajes muy similares en cada aspecto involucrado en la resolución de problemas.

 De aquí que se concluye que el análisis de problemas, elaboración de posibles alternativas de resolución e interpretación de resultados, es una de las áreas de oportunidad de nuestras/os estudiantes, y que debe ser resuelto, pues se sigue arrastrando a lo largo de los semestres.

 También es de interés el dato de que por lo menos el 60% de la muestra estudiada no ha desarrollado una metodología propia para la resolución de problemas.

(9)

No pierdas de vista que…

 No es verdad que Termodinámica es una materia difícil. Requiere un poco de tiempo.

 Muy difícilmente acreditarás una asignatura de ingeniería estudiando un día antes del examen. Es preferible repasar un poco todos los días.

 A partir de esta asignatura ya no encontrarás problemas en donde todo lo que tengas que hacer es sustituir.

 Tampoco encontrarás dos problemas iguales.

 A veces los temas de ingeniería pueden ser “aburridos”. Enfrenta la situación y no la utilices como pretexto para no aprender.

 Hacer las cosas mal requiere más esfuerzo que tratar de hacerlas bien.

(10)

¿List@ para

regresar a la

escuela

secundaria…?

(11)

¿Qué necesito?

 Ganas de aprender.

 No tener miedo a equivocarme.

 Perseverancia.

 Resilencia*.

 Reconocer que muchas veces detrás de la flojera se esconde el miedo (a equivocarme, a hacer las cosas bien, al cambio, a no ser capaz).

 Aceptar que somos responsables de nosotros mismos y eso incluye la preparación profesional.

 No ponerme metas demasiado altas.

 No ser demasiado exigente conmigo mismo y los demás.

 Buen humor.

 Y demás cosas necesarias: hojas, lápiz, plumones o lápices de colores, tablas, calculadora, libro de termo, etc.

(12)

1. Comprender los conceptos

• _{Esto sólo se logra}

_leyendo

_{acerca del tema, utilizando}

diferentes fuentes de consulta en caso de ser necesario.

• _{Repasa el tema cuantas veces sea necesario.}

• _{Si entiendes el concepto, podrás resolver cualquier}

(13)

2. Lee cuidadosamente el enunciado



Después de escribir el enunciado del problema, leélo

detenidamente.



Detecta cuál(es) es(son) la(s)

incógnitas del problema

(qué es

lo que te piden calcular).



Identifica (subraya) los

conceptos,

palabras clave

y

datos

numéricos

proporcionados por el enunciado.



Las palabras clave no son necesariamente datos numéricos, sino

(14)

3. Elabora un esquema



_{Elabora un}

_{dibujo, diagrama o esquema}

_{tan detallado}

como sea posible. Incluye la información proporcionada por

el enunciado.



_{Este paso es crucial para la resolución del problema.}



_{Si no logras esquematizar el problema es que no lo has}

(15)

4. Ecuaciones

• _{En base a los conceptos y palabras clave identificados,}

escribe las ecuaciones que posiblemente sean útiles.

• _{Trata de}

_{relacionar las ecuaciones entre sí}

_{, realizando}

las simplificaciones pertinentes (eliminación algebraica de

términos o mediante el análisis del enunciado) y/o

descartando las que no tengan aplicación en el problema

en particular.

(16)

5. Sustitución numérica y cálculos

• _{Buscar, si así es necesario, en}

_{tablas y gráficas}

_{los datos}

faltantes (conversión de unidades, valores de densidad,

capacidad calorífica, etcétera).

• _{Efectua las operaciones necesarias (se sugiere el método}

de casillas).

• _{Obtenga el resultado e interprételo}

_{de acuerdo a las}

(17)

6. Analiza el resultado

• _Analiza

_{si la respuesta numérica es}

congruente

con el problema planteado.

Preguntate si el resultado es lógico.

• _{Por ejemplo no es posible obtener una}

densidad relativa para un líquido mayor

que la del mercurio (13.5).

• _{Muchas veces será necesario recordar}

(18)

7. Busca errores

(19)

8. La práctica hace al maestro… ¡no

desistas!

• _Resuelve

_{tantos problemas como sea posible. Entre más}

problemas resuelvas cada vez te será más fácil.

• _{Si no puedes resolver un problema}

_{toma un descanso}

_y

regresa a éste posteriormente. Puede ser necesario regresar al

paso 1.

• _{Si después de varios intentos no logras resolver el problema, no}

(20)

¡A practicar!

Tema:

Mol y número de Avogadro

Una molécula de un compuesto químico desconocido tiene una masa

de 2.33x10

-22

_g.

¿Cuál es el peso molecular del compuesto?

Paso 1. Leer acerca del tema.

Si no recuerdas este tema en particular

haz

click

en el enlace

Paso 2. Identifica la incógnita.

(21)

Paso 3: Haz un dibujo, coloca todos los datos identificados.

1 molécula

de un Compuesto

desconocido

(sustancia “x”)

PM = ?

m = 2.33x10

-22

g

Paso 4: Escribe las ecuaciones relacionadas con los conceptos.

Incógnita

Ya conozco la masa de una

molécula

¿cómo puedo obtener las moles

a las que equivale una

molécula?

(22)

Incógnita

Ya conozco la masa de una

molécula

Necesito el dato de las moles a las que

equivale una molécula

Un mol se define como la cantidad de una sustancia que contiene el

mismo número de partículas elementales (átomos, moléculas, iones

o unidades de iones) que contienen 12 g de carbono-12.

Una mol de cualquier sustancia está compuesta por 6.023 x1o

23

partículas

1 mol de la Sustancia “X” = 6.023 x10

23

_moléculas

y mol de la Sustancia “X” = 1moléculas

(23)

Paso 5: Sustituye los valores en la ecuación.

Interpretación: 1 mol del compuesto desconocido

equivale a 140 g

Paso 6: Analiza el resultado.

El peso molecular obtenido está dentro del

intervalo común de pesos moleculares para las

sustancias comunes.

(24)

¿Te parece difícil?

¿Crees que puedas hacerlo?

¿Quieres intentarlo?

(25)

Tony Meléndez. Nació sin brazos.

(26)

Adriana Macías. Nació sin brazos.

(27)

Orador motivacional, escritor, predicador cristiano, actor, director

de

Life without Limbs

, padre de familia.

(28)

Ingeniero

biomédico,

músico,

conferencista,

empresario,

especialista en asistencia tecnológica.

(29)

Pablo Pineda. Nació con Síndrome de Down.

(30)