2º ESO – Control del tema 4 – Los cambios en la materia
NOMBRE ____________________________________________ GRUPO__________ FECHA: ____________
1)
(0,8 PUNTOS) Lee el siguiente texto y responde a las preguntas.
LAS EMISIONES CONTAMINANTES DE LA FÁBRICA DE SNIACE
Torrelavega es la segunda localidad con más habitantes de Cantabria y desde finales del siglo XIX ha desarrollado una importante industria química, que genera empleo para cientos de personas. Sin embargo, el impacto ambiental de estas fábricas es muy importante, lo que degrada la calidad de vida de los habitantes de la región.
Una de las fábricas de mayor importancia de Torrelavega es Sniace, que produce celulosa para la fabricación de papel, entre otros productos. Hace unos años la crisis llevó al cierre a la fábrica, pero ahora se ha vuelto a poner en marcha.
Algunas de las sustancias contaminantes que emite al aire esta industria son las siguientes: • Sulfuro de hidrógeno (H2S), es un gas tóxico que huele a huevos podridos.
• Ozono (O3), es un gas irritante.
• Monóxido de carbono (CO), es un gas muy peligroso, que puede causar la muerte si se inhala. • Dióxido de nitrógeno (NO2), es un gas contaminante que afecta al sistema respiratorio. Es
frecuente en zonas urbanas, ya que es emitido por los motores de los vehículos.
• Dióxido de azufre (SO2), es un gas irritante y tóxico, con un olor que da sensación de asfixia. Otra de las industrias altamente contaminantes de Torrelavega es Solvay, que produce gas cloro (Cl2) y sosa cáustica (NaOH). Para ello se utiliza un proceso que implica unas importantes emisiones de mercurio, que es vertido al río Besaya y termina en el mar. Muchos de los contaminantes presentes en el agua de mar se acumulan en los cuerpos de los peces que, cuando son ingeridos por las personas, producen graves efectos sobre la salud humana.
(Texto de elaboración propia)
a)(0,1 PUNTOS) Completa el esquema de los tipos de materia.
b)(0,2 PUNTOS) A la derecha del esquema anterior, clasifica todas las sustancias subrayadas en el texto.
c)(0,5 PUNTOS) Imagina que es verano, hace calor y vas a la playa de Suances a darte un baño. Al llegar, los socorristas te informan de que el baño está prohibido porque hay demasiado mercurio en el agua debido a los vertidos de Sniace. Escribe una carta al director de la fábrica para convencerle de que tome las medidas necesarias para controlar sus emisiones. Para ello, quizás sea útil explicarle todos los efectos nocivos de su fábrica sobre las personas y el medio ambiente.
2)
(0,6
PUNTOS) La pregunta “¿de qué está formada la materia?” fue respondida de diferentes maneras a lo largo de la historia.a)(0,1 PUNTOS) ¿Cómo se llamaban los dos pensadores de la Grecia clásica que respondieron a esta pregunta?
b)(0,2 PUNTOS) Elige a uno de ellos y explica con tus palabras la teoría que defendía.
c)(0,2 PUNTOS) En el año 1803 el británico John Dalton propuso su teoría atómica, que se basaba en los tres principios siguientes. Completa los huecos con las palabras adecuadas (pueden repetirse).
• Toda la ______________ está formada por partículas indivisibles muy pequeñas llamadas ______________.
• Todos los ______________ de un elemento químico son iguales entre sí y diferentes de los ____________ de cualquier otro elemento químico.
d)(0,1 PUNTOS) ¿Por qué es contradictorio seguir utilizando la palabra “átomo” hoy en día?
3)
(0,8 PUNTOS) En relación a la estructura del átomo, responde:
a)(0,1 PUNTOS) ¿Hoy en día sería correcto afirmar que los átomos no tienen partes? ¿Por qué?
b)(0,1 PUNTOS) ¿Qué partículas se encuentran en el núcleo de los átomos?
c)(0,1 PUNTOS) ¿Qué partículas se encuentran en la corteza de los átomos?
d)(0,1 PUNTOS) ¿Qué partículas tienen una masa importante?
e)(0,1 PUNTOS) ¿Qué partículas apenas tienen masa?
f)(0,1 PUNTOS) ¿Cómo es la carga eléctrica de cada una de las partículas?
g)(0,1 PUNTOS) ¿Qué es el número atómico de un elemento químico?
h)(0,1 PUNTOS) Si voy caminando por la calle y me encuentro un átomo que tiene 14 protones ¿qué puedo decir de él?
4)
(0,6 PUNTOS) Observa las sustancias siguientes y escribe frases como las del ejemplo. A la derecha,
dibuja los átomos o moléculas que componen cada sustancia.a)Cloruro de calcio (CaCl2)
b)Metano (CH4)
c)Nitrato de plata (AgNO3)
d)Cobre (Cu)
e)Óxido de aluminio (Al2O3)
f)Argón (Ar)
5)
(0,4 PUNTOS) Utiliza la información que se indica para escribir la fórmula química de las siguientes
sustancias, como en el ejemplo:a)El oxígeno es un gas cuyas moléculas tienen dos átomos del elemento oxígeno → O2
b)El sulfuro de sodio está formado por azufre y sodio. Para cada átomo de azufre hay dos átomos de sodio → __________
c)El hierro es una sustancia simple formada solo por átomos de ese elemento químico → __________
d)La caliza es carbonato de calcio. Está formado por los elementos químicos calcio, carbono y oxígeno. Para cada átomo de calcio se combina un átomo de carbono y tres de oxígeno →__________
e)El óxido de magnesio está formado por oxígeno y magnesio. Para cada átomo de magnesio se combina otro de oxígeno → __________
6)
(0,8 PUNTOS) Identifica y dibuja los átomos siguientes.
a)Un átomo cuyo número atómico es Z=2y que tiene 2 neutrones y 2 electrones.
b)Un átomo con 8 protones, 9 neutrones y 8 electrones.
d)Un átomo cuyo símbolo químico es C y que tiene 8 neutrones y 6 electrones.
7)
(0,5 PUNTOS) ¿En qué se diferencia un cambio físico de un cambio químico? Pon varios ejemplos de
cada tipo de cambio.8)
(1 PUNTO) El gas cloro (Cl2) reacciona con el gas oxígeno (O2) para dar monóxido de dicloro (OCl2), un
gas que se utiliza como explosivo. Responde:a)(0,2 PUNTOS) ¿Qué sustancias son los reactivos y cuáles son los productos de la reacción?
b)(0,2 PUNTOS) Sabiendo que dos moléculas de Cl2 reaccionan con una molécula de O2 para dar dos moléculas de OCl2, escribe la ecuación de la reacción química.
c)(0,3 PUNTOS) Dibuja las moléculas de las sustancias implicadas y demuestra que la reacción química está ajustada.
9)
(1 PUNTO) Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). En este caso, transforma el
enunciado de forma que sea verdadero.a)La palabra “átomo” quiere decir “transparente, vacío”. ____
b)Los elementos químicos de la tabla periódica están ordenados de menor a mayor número de electrones. ____
c)En todas las reacciones químicas se necesita oxígeno. ____
d)En una hoguera se está produciendo un cambio químico. ____
e)El número atómico de un elemento químico es arbitrario, no tiene ningún significado. ____
f)Existe un número infinito de elementos químicos. ____
g)El metano es una sustancia pura simple. ____
h)La tabla periódica de los elementos ya se conocía en la Grecia clásica (s. V a.C). ____
i)El símbolo químico del escandio es Es. ____
j)Los neutrones tienen carga eléctrica positiva. ____
k)La ley de conservación de la masa fue propuesta por el ruso Dimitri Mendeleyev. ____
l)Los átomos de carbono pueden tener 5, 6 o 7 protones. ____
m)Las mezclas se forman por la combinación de varias sustancias puras. ____
n)Casi toda la masa de un átomo se encuentra concentrada en su corteza. ____
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