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PARTES PUNTAJE

ACIERTOS

Parte 1 Opción Múltiple 30

Parte 2 Verdadero/Falso 10

Parte 3 Relacionar 10

Parte 4 Identificar 24

Parte 5 Completar 26

TOTAL 100

COLEGIO REAL DE PANAMÁ EJERCÍCIO TRIMESTRAL DE QUÍMICA

X GRADO - TRIMESTRE II

PROFESORA: NEIDE FREIRE FECHA: 27/05/2020

VALOR: 100 PTS PUNTAJE OBTENIDO: _____/ 100

(2)

PARTE I - Escoja con un círculo la mejor respuesta (30 pts) 1. La Tabla Periódica actual tiene:

a) 118 elementos divididos en grupos representativos y de transición, posee 10 grupos horizontales y 8 períodos verticales.

b) 118 elementos divididos en 8 grupos representativos, 10 grupos de transición, posee por lo tanto 10 columnas horizontales y 8 verticales

c) 118 elementos divididos en 8 grupos representativos y 10 grupos de transición, posee por lo tanto 7 períodos y 18 grupos.

2. Los cationes tienen la cantidad de

a) e

-

> p

+

b) e

-

< p

+

c) e

-

= p

+

3. Cuando un átomo gana dos electrones, él queda con

a) 1 carga positiva b) 1 carga negativa c) 2 cargas positivas d) 2 cargas negativas

4. La ductilidad es una propiedad física de los

a) Metales b) no metales c) N.R.A.

5. Son alótropos del carbono

a) Metales alcalinos y alcalinos térreos c) Metales y metaloides b) Bucky bola y grafito d) Fósforo rojo y ozono 6. El óxido básico es producto de la reacción de un:

a) Metal con oxígeno b) no metal con oxígeno c) metal con no metal 7. Los metaloides cuanto a la electricidad son

a) conductores b) aislantes c) semiconductores 8. Los lantánidos y actínidos son conocidos también como

a) Series de la Tabla Periódica c) elementos de transición interna b) Tierras Raras d) T.R. A.

9. Las familias de los calcógenos y la de los halógenos son los elementos respectivamente de los siguientes grupos de la Tabla periódica.

a) V-A y VI-A b) VI-A y VII-A c) VI-B y VII-B d) V-B y VI-B 10. Los metales de transición interna pertenecen al bloque

a) s b) p c) d d) f

11. La cantidad de electrones en el nivel 3 es

a) 3 b)18 c) 36 d) 4

(3)

13. La cantidad de orbitales en el nivel 4 es:

a) 16 b) 9 c) 4 d) 36 14 ¿El subnivel f tiene cuantos orbitales?

a) 7 b) 14 c) 5 d) 10 15. La cantidad de electrones en el nivel p es:

a) 3 b) 6 c) 5 d) 10 16. El valor para el orbital s es:

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 17. El número cuántico magnético, nos indica

a) el tipo de orbital b) el giro del electrón c) la orientación del orbital

18. Para el subnivel f, los valores del n° cuántico magnético (m) será:

a) -1, 0, +1 b) -2, -1, 0, +1, +2 c) 0 d) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 19. Los números cuánticos n= 2 y l= 3 corresponde a la notación:

a) 2s b) 2p c) 2d d) 2f

20. ¿Cuál de estas opciones no puede existir electrones con estos números cuánticos?

a) 3, 1, 1, -1/2 b) 3, 2, 0, -1/2 c) 1, 1, 0, -1/2 d) 2, 1, -1, -1/2 PARTE II - Coloque verdadero o falso conforme el caso en cada afirmación abajo.

Cuando falso, coloque la respuesta correcta al lado. (10 pts)

a) Para la investigación científica cuyo título es” Difracción de Rayos X de Electrones en Gases"”, la rama de la Química en la cual esta investigación se ubica es la Físico-Química ( ) ___________________

b) “Oxido de Cobre en la potabilizadora de agua” es una investigación del áreal de Química Orgánica. ( ) ___________________

c) El símbolo químico del elemento fósforo es F. ( ) ____________

d) Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 3d

5

es n= 3 l= 3 m= -2 s= -1/2 ( ) _____________________

e) Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel

de la nube electrónica de un átomo y tienen una alta posibilidad de participar en

una reacción química. ( ) ______________________

(4)

PARTE III Relacione la columna A con la columna B (10 pts) Columna A Columna A 1.Sostuvo que no es posible conocer a - Bloglie simultáneamente la posición y la

cantidad de movimiento de un electrón. b - Newlands 2. Las Tríadas c - Mendeléiev 3. Ordenó la Tabla Periódica según el

número atómico de sus elementos d - Heisenberg

4. Postuló la dualidad de la materia e - Shödinger 5. Estableció ecuaciones que permiten f - Döbereiner obtener valores que corresponden a

regiones de alta probabilidad de encontrar g – Mosley a los electrones entorno a un núcleo.

RESPUESTA: 1-D, 2-F, 3-G, 4-A, 5-E

PARTE IV - Considere los dos elementos (X, Y) abajo: (24 pts) X: [

18

Ar] 4s

2

Y: [

10

Ne] 3s

2

3p

5

Identifique:

a) metal o no metal b) nivel c) grupo d) familia e) bloque:

f) si es elemento de transición o representativo g) electrones de valencia h) símbolo de Lewis (foto)

RESPUESTA: Para X – a) metal, b) nivel: 4, c) grupo: 2-A, d) familia: alcalinos térreos, e) bloque: s, f) elemento representativo, g) 2 electrones de valencia h)

Para Y – a) no metal, b) nivel: 3, c) grupo: 7-A, d) familia: halógenos, e) bloque: p, f) elemento representativo, g) 7 electrones de valencia

h)

PARTE V – Complete

1) Usando la regla de las diagonales y la configuración de gases nobles para

(5)

RESPUESTA: a)

47

Ag: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

6

5s

2

4d

9

b)

47

Ag: [

36

Kr] 5s

2

4d

9

. Gases Nobles

2) Complete para los siguientes átomos o iones (12 pts) A B

Nombre del elemento = Nombre del elemento = Z = Z=

A = A = p

+

= p

+

= n = n = e

-

= e

-

=18 Carga = +3 Carga =

3) Los cuatros números cuánticos correspondientes al electrón marcado en verde, en la distribución de orbitales abajo (10 pts)

16

S 32

26

Fe

+3

56

(6)

Niveles de energía

n = 3

s p d

n = 2

s p

n =

s

n = l = m = s =

Figure

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