COLEGIOS DE BACHILLERES DE LA ZONA SUR SURESTE GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II

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COLEGIOS DE BACHILLERES DE LA ZONA SUR SURESTE

GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II

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ÍNDICE

Introducción Fundamentación

Ubicación de la materia y asignatura en el Plan Estudios Distribución de bloques

Competencias Genéricas del Bachillerato (Perfil del Bachiller) Competencias Disciplinares Básicas del Campo

Criterios para la realización de la asignatura Matriz de desempeños

Presentación del Bloque. Desarrollo de las sesiones. Anexos.

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INTRODUCCIÓN

El programa de estudio de la dirección general de bachillerato tiene como propósito la formación básica y propedéutica de los alumnos, aprovechando sus inquietudes y aspiraciones profesionales.

Pocas veces se toma en cuenta los aspectos de la vida cotidiana del alumnos a los que de manera habitual los alumnos están vinculados como los agujeros, de la capa de ozono, la lluvia ácida, el efecto invernadero, el tratamiento de residuos sólidos, las pilas, los biocombustibles, las pinturas los medicamentos, las hormonas, los antibióticos, las fibras sintéticas, etc.

Muy de vez en cuando nos detenemos a pensar que estamos sujetos a las leyes de la química, de que los átomos están ordenados, de que las cosas que nos rodea, que consumimos, que usamos están hechos con cantidades variables que hacen la diferencia entre un producto y otro.

En el curso de química II, de tendrá la oportunidad de que el chico pueda entender, comprender y aplicar los cálculos, desarrollando el pensamiento científico, motivando la curiosidad, que los modelos y la parte teórica vallan de la mano con lo experimental propiciando la exploración la indagación, descubriendo, aprendiendo y compartiendo lo aprendido con sus compañeros o en su comunidad.

Esta actividad es compleja, pero mediante una esta planeación de actividades que se plasma en la guía didáctica es posible lograr que se cumpla el logro del desarrollo de competencias que tienen un enfoque práctico, útiles para el chico para toda su vida. Su desarrollo favorece acciones responsables y fundadas por parte de los estudiantes hacia el ambiente y hacia sí mismos. Este desarrollo de destrezas y habilidades favorece además, en el manejo e interpretación de la información, el manejo de las formulas para el cálculos de las sustancias, el análisis del deterioro del medio que los rodea como es el cambio climático.

Como facilitadores debemos de pretender y asegurar de que el conocimiento llegue a los alumnos de la mejor manera posible, para lo que imprescindible de los facilitadores, es captar su atención durante la mayor parte del tiempo y lograr transmitirle la pasión por lo que estamos facilitando el conocimiento. La guía didáctica es clara en los criterios e instrumentos que se utilizarán en la evaluación y posterior calificación en este curso de química II.

En síntesis la correcta definición de las competencias de esta asignatura, permite orientar al estudiante sobre lo que consideramos fundamental, y a nosotros mismos nos permite reflexionar sobre lo que realmente vale la pena enseñar y evaluar.

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FUNDAMENTACIÓN

En atención al llamado de la Dirección General del Bachillerato de incorporar en su plan de estudios los principios básicos de la Reforma Integral de la Educación Media Superior se elabora la Guía Didáctica para Química II con la finalidad de que el facilitador tenga presente en consolidar una identidad propia de este nivel educativo para proporcionar al estudiante una educación relevante donde su vida cotidiana juega un papel importante dentro del contexto educativo para comprender y consolidar los mínimos necesarios de cada campo disciplinar para que los estudiantes se desarrollen en diferentes contextos y situaciones a lo largo de la vida.

La Guía Didáctica no trata de ejercer habilidades memorísticas sin sentido o la adquisición de habilidades relativamente mecánicas tan sólo para asignar una calificación directa por medio del examen tradicional y repercutir en la deserción escolar; Trata más bien de mantener en el aula las vivencias de la vida cotidiana que pasan desapercibidas o sin explicaciones para el estudiante agregando el factor detonante para explicar lo inexplicable, haciéndolo reaccionar así en su actuar y en su conciencia frente a la realidad cotidiana que le ha tocado vivir; de enfrentarlo a los posibles remedios o soluciones que presentan por su forma de pensar y al nuevo contexto al interactuar con el conocimiento disciplinar y sus modelos de pensamiento para explicar lo que la frontera de lo desconocido impone y vincular en el saber qué, cuándo y cómo explicarlo desde la perspectiva que los hombres de la ciencia le han dado a través de la historia y poder así incorporarlos a los aspectos socioculturales de su entorno de una manera activa, propositiva y crítica.

La vinculación entre la vida cotidiana que da el facilitador al estudiante, trata de sensibilizarlo de actos de conciencia al pasar desapercibido los problemas propios de su persona, comunidad, región, del país y del mundo, por tratarse de vivencias a la que está acostumbrado que ya lo da como algo natural que no da explicación ni propuestas a la solución de los problemas que atañen a ese universo; así al rescatar y ponerlo de frente a la realidad sensibilizarlo de los problemas del ambiente, la contaminación, los desperdicios, la basura, de su alimentación, de las reacciones de su cuerpo y del cuidado en sí, de orientarlo a la forma de explicar las cuantificaciones de la materia, a las repercusiones de la contaminación, a explicar los coloides formados en el smog, a conocer la química orgánica, las enfermedades propias de una alimentación no balanceada, la anorexia, la bulimia, la diabetes, y de los grandes polímeros naturales y sintéticos que se revierten en el mal uso que de ellos damos y que nuevamente se incorporan en un ciclo que nos lleva a la destrucción de nuestra morada, el cuerpo y el planeta; o de utilizarlos de manera cuidadosa al incorporar esas nuevas formas de pensamiento que lo lleven al cuidado de sí mismo, al desarrollo sustentable, y al cuidado del ambiente.

Con ello no se piensa en volver especialista al estudiante en esta disciplina sino más bien de implementar una cultura científica donde los aspectos socioculturales les permitan desarrollar una vida con conciencia en el cuidado de sí mismo y de lo que ocurre a su alrededor, capaz de participar en forma segura con los elementos indispensables, básicos, en propuestas o busca de soluciones a esos problemas de su existencia y existenciales; Como una célula indispensable en el desarrollo de sí mismo, de su comunidad y de la humanidad resolviendo problemas cotidianos y la compresión racional de su entorno, mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas que conlleven el despliegue de distintos conocimientos y habilidades.

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La Guía Didáctica de Química II contribuye ampliamente, paso por paso, al desarrollo de la competencia establecida en cada caso y de lo que el estudiante es capaz de hacer frente a esta disyuntiva de qué hacer con su vida cotidiana y esa parte del conocimiento mínimo indispensable; Cómo lo hace y para qué lo hace es la parte que el facilitador debe constatar en contacto con en el estudiante y sus productos como la evidencia palpable del esfuerzo que alcanza al desarrollar su inquietud y no tan sólo de explicarlos con los conceptos de la disciplina sino que cuestiona más allá de lo que con su mente pueda alcanzar.

Es por ello que el facilitador debe de tener la habilidad conocer al estudiante, al grupo, a la escuela en sí y los problemas en los que se encuentra inmerso el estudiante más allá de los muros del aula escolar, de la propia comunidad, y la forma de pensar, sus tradiciones, costumbres, problemas socioeconómicos y económicos de sus habitantes para definir las posibilidades de acceso que tiene el estudiante a la interacción dentro del aula escolar con el conocimiento.

Es indispensable además que el facilitador no pierda de vista que el aula escolar es la dimensión espacio-tiempo-vivencia donde no tan sólo se debe facilitar los objetos de aprendizaje que expliquen los fenómenos naturales de la vida cotidiana del estudiante sino de estar seguros que el estudiante los ha comprendido y de que cuando menos tiene una visión de ir más allá de una simple explicación bajo un marco de respeto a las diferencias culturales.; es por ello la determinación de las actividades de apertura que motiven al estudiante a situaciones de su vida cotidiana y por ende atrapar su atención; las actividades en el desarrollo están orientadas a explicar para que el estudiante comprenda la nueva perspectiva con el enfoque disciplinar que ponen de frente al hecho, de tener respuesta o modelos a lo inexplicable; en el cierre se retoman aspectos que confrontan al pensamiento de la costumbre con el pensamiento de los hombres de ciencia ante esa situación dada y la apertura a nuevos horizontes con el único límite que marca la conciencia de cada ser. Finalmente, podemos decir, que cada facilitador es responsable de indagar a qué llega el estudiante al aula de clases, o por el contrario, el de por qué no lo hace, y por lo tanto el responsable de incorporarlo a las actividades propias de la Guía Didáctica para que esté en contacto con el conocimiento básico, mínimo indispensable y hacer conciencia en el estudiante en el desempeño que muestra en cada acción.

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DISTRIBUCIÓN DE BLOQUES

La incidencia de las actividades en la Guía Didáctica se refiere a los mínimos necesarios de cada campo disciplinar, en este caso de química II, para que el estudiante desarrolle en diferentes contextos la uniformidad en el contacto con el conocimiento pensando en las necesidades de cada plantel y de sus estudiantes desde aquellos que tienen todo, hasta con los que cuentan con poco, a lo largo y ancho del País.

La asignatura de Química lI está integrada en cinco bloques de conocimiento, la cual contribuye al desarrollo integral del estudiante al enfrentar las dificultades que se le presentan al resolver un problema y es capaz de tomar decisiones ejerciendo el análisis crítico. Los bloques que integran la Química ll son:

BLOQUE

NOMBRE DEL BLOQUE

CONSISTE EN:

I APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO.

En virtud de la educación ambiental y del cuidado de sí mismo, la cuantificación de los procesos químicos se inicia en el bloque I con la comprensión de cómo se incorpora el pensamiento químico en un periodo histórico dónde el hombre trata de explicar la esencia de la materia y de relacionarlo con ese algo que intuye como existente al explicar lo inexplicable a través del pensamiento matemático en los límites del conocimiento. La importancia del uso de las mediciones y sus representaciones por medio de signos matemáticos le dan a la química un nuevo concepto.

Es por ello que se inicia con la comprensión de las leyes ponderales incorporando a Robert Boyle y Amadeus Avogadro en pensamientos de cuantificación que dan la confirmación de la existencia de las moléculas como unidad; así como de conocer la cantidad de partículas asignada a esa cantidad; no se puede pasar por alto la evolución que determina la relación que guarda la cantidad de masa, el volumen con el mol como una unidad reciente en el sistema métrico y la influencia del pensamiento matemático en los análisis estequiométricos.

La extensión de los ejercicios propuestos son en función de comprender la cuantificación de los procesos que se dan en este bloque, están diseñados para comprender no tan sólo su relación matemática sino la de incorporar parámetros de conciencia en la determinación de la cantidad de contaminantes que se emanan hacia el aire, el agua y la tierra, así como la de cuantificar las cantidades de materia que se desperdician, aprovechan o acumulan en los sistemas como el de nuestro cuerpo, en los procesos de las actividades de la comunidad.

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BLOQUE

NOMBRE DEL BLOQUE

CONSISTE EN:

La cantidad de los ejercicios es con la finalidad de no perder al estudiante en seguimientos de análisis matemáticos puesto que se toma en cuenta que es el bloque básico de la cultura científica que oriente al estudiante a las diferentes perspectivas del pensamiento y de tomar decisiones en su vida personal. La extensión y cantidad de los ejercicios sugeridos son en función de que los estudiantes comprendan los bloques siguientes.

II _{ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE,} DEL AGUA Y DEL SUELO.

Se plantea la situación de que nuestro planeta es una gran caja de cristal a la que le incorporamos los elementos contaminantes que diariamente entran a nuestra atmósfera por las actividades del ser humano. Se realizan lecturas y se muestran videos de tal forma de que lo que pasa diariamente desde nuestra casa repercute en cada uno de los rincones del planeta. El seguimiento de la basura es entonces una forma de activar la conciencia de nuestros estudiantes para plantear soluciones, en ello se retoman las cuantificaciones realizadas en el bloque I para comprender con datos y análisis lo que ocurre en el ambiente. Entre una de estas cuantificaciones se revisa la de cuanto bióxido de carbono se incorpora a la atmósfera y de cuánto tiempo se puede fijar nuevamente el bióxido en forma vegetal, es decir en forma de madera. Ese oxígeno que se utiliza en el proceso de combustión de los combustibles fósiles a quién le pertenece, ¿tienen derecho a contaminar el aire que me pertenece? Con ello damos pauta para analizar el protocolo de Kioto sobre la emisión de los diferentes países del bióxido de carbono que utilizan en sus actividades productivas. Se abren posibilidades de hacer propuestas al Derecho Ecológico y que tomen conciencia todos aquellos estudiantes que dicen no querer tener contacto con la química pues ellos prefieren continuar con estudios del área de sociales.

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BLOQUE

NOMBRE DEL BLOQUE

CONSISTE EN:

III _{COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS}

DISPERSOS.

¿Cómo explicar el aporte de la química en la vida cotidiana del estudiante, que implica por ejemplo; la preparación de una limonada y sus componentes?. Desde la perspectiva de mezclas y disoluciones explicadas en este bloque, nos lleva a que el estudiante comprenda la forma en que se integran estos componentes, así, los elementos o compuestos que contaminan al aire, suelo, agua, dependerá de las formas como el estudiante perciba la problemática de cómo hacer propuestas de solución al cuidado de sí mismo y del planeta. Comprender cómo se integran los coloides determina la función que se tenga de ellos, el smog fotoquímico y las cuantificaciones de sus componentes dados en el bloque I nos brindan la oportunidad de comprender mejor los videos de contaminación presentados en el bloque II; así como el coloide que se forma al quemar los pastizales, la madera y/o el carbón llevan al estudiante a enfrentar esta problemática; una gelatina puede ser estudiada para comprender la formación de lodos en el agua contaminada y su explicación de este mecanismo de separación de mezclas con diversos métodos que cobran importancia en el tratamiento de estos cuerpos. Así mismo muchos de nuestros alimentos, e incluso dentro de nuestro cuerpo o el transporte de oxígeno a nuestros pulmones cobra importancia en los coloides y suspensiones; no olvidando los medicamentos con los que diariamente estamos en contacto. La relación que cobra este bloque III con el bloque I en sus modalidades es de la forma de expresar las concentraciones dependiendo del término mol.

IV _{VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL} CARBONO EN TU ENTORNO Y EN TU VIDA DIARIA.

Incide en las características de la química orgánica con la intención de enlazar los procesos de cuidado al ambiente desarrollados en el bloque II, partiendo de los modelos que ayuden al estudiante a comprender la química del carbono y de la estructuración de los grupos funcionales a estos modelos, con la intención de que identifiquen la gran cantidad de sustancias que utiliza en la vida diaria y de los procesos que se han desarrollado para su obtención , así como el uso de sintéticos que dan a nuestra vida una gran diversidad de sabores y de los bloques elementales que parten de lo mínimo de la molécula para comprender

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BLOQUE

NOMBRE DEL BLOQUE

CONSISTE EN:

los procesos biológicos que se desarrollan en nuestro cuerpo y de enlace para los procesos del estudio de los polímeros en el bloque V. Actualmente, la enseñanza de la química orgánica representa un papel muy importante y fundamental puesto que esta puede ser de importancia para el estudiante que tiene en mente un futuro mejor. Resulta importante descubrir todo lo que hay detrás de la química del carbono ya que nuestro país para generar energía se consume principalmente petróleo y carbón, aunque también se emplea otros tipos de energía como la hidroeléctrica, la geotérmica y la solar, aunque el empleo de éstas últimas son en menor escala debido a la importancia económica que representa a nuestro país el uso del petróleo y sus derivados son de gran importancia para su estudio.

V IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS

MACROMOLÉCULAS NATURALES Y SINTÉTICAS.

Si bien todas las asignaturas contribuirán al desarrollo de las competencias genéricas que conforman el perfil de egreso del bachiller, cada asignatura tiene una participación específica. Es importante destacar que en el último bloque contribuye ampliamente al desarrollo de estas competencias cuando el estudiante se autodetermina y cuida de sí, al enfrentar las dificultades que se le presentan al conocer las reacciones que se desarrollan en su cuerpo y las sustancias que en él intervienen. Retoma como marco de inicio las estructuras del bloque IV para comprender la integración de los carbohidratos, lípidos y proteínas a la importancia de su dieta y con ello las consecuencias del abuso retomando algunas de las reacciones desarrolladas en el bloque I para las calorías que cada uno de estos componentes en su dieta diaria, previniendo enfermedades como la diabetes, la obesidad, la anorexia o la bulimia. Así mismo integrar nuevamente estas acciones a los grandes polímeros naturales y sintéticos, desde la celulosa, el ADN, hasta el plástico y sus tipos, mismo que el bloque II se determinó las consecuencias del uso exagerado y/o sustentable como una actividad integradora para el cuidado de nuestro planeta formando una nueva conciencia ecológica frente a los problemas del calentamiento global, las montañas de basura inorgánica, excesos de PET.

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CRITERIOS PARA LA REALIZACIÓN DE LA ASIGNATURA

Alumno

1) Asumir una participación responsable en su aprendizaje. 2) Conocer los objetos de aprendizaje de la asignatura.

3) Consultar en la página web de su institución el programa y la guía didáctica de la asignatura. 4) Asistir regular y puntualmente a las sesiones ya sea en el aula o en el laboratorio.

5) Evitar el uso de objetos en el aula, que no haya solicitado el facilitador y que distraigan al grupo. 6) Consultar la bibliografía básica y sugerida en la guía didáctica de la asignatura.

7) Integrar debidamente el portafolio de evidencias (libreta de apuntes, diario de clases, bitácoras, etc.).

8) Conocer los reglamentos escolares: del plantel y de los laboratorios del campo disciplinar de las Ciencias Experimentales. 9) Contribuir a un ambiente de respeto en el aula.

10) Respetar las Normas de Higiene y de Seguridad para ser responsable con su medio ambiente.

11) Contar con los materiales, equipos y reactivos que se indican en el Manual de Prácticas de Laboratorio. 12) Emplear las TIC´S para la elaboración y presentación de trabajos extra clase.

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SISTEMA DE EVALUACIÓN EN BASE AL ENFOQUE POR COMPETENCIAS.

La asignatura de Química II, está centrada en actividades que fomentan en el aula el entendimiento sobre lo que acontece en la vida cotidiana, de tal forma que pueda ser sensible en su actuar y sea consciente frente a la realidad que le ha tocado vivir. Esto es, que conozca e interactúe con los fundamentos de la disciplina para explicar el qué, cuándo y cómo de las cosas, entendiendo la perspectiva desde la cual lo han hecho los hombres de ciencia a través de la historia, y que sea capaz de incorporarlos a su entorno, de una manera activa, propositiva y crítica. De ahí que se enfatiza en el desarrollo de competencias que son enunciadas en el desarrollo de los objetos de aprendizaje. Es importante entonces la verificación de que el alumno ha alcanzado el conocimiento, habilidad y actitud que el aprendizaje de la Química le permite, de ahí que los instrumentos de evaluación se tornan aliados para conocer si la acción docente ha dado el resultado deseado. A continuación se presentan los instrumentos contemplados en la guía didáctica, bajo la observación de que cada facilitador podrá realizar las adaptaciones que considere pertinentes, así como darles el criterio porcentual del 1 al 100 que estime convenientes para asignar calificaciones parciales y final al alumno:

 Guía de observación.  Lista de cotejo.  Rúbrica.  Prueba objetiva.

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MATRIZ DE DESEMPEÑO

Tiempo asignado: 20 HORAS Bloque: I

Desempeño del estudiante al concluir el bloque:

Verbos: Acción o acciones a realizar:

Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana y en la industria. Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica las leyes ponderales.

Argumenta la importancia de los cálculos estequiométricos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.

Explicar

Elaborar

Resolver

Realizar

Con modelos tridimensionales la formación de moléculas y la relación molar entre los componentes de las mismas, valorando la importancia del mol en la realización de cálculos químicos en el laboratorio y/o en la industria química.

Reseñas para comprender el significado de las Leyes Ponderales: Ley de la Conservación de la Masa, Ley de las Proporciones Definidas, Ley de las Proporciones Múltiples, Ley de las Proporciones Recíprocas; que incluya la descripción de los conceptos de mol, masa fórmula, masa molar y volumen molar así como la relación entre estos conceptos.

Ejercicios de manera individual o en equipo donde determine la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición porcentual, las leyes ponderales en cálculos masa-masa, mol-mol y volumen-volumen, y en una reacción química al reactivo limitante y al reactivo en exceso.

Investigación acerca de alguna actividad industrial, artesanal, gastronómica, entre otras, que se realice en su comunidad, región, país u otros países que sea de su interés y reflexionar sobre la importancia de la aplicación de cálculos estequiométricos en la prevención de problemas de carácter ecológico y económico así como las implicaciones ecológicas, industriales y económicas, promoviendo la actitud del cuidado ambiental.

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DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE AL

CONCLUIR EL BLOQUE OBJETO DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS A DESARROLLAR NIVEL TAXONÓMICO

Explicar con modelos tridimensionales la formación de moléculas y la relación molar entre los componentes de las mismas.

Elaborar reseñas que incluya la descripción de los conceptos de mol, masa fórmula, masa molar y volumen molar así como la relación entre estos conceptos.

Resolver ejercicios de manera individual o en equipo donde determine la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición porcentual, leyes ponderales en cálculos masa-masa, mol-mol y volumen-volumen, y en una reacción química al reactivo limitante y al reactivo en exceso.

Las leyes ponderales: Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton

Ley de Richter-Wenzel Implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los cálculos estequiométricos.

Mol

Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Diseña, aplica y prueba la validez de modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios.

Utiliza las tecnologías de la información y de la comunicación para obtener, registrar, sistematizar información para responder a las preguntas de carácter científico.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental advirtiendo que los fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.

Comprensión Utilización del conocimiento. Análisis. Utilización del conocimiento Utilización del conocimiento

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Realizar una investigación acerca de alguna actividad industrial, artesanal, gastronómica, entre otras, que se realice en su comunidad, región, país u otros países que sea de su interés y reflexionar sobre la importancia de la aplicación de cálculos estequiométricos en la prevención de problemas de carácter ecológico y económico así como las implicaciones ecológicas, industriales y económicas, promoviendo la actitud del cuidado ambiental.

Implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los cálculos estequiométricos.

De manera general o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con apertura y considerando los de otras personas de manera reflexiva.

Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento explicitando las nociones científicas para la solución de problemas cotidianos.

Comprensión

Análisis

Utilización del conocimiento

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Analizar los conocimientos previos con relación al uso racional y los principales contaminantes primarios y secundarios del agua, del aire y el suelo, su origen, su repercusión en su localidad o región, así como sus efectos en el ambiente y en los seres vivos relacionándolo con los programas gubernamentales comunitarios para combatir la contaminación ambiental.

Contaminación del agua, del aire y

del suelo. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas de sus compartimientos y decisiones, participando con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.

Análisis Bloque: II

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología química en la contaminación ambiental. Propone estrategias de prevención de la contaminación del agua, del suelo y del aire.

Analizar

Reflexionar

Los conocimientos previos con relación al uso racional y los principales contaminantes primarios y secundarios del agua, del aire y el suelo, su origen, su repercusión en su localidad o región, así como sus efectos en el ambiente y en los seres vivos relacionándolo con los programas gubernamentales comunitarios para combatir la contaminación ambiental.

La importancia de prevenir el desarrollo de la lluvia ácida a través de la representación práctica de sus efectos.

Nombre del Bloque: ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE, DEL AGUA Y DEL SUELO

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Reflexionar la importancia de prevenir el desarrollo de la lluvia ácida a través de la representación práctica de sus efectos.

Origen.

Contaminantes antropogénicos primarios y secundarios.

Reacciones químicas.

Contaminantes del agua de uso industrial y urbano.

Inversión térmica.

Esmog.

Lluvia ácida.

De manera individual o colaborativa identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias.

Utiliza las tecnologías de la información y de la comunicación para obtener, registrar y sistematizar la información más relevante para responder a preguntas de carácter científico.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones, aportando puntos de vista con apertura, y considera los de otras personas de manera reflexiva.

Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento, explicitando las nociones científicas para la solución de problemas cotidianos.

Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece, asumiendo las consecuencias de sus comportamientos y actitudes.

Análisis Análisis Análisis Análisis Utilización del conocimiento.

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Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana, enfrentando las dificultades que se le presenten, siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

Utilización del conocimiento.

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Bloque: III

Identifica las características distintivas de los sistemas dispersos (disoluciones, coloides y suspensiones). Realiza cálculos sobre la concentración de las disoluciones.

Comprende la utilidad de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en su entorno.

Nombre del Bloque: COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

Tiempo asignado: 17 HORAS

Construir

Identificar

Representar

Resolver Identificar

El concepto personal de clasificación de la materia, de elemento, compuesto y mezcla, ejemplificándolos a través de situaciones y uso de productos de la vida cotidiana que se relacionen con estos conceptos.

Con ejemplos de la vida cotidiana los conceptos de sistemas dispersos presentes en los seres vivos y el ambiente, las

características distintivas de las fases dispersa y dispersora de las disoluciones, los coloides y las suspensiones, así como a las soluciones empíricas de acuerdo a la concentración de soluto en éstas: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. De manera esquemática los distintos métodos de separación de mezclas haciendo énfasis en las áreas de aplicación de éstos al señalar la utilidad citando ejemplos en la vida cotidiana y/o en los procesos industriales (actividades) de su comunidad o región Ejercicios sobre concentraciones de disoluciones porcentuales, partes por millón, molares y normales.

Problemas relacionados con la utilización y riesgos de ácidos y bases en actividades cotidianas relacionados con su persona, el ambiente, y las actividades de su comunidad o región y la relación que guarda con la escala de pH.

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Construir el concepto personal de elemento, compuesto y mezcla, ejemplificándolos a través de situaciones de la vida cotidiana en las cuales se aplican.

Identifica las características distintivas de los sistemas dispersos (disoluciones, coloides y suspensiones).

Representar de manera esquemática los distintos métodos de separación de mezclas haciendo énfasis en las áreas de aplicación de éstos al señalar la utilidad citando ejemplos en la vida cotidiana y/o en los procesos industriales (actividades) de su comunidad o región.

Resolver ejercicios sobre concentraciones de disoluciones porcentuales, partes por millón, molares y normales.

Clasificación de la materia: Elemento. Compuesto. Mezclas. Sistemas dispersos: Disoluciones. Coloides. Suspensiones.

Métodos de separación de mezclas

Unidades de concentración de los sistemas dispersos:

Porcentual. Molar. Normalidad.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas y contribuyendo a alcanzar un equilibrio entre el interés y bienestar individual y general de la sociedad.

Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento, explicitando las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Comprensión

Comprensión.

Análisis

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Identificar problemas relacionados con la utilización y riesgos de ácidos y bases en actividades cotidianas relacionados con su persona, el ambiente, y las actividades de su comunidad o región y la relación que guarda con la escala de pH.

Ácidos y bases. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea hipótesis para contribuir al bienestar de la sociedad

Análisis

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Bloque: IV

Explica las propiedades y características de los compuestos del carbono. Reconoce los principales grupos funcionales orgánicos.

Propone alternativas para el manejo de productos derivados del petróleo y la conservación del medio ambiente.

Construir

Identificar

Seleccionar

Determinar

Modelos tridimensionales con la estructura molecular del carbono, los tipos de hibridación sp, sp2 y sp3 y las relaciones existentes entre la configuración electrónica, la hibridación y la geometría molecular del carbono, tipos de cadena que presentan los compuestos orgánicos: saturada, insaturada, abierta, cerrada, normal, arborescente, aromáticos y de los que presentan el fenómeno de la isomería y los tipos más comunes de esta: de cadena, de función y estereoisomería.

Los diversos tipos de fórmulas para los compuestos orgánicos, pasando de un tipo de fórmula a otro: condensada, semidesarrollada, desarrollada estructural.

Las fórmulas generales, la nomenclatura, las propiedades, característica, usos y aplicaciones de productos que presentan los grupos funcionales (Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Éteres, Ácidos carboxílicos, Ésteres, Aminas, Amidas), valorando el uso racional de éstos en su vida diaria.

La importancia biológica, económica y ecológica de los compuestos derivados del carbono, el impacto socioeconómico del petróleo en nuestro País y soluciones a los problemas ocasionados por la contaminación de hidrocarburos.

Nombre del Bloque: VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO EN TU VIDA DIARIA Y ENTORNO

.

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Construir modelos tridimensionales con la estructura molecular del carbono, los tipos de hibridación sp, sp2 y sp3 y las relaciones existentes entre la configuración electrónica, la hibridación y la geometría molecular del carbono, tipos de cadena que presentan los compuestos orgánicos: saturada, insaturada, abierta, cerrada, normal, arborescente, aromáticos y de los que presentan el fenómeno de la isomería y los tipos más comunes de esta: de cadena, de función y estereoisomería

Identificar los diversos tipos de fórmulas para los compuestos orgánicos, pasando de un tipo de fórmula a otro: condensada, semidesarrollada, desarrollada estructural.

Configuración electrónica y geometría molecular del carbono.

Tipos de cadena e isomería.

Características, propiedades físicas y nomenclatura general de los compuestos orgánicos:

-Hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos).

Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones entre las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos

Colaborando en distintos equipos de trabajo, diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos asumiendo una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y las habilidades con que cuenta.

Análisis

Comprensión

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Seleccionar las fórmulas generales, la nomenclatura, las propiedades, característica, usos y aplicaciones de productos que presentan los grupos funcionales (Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Éteres, Ácidos carboxílicos, Ésteres, Aminas, Amidas), valorando el uso racional de éstos en su vida diaria.

Determinar la importancia biológica, económica y ecológica de los compuestos derivados del carbono, el impacto socioeconómico del petróleo en nuestro País y soluciones a los problemas ocasionados por la contaminación de hidrocarburos. -Alcoholes -Aldehídos -Cetonas -Éteres -Ácidos carboxílicos -Ésteres -Aminas -Amidas

Importancia ecológica y económica de los compuestos del carbono.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana, enfrentando las dificultades que se le presentan, siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas, dialogando y aprendiendo de personas con distintos puntos de vista y tradiciones culturales.

Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea hipótesis para contribuir al bienestar de la sociedad.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental, advirtiendo que los fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente

Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento, explicitando las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Utilización del conocimiento. Análisis Comprensión Análisis Metacognición

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Explicar la información sobre los conceptos, funciones y clasificaciones de moléculas, macromoléculas naturales (Carbohidratos, Proteínas, lípidos y Ácidos nucleicos), macromoléculas sintéticas (monómeros y polímeros).

Macromoléculas, polímeros y

monómeros. Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas de sus comportamientos y decisiones.

Utilización del conocimiento Bloque: V

Reconoce la importancia de las macromoléculas naturales (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) en los seres vivos.

Reconoce la obtención, uso e impacto ambiental de las macromoléculas sintéticas, con una actitud responsable y cooperativa en su manejo.

Nombre del Bloque: IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS MACROMOLÉCULAS NATURALES Y SINTÉTICAS

Explicar

Demostrar

Sugerir

La información sobre los conceptos, funciones y clasificaciones de moléculas, macromoléculas naturales (Carbohidratos, Proteínas, lípidos y Ácidos nucleicos), macromoléculas sintéticas (monómeros y polímeros).

El contenido de biomacromoléculas en los alimentos y en los productos químicos de la vida cotidiana, la ventaja y desventaja de utilizar macromoléculas sintéticas

La importancia de involucrarse responsablemente en estrategias para solucionar el uso e impacto ambiental de las macromoléculas sintéticas.

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Demostrar el contenido de biomacromoléculas en los alimentos y en los productos químicos de la vida cotidiana, la ventaja y desventaja de utilizar macromoléculas sintéticas.

Sugerir la importancia de involucrarse responsablemente en estrategias para solucionar el uso e impacto ambiental de las macromoléculas sintéticas.

Macromoléculas naturales: Carbohidratos. Lípidos. Proteínas. Ácidos nucleicos. Macromoléculas sintéticas: Polímeros de adición. Polímeros de condensación.

Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece, asumiendo las consecuencias de sus comportamientos y actitudes.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental, advirtiendo que los fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.

De manera individual o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

Utilización del conocimiento Utilización del conocimiento Utilización del conocimiento

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Bloque: I

Competencias a desarrollar:

Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana y en la industria. Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica las leyes ponderales.

Argumenta la importancia de los cálculos estequiométricos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.

Tiempo asignado: 20 HORAS Nombre del Bloque: APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO

Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas de sus comportamientos y decisiones.

De manera general o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación para obtener, registrar y sistematizar información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y/o realizando experimentos pertinentes.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con apertura y considerando los de otras personas de manera reflexiva.

Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento explicitando las nociones científicas para la solución de problemas cotidianos. Diseña, aplica y prueba la validez de modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental advirtiendo que los fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.

Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece asumiendo las consecuencias de sus comportamientos y actitudes.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana enfrentando las dificultades que se le presentan siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

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ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PARA DESARROLLAR LA COMPETENCIA

Objeto de Aprendizaje: ENCUADRE

1 Sesión : FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES TIEMPO: 10 MIN. INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

MATERIAL DIDÁCTICO EVIDENCIA

Presentación del facilitador y breve introducción al tema.

Pintarrón o pizarrón Plumones o gises Borrador

FASE DE DESARROLLO TIEMPO: 35 MIN

TIEMPO: 50 MIN.

El facilitador expone a los estudiantes la importancia del compromiso para asistir a clases y la disposición necesaria para el aprendizaje de los procedimientos y conceptos que generan el pensamiento químico, lo que les será útil para comprender y explicar los fenómenos que acontecen en la vida cotidiana. Basado en el Reglamento escolar, explica los productos y evidencias necesario para fines de evaluación y acreditación de la asignatura.

INSTRUCCIONES

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INSTRUCCIONES MATERIAL DIDÁCTICO EVIDENCIA INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

Seguidamente, explica los cinco bloques que comprenden la materia de química II y lo que se pretende conocer en cada uno de ellos.

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO: 5 MIN

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

Solicita el material con el que se trabajará en el bloque I: Libreta que se usará como diario de clases, artículos diversos como lápiz, borrador, lapicero, barras de plastilina de colores, cinta masking, globos de colores: blanco, verde, rojo.

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Objeto de Aprendizaje: LAS LEYES PONDERALES: LEY DE LAVOISIER, LEY DE PROUST, LEY DE DALTON, LEY DE RICHTER-WENZEL

El facilitador abre la sesión y plantea lo siguiente: ¿qué sucede si tenemos tres vasos del mismo volumen, dos de ellos llenos hasta el tope de líquido y el último vaso sin líquido alguno?. Si vertemos los dos vasos al mismo tiempo: ¿qué pasará al realizar esta acción?, ¿entrará el contenido de los dos vasos en el vaso vacío o será necesario un vaso de mayor dimensión, que tenga el doble de volumen?

En el mismo orden de ideas, se plantea que se inflen dos globos a un volumen de ¾ de su capacidad y se interconecten con cinta a un tubo, (puede usarse un casquillo de lapicero) y se plantea: ¿qué sucede si se junta el volumen de estos dos globos, esto es; si se presiona uno de ellos para que un solo globo esté inflado?

Pintarrón o pizarrón Plumones o gises 2 Globos

Cinta masking tape Un tubo de plástico (lapicero).

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Se pide a los alumnos que anoten en su diario de clases las posibles respuestas a estas preguntas; así como sus ideas y observaciones generales.

Acto continuo, se procede a inflar tres globos a un mismo volumen, clasificándolos de acuerdo a cada color en: blanco = hidrógeno, verde = cloro, y rojo= ácido clorhídrico.

Se hace el siguiente planteamiento: Cuando se junta el blanco (hidrógeno) con el verde (cloro), se produce un cambio en la materia, obteniendo al final el mismo volumen que se tenía anteriormente, pero ahora condensado en el rojo (ácido clorhídrico). Esto indica que tenemos en el globo rojo el mismo volumen de los globos blanco y verde.

Concluimos que: volumen de hidrógeno + volumen de cloro = dos volúmenes de ácido clorhídrico. Al término, nuevamente se pide a los alumnos que anoten sus comentarios en su diario de clases.

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FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO: 30 MIN.

El facilitador comenta que por medio de lecturas se conocerán las aportaciones de dos importantes hombres de ciencia, quienes vivieron en una época donde aún no se conocía la estructura de la materia, tal y como la conocemos en la actualidad.  Se solicita a los alumnos que en binas

analicen a Robert Boyle y su aportación para clarificar el término elemento.

 Analizar la ley de Avogadro, considerando el año de su propuesta, recuperando las conclusiones de los ejercicios realizados.  Se solicita que realicen un comentario escrito

en su diario de clases, sobre la aportación de estos dos científicos a la sociedad.

 Deben presentar su comentario por lo menos a dos de sus compañeros, los cuales deben firmar su diario de clase como muestra de la lectura que realizaron.

Cuaderno de apuntes

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FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO: 10 MIN.

El facilitador enfatiza a los alumnos que: “la cantidad de partículas contenida en cualquier gas, es la misma si se mantienen las mismas condiciones”.

Para finalizar, el docente realiza las siguientes preguntas que los estudiantes escribirán en su diario de clases, donde anotarán lo que piensan sobre: ¿Cómo surgió la idea para realizar la propuesta de Avogadro?.

¿Qué comprueba Amadeo Avogadro?.

Cuaderno de apuntes

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FUENTES DE CONSULTA

BROWN, T; LEMAY, H; BURSTEN, B.; BURDGE, J. (2004). Química la ciencia central. México: Pearson Educación. BURNS, R. (2003). Química. (4ª edición). México: Pearson Educación.

CHANG, R. (1992). Química. México: McGraw-Hill.

CHOPPIN, G; SUMMERLIN (1991). Química. (12° edición). México: Publicaciones Culturales. GARCIA, M.L.(2008) Química II. México. McGraw-Hill.

GARRITZ, A., CHAMIZO, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación. HEIN M. (1992). Química. Grupo Editorial Iberoamérica.

LANDA, M; BERISTAIN, B; GRANADOS, A; DOMÍNGUEZ, M; GALLEGOS, J. (2009). Química 2. México: Compañía Editorial Nueva Imagen. MARTÍNEZ, E. (2010). Química II. Cengage Learning.

SMOOT, R; PRICE (1979). Química Un curso Moderno. México. CECSA

UMLAND, J.; BELLAMA, J. (2004). Química general. México: McGraw-Hill. VILLARMET, C; LÓPEZ, J. (2010). Química II. (3° edición)- México: Book Mart. ZUMDAHL S. (1993). Fundamentos de Química. México: McGraw-Hill

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

http://es.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro

http://aportes.educ.ar/quimica/nucleo-teorico/recorrido-historico/siglos-xvii-y-xviii-el-nacimiento-de-la-quimica-moderna/robert_boyle_el_quimico_escept.php http://www.rlabato.com/isp/qui/boyle_concepto_elemento.pdf

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Empleando globos, tenemos tres y se anota en cada uno de ellos con un marcador lo siguiente: al blanco=1 parte, verde=36 partes y rojo=37 partes. Mediante una lluvia de ideas cuyos comentarios se les pide a los alumnos anoten en su diario de clases, ¿cómo creen que inicia la idea de medir las cantidades que reaccionan y cómo suponen que se interpretaba la composición de la materia?

3 Globos de colores Pintarrón o pizarrón Plumones o gises Borrador Cuaderno de apuntes Diario de clases. TIEMPO: 50 MIN.

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INSTRUCCIONES

TIEMPO: 20 MIN.

 Se realiza lectura guiada sobre la “Ley de la conservación de la materia”, propuesta por Antonie Laurent Lavoisser en 1774, a efecto de recuperar su importante aportación al introducir el uso de la balanza o de las medidas cuantitativas a los experimentos con reacciones químicas. Al término de la lectura, se les pide a los alumnos realizar un comentario en el diario de clases.

 Se revisa la aportación que da el tanto por ciento, su uso en las mediciones y forma de interpretar a la materia.

 Se escribe en la pizarra: La suma de las partes que componen a la materia divide a cada una de ella y el resultado se multiplica por cien, obteniéndose así el por ciento (%). Nuevamente escriben sus comentarios en el diario de clases.

Documento impreso o fotocopiado, en formato electrónico o bajado del internet.

Cuaderno de apuntes

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FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

El facilitador escribe en la pizarra lo siguiente: Las partes H= 1 Cl=36 El todo HCl=37 Composición del HCl H= 17/37= 0.027 Cl=36/37= 0.97

Se multiplica por 100 y se agrega el % H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%

Cl= 36/37= 0.972 x 100 =97.29%

Se ajusta el mayor y la suma deberá ser al 100% H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%

Cl= 36/37= 0.97 x 100 =97.3% 100%

El facilitador explica el significado en la composición porcentual de la materia.

Pide a los estudiantes escribir en su diario de clases, comentarios sobre el procedimiento porcentual.

Cuaderno de apuntes

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BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

http://www.creces.cl/new/index.asp?tc=1&nc=5&imat=&art=220&pr= http://es.wikipedia.org/wiki/Balanza http://www.hiru.com/matematicas/los-porcentajes http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia http://es.wikipedia.org/wiki/Porcentaje http://es.wikipedia.org/wiki/Proporcionalidad

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El facilitador plantea en la pizarra lo siguiente: Se tienen 2 partes de hidrógeno con 32 partes de azufre y 64 partes de oxígeno, ¿cuál será la composición porcentual de este compuesto?

Resuelve el ejercicio con detenimiento y se les pide a los alumnos que anoten en el diario de clase el siguiente procedimiento:

Se colocan cada uno de los elementos en orden de suma:

Hidrógeno= 2 Azufre= 32 Oxígeno= 64

Se obtiene un total de 98, se procede a dividir cada uno de ellos entre el total.

Cuaderno de apuntes

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Hidrógeno= 2/98 = 0.02 Azufre= 32/98 = 0.32 Oxígeno= 64/98= 0.65

Se multiplica cada uno de ellos por cien y al resultado se le agrega el %.

Se suma el resultado final para verificar que suma 100% y de no ser así, se ajusta agregando el faltante al por ciento mayor.

Hidrógeno= 2% Hidrógeno= 2% Azufre= 32 % Azufre= 32 % Oxígeno= 65% sumar 1 al Oxígeno = 66% 99% 100%

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INSTRUCCIONES

Se solicita a los alumnos que anoten en su diario de clases los siguientes cinco ejercicios y que los resuelvan siguiendo el procedimiento establecido. 1.- Se colocan dentro de una bolsa: 30 balines rojos; 55 balines amarillos; 70 azules y 10 verdes. Determina el porcentaje de cada uno de los colores de los balines que hay en la bolsa.

2.- En una bolsa, se introducen dulces en la siguiente proporción: 300 gramos de dulce de limón, 600 grs. de dulce de tamarindo; 150 grs. de dulce de naranja y como un toque especial; 250 grs. de chocolate. Determina la proporción en % de cada uno de los dulces que están dentro de la bolsa.

3.- Cual será la composición porcentual de 0. 16 gramos de azufre y 0.16 gramos de oxígeno.

4).- Determina la composición de 0.25 gramos de hidrógeno y 2 gramos de oxígeno.

5).- Se analiza que un compuesto tiene hidrógeno al 5.8 %, ¿cuánto será de oxígeno si sólo estos dos elementos intervienen en la composición de este tipo de materia?. Pintarrón o pizarrón Plumones o gises Borrador Cuaderno de apuntes Calculadora

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El facilitador recuerda a los alumnos, el procedimiento para obtener el % de la composición de la materia.

Diario de clases. Guía de observaciones.

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5 Sesión : FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES TIEMPO: 10 MIN INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

El facilitador colocado al frente del grupo, elabora un modelo tridimensional con plastilina sobre el compuesto elemental para la vida: el agua. Procede a dividir en 40 partes iguales una barra de plastilina de color blanco para simbolizar el hidrógeno y lo mismo se hará con dos barras más de color azul (40 partes cada una que representarán al oxígeno), (se pueden utilizar otros colores, respetando la representación).

A una porción de la plastilina blanca (una de las 40 partes en que se dividió), se le da forma de esfera. Se elabora otra esfera con 16 partes de la plastilina color azul; luego se elaboran dos esferas blancas y dos esferas azules del mismo tamaño de las realizadas.

Plastilina de diferentes colores Pintarrón o pizarrón Plumones o gises Borrador Cuaderno de apuntes

Diario de clases. Guía de observación

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Se pegan (por la adherencia de la plastilina) dos esferas blancas que representan al hidrógeno di-atómico y por otro lado se pegan dos esferas azules que representan al oxígeno di-atómico.

Se pegan además dos esferas blancas con una esfera azul que representa el modelo del agua. Se procede a preguntar si se llevará a efecto una reacción química entre el hidrógeno y el oxígeno (dos esferas blancas unidas y dos azules unidas) cuántas de dos blancas unidas se necesitan para combinarse con dos juntas del oxígeno para formar exactamente, sin que sobre esferas ni blancas ni de las azules, el modelo que representa al agua H2O.

Una ejemplificación como la siguiente podría dibujarse en la pizarra después de separar las esferas y formar el modelo del agua:

Se explica que la forma escrita de la ecuación quedaría de la siguiente forma:

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Acto seguido, se desbarata la unión de blancas y las azules para unirlas en dos blancas con una azul:

La ecuación balanceada quedaría:

Se pide al estudiante anotar el modelo y su representación, en el diario de clases.

INSTRUCCIONES

A continuación se pide al estudiante que en equipos de 5 o 6 integrantes realicen una evaluación del modelo representativo para balancear una ecuación química, mismo que deberá anotar en su diario de clases.

Inmediatamente se propone elaborar un modelo que represente una ecuación entre el hidrógeno (H2) y el oxígeno (O2) para formar agua oxigenada (H2O2).

Plastilina de diferentes colores

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FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO: 10 MIN.

El facilitador comenta a los alumnos la importancia que tienen esas leyes, en el pensamiento del hombre que se dedica al estudio de la química.

Se les pide que dibujen el modelo y escriban la reacción en el diario de clases.

Ya con los modelos de la ecuación representativos del agua y del agua oxigenada, se pide a los estudiantes realizar las lecturas siguientes:

La ley de la conservación de la materia de Antonine Laurent Lavoisier

La ley de Joseph Louis Proust La ley de John Dalton

La ley de Jeremías Richter

Se pide al estudiante que exprese en su diario de clase la relación que guardan estas leyes con el ejercicio realizado con los modelos del agua y del agua oxigenada.

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BIBLIOGRAFÍA ELECTRÓNICA http://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8444/1/Mass%20conservation%20.pdf http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_equivalentes http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htm