Teoria de Formulación Inorgánica

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Formulación y

Formulación y

Nomencla

Nomencla

tura

tura

   BachilleratoBachillerato

Química

Química

inorgánica

(2)
(3)

ÍNDICE ÍNDICE

1.

1. Introducción...Introducción...33 2.

2. Asignación de los Asignación de los números de oxidaciónnúmeros de oxidación...44 3.

3. CombinacioneCombinaciones s binarias binarias del del hidrógenohidrógeno..HidrurosHidruros...55 3.1

3.1 Metálicos...Metálicos...55 3.2

3.2 No metálicos...No metálicos...66 4.

4. Combinaciones binarias del Oxígeno...Combinaciones binarias del Oxígeno...77 4.1 4.1 Óxidos...Óxidos...77 --Metálicos...Metálicos... 77 --No metálicos...No metálicos...77 4.2 4.2 Peróxidos...Peróxidos...99 4.3

4.3 Hiperóxidos o superóxidos...Hiperóxidos o superóxidos...1010 4.4

4.4 Ozónidos...Ozónidos...1010 5.

5. CombinacioneCombinaciones binarias s binarias entre entre metales y metales y no metano metalesles...1111 6.

6. Combinaciones poliatómicas...Combinaciones poliatómicas...1313 6.1

6.1 Hidróxidos o bases...Hidróxidos o bases...1313 6.2

6.2 Ácidos Ácidos oxoácidos oxoácidos simplessimples...1414 6.3

6.3 Ácidos polihidratados...Ácidos polihidratados...1616 6.4

6.4 Isopoliácidos Isopoliácidos o o poliácidospoliácidos...1717 6.5 6.5 Peroxoácidos...Peroxoácidos...1717 6.6 6.6 Tioácidos...Tioácidos...1818 6.7 6.7 Halogenoácidos...Halogenoácidos...1919 7 7.. Iones...Iones...2020 7.1

7.1 Cationes Cationes (monoatómic(monoatómicos os y y poliatómicos)poliatómicos)...2020 7.2

7.2 Aniones (monoatómicos y poliatómicos)...Aniones (monoatómicos y poliatómicos)...2121 8.

8. Combinaciones Combinaciones poliatómicas.poliatómicas.Sales...Sales...2222 8.1

8.1 Sales Sales neutrasneutras...2323 8.2

8.2 Sales ácidas...Sales ácidas...2424 8.3

8.3 Sales básicas...Sales básicas...2525 8.4

8.4 Sales mixtas...Sales mixtas...2626 9.

9. Apéndice...Apéndice...2727 10.

(4)

1.

1.INTRINTRODUCODUCCIÓNCIÓN

Existen en la naturaleza una gra

Existen en la naturaleza una gran cantidad de compuestos.n cantidad de compuestos.Estos compuestos están formadosEstos compuestos están formados

por la unión de los distintos elementos que aparecen en la tabla periódica.

por la unión de los distintos elementos que aparecen en la tabla periódica.

Es importante destacar que no todos los

Es importante destacar que no todos los compuestos teóricamente posibles existen en la rea-compuestos teóricamente posibles existen en la

rea-lidad.

lidad.Las reglas prácticas parLas reglas prácticas para formularlos no suponen ni su existencia ni su obtención real.a formularlos no suponen ni su existencia ni su obtención real.

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La mayoría de coría de compuestos tienen ompuestos tienen varias dvarias de nomenclatue nomenclatura:ra: sistemática,sistemática, la de Stock la de Stock y lay la

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Internacional de la Química P

Internacional de la Química Pura y Aplicada),ura y Aplicada),aunque no para todos los compuestos es la másaunque no para todos los compuestos es la más

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utilizada.

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Adjuntamos al final del cuaderno la tabla periódica de los elemenl del cuaderno la tabla periódica de los elementos,tos, donde se señalan lasdonde se señalan las

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diferentes valencias de tes valencias de éstos.éstos.

Es importante hacer la difer

Es importante hacer la diferenciación entre venciación entre valencia y estado de oxidación,alencia y estado de oxidación, aunque vulgar-aunque

vulgar-mente se utilizan

mente se utilizan las dos las dos palabras indistintampalabras indistintamente.ente.

La valencia es la capacidad que tiene un determinado átomo de un elemento para

La valencia es la capacidad que tiene un determinado átomo de un elemento para

combinar-se con otros átomos de otros elementos y poder for

se con otros átomos de otros elementos y poder formar distintos compumar distintos compuestos.estos. El estado deEl estado de

oxidación,

oxidación,o número de oo número de oxidación,xidación,es la valencia de un áes la valencia de un átomo en un determintomo en un determinado compuestoado compuesto..

Así,

(5)

2. ASIGNACIÓN DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Para asignar los números de oxidación (o estado de oxidación) de un átomo en un compuesto, existen unas reglas axiomáticas simples, que mostramos a continuación:

1. El número de oxidación de un elemento es cero. Ejemplos: O2 , F 2 , Fe, Nac 0

2. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su carga. Ejemplos: F  –

c

1

 Al 3+

c +3

3. El número de oxidación del hidrógeno al formar compuestos es siempre+1, excepto en hidruros metálicos que es

1.

Ejemplos: HClc +1

NaHc

1

4. El número de oxidación del oxígeno es

2, excepto en peróxidos,hiperóxidos y ozónidos,que es

1. Ejemplos: H2Oc

2

H2O2c

1

5. El resultado de la suma de los números de oxidación de un compuesto es cero y los de un ión suman la carga del mismo.

Ejemplos: H2SO 4c 2(+1)+1(+6)+4( 

2)=0

SO42 -c 1(+6)+4(-2)=

2

6 En combinaciones entre metales y no-metales, el metal tiene número de oxidación postivo. Ejemplos: NaClc Número de oxidación del Na:+1

(6)

3. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO. HIDRUROS

Los hidruros son compuestos formados por un elemento, que puede ser metálico o no, y el hidrógeno (H).

3.1 HIDRUROS METÁLICOS

Se forman al combinarse el H con un metal. En el caso de los hidruros metálicos,el H actúa con estado de oxidación –1.

Formulación

Mn++ H

-t MHn

Nomenclatura

Sistemática:Se nombran mediante la palabra hidruro precedida del prefijo numeral indicativo del número de hidrógenos presentes, seguida del nombre del elemento.

Ejemplos: PbH2: dihidruro de plomo

PbH 4: tetrahidruro de plomo

NaH: hidruro de sodio

Stock: Se nombran mediante la palabra hidruro seguida del nombre del metal y el estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos, en caso de tener más de una valencia.

Ejemplos: PbH2: hidruro de plomo (II)

PbH 4: hidruro de plomo (IV)

NaH: hidruro de sodio

Tradicional: Se nombran mediante la palabra hidruro seguida del nombre del metal acabado con el sufijo–osoo–ico, dependiendo con la valencia que actúe. Si el metal tiene una sola valencia, no precisa sufijos.

Ejemplos: PbH2: hidruro plumboso

PbH 4: hidruro plúmbico

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3.2 HIDRUROS NO METÁLICOS

A estos hidruros se les llama también hidrácidos. En este caso, el H actúa con estado de oxida-ción+1.

Formulación

Se escribirá delante el símbolo del que figure antes en la siguiente lista: Rn,Xe,Kr,B,Si,C,Sb,As,P,N,H,Tc,Se,S,At,I,Br,Cl,O,F.

Ejemplos: PH 3 , HF 

Nomenclatura

Sistemática:Se nombran añadiendo al nombre del no metal el sufijo -uro. Para determinar el número de hidrógenos presentes, se utilizan numerales.

Ejemplos: H2S: sulfuro de dihidrógeno

HCl: cloruro de hidrógeno

Stock:La nomenclatura de Stock es muy poco utilizada en los hidruros no metálicos. Se nombran como hidruro del nombre del elemento. El estado de oxidación de éste, se expresa entre paréntesis y en números romanos.

Ejemplos: H2S: hidruro de azufre (II)

HCl: hidruro de cloro (I)

Tradicional:Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento acabado en–hídrico.

Ejemplos: H2S: ácido sulfhídrico

(8)

4. COMBINACIONES DEL OXÍGENO

4.1 ÓXIDOS

Son los compuestos formados por el anión oxígeno y otro elemento (E), que puede ser un metal o un no metal.

Formulación

En++ O2

-t E2On

En el caso que el estado de oxidación del elemento sea 2o un múltiplo de 2, simplificaremos la fórmula.

Ejemplo:Ca2++ O2

-t (Ca2O2 )t CaO

Óxidos metálicos

Están formados por el anión oxígeno y un catión metálico. A estos óxidos se les conoce como óxidos básicos.

Mn++ O2

-t M2On

Óxidos no metálicos

Se llaman también óxidos ácidos o anhídridos, y están formados por el anión oxígeno y el catión no metálico.

 X n++ O2

-t X 2On

Nomenclatura

La nomenclatura sistemática y de Stock, es idéntica para óxidos metálicos y no metálicos. Difieren en la nomenclatura tradicional. En el caso de los óxidos metálicos, se suele utilizar la nomenclatura de Stock.

Sistemática:Se nombran como óxidos del elemento correspondiente. La cantidad de átomos presentes en la fórmula se indican mediante prefijos numerales. El prefijo mono puede omitirse.

Ejemplos: FeO: óxido de hierro SO 3: trióxido de azufre

 Ag2O: monóxido de diplata o óxido de diplata

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Stock:Se nombran como óxidos del elemento correspondiente. El estado de oxidación de éste se indica con números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos: Ni2O3: óxido de níquel (III)

Li2O: óxido de litio (I)

SO3: óxido de azufre (VI)

Cl2O7 : óxido de cloro (VII)

Tradicional, para óxidos metálicos:Los óxidos metálicos se nombran como óxidos del elemen-to correspondiente. El estado de oxidación del elemenelemen-to se indica añadiendo un sufijo a la raíz del nombre del elemento. Los sufijos utilizados son–oso ,(si el elemento actúa con la valencia menor) o–ico(si el elemento actúa con la valencia mayor).

Ejemplos: CaO: óxido de calcio

(el calcio sólo tiene una valencia, por tanto no se especifica la terminación).

FeO: óxido ferroso.

El estado de oxidación del hierro en este compuesto es +2 (Fe2+),

la valencia más pequeña, asignamos la terminación –oso.

Tradicional, para óxidos no metálicos:Los óxidos no metálicos se nombran como anhídridos del no metal correspondiente. El estado de oxidación del elemento no metálico se indica mediante los siguientes prefijos/sufijos, que se asignan según el número de valencias que tiene el elemento.

VALENCIA PREFIJO SUFIJO EJEMPLOS

ELEMENTO E.O. COMPUESTO NOMBRE

hipo -oso Cl +1 Cl2O anhídrido

(másbaja) hipocloroso

2ª ____ -oso Cl +3 Cl2O3 anhídrido

cloroso 3ª ____ -ico Cl +5  Cl2O5  anhídrido

clórico 4ª per -ico Cl +7  Cl2O7  anhídrido

(10)

Ejemplos: SO: anhídrido hiposulfuroso SO2: anhídrido sulfuroso

El azufre es un no metal que tiene de valencias:+2, +4 y+6. En el caso de SO, actúa con estado de oxidación+2, que es el más bajo, por tanto, utilizamos los prefijos-sufijos:hipo__oso.

En el caso del SO2, el estado de oxidación es el+4, el segundo, por tanto, utilizaremos la

segun-da terminación: el sufijo–oso.

Un caso que merece especial atención es el del yodo. Este compuesto forma óxidos con estado de oxidación+1, +5, +7,pero a la hora de nombrarlos es como si tuvieran 4valencias:

+1(anhídrico hipoyodoso),+5(anhídrico yódico) y+7(anhídrido peryódico)

4.2 PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos binarios que contienen el grupo peroxo (O ). El estado de oxi-dación del oxígeno en los peróxidos es –2.

Formulación

Se escribe el símbolo químico del elemento y a continuación el grupo peroxo. Se intercambian los estados de oxidación.

Ejemplos: Na +O t Na2O2

Ca2++O

t CaO2

Nomenclatura

Utilizaremos la nomenclatura sistemática o la de Stock en caso que el elemento presente más de una valencia.

• Sistemática:Se utiliza la palabra peróxido seguida del nombre del elemento, o bien nombres totalmente sistemáticos.

Ejemplo: BaO2: peróxido de bario o dióxido de bario

• Stock:Se nombran utilizando la palabra peróxido seguida del nombre del elemento. A conti-nuación se escribe el estado de oxidación del elemento, en números romanos y entre paréntesis.

2-2 2-2 2-2 +

(11)

Ejemplos: CuO2: peróxido de cobre (II)

FeO2: peróxido de hierro (II)

• Tradicional:Se nombran utilizando la palabra peróxido seguida de la raíz del nombre del ele-mento, con el sufijo–ico, o bien con el nombre del elemento. La nomenclatura funcional se utiliza para elementos que tienen una sola valencia.

Ejemplos: Na2O2: peróxido sódico o peróxido de sodio

K 2O2: peróxido potásico o peróxido de potasio

4.3 HIPERÓXIDOS O SUPERÓXIDOS

Los hiperóxidos son compuestos que contienen el grupo O

Formulación

El grupo hiperóxido se escribe a la derecha y se intercambian los estados de oxidación. Ejemplos: Na++O

t NaO2

Ca2++O

t CaO

Nomenclatura

Se nombran con la palabra hiperóxido seguida del nombre del elemento, precedido por la pre-posición de.

Ejemplos: hiperóxido de calcio: Ca(O2 )2t CaO4

hiperóxido de sodio: NaO2

4.4 OZÓNIDOS

Los ozónidos son compuestos que contienen el grupo O

Formulación

El grupo ozónido se escribe a la derecha y se intercambian los estados de oxidación. Ejemplos: Na++O t NaO3 Ca2++O t Ca(O3 )2 -2 -2 -2 -3 -3 -3

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Nomenclatura

Se nombran con la palabra ozónido seguida del nombre del elemento, precedido por la prepo-siciónde.

Ejemplos: NaO3: ozónido de sodio

KO3: ozónido de potasio

5. COMBINACIONES BINARIAS ENTRE METALES Y NO METALES.

Formulación

Se escriben los símbolos de los elementos, situando a la derecha el elemento más electrone-gativo. Se intercambian los números de oxidación y se simplifica si es posible.

Lista de electronegatividad creciente:

Metales,B,Si,C,Sb,As,P,N,H,Te,Se,S,I,Br,Cl,O,F Ejemplos: PCl3 , NaCl

Nomenclatura

Sistemática:Se nombra en primer lugar el elemento situado a la derecha, el más electrone-gativo, seguido de la terminación–uro.A continuación se nombrará el elemento más elec-tropositivo, precedido de la preposición de. Si uno o los dos elementos tienen varios estados de oxidación, se escribirá el número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Otra nomenclatura aceptada por la IUPAC consiste en expresar los subíndices con númerales.

Ejemplos: NaCl: cloruro de sodio

FeCl3: cloruro de hierro (III) o tricloruro de hierro

(13)

• Stock:Se nombra en primer lugar el elemento situado a la derecha, el más electronegativo, seguido de la terminación–uro. A continuación se nombrará el elemento más electropositi-vo, precedido de la preposición de. Se escribirá el número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

Ejemplos: FeCl3: cloruro de hierro (III)

MnS: sulfuro de manganeso (II)

• Tradicional:Distinguiremos aquí si las combinaciones son no metal-no metal o no metal-no metal.

a) Combinaciones no metal-metal:

Se nombran añadiendo el sufijo–uroa la raíz del nombre del elemento no metálico,a con-tinuación se nombra el elemento metálico acabado en el sufijo–icoo–oso, según el esta-do de oxidación de este elemento. En caso que el metal posea una sola valencia, se omite este sufijo.

Ejemplos: FeCl2: cloruro ferroso

FeCl3: cloruro férrico

CaBr 2: bromuro de calcio

b) Combinaciones no metal-no metal:

Se nombran añadiendo el sufijo –uroal elemento más electronegativo. El otro elemento se escribe precidido de la preposición de. Los subíndices se expresan mediante numerales.

Ejemplos: NCl3: tricloruro de nitrógeno

(14)

6. COMBINACIONES POLIATÓMICAS

6.1 HIDRÓXIDOS O BASES

Los hidróxidos están formados por la unión de un catión metálico (Mn+) y aniones OH-. El grupo

OH- se llama hidróxido y se coloca siempre a la derecha del metal, ya que es más

electronega-tivo que éste. Este ión actúa con estado de oxidación–1.

Formulación

Mn++ OH

-t M(OH)n

Si el estado de oxidación del metal es+1, se suprimen los paréntesis.

Nomenclatura

Existen diferentes maneras para nombrar los hidróxidos, aunque preferentemente se utiliza la nomenclatura de Stock para este tipo de compuestos.

• Sistemática: Se nombran mediante la palabra hidróxido seguida del nombre del elemento metálico. El número de hidroxilos se indica mediante un prefijo numeral.

Ejemplos: Ni(OH)3: trihidróxido de níquel

Fe(OH)2: dihidróxido de hierro

• Stock:Se nombran mediante la palabra hidróxido seguida del nombre del elemento metáli-co. El estado de oxidación del metal se escribe entre paréntesis y en números romanos, en caso de tener éste más de una valencia.

Ejemplos: NaOH: hidróxido de sodio Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)

• Tradicional: Se nombran mediante la palabra hidróxido seguida de la raíz del nombre del elemento y un sufijo,–oso o–ico, según el estado de oxidación del metal. Se omite el sufijo si el metal tiene una sola valencia.

Ejemplos: Fe(OH)2: hidróxido ferroso

(15)

El hierro forma hidróxidos actuando con valencia+2(Fe2+) y+3(Fe3+). Al formar el hidróxido con

la valencia más pequeña, asignamos la terminación–oso. Al formar el hidróxido con la valen-cia más alta, asignamos la terminación–ico.

6.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLES

Este tipo de compuestos se formulan añadiendo al óxido no metálico correspondiente (anhí-drido), una molécula de agua. Su fórmula general es HnXOm, donde X es un no metal, aunque

puede ser también un metal de transición con estado de oxidación elevado, como por ejemplo, el cromo o el manganeso.

Se utilizan para esos compuestos dos tipos de nomenclaturas, la tradicional y la sistemática, aunque es más habitual la nomenclatura tradicional.

Formulación

Añadimos una molécula de agua al anhídrido correspondiente. Se simplifica si es posible. Ejemplo: H2O+ Cl2O7 t H2Cl2O8t HClO4

Nomenclatura

• Sistemática: Los oxoácidos se nombran como compuestos binarios. El prefijooxose antepo-ne a la parte electroantepo-negativa y posteriormente, la raíz del nombre del elemento acabado en

–ato. La parte electropositiva la constituye el hidrógeno. El número de átomos presentes en la fórmula se indica mediante numerales, y el estado de oxidación del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos: HNO3: trioxonitrato (V) de hidrógeno

HClO4: tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

• Stock: También se admite la nomenclatura que conserva la palabra ácido, seguida de un numeral indicativo del número presentes de oxígenos(oxo), y la raíz del elemento acabado en–ico. El número de elementos se indica también mediante numerales y el número de oxi-dación entre paréntesis y en números romanos.

Ejemplos: HNO3: ácido trioxonítrico (V)

(16)

• Tradicional:Se nombran igual que el anhídrido del que derivan, pero sustituyendo la palabra anhídrido por la palabra ácido.

Los prefijos y/o sufijos, varían según el números de valencias que tenga el elemento:

NÚMERO DE VALENCIA QUE

VALENCIAS PREFIJO SUFIJO UTILIZA EN EL EJEMPLOS

DEL ELEMENTO COMPUESTO

1valencia ___ -ico HCO3: ácido carbónico

2valencias ___ -oso Si utiliza H2SO3: ácido sulfuroso

la valencia menor

___ -ico Si utiliza H2SO4: ácido sulfúrico

la valencia mayor

3o4valencias hipo- -oso Si utiliza la HClO: ácido hipocloroso valencia menor

___ -oso Si utiliza la HClO2: ácido cloroso

2ª valencia

___ -ico Si utiliza la HClO3: ácido clórico

3ª valencia

per- -ico Si utiliza la HClO4: ácido perclórico

4ª valencia

Ejemplos: Cl2O + H2O t H2Cl2O2t HClO

En este caso, el cloro actúa con estado de oxidación+1. Las valencias del cloro, al formar ácidos,

son:+1, +3, +5, +7,por tanto,actúa con la valencia más baja,c hipo__osoc ácido hipocloroso.

Cl2O5+ H2Ot H2Cl2O6t HClO3

El cloro aquí tiene estado de oxidación+5c ácido clórico

El nitrógeno tiene valencias +1, +3, +5:

N2O + H2O t H2N2O2 t HNO (tiene E.O+1c ácido hiponitroso)

N2O3+ H2Ot H2N2O4t HNO2(tiene E.O+3c ácido nitroso)

(17)

Comentamos el caso especial de la nomenclatura tradicional al formar anhídridos de yodo. Lo mismo ocurre con algunos elementos de transición: los del grupo 7 y el Rutenio. Así el Manganeso sólo forma óxidos (y ácidos) con estado de oxidación +4(manganoso), +6 (man-gánico) y+7(permangánico). El Tecnecio, el Renio y el Rutenio sólo forman óxidos (y ácidos) con estado de oxidación +6(-ico) y+7(per__ico)

6.3 ÁCIDOS POLIHIDRATADOS

Existen algunos ácidos que se obtienen por adición de1, 2 o 3moléculas de H2O. Son ácidos de

P, Si, As, Sb, B y V. Así, podemos encontrar varios oxoácidos del mismo elemento, que aún tenien-do el mismo estatenien-do de oxidación, difieren en el número de hidrógenos y de oxígenos.

Formulación

E y O x + n H2Ot H2nE y O x+n

Nomenclatura

• Sistemática:es idéntica a la de oxoácidos simples. Igualmente, no se utiliza la nomenclatura deStock.

• Tradicional: Se nombran igual que los oxoácidos simples. El grado de hidratación se indica mediante los prefijosmeta,piro yorto.

a) Para elementos de valencia impar (B, P, As, Sb y V):

meta: añadimos1 molécula de agua al anhídrido correspondiente

 piro:añadimos2moléculas de agua al anhídrido correspondiente

orto:añadimos moléculas de agua al anhídrido correspondiente. El prefijo orto,suele omitirse.

Ejemplos: P 2O3 +1H2Ot H2P 2O4 t HPO2: ácido metafosforoso

P 2O3 +2 H2Ot H4P 2O5 t H4P 2O5: ácido pirofosforoso

P 2O3 +3H2O t H6P 2O6t H3PO3: ácido (orto)fosforoso

P 2O5+ 1H2Ot H2P 2O6t HPO3: ácido metafosfórico

(18)

b) Para elementos de valencia par (Si):

meta:añadimos1molécula de agua al anhídrido correspondiente

orto:añadimos2moléculas de agua al anhídrido correspondiente (suele omitirse) Ejemplos: H2SiO3: ácido metasilícico

H4SiO4: ácido (orto)silícico

6.4 ISOPOLIÁCIDOS O POLIÁCIDOS

Los poliácidos resultan de la unión de 2o más moléculas de ácido, con la pérdida de1 molécu-la de agua en cada unión.

Formulación

Ejemplo: 2H2SO4 –1H2Ot H2S2O7 

Nomenclatura

• Sistemática y Stock:Mismo procedimiento que para oxoácidos simples, anteponiendo el pre-fijo del no metal.

Ejemplos: H2S2O7 : Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno (Sistemática)

H2Cr 2O7 : ácido heptaoxodicrómico (VI) (Stock)

• Tradicional:Prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unen y el nombre del ácido correspondiente.

Ejemplos: H2S2O7 : ácido disulfúrico

H2Cr 2O7 : ácido dicrómico

6.5 PEROXOÁCIDOS

Son el resultado de la sustitución de un oxígeno (O2-) de los oxoácidos por un grupo peroxo (O 22-).

En este caso no se simplifican los subíndices.

Formulación

(19)

Nomenclatura

• Sistemática y Stock:Se añade el término peroxoal términooxode los correspondientes oxoá-cidos.

Ejemplos: H2SO5 : trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno (Sistemática) ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) (Stock)

HNO4: dioxoperoxonitrato (V) de hidrógeno (Sistemática) ácido dioxoperoxonítrico(V) (Stock)

• Tradicional: Se nombran anteponiendo el término peróxido al nombre del oxoácido corres-pondiente. Si existe más de un grupo peroxo, no se utiliza la nomenclatura funcional.

Ejemplos: H2SO5 : ácido peroxosulfúrico HNO4: ácido peroxonítrico

6.6 TIOÁCIDOS

Son el resultado de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxoácidos.

Formulación

Ejemplo: H2SO4 t H2S2O3

Nomenclatura

• Sistemática y de Stock:Idéntica a la tradicional en lo referido a los prefijos. No se utiliza el pre-fijo sulfo, indicativo en la nomenclatura funcional de que se han sustituido todos los oxíge-nos. Para los tioácidos cuyo átomo central esté en la siguiente lista, la IUPAC admite, y de hecho es la que se utiliza, el nombre funcional. Para el resto, la IUPAC obliga a utilizar el nombre totalmente sistemático.

(20)

Ejemplos: H2S2O3:trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno (sistemática) ácido trioxosulfúrico (Stock)

H2S2O2:dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno (sistemática) ácido dioxotiosulfúrico (IV) (Stock)

• Tradicional:Añadimos el prefijotío-, precedido del numeral indicativo de los oxígenos susti-tutivos, al ácido correspondiente. En el caso de sustituirtodos los oxígenos, se utiliza el prefi- jo sulfo-.

Ejemplos: H2S2O3: ácido tiosulfúrico (proviene del ácido sulfúrico, H2SO4 ) H2S2O2: ácido tiosulfuroso (proviene del ácido sulfuroso, H2SO3 )

Siguen el mismo criterio que los tioácidos, las sustituciones de O por Selenio y Teluro, utilizan-do los prefijosseleno y teluro.

6.7 HALOGENOÁCIDOS

Los halogenácidos son compuestos que contienen átomos de halógenos (F, Cl, Br, I) y sustitu- yen a todoslos oxígenos en los ácidos oxoácidos.

Formulación

Cada uno de los átomos de oxígeno del ácido oxoácido se sustituye por2 átomos de halóge-nos (X).

HaEbOc t HaEb X 2c 

Ejemplo: H2PtO3 t H2PtCl6

Nomenclatura

Se utiliza la nomenclatura sistemática o la funcional para halogenoácidos.

• Sistemática:Se nombran igual que los ácidos oxoácidos simples, utilizando un prefijo indica-tivo del halógeno correspondiente.

(21)

Ejemplos: H2CCl6: hexaclorocarbonato (IV) de hidrógeno

ácido hexaclorocarbónico

H2SiF 6: hexafluorosilicato (IV) de hidrógeno

ácido hexafluorosilícico (IV)

• Funcional:Se nombra la palabra ácido seguido de un prefijo indicativo del halógeno y el

nom-bre funcional del oxoácido del que se considera derivado. Ejemplos: H2CCl6: ácido clorocarbónico

H2SiF 6: ácido fluorosilícico

7. IONES

Los iones son átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente.

7.1 CATIONES

Son iones cargados positivamente

Al nombrar los cationes monoatómicos, distinguimos si tienen una sola valencia o no:

Si el catión tiene una sola valencia: catión más el nombre del metal. • Si tiene2valencias: sufijo–oso(valencia menor) o–ico (valencia mayor)

Si tiene más de2valencias: catión y el estado de oxidación entre paréntesis y en números

romanos.

Ejemplos: Na+: catión sodio

Cu+: catión cuproso o catión cobre (I)

Cu2+:catión cúprico o catión cobre (II)

Los cationes poliatómicos, reciben nombres convencionales: H3O+: ión hidronio o ión oxonio

PH4+: ión fosfonio AsH4+:ión arsonio

SbH4+:ion estibonio

(22)

7.2 ANIONES

Son iones cargados negativamente.

Los aniones se nombran a partir de la disociación del ácido del que proceden, cambiando las terminaciones del ácido correspondiente.

Si el ácido acaba en –hídrico, el ión acabará en –uro –oso, el ión acabará en–ito –ico, el ión acabará en–ato

Ejemplos: F-: ión fluoruro (proviene del ácido fluorhídrico) ClO : ión perclorato (proviene del ácido perclórico)

La IUPAC admite la denominación de ciertos grupos con las terminaciones –uro e–ido:

: disulfuro : triyoduro : aziduro : imiduro : amiduro : hidroxilamiduro : hidraciduro : cianuro : acetiluro : hidróxido : peróxido : hidrogenoperóxido : hiperóxido : ozónido -4 S 2-2 N -3 NH2 -N H2 3 -C 2-2 O 2-2 O -2 I -3 NH 2-2 NHOH 2-CN -OH -HO -2 O -3

(23)

8. COMBINACIONES POLIATÓMICAS. SALES

Las sales son compuestos formados por la unión de aniones y cationes. Se obtienen median-te la reacción de neutralización:

ácido + baset sal + agua

Dividimos estos compuestos en sales neutras, ácidas, básicas o mixtas.

Las sales neutras son el resultado de sustituir los hidrógenos de los oxácidos por un metal. Ejemplo: H2SO4+ Mg(OH)2t MgSO4+2H2O

En compuestos con cationes o aniones multivalentes, es posible que se den neutralizaciones parciales y por lo tanto, las sales que se originen podrían tener características ácidas (sales áci-das) o básicas (sales básicas).

Sal ácida: Contiene hidrógenos ácidos. H2CO3+ NaOHt NaHCO3+ H2O

Sal básica: Contienen grupos –OH, de características básicas. Mg(OH)2+ HClt Mg(OH)Cl + H2O

Este tipo de sales pueden ser neutralizadas por completo con un ión diferente, originando sales mixtas.

Ejemplos: NaKCO3 , KNaLiPO4 , Pb(OH)(HCO3 )3

Formulación

Se escribe el catión a la izquierda y el anión a la derecha. Como subíndices, se escriben las car-gas intercambiadas.

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8.1 SALES NEUTRAS

Nomenclatura

En las sales neutras, todos los hidrógenos de los ácidos oxoácidos, han sido sustituidos por un catión.

• Sistemática:Se nombra primero el nombre sistemático del anión correspondiente y después

el catión. Se especifica el estado de oxidación, en números romanos y entre paréntesis, en caso que éste tenga más de uno.

Ejemplos: Ca3(PO4 )2: bistetraoxofosfato (V) de calcio FeCrO4: tetraoxocromato (VI) de hierro (II)

Fe2(CrO4 )3: tristetraoxocromato (VI) de hierro (III)

• Stock:Se nombra primero el nombre tradicional del anión, seguido del catión. Se especifica

en números romanos y entre paréntesis el estado de oxidación del catión metálico, en caso que éste tenga más de uno.

Ejemplos: Ca3(PO4 )2: fosfato de calcio FeCrO4: cromato de hierro (II) Fe2(CrO4 )3: cromato de hierro (III)

• Tradicional:Se nombra primero el nombre tradicional del anión. En el metal ha de

especifi-carse el estado de oxidación, utilizando las terminaciones–osoo –ico, si el metal tiene dos

valencias.

Ejemplos: Ca3(PO4 )2: fosfato cálcico o fosfato de calcio. FeCrO4: cromato ferroso

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8.2 SALES ÁCIDAS

Son compuestos que se obtienen sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal.

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijosdi(H2),tri(H3), seguida del nom-bre de la sal correspondiente. Forman sales ácidas los ácidos de los No Metales siguientes: S, Se, Te y los ácidos piro y orto del P, As y Sb.

Nomenclatura

• Sistemática: Se formulan de la misma manera que las sales neutras, pero se antepone la

palabra hidrógeno al anión de la sal neutra correspondiente. Para indicar el número de hidrógenos que no se han sustituido, se utilizan los prefijosbi ,tris ,...

Ejemplos: Fe(HSO4 )3: tris[hidrógenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III) Ca(HCO3 )2: bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio

• Tradicional:Se nombran como la sal neutra, pero anteponiendo al nombre del anión un

pre-fijo indicativo del número de hidrógenos que no se han sustituido. Si se han sustituido la mitad de hidrógenos respecto al ácido de partida, se utiliza a veces el prefijobi. Entre el

anión y el catión se intercala la palabra ácido.

Ejemplos: Fe (HSO4 )3: sulfato ácido de hierro (III) Ca( HSO3 )2: sulfato ácido de calcio Ca( HCO3 )2: carbonato ácido de calcio

Otra opción para nombran este tipo de sales también utilizada tradicionalmente consiste en nombrar el anión correspondiente, como si no tuviese hidrógenos sustituibles, y posterior-mente se nombra el catión precedido de un prefijo ( mono ,di ,tri , ...) que indica el número de

áto-mos de hidrógeno sustituidos. Igualmente se utiliza el prefijo bi para indicar que se han susti-tuido la mitad de hidrógenos.

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Existen ácidos que por su estructura poseen átomos de H no sustituibles. Es el caso de los áci-dos de fósforo:

Si utiliza estado de oxidación+1ttiene2H no sustituibles

Si utiliza estado de oxidación+3t tiene 1H no sustituible

Si utiliza estado de oxidación+5tno tiene ningón H no sustituible

En el caso del fósforo, no se nombran los hidrógenos no sustituibles, sino los que quedan de los sustituibles.

Ejemplos: Fe(H2PO4 )3: dihidrógenofosfato de hierro (III) NaH3P 2O5 : hidrogenodifosfito de sodio

8.3 SALES BÁSICAS

Las sales básicas se forman cuando en la reacción de neutralización hay un exceso de base res-pecto de ácido, originando una sal caracterizada por tener uno o más grupos hidroxilos.

Nomenclatura

• Sistemática: Se nombran como las sales neutras, pero se antepone la palabra hidroxi al anión

correspondiente. El número de grupos OH-presentes se indica mediante los prefijosbi ,tri , etc..

Ejemplos: Mg(OH)NO3: hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio Fe(OH)CO3: hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)

• Stock:No se utiliza

• Tradicional: Se nombran de la misma manera que las sales ácidas, posponiendo la palabra

básico al anión correspondiente.

Ejemplos: Mg(OH)NO3: nitrato básico de magnesio Fe(OH)CO3: carbonato básico de hierro (III)

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8.4 SALES MIXTAS

Las sales mixtas son agrupaciones de varios aniones y/o varios cationes.

Formulación

Se escriben en primer lugar los cationes, por orden alfabético de sus símbolos. A continuación los aniones, igualmente por orden alfabético de sus símbolos. El compuesto resultante es neutro.

Ejemplos: Na+ , K + , CO3 2-...KNaCO3 K + , Na+ , Li+ , PO4 3-...KLiNaPO4 K + , Mg2+  ,3 -...KMgF 3 Nomenclatura

Se utiliza la nomenclatura sistemática y tradicional para este tipo de compuestos.

• Sistemática: Se nombran como las sales neutras. Los cationes se nombran por orden

alfa-bético.

Ejemplos: KNaCO3: trioxocarbonato (IV) de potasio y sodio KLiNaPO4: tetraoxofosfato (V) de litio y potasio KMgF 3: trifluoruro de magnesio y potasio

• Tradicional:Se nombran primero los aniones por orden alfabético. A continuación los

catio-nes también por orden alfabético, que no tiene por qué coincidir con el orden de éstos en la fórmula. El número de aniones y cationes se indica mediante prefijos numerales, si es nece-sario. Estos prefijos se pueden suprimir si no implica confusión.

Ejemplos: KNaCO3: carbonato de potasio y sodio KLiNaPO4: fosfato de litio y potasio

(28)

9. APÉNDICE

A continuación incluimos una lista, por orden alfabético, de nombres especiales que en mine-ría, industria,comercio,etc., han recibido algunos elementos,compuestos,minerales y mezclas.

A

Aceite de vitriolo ...H2SO4

Ácido de Caro...H2SO5

Ácido muriático...HCl

Ácido nítrico fumante...HNO3 + NO2

Ácido sulfúrico fumante...Óleum Agua carbónica...H2O + CO2

Agua de bromo...H2O + Br2

Agua de cal...H2O + Ca(OH)2

Agua de cloro...H2O + Cl2

Agua fuerte ...HNO3

Agua pesada ...D2O

Agua regia...3HCl + HNO3

Álcali volátil...NH3

Alúmina ...Al2O3

Antracita...90% C (min)

Arcilla ...Al2H2(SiO4)•H2O(min)

Azóe...N2 B Barita calcinada...BaO Baritina...BaSO4 Bauxita...Al2O3•2H2O Bicarbonato...NaHCO3 Blanco de cinc...ZnO Blanco de España...Ca(CO3) Blenda...Sulfuro(min) Blenda...ZnS(min)

Bórax ...Na2B4O7(min) C

Cal...CaO Cal apagada ...Ca(OH)2

Cal viva ...CaO Calcita...Ca(CO3)(min)

Calcopirita...CuFeS2(min)

Caliza (piedra)...Ca(CO3)(min)

(29)

Caolín (arcilla)...Al2H2(SiO4)2•H2O(min) Carbón...C (min)

Carborundo ...SiC

Cardenillo...Cu(CH3COO)2•Cu(OH)2 Casiterita...SnO2

Cianamida...CaCN2 Cloruro de cal ...HgS(min)

Cok (carbón de)...C Coque...Cok Corindón...Al2O3 Criolita ...Na3AlF6(min)

Cuarzo...SiO2(min) D Deuterio... H Diamante ...C(min) E Espato de flúor...fluorita F Flor de azufre...S Fluorita...CaF2(min)

Fosforita...Ca3(PO4)2(min)

Fósforo blanco...P4 G

Galena ...PbS(min)

Gas de agua ...CO + H2

Gas de alumbrado...50% H2,20% CH4,20%CO,5%CO2,5%N2 Gas de gasógeno...CO + N2

Gas grisú...aire + CH4 (mezcla explosiva) Gas mixto...gas del alumbrado + gas de agua Gas oxhídrico...2H2+ O2

Gas pobre...gas de gasógenos Grafito ...C(min)

H

Hematites parda ...2Fe2O3•3H2O o Fe2O3•H2O o Fe2O3•nH2O Hematites roja ...Fe2O3

Hielo seco...nieve carbónica Hulla bituminosa...78% C (min)

2 1

(30)

L

Lechada de cal...suspensión de Ca(OH)2 en H2O Lejía potásica...KOH+ H2O

Lejía sódica ...NaOH+ H2O Lignito...70% C(min) Limonita...Fe2O3•H2O(min) Litargirio...PbO M Magnesia...MgO Magnesita...MgCO3  (min) Magnetita ...Fe3O4 Manganesa...Pirolusita Mármol...CaCO3  (min)

Mezcla sulfonítrica...H2SO4 + HNO3 Minio...Pb2O4

N

Negro de humo...C Nieve carbónica...CO2

Nitrato de chile...NaNO3 (min)

Nitro ...KNO3

Nitro de chile ...Nitrato de chile Nitrosa...NOHSO4 O Oleum...SO3 + H2SO4 Oligisto...Fe2O3 (min) Oxilita ...Na2O2 P

Pechblenda...UO2•U3O8 (min)

Permutita ...zeolita Piedra imán ...magnetita Piedra infernal...AgNO3 Pirita ...FeS2(min)

Pirita de cobre ...Calcopirita Pirita de hierro...pirita Pirolusita...MnO2  (min)

Pólvora negra...75% KNO3,15%C,10%S Polvos de gas ...CaCl2O

Potasa ...K2CO3 Potasa cáustica...KOH

Prusiato amarillo...K4[Fe(CN)6]

(31)

S

Sal amoníaco ...NH4Cl Sal común ...NaCl Sal de cocina ...sal común Sal de Glauber...Na2SO4•10 H2O Sal de Magnus ... [Pt(NH3)4]PtCl4

Sal de Mohr ...FeSO4•(NH3)2SO4•6H2O Sal fumante...salfumán

Sal gema...NaCl Salfumán...HCl Salitre...Nitro Scheelita ...CaWO4  (min) Siderita ...FeCO3  (min) Sílex ...sílice Sílice ...SiO2  (min) Silvina ...KCl(min)

Sosa ...Na2CO3 Sosa caústica ...NaOH Sosa Solvay ...Na2CO3

Sublimado... HgCl2 + H2O (diluido) Sublimado corrosivo... sublimado

T

Talco ...Mg3H2(SiO3)4 Tierra de Itrio ...Y2O3  (min) Turba ...60% C (min) V

Vidrio corriente...Na2O•CaO•6SiO2 Vidrio soluble potásico...K2SiO3

Vidrio soluble sódico ...Na2SiO3

Vitriolo...aceite de vitriolo Vitriolo azul ...CuSO4•5H2O Vitriolo de cobre ...vitriolo azul Y

Yeso...CaSO4•2H2O(min) Yeso cocido ...(CaSO4)2•H2O Z

Zeolita cálcica...CaAlH6SiO7 Zeolita magnésica ...MgAlH6SiO7 Zeolita sódica...NaAlH6SiO7 Zincita...ZnO

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