UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD: INGENIERÍA QUÍMICA
FACULTAD: INGENIERÍA QUÍMICA
CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA
CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA
OPERACIONES UNITARIAS II
OPERACIONES UNITARIAS II
DIAGRAMAS DE DÜHRING
DIAGRAMAS DE DÜHRING
NATHALY JOHANA MUELA PERUGACHI
NATHALY JOHANA MUELA PERUGACHI
CA
DIAGRAMAS DE DÜHRING
• Para disoluciones de hidróxido de sodio el siguiente
diagrama nos muestra en el eje de las abscisas superior e inferior el punto de ebullición del agua pura en C y en F respectivamente, mientras que en el eje de las ordenadas izquierda y derecha se tiene el punto de ebullición de la disolución en F y en C !a magnitud del punto de ebullición del agua pura va desde "##$ C hasta %&''( C, y el punto de ebullición de la disolución va desde "##$ C hasta )*$$' C !as l+neas inclinadas nos muestran la concentración de a-. en peso que va aumentando desde /0a-. hasta (((0 a-. !a elevación punto de ebullición es bastante grande sobre todo cuando la concentración tiende a ser completamente saturada
3ro4n 5, 6%(#)7 -peraciones b8sicas de la 9ngenier+a :u+mica, ;ditorial <arin, %= ed, <>xico, p)%%
Para disoluciones cloruro de sodio el siguiente diagrama nos muestra en el eje de las abscisas el punto de ebullición del agua pura en C, mientras que en el eje de las ordenadas se tiene el punto de ebullición de la disolución en C !a magnitud del punto de ebullición del agua pura y el punto de ebullición de la disolución va desde &/ C hasta %%/ C !as l+neas inclinadas que se encuentran dentro del diagrama nos muestran la concentración de aCl en peso que va aumentando desde /0 aCl hasta %//0 aCl !a elevación punto de ebullición es muy peque?a desde el @)0 en peso hasta que la solución est8 saturada
FuenteA Bnit -perations in Food Processing " ! ;arle 6s f7
Para disoluciones de sacarosa el siguiente diagrama nos muestra en el eje de las abscisas el punto de ebullición del agua pura en C, mientras que en el eje de las ordenadas se tiene el punto de ebullición de la disolución en C !a magnitud del punto de ebullición del agua pura y el punto de ebullición de la disolución va desde )/ C hasta %// C y )/ C hasta %@) C respectivamente !as l+neas inclinadas que se encuentran dentro del diagrama nos muestran la concentración de sacarosa en peso que va aumentando desde @0 de sacarosa %/0 de sacarosa !a elevación punto de ebullición es peque?a para las concentraciones que muestra el diagrama
CONCLUSIONES:
;l diagrama de 12hring es caracter+stico y propio de cada una de
las sustancias, para cada disolución de determinada sustancia existe un diagrama
1e los tres diagramas de 12hring se puede concluir que la
elevación punto de ebullición para la sacarosa y aCl es bastante peque?o comparado con la elevación del punto de ebullición del a-.
Para el a-. cuando la concentración de soluto aumenta el punto
de ebullición de la disolución aumenta en gran medida mientras que para el aCl y sacarosa cuando la concentración de soluto aumenta el punto de ebullición de la disolución no aumenta considerablemente
DIAGRAMAS ENTALPÍA – CONCENTRACIÓN
• Para disoluciones de hidróxido de sodio el siguiente
diagrama nos muestra en el eje de las abscisas superior e inferior el punto de ebullición del agua pura en C y en F respectivamente, mientras que en el eje de las ordenadas izquierda y derecha se tiene el punto de ebullición de la
disolución en F y en C !a magnitud del punto de ebullición del agua pura va desde "##$ C hasta %&''( C, y el punto de ebullición de la disolución va desde "##$ C hasta )*$$' C !as l+neas inclinadas nos muestran la concentración de a-. en peso que va aumentando desde /0a-. hasta (((0 a-. !a elevación punto de ebullición es bastante grande sobre todo cuando la concentración tiende a ser completamente saturada
Para soluciones de hidróxido de sodio y agua el siguiente diagrama nos muestra en el eje de las abscisas las concentraciones en fracción en masa de hidróxido de sodio, en el eje de las ordenadas se tiene las entalp+as en 3DB por libra de solución, las isotermas del diagrama muestran la entalp+a como una función de la concentración a temperatura constante en EF, la entalp+a del agua est8 a la misma temperatura de referencia que en el caso de las tablas del vapor de agua, es decir, agua l+quida a *@EF 6/EC7
1iagrama entalp+a concentración para soluciones de hidróxido de sodio y agua
• Para soluciones de 8cido sulfGrico y agua el siguiente
diagrama nos muestra en el eje de las abscisas las concentraciones en fracción en masa de hidróxido de sodio,
en el eje de las ordenadas se tiene las entalp+as en 3DB por libra de solución, las isotermas del diagrama muestran la entalp+a como una función de la concentración a temperatura constante en EF, la entalp+a del agua est8 a la misma temperatura de referencia que en el caso de las tablas del vapor de agua, es decir, agua l+quida a *@EF 6/EC7
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• Para soluciones de 8cido sulfGrico y agua el siguiente
diagrama nos muestra en el eje de las abscisas las concentraciones en fracción en masa de hidróxido de sodio, en el eje de las ordenadas se tiene las entalp+as en 3DB por libra de solución, las isotermas del diagrama muestran la entalp+a como una función de la concentración a
temperatura constante en EF, la entalp+a del agua est8 a la misma temperatura de referencia que en el caso de las tablas del vapor de agua, es decir, agua l+quida a *@EF 6/EC7
C-!BH9-;H
• ;n los diagramas de hidróxido de sodio y 8cido sulfGrico la
temperatura de referencia es *@EF que para el caso del hidróxido tiene una entalp+a positiva lo que indica que al diluirse la solución no genera una cantidad de calor considerable puesto que la reacción es endot>rmica en cambio con el 8cido sulfGrico se tienen valores
negativos de entalp+a lo que indica que la reacción es exot>rmica y genera considerables cantidades de calor
• !os valores de entalp+a tabulados son mucho m8s grandes para el caso del etanol que para el 8cido sulfGrico y el hidróxido de sodio lo que nos indica que
