CEPREVAL MÓDULO 2 - Área I

Nivel

IA Alcalinos

IIA Alcalinos Térreos

IIIA Terreos o Boroides

Carbonoides

Nitrogenoides

Calcógenos o Anfígenos

Halógenos

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Familia Química

Capa de Valencia

Elementos

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

B, Al, Ga, In, Tl

C, Si, Ge, Sn, Pb

N, P, As, Sb, Bi

O, S, Se, Te, Po

F, Cl, Br, I, At

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

n s (*)

2 6

_{n p}

n s

2 5

_{n p}

n s

2 4

n p

n s

2 3

_{n p}

n s

2 2

_{n p}

n s

2 1

_{n p}

n s

2

n s

1 SEMANA 5

TABLA PERIÓDICA

1.1 ANTECEDENTES HISTÓRICOS DE LA TABLA PERIÓDICA.

Los antiguos químicos entendieron que el estudio de los elementos era más fácil agrupándoles, según sus propiedades, semejanzas o analogías.

1.2 TRIADAS DE DÖBEREINER (1817)

El químico alemán Johan Dobereiner intentó ordenar los elementos químicos conocidas en su época en serie de tres elementos (triadas). Los elementos que pertenecen a una triada tienen propiedades químicas semejantes.

 

40 137

. .

88,5

2

P A Sr







1.3 OCTAVAS DE NEWLANDS (1864)

El químico inglés John Alexander Reina Newlands propuso el ordenamiento de los elementos químicos según su masa atómica creciente en 7 filas horizontales, de tal forma que el octavo elemento tenía propiedades semejantes al primer elemento.

1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º Li Be B C N O F Na Mg

Propiedades Semejantes

1.4 TABLA PERIÓDICA DE DIMITRI. MENDELEIEV (1869)

Mendeleiev observó que los elementos se ordenan de acuerdo la variación periódica de las propiedades de los elementos, por lo cual se le llamó Tabla Periódica.

Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en función creciente a su peso atómico en series (filas) y grupos (columnas).

1.5 LEY PERIÓDICA MODERNA.

Propuesto por Henry Moseley en 1913, que

«Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (Z)», es decir la variación sistemática o periódica se debe a la carga nuclear.

1.6 TABLA PERIÓDICA ACTUAL (Características).

 Diseñado por J. Werner en base a la ley de Moseley, la configuración electrónica y la referencia de la Tabla Periódica de Mendeleev.

 Los elementos están ordenados de acuerdo a su número atómico (Z) creciente.

 Está constituido por 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B).

1.6.1 PERIODO. Son (filas horizontales) en la cual los elementos se encuentran ordenados de acuerdo a sus niveles energéticos

 1, 2, 3 : P. corto

 4 y 5 : P. Largo

 6 y 7 : P. Extra largo

1.6.2 GRUPO. Son (columnas verticales)

Existen 18 columnas en la cual se encuentran ordenados de acuerdo a sus electrones de valencia.

GRUPOS «A»

Están formados por los elementos representativos. GRUPOS « B «

PERIODO = NIVEL ENERGÉTICO

40 Ca

87, 6

Sr

137 Ba P A

Están formados por elementos de transición

1.7 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Los elementos químicos se clasifican de acuerdo a sus:

1.7.1 SEGÚN SU ORIGEN  Elementos naturales:

Se producen en la naturaleza en forma natural: Del Z = 1 (H) hasta Z = 92 (U). Excepto: 43Tc y 61Pm

 Elementos Artificiales: Se producen mediante transmutaciones nucleares en el laboratorio son: todo el transuránico incluido Tc y el Pm.

1.7.2 POR BLOQUES.

1.7.3 SEGÚN SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS:

1.7.4 METALES (89)

 Representan el 80% del total de los elementos.

 Densidades variados pero generalmente altas  Son buenos conductores térmicos y eléctricos, que disminuye con la temperatura. El mejor conductor es la plata.  Son maleables y dúctiles,

 Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg que es líquido)

 Alto punto de fusión y ebullición

 Presenta brillo metálico plateado gris, excepto el Cu de color rojo y el oro de color amarillo.

 Tienen energías de ionización bajas, por tanto tienden a formar iones positivos con relativa facilidad.

 Se oxidan (pierden electrones)

 Los compuestos de metales suelen ser iónicos al interactuar con los no metales. 1.7.5 NO METALES.(11)

 Baja densidad

 Generalmente son malos conductores del calor y la electricidad. Excepto: grafito.  Son buenos aislantes térmicos. (Excepto el

diamante).

 No son dúctiles ni maleables.

 A temperatura ambiente se encuentran en estado sólido, líquido y gaseoso.

5 son gases: diatómicos (Cl2, O2, H2, N2, F2);1es líquido: (Hg)y 5 son sólido(C, P, S, Se, I2), el iodo es un sólido volátil, pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.

 Generalmente tienen bajo punto de fusión (aunque el diamante funde a 3570 ºC).  Generalmente no presentan brillo,excepto el

grafito.

 Debido a su afinidad electrónica al reaccionar con metales tienden a ganar electrones (reducción).

 Los compuestos formados en su totalidad por no metales son sustancias moleculares.

1.7.6 METALOIDES O SEMIMETALES (8)

 Tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales, por ejemplo el silicio parece un metal pero es quebradizo en lugar de maleable y no conduce calor y electricidad tan bien como los metales.  Son semiconductores eléctricos.

Al incrementar la temperatura incrementa la conductividad eléctrica

 Son principales elementos empleados en la fabricación de circuitos integrados y chips de computadora. (aleaciones de Si)

 Se encuentran en estado sólido y son: B, Si, Ge, As, Sb. Te, Po, At

1.7.7 GASES NOBLES (6)

 Son gases mono atómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

 Poco reactivos

 Son componentes de la atmosfera salvo el Rn que es un radio isótopo de vida corta.  Se utiliza como protectores para que no se

oxiden las soldaduras

1.8 PROPIEDADES ATÓMICA. 1.8.1 CARÁCTER METÁLICO (C.M.).

Es la capacidad que tiene un átomo para perder electrones, es decir para oxidarse, por lo cual se llama electropositivo

1.8.2 RADIO ATÓMICO (R.A.).

Es el promedio de las distancias entre los núcleos de dos átomos idénticos que forman un enlace químico.

El radio atómico determina el volumen o tamaño relativo de un átomo.

1.8.3 RADIO IÓNICO (R.I.).

Representa el tamaño relativo de los iones. La tendencia en el tamaño de los iones depende

de su carga nuclear (Z), del número de electrones que posee y de los orbitales en los que residen los electrones de capa externa.  Los cationes son más pequeños que sus

átomos progenitores.

 Los aniones son más grandes que sus átomos progenitores.

En iones de la misma carga, el tamaño aumenta al bajar por un grupo.

2 2

Ca





Mg



o En una serie isoelectrónica de iones por el radio del ión disminuye al aumentar la carga nuclear, porque los electrones son más atraídos fuertemente hacia el núcleo.

El radio atómico y el radio iónico aumentan igual al carácter metálico.

2 2 3

,

,

,

,

O



F



Na



Mg



Al

 1.8.4 CARÁCTER NO METÁLICO (C.NM.)

Capacidad que tiene un elemento para ganar electrones, es decir para reducirse, por lo que se le denomina electronegativos

1.8.5 ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)

Es la cantidad mínima de energía que se requiere para remover al electrón enlazado con menor fuerza en un átomo aislado para formar un ión con carga +.

La primera energía de ionización

 

EI

₁ es la energía necesaria para quitar el primer electrón de un átomo neutro, la segunda

 

EI

₂ es la energía requerida para arrancar el segundo electrón

1.8.6 AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.)

Es la cantidad de energía que absorbe o libera un átomo cuando se añade o acepta un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión con carga –1.

1.8.7 ELECTRONEGATIVIDAD (EN.)

electrones hacia sí, cuando se combina químicamente con otro átomo.

El Cs es menos electronegativo y el Fel más electronegativo, según la escala de Linus Pauling les corresponde (0,7) y (4.0).

PRACTIQUEMOS

1. Marca la alternativa correcta:

( ) Mendeleiev agrupo a los elementos en función a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un orden creciente a su número atómico ( ) Moseley comprobó que las propiedades de los

elementos dependen de su número atómico ( ) Los elementos que tienen propiedades

químicas similares pertenecen a un mismo grupo o familia

A) FVV B) VFV C) VVV

D) VVF E) FFF

2. De las siguientes posiciones sobre los elementos representativos y de transición, ¿cuáles son correctas?

I. Los elementos de transición pertenecen a la zona “d” mientras que los representativos a la zona “s” y “p”

II. Los elementos representativos tienen variaciones en un grupo o familia

III. Todos los elementos de transición pertenecientes a los períodos 4 y 5 son naturales

IV. Existen más elementos en el bloque s y p que elementos del bloque d y f.

Es o son correctas:

A) Solo I B) II y III C) Solo III D) I y IV E) I y II

3. Respecto a la Tabla Periódica Moderna, indica la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:

I. Las propiedades de los elementos son función de su número atómico.

II. Los elementos de un mismo grupo (columna vertical) tienen propiedades químicas similares. III. Los elementos de un mismo periodo (fila

horizontal) presentan la misma cantidad de capas en su configuración electrónica.

A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) FVF 4. Coloca verdadero o falso:

( ) Los anfígenos poseen 6 electrones en la capa de valencia

C.NM, EI, AE, EN

CM, RA, RI Radio atómico

( ) Los metales de transición termina su configuración en el sub nivel f

( ) El elemento del tercer período y grupo VA, tienen como número atómico 15

A) VVVV B) VVFV C) VFVF D) FFFF E) VVFV

5. Respecto a la Ley Periódica Moderna, indica la proposición verdadera (V) o falsa (F).

I. Las propiedades químicas de los elementos varían en función a su grupo

II. Fue establecido por Meyer

III. Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en función periódica de sus número atómico(Z)

A) VVF B) VFV C) FVV D) FFV E) FVF

6. Indica como verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

I. Los elementos que presenta la misma cantidad de capas, corresponden a un período II. Los elementos que tienen propiedades físicas

similares e igual número de electrones en la última capa constituye los grupos de la tabla periódica

III. Los elementos que terminan su configuración en el sub nivel “d” se les denomina metales de transición

IV. Los que terminan su configuración en el sub nivel “f” pertenecen al grupo IIIB

A. VVVV B. VFVF C. FVVV D. VFVV E. FFVV

7. Un elemento nitrogenoide del cuarto periodo ocupa el casillero.

A) 34 B) 33 C) 31

D) 30 E) 32

8. ¿Cuál será la alternativa que presenta un elemento que no pertenece al grupo?

A. Sr, Ba, Ra B. N, Sb, Bi C. K, Rb, Cs D. S, Te, Po E. F, In, At

9. ¿A qué periodo y grupo pertenece un elemento químico cuya carga nuclear es igual a 32? A) 4º, VI A B) 4º, II A

C) 4º, IV A D) 4º, V A

E) 3º, IV A

10. Los elementos denominados "tierras raras" se ubican en la zona:

A) s B) p C) d

D) f E) g

11. El grupo IIIA se le conoce también como familia de los ... A) Nitrogenoides B) Alcalinos C) Anfígenos D) Térreos E) Halógenos

12. ¿A qué periodo y grupo pertenecerá un elemento cuyo cuarto nivel presenta 7 electrones?

A) 4º, VII A B) 3º, VI AC) C) 4º, V A D) 4º, VIII A E) 3º, VII A

13. Indica el periodo y grupo al cual pertenecen los átomos cuyos Z son 35 y 29 respectivamente. A) VA (17); 3 y IB (11); 4

B) VIIA (17); 4 y IB (11); 4 C) VIIB (17); 3 y IB (11); 4 D) VB (17); 3 y IB (11); 4 E) VIIA (16); 4 y IIB (11); 4

14. Indica el grupo, periodo y número atómico que corresponde respectivamente al átomo cuyo último electrón tiene los números cuánticos (3, 2, 0, +1/2)

A. VB (5); 4 y 22 B. VA (5); 4 y 23 C. VB (5); 4 y 23 D. VB (4); 4 y 22 E. VA (5); 3 y 23

15. Identifica, ¿qué relación elemento-grupo notable es incorrecta?:

A. Na : Metal Alcalino. B. Cl : Halógeno C. Ca : Alcalinotérreo D) S : Halógeno E. Rn : Gas noble

16. ¿Cuál de los siguientes elementos no está acompañada del período y grupo al cual pertenecen realmente?

A. 11Na: 3, IA B. 17Cl: 3, VIIA C. 34Se: 4, VIA D. D) 29Cu: 4, IIB E. 27Co: 4, VIIIB

17. A los elementos del grupo IB se les llama cuño o acuñación, estos elementos son:

A. Ca, K, Be B. Cu,Cd, Hg C. Ca, Cu, Hg D. Cu, Au, Ag E. Cu, Ag, Hg, Br

18. Indica qué proposición (es) es (son) correcta(s), respecto a los elementos de transición.

I. El grupo se determina de acuerdo a los sub niveles ns y (n-1)d.

II. Hay configuraciones de valencia que debiendo terminar d4 y d9, terminan en d5 y d10, es el caso del 24Cr y 29Cu, respectivamente

III. Todos los elementos de transición son metales. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III

D) I, II y III E) II y III

19. Respecto a los elementos químicos de la tabla periódica; Indica la alternativa incorrecta. A) Existen 11 elementos en estado gaseoso B) De los 114, 8 son elementos metaloides C) Todos los elementas artificiales son

conocidas como tierras raras

D) Los metales son los más abundantes

E) Los no metales a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos y gaseoso

20. Dadas las proposiciones:

I. A temperatura ambiente existen dos elementos líquidos, once gaseosos y los restantes son sólidos

II. Los metales alcalinos son los más reactivos y generalmente existen en la naturaleza formando compuestos.

III. Son semiconductores B, Si, As Son correctas:

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III

21. Indica la relación correcta:

A) Los elementos de un periodo poseen propiedades similares por tener la misma cantidad de niveles

B) Los elementos de un grupo poseen propiedades químicas similares porque tienen la misma cantidad de electrones en sus niveles interiores

C) A temperatura ambiente, los semimetales son sólidos y a medida que aumenta la temperatura, también aumenta su conductividad eléctrica

D) Todos los gases nobles presentan 8 electrones en la última capa

E) El H es un alcalino

22. Dadas las proposiciones:

I. Los metales tienden a perder electrones y se comportan como agentes reductores

II. A temperatura de 30°C el Ga, Ce, Fr son líquidos

III. Son gases: H2, I2, F2,He, Rn Es verdadera (s):

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

23. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

- Los metales son buenos conductores de calor y la electricidad.

- En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad.

- Los metales son dúctiles y maleables. A) VVV B) VVF C) VFF

D) FFV E) FVV

24. No es característica de los elementos metálicos:

A) Buena conductividad térmica y eléctrica B) Opacos porque impiden el paso de luz C) Todos son sólidos a temperatura ambiente

(excepto el mercurio)

D) Generalmente presentan bajas densidades E) Tienden a formar cationes por lo que su

energía de ionización es baja relativamente

25. Marca la siguiente correspondencia definición –

b) Capacidad del átomo para atraer electrones hacia si cuando está químicamente combinado

c) Facilidad que tienen los átomos para perder electrones de su ultimo nivel

d) Mitad de la distancia entre los centros de los átomos iguales de una molécula

( ) Carácter metálico ( ) Energía de ionización ( ) Radio atómico

( ) Electronegatividad

A) dbac B) cadb C) dbca D) cabd E) cbad

26. Se tiene los elementos X, Y, Z cuyos números atómicos son 5. 20, y 31. Indica la afirmación que no cumple

A) X, Z son boroides B) Radio atómico Y  Z  X C) Y es alcalino terreo

D) Electronegatividad XZ  Y

E) X, Y, Z son buenos conductores eléctricos

27. ¿Cuál de las siguientes especies presenta menor radio iónico?

A) 19K+1 B) 20Ca+2 C) 17Cl-1 D) 16S-2 E) Iguales

28. En la Tabla Periódica de elementos químicos, dados los siguientes diagramas la variación creciente es: (I) EN (II) PI (III) RA (IV) CM Es cierto: A) I y III B) I y IV C) III y IV D) II, III y IV E) I y II

29. Indica verdadero o falso según corresponda:

 El par Ne, O posee mayor diferencia de electronegatividad que el par Cl, N

 El orden de tamaños:

Mg  Al  Si  P es correcto

 El Np, U, Lr pertenecen al grupo IIIB A) VFV B) VVF C) FVF D) VFF E) FFF

RESPONSABLE:

SEMANA 6

ENLACE QUÍMICO

DEFINICIÓN: Fuerza que une y mantiene en esa condición a los átomos (neutros o electrizados) para formar moléculas, CO2; H2O o sistemas cristalizados (iones, metálicos o covalentes) y moléculas para hacer posible la manifestación condensada de la materia (sólido y líquido).

OBJETIVO: Formar sistemas estables de menor contenido energético y estable

FACTORES DEL ENLACE QUIMICO

1. ELECTRONES DE VALENCIA.

Electrones externos de la última capa o nivel de energía que presentan los átomos

Son aquellos que se encuentran en la periferia del átomo (los del último nivel) y que participan activamente en la formación de enlaces por tener mucha energía.

2. SÍMBOLO LEWIS.

Representación de los electrones de valencia mediante puntos o aspas

3. REGLA DEL OCTETO.

Un octeto de electrones consiste en subcapas s y p llenas de un átomo. Un octeto se visualiza como cuatro pares de electrones de valencia dispuestos alrededor del átomo.

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia, igual al número de electrones de los

gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica.

OCTETO INCOMPLETO

OCTETO EXPANDIDO (tiene + de 8 electrones)

OCTETO COMPLETO: consiste en llegar a 8 electrones exactos (SCl2)

CLASES DE ENLACE QUÍMICO

1) ENLACE IÓNICO (ELECTROVALENTE)

A. A condiciones ambientales son sólidos cristalinos. Son sólidos duros y quebradizos.

B. La atracción iónica es polidireccional. C. La fuerza que los une es electrostática

D. Son conductores eléctricos sólo estando fundidos o en disolución.se les considera conductores de segundo orden

E. No forma moléculas; sólo agregado ordenado de iones.

F. En compuestos iónicos binarios, generalmente la diferencia de electronegatividades (E.N) cumple:

∆E.N ≥ 1,7

G. Los compuestos iónicos binarios están constituidas por metal y no metal: (NaCl, K2O, CaF2).

H. Presentan altos puntos de fusión y ebullición, el Cloruro de Sodio(NaCl) =810°C; El fluoruro de Litio(LiF) =845°C

I. Son solubles en solventes polares, ya que sus estructuras son polares.

– Átomos libres

– Baja estabilidad

– Átomos unidos

– Alta estabilidad

Avance de Enlace

Alta

Baja

Energía liberada

– Átomos libres

– Baja estabilidad

– Átomos unidos

– Alta estabilidad

Avance de Enlace

Alta

Baja

Energía liberada

O2 H2O H2

Átomo

_{ne c e sarios para es tabilizarse}Núme ro de ele c trone s

Hidrógeno; Helio

Berilio; Mercurio

2 e- (1 DUETO)

4 e - (2 DUETOS)

6 e - (3 DUETOS)

PCl

₅

Cl

P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

S

Cl

Electrones

solitarios

Par de

e-compartidos

Los 3 átomos

completan el octeto

J. Representan el 10% de compuestos iónicos

Excepciones del Enlace Iónico - Son compuestos covalentes BeCl2; BeO; BeF2; BeBr2; AlCl3

- Son compuestos iónicos exclusivos en cargas como: (NH4)+1 (NO3)-1 etc.

- Se debe tener en cuenta que existe la presencia de compuestos como el LiH, EN=1,1<1,7; sin embargo es iónico debido a que el litio es el metal más ligero y su conductividad térmica. Ejemplo :

Cloruro de sodio: NaCl (E.N=3,0 – 0,9 = 2,1)

2) ENLACE COVALENTE

Se produce mediante la compartición de electrones principalmente entre átomos de elementos no metálicos (también pueden intervenir metales poco activos, ej.: Be, Al, Hg). Se produce la superposición de orbitales atómicos (OA), llamado solapamiento, generando orbitales moleculares (OM).

Propiedades de las sustancias covalentes:



A condiciones ambientales pueden ser sólidas, líquidas o gases. El agua (H2O); El metano (CH4), La sacarosa(C12H22O11)



Generalmente tienen bajo punto de fusión. El agua 100°C



Son muchos más compuestos covalentes que iónicos. El 90% un total de 7000000



sus soluciones son pésimas conductoras de electricidad.



Ej. el limón, el vinagre los ácidos son conductoras de la electricidad.



Constituyen moléculas que son agregados de un número definido de átomos iguales o diferentes.(O2; H2SO4; HNO3; CO2) Generalmente:∆E.N <1,7 : Ej: SO3; O3; H3PO4;HNO3

Por el origen de los electrones compartidos

Covalente normal: cuando los 2 átomos se unen compartiendo 1 par de electrones H-Br

3 3

/

Cl H H C CH H

,

,

H

 







AB

Ejemplo: O3

Covalente Polar.- Los elementos son diferentes. diferente núcleo, la ∆EN≠0

HClH x x x xx xx

C l

(3,0 -2,1= 0,9)

Covalente Apolar. Átomos iguales. Igual núcleo, ∆EN= 0 Son puros

F _   F

Tener en cuenta que este se presenta en núcleos puros; además la diferencia de electronegatividades es = 0.

NOTA: tener cuidado con el PH3 que por diferencia de electronegatividades es = 0 pero por su núcleo son átomos diferentes, este es enlace polar no confundirse.

Por el número de pares compartidos

Enlace simple: 1 solo par de electrones compartidos ( o -) tener en cuenta que este enlace contiene al dativo el cual se le considera como simple, y que el enlace sigma se toma en cuenta como simple. A-B O A B Enlace múltiple: Doble: 1 pi y sigma Triple: 2 pi y 1 sigma 2 2

;

H C

CH

H

C

N

   







3) ENLACE METÁLICO:

Es aquel que se caracteriza por la presencia de electrones de valencia deslocalizados en todo el metal. Los átomos están en forma de cationes inmersos en un mar de electrones de valencia moviéndose dentro de la estructura tridimensional del sólido metálico. Por ejemplo:

La plata, un metal típico, consiste en una formación regular de átomos de plata que han perdido cada uno un electrón para formar un ión plata. Los electrones negativos se distribuyen por todo el metal formando enlaces no direccionales o deslocalizados con los iones platas positivas. Esta estructura, conocida como enlace metálico, explica las propiedades características de los metales: son buenos conductores de la electricidad al estar los electrones libres para moverse de un sitio a otro, y resultan maleables (como se muestra en la ilustración) porque 1

Na



C l



Na



Cl

1-Fu erza e lectrostá tica de a tra cción

O

O

x x

O

xx xx oo oo oo xx xx xx

Exclusivo de los metales quienes presentan iones catiónicos inmersos en un mar electrónico.

Así por ejemplo, en la estructura cristalina del sodio cada átomo de sodio está ionizado según:

PRACTIQUEMOS

1. Son verdaderas (V) o falso (F), sobre la formación de un enlace químico, trae como consecuencia:

( ) Un cambio en el número atómico de los elementos implicados.

( ) Una redistribución de todos los electrones que presentan cada átomo.

( ) Absorción de energía.

( ) Desprendimiento de energía por alcanzar mayor inestabilidad química.

( ) Estabilizar a las sustancias libres y alcanzar sistemas de baja energía.

A. FVFFV B. FVFVV C. FFVVV D. VFVFV E. FFFFV

2. Respecto al enlace químico, indique la proposición incorrecta.

A. Cuando se forma un enlace se libera energía.

B.

XX XX

E

Cuando se disocia un enlace se absorbe energía.

C. Cuando se forma un enlace el sistema es más estable.

D. El NaCl; H2O nos muestran que si existió enlace químico.

E. Los enlaces interatómicos son de menor intensidad que un enlace intermolecular. 3. Determinar el grupo de la TPA del siguiente

elemento que muestra:

XX XX E el cual es considerado elemento vital A. III A B. IIA C. IV A D. V A E. VIA

4. Realice Ud. las notaciones Lewis para los siguientes elementos: 15P, 38Sr, 17 Cl y de cómo respuesta el número de electrones de valencia de cada átomo mencionado

A. 9 B. 10 C. 11

D. 12 E. 13

5. ¿Cuál de los siguientes compuestos no cumple con la regla del octeto?

A. O2 B. CCl4 C. CO2

D. MgCl2 E. BCl3

6. El átomo X



presenta tres niveles. Determinar el número atómico del átomo indicado.

A. 9 B. 11 C. 13

D. 15 E. 17

7. Determina el número atómico de un átomo

• • •

•E_•

si su elemento pertenece al segundo periodo de la tabla periódica

A. 14 B. 5 C. 6

D. 16 E. 8

8. Sobre los enlaces interatómicos:

I. En un enlace interatómico se puede transferir o compartir un electrón.

II. El enlace iónico se da generalmente entre elementos metálicos y no metálicos.

III. Los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa. IV. Son compuestos covalentes : BeCl2, CaCO3,

C2H2H2O

Es (son) incorrecto(s):

A. I y II B. II y III C. II y IV D. I, II. IV E. I y IV

9. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Energía de enlace, es aquella energía absorbida o liberada en la ruptura o formación de un enlace respectivamente.

II. Los compuestos iónicos: NaCl(s), KCl(s) son muy buenos conductores de la electricidad.

III. No todos los compuestos iónicos son solubles en agua.

A. VFV B. FVF C. VVV

D. FFF E. VFF

10. Respecto a las propiedades generales de los compuestos iónicos, es incorrecto afirmar: A. Son sólidos a temperatura ambiente. B. La mayoría son solubles en el agua. C. Pasan al estado líquido (se funden) a

altas temperaturas.

D. Al estar disueltos en el agua, conducen la corriente eléctrica.

E. En estado sólido son malos conductores de corriente eléctrica, pero al ser fundidos su conductividad se incrementa.

0 1 1

(s) (s)

11. Según el siguiente cuadro de electronegatividades.

H = 2,1 Ca = 1,0 S = 2,5 F=4, O = 3,5 Na = 0,9 Ba = 1,3 Cl = 3,0 ¿Cuántos de los siguientes compuestos son iónicos y cuáles covalentes respectivamente? * NaF * BaCl2 * H2O

* CaS * CO2

A. 1-4 B. 2-3 C. 3-2

D. 4-1 E. 5-1

12. ¿Cuál de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?

A. PH3 B. CO2 C. Ba(NO3)2

D. BeCl2 E. PH3

13. Respecto al enlace iónico, señala Ud. si las proposiciones son verdaderas o falsas.

( ) En su formación, se produce transferencia de todos los electrones del átomo menos electronegativo, hacia el más electronegativo.

( ) Las fuerzas de unión son de naturaleza electrostática.

( ) Se establece únicamente entre átomos metálicos y no metálicos.

( ) Las unidades mínimas de todo compuesto iónico, son las molécula. A. FVFV B. VVFF C. FVFF

D. VFVF E. FVVV

14. Un elemento químico de notación Lewis 

 A  se une otro elemento B de notación  Lewis xx x x x x

B

, cual es la fórmula mínima del compuesto.

A. AB2 B. A2B C. A2B3

D. A3B2 E. AB3

15. Cuando el azufre y el oxígeno se unen entre sí para dar lugar al compuesto óxido de azufre (SO), se establece un tipo de enlaces simbolizado :

A. S+1 O-1 B. S-2 O+2 C. S+2 O-2 D. S+1O-2 E. Ba+1 S-3

16. Realiza la representación Lewis para el ácido fosfórico (H3PO4)? e identifica los tipos de enlace covalente simple:

A. 2 B. 3 C. 4

D. 6 E. 7

17. Indica el número de enlaces simples, en cada uno de los siguientes compuestos :

I. NH3 II.H2S III. C2H4

A. 3; 2; 2 B. 5; 2; 3 C. 5; 3; 4 D. 3; 2; 4 E. 3; 4; 2

18. Realice la estructura Lewis del ácido carbónico (H2CO3) e indique lo que presenta:

A. Cuatro enlaces múltiples

B. Doce pares de electrones enlazantes C. Cinco uniones sigma

D. Dos enlaces dobles E. Un enlace dativo

19. Respecto a la molécula del ácido sulfúrico (H2SO4), indique lo incorrecto.

A. tiene cuatro enlaces covalentes simples. B. Presenta dos enlaces dativos

C. Contiene diez pares de electrones libres o no enlazantes.

D. Contiene seis tipos de uniones sigma. E. Comparten 12 electrones.

20. El ácido salicílico tiene propiedades antipiréticas (reduce la fiebre) y analgésicas (alivia el dolor). Si su estructura molecular, es:

Determina la cantidad total de enlaces sigma y pi respectivamente.

A. 17



, 4



B. 16



, 4



C. 18



, 4



D. 15 , 3



_{E. 17}



, 5



21. Realiza la estructura de heptóxido de dicloro

Cl2O7 e indique la proposición correcta. A. Presenta 9 enlaces sigma.

B. presenta enlaces pi.

C. Tiene siete enlaces dativos D. contiene 3 enlace múltiple

E. Presenta cuarenta electrones no enlazados.

22. Respecto al enlace covalente, indique verdadero (V) falso (F):

( ) Es de naturaleza electromagnética.

( ) Generalmente se establece entre átomos no metálicos.

( ) Todos los electrones de valencia forman enlaces covalentes.

A. VFV B. FVF C. VVF

D. FVV E. VVV

23. Indica las proposiciones incorrectas: I. HNO3 : Tiene un enlace covalente dativo II. SO3 : Presenta enlace covalente

III. NH4Cl: Compuesto iónico IV. O2 : covalente polar

A. I B. II C. III

D. IV E. II y IV

24. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

() No todos los electrones de valencia de un elemento al formar un enlace covalente es compartido.

( ) Los compuestos covalentes por lo general son malos conductores de la electricidad.

A. FFV B. VFV C. VVF

D. FVF E. FVV

NIVEL II

25. Indica verdadero (V) o falso (F) en la siguientes proposiciones:

 ( ) Los compuestos NaCl, CH4, SO3 poseen enlace covalentes.

 ( ) En la molécula H2SO4 existen 2 enlaces covalentes dativos.

 ( ) La glucosa (C6H12O6) posee enlaces covalentes.

 ( ) El CuSO4. 5 H2O presenta solubilidad en agua

A. FVVV B. FVFV C. VFVF D. VVFF E. FVVF

26. Respecto a la estructura molecular del pentaóxido de difosforo se puede afirmar que:

I. Presenta 2 enlaces múltiples.

II. Existen 2 enlaces covalentes coordinados.

III. Hay un enlace triple.

IV. No cumple la regla del octeto el fosforo.

A.I y II B. I y III C. III y IV D. I y IV E. I, II, y IV 27. De las siguientes proposiciones indicar lo

correcto:

A. Las sustancias covalentes son quebradizas con puntos de fusión elevado.

B. Al formarse un enlace químico se absorbe energía.

C. El PH3 es un compuesto cuyos enlaces son del tipo covalente apolar. D. Los enlaces covalentes se observan

por la interacción de un elemento no metálico y con un elemento metálico. E. El HCN presenta enlace múltiple. 28. Indica la proposición incorrecta:

A. Es BeCl2 y PCl5, no cumple con la regla del octeto respecto al átomo central.

B. Entre Nal y NaF el compuesto iodado posee mayor punto de fusión.

C. Los metales son los conductores eléctricos de primer orden: ejemplo la plata.

D. Existe más compuestos covalentes que iónicos.

E. Los compuestos covalentes son sólidos y líquidos en condiciones ambientales.

29. No es una propiedad de los compuestos covalentes:

A. Son aislantes eléctricos

B. Sus átomos se une compartiendo electrones.

C. Pueden ser polares y apolares D. Son gases solamente

E. El agua es un compuesto covalente 30. Un elemento químico A de

electronegatividad 2,1 se une a otro elemento químico B de electronegatividad 2,8 y forma la especie química A2B. Luego la sustancia presenta enlace:

A. Iónico B. Covalente coordinado C. Metálico D. Covalente apolar E. Covalente polar 31. La representación: NAl(s) → 3 ( )s

nAl

 + 3ne

-Muestra la estructura del aluminio al estado sólido, cuyos átomos están unidos por enlace:

A. Covalente coordinado B. Covalente apolar C. Covalente polar D. Iónico E. Metálico 32. Marca la secuencia correcta para las

principales propiedades de las sustancias con enlace metálico.

( ) Baja conductividad térmica ( ) Alta conductividad eléctrica. ( ) Brillo metálico

A. FFF B. VFV C. VVF

D. FVV E. VVV

33. Ordena los siguientes, según la secuencia: enlace iónico, covalente polar y metálico.

I. Ar II. CH3Cl

III. Ag – Ag IV. K2O A. I; II y III B. IV; II y III C. II; III y IV D. IV; III y II E. III; IV y II

NIVEL III

34. Indica cuáles de las siguientes moléculas presentan enlaces moleculares pi (π)

I.COCl2 II.C2H2 III.O2

A. I, II y III B. Sólo I C. Sólo II D. I y II E. I y III

35. ¿En cuál de las siguientes moléculas existen dos enlaces covalentes y un enlace covalente coordinado respectivamente? A. CH4 B. NH3 C. H3O1+

D.NH₄1 E. BCl3

Responsable:

C C C C C Molécula Apolar

+

+  SEMANA 7

FUERZAS INTERMOLECULARES

Molécula polar

Resulta por lo general cuando la estructura molecular es asimétrica y cuando el átomo central (si lo hay) presenta electrones libres, a mayor EN, el enlace se polariza más. Ejemplo: O H H  ₊  Contiene a la F.I :PH > D.D>FL

 Se encarga de presentar la mayor de temperatura de ebullición ellos pueden ser los de P.H y los de D.D

 Los líquidos asociados son aquellos que tienen puente de hidrógeno(lo polar disuelve a lo polar)

 Líquidos no miscibles son aquellos que tienen moléculas apolares(bencina, tetracloruro de carbono)

Molécula apolar (𝛍 = 0)

Resulta cuando la estructura molecular es simétrica y/o cuando el átomo central no presenta electrones libres y deben ser iguales los átomos laterales

Ejemplo:

CC4

2

N _NN

 momento dipolar es =0; no presenta electrones libres el átomo central; los átomos que le rodean deben ser iguales de lo contrario es molecular polar su enlace puede ser polar o apolar

o Es simétrico

o Ej. Gases diatómicos: O2;Cl2; N2,H2,F2 ; gases nobles; hidrocarburos; H2O2; CO2; CCl4; CS2, Br2 o Contiene a la Fuerza intermolecular: Fuerza de

London o dispersión

 La fuerza de London son las que permiten licuar los cuerpos (gases)

a) ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO (EPH) Esto es una interacción dipolo dipolo particularmente fuerte cuya fuerza está determinada por la atracción coulombica entre el par libre de electrones de un elemento altamente electronegativo (como el flúor, oxígeno y nitrógeno)

Se da en moléculas polares.

- Las especies orgánicas como ácidos carboxílicos (R-COOH y los alcoholes R – OH forman puentes de hidrógeno)

- Los compuestos NH3, HF, H2O: son los más altos en cuanto infiere a los puntos de ebullición, siguiendo el orden es creciente es :

HF< NH3< H2O

Se encuentran aquí también las aminas (CH3-NH2) tener en cuenta que lo conformaran las aminas primarias y secundarias mas no las aminas terciarias; las amidas como (NH2-CO-NH2)

b) ENLACE DIPOLO – DIPOLO O FUERZAS DE KEESOM: Es la fuerza de atracción eléctrica entre las cargas parciales de las moléculas polares (dipolo positivo y dipolo negativo)



Moléculas polares μ≠0



El que tenga mayor diferencia de electronegatividades será el mayor momento dipolar HCl>HBr>HI



En orden creciente de polaridad es



H2O> NH3>HF

c) ENLACE POR FUERZAS DE LONDON O DISPERSIÓN

Con frecuencia se presentan en moléculas apolares.(μ=0)

- Estas fuerzas son más intensas en moléculas apolares grandes que en las pequeñas, porque se debe a mayor superficie de contacto, esto motiva a una mayor atracción entre las moléculas, por ejemplo la atracción entre el I2 es más intensa que el Br2 y está es más intensa que el F2 RESUMEN: - Fuerzas intermoleculares : PH > D.D > F.L - Enlaces interatómicos : M > I > C PRACTIQUEMOS

1. Indica las moléculas que formarán líquidos asociados

I. H2SO4 II. H2O2 III. CH3CHO A. II y III B. I y II C. I, II y III

D. I y III E. II

2. Señala las especies que entre sus moléculas manifiestan solo fuerzas de London:

I. CH3 OH II. H2S III C Cl4 IV NH3

A. III B. I C. IV

D. III y IV E. I y III

3. Señala la molécula que no es polar A. NF3 B. AsH3 C. NO2 D. H2O E. Si H4

4. Indica que compuesto no presenta fuerzas de 

+

D. CO(NH3)2 E. CH3OH(l)

5. Indica el compuesto cuya molécula resulta ser apolar

A. CH3OH B. HCl C. K20

D. CF4 E. NH3

6. Indica aquella sustancia que presenta entre sus moléculas fuerzas de Keesom.

A. CCI4 B. CH3-CH3 C. C6H6

D. He E. NF3

7. Señala cuál de las siguientes moléculas posee momento dipolar mayor a cero y contiene enlaces apolares.

A. CCl4 B. NH3 C. Cl2

D. CH3Cl E. O3

8. Al enfriar el nitrógeno (N2) a menos de 63 K, el elemento se cristaliza. Las fuerzas intermoleculares de atracción responsables de mantener las moléculas en sus sitios de red se denominan A. enlaces simples. B. puentes de hidrógeno. C. fuerzas dipo-dipolo. D. enlaces triples. E. fuerzas de dispersión.

9. El bromo líquido (Br2) y el ICl tiene casi los mismos pesos moleculares; a pesar de ello, este último hierve a una temperatura 38 °C mayor que la del bromo. Esto se debe a que

A. La longitud de enlace de la molécula de Br2 es mayor que en el ICl.

B. El ICl es un compuesto iónico y el Br2 es molecular.

C. Las fuerzas de dispersión en el ICl son más intensas que en el Br2.

D. El enlace Br-Br es más fuerte que el enlace E. El ICl es una molecular polar y el Br2 es

apolar.

10. En relación a las fuerzas intermoleculares, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

I. Las moléculas no polares solo experimentan atracción dipolo-dipolo.

II. Las moléculas más polarizables tienen fuerzas de dispersión más intensas.

III. Las de puente de hidrógeno suelen ser el tipo más intenso de fuerza intermolecular.

A. VVV B. VFV C. FVV

D. FVF E. FFF

11. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indique las proposiciones que son correctas.

I. Están relacionadas con las propiedades físicas de las sustancias moleculares.

II. Son más fuertes que el enlace covalente. III. Son de naturaleza eléctrica.

A. II y III B. solo III C. I y II

D. I y III E. solo I

12. ¿En qué sustancias las moléculas se unen solo por fuerzas de London?

I. Br2 II. HCI III. CH4

A. I y III B. solo I C. I, II y III D. I y II E. solo III

13. ¿En qué sustancias las moléculas se unen por puentes de hidrógeno?

I. NH3 II. CH3F III. H2O2

A. I y II B. I y III C. solo I D. I, II y III E. solo III

14. ¿Qué tipo de interacción se rompe en la evaporación del sulfuro de carbono?

A. fuerzas dipolo-dipolo B. puentes de hidrógeno

C. fuerzas dipolo-dipolo inducido D. enlace covalente

E. fuerzas de dispersión de London

15. Respecto a las fuerzas de dispersión de London, indique las proposiciones que son correctas.

I. Se establece entre moléculas con dipolos permanentes.

II. Se producen entre moléculas con dipolos temporales.

III. Su intensidad se incrementa al aumentar el número de electrones en una molécula.

A. II y III B. solo III C. I y II D. I y III E. solo II

16. Indica la alternativa que contiene la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. Las fuerzas puente de hidrógeno ejercen

efectos notorios sobre las propiedades del NH3, HF y H2O.

II. Debido al puente de hidrógeno, el agua tiene alta temperatura de ebullición.

III. Cada molécula de agua en estado líquido es capaz de formar 4 enlaces puentes de hidrógeno.

A. FVV B. FFV C. FFF

D. VVV E. VVF

17. El metanol, es un líquido miscible con el agua. ¿Qué razones justifican este hecho?

I. Formación del enlace covalente entre ambas sustancias.

II. Interacción por fuerzas de London. III. Interacción por puentes de hidrógeno.

A. II y III B. solo II C. solo III D. I y II E. solo I

18. Indique la alternativa que contiene la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. Las fuerzas intermoleculares en el Br2 son más

intensas que en el Cl2.

II. Las fuerzas dipolo-dipolo en el HCI son más débiles que en el HBr.

III. El HI tiene mayor temperatura de ebullición que el HCI.

A. VVV B. VFV C. FVV

D. FVF E. VVF

19. Indique la alternativa que contiene la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. Las fuerzas intermoleculares solo se

establecen entre moléculas de una misma sustancia.

II. Las moléculas con mayor grado de polarizabilidad presentan mayor intensidad de las fuerzas de dispersión.

III. Al incrementar la temperatura, las fuerzas dipolo-dipolo se debilitan.

A. VVF B. FVV C. VFF

D. FVF E. VFV

20. Respecto a los siguientes compuestos, indica las proposiciones correctas.

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 pentano

I. En cada sustancia, las moléculas se unen por fuerzas de dispersión.

II. El pentano tiene mayor temperatura de ebullición que el isopentano.

III. El neopentano se evapora con mayor facilidad que el pentano.

A. I, II y III B. I y II C. II y III

D. solo I E. I y III

21. ¿Qué proposición es correcta respecto a la fusión del hielo común?

A. Se rompen principalmente las fuerzas de London.

B. La masa del agua disminuye.

C. El proceso ocurre con emisión de calor. D. El volumen del agua disminuye.

E. Se rompen los enlaces hidrógeno-oxigeno del agua.

22. La glicerina, es un líquido de sabor dulce. Esta sustancia se emplea en la elaboración de jabones, pastas dentales, nitroglicerina, etc. ¿Qué proposiciones son incorrectas respecto a la glicerina?

III. Las moléculas se unen principalmente por fuerzas de London.

A. I, II y III B. I y II C. II y III D. solo I E. I y III

23. ¿Cuál de las siguientes moléculas posee un momento dipolar resultante mayor que cero?

A. BH3 B. C5H12 C. AlCI3 D. NCI3 E. Br2

24. Respecto a las moléculas del NH3 y NF3, indica la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. El momento dipolar resultante en ambas

moléculas es diferente de cero. II. La molécula más polar es el NF3.

III. El NH3 posee mayor solubilidad en el agua. A. FVF B. FVV C. VFF

D. VVV E. VFV

25. Indica la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las fuerzas intermoleculares.

I. Son más intensas que los enlaces interatómicos, II. Justifican las propiedades físicas de toda la

materia condensada.

III. Se pueden presentar en las especies químicas CH3OH, KOH y H2O

A. VVV B. FVV C. FFF

D. FVF E. VVF

26. Respecto a las fuerzas de London, señala las proposiciones correctas.

I. En estado líquido, los gases nobles presentan solo estas fuerzas.

II. En los halógenos varía según F2> CI2> Br2> I2 III. Solo se presentan en moléculas apolares.

A. Solo I B. solo II C. solo III D. I y II E. I, II y III

27. En cada grupo de compuestos, señala aquel que se licuaría con mayor facilidad.

Grupo I Grupo II

He NH3

Ne PH3

Ar AsH3

A. He, NH3 B. Ar , AsH3 C. Ne, PH3 D. He, AsH3 E. Ar, NH3

28. Respecto a las sustancias con atracción intermolecular dipolo-dipolo, marca la proposición incorrecta.

A. La intensidad de esta fuerza depende de la polaridad y forma de las moléculas.

B. Pueden presentar moléculas iguales o diferentes.

C. Sus moléculas individuales tienen un momento dipolar resultante diferente de cero. D. Los átomos centrales de sus moléculas

pueden o no tener pares solitarios.

E. Sus moléculas son geométricamente simétricas.

SEMANA 5

IV. ÁCIDOS NUCLEICOS

HISTORIA: El descubrimiento de los ácidos nucleicos, es atribuido a Friedrich Meischer (1869), el cual trabajando con leucocitos y espermatozoides de salmón, obtuvo una sustancia rica en carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y un porcentaje elevado de fósforo. A esta sustancia se le llamó en un principio nucleína, por encontrarse en el núcleo.

En 1953, James Watson y Francis Crick descubrieron la estructura tridimensional del ADN.

CONCEPTO: Son macromoléculas complejas pentarias; formados por. C, H, O, N, P; poseen elevado peso molecular.

FUNCIÓN: Almacenar y trasmitir información genética; Son también los encargados de gobernar y dirigir la síntesis de proteínas.

A los ácidos nucleicos se les define como: polímeros de nucleótidos unidos a través de enlaces fosfodiéster.

NUCLEÓTIDOS.

Son unidades monoméricas de los ácidos nucleicos, formados por:

 Ácido fosfórico

 Aldopentosa (ribosa ó desoxiribosa)  Base nitrogenada

Ácido fosfórico más nucleósido

ESTRUCTURA DE UN NUCLEOTIDO

1. ÁCIDO FOSFÓRICO: Encargado de unir a los

nucleótidos (enlace fosfodiester), Siempre se localiza en el carbono 5 de la primera pentosa y se une al carbono tres de la siguiente pentosa.

PENTOSA:

BASES NITROGENADAS

Son moléculas nitrogenadas con estructura anillada (diazinas).

FUNCIÓN: Almacenar información genética.

CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS

A. ÁCIDO DESOXIRIBONUCLEICO (ADN)

Macromolécula bicatenaria capaz de auto replicarse.

FUNCIÓN: Almacenar información genética (genes) y transmitirlo de generación en generación.

LOCALIZACIÓN: El ADN se encuentra en el

cromosomas). También está presente en las mitocondrias y en el cloroplasto. ALDOPENTOSA: BASES NITROGENADAS: ADENINA GUANINA CITOSINA GUANINA

CARACTERISTICAS DEL ADN

 Bicatenariedad

 Antiparalelismo: Las cadenas van orientadas en forma antiparalela de

5` 3` 3` 5`

 Helicoidalidad  Complementariedad:

REGLAS DE LA EQUIVALENCIA: E. CHARGAFF  La proporción de Adenina (A) es igual a la de

Timina (T): A = T

 La proporción de Guanina (G) es igual a la de Citosina (C): G = C.

 La proporción de bases púricas (A+G) es igual a la de las bases pirimidínicas (T+C).

REPLICACIÓN DEL ADN

La molécula de ADN tiene replicación SEMICONSERVATIVA, orientada y bidireccional

B. ÁCIDO RIBONUCLEICO (ARN o RNA)

Macromolécula monocatenaria; producto de la copia de un gen de ADN.

FUNCIÓN: La expresión de la información genética o síntesis de proteínas.

ALDOPENTOSA: Ribosa.

BASES NITROGENADAS:

Adenina, Uracilo y Guanina, Citosina; el URACILO reemplaza a la timina.

TIPOS DE ÁCIDOS RIBONUCLEICOS

1. ARN heterogéneo nuclear (ARNhn) ó pre

mensajero

Es el precursor del ARN mensajero; se denomina así porque posee intrones y también exones.

2. ARN mensajero (ARNm)

Aparece luego del corte y empalme que se produce en el ARNhn

FUNCIÓN: transportar información genética desde el núcleo (ADN) hacia el citoplasma (ribosomas).

El ARNm; contiene suficiente información genética para sintetizar una proteína; la información genética esta almacenado en las bases nitrogenadas; cada tres bases nitrogenadas forma un codón y cada codón sintetiza a un aminoácido.

3. ARN de transferencia (ARNt)

LOCALIZACION: citoplasma

FUNCIÓN: Captar al aminoácido y transportarlo al ribosoma.

4. ARN RIBOSOMAL (ARNr):

Posee forma globular, se encuentra en el ribosoma en un 60%

FUNCIÓN: Forma las subunidades estructurales del ribosoma, y Cataliza la formación del enlace peptídico, que une a los aminoácidos.

PRÁCTICA N°5

1. Identifica, a la base nitrogenada, que posee en su estructura dos anillos heterocíclicos:

A. Timina B. Uracilo C. Citocina D. Guanina E. Ribosa

2. Identifica la base nitrogenada que reemplaza a la timina en una secuencia de aminoácidos: A. Guanina B. Adenina

C. Uracilo D. Citosina E. Tiamina

3. Respecto a los diferentes tipos de ácidos nucleicos, identifica; la alternativa incorrecta: A. Sólo en el ADN, la timina se une a la

adenina,

B. El anticodon de: AUC; es UAG

C. La siguiente secuencia de bases nitrogenadas puede pertenecer a un ARNm: GCU

D. La secuencia de bases nitrogenadas complementarias de una cadena de ADN; CGGAC, es: GCCUG.

E. La guanina es una base púrica

4. Analiza las siguientes alternativas; y marca V o F, según corresponda; respecto al ácido desoxiribonucleico:

I. El ADNz : es dextrógiro, al igual que el ADNb II. La siguiente secuencia de bases

nitrogenadas puede corresponder al ADNa; AAGGGCGC

III. Én el ADN, si sumamos a las purinas; ésta será igual a la suma de pirimidinas

IV. La timina, sólo se puede unir a la adenina, por 2 enlaces puentes di sulfuro

V. Es posible que en el ADNz, se encuentre ésta secuencia de bases nitrogenada AGCTAUA

A. FVVFF B. FFVFV

C. FVVVV D. FFVFF

E. VFFFV

5. La formación del ARN, requiere de la presencia del ADN, respecto al ARN, Identifica la alternativa correcta:

A. El extremo 3´, del ARNt, es el brazo más corto de ésta molécula y su función es captar al aminoácido.

B. En el extremo 5´, del ARNt, se encuentra la secuencia de bases nitrogenadas, ACC. C. La forma de hoja de trébol del ARNm se

debe a su origen.

D. En el ARNm, no ésta presenta la timina que sí puede estar presente en en ARNr.

E. En el ARNt; la guanina se puede unir a la citosina por tres enlaces puentes de hidrogeno.

6. Identifica el ARN que interviene en la formación del anticodón

A. ARNt B. ARNm

C. ARNhn D. ARNr

7. Identifica; la respuesta correcta: A. El ADN, no siempre es bicatenario

B. El ARN, solamente se forma en el citoplasma de todas las células.

C. La helicasa es la encargada de desenrollar a las hebras de ADN, durante la transcripción. D. El ADN, sólo está presente en el núcleo de

células eucariotas.

E. Durante la interfase celular el ADN, en el núcleo de la célula se encuentra súper enrrollado.

8. Analiza el siguiente párrafo y determina la respuesta correcta: La síntesis de ARN; se realiza a partir de ………; por lo tanto sin ……….; la síntesis de ……… sería imposible: A. ADN – ADN - proteínas

B. ADN - ARN - glúcidos C. ARN – ADN - proteínas D. ARN – ARN – Aminoácidos E. ARN – ADN – aminoácidos

9. Analiza; y marca V o F, según corresponda; respecto a la Duplicación del ADN:

I. La replicación del ADN es semiconservativa y semidiscontinua

II. La enzima Helicasa desenrrolla las hebras de ADN y la ADN ligasa une fragmentos de okasaki

III. La ADN polimerasa I actúa como exonucleasa al expulsar al ARN cebador terminal de la síntesis contínua

IV. La ADN polimerasa I actúa como endonucleasa cuando expulsa ARN cebadores de la síntesis discontínua

V. La enzima topoisomerasa rompe enlaces fosfodiéster, desenrrola ADN y vuelve a formar enlaces fosfodiéster

A. FFVFV B. VVVVV

C. FFFFF D. VFFFV

E. VFVFV

10. Identifica la siguiente secuencia de bases nitrogenadas que corresponde a TAGGCCT

A. ATCCGGA B. AGTTGGA

C. CGAATTA D. CGCCAAC

E. ATAAGGA

11. Reconoce en qué sentido se desplazan las horquillas de replicación del ADN

A. En un mismo sentido B. En sentido opuesto C. En sentido horario

D. En sentido antihorario E. No se desplazan

12. Reconoce una de las características que se observa en la replicación del ADN

A. El ADN ligasa separa las cadenas de ADN parentales

B. Se forman dos nuevas cadenas y se conserva el ADN parental intacto

C. Cada ADN conserva una cadena parental y una nueva recién sintetizada

D. Se forman dos cadenas continuas de ADN E. El ADN helicasa une los fragmentos cortos

de ADN

13. Responde verdadero (V) o fal.so (F) a cada uno de los siguientes enunciados

I. El código genético depende de una secuencia corta de bases nitrogenadas para codificar un aminoácido

II. El ribosoma esta compuesto por un 60% de ARNr

III. Cuando el ribosoma encuentra un codón de terminación, libera tanto la proteína recién sintetizada como el ARNm

IV. El ARNt posee intrones y exones, y se localiza en el citoplasma

A. VVVF B. VFVF

C. FVVV D. FFVV

E. FVFV

14. La sucesión de nucleótidos del ADN proveen la información genética necesaria para la síntesis de:

A. Proteínas B. Lípidos

C. Glúcidos D. Fosfolípidos

E. Colesterol

15. Identifica la alternativa correcta respecto a la Timina y Guanina respectivamente:

A. La timina es una base nitrogenada que posee un anillo heterocíclico al igual que la guanina

B. La timina es una purina y la guanina una pirimidina

C. La timina posee un anillo heterocíclico, la guanina dos anillos heterocíclicos

D. Ambos pueden estar presentes en el ARN E. La timina está presenta en el ARN, la

16. Un nucleósido está formado por: A. Fosfato – base nitrogenada B. Pentosa – fosfato

C. Pentosa – base nitrogenada D. Solo una pentosa

E. Solo bases nitrogenadas

17. Los ácidos nucleicos son cadenas largas de subunidades similares, pero no idénticas llamadas:

A. Ribozimas B. Monosacáridos C. Nucleótidos D. Ácidos grasos E. Alcoholes

18. Completa según corresponde: Un gen o gene estructuralmente es………..: A. Una proteína B. Un segmento de ARN C. Un segmento de ADN D. Un nucleótido E. Un nucleósido

19. Analiza las alternativas y establece por que se dice que el código genético es degenerado. A. Existen muchos más codones que

aminoácidos

B. Varios tripletes codifican para un mismo ARN

C. Diferentes tripletes están codificados por un mismo aminoácido

D. No existe solapamiento al leerse los tripletes E. Es el mismo para todos los organismos vivos

20. Evalúa; cuál de las siguientes alternativas es incorrecta, respecto al ADN

A. Almacenan información genética, en las bases nitrogenadas

B. El ADNb es el más abundante en las células vivas

C. La timina se une a la adenina a través de dos enlaces puentes de hidrogeno

D. Es posible encontrar ADN fuera del núcleo (en otras estructuras celulares)

E. Es posible que estén presentes las tres pirimidinas (timina, uracilo y citosina)

DOCENTE RESPONSABLE:

KAREN K. ENRIQUEZ SAAVEDRA

SEMANA 6

CÉLULA

HISTORIA:

 La célula fue descubierta en el año 1665 por Robert Hoocke.

 Mathias Schleiden (Botánico 1838) Descubre a las Células en tejidos vegetales.

 Theodor Schwan (Zoólogo 1839) Descubre a las células en tejidos animales.

Ambos crean el primer postulado de la teoría celular:

“Todos los seres vivos están constituidos por células”

 Rudolph Virchow (1855) Amplió la teoría celular al expresar su famoso aforismo.

“omnins cellula e cellula” es decir “todas las células se originan de otras preexistentes”.

POSTULADOS MODERNOS DE LA TEORÍA CELULAR

 La célula es la unidad morfológica y fisiológica y genética de todos los seres vivos

 Las propiedades de un ser vivo dependen de sus células individuales.

 Las células se originan solo de otras células. Y su continuidad se mantiene a través del ADN.  La unidad más pequeña de vida es la célula

CONCEPTO:

La célula es la estructura más pequeña capaz de realizar por sí misma las tres funciones vitales: nutrición, relación y reproducción.

Todos los organismos vivos están formados por células.

CLASIFICACIÓN DE LAS CÉLULAS

POR SU EVOLUCIÓN: Las células pueden ser: 1. Células Procariotas

2. Células Eucariotas

1. CÉLULA PROCARIOTA

Carecen de núcleo verdadero, de citoesqueleto y organelos membranosos.

ESTRUCTURA DE LAS CÉLULAS PROCARIOTAS

1.1 CÁPSULA O VAINA: De aspecto mucilaginoso,

es la capa más superficial de la célula procariota.

1.2 PARED CELULAR: Se encuentra por dentro de

la cápsula o vaina y por fuera de la membrana plasmática, está formado por peptidoglucano o mureina.

1.3 MEMBRANA PLASMÁTICA: Es una estructura

constante y fundamental de toda célula. Su composición, estructura y funciones son similares a la de las membranas de células eucariotas.

1.4 MESOSOMA: Invaginaciones de la membrana

celular, que participa en la división y respiración celular de este tipo de células, posee también pigmentos que participan en la fotosíntesis (Cianobacterias).

1.5 FLAGELO: Es un apéndice locomotor de una

estructura muy simple, formado básicamente por flagelina.

1.6 RIBOSOMAS Y POLI RIBOSOMAS: Se encuentran libres en el citoplasma, semejantes a los de las células eucariotas, pero son de menor tamaño (70S).

1.7 MATERIAL GENÉTICO: Presenta una única

molécula de un ADN circular cerrado, que no

posee proteínas asociadas, por lo cual se le denomina ADN desnudo, que se localiza en el nucleoide.

El material genético de los procariotas, generalmente está conectado al mesosoma.

1.8 PLÁSMIDO: Segmentos de ADN.

2. CÉLULA EUCARIOTA

Presentan núcleo verdadero que alberga al material genético, que es de forma lineal, bicatenario y está asociado a histonas, poseen también citoesqueleto, organelos y organoides, así como: Ribosomas 80s.

ESTRUCTURA DE LAS CÉLULAS EUCARIOTAS

I. ENVOLTURA: puede ser:

1.1 PARED CELULAR: Presente en células vegetales, bacterias y hongos, protege el contenido de la célula y limita su tamaño. Participa en el transporte, absorción y secreción de sustancias; está formado por:

 Lámina media: formado por pectina, su función es la unión entre las células.

 Pared celular primaria formada por hemicelulosa.

 Pared celular secundaria formada por celulosa.

 Pared celular terciaria formada por lignina que la endurece y provoca la muerte celular.

1.2 GLUCOCÁLIX: Formado por proteínas y

glúcidos (presente en células animales y protozoarios).

FUNCIONES:

 Adhesión entre célula y célula (Desmosomas, uniones estrechas).

 Identidad celular (antígenos celulares).  Receptores en la superficie celular.

 Protección mecánica y frente al ataque de enzimas.

II. MEMBRANA CELULAR (Membrana Citoplasmática, Membrana Plasmática O Plasmolema)

Es una envoltura continua que rodea la célula, se caracteriza por ser asimétrica, semipermeable y semifluida. Está constituida por lípidos (40%) proteínas (52%) y glúcidos (8%).

Está compuesta por una doble capa de Fosfolípidos, insertos en ellos menor cantidad de glucolipidos y colesterol, también presenta proteínas.

Entre los principales lípidos se encuentran los fosfolípidos, glucolípidos y colesterol.

Las proteínas de la membrana celular pueden ser:

Proteínas integrales: Proteínas que atraviesan la bicapa lipídica de modo que interactúan directamente con la cadena de ácidos grasos del Fosfolípidos.

Proteínas periféricas: Estas se localizan en la superficie interna o externa de la bicapa lipídica (sirven de anclaje para el glucocálix).

Los glúcidos son del tipo de los glucolípidos, proteoglucanos, y glucoproteínas.

FUNCIONES DE LA MEMBRANA CELULAR

 COMPARTAMENTALIZACIÓN: Delimita los compartimientos intra y extracelular.

 TRANSPORTE: Permite el intercambio de materiales con el medio externo.

 COMUNICACIÓN INTERCELULAR: Por medio de Receptores y mensajeros intercelulares.

 RECONOCIMIENTO INTERCELULAR: Algunas proteínas de membrana participan como moléculas que reconocen la superficie de otras células.

 UNIÓN INTERCELULAR: Mediante nexos o uniones estrechas.

TRANSPORTE TRANS MEMBRANA

1. TRANSPORTE PASIVO: No hay consumo de

energía, son motorizadas por la energía potencial derivada de las diferencias de concentración en el gradiente de concentración.

1.1 Difusión Simple: Movimiento de sustancias de

una zona de mayor concentración a una de menor concentración.

 Agua – osmosis  Solutos - diálisis  Gases – difusión Los plasmodesmos son estructuras que

permiten comunicación y transporte de sustancias entre células vegetales.

1.2 Difusión Facilitada

(Transportadores):

Se requiere de una proteína integral que por lo general es altamente selectivo en lo que se refiere a los productos químicos que permiten pasar. Algunas de esas proteínas pueden mover material a través de la membrana solo cuando acontece un fenómeno de gradiente de concentración, pasan: glucosa, iones a través de proteínas canal.

2. TRANSPORTE ACTIVO: Se realiza en contra

del gradiente de concentración, con gasto de energía, la cual se obtiene de la hidrólisis del ATP.

2.1 Por Bombas: El más conocido es la bomba de

sodio y potasio que transporta 3 Na+ al exterior y 2 K+ al interior de la célula en contra del gradiente de concentración. Cerca de un tercio del ATP utilizado en reposo se consume para mantener la bomba Na/ K.

2.2 Transporte en Masa: Transporte de las

sustancias de elevado peso molecular. Se caracteriza por la formación de vesículas, gasto de energía y participación del citoesqueleto. Tipos:

a) Endocitosis: Constituye el proceso de incorporación de materiales al interior de la célula, puede ser:

 Pinocitosis: Ingestión de macromoléculas en pequeñas vesículas.

 Fagocitosis: Ingestión activa de partículas y cuerpos extraños para su degradación.

b) Exocitosis: Por este mecanismo las sustancias abandonan las células hacia el medio extracelular, puede ser:

 Excreción: cuando sale de la célula a una cavidad hueca o al exterior del cuerpo. Ejemplo: Sudoración, lágrimas.

 Secreción: Sale de la célula hacia un vaso sanguíneo. Ejemplo: Hormonas.

III. CITOPLASMA:

Es la región intracelular de mayor actividad biológica comprendida entre el núcleo y la membrana citoplasmática.

La matriz citoplasmática o citosol es una masa coloidal, que presenta propiedad de tixotropía; químicamente muy compleja: contiene proteínas, lípidos, ácidos nucleicos, hidratos de carbono, sales minerales y otras sustancias solubles en agua que es el componente básico.

TIXOTROPIA:……… ……… ……… ……… ……… ……… En el CITOPLASMA se encuentra:

A. CITOESQUELETO: Red de filamentos proteicos

que ocupa el interior de todas las células. Está constituida por:

Microfilamentos: Son bandas o filamentos tenues que forman una trama microtrabecular, contiene una proteína contráctil (actina).

Filamentos intermedios: Son moléculas fibrilares estables, formados por agrupaciones de proteínas fibrosas.

Microtúbulos: Constituidos por tubulina (alfa y beta).

FUNCIONES DEL CITOESQUELETO

 Brinda una estructura más organizada al citosol.

 Intervienen en diversos procesos celulares que involucran desplazamiento de vesículas de secreción, movimiento de orgánulos

 División celular (mitosis y meiosis)

 Forman los corpúsculos basales de cilios y flagelos.

B. SISTEMA DE ENDOMEMBRANAS:

Está constituido por: Retículo endoplasmático, aparato de golgi y carioteca.

1. RETÍCULO ENDOPLASMÁTICO

RUGOSO O GRANULAR

LISO O AGRANULAR

Denominado así por su apariencia, posee numerosos ribosomas adheridos a sus paredes. Está conectado a la envoltura nuclear. FUNCIÓN: Síntesis de proteínas y da inicio a la glucosilación. No tiene ribosomas y se relaciona con diferentes procesos de síntesis y al transporte de sustancias. FUNCIÓN: Síntesis de lípidos, detoxificación de drogas, desfosforilación de la glucosa.

2. APARATO DE GOLGI O GOLGISOMA: Conjunto de estructuras saculares o dictiosomas.

Entre sus funciones principales se encuentran:  Clasificación y envío de los productos

elaborados en el retículo endoplasmático.

 Síntesis de glucoproteína y lipoproteínas. Es el principal sitio de formación de nuevas membranas.

 Empaquetamiento de proteínas en vesículas separadas y específicas para los productos que transportan.

C. ORGANELOS

 ORGANELOS CON DOS MEMBRANAS (BIMEMBRANOSOS)

1. MITOCONDRIAS. Organelo propio de células

eucariotas, la membrana interna se proyecta hacia el interior y forma las crestas mitocondriales, estas poseen proteínas para el transporte de electrones, iones fosfato, piruvato, ácidos grasos y calcio; Las mitocondria presentan: Una MATRIZ MITOCONDRIAL rico en enzimas donde se realiza el ciclo de KREBS, presenta ADN circular y algunos ribosomas.