CARRERA:
CARRERA: INGENIERÍA EN PETRÓLEOSINGENIERÍA EN PETRÓLEOS
SEMESTRE:
SEMESTRE: CUARTO PETRÓLEOSCUARTO PETRÓLEOS CALIFICACCALIFICACIÓN: IÓN: ____________ ____________ PRÁCTICA N°:
PRÁCTICA N°: 0404 FECHA:FECHA: Quito, Quito, 2016-11-2016-11-2121
NOMBRES: NOMBRES:
Andrd! C"i#Andrd! C"i#
C$"r% &#di"ir C$"r% &#di"ir
C#!r'u! Ni%o#!C#!r'u! Ni%o#!
(o")n*u!+ r#(o")n*u!+ r#
Grnd Snti*oGrnd Snti*o
TEMA: CALOR LATENTE DE FUSIÓN TEMA: CALOR LATENTE DE FUSIÓN
1. OBJETIVOS: 1. OBJETIVOS:
1.1. OBJETIVO GENERAL 1.1. OBJETIVO GENERAL
(!t!r"inr !# %#or #t!nt! d! u.i/n d!# i!#o(!t!r"inr !# %#or #t!nt! d! u.i/n d!# i!#o
1.2. OBJETIVOS ESPECÍFICO 1.2. OBJETIVOS ESPECÍFICO
C#%u#r !# %#or #t!nt! d! u.i/n d!# i!#o uti#i+ndo !# %#or)"!tro d! C#%u#r !# %#or #t!nt! d! u.i/n d!# i!#o uti#i+ndo !# %#or)"!tro d! "d!r "d!r 2. MATERIALES Y REACTIVOS 2. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES MATERIALES 1 C#or)"!tro 1 C#or)"!tro 2 P#n% d! %#!ntr 2 P#n% d! %#!ntr T!r"/"!tro T!r"/"!tro 4 3i!#o 4 3i!#o 5#n+ !#!%tr/ni% 5#n+ !#!%tr/ni% 6 .o d! 7r!%i7it%i/n 6 .o d! 7r!%i7it%i/n 8 A*u 8 A*u
. ANTECEDENTES DEL TEMA
Calor latente de Fusión
Latente en latín quieredecir escondido.No notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de estado (a pesar de añadir calor), éste
se quedaba escondido. Al cambiar de gaseoso a líquido de líquido a
sólido se libera la misma cantidad de energía.
Cambio de estado
!nergía requerida por una sustancia para cambiar de estado, de sólido a líquido
Medida del calor latente de fusión
!l calor absorbido por el "ielo es Q1=mh·Lf + mh·c·(T e-#)
Calor absorbido por el calorímetro
Q 2= k·c·(T e-#)
!l calor cedido por el agua es Q3=ma·c·(T e-T a)
Unidades
L =
DEDUCCIÓN DEL E!UIVALENTE T"RMICO C =dQ dT Q=mC T Ʌ Qganado=−Qperdido Qhielo+Qcal=Q H 2O
m HieloC Hielo ΔT +m Lf + Ecal∗ ΔT =m H
2OC H 2O ΔT
Lf =m H 2OC H 2O ΔT −m HieloC Hielo ΔT − Ecal∗ ΔT
m Hielo
D#$%&: T09 T!"7!rtur d!# *u !n !# %#or)"!tro
T9 T!"7!rtur in# d!# !'ui#i:rio %9 C#or !.7!%)i%o
;9 ". d!# *u %#i!nt! "9 ". d!# i!#o
E9 E'ui<#!nt! t=r"i%o d!# %#or)"!tro UNIDADES
#or t!/ri%o d!# %#or #t!nt! d! u.i/n >0 kcalkg
L
?
g∗cal g∗° K ∗˚ K ¿ ¿ g-
@L
? cal g'. PROCEDIMIENTO
• S! %#i!nt un 7o%o d! *u L %ntidd d! *u 'u! "!di"o. d!:!"o. %!r#o
%uiddo."!nt! %on # 7ro:!t
• Anotr # t!"7!rtur # 'u! .! !n%u!ntr !# *u
• Lu!*o, d!:!"o. %o#o%r !# *u !n !# %#or)"!tro %on !# t!r"/"!tro .! "id! #
t!"7!rtur ini%i# d!# %#or)"!tro d!# *u
• S! "id! # t!"7!rtur ini%i# # %u# .! !n%u!ntr !# i!#o • S! %o#o% # "u!.tr d! i!#o d!ntro d!# %#or)"!tro
• S! %o#o% !# t!r"/"!tro d!ntro d!# .i.t!" B*u i!#o %#or)"!troD
• S! r!"u!<! %on !# *itdor .u<!"!nt!, .t 'u! todo !# i!#o .! undido • O:.!r<! t!nt"!nt! # t!"7!rtur in# d!# !'ui#i:rio not!
• E.t! 7ro%!di"i!nto #o %!"o. 7r !# %#or)"!tro d!# #:ortorio !# %.!ro
(. DATOS E)PERIMENTALES
CALORIMETRO
Masa del agua (g)
Masa del hielo (g) 0
T del agua caliente (°C) T del hielo(°C)
T inicial de la mezcla (°C) T de equilibrio (°C)
Calorimetro E!""""""
(.2 TABLA DE RESULTADOS
CALORIMETRO
Masa del agua (g)
Masa del hielo (g) 0
T del agua caliente (°C) T del hielo(°C)
T inicial de la mezcla (°C) T de equilibrio (°C) Equi#alente t$rmico
(cal%°C)
Calor latente de &usi'n (cal%g)
*. OBSERVACIONES Y RECOMENDACIONES OBSERVACIONES
o A# r!#i+r # 7r%ti% u.ndo !# %#or)"!tro d! "d!r .! 7udo o:.!r<r 'u! !#
%#or)"!tro d! "d!r "nti!n! !# %#or 7or "or ti!"7o
o (urnt! !# %":io d! !.tdo o:.!r<"o. <rio. 7ro%!.o. t!r"odin"i%o. %o"o
7or !$!"7#o un 7ro%!.o i.ot=r"i%o, dond! # t!"7!rtur .! "ntu<o %on.tnt! durnt! !# 7ro%!.o d! %":io d! !.tdo
o S! o:.!r< 'u! !# !'ui<#!nt! t=r"i%o d!# %#or)"!tro !. #to , !.to .! d!:! 'u!
# trn.!r!n%i d! %#or .! d ". r7ido !n !# %#or)"!tro, to"ndo !n %u!nt 'u! !# %#or)"!tro r!ti!n! d! "!$or "n!r # !n!r*) int!rn d!# *u no !Fi.t! "or 7!rdid !n !# ":i!nt!
RECOMENDACIONES
o S!r 7r!%i.o. !n # to" d! t!"7!rtur. tnto d!# *u i!#o %o"o d!# *u d!
# "!+%# 'u! .i no 7on!"o. # t!n%i/n %orr!.7ondi!nt! 7u!d!n .ur*ir un *rn 7or%!nt$! d! !rror!. !.o !%tr) nu!.tro. %#%u#o.
o Introdu%ir !# i!#o !n !# *u .! "!+%#! .! introdu+% %on r7id!+ #
o No d!$r !# %#or)"!tro d!.t7do 'u! r 'u! !# .i.t!" no .! !n%u!ntr!
%!rrdo ! int!r!rir %on # t!"7!rtur ":i!nt!, %":indo # t!"7!rtur d! # "!+%#
+. CONCLUSIONES
o S! !<id!n%io 'u! # t!"7!rtur d! !'ui#i:rio !. 7rodu%to d! un %":io d! .!,
'u! !n !.t! %.o u! # %o#o%r !# i!#o !n !# *u %#i!nt!
o Lo. <#or!. d! %#or #t!nt! d! u.i/n o:t!nido. !n # 7r%ti% ti!n!n un
7or%!nt$! d! !rror !n r!#%i/n # <#or t!/ri%o, !.to .! d!:! !rror!. %o"!tido., %o"o no %!rrr :i!n !# %#or)"!tro d! "d!r "nt!n!r %on.tnt! !# <o#u"!n, 7u!.to 'u! !.t! 7udo di."inuir # .!r %o#o%do d!ntro d!# %#or)"!tro
o L t!"7!rtur .! <u!#<! %on.tnt! o !n !'ui#i:rio #u!*o d! un %":io d! !.tdo o S! 7udo %o"7ro:r # t!"7!rtur d! !'ui#i:rio #u!*o d! un %":io d! !.tdo,
!.to u! # %o#o%r !# i!#o B!.tdo ./#idoD d!ntro d!# %#or)"!tro %on *u %#i!nt! 7rodu%i=ndo.! !# %":io d! !.tdo #)'uido, # t!"7!rtur .! "ntu<o %on.tnt!, !.to #o .! 7u!d! !F7#i%r d!.d! !# 7unto d! <i.t d! 'u! # !n!r*) !n or" d! %#or 'u! .! trn."it! un %u!r7o 'u! .ir<! 7r !#!<r .u t!"7!rtur, Cunto ". %#or, "or t!"7!rtur d'ui!r! !# %u!r7o
o ;i!ntr. no %on%#uido # trn.or"%i/n no u"!ntr # t!"7!rtur
o L 7r%ti% d!t!r"ino un %#or #t!nt! d! u.i/n 7r !# i!#o :.tnt!
7roFi"do # t!/ri%o B>0%#*D !n # 'u! !# 7or%!nt$! d! !rror !n !# %#or)"!tro !.
---,. BIBLIOGRAFIA
o Gu) d! T!r"odin"i% H).i%o Qu)"i%
o EFtr)do !# 26 d! "o d!9 tt7.9*oo*#!%o"!%J'?%#orK#t!nt!Kd!Ku.ion o tt79!%ur!d%uind!F77C#orLt!nt! o tt79:#o*i.i%o'"iM:#o*.7ot%o"201104#:ortorio o tt79%#or-u.ion-i!#o%#or-u.ion-i!#o.t"#JiF++2TRS>O 1-. CUESTIONARIO
a) La madre de una nia le dice que llene la baera ara que tome un bao* La nia solo abre la lla#e del agua caliente + se #ierten ,- litros de agua a ./°C en la tina* 0etermine cuantos litros de agua &r1a a 2/°C se necesitan ara ba3ar la temeratura hasta 4/°C (to.9 o#u"!n9 L To ?60 C B*u %#i!nt!D T?10 C B*u r)D o#u"!n9
!
/$/%#0 !
&3%4%#maguafría∗cagua∗∆T =−maguacaliente∗cagua∗∆T
maguafría∗cagua∗(T f −T 0)=−maguacaliente∗cagua∗(T f −T 0)
maguafría∗cagua∗(40−10)° C =−maguacaliente∗cagua∗(40−60)° C maguafría=
−(95 Kg∗(−20° C ))
30° C
maguafría=63,33 Kg=63,33 L
b) 56u$ es m7s robable que ro#oque una quemadura agua l1quida a 2//°C o una masa igual de #aor a 2//°C8 E9lique
E. ". 7ro::#! t!n!r un 'u!"dur %on <7or 7or'u! 7r 'u! !# *u 100C 7.! <7or d! *u 'u! .u"in).tr#! 40 %#or). 7or %d *r"o d! *u, o .!, 'u! !# <7or d! *u, 7rt! d! 7od!r !.tr 100C ti!n! un .u7#!"!nto d! %#or) 'u! no ti!n! !# *u
b) !54&$ &6 &7 4$8&$9#3 %&7 9&3;&93#< =5& /7 %&>4$43 7/ 9&&3/953/ %& >#3/
#&3/948/ 7#3# 6&/3/3 7#6 ?#$?&9#6 %& 9&&3/953/ @ ?/7#3.
o.!7 5#%M B182>-18D .! dio %u!nt d! 'u! # 7#i%%i/n d! %#or # i!#o no #o d!rr!t) in"!dit"!nt!, .ino 'u! !# i!#o :.or:) %i!rt %ntidd d! %#or .in u"!ntr .u t!"7!rtur R!#i+/ un *rn n"!ro d! !n.o. %#ori"=tri%o., di.tin*ui!ndo %#r"!nt! !ntr! %#or B%ntidd d! !n!r*)D t!"7!rtur Bni<!# t=r"i%oD Introdu$o #o. %on%!7to. d! %#or !.7!%)i%o d! %#or #t!nt! d! %":io d! !.tdo
c) El calor esec1&ico de los gases: 5tiene las mismas unidades que los calores esec1&icos de los s'lidos + los l1quidos8
E# %#or !.7!%ii%o !. !# %#or 'u! d!:! int!r%":ir un unidd B7or !$!"7#o un *r"o, o un "o#, o un Mi#o*r"o, !t%D d! .u.tn%i 7r 'u! .u t!"7!rtur <r)! !n un unidd d! t!"7!rtur B7or !$ !n un *rdo %!nt)*rdoD Por #o tnto ti!n! #. "i.". unidd!. .! 7r ./#ido. %o"o 7r #)'uido. ou#!. 7or Mi#o*r"o 7or M!#<in BM*11DV otr unidd, !. # %#or) 7or *r"o 7or M!#<in
B%#*11D
d) 5Los gases solamente se ueden calentar a resi'n constante o a #olumen constante8
Lo. *.!. .! 7u!d!n %#!ntr .o#"!nt! 7r!.i/n %on.tnt!, 'u! # t!n!r un .i.t!" %!rrdo %on %i!rt "!+%# d! *.!. t!ndr un 7r!.i/n int!rn # %u# .! "nt!ndr %on.tnt! # %#!ntr !# *. #o ni%o 'u! < %":ir .!r .u <o#u"!n %on # !F7n.i/n o %o"7r!.i/n d!# *. d!:ido un tr:$o "!%ni%o
e) 5;or qu$ los motores a combusti'n tienen un sistema de re&rigeraci'n basado en una caer1a interior con un &lu3o de agua8
L r!ri*!r%i/n !n "otor!. d! %o":u.ti/n int!rn !. n!%!.ri 7r !#i"inr !# %#or *!n!rdo 7or # 'u!" d!# %o":u.ti:#! B.u7!rior 2000CD, no trn.or"do !n !n!r*) "!%ni%, durnt! !# un%ion"i!nto d! =.to. L 7rin%i7# un%i/n d! # r!ri*!r%i/n !. "nt!n!r todo. #o. %o"7on!nt!. d!ntro d!# rn*o d! t!"7!rtur. d! di.!Wo d!# "otor !<itndo .u d!.tru%%i/n 7or d!or"%i/n *rrot"i!nto
&) 5;or qu$ las #ariaciones de temeratura entre el d1a + la noche son de aro9imadamente 2/°C en las zonas costeras + de </°C en las des$rticas8
E.to .! d!:! # %#or !.7!%)i%o d!# *u #)'uid, 'u! %t %o"o un r!*u#dor d! # t!"7!rtur !n #. +on. %o.t!r. %ntidd d! *u 7or #o 'u! !# int!r%":io d! %#or .!r "!nor !n #. +on. d!.=rti%. dond! 7r!<#!%! !# %#or !.7!%)i%o d!# ir! .!%o
g) 5;or qu$ es m7s eligroso quemarse con #aor a 2// °C que con agua a la misma temeratura8
Por'u! %undo .! .ur! un 'u!"dur %on *u 100C, !# *u trn.i!r! todo !# %#or 'u! d!:! 7!rd!r 7r #%n+r # "i." t!"7!rtur # tu 7i!# En %":io %undo .! .ur! un 'u!"dur %on <7or d! *u # "i." t!"7!rtur, !# <7or d!:! 7!rd!r %#or 7r .!r *u #)'uid 100C, !.! %#or #o r!%i:! # 7i!#, #u!*o r!%i:! !# %#or 'u! #! !ntr!*r !# *u 7rodu%to d! !.! <7or # !nrir.! d!.d! 100C .t # "i." t!"7!rtur 'u! # 7i!# !.to !. #o 'u! 7rodu%! un 'u!"dur "u%o ". *r<!
h) 0eterminar el calor que debe quitarse a =// g de #aor de agua ara que se #uel#a l1quido*
>00* ? 0>M* Q ? "L
Q ? 0>M* B>0%#M* D ! 0 ' ?/7
i) 0eterminar la cantidad de calor absorbida or una masa de 24 g de nitr'geno al asar de l1quido a gas*
? X ? / 9 14 ? 48,44 ? 48,4414?664,16 4,1>8 1 ?28>0,>4 ! 0 2*+-<+'
3) Calcular la masa de una sustancia si su calor latente de &usi'n es ./ >cal%>g + si ocurrido un cambio de &ase de s'lido a l1quido se liberan <// cal*
Q=mL
Q L=m
m=300cal
60 cal
g m=5g .
k) 5?n bloque grande de hielo a /°C tiene m7s energ1a t$rmica que una taza de t$ caliente a 2//°C8 E9lique.
∇Q ? C7 " ∇T
Q ? C7 " T
(ond! Q !. %#or " !. ". T !. t!"7!rtur C7 !. %#or !.7!%)i%o
E# %#or !.7!%)i%o d! # t+ !. %.i i*u# # d!# *u, un'u! # t!"7!rtur d! # t+ !. "or 'u! # d!# i!#o, # ". d!# :#o'u! !. "u%o "or 'u! # d!# :#o'u!, .i to""o. %o"o t!"7!rtur d! r!!r!n%i !# %!ro :.o#uto, ti!n! "u%o
". !n!r*) !# :#o'u! d! i!#o, 7or # ". d! !.t!, !. un %tor i"7ortnt! # t!"7!rtur %o"o # ".
l) 0os cucharas de la misma masa "una de oro + otra de #idrio": sumergidas en una taza de ca&$ caliente: alcanzar7n una nue#a temeratura de equilibrio 3unto con el ca&$* 5Cu7l cuchara requerir7 ma+or cantidad de energ1a t$rmica ara alcanzar la temeratura de equilibrio8 5;or qu$8
L %ntidd d! !n!r*) t=r"i% !.t r!#%iond %on # %7%idd %#or)i% L %7%idd %#or)i% !. # %ntidd d! !n!r*) n!%!.ri 7r u"!ntr # t!"7!rtur d! un d!t!r"ind .u.tn%i !n un unidd d! t!"7!rtur Un <!+ di%o !.to !. n!%!.rio %o"7rr ":o. "t!ri#!. %on # !%u%i/n d!# %#or !.7!%)i%o o %7%idd %#or)i% !.7!%)i%
C = Q
ΔT =c∗m
• C !. # %7%idd %#or)i% d!# %u!r7o o .i.t!"
• m # ". d! .u.tn%i %on.id!rd
m u=m!i
C u=c u∗m u" C !i=c!i∗m!i
m u=C u c u "m!i=C !i c!i C u c u =C !i c!i C u C !i= c u c!i= 0,1291∗
(
# g ° C)
0,876∗(
# g° K)
273,15° K 1° C =0,000539536 C u c u =5,39 $10−4En %on%#u.i/n 7od!"o. d!%ir 'u! n!%!.it"o. ". %#or B!n!r*)D 7r !# <idrio, 7or'u! 7or %d unidd d! %7%idd %#or)i% d! <idrio .o#o n!%!.itr!"o. !#
0,0005 !n r+/n # %#or .u"ini.trdo # oro T":i=n 7od!"o. d!du%ir#o
.i"7#!"!nt! 7or'u! .! .:! 'u! #o. "!t#!. .on :u!no. %ondu%tor!. d! %#or d! !#!%tri%idd, !# oro !. uno d! #o. "!$or!. 7r di%o 7ro7/.ito
m) 5La e#aoraci'n como tal es un roceso t$rmico de en&riamiento o de calentamiento8
Pro%!.o d! !nri"i!nto 7or'u! #. "o#=%u#. 'u! !.tn !n !.tdo *.!o.o ti!n!n un "or !n!r*) 'u! !n !.tdo #)'uido E.t "or !n!r*) # o:ti!n!n d! #
u!nt! d! %#or, # 'uitr#! !n!r*) # !nr)n Por !.to %undo un %":io d! .! d! #)'uido <7or, # t!"7!rtur .! "nti!n! %on.tnt! 7!.r 'u! #! .i*"o. .u"ini.trndo %#or L !<7or%i/n !nr) #o 'u! !.t .u #r!d!dor