FORMULACIÓN INORGÁNICA. Apuntes extraídos del texto Formulación y nomenclatura Química inorgánica de Manuel Rodríguez Morales.

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FORMULACIÓN INORGÁNICA

Apuntes extraídos del texto Formulación y

nomenclatura Química inorgánica de Manuel

Rodríguez Morales.

ELEMENTOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Metales

Li

litio

+1

Na

sodio

+1

K

potasio

+1

Rb

rubidio

+1

Cs

cesio

+1

Fr

francio

+1

Ag

plata

+1

Be

berilio

+2

Mg

magnesio

+2

Ca

calcio

+2

Sr

estroncio

+2

Ba

bario

+2

Ra

radio

+2

Zn

cinc

+2

Cd

cadmio

+2

Al

aluminio

+3

Ga

galio

+3

Cu

cobre

+1, +2

Hg

mercurio

+1, +2

Au

oro

+1, +3

Fe

hierro

+2, +3

Co

cobalto

+2, +3

Ni

níquel

+2, +3

Ge

germanio

+2, +4

Sn

estaño

+2, +4

Pb

plomo

+2, +4

Pd

paladio

+2, +4

Pt

platino

+2, +4

Bi

bismuto

+3, +5

Ti

titanio

+2, +3, +4

Cr

cromo

+2, +3, +6

Mn

manganeso

+2, +3, +4, +6, +7

W

wolframio

+2, +3, +4, +5, +6

No metales

H

hidrógeno

-1, +1

F

flúor

-1

Cl

cloro

-1, +1, +3, +5, +7

Br

bromo

-1, +1, +3, +5, +7

I

yodo

-1, +1, +3, +5, +7

O

oxígeno

-2, +2

S

azufre

-2, +2, +4, +6

Se

selenio

-2, +2, +4, +6

Te

teluro

-2, +2, +4, +6

Ni

nitrógeno

-3, +1, +3, +5

P

fósforo

-3, +1, +3, +5

As

arsénico

-3, +1, +3, +5

Sb

antimonio

-3, +1, +3, +5

C

carbono

-4, +2, +4

Si

silicio

-4, +2, +4

B

boro

-3, +3

Notas

−

El mercurio también puede actuar con

número de oxidación -1, formando el catión

, que no se puede simplificar.

−

El oxígeno solo usa el número de oxidación +2

cuando se combina con el flúor, pues el flúor

es el elemento más electronegativo y el

oxígeno es el segundo.

−

El oxígeno usa el número de oxidación -1 en

los peróxidos, como en H

2

O

2

, que no se puede

simplificar.

−

El nitrógeno solo forma óxidos y ácidos con los

números de oxidación arriba indicados: +1, +3,

+5. Sin embargo, existen compuestos en los

que utiliza los números de oxidación +2 y +4.

−

Los gases nobles no tienen número de

oxidación puesto que no reaccionan. Son: He

(helio), Ne (neón), Ar (argón), Kr (kriptón), Xe

(xenón), Rn (radón).

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SUSTANCIAS SIMPLES

Son sustancias formadas por átomos de un único elemento. K potasio O2 dioxígeno oxígeno O3 trioxígeno ozono P4 tetrafósforo S6 hexazufre IONES SIMPLES

Son iones formados por átomos de un mismo elemento. Recuerda que los iones con carga positiva se llaman cationes y los que tienen carga negativa se llaman aniones.

Na+ ión sodio

Fe2+ ión hierro(2+) ión ferroso Fe3+ ión hierro(3+) ión férrico H− ión hidruro Cl− ión cloruro S2− ión sulfuro O2− ión óxido O ión peróxido O ión dioxígeno(1+) Hg ión dimercurio(2+) HIDRUROS METÁLICOS

Son combinaciones de los metales con hidrógeno; el metal tendrá número de oxidación positivo y el hidrógeno número de oxidación -1.

KH hidruro de potasio hidruro de potasio CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio AlH3 trihidruro de aluminio

hidruro de aluminio FeH2 dihidruro de hierro

hidruro de hierro(II) FeH3 trihidruro de hierro

hidruro de hierro(III) TiH4 tetrahidruro de titanio

hidruro de titanio(IV)

CrH6 hexahidruro de cromo hidruro de cromo(VI) AuH hidruro de oro

hidruro de oro(I) AuH3 trihidruro de oro hidruro de oro(III)

HIDRÓGENO Y ELEMENTOS NO METÁLICOS

Debemos distinguir entre si el elemento no metálico pertenece al grupo 16 o 17 (como el azufre o el cloro) o bien pertenece al grupo 13, 14 o 15 (como el boro, el carbono o el nitrógeno).

Grupos 16, 17. En este caso el hidrógeno presenta

número de oxidación +1 mientras que el no metal presenta su número de oxidación negativo. Salvo el agua, el resto son ácidos, de ahí que tengan un nombre tradicional.

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico H2S sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico H2O óxido de dihidrógeno agua

H2Te telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico

Grupos 13, 14, 15. En este caso el hidrógeno presenta

número de oxidación -1 mientras que el no metal alguno de sus números de oxidación positivos. Estos compuestos tienen nombres tradicionales.

BH3 trihidruro de boro borano CH4 tetrahidruro de carbono metano SiH4 tetrahidruro de silicio silano NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco PH3 trihidruro de fósforo fosfano

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ÓXIDOS

Son compuestos binarios donde el oxígeno presenta número de oxidación -2. Dejamos para más adelante la unión de oxigeno con un elemento del grupo 17 (como el flúor), pues en ese caso el oxígeno presenta número de oxidación +2.

Ag2O óxido de diplata óxido de plata Na2O óxido de disodio

óxido de sodio MgO óxido de magnesio

óxido de magnesio Al2O3 trióxido de dialuminio

óxido de aluminio NiO óxido de níquel

óxido de níquel(II) Ni2O3 trióxido de diníquel

óxido de niquel(III) CO óxido de carbono

óxido de carbono(II) CO2 dióxido de carbono

óxido de carbono(IV) N2O óxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno(I) N2O3 trióxido de dinitrógeno

óxido de nitrógeno(III) N2O5 pentaóxido de dinitrógeno

óxido de nitrógeno(V) SO óxido de azufre

óxido de azufre(II) SO2 dióxido de azufre

óxido de azufre(IV) SO3 trióxido de azufre

óxido de azufre(VI)

PERÓXIDOS

Son compuestos binarios donde el oxígeno presenta número de oxidación -1, pues el metal o no metal reacciona con el anión peróxido (O₂2-), que no puede simplificarse.

H2O2 dióxido de dinitrógeno peróxido de hidrógeno CaO2 dióxido de calcio

peróxido de calcio

Au2O2 dióxido de dioro peróxido de oro(I) Au2O6 hexaóxido de dioro

peróxido de oro(III) PtO4 tetraóxido de platino

peróxido de platino(IV)

SALES BINARIAS

Las sales binarias son combinaciones de un metal y un no metal o de un no metal con no metal. Dentro de las sales binarias se encuentran los compuestos binarios de oxígeno y halógeno, que estudiaremos por separado.

Sales binarias excepto haluros de oxígeno. Como

regla general irá a la izquierda el elemento más electropositivo (que actuará con número de oxidación positivo) y a la derecha el más electronegativo (que actuará con número de oxidación negativo).

AgI yoduro de plata yoduro de plata CaBr2 dibromuro de calcio

bromuro de calcio K2Se seleniuro de dipotasio

seleniuro de potasio Cu2S sulfuro de dicobre

sulfuro de cobre(I) CoCl2 dicloruro de cobalto

cloruro de cobalto(II) CoCl3 tricloruo de cobalto

cloruro de cobalto(III) BrCl5 pentacloruro de bromo

cloruro de bromo(V) PF3 trifluoruro de fósforo

fluoruro de fósforo(III)

Haluros de oxígeno. Aunque el único elemento más

electronegativo que el oxígeno es el flúor, en las combinaciones binarias de oxígeno y halógeno, el halógeno se escribe más a la derecha. Son halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. En el caso de combinación con flúor, el oxígeno tendrá número de oxidación +2 y el flúor -1. En los casos de combinación con cloro, bromo o yodo el oxígeno tendrá número de oxidación -2 y el cloro, bromo o yodo número de oxidación positivo. Para estos compuestos solo se usa la nomenclatura sistemática (la que usa los prefijos multiplicadores).

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OF2 difluoruro de oxígeno OBr2 dibroburo de oxígeno O7Br2 dibromuro de heptaoxígeno O5I2 diyoduro de pentaoxígeno O3Cl2 dicloruro de trioxígeno

SALES DOBLES

Son aquellas que tienen más de un catión o más de un anión. En el caso de dos cationes se ordenan por orden alfabético tanto en la fórmula como en la nomenclatura En el caso de dos aniones también se ordenan por orden alfabético. Para no complicar sólo usaremos la nomenclatura sistemática.

KMgF3 trifluoruro de magnesio y potasio AlKCl4 tetracloruro de aluminio y potasio BiClO cloruro óxido de bismuto

WF4O tetrafluoruro óxido de wolframio

HIDRÓXIDOS

Son compuestos iónicos formados por un metal, que es el catión, y el grupo hidróxido (OH−), que es el anión. Son compuestos básicos, ya que en disolución acuosa liberan grupos OH−.

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio Al(OH)3 trihidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio Cd(OH)2 dihidróxido de cadmio

hidróxido de cadmio Pt(OH)2 dihidróxido de platino

hidróxido de platino(II) Pt(OH)4 tetrahidróxido de platino

hidróxido de platino(IV) Fe(OH)2 dihidróxido de hierro

hidróxido de hierro(II) Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro(III) AuOH hidróxido de oro

hidróxido de oro(I) Au(OH)3 trihidróxido de oro hidróxido de oro(III)

OXOÁCIDOS

Son compuestos formados por la unión de oxígeno, hidrógeno y un elemento, normalmente no metálico. Nosotros formularemos HaXbOc. El hidrógeno tiene número de oxidación +1, el oxígeno número de oxidación -2 y el no metal número de oxidación positivo.

Se obtienen mediante la reacción del óxido correspondiente con agua.

Ejemplo: SO3 + H2O H2SO4

Para nombrarlos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los prefijos hipo- y per- y los sufijos – oso e –ico en función del número de oxidación del no metal.

+1 o +2 hipo----oso +3 o +4 --oso +5 o +6 --ico +7 per----ico

HClO ácido hipocloroso; estado oxidación Cl: +1 HClO2 ácido cloroso; estado oxidación Cl: +3 HClO3 ácido clórico; estado oxidación Cl: +5 HClO4 ácido perclórico; estado oxidación Cl: +7 H2SO2 ácido hiposulfuroso; estado oxidación S: +2 H2SO3 ácido sulfuroso; estado oxidación S: +4 H2SO4 ácido sulfúrico; estado oxidación S: +6 HNO ácido hiponitroso; estado oxidación N: +1 HNO2 ácido nitroso; estado oxidación N: +3 HNO3 ácido nítrico; estado oxidación N: +5 HMnO4 ácido permangánico; estado oxidación Mn: +7 El carbono presenta números de oxidación +2 y +4 y no sigue la regla anterior, pues usa –oso para +2 e –ico para +4:

H2CO2 ácido carbonoso; estado oxidación C: +2 H2CO3 ácido carbónico; estado oxidación C: +4

A continuación algunos casos importantes, cuyos nombres memorizaremos:

H3PO4 ácido ortofosfórico; estado oxidación P: +5 H2Cr2O7 ácido dicrómico; estado oxidación Cr: +6 Aunque según la norma anterior el ácido fosfórico sería HPO3, por ser mucho más común el ácido ortofosfórico, llamaremos ácido fosfórico a H3PO4.

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IONES COMPLEJOS

Estudiaremos los iones formados por varios átomos distintos. Distinguiremos entre cationes y aniones. Primero veremos algunos muy comunes, que aprenderemos de memoria:

NH₄+ ión amonio H3O+ ión oxonio OH− ión hidróxido

Cationes

BH₂+ ión dihidruroboro(1+)

NF4+ ión tetrafluoruronitrógeno(1+)

PCl₄+ ión tetraclorurofósforo(1+)

Aniones. En aniones se utiliza el sufijo –ato.

BH₄ ión tetrahidruroborato(1−) SnCl₃ ión tricloruroestanato(1−) PF₆ ión hexafluorurofosfato(1−)

En aniones que provienen de oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional, donde cambiaremos el sufijo –oso por –ito y el sufijo –ico por –ato.

SO2 ión hiposulfito, pues viene del ácido

hiposulfuroso H2SO2 HSO₂ ión hidrógenohiposulfito

SO₃ ión sulfito, pues viene del ácido sulfuroso H2SO3

HSO3 ión hidrógenosulfito

SO₄ ión sulfato, pues viene del ácido sulfúrico H2SO4

HSO₄ ión hidrógenosulfato

ClO₄ ión perclorato, pues viene del ácido perclórico HClO4

MnO4 ión permanganato, pues viene del ácido

permangánico HMnO4

CO3 ión carbonato, pues que viene del ácido

carbónico H2CO3 HCO3 ión hidrógenocarbonato

H2PO4− ión dihidrógenofosfato, pues viene del ácido

(orto)fosfórico H3PO4.

HPO₄2−_{ión hidrógenofosfato, pues viene del ácido}

(orto)fosfórico H3PO4.

Cr2O72− ión dicromato, pues viene del ácido dicrómico

H2Cr2O7.

HS− ión hidrógenosulfuro(1−)

OXOSALES Y SALES ÁCIDAS

Las oxosales provienen de ácidos oxoácidos y no contienen hidrógenos. Las sales ácidas sí contienen hidrógenos. Utilizaremos nomenclatura tradicional.

Oxosales

AgNO3 nitrato de plata AuNO2 nitrito de oro(I) NaClO4 perclorato de sodio Fe(IO3)3 yodato de hierro(III) Co(BrO4)2 perbromato de cobalto(II) Cu2SO3 sulfito de cobre(I)

CuSO3 sulfito de cobre(II) Fe2(SO4)3 sulfato de hierro(III) Pb(NO3)2 nitrato de plomo(II) K2CO3 carbonato de potasio Hg3PO4 fosfato de mercurio(I) Mg3(PO4)2 fosfato de magnesio CaCr2O7 dicromato de calcio

Sales ácidas

KHSO4 hidrógenosulfato de potasio Fe(HSO3)2 hidrógenosulfito de hierro(II) AgHCO3 hidrógenocabonato de plata NaH2PO4 dihidrógenofosfato de sodio Cu2HPO4 hidrógenofosfato de cobre(I) Be(HS)2 hidrógenosulfuro de berilio