Estandarizacion De Hidróxido De Sodio
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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO
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ESCUELA DE BIOTECNOLOGÍA AMBIENTAL
Informe De Laboratorio De Química TEMA:
Estandarización De Hidróxido De Sodio PROFESOR:
2011
04/07/2011 1.-TEMA
Estandarización De Hidróxido De Sodio 2.-OBJETIVO
* Realizar La Estandarización De Hidróxido De Sodio 0.1 N
3.-MARCO TEORICO Titulación Ácido – Base
Las reacciones ácido-base son
reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en
contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados con la
estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el
número de equivalentes de soluto por
litro de solución.
La normalidad es útil porque:
* Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+
reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la
misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. Matemáticamente:
Esta relación se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una
disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico,
volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las
disoluciones y un matraz con la otra
disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
Método y material empleado
El material básico empleado para una valoración ácido-base es:
* Bureta
* Mesa o soporte de fondo blanco - se emplea para apreciar el cambio de color de la disolución.
* Pipeta
* Indicador de pH o Indicador ácido-base (se emplean muchos diferentes, según la reacción))
* Matraz Erlenmeyer (matraz cónico)
* Disolución estándar (una disolución de concentración conocida, como la de
Na2CO3 en agua)
* Disolución o muestra cuya
concentración queremos conocer.
En una valoración ácido-base a veces es necesario el uso de un indicador ácido- base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el punto
final.[2] En otros casos las propias
sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de
equivalentes de ácido y de base.
En otras valoraciones o volumetrías,
(redox, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una
sustancia en función del volumen de sustancia valorante añadida, para determinar el punto final.
En una valoración ácido-base se prefiere medir el pH como una medida de cómo transcurre la transferencia de hidrones, H+, entre el ácido y la base. Para ello se emplean electrodos específicos
conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho potencial.
4. MATERIALES REACTIVOS
- Erlenmeyer 100ml - Ftalato Ácido De Potasio
- Balanza - Hidróxido de sodio - Balones aforados de 100ml - Fenolftaleína
- Bureta - Agua destilada sin ácido - Probeta
- Pipeta graduada
5.- PROCEDIMIENTO
1. En un Erlenmeyer de 100 ml, pesar con la mayor exactitud 0.204g de ftalato ácido de potasio sólido previamente
secado en una estufa a 100ºC por 30 minutos.
2. Adicionar 10 ml de agua destilada y agitar hasta que el reactivo sólido se
disuelva completamente.
3. Adicionar 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína y titular con NaOH 0.1 N.
4. Repetir el procedimiento de titulación dos veces más.
5. Realizar los cálculos correspondientes para determinar la concentración exacta de la Solución de Hidróxido de Sodio.
6.- CALCULOS Y RESULTADOS 1) Datos
NaOH0,1 N
100ml×1L 1000ml ×0,1Eq.NaOH
1L×1nNaOH 1Eq.NaOH×40grNaOH 1nNaOH=0.412gr NaOH
Trabajamos con 0.44gr de NaOH.
| BASE NaOH | ACIDO KHP | Peso | 0,44 g | 0,204g |
Titulación de volumen1 | 11,2 ml | 0,202g en 10 ml de agua destilada sin ácido |
Titulación de volumen2 | 11,5 ml | 0,205g
en 10 ml de agua destilada sin ácido |
Titulación de volumen3 | 11.8 ml | 0,208g en 10 ml de agua destilada sin ácido |
Volumen Total | 34.5 ml |
Volumen Promedio | 11.5 ml | 7.- GRAFICOS
8.- OBSERVACIONES
* Se debe estar atento a la titulación al momento que esta cambia de color
transparente a rosa pálido.
9.-CONCLUSION
* Para realizar la estandarización de hidróxido de sodio 0.1 N en 10ml de
ftalato ácido de potasio KHP se necesito 11.5 ml de NaOH.
10.- RECOMENDACIONES
* Se deben realizar bien los cálculos estequiométricos para obtener las soluciones exactas y que no existan errores en la titulación.
* Se debe cerrar de forma rápida la llave
de la bureta al momento que esta titulación cambie de color.
11.- CUESTIONARIO
1. ¿Calcular la normalidad de una disolución de KOH si 31.35 ml de disolución de KOH reaccionan con
0.4084 g de Ftalato ácido de potasio?
31.53ml KOH×1L 1000ml KOH=0.03153L
0,4048gr KHP×1nKHP 204.2gr KHP×1n KOH 1n KHP×1eq.KOH 1n KOH=0,002 Eq.KOH
N=# eq # L
N=0,002 Eq.KOH 0.03153 L N=0.0634N KOH
* La Normalidad de la disolución del KOH es de 0.0634N.